精品解析：2025年上海市金山区中考二模化学试题

2024学年第二学期模拟检测初三综合试卷 考生注意： 1.试卷第1~20题为物理部分，第21~41题为化学部分，第42题开始为跨学科案例分析部分。 2.试卷满分135分。考试时间120分钟。 3.按要求在答题纸规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 化学部分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 五、选择题(本大题共17题，共20分)第21~34题，每题均只有一个正确选项。 1. 属于溶液的是 A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 番茄酱 D. 泥沙水 【答案】A 【解析】 【详解】A、矿泉水属于均一、稳定的混合物，故A正确； B、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故B错； C、番茄酱不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错； D、泥沙水中含有泥沙和水，不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错． 故选A． 2. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意； B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。 故选A。 3. 以下变化中，氧元素由游离态变为化合态的是 A. 氧气液化 B. 氯酸钾分解 C. 木炭燃烧 D. 碳还原氧化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气液化，氧气和液氧均属于单质，氧元素均是游离态，不符合题意； B、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾中氧元素以化合态存在，氧气中氧元素以游离态存在，该变化中氧元素由化合态变为游离态，不符合题意； C、木炭燃烧生成二氧化碳，氧气中氧元素以游离态存在，二氧化碳中氧元素以化合态存在，该变化中氧元素由游离态变为化合态，符合题意； D、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和二氧化碳中氧元素均以化合态存在，不符合题意。 故选C。 4. 属于空气污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. N2 D. He 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2是空气的成分之一，虽然过量的CO2会导致加剧温室效应，但它本身不是空气污染物，错误； B、SO2是一种有害气体，能够污染空气，属于空气污染物，正确； C、N2是空气的主要成分之一，占空气体积的约78%，不属于空气污染物，错误； D、He是稀有气体，化学性质稳定，不会对空气造成污染，不属于空气污染物，错误； 故选B 5. 下列关于氧气的说法中错误的是 A. 工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C. 夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 D. 氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业上可以利用分离液态空气法制氧气，是利用液态氧与液态氮的沸点的不同进行分离，故A说法正确； B、氧气能支持燃烧，但不能燃烧，不具有可燃性，故B说法错误； C、气体的溶解度随温度升高而降低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量减少，为了防止鱼缺氧窒息死亡，增加水的含氧量，夏天鱼池内应开启增氧泵，故C说法正确； D、氧气能供给呼吸，进入人体后会与体内内营养物质发生氧化反应，释放能量，维持生命活动，故D说法正确； 故选：B。 6. 净水过程中可加入的吸附剂是 A. 活性炭 B. 生石灰 C. 氯气 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，在净水过程中用作吸附剂，符合题意； B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但生石灰没有吸附性，不能用作吸附剂，不合题意； C、氯气在净化水的过程中用作消毒剂，但不能做吸附剂，不合题意； D、氯化钠不能用作净水时的吸附剂，不合题意。 故选A。 7. 物质的俗名和化学式对应正确的是 A. 干冰 H2O B. 纯碱 K2CO3 C. 火碱 NaOH D. 胆矾 CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，错误； C、火碱、烧碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，正确； D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为\CuSO4•5H2O，错误。 故选C。 8. 能表示2个氮原子的化学符号是 A. N2 B. NO2 C. 2N D. 2N2 【答案】C 【解析】 【详解】A、N2表示氮气这种物质，1个氮分子，不能表示2个氮原子，不符合题意； B、NO2表示二氧化氮这种物质，1个二氧化氮分子，不能表示2个氮原子，不符合题意； C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2个氮原子表示为：2N，符合题意； D、化学式前面的数字表示分子个数，故2N2表示2个氮分子，不能表示2个氮原子，不符合题意。 故选C。 9. 关于分子和原子的说法正确的是 A. 原子在化学变化中可以再分 B. 分子质量一定大于原子质量 C. 相同原子可能构成不同的分子 D. 化学变化中分子数目一定发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，错误； B、分子的质量不一定大于原子的质量，例如氢分子（H2）的质量小于碳原子（C）的质量，错误； C、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧原子可以构成氧分子（O2）和臭氧分子（O3），正确； D、化学变化中分子的数目不一定发生变化，例如氢气和氯气反应生成氯化氢，反应前后分子数目没有变化，错误。 故选C。 10. 下列物质可以做氮肥的是 A. (NH4)2SO4 B. K2SO4 C. KCl D. Ca(H2PO4)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、(NH4)2SO4含有氮元素，属于氮肥，故选项正确； B、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，故选项错误； C、KCl含有钾元素，属于钾肥，故选项错误； D、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，故选项错误 故选：A。 11. 物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氧化钙作干燥剂 B. 熟石灰改良酸性土壤 C. 氩气作保护气 D. 金刚石切割玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙作干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意； B、熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，碱性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； C、氩气作保护气，是因为氩气化学性质稳定，利用的是其化学性质，不符合题意； D、金刚石切割玻璃，是因为金刚石硬度大，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意。 故选D。 12. 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 A. CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D. CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物中的碳酸钙是固体，盐酸是液体，因此生成的二氧化碳化学式后面需要添加气体符号，且需要配平化学方程式，则正确的化学方程式为； 故选C。 13. 有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 B. 用一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 C. 将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，溶液由无色变红色 D. 向铜片上滴加稀硫酸，产生大量气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷固体，能观察到产生大量的白烟，错误； B、用一氧化碳还原氧化铜时，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，能观察到黑色粉末逐渐变为红色，正确； C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，溶液仍为无色，错误； D、铜不能和稀硫酸反应，向铜片上滴加稀硫酸，无明显现象，错误。 故选B。 14. 如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应后原子个数减少 B. 该反应属于置换反应 C. 甲物质属于有机物 D. 生成物丙、丁的物质的量之比为1∶1 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是甲烷和水在高温和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数不变，故A说法错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故B说法错误； C、甲物质是甲烷，甲烷是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，故C说法正确； D、由化学方程式可知，生成物丙（一氧化碳）、丁（氢气）的物质的量之比为1：3，故D说法错误； 故选：C。 第35~37每小题有1~2个正确答案。 15. 如图所示的氯化钾溶液。说法正确的是 A. 均一、稳定、透明 B. 每100g水中溶解了6g氯化钾 C. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% D. 用铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，观察到火焰呈紫色 【答案】AD 【解析】 【详解】A、氯化钾溶液具有均一、稳定、透明的特征，正确；  B、6%的氯化钾溶液表示每100g 氯化钾溶液中含有6g氯化钾，而不是每100g水中溶解了6g氯化钾，错误；  C、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数不变，仍为6%，错误； D、钾元素的焰色反应为紫色，则用铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，观察到火焰呈紫色，正确。  故选AD。 16. 能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入少量的硝酸钡溶液 C 除去NaCl中少量Na2SO4 加入过量BaCl2溶液后过滤 D 除去生石灰中的碳酸钙 加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2和CH4燃烧均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目； B、稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，盐酸不能与硝酸钡溶液反应，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； D、生石灰和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； 故选：B。 17. 将铜棒插入AgNO3溶液中(如图)，待溶液变为蓝色后取出铜棒，再向烧杯内加入锌粉，充分反应后，溶液蓝色消失。说法正确的是 A. 该实验能证明锌、铜和银金属活动性顺序 B. 最终烧杯内的溶液中含有AgNO3 C. 最终烧杯内的溶液中一定有Zn(NO3)2 D. 最终烧杯内一定有金属锌 【答案】AC 【解析】 【分析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，待溶液变为蓝色后取出铜棒，溶液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银；再向烧杯内加入锌粉，金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag,锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、将铜棒插入AgNO3溶液中，待溶液变为蓝色后取出铜棒，溶液中一定含有硝酸铜，说明铜能置换出银，铜的活动强于银；再向烧杯内加入锌粉，充分反应后，溶液蓝色消失，说明锌能置换出铜，锌的活动性强于铜，因此金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，该实验能证明锌、铜和银金属活动性顺序，正确； B、充分反应后，溶液蓝色消失，说明溶液中不含硝酸铜，则最终烧杯内的溶液中一定不含AgNO3，错误； C、充分反应后，溶液蓝色消失，说明溶液中不含硝酸铜，最终烧杯内的溶液中一定有Zn（NO3）2，正确； D、最终烧杯内不一定有金属锌，也可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，错误。 故选AC。 六、简答题(本大题共30分) 18. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）1766年，英国化学家卡文迪什用金属铁和稀硫酸作用制得“可燃空气”，即氢气。氢气燃烧时发出______色的火焰。 （2）1782年，法国化学家拉瓦锡将水蒸气通过一根红热的铁质枪管，收集到了氢气，同时，铁的表面生成了与铁丝在氧气中燃烧产物完全相同的物质。请补充完该反应的化学方程式：3Fe+4H2O4H2+______。 （3）1969年，科学家利用催化剂二氧化钛(TiO2)实现光分解水制氢气。TiO2中Ti元素的化合价为______。 （4）电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的______性，该反应的化学方程式是_______，收集到的氢气与氧气的体积比为______。 （5）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程中主要发生改变的是______。氢化物储氢是利用氢气与金属(如镁)反应生成金属氢化物(如MgH2)，从而进行氢气的储存，该过程属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 【答案】（1）淡蓝 （2） （3）+4 （4） ①. 导电 ②. ③. 2:1 （5） ①. 氢分子间的间隔 ②. 化学变化 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧时发出淡蓝色的火焰； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有3个铁原子、8个氢原子和4个氧原子，反应后有8个氢原子，缺少3个铁原子和4个氧原子，故横线处应补充； 【小问3详解】 中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中Ti元素的化合价为+4； 【小问4详解】 电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的导电性； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，收集到的氢气与氧气的体积比为； 【小问5详解】 高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程中主要发生改变的是氢分子间的间隔； 氢化物储氢是利用氢气与金属(如镁)反应生成金属氢化物(如)，从而进行氢气的储存，该过程中有新物质生成，属于化学变化。 19. 如图所示装置，以过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气。 （1）写出反应的化学方程式______。 （2）若有0.05mol氧气生成，则约含有______个氧分子、 （3）实验时需要调节分液漏斗的活塞，控制加入过氧化氢溶液的速率，这样做的目的是______。使用图中所示的方法收集氧气，利用了氧气______的性质。 （4）为证明过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的催化作用，进行如图实验。 实验中观察到的现象分别是： 实验1：火星更明亮，但不复燃实验2：木条不复燃 实验3：木条复燃实验4：木条复燃 ①证明二氧化锰在过氧化氢分解反应前后化学性质不变的实验是______(填实验编号)。 ②要证明二氧化锰的质量在反应前后不变，应进行的实验是______。(请写出具体的实验步骤) 【答案】（1） （2） （3） ①. 控制反应速率并便于收集氧气 ②. 密度比空气大 （4） ①. 实验3和实验4 ②. 实验前，用天平准确称量一定质量的二氧化锰，记录其质量为；待过氧化氢溶液完全反应后，将反应后的混合物进行过滤，把滤渣洗涤、干燥，再用天平称量其质量，记录为。比较和，若=，则证明二氧化锰的质量在反应前后不变 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 若有0.05mol氧气生成，根据微粒个数计算公式，，则氧分子个数个； 【小问3详解】 实验时调节分液漏斗活塞控制加入过氧化氢溶液的速率，目的是控制反应速率，同时使产生的氧气能平稳地排出，便于收集； 使用向上排空气法收集氧气，利用了氧气密度比空气大的性质； 【小问4详解】 ①证明二氧化锰在过氧化氢分解反应前后化学性质不变的实验是实验3和实验4。因为在实验3中，加入二氧化锰后过氧化氢分解产生氧气使木条复燃，说明二氧化锰能催化过氧化氢分解；实验4在无气泡后再加入过氧化氢溶液，木条又复燃，表明反应后二氧化锰仍能继续催化过氧化氢分解，即其化学性质不变； ②要证明二氧化锰质量在反应前后不变，应进行的实验步骤为：实验前，用天平准确称量一定质量的二氧化锰，记录其质量为；待过氧化氢溶液完全反应后，将反应后的混合物进行过滤，把滤渣（二氧化锰）洗涤、干燥，再用天平称量其质量，记录为。比较和，若=，则证明二氧化锰的质量在反应前后不变。 20. 我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂(LiOH)作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似。 （1）氢氧化锂中含有原子团名称是______。 （2）氢氧化钠也可以吸收二氧化碳，请写出有关的化学方程式______。 （3）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是______。 （4）工业上用电解法制得的氢氧化锂溶液中含有氢氧化钠，在保护下将含有氢氧化钠的氢氧化锂溶液蒸发结晶，可得到氢氧化锂晶体。有关物质的溶解度如表。 温度(℃) 20 30 40 50 60 溶解度(g/100g水) 氢氧化锂 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 氢氧化钠 109 118 129 146 177 ①从表中数据分析可知，提取氢氧化锂晶体，选用蒸发结晶而不选用降温结晶的原因是______。 ②现有电解法制得的500克溶液，其中氢氧化锂的质量分数为10%，氢氧化钠的质量分数为5%，则该溶液中含有氢氧化锂______克。 ③将上述②中的溶液进行如图操作： 烧杯B中的溶液是氢氧化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，后续可通过______操作得到氢氧化锂固体______克。 ④在上述过程中，若没有N2保护，得到的氢氧化锂固体中会混有碳酸锂，检验是否生成碳酸锂可选用的试剂是______。 【答案】（1）氢氧根 （2） （3）吸收剂质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳多 （4） ①. 氢氧化锂的溶解度受温度影响不大 ②. 50 ③. 不饱和 ④. 过滤 ⑤. 37.2 ⑥. 过量的稀盐酸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化锂由锂离子和氢氧根构成，含有的原子团名称是氢氧根离子； 【小问2详解】 氢氧化钠也可以吸收二氧化碳，发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，吸收剂质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳多，故舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂； 【小问4详解】 ①从表中数据分析可知，提取氢氧化锂晶体，选用蒸发结晶而不选用降温结晶的原因是：氢氧化锂的溶解度受温度影响不大； ②该溶液中含有氢氧化锂的质量为：； ③上述溶液中氢氧化钠的质量为：，蒸发至剩余100g水，恢复到20℃，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，故烧杯B中的溶液是氢氧化钠的不饱和溶液； 20℃时，氢氧化锂的溶解度为12.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解12.8g氢氧化锂，故烧杯B中析出氢氧化锂的质量为：50g-12.8g=37.2g，过滤可实现固液分离，故后续可通过过滤操作得到氢氧化锂固体37.2g； ④碳酸锂能与稀盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，故可以选用过量的稀盐酸（由于加入稀盐酸，氢氧化锂先与稀盐酸反应，待氢氧化锂完全反应后，碳酸锂再与稀盐酸反应，故需要加入过量的稀盐酸，否则少量的稀盐酸被氢氧化锂完全消耗，会影响实验），产生气泡，说明生成了碳酸锂。 21. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，可使残留在果蔬上的农药毒性降低其部分标签如图： 品名：“果蔬洗盐” 成分：NaCl、Na2CO3、NaHCO3等 保质期：24个月 净含量：350克 储存条件： 注：Na2CO3热稳定性好；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。Na2CO3、NaHCO3遇酸都会产生二氧化碳气体。 （1）“果蔬洗盐”是______(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变______色。说明“果蔬洗盐”溶液呈碱性，碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 （3）取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入______，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀，可证明“果蔬洗盐”中含有NaCl，产生白色沉淀反应的化学方程式是______。 （4）取ag样品加热至反应完全，放出CO2气体m1g，另取ag样品加入足量稀盐酸，放出CO2气体m2g。若m2______2m1(填“＞”“=”或“＜”)，可证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3、NaHCO3。 （5）请你补充标签中的储存条件：_______。 【答案】（1）混合物 （2）红 （3） ①. 稀硝酸 ②. （4）＞ （5）保存在阴凉处 【解析】 【小问1详解】 由图可知，“果蔬洗盐”成分含、、等，属于混合物； 【小问2详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，根据结论“果蔬洗盐”溶液呈碱性，则取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红色； 【小问3详解】 碳酸钠、碳酸氢钠均能与酸反应生成二氧化碳气体，则取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入某种酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量溶液，若有白色沉淀，可证明“果蔬洗盐”中含有NaCl，则加入的某种酸中不能含有氯离子，否则会影响后续氯化钠的检验，则加入的某种酸可以是稀硝酸； 产生白色沉淀的反应是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为； 【小问4详解】 已知热稳定性好，受热易分解，取ag样品加热至反应完全，放出气体g，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；另取ag样品加入足量稀盐酸，放出气体g，碳酸钠、碳酸氢钠均与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为、，根据化学方程式可知，若“果蔬洗盐”中只含，则ag样品受热分解和ag样品与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量关系为，因此若，可证明“果蔬洗盐”中含有、； 【小问5详解】 “果蔬洗盐”中的受热易分解，因此“果蔬洗盐”需保存在阴凉处。 跨学科案例分析部分 七、案例分析题 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期模拟检测初三综合试卷 考生注意： 1.试卷第1~20题为物理部分，第21~41题为化学部分，第42题开始为跨学科案例分析部分。 2.试卷满分135分。考试时间120分钟。 3.按要求在答题纸规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 化学部分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 五、选择题(本大题共17题，共20分)第21~34题，每题均只有一个正确选项。 1. 属于溶液的是 A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 番茄酱 D. 泥沙水 2. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 3. 以下变化中，氧元素由游离态变为化合态的是 A. 氧气液化 B. 氯酸钾分解 C. 木炭燃烧 D. 碳还原氧化铜 4. 属于空气污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. N2 D. He 5. 下列关于氧气的说法中错误的是 A. 工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C. 夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 D. 氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 6. 净水过程中可加入的吸附剂是 A. 活性炭 B. 生石灰 C. 氯气 D. 氯化钠 7. 物质的俗名和化学式对应正确的是 A. 干冰 H2O B. 纯碱 K2CO3 C. 火碱 NaOH D. 胆矾 CuSO4 8. 能表示2个氮原子的化学符号是 A. N2 B. NO2 C. 2N D. 2N2 9. 关于分子和原子说法正确的是 A. 原子在化学变化中可以再分 B. 分子质量一定大于原子质量 C. 相同原子可能构成不同的分子 D. 化学变化中分子数目一定发生变化 10. 下列物质可以做氮肥的是 A. (NH4)2SO4 B. K2SO4 C. KCl D. Ca(H2PO4)2 11. 物质用途主要利用其物理性质的是 A. 氧化钙作干燥剂 B. 熟石灰改良酸性土壤 C. 氩气作保护气 D. 金刚石切割玻璃 12. 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 A. CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D. CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 13. 有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 B. 用一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 C. 将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，溶液由无色变红色 D. 向铜片上滴加稀硫酸，产生大量气泡 14. 如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应后原子个数减少 B. 该反应属于置换反应 C. 甲物质属于有机物 D. 生成物丙、丁的物质的量之比为1∶1 第35~37每小题有1~2个正确答案。 15. 如图所示的氯化钾溶液。说法正确的是 A. 均一、稳定、透明 B. 每100g水中溶解了6g氯化钾 C. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% D. 用铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，观察到火焰呈紫色 16. 能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入少量的硝酸钡溶液 C 除去NaCl中少量Na2SO4 加入过量BaCl2溶液后过滤 D 除去生石灰中的碳酸钙 加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 17. 将铜棒插入AgNO3溶液中(如图)，待溶液变为蓝色后取出铜棒，再向烧杯内加入锌粉，充分反应后，溶液蓝色消失。说法正确的是 A. 该实验能证明锌、铜和银金属活动性顺序 B. 最终烧杯内的溶液中含有AgNO3 C. 最终烧杯内的溶液中一定有Zn(NO3)2 D. 最终烧杯内一定有金属锌 六、简答题(本大题共30分) 18. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）1766年，英国化学家卡文迪什用金属铁和稀硫酸作用制得“可燃空气”，即氢气。氢气燃烧时发出______色的火焰。 （2）1782年，法国化学家拉瓦锡将水蒸气通过一根红热的铁质枪管，收集到了氢气，同时，铁的表面生成了与铁丝在氧气中燃烧产物完全相同的物质。请补充完该反应的化学方程式：3Fe+4H2O4H2+______。 （3）1969年，科学家利用催化剂二氧化钛(TiO2)实现光分解水制氢气。TiO2中Ti元素的化合价为______。 （4）电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的______性，该反应的化学方程式是_______，收集到的氢气与氧气的体积比为______。 （5）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程中主要发生改变的是______。氢化物储氢是利用氢气与金属(如镁)反应生成金属氢化物(如MgH2)，从而进行氢气的储存，该过程属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 19. 如图所示装置，以过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气。 （1）写出反应的化学方程式______。 （2）若有0.05mol氧气生成，则约含有______个氧分子、 （3）实验时需要调节分液漏斗的活塞，控制加入过氧化氢溶液的速率，这样做的目的是______。使用图中所示的方法收集氧气，利用了氧气______的性质。 （4）为证明过氧化氢制取氧气反应中二氧化锰的催化作用，进行如图实验。 实验中观察到的现象分别是： 实验1：火星更明亮，但不复燃实验2：木条不复燃 实验3：木条复燃实验4：木条复燃 ①证明二氧化锰在过氧化氢分解反应前后化学性质不变实验是______(填实验编号)。 ②要证明二氧化锰的质量在反应前后不变，应进行的实验是______。(请写出具体的实验步骤) 20. 我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂(LiOH)作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似。 （1）氢氧化锂中含有的原子团名称是______。 （2）氢氧化钠也可以吸收二氧化碳，请写出有关的化学方程式______。 （3）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是______。 （4）工业上用电解法制得的氢氧化锂溶液中含有氢氧化钠，在保护下将含有氢氧化钠的氢氧化锂溶液蒸发结晶，可得到氢氧化锂晶体。有关物质的溶解度如表。 温度(℃) 20 30 40 50 60 溶解度(g/100g水) 氢氧化锂 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 氢氧化钠 109 118 129 146 177 ①从表中数据分析可知，提取氢氧化锂晶体，选用蒸发结晶而不选用降温结晶的原因是______。 ②现有电解法制得的500克溶液，其中氢氧化锂的质量分数为10%，氢氧化钠的质量分数为5%，则该溶液中含有氢氧化锂______克。 ③将上述②中的溶液进行如图操作： 烧杯B中的溶液是氢氧化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，后续可通过______操作得到氢氧化锂固体______克。 ④在上述过程中，若没有N2保护，得到的氢氧化锂固体中会混有碳酸锂，检验是否生成碳酸锂可选用的试剂是______。 21. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，可使残留在果蔬上农药毒性降低其部分标签如图： 品名：“果蔬洗盐” 成分：NaCl、Na2CO3、NaHCO3等 保质期：24个月 净含量：350克 储存条件： 注：Na2CO3热稳定性好；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。Na2CO3、NaHCO3遇酸都会产生二氧化碳气体。 （1）“果蔬洗盐”是______(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变______色。说明“果蔬洗盐”溶液呈碱性，碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 （3）取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入______，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀，可证明“果蔬洗盐”中含有NaCl，产生白色沉淀反应的化学方程式是______。 （4）取ag样品加热至反应完全，放出CO2气体m1g，另取ag样品加入足量稀盐酸，放出CO2气体m2g。若m2______2m1(填“＞”“=”或“＜”)，可证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3、NaHCO3。 （5）请你补充标签中的储存条件：_______。 跨学科案例分析部分 七、案例分析题 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$