精品解析：2025年山东省德州市临邑县九年级第一次练兵考试化学试题

2025年九年级第一次练兵考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 一、选择题(本题包括16个小题，1~12每小题2分，13~16每小题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。) 1. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 【答案】C 【解析】 【详解】A.镇浆制泥，没有新物质生成，属于物理变化。 B.拉坯造型，只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C.高温烧制，有新物质生成，属于化学变化。 D.磨光上釉没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发食盐水 C. 称量NaOH固体 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项错误； B、蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确； C、氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，选项错误； D、用胶头滴管滴加液体时，应把它悬空放在试管上方，不要接触试管壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染， 选项错误。 故选B。 3. 下列有关空气中各成分的说法，正确的是 A. 氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐 B. 氧气化学性质比较活泼，能燃烧 C. 二氧化碳能产生温室效应，因此属于空气污染物 D. 稀有气体一定不与其他物质发生化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐，选项正确； B、氧气化学性质比较活泼，但不具可燃性，与可燃物在一起才能发生燃烧，选项错误； C、二氧化碳能产生温室效应，但不会污染空气，因此不属于空气污染物，选项错误； D、稀有气体很难与物质发生反应，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，选项错误，故选A。 【点睛】能够支持燃烧，使燃烧更剧烈的性质为助燃性，如氧气就具有这种性质；在氧气或空气中能发生燃烧的性质叫可燃性，可燃物均具有可燃性。 4. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子之间存在间隔，分子的质量和体积很小无关。 故选C。 5. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，错误； C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，错误； D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速分解，产生大量气泡，正确。 故选D。 6. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氢原子：H2 B. 铝离子：A1+3 C. 三个氮分子：3N2 D. 硫酸铁：FeSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、数字在元素符号前表示原子个数，两个氢原子表示为：，选项错误； B、离子符号是在右上角标出所带电荷数和正负符号，数字在前正负号在后，若表示多个离子则在离子符号前加上相应数字，铝离子表示为：，选项错误； C、数字在分子式前表示分子个数，三个氮分子表示为：，选项正确； D、硫酸铁中铁元素化合价为+3价，硫酸根的根价是-2价，故硫酸铁的化学式是：，选项错误； 故选：C。 7. 如图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中，错误的是 A. 氦元素在元素周期表中位于第一周期 B. 镁元素的原子序数为12 C. 镁原子在化学反应中易失电子，形成阳离子 D. 氦气与金属镁的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素所在周期数等于其原子核外电子层数，氦元素原子核外有 1 个电子层，所以氦元素在元素周期表中位于第一周期，该说法正确； B、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，镁元素单元格左上角数字是 12，即镁元素的原子序数为 12 ，该说法正确； C、镁原子最外层电子数是 2，小于 4，在化学反应中易失去电子，形成带正电荷的阳离子，该说法正确； D、氦气是由氦原子构成，氦原子最外层电子数是 2 且只有一个电子层，属于稳定结构，化学性质稳定；镁原子最外层电子数是 2，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼，所以氦气与金属镁的化学性质不相似，该说法错误。 故选：D。 8. 下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是 A. 开发清洁新能源，防治大气污染 B. 使用可降解塑料，减少白色污染 C. 研制无污染农药，减轻水体污染 D. 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、开发清洁新能源，可以减少化石燃料燃烧，可以防治大气污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。 B、使用可降解塑料，可以减少白色污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。 C、研制无污染农药，可以减轻水体污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。 D、深埋废铅蓄电池，重金属铅会污染土壤及重金属，不利于“促进人与自然和谐共生”。 故选D。 9. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应后各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 反应后乙的质量是64g D. 该反应中乙、丁的质量变化之比为7： 2 【答案】D 【解析】 【分析】反应前总质量：24g+8g+32g+48g=112g，根据质量守恒定律，化学反应前后各物质质量总和相等，所以可知反应后，乙的质量为：112g-16g-8g-24g=64g，反应前后甲的质量减小了32g-16g=16g，则甲为反应物；反应前后乙的质量增加了64g-8g=56g，则乙为生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能为催化剂，也可能为没有参与反应的杂质；反应前后丁的质量减小了48g-8g=40g，则丁为反应物，所以该反应为甲和丁在一定条件下反应生成乙。 【详解】A、该反应为甲和丁在一定条件下反应生成乙，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A说法正确； B、反应前后丙的质量不变，则丙可能为催化剂，也可能为没有参与反应的杂质，故B说法正确； C、由分析可知，反应后乙的质量为64g，故C说法正确； D、由分析可知，该反应中乙、丁的质量变化之比为56g：40g=7：5，故D说法错误； 故选：D。 10. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、生命吸管中的超滤膜和PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，不符合题意； B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等，不符合题意； D、生命吸管不能起到蒸馏的作用，符合题意。 故选D。 11. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法中正确的是 A. 化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C. 科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成教材中空气里氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：实验后的废液随意倒入下水道，符合绿色化学理念 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异，正确； B、Al与稀盐酸反应生成AlCl3，而Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，因为铁在置换反应中通常显+2价，不是+3价，所以不能简单类比得出Fe与稀盐酸反应生成FeCl3的结论，错误； C、细铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气来测定空气中氧气含量，所以不能用细铁丝代替红磷完成空气里氧气含量的测定实验，错误； D、实验后的废液随意倒入下水道，可能会腐蚀下水道，还可能污染水体等，不符合绿色化学理念，应该将废液倒入指定容器进行处理，错误。 故选A。 12. 逻辑推理是一种重要化学思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 D. 活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液具有均一、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，水是均一稳定的，但水不是混合物，不属于溶液，该选项推理错误； B、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热就不是燃烧，该选项推理错误； C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，该选项推理正确； D、活泼金属与酸反应能生成气体，但与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，该选项推理错误； 故选C。 13. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. A点对应的物质约占空气质量分数的78% B. D点对应物质的化学式为NO2 C. E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. E与碱反应得到的生成物可代表的点是F 【答案】D 【解析】 【详解】A、A对应物质的化合价为0，是单质，则A是氮气。氮气约占空气体积的78%，错误； B、D是氧化物则该物质由氮、氧元素组成，其中氮元素为+5价，氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则化学式为N2O5，错误； C、E对应物质是酸，酸溶液为酸性，能使紫色石蕊变红，错误； D、E酸和碱反应生成盐和水，且是复分解反应，反应前后元素的化合价不变，所以E与碱反应得到的生成物可代表的点是F，正确； 故选D。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤 B 除去中的CO 通入过量的氧气后点燃 C 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 D 检验中是否混有 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，除去了原物质，不符合题意； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不符合题意； C、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液呈浅绿色，并且有气泡产生，氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液呈蓝色，没有气泡产生，符合题意； D、氢气、甲烷燃烧均生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，不符合题意。 故选C。 15. 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量稀盐酸中加入镁条 B. 向一定量蒸馏水中逐渐加入蔗糖固体 C. 向等量水中分别加入等量氢氧化钠和硝酸铵固体 D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量稀盐酸中加入镁条，刚开始为稀盐酸溶液，溶液质量不是0，盐酸和镁反应产生氯化镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁置换2份质量的氢气，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至盐酸反应完全，溶液质量不再发生变化，故错误； B、向一定量蒸馏水中逐渐加入蔗糖固体，随着蔗糖的加入，溶质的质量从0开始，不断增加，当蔗糖溶液达到饱和时，再添加蔗糖，蔗糖固体不能继续溶解，溶液的质量不变，故错误； C、氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，溶液温度升高，随后逐渐恢复至室温，硝酸铵固体溶于水时会吸收热量，溶液温度降低，随后逐渐恢复至室温，故错误； D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全后，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故开始时没有沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，至硫酸铜反应完全，沉淀质量不再发生变化，故正确。 故选：D。 16. 兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个250的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各5g，如下图1所示。片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如下图2所示。关于该实验，下列描述不正确的是 A. 600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是 B. 若实验1对应的曲线是b，该实验中完全反应 C. 若实验2对应的曲线是c，则氢氧化钠溶液的浓度小于10% D. 若实验3对应的曲线是a，可得结论：吸收的效果好于 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 由图像可知，600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c，此选项正确； B. 若实验1对应的曲线是b，比较b、c曲线，b的最终端压强大于c的压强，因此b中还有二氧化碳剩余，即二氧化碳是过量的，则氢氧化钠完全反应，此选项错误； C. 比较b、c曲线，b的最终端压强大于c的压强，因此c吸收的二氧化碳量比b多，若实验2对应的曲线是c，则氢氧化钠溶液的浓度大于10%，此选项错误； D. 若实验3对应的曲线是a，比较曲线最终端压强可知，a的最终端压强最大，因此二氧化碳剩余最多，可得结论：NaOH吸收CO2的效果好于Ca(OH)2，此选项正确。 故选BC。 二、理解与应用(本大题包括5个小题，共30分) 17. 在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。 （1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质，其中焙制糕点所用发酵粉的主要成分是(写化学式)_____；加铁酱油中的“铁”指______(填“单质”、“原子”或“元素”)。 （2）炒菜时使用天然气，天然气在空气中充分燃烧的化学方程式为_____。 （3）冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的______性。 （4）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与______发生化学反应所致。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. 元素 （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3）吸附 （4）氧气和水 【解析】 【小问1详解】 小苏打（碳酸氢钠）受热能分解生成二氧化碳，与面粉发酵产生的酸性物质生成二氧化碳，是制焙糕点所用的发酵粉中主要成分，化学式为：NaHCO3； 物质是由元素组成的，加铁酱油中的“铁”指的铁元素； 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； 【小问3详解】 活性炭去除异味，利用活性炭的吸附性，故填：吸附； 【小问4详解】 放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与氧气和水发生化学反应所致；故填：氧气、水。 18. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于_______(选填“复合肥料”或“农家肥”)。 （2）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于可燃物。为防止引发火灾，可用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，从灭火原理分析，主要利用______来达到灭火的目的。使用薪草作为燃料对环境的影响是______。 （3）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土(铁矿石)二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，其反应原理是______(写化学方程式)。 （4）《千字文》：乃服衣装。乃服作衣服解。衣服的材料主要有棉、麻、毛、丝等、鉴别棉花和羊毛可用方法______。 【答案】（1）复合肥料 （2） ①. 隔绝氧气(或空气) ②. 会产生二氧化碳等气体，可能导致温室效应 （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （4）灼烧闻气味 【解析】 【小问1详解】 KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。 【小问2详解】 用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，能隔绝氧气，从而灭火； 薪草燃烧会产生二氧化碳等气体，可能会导致温室效应。 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 棉花灼烧有烧纸的味道，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，则可采用灼烧闻气味的方法鉴别。 19. 我国科学家勇于创新，团结协作，取得了令人瞩目的成绩，为推进科技创新和社会发展做出了重要贡献。 （1）1973年，屠呦呦率领团队运用化学方法研制的新型抗疟药青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)，挽救了全球数百万人的生命。青蒿素和双氢青蒿素都属于_______(填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一)。 （2）我国化学家徐光宪独创了稀土分离“三出口”工艺，使我国稀土分离技术达到国际先进水平，成为全球唯一一个拥有完整稀土产业链国家。镧、钇是两种重要的稀土元素，它们的本质区别是原子核内______不同。 （3）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，Na2CO3的溶解度为_______g。 ②t1℃时，将20gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。 ③将t1℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水分蒸发)，所得NaCl溶液的溶质质量分数_______Na2CO3溶液的溶质质量分数。(填“＞”“=”“＜”之一)。 ④请结合NaCl的溶解度曲线，简述海水“晒盐”的原理_______。 【答案】（1）有机物 （2）质子数(或核电荷数) （3） ①. 21.8 ②. 68 ③. ＞ ④. 氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发溶剂，使氯化钠结晶析出 【解析】 【小问1详解】 青蒿素和双氢青蒿素都是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，都属于化合物，不属于氧化物，青蒿素和双氢青蒿素都是含有碳元素的化合物，都属于有机物； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称，质子数(或核电荷数)决定元素的种类，故镧、钇是两种重要的稀土元素，它们的本质区别是原子核内质子数(或核电荷数)不同； 【小问3详解】 ①t1℃时，Na2CO3的溶解度为21.8g； ②t1℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，达到饱和状态，则t1℃时，将20gNaCl固体放入50g水中，只能溶解18g氯化钠，充分溶解后得到的溶液质量为50g+18g=68g； ③t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，则t1℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液的溶质质量分数为氯化钠＞碳酸钠；将t1℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水分蒸发)，氯化钠和碳酸钠的溶解度均增大，溶液组成不变，则所得NaCl溶液的溶质质量分数还是＞Na2CO3溶液的溶质质量分数； ④结合NaCl的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可采取蒸发结晶的方法从海水中提取食盐。 20. 在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 （1）制造机器人外壳的塑料属于______（选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。 （2）芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤Ⅰ中 SiO2和 C 在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为______，该反应属于______反应类型（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。 （3）锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。 ①锂电池供电时将______能转化为电能。 ②钛酸锂（Li4Ti5O12）是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素（Li）的化合价为＋1价，则钛元素（Ti）的化合价为______。 ③制取钛酸锂的化学反应原理为：，则 X 的化学式为______。 【答案】（1）有机高分子材料 （2） ①. ②. 置换 （3） ①. 化学 ②. +4 ③. CO2 【解析】 【小问1详解】 塑料是由有机小分子聚合而成的高分子化合物，具有有机高分子材料的典型特征； 【小问2详解】 步骤1中SiO2和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 ①锂电池供电时将化学能转化为电能，锂电池内部发生化学反应，产生电子定向移动形成电流，实现了化学能到电能的转化； ②设钛酸锂（Li4Ti5O12）中钛元素（Ti）的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，可得：（+1）×4+5x+（-2）×12＝ 0，解得x=+4，钛元素（Ti）的化合价为+4； ③制取钛酸锂的化学反应中，反应前有5个钛原子、10个氧原子、4个锂原子、2个碳原子；反应后有4个锂原子、5个钛原子、12个氧原子。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中含有2个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2。 21. 某种手机电路板中含有Fe、Cu，Ag、Ni(镍，银是银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。 资料信息：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，硫酸镍的化学式为NiSO4。 （1）操作①的名称是______。 （2）写出滤液②中溶质的化学式______。 （3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式______。 （4）Fe、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性由强到弱的顺序依次是______。 【答案】（1）过滤 （2）FeSO4 （3） （4）Fe＞Ni＞Cu＞Ag 【解析】 【小问1详解】 操作①分离出滤液和滤渣，为过滤操作； 【小问2详解】 金属板中加入足量的稀硫酸中，较活泼的金属能与酸反应，通过过滤得到滤渣①和滤液①，滤液①中加入过量铁粉，Ni可以被Fe置换出来，说明镍可以跟稀硫酸反应且反应后生成的硫酸镍可以跟铁发生反应，从而得出镍比氢活泼但不如铁活泼，金属板含有Fe、Cu，Ag、Ni，加入足量稀硫酸，铁、镍均能与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍，滤液①中含有硫酸亚铁、硫酸镍和过量的铁，加入过量铁粉，铁和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤液②中含有的溶质为硫酸亚铁，化学式为FeSO4； 【小问3详解】 由（2）可知，金属板含有Fe、Cu，Ag、Ni，加入足量稀硫酸，铁、镍均能与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍，铜和银不能与硫酸反应，则滤渣②中含有铜和银，加入稀硫酸、氧气，控制一定温度加热，铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水，银不反应，得到的滤液③中一定含有硫酸铜，滤液③和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 【小问4详解】 金属板中加入足量的稀硫酸中，较活泼的金属能与酸反应，通过过滤得到滤渣①和滤液①，滤液①中加入过量铁粉，Ni可以被Fe置换出来，说明镍可以跟稀硫酸反应且反应后生成的硫酸镍可以跟铁发生反应，从而得出镍比氢活泼但不如铁活泼，Cu、Ag常温下不能与硫酸反应，Cu在氧气和加热条件下能与硫酸反应，Ag不能反应，说明铜、银排在氢后，且铜比银活泼，由此可知Fe、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性由强到弱的顺序依次是Fe＞Ni＞Cu＞Ag。 三、实验与探究(本大题包括3个小题，共22分)。 22. 如图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题： （1）图A实验中集气瓶内水的作用是______。 （2）图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是______。 （3）图C实验中发生反应的化学方程式为______。 （4）图D实验为测定白醋的pH，若使用的pH试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）吸收二氧化硫，防止污染空气 （2）集中火焰，提高温度 （3） （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，不能直接排放到空气中，集气瓶内水的作用是：吸收SO2，防止污染空气； 【小问2详解】 木炭还原氧化铜需要高温，酒精灯加金属网罩能集中火焰，提高温度； 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，方程式为：； 【小问4详解】 白醋呈酸性，若pH试纸事先用蒸馏水润湿，会导致白醋被稀释，酸性减弱，pH增大，所以测定的结果将偏大。 23. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）请写出图A中标号仪器的名称：a______。 （2）实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是______，该反应的化学方程式为______。若收集较纯净的氧气，需用F装置，气体收集满的标志是______。 （3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，可将装置B与装置______(按连接顺序填字母序号)组合，其中起到干燥作用的装置中所盛放的试剂名称是______。若将装置B改为装置C，优点是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. 集气瓶口有大气泡冒出 （3） ①. G、D ②. 浓硫酸 ③. 可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 图A中标号仪器的名称：长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若收集较纯净的氧气，需用F装置，气体收集满的标志是集气瓶口有大气泡冒出； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，则可选G装置干燥，其中G装置盛放浓硫酸，二氧化碳密度比空气大，选用D装置收集，则可将装置BGD连接；C装置中，可将大理石放在多孔塑料板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体重新进入，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的发生与停止。 24. 某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。 【学习交流】 （1）步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是________，乙中反应的化学方程式为________。 （2）步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生________，随后结束实验。 【提出问题】 实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、 猜想四：NaOH、、 （3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是________ 【实验验证】 （4）小王同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的________也能达到实验目的。 小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验： （5）实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想________成立。 【拓展反思】 （6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有________种。 【答案】（1） ①. H2 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）白色沉淀 （3）Na2CO3、Ca(OH)2能发生反应，不能共存 （4）无色酚酞溶液 （5）二 （6）3 【解析】 【小问1详解】 镁带、碳酸钙都能与稀盐酸反应，分别是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应。步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是H2，乙中反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问2详解】 步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，是乙中有液体被压入丙中，则丙中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以同时产生白色沉淀，随后结束实验。 【小问3详解】 小组讨论后，确定只有猜想四不合理。理由是：Na2CO3、Ca(OH)2能发生反应，不能共存。 【小问4详解】 取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，如果有沉淀产生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，则猜想三成立。取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则猜想二成立，酚酞溶液遇碱性溶液变红，三个猜想中都含有氢氧化钠，所以三种猜想的溶液都显碱性。所以不用上述试剂中的无色酚酞溶液也能达到实验目的。 【小问5详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验中观察到A中溶液颜色变红，说明溶液显碱性。B中无明显现象，则没有氢氧化钙（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH），说明猜想三不成立，C中有气泡生成，则证明猜想二成立。 【小问6详解】 实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有发生反应生成的氯化镁、CaCl2、NaCl 3种。 四、计算题(本大题包括两个小题，共12分) 25. 菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答： （1）丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为______. （2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为______。 【答案】（1）3:6:1 （2）18：3：8 【解析】 【小问1详解】 由化学式可得，丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6:12:2=3:6:1； 【小问2详解】 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8。 26. 某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和反应再探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像(图2)。请分析图像完成下列问题。 （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）放热 （2）恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量=100g×4%=4g。 设：稀硫酸的溶质质量分数为。 答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应时温度升高，是放热反应。故填：放热。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级第一次练兵考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 一、选择题(本题包括16个小题，1~12每小题2分，13~16每小题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。) 1. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发食盐水 C. 称量NaOH固体 D. 滴加液体 3. 下列有关空气中各成分的说法，正确的是 A. 氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐 B. 氧气化学性质比较活泼，能燃烧 C. 二氧化碳能产生温室效应，因此属于空气污染物 D. 稀有气体一定不与其他物质发生化学反应 4. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 5. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 6. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氢原子：H2 B. 铝离子：A1+3 C. 三个氮分子：3N2 D. 硫酸铁：FeSO4 7. 如图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中，错误的是 A. 氦元素在元素周期表中位于第一周期 B. 镁元素的原子序数为12 C. 镁原子在化学反应中易失电子，形成阳离子 D. 氦气与金属镁的化学性质相似 8. 下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是 A. 开发清洁新能源，防治大气污染 B. 使用可降解塑料，减少白色污染 C. 研制无污染农药，减轻水体污染 D. 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染 9. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应后各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 反应后乙的质量是64g D. 该反应中乙、丁的质量变化之比为7： 2 10. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 11. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法中正确的是 A. 化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C. 科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成教材中空气里氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：实验后的废液随意倒入下水道，符合绿色化学理念 12. 逻辑推理是一种重要化学思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 D. 活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 13. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. A点对应的物质约占空气质量分数的78% B. D点对应物质的化学式为NO2 C. E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. E与碱反应得到的生成物可代表的点是F 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤 B 除去中的CO 通入过量的氧气后点燃 C 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 D 检验中是否混有 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量稀盐酸中加入镁条 B. 向一定量蒸馏水中逐渐加入蔗糖固体 C. 向等量水中分别加入等量氢氧化钠和硝酸铵固体 D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 16. 兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个250的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各5g，如下图1所示。片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如下图2所示。关于该实验，下列描述不正确的是 A. 600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是 B. 若实验1对应的曲线是b，该实验中完全反应 C. 若实验2对应的曲线是c，则氢氧化钠溶液的浓度小于10% D. 若实验3对应的曲线是a，可得结论：吸收的效果好于 二、理解与应用(本大题包括5个小题，共30分) 17. 在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。 （1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质，其中焙制糕点所用发酵粉的主要成分是(写化学式)_____；加铁酱油中的“铁”指______(填“单质”、“原子”或“元素”)。 （2）炒菜时使用天然气，天然气在空气中充分燃烧的化学方程式为_____。 （3）冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的______性。 （4）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与______发生化学反应所致。 18. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于_______(选填“复合肥料”或“农家肥”)。 （2）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于可燃物。为防止引发火灾，可用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，从灭火原理分析，主要利用______来达到灭火的目的。使用薪草作为燃料对环境的影响是______。 （3）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土(铁矿石)二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，其反应原理是______(写化学方程式)。 （4）《千字文》：乃服衣装。乃服作衣服解。衣服的材料主要有棉、麻、毛、丝等、鉴别棉花和羊毛可用方法______。 19. 我国科学家勇于创新，团结协作，取得了令人瞩目的成绩，为推进科技创新和社会发展做出了重要贡献。 （1）1973年，屠呦呦率领团队运用化学方法研制的新型抗疟药青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)，挽救了全球数百万人的生命。青蒿素和双氢青蒿素都属于_______(填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一)。 （2）我国化学家徐光宪独创了稀土分离“三出口”工艺，使我国稀土分离技术达到国际先进水平，成为全球唯一一个拥有完整稀土产业链国家。镧、钇是两种重要的稀土元素，它们的本质区别是原子核内______不同。 （3）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，Na2CO3的溶解度为_______g。 ②t1℃时，将20gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。 ③将t1℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水分蒸发)，所得NaCl溶液的溶质质量分数_______Na2CO3溶液的溶质质量分数。(填“＞”“=”“＜”之一)。 ④请结合NaCl的溶解度曲线，简述海水“晒盐”的原理_______。 20. 在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 （1）制造机器人外壳的塑料属于______（选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。 （2）芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤Ⅰ中 SiO2和 C 在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为______，该反应属于______反应类型（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。 （3）锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。 ①锂电池供电时将______能转化为电能。 ②钛酸锂（Li4Ti5O12）是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素（Li）的化合价为＋1价，则钛元素（Ti）的化合价为______。 ③制取钛酸锂的化学反应原理为：，则 X 的化学式为______。 21. 某种手机电路板中含有Fe、Cu，Ag、Ni(镍，银是银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。 资料信息：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，硫酸镍的化学式为NiSO4。 （1）操作①的名称是______。 （2）写出滤液②中溶质的化学式______。 （3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式______。 （4）Fe、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性由强到弱的顺序依次是______。 三、实验与探究(本大题包括3个小题，共22分)。 22. 如图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题： （1）图A实验中集气瓶内水的作用是______。 （2）图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是______。 （3）图C实验中发生反应的化学方程式为______。 （4）图D实验为测定白醋的pH，若使用的pH试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 23. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）请写出图A中标号仪器的名称：a______。 （2）实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是______，该反应的化学方程式为______。若收集较纯净的氧气，需用F装置，气体收集满的标志是______。 （3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，可将装置B与装置______(按连接顺序填字母序号)组合，其中起到干燥作用的装置中所盛放的试剂名称是______。若将装置B改为装置C，优点是______。 24. 某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。 【学习交流】 （1）步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是________，乙中反应的化学方程式为________。 （2）步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生________，随后结束实验。 【提出问题】 实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、 猜想四：NaOH、、 （3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是________ 【实验验证】 （4）小王同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的________也能达到实验目的。 小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验： （5）实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想________成立。 【拓展反思】 （6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有________种。 四、计算题(本大题包括两个小题，共12分) 25. 菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答： （1）丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为______. （2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为______。 26. 某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和反应再探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像(图2)。请分析图像完成下列问题。 （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $