安徽省池州市2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

高一化学 贵池区 2024-2025学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题 （满分 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚 2．选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须使用 3．请按题号顺序在各题答题区域内作答 4．保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破 5．考试结束后，将答题卡统一交回。 第Ⅰ 一、选择题：本题共 14小题，每小题 符合题目要求。 1．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为 （ ） A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用 B．“每红铜六斤，入倭铅四斤 C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也 D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴 2．材料是人类赖以生存和发展的物质基础 A．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机 B．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅 D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 3．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中， 2 3Na SO 被还原 C．总反应为 ( ) 2 2 4 222Ca OH 2SO O 2CaSO 2H O+ + = + D．双碱法脱硫过程中，NaOH 4．利用“价—类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法 类”二维图。下列说法正确的是（ 第 1页，共 8页 ：100分 时间：75分钟） 命题单位：池州三中 ，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰 ，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．；在草稿纸．．．．、试题卷上答题无效．．．． 、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 卷（选择题 共 42分） 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中， “17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是 ”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 ，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 ”该过程中反应的类型为置换反应 ”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸 ，下列说法正确的是（ ） ，芯片成分为 SiO2 ，氮化硅属于硅酸盐 （ ） 可以循环利用 ，如图是硫、氮元素的 ） 。 ．．．．。 只有一项 “价— 高一化学 A．k加热易分解，通常生成 O2 C．c与氯水混合漂白能力一定增强 5．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验 A．装置 a中出现红棕色气体， B．一段时间后，向装置 b中注入水 C．注入水后装置 b中铜片表面产生气泡 反应生成 H2 D．装置 c用 NaOH吸收尾气， 化物 6．习主席在 2020年新年贺词中强调 彰显了不同凡响的中国风采、中国力量 1 200 ℃反应制备高纯硅的装置如下图所示 已知：SiHCl3遇水强烈水解，在空气中易自燃 A．装置 B中的试剂是浓硫酸 B．实验时先打开装置 C中分液漏斗的旋塞 C．装置 C中的烧瓶需要加热， D．装置 D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下 7．白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图 下列说法中不正确的是（ ） A．红磷比白磷稳定 B．白磷、红磷燃烧均是放热反应 C．等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的热量相同 D．红磷转变为白磷是吸热反应 8．在科技节活动中，某学习小组以 列说法正确的是（ ） A．铁片作负极，发生还原反应 B．铜片上的电极反应为 2Cu 2e Cu+ −+ = C．电子由铜片经导线流向铁片 D．水果种类会影响 LED灯的亮度 第 2页，共 8页 B．a与 g的水溶液不会发生反应 D．氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物 ，下列说法正确的是（ ） 只体现 HNO3的酸性 ，b中气体红棕色变浅 ，说明 Cu与硝酸 说明 NO和 NO2均是酸性氧 “5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血 ”，制造芯片用到高纯硅，用 SiHCl3与过量 H2 (热源及夹持装置略去)。 。下列说法错误的是（ ） 其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3汽化 ，普通玻璃管会软化 。 Fe和Cu为电极材料，制作了如图所示的柠檬水果电池 和汗水， 在 1 100～ ，下 高一化学 9．不同条件下，用 O2氧化某浓度的 测不合理的是（ ） A．氧化过程的离子方程式为 4Fe B．由图可知，反应速率随时间延长而逐渐加快 C．由②、③可知，温度相同时 D．60℃，pH=2.5时，4h内 Fe2+ 10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义 对于密闭容器中的反应：673K，30MPa 述正确的是（ ） A．点 c的正反应速率比点 b的大 B．点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 C．点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)H D．点 c处 υ(NH3)= υ(H2) 11．为探究 3Fe +和 2Cu +对 2 2H O 分解反应的催化效果 料得知 3Fe +作 2 2H O 分解的催化剂的反应原理如右图所示 A．若左图所示的实验中，产生气泡的速率 的催化效果更好 B．该反应过程中，M是 3Fe +， C．在上述反应的两个过程中H O D． 2 2H O 生产过程要严格避免混入 第 3页，共 8页 FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推 2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ，pH越小反应速率越快 的平均消耗速率比条件①的更慢 。 2 2 3N (g) 3H (g) 2NH (g)+ <É 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示 n(N2)一定相同 2的反应速率不同 ，甲同学设计了如左图所示的实验 。关于该反应过程的说法正确的是 ①>②，则一定说明 3Fe +比 2Cu +对 2 2H O M'是 2Fe + 2 2都作氧化剂 2Fe + Δ 0H ， 。下列叙 。查阅资 （ ） 分解反应 高一化学 12． 2CO 是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对 型如下图所示：(图中 2 3Li CO 是固体 A．a电极电势小于 b电极 B．该电池的电解质应使用非水电解液 C．原电池工作时，Li+由 a极向 D．该电池工作时，每转移 4mol 13．有一瓶无色透明溶液，只含NO 子的个数相等，进行实验： ①取少量原溶液加入足量的 (Ba OH ②取少量原溶液加 2BaCl 溶液不产生沉淀 ③取少量原溶液加 3AgNO 溶液产生白色沉淀 下列说法正确的是（ ） A．原溶液中一定含有的离子是 B．一定不含有的离子是： 2-4SO C．可能含有的离子是： + +Na K、 D．涉及的离子方程式有： 2+ - + -Mg +2OH =Mg OH Ag +Cl =AgCl 14．将 SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为 体系中微粒间的相互作用，实验记录如下 pH变化 溶液中是否 产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀 Ba(NO3)2溶液(无氧 下列说法不正确的是（ ） A．曲线 a 所示溶液 pH降低的原因 B．曲线 c 所示溶液中发生反应 C．与曲线 a、b、c对比，可知曲线 D．依据该实验预测 0.2 mol·L－1 第 4页，共 8页 2CO 进行吸收。一种Li CO− )。下列说法错误的是（ ） b极迁移 电子，能够吸收 2mol CO2 - 3、 - 2- + + 2+ 2+ 4Cl SO Na K Mg Cu、 、 、 、 、 中的某几种 )2溶液产生白色沉淀 ，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 ： 2+ -Mg Cl、 、Cu2+ ( )2 ↓ ↓、 0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和 Ba(NO3)2溶液中 ： 实验记录 、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀 )中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀 ：SO2 + H2O É H2SO3 É H+ + HSO3- ：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O = 2BaSO4↓+ 4H+ d所表示的过程中 是氧化 SO2的主要微粒 的 KNO3溶液（无氧）也可以氧化 SO2 2电池的模 ，且各离 ，探究 高一化学 第 II 二、非选择题：本题共 4小题，共 58 15．（14分）材料与生活，生产息息相关 材料，新型无机非金属材料，高分子材料 （1）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内 (填序号)。 A．高温结构陶瓷 B．生物陶瓷 （2）玻璃是重要的建筑和装饰材料， 蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式 （3）在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来 料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示 ①反应 II的化学方程式为 ②整个过程中必须严格控制无水无氧 中混有杂质 。 （ 4）许多人喜欢佩戴玉石饰品 ( )2 5 2 8 24Ca Mg H Si O 可表示为复杂氧化物形式 娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石 其中斜长石可写成氧化物形式为 （5）用海边的石英砂(含氯化钠.氧化铝等杂质 ①将洗净的石英砂研磨成粉末， ②在以上流程中，能否将盐酸改为 16．（16 分）某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热 组同学欲通过实验探究气体X的成分 Ⅰ．提出假设 （1）甲同学认为气体X为SO 。 第 5页，共 8页 卷（非选择题 共 58分） 分。 ，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属 ，复合材料等。 ，这种材料是 C．导电陶瓷 有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐 。 “高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原 ： 。 。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品 ，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉 2 22CaO 5MgO 8SiO H O⋅ ⋅ ⋅ ，我国成功发射的嫦 [ ]2 6CaMgSi O 、斜长石[ ]3 8KAlSi O 和橄榄石等 ： 。 )制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示 目的是 NaOH溶液，请说明理由： ，产生大量的气体X。 。 ， ： 。 。 该兴趣小 高一化学 （2）乙同学认为气体X为H 。 （3）丙同学认为气体X为 Ⅱ．设计实验 兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证 根据上述实验现象，可知X的成分为 Ⅲ．思考与讨论 （1） 若混合气体中含有H ，则生成H （2）如果去掉装置 D，还能否根据F中的现象判断得出结论 原因是 17．（14分）按要求完成下列填空。 （1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出 的能量不同引起的，图为 2N (g) ①该反应为 反应(填“吸热 ②该反应中，每生成 1molNO(g) （2）某实验小组进行如图甲所示实验 应过程 (填“a”或“b” 实验现象 （1） C中酸性高锰酸钾溶液颜色 （2） E中粉末由黑色变成红色， 第 6页，共 8页 。 ，请按要求填写表格。 。 的理论依据是 ？ （填“能”或“ 。 和 2O (g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化： ”或“放热”)； ，放出(或吸收)热量 kJ。 ，请判断 b中温度 (填“升高”或“降低 )的能量变化可用图乙表示。 实验结论 证明气体X中含有 F中固体 证明气体X中含有H 。 不能”）， ”)。反 高一化学 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示 ①电极 a是 。(填“正极 ②电解质溶液中 OH-离子向 ③电极 b的电极反应式为 18．（14分）在化学反应的研究和实际应用中 质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度 （1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应 用传感器测得不同时间 NO和 CO的浓度如表 时间/s ( ) ( )4c NO / 10 mol / L− ( ) ( )3c CO / 10 mol / L− 前 2s内的平均反应速率 ( )NOυ （2）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的 ( ) ( )2 2 42NO g N O gÉ ，已知 NO 的关系曲线。下列叙述正确的是 a．t1时，反应未达到平衡，NO c．t2~t3各物质浓度不再变化 e．0~ t2，N2O4浓度增大 （3）在压强为 0.1MPa条件下，amol CO 甲醇： ( ) ( )2 3CO g 2H g CH OH l+ É 第 7页，共 8页 ： ”或“负极”) 移动(填“电极 a”或“电极 b”)。 。 ，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物 ，以提高生产效率。 ： 。 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 = ，从表格看，已达化学平衡的时间为： NO2 气体后， 2是红棕色气体，N2O4是无色气体。反应速率 ( )υ 。 2浓度在减小 b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行 d．t2~t3各物质浓度相等 f．反应过程中气体的颜色不变 与 23amolH 的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成 ( )放热。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强 。 。 发生反应 与时间 ( )t ，某同学 高一化学 设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中 n = ，m = 。 实验编号 T ① ② ③ （4）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应 间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列 A． ( ) ( )2H 0.01mol / L sυ = ⋅ C． ( ) ( )3NH 0.15mol / L minυ = ⋅ （5）某次实验中，在容积为 2L的恒温密闭容器中通入 质的物质的量随反应时间的变化如图所示 反应达到平衡时， 2O 的转化率为 第 8页，共 8页 。表中剩余的实验数据 ( )℃ ( ) ( )2n CO / n H ( )P MPa 180 2 : 3 0.1 n 2 : 3 5 350 m 5 ： 2 2 3N 3H 2NH+ É 根据在相同时 。 B． ( ) (2N 0.3mol / L minυ = ⋅ D． ( ) (2H 0.3mol / L minυ = ⋅ 210molSO 和 2amolO ，反应过程中部分物 。 50%，则a = 。 ： ) ) 高一化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B B A B B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B B D D D C 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15．（14分） (1) B (2) (3) ① ② (4) (5) ①增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率 ②不能，因二氧化硅能与NaOH溶液反应 16．（16分） Ⅰ．（3）和的混合气体 Ⅱ．（1）变浅；  （2）由白色变成蓝色；和的混合气体 Ⅲ．（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气 （2）不能；因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰的检验 17．（14分） （1） 吸热 90 （2）降低 a （3）负极 电极a O2+4e-+2H2O=4OH- 18．（14分） (1) 3.75×10-4mol/(L·s) 4s (2)ace (3)180 2:3 (4)B＞A＞D＞C (5) 8 学科网（北京）股份有限公司 $$