精品解析：2025年河北省邢台市中考一模化学试题

2025年初中学业水平模拟考试（一） 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 2025年全国生态环境保护工作会议于1月在北京召开。下列做法有利于生态环境保护的是 A. 提倡用火力发电 B. 工业上使用脱硫煤 C. 大量使用化肥农药 D 焚烧废旧塑料，消除“白色污染” 2. 下列传统工艺的制作过程中发生化学变化的是 A. 酿造香醋 B. 纺线织布 C. 雕刻砖瓦 D. 扎制风筝 3. 用浓硫酸配制稀硫酸并在实验室里制取一瓶干燥的氢气，下图所示实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 制氢气 C. 干燥氢气 D. 收集氢气 4. 我国提出争取在2060年前实现“碳中和”。下列说法不正确的是 A. “碳中和”中的“碳”指的是碳元素 B. 正常的雨水呈酸性与空气中的二氧化碳有关 C. 二氧化碳能与碱液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收CO2进行碳捕集 D. 二氧化碳能参与光合作用，可作气体肥料 5. 煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，其结构如图所示。下列说法不合理的是 A. 石油炼制可得到煤油等多种产品 B. 黄铜是一种化合物 C. 煤油不充分燃烧会产生黑烟，黑烟主要成分是碳单质 D. 使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度达不到灯芯的着火点 6. 我国科学家屠呦呦及其研究小组在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素（化学式为）。下列有关说法正确的是 A. 青蒿素属于有机高分子化合物 B 1个青蒿素分子中含有11个氢分子 C. 青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为 D. 保持青蒿素化学性质最小的微粒是碳原子、氢原子和氧原子 7. 水和空气都是宝贵资源，下列说法不正确的是 A. 空气中的氖气是稀有气体，可用作电光源 B. 空气中的氧气和氮气的体积比约为 C. 经蒸馏得到的水一定是软水 D. 活性炭不仅能过滤除去不溶性杂质，还能吸附水中的色素和异味 8. 分类是认识物质的一种有效方法。下列分类正确的是 A. 混合物：赤铁矿、铁水、酒精 B. 氮肥：硝酸钠、氯化钾、尿素 C. 盐：苛性钠、小苏打、高锰酸钾 D. 合成材料：聚乙烯、涤纶、合成橡胶 9. 实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的合理设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氯化钠固体中混有的氧化钙 溶解、过滤 B 除去氮气中混有的一氧化碳 将气体通过灼热的氧化铜 C 除去氯化氢气体中混有的二氧化碳 将气体先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 D 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加水溶解，测溶液温度变化 A. A B. B C. C D. D 10. 向石灰水中加入一定量稀盐酸，得到溶液A。向溶液A中滴加碳酸钠溶液，测得溶液的pH变化如图所示。已知氯化钙溶液为中性。下列说法正确的是 A. 溶液A的溶质为和 B. M-N段溶液中钠元素质量不变 C. N点溶液的溶质只有氯化钠 D. P点溶液能使紫色石蕊溶液变红 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 中华文化博大精深，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《天工开物》记载古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤，或用煤炭，扇炉风箱必四人……土化为铁”。“扇炉风箱必四人”，炼制过程中需要不断拉动风箱使煤炭充分燃烧，不断拉动风箱可以使煤炭充分燃烧的主要原因是_______；炼铁时，古人将煤炭、赤铁矿推入炉内，并鼓入空气，请写出炼制过程中生成铁的化学方程式_______（写出一个即可）。 （2）各地出土的青铜器都充分反映了我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，相比于纯铜，青铜的优点是_______（写出一条即可）。 （3）一根羊毫百道工，文房四宝中的“笔”为毛笔，一般用羊毛来制作毛笔的笔头。生活中区分羊毛和棉花的常用化学方法是_______。 12. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。 （1）生活中防止自行车链条生锈常用的方法是_______。 （2）硝酸铵被广泛应用在汽车的安全气囊内。撞击后30毫秒内硝酸铵迅速分解产生一氧化二氮气体和水蒸气。从微观角度分析产生的气体能迅速充满气囊，与分子间有间隔和_______有关。 （3）我国的稀土储量居世界第一位。钕（Nd）是一种制造导弹的稀土元素，根据如图钕元素在元素周期表中的信息可知_______（写出一条即可）。 13. 煤化工废水中含有较多NaCl和少量Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图1所示。 （1）从煤化工废水中提纯氯化钠，选择的结晶方法是_______。在实验室进行该操作时，用玻璃棒搅拌的目的是_______。 （2）用NaCl固体配制40g20%的NaCl溶液时，采用如图2所示方式量取32mL水，会造成所配制溶液的溶质质量分数_______（选填“偏大”“不变”或“偏小”） （3）不改变溶液的质量，将40℃时接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液的方法是_______（写一种即可） （4）a1℃时将等质量的NaCl、Na2SO4、NaNO3的饱和溶液升温到a2℃，以下对所得溶液分析正确的是_______（填字母） A. 溶剂的质量关系是Na2SO4>NaCl>NaNO3 B. 溶质质量分数的关系是NaCl=Na2SO4<NaNO3 C. 溶液的质量关系是NaCl=Na2SO4=NaNO3 14. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，下图是该反应的微观示意图。 请回答下列问题 （1）从微观角度分析，图中的反应遵守质量守恒定律的原因是_______。 （2）甲在生活中常见的用途是_______。 （3）该反应中化合价降低的元素是_______（填元素符号）。 （4）该反应的化学方程式为_______，属于的基本反应类型是_______。 （5）若有30g甲和54g乙混合发生上述反应，理论上生成丁的质量为_______g。 15. 保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。已知使用过的某铁系脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、活性炭、铁粉。同学们设计了下图所示回收铁的流程。 资料卡：（1）硅藻土不溶于水和酸；（2）溶液与Fe、Zn均能反应生成 （1）操作1为_______。 （2）加过量盐酸时，固体1中的氧化物发生反应的化学方程式为_______，溶液1的溶质为_______。 （3）过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能造成的后果是_______。 （4）试剂X为_______（写化学式）。 16. 根据图1、2所示的实验回答下列问题。 （1）图1是证明氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的实验。打开弹簧夹，将足量稀盐酸一次性推入试管Ⅰ中，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下），试管Ⅰ中观察到的现象是_______；一段时间后有液体从试管Ⅰ中流入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且_______，由此说明氢氧化钠全部被稀盐酸消耗了。 （2）图2是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置。选择Ⅰ作为该反应的发生装置，依据的是_______。为了防止粉末状试剂进入导管，还需要进行的改进是_______；Ⅱ中当观察到_______时开始收集气体。 17. 端午节的传统美食——碱水粽子，是在糯米中加入适量的碱水，用老黄箬叶裹扎。煮熟后糯米变成浅黄色，可蘸白糖吃，清香可口。某兴趣小组围绕碱水粽子展开探究。 （1）探究一 碱水粽子富含的营养物质 小组同学观察到碱水粽子主要原料为糯米、红豆等，含有蛋白质、糖类、维生素、矿物质等多种营养物质，其中可以供能的营养物质是_______。 （2）探究二 碱水的成分 【查阅资料】 ①传统碱水由草木灰浸泡过滤制得。 ②草木灰的主要成分为钾盐，可能含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾中的一种或几种。 ③AgCl和都是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【提出问题】“碱水”的主要成分是什么？ 【实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量过滤后的草木灰水于试管A中，加入_______ 有气泡产生 碱水中含有碳酸钾 步骤二：另取少量过滤后的草木灰水于试管B中，加入过量的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 碱水中含有硫酸钾 步骤三：取步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 _______ 【结论】“碱水”的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾。 反思与交流】 ①晓强对步骤二的结论产生质疑，理由是_______（用化学方程式解释），同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到_______，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾。 ②现代生活中制作碱水粽子时常用碳酸钠代替草木灰水，碳酸钠俗称_______。（写出一种即可） （3）探究三 警惕“返青粽叶”的危害 不法商贩将粽叶经硫酸铜浸泡后得到“返青粽叶”，人们长期食用有害健康。向粽叶浸泡后得到的溶液中加入_______可检验某粽叶是否经硫酸铜处理。 18. 小组同学设计实验用石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数，如图所示。取11g石灰石放入烧杯中，再取110g稀盐酸分两次加入烧杯中，每次均充分反应（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。 请计算： （1）加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为_______（写化学式） （2）所用稀盐酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平模拟考试（一） 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 2025年全国生态环境保护工作会议于1月在北京召开。下列做法有利于生态环境保护的是 A. 提倡用火力发电 B. 工业上使用脱硫煤 C. 大量使用化肥农药 D. 焚烧废旧塑料，消除“白色污染” 【答案】B 【解析】 【详解】A、提倡用火力发电，火力发电主要依赖燃烧化石燃料来产生电力，这个过程会产生大量的二氧化碳和其他污染物，对环境造成污染，不利于生态环境保护，不符合题意； B、硫在燃烧时会产生二氧化硫，导致酸雨的形成，工业上使用脱硫煤可以显著减少二氧化硫的排放，从而减轻对大气环境的污染，有利于生态环境保护，符合题意； C、大量使用化肥农药，会导致土壤污染、水体污染和生物多样性丧失，不利于生态环境保护，不符合题意； D、焚烧废旧塑料可以减少塑料垃圾，消除“白色污染”，但这个过程会产生有毒有害气体和颗粒物，对大气环境造成污染，不利于生态环境保护，不符合题意。 故选：B。 2. 下列传统工艺的制作过程中发生化学变化的是 A. 酿造香醋 B. 纺线织布 C. 雕刻砖瓦 D. 扎制风筝 【答案】A 【解析】 【详解】A、酿造香醋过程中涉及微生物发酵，该过程产生新物质（如醋酸），属于化学变化，故A选项符合题意； B、纺线织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、雕刻砖瓦的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、扎制风筝的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选A。 3. 用浓硫酸配制稀硫酸并在实验室里制取一瓶干燥的氢气，下图所示实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 制氢气 C. 干燥氢气 D. 收集氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，该选项操作错误； B、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应制取氢气，通常使用锌与稀硫酸反应制取氢气，该选项操作错误； C、用浓硫酸干燥氢气时，应遵循 “长进短出” 原则，以使气体与浓硫酸充分接触，即氢气应从长导管通入，短导管排出，该选项操作错误； D、氢气难溶于水，可用排水法收集，该选项操作正确。 故选D。 4. 我国提出争取在2060年前实现“碳中和”。下列说法不正确的是 A. “碳中和”中的“碳”指的是碳元素 B. 正常的雨水呈酸性与空气中的二氧化碳有关 C. 二氧化碳能与碱液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收CO2进行碳捕集 D. 二氧化碳能参与光合作用，可作气体肥料 【答案】A 【解析】 【详解】A.“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，而非碳元素，故说法错误，符合题意； B.正常雨水因溶解空气中的CO2形成碳酸（H2CO3），pH≈5.6，呈弱酸性，故说法正确，不符合题意； C.CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，工业上常用碱液捕集CO2，故说法正确，不符合题意； D.光合作用需要CO2，农业中可通过补充CO2提高作物产量，因此，CO2可作气体肥料，故说法正确，不符合题意，故选A。 5. 煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，其结构如图所示。下列说法不合理的是 A 石油炼制可得到煤油等多种产品 B. 黄铜是一种化合物 C. 煤油不充分燃烧会产生黑烟，黑烟的主要成分是碳单质 D. 使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度达不到灯芯的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、石油炼制可得到煤油等多种产品，说法正确，不符合题意； B、黄铜是铜的合金，属于混合物，说法错误，符合题意； C、煤油不充分燃烧会产生黑烟，黑烟的主要成分是碳单质，说法正确，不符合题意； D、使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度达不到灯芯的着火点，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 我国科学家屠呦呦及其研究小组在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素（化学式为）。下列有关说法正确的是 A. 青蒿素属于有机高分子化合物 B. 1个青蒿素分子中含有11个氢分子 C. 青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为 D. 保持青蒿素化学性质最小的微粒是碳原子、氢原子和氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、有机高分子化合物的相对分子质量通常达几万以上，而青蒿素的的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，远小于高分子化合物的标准，不属有机高分子化合物，故选项说法错误； B、1个青蒿素分子含22个氢原子，不含有氢分子，故选项说法错误； C、青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为，故选项说法正确； D、青蒿素是由青蒿素分子构成的，则保持青蒿素化学性质的最小微粒是青蒿素分子，故选项说法错误； 故选C 7. 水和空气都是宝贵的资源，下列说法不正确的是 A. 空气中的氖气是稀有气体，可用作电光源 B. 空气中的氧气和氮气的体积比约为 C. 经蒸馏得到的水一定是软水 D. 活性炭不仅能过滤除去不溶性杂质，还能吸附水中色素和异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、氖气是稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，该选项说法正确； B、空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为 78%，所以氧气和氮气的体积比约为，不是，该选项说法错误； C、蒸馏能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水不含钙、镁离子，一定是软水，该选项说法正确； D、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水中的色素和异味，同时其结构也能起到过滤作用，除去不溶性杂质，该选项说法正确。 故选B。 8. 分类是认识物质的一种有效方法。下列分类正确的是 A. 混合物：赤铁矿、铁水、酒精 B. 氮肥：硝酸钠、氯化钾、尿素 C. 盐：苛性钠、小苏打、高锰酸钾 D. 合成材料：聚乙烯、涤纶、合成橡胶 【答案】D 【解析】 【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它成分，属于混合物；铁水是液态铁，是由一种物质组成的，属于纯净物；酒精是由一种物质组成的，属于纯净物，故A分类错误； B、硝酸钠、尿素均只含有氮、磷、钾三种元素中氮元素，属于氮肥；氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故B分类错误； C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠、高锰酸钾均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故C分类错误； D、聚乙烯（属于塑料）、涤纶（属于合成纤维）、合成橡胶均属于合成材料，故D分类正确； 故选D。 9. 实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的合理设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氯化钠固体中混有的氧化钙 溶解、过滤 B 除去氮气中混有的一氧化碳 将气体通过灼热的氧化铜 C 除去氯化氢气体中混有的二氧化碳 将气体先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 D 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加水溶解，测溶液温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，过滤无法除去氯化钠中的氢氧化钙，引入新的杂质，不符合除杂原则，故A选项不符合题意； B、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳，引入新杂质，不符合除杂原则，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠既能和氯化氢反应，也能和二氧化碳反应，把想要的物质也除去，不符合除杂原则，故C选项不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，可通过温度变化区分二者，故D选项符合题意。 故选D。 10. 向石灰水中加入一定量稀盐酸，得到溶液A。向溶液A中滴加碳酸钠溶液，测得溶液的pH变化如图所示。已知氯化钙溶液为中性。下列说法正确的是 A. 溶液A的溶质为和 B. M-N段溶液中钠元素质量不变 C. N点溶液的溶质只有氯化钠 D. P点溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】C 【解析】 【分析】向石灰水中加入一定量稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，得到溶液A。向溶液A中滴加碳酸钠溶液，测得溶液的pH变化如图所示，初始溶液的pH＜7，显酸性，说明初始溶液显酸性，即初始溶液中含有氯化钙和过量的稀盐酸，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水（此过程中盐酸不断被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大），待盐酸反应完全，溶液显中性，pH=7，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（此过程中溶液的pH不变），N点表示氯化钙恰好反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，溶液的碱性增强，pH增大。 【详解】A、溶液A的溶质为CaCl2和过量HCl，故A说法错误； B、M点溶液的pH＜7，且还在继续增大，此时溶液中还有过量的氯化氢，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待氯化氢反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠都进入溶液中，钠元素质量变大，故B说法错误； C、N点表示氯化钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl，故C说法正确； D、P点碳酸钠过量，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D说法错误； 故选C。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 中华文化博大精深，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《天工开物》记载古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤，或用煤炭，扇炉风箱必四人……土化为铁”。“扇炉风箱必四人”，炼制过程中需要不断拉动风箱使煤炭充分燃烧，不断拉动风箱可以使煤炭充分燃烧的主要原因是_______；炼铁时，古人将煤炭、赤铁矿推入炉内，并鼓入空气，请写出炼制过程中生成铁的化学方程式_______（写出一个即可）。 （2）各地出土的青铜器都充分反映了我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，相比于纯铜，青铜的优点是_______（写出一条即可）。 （3）一根羊毫百道工，文房四宝中的“笔”为毛笔，一般用羊毛来制作毛笔的笔头。生活中区分羊毛和棉花的常用化学方法是_______。 【答案】（1） ①. 提供充足的空气 ②. ## （2）硬度大（或抗腐蚀性能强） （3）灼烧、闻气味 【解析】 【小问1详解】 炼制过程中需要不断拉动风箱使煤炭充分燃烧，不断拉动风箱，能加速空气流通，可提供充足的氧气，可以使煤炭充分燃烧； 炼铁时，古人将煤炭、赤铁矿推入炉内，并鼓入空气，煤炭的主要成分是碳，赤铁矿的主要成分是氧化铁，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，炼制过程中生成铁的反应有：碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式分别为、； 【小问2详解】 根据合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好，青铜是铜锡合金，相比于纯铜，青铜的优点是硬度大（或抗腐蚀性能强）； 【小问3详解】 羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，故生活中区分羊毛和棉花的常用化学方法是灼烧、闻气味。 12. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。 （1）生活中防止自行车链条生锈常用的方法是_______。 （2）硝酸铵被广泛应用在汽车的安全气囊内。撞击后30毫秒内硝酸铵迅速分解产生一氧化二氮气体和水蒸气。从微观角度分析产生的气体能迅速充满气囊，与分子间有间隔和_______有关。 （3）我国的稀土储量居世界第一位。钕（Nd）是一种制造导弹的稀土元素，根据如图钕元素在元素周期表中的信息可知_______（写出一条即可）。 【答案】（1）刷漆、涂油 （2）分子在不断运动 （3）钕元素的原子序数为60、钕元素的相对原子质量为144.2 【解析】 【小问1详解】 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，隔绝氧气和水，能防止铁生锈，故生活中防止自行车链条生锈常用的方法是刷漆、涂油等； 【小问2详解】 从微观角度分析产生的气体能迅速充满气囊，与分子间有间隔和分子在不断运动有关； 【小问3详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故根据如图钕元素在元素周期表中的信息可知：钕元素的原子序数为60、钕元素的相对原子质量为144.2。 13. 煤化工废水中含有较多NaCl和少量Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图1所示。 （1）从煤化工废水中提纯氯化钠，选择的结晶方法是_______。在实验室进行该操作时，用玻璃棒搅拌的目的是_______。 （2）用NaCl固体配制40g20%的NaCl溶液时，采用如图2所示方式量取32mL水，会造成所配制溶液的溶质质量分数_______（选填“偏大”“不变”或“偏小”） （3）不改变溶液的质量，将40℃时接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液的方法是_______（写一种即可） （4）a1℃时将等质量的NaCl、Na2SO4、NaNO3的饱和溶液升温到a2℃，以下对所得溶液分析正确的是_______（填字母） A. 溶剂的质量关系是Na2SO4>NaCl>NaNO3 B. 溶质质量分数的关系是NaCl=Na2SO4<NaNO3 C. 溶液的质量关系是NaCl=Na2SO4=NaNO3 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）偏大 （3）降低温度##升高温度 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，氯化钠的溶解度随温度的变化，变化幅度不大，因此，提出氯化钠采用蒸发结晶的方法，让氯化钠以晶体形式析出，故填写：蒸发结晶； 实验室加热蒸发时搅拌的主要目的，是防止溶液局部过热、暴沸或飞溅，故填写：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问2详解】 量取水时，如图 2 所示（俯视读数）会导致实际加的水量偏少，故所配溶液的溶质质量分数将“偏大”，故填写：偏大。 【小问3详解】 由图1可知，40℃硫酸钠的溶解度最大，因此，对于40℃时“接近饱和”的硫酸钠溶液，不改变溶液总质量而使其转变为饱和溶液，可采取“降低温度或升高温度”的方法（因为冷却或升温后溶解度减小即可达到饱和），故填写：降低温度或升高温度。 【小问4详解】 A.由图1可知，a1℃时，三者的溶解度关系为：Na2SO4<NaCl<NaNO3，三者在a1℃时配制成等质量饱和溶液，根据溶剂的质量等于溶液与溶质质量之差可知，三者的溶剂的质量关系为：Na2SO4>NaCl>NaNO3，升温过程中，溶剂没有被蒸发，因此，升温到 a2℃后，三者中水的质量大小仍依次为 Na2SO4> NaCl > NaNO3，故分析正确，符合题意； B.由图1可知，a1℃时，三者的溶解度关系为：Na2SO4<NaCl<NaNO3，三者在a1℃时配制成等质量饱和溶液，根据溶解度与溶质质量分数的关系可知，三者的溶质质量分数关系为：Na2SO4<NaCl<NaNO3，升温到a2℃，三者都变为不饱和溶液，因此，这个过程中，三者的溶质质量分数不变，因此，三者的溶质质量分数的关系是仍依次为 Na2SO4<NaCl<NaNO3，故分析错误，符合题意； C.三者在a1℃时配制成等质量饱和溶液，升温过程中，溶剂没有被蒸发，没有添加溶质，而且，升温到a2℃，三者都变为不饱和溶液，因此，溶液的质量关系是NaCl=Na2SO4=NaNO3，故分析正确，符合题意，故填写：AC。 14. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，下图是该反应的微观示意图。 请回答下列问题 （1）从微观角度分析，图中的反应遵守质量守恒定律的原因是_______。 （2）甲在生活中常见的用途是_______。 （3）该反应中化合价降低的元素是_______（填元素符号）。 （4）该反应的化学方程式为_______，属于的基本反应类型是_______。 （5）若有30g甲和54g乙混合发生上述反应，理论上生成丁的质量为_______g。 【答案】（1）反应前后原子种类、数目、质量不变 （2）作保护气（合理即可） （3）N （4） ①. ②. 置换反应 （5）48 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律的微观本质就是在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，过程中原子的种类、数目、质量均不发生改变。 【小问2详解】 由微观示意图可知甲是氮气（N2​），氮气化学性质不活泼，在生活中可作保护气、用于生产氮肥等。 【小问3详解】 反应前氮气（N2）中氮元素化合价为0价，反应前水（H2O）中氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价；反应后氨气（NH3）中氢元素化合价为+1价、氮元素化合价为-3价，氧气（O2）中氧元素化合价为0价，所以化合价降低的元素是N。 【小问4详解】 根据微观示意图，该反应是N2（甲）、H2O（乙）在催化剂、加热条件下反应生成NH3（丙）、O2（丁），化学方程式为 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 【小问5详解】 根据，每56份质量的甲（N2）能与108份质量的乙（H2O）反应生成68份质量的丙（NH3）和96份质量的丁（O2），若有30g甲和54g乙混合发生上述反应，则甲有剩余，理论上生成丁的质量为。 15. 保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。已知使用过的某铁系脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、活性炭、铁粉。同学们设计了下图所示回收铁的流程。 资料卡：（1）硅藻土不溶于水和酸；（2）溶液与Fe、Zn均能反应生成 （1）操作1为_______。 （2）加过量盐酸时，固体1中的氧化物发生反应的化学方程式为_______，溶液1的溶质为_______。 （3）过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能造成的后果是_______。 （4）试剂X为_______（写化学式）。 【答案】（1）用磁铁吸引 （2） ①. ②. （3）过滤速度过慢 （4）Zn 【解析】 【小问1详解】 操作1是将铁系脱氧剂中的铁和其他固体分离，可采用用磁铁吸引的方法。 小问2详解】 酸能和金属氧化物反应，故加过量盐酸时，固体1中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 固体1中的氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不与稀盐酸反应，稀盐酸过量，反应后会剩余部分盐酸，故溶液1的溶质为FeCl3、NaCl、HCl。 【小问3详解】 过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能造成的后果是过滤速度过慢。 【小问4详解】 固体2通过操作1可以得到铁和锌，则固体2中含有铁和锌，说明过量X能将溶液1中的氯化铁转化为铁，且反应后X会有剩余，则X为锌，其化学式为Zn。 16. 根据图1、2所示的实验回答下列问题。 （1）图1是证明氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的实验。打开弹簧夹，将足量稀盐酸一次性推入试管Ⅰ中，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下），试管Ⅰ中观察到的现象是_______；一段时间后有液体从试管Ⅰ中流入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且_______，由此说明氢氧化钠全部被稀盐酸消耗了。 （2）图2是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置。选择Ⅰ作为该反应的发生装置，依据的是_______。为了防止粉末状试剂进入导管，还需要进行的改进是_______；Ⅱ中当观察到_______时开始收集气体。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 无沉淀产生 （2） ①. 反应物的状态是固体且反应条件为加热 ②. 试管口放一团棉花 ③. 导管口有连续均匀的气泡冒出 【解析】 【小问1详解】 打开弹簧夹，将足量稀盐酸一次性推入试管Ⅰ中，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下），试管Ⅰ中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，可观察到的现象是有气泡产生； 试管Ⅰ内气体增多，压强增大，将试管Ⅰ内液体沿导管压入Ⅱ试管中，则一段时间后有液体从试管Ⅰ中流入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗完全，根据实验结论氢氧化钠全部被稀盐酸消耗了，则进入Ⅱ中的试管Ⅰ中的溶液中溶质一定含有盐酸和氯化镁，盐酸与氢氧化钠优先反应，且盐酸将氢氧化钠全部消耗，说明没有发生氯化镁和氢氧化钠的反应，所以可观察到无白色沉淀产生； 【小问2详解】 图2是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置，选择Ⅰ作为该反应的发生装置，依据的是反应物的状态是固体且反应条件为加热； 为了防止粉末状试剂进入导管，还需要进行的改进是试管口放一团棉花； Ⅱ排水法收集气体，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，则当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集。 17. 端午节的传统美食——碱水粽子，是在糯米中加入适量的碱水，用老黄箬叶裹扎。煮熟后糯米变成浅黄色，可蘸白糖吃，清香可口。某兴趣小组围绕碱水粽子展开探究。 （1）探究一 碱水粽子富含的营养物质 小组同学观察到碱水粽子主要原料为糯米、红豆等，含有蛋白质、糖类、维生素、矿物质等多种营养物质，其中可以供能的营养物质是_______。 （2）探究二 碱水的成分 【查阅资料】 ①传统碱水由草木灰浸泡过滤制得。 ②草木灰的主要成分为钾盐，可能含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾中的一种或几种。 ③AgCl和都是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【提出问题】“碱水”的主要成分是什么？ 【实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量过滤后的草木灰水于试管A中，加入_______ 有气泡产生 碱水中含有碳酸钾 步骤二：另取少量过滤后的草木灰水于试管B中，加入过量的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 碱水中含有硫酸钾 步骤三：取步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 _______ 【结论】“碱水”的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾。 【反思与交流】 ①晓强对步骤二的结论产生质疑，理由是_______（用化学方程式解释），同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到_______，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾。 ②现代生活中制作碱水粽子时常用碳酸钠代替草木灰水，碳酸钠俗称_______。（写出一种即可） （3）探究三 警惕“返青粽叶”的危害 不法商贩将粽叶经硫酸铜浸泡后得到“返青粽叶”，人们长期食用有害健康。向粽叶浸泡后得到的溶液中加入_______可检验某粽叶是否经硫酸铜处理。 【答案】（1）糖类和蛋白质 （2） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 碱水中含有氯化钾 ③. ④. 沉淀部分溶解，有气泡产生 ⑤. 纯碱（或苏打） （3）铁钉（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 糖类、蛋白质、油脂属于三大供能物质，故填：糖类和蛋白质。 【小问2详解】 实验：碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾二氧化碳和水，故加入的可以为稀盐酸，步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明生成了氯化银沉淀，故碱水中含有氯化钾，故填：稀盐酸；碱水中含有氯化钾。 反思与讨论：①晓强对步骤二的结论产生质疑，理由碳酸钾和硝酸钡也可以生成白色沉淀，化学方程式：，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡加盐酸不溶解，同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解且有气泡产生，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾，故填：；沉淀部分溶解，有气泡产生。 ②碳酸钠俗称纯碱或苏打，故填：纯碱（或苏打）。 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向粽叶浸泡后得到的溶液中加入铁定可检验某粽叶是否经硫酸铜处理，故填：铁钉。 18. 小组同学设计实验用石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数，如图所示。取11g石灰石放入烧杯中，再取110g稀盐酸分两次加入烧杯中，每次均充分反应（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。 请计算： （1）加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为_______（写化学式） （2）所用稀盐酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】（1）CaCl2和HCl （2）解：设加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：50g+11g-58.8g=2.2g 设50g稀盐酸中所含溶质的质量为x 所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，加入60g稀盐酸后，烧杯内产生二氧化碳的质量为：60g+58.8g-116.6g=2.2g，而加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：50g+11g-58.8g=2.2g，两次产生的二氧化碳质量相等，说明第二次加入的稀盐酸过量，因此，反应后的溶液的溶质中有过量的稀盐酸溶质氯化氢（HCl），还有反应生成的氯化钙（CaCl2），故填写：CaCl2和HCl。 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$