精品解析：山东省济南市长清区大学城实验学校2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题

山东师范大学城实验学校周清试题 学科：九年级化学，分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 我国早在数千年前就已经开始用盐，盐的种类更多，宋应星在《天工开物》中解说了一种药用“黑盐”的制作方法。下列有关描述中，涉及化学性质的是 A. 日晒生霜 B. 质重而黑 C. 见水即化 D. 见火愈坚 【答案】D 【解析】 【详解】A、“日晒生霜” 指在太阳暴晒下盐结晶析出，类似于蒸发结晶过程，没有新物质生成，属于物理变化，体现的是物理性质，该选项错误； B、“质重而黑” 描述的是盐的颜色和密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项错误； C、“见水即化” 说的是盐的溶解性，溶解过程没有新物质生成，属于物理变化，体现的是物理性质，该选项错误； D、“见火愈坚” 意思是盐遇到火会发生变化变得更加坚硬，说明盐在火的作用下发生了化学变化，体现了化学性质，该选项正确。 故选D。 2. 在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋。下列有关说法正确的是 A. 自来水是纯净物 B. 西红柿富含多种维生素 C. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D. 制作餐盘的陶瓷属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、自来水经过净化处理仍含有矿物质、消毒剂等，属于混合物，故说法错误； B、西红柿中富含维生素（如维生素C、维生素A等），故说法正确； C、加碘盐中的“碘”以化合物形式存在（如碘酸钾），而非碘单质，故说法错误； D、陶瓷属于无机非金属材料，故说法错误。 故选B。 3. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是 A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 B. 称量氢氧化钠固体不能放在纸上，要放在玻璃器皿中，如小烧杯，表面皿等 C. 实验室一氧化碳还原氧化铁，先加热，再向玻璃管中通入一氧化碳 D. 点燃可燃性气体前先检验气体的纯度，确定气体纯净后再点燃 【答案】C 【解析】 【详解】A不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，目的为与皮肤上残留的酸液反应，除去皮肤上残留的酸液。A操作合理； B、由于氢氧化钠能潮解，所以称量氢氧化钠固体不能放在纸上，要放在玻璃器皿中，如小烧杯，表面皿等。B操作合理； C、一氧化碳还原氧化铁时，由于一氧化碳是具有可燃性的气体，不纯时点燃或是加热可能产生爆炸，故需要先通入一氧化碳一会，排净玻璃管中空气，然后再加热。C操作不合理； D、不纯的可燃性气体点燃时很容易发生爆炸，因此点燃可燃性气体前，一定先检验气体的纯度，若不纯时，千万不能点燃，否则可能发生爆炸。D操作合理。 综上所述：选择C。 4. 在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是 A. 镓属于金属元素，m=3 B. 镓元素的位置在Z处 C. 镓形成的阳离子为Ga3+ D. 镓与铝电子层数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据镓元素的元素名称可知，镓属于金属元素，原子中的质子数为31，与核外电子数相等，故可计算m的值，2+8+18+m=31，m=3，不符合题意； B、根据原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，与原子序数相等，故镓元素的位置在Z处，不符合题意； C、镓原子的最外层电子数是3，容易失去3个电子，则镓形成的阳离子为Ga3+，不符合题意； D、镓元素与铝元素在同一族，原子最外层的电子数相等，镓与铝电子层数分别为：4；3，电子层数不相同，符合题意。 故选D。 5. 第33届夏季奥林匹克运动会，于2024年7月26日在法国巴黎举行，下列说法错误的是 A. 主体育场的紫色跑道以贝壳(主要成分)为材料，属于无机非金属材料 B. 奥运会中国代表团穿着的服装主要成分为涤纶，属于天然纤维 C. 奥运火炬的燃料是生物天然气(主要成分、CO)，利用了它们的可燃性 D. 体育场的钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性 【答案】B 【解析】 【详解】A、主体育场紫色跑道以贝壳（主要成分CaCO3）为材料，因为碳酸钙属于无机物，所以这种以其为主要成分的材料属于无机非金属材料，故A选项说法正确； B、涤纶是通过化学合成方法制得的纤维，属于合成纤维，并非天然纤维，故B选项说法错误； C、奥运火炬燃料是生物天然气（主要成分H2、CO），是利用H2和CO的可燃性，故C选项说法正确； D、体育场钢结构造型采用压弯成型技术，这正是利用了金属具有延展性，能在不破裂的情况下被加工成所需形状，故D选项说法正确； 故选：B。 6. 下列对实践活动中涉及的化学知识的解释不正确的是 选项 实践活动 解释 A 用木炭烧烤食物 木炭具有吸附性 B 用小苏打烘焙糕点 发生反应产生气体 C 用硝酸铵和水制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热 D 用尿素[]给绿植施肥 尿素是一种氮肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用木炭烧烤食物，是利用木炭燃烧时放出大量的热，将食物烤熟，而不是利用木炭的吸附性，该选项解释不正确； B、小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3​）的俗称，在烘焙糕点时，碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，该选项解释正确； C、硝酸铵溶于水时会吸收热量，导致溶液温度降低，所以可以用硝酸铵和水制作冷敷袋，该选项解释正确； D、尿素[CO(NH2​)2​]中含有氮元素，属于氮肥，能为绿植生长提供氮元素，促进绿植生长，该选项解释正确。 故选A。 7. 推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D. 复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，该选项推断错误。 B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，该选项推断错误。 C、碳酸盐与酸反应会产生气体，能与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，该选项推断错误。 D、复分解反应中必须相互交换成分，有沉淀或气体或水中一种生成，但有上述物质生成反应不一定是复分解反应，如：过氧化氢可以分解成水、氧气，有气体和水生成，该反应是分解反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有沉淀和水生成，该反应不是复分解反应，该选项推断正确。 故选：D。 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同 B. 分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质存在很大差异，故A说法错误； B、塑料跳绳是用塑料制成的，橡胶排球是由合成橡胶制成的，尼龙球网是由尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成材料，故塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料，故B说法正确； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故C说法正确； D、 分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，故D说法正确； 故选A。 9. 下列实验设计合理的是 A. 图1：实验室制取并收集氢气 B. 图2：验证二氧化碳能与水反应 C. 图3：证明酸碱发生了中和反应 D. 图4：验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室制取氢气，应选择不具挥发性的稀硫酸，氢气的密度比空气小，收集氢气应选择向下排空气法，选项错误； B、二氧化碳通过干紫色石蕊纸花，纸花不变色，通过湿的紫色石蕊纸花，纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成能够使石蕊变色的物质，选项正确； C、硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠也能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，通过沉淀的生成，不能判断氢氧化钠与硫酸发生了中和反应，选项错误； D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，有气体逸出，造成烧杯内物质质量逐渐减轻，若要用其验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行，选项错误； 故选B。 10. 下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是 A. 将一定量石灰石高温煅烧 B. 向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 C. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D. 向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、将一定量石灰石高温煅烧，发生的反应为碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，由于反应生成了气体，则固体的质量减小，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则随着反应的进行，固体中钙元素的质量分数不断增大，当反应完后，不再改变，故A不符合题意； B、向等质量的镁和锌中，分别加入足量的稀盐酸，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，锌和稀盐酸反应：，镁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，故B不符合题意； C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，由反应的质量关系、可知，一开始，金属不足，酸过量，铁产生的氢气的质量大，后金属过量，最终产生的氢气的质量相等，故C不符合题意； D、向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰，氧化钙（俗称生石灰）与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，有部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，溶液的质量减小；完全反应后温度恢复到室温，氢氧化钙的溶解度增大，析出的氢氧化钙会溶解一部分，溶质质量增大，溶液的质量增大，但最终得到溶液的质量小于开始时溶液的质量，故D符合题意。 故选D。 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。 11. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的A和B的质量比为17：8 B. 在反应中氮元素和氢元素的化合价都发生了改变 C. 生成C和D的分子个数比为1：3 D. 一个A分子和一个D分子中均含有10个电子 【答案】CD 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的A（）和B（）的质量比为（17×4）：（32×3）=17：24，选项说法错误； B、反应物氨气中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氮元素显-3价，生成物氮气中氮元素为0价，水中氢元素为+1价，在反应中，氮元素由-3价变成0价，氢元素的化合价不变，选项说法错误； C、由化学方程式可知，生成C（）和D（）的分子个数比为2：6=1：3，选项说法正确； D、一个A（）分子中所含电子数为：7+1×3=10；一个D（）分子中所含电子数为：1×2+8=10，选项说法正确； 故选：CD。 12. 某同学设计如下实验探究中和反应过程，并利用传感器测定反应过程中溶液的变化。下列说法正确的是 A. 向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色 B. a点的微粒有三种 C. a点到b点的变化说明和可以发生反应 D. 溶液中的质量：点点 【答案】AC 【解析】 【详解】A、酚酞试液遇碱性溶液变红色，与酸性或中性溶液不变色，向NaOH溶液中滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，因此溶液呈红色，说法正确，符合题意； B、由图③可知，a点溶液pH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠部分反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此a点溶液为氢氧化钠、氯化钠的混合溶液，含有的微粒有、、和四种，说法错误，不符合题意； C、由图③可知，a点溶液的pH＞7，b点溶液的pH=7，a点到b点的变化是溶液的pH减小，则溶液碱性减弱，说明和可以发生反应，说法正确，符合题意； D、由图③可知，b点时溶液的pH=7，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，b点之后继续滴加稀盐酸不再发生化学反应，因此溶液中的质量：c点=b点，说法错误，不符合题意。 故选：AC。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维 B 验证氢氧化钠溶液未变质 取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红则未变质 C 除去粗盐中的难溶性杂质 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 向溶液中加入过量的氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧时产生烧纸的气味。所以分别取样灼烧闻气味，可以鉴别羊毛纤维和棉纤维，该实验方案能达到实验目的； B、氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红。所以滴加酚酞试液，溶液变红不能验证氢氧化钠溶液未变质，该实验方案不能达到实验目的； C、粗盐中难溶性杂质不溶于水，而氯化钠易溶于水。加水溶解后，难溶性杂质留在滤纸上，通过过滤除去，再对滤液进行蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠，该实验方案能达到实验目的； D、硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤可除去硫酸钡沉淀，但氯化钡溶液过量，会引入新的杂质氯化钡，该实验方案不能达到实验目的。 故选AC。 14. 甲烷制氢具有广阔的应用前景，以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法正确的是 A. Fe、FeO可循环使用 B. 和的化合价均发生了改变 C. 反应器Ⅰ中，生成和的分子个数比为1：3 D. 反应器II中的反应为 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、反应器中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，反应器中是铁和水在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，所以Fe、FeO可循环使用，故选项说法正确； B、反应器中氧化亚铁转化为铁，氧化亚铁中铁元素的化合价为+2，单质铁的化合价为0，反应器中是铁和水在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，水中氢气的化合价为+1，单质氢气的化合价为0，所以和的化合价均发生了改变，故选项说法正确； C、反应器中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，反应的化学方程式为：，所以生成CO和H2的分子个数比为1:2，故选项说法错误； D、反应器中是铁和水在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故选项说法正确。 故选：ABD。 15. 某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：黑色粉末加入到盛有该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为。他对实验的推理正确的是 A. 反应后不可能得到红色固体 B. 黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为 C. 若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 D. 该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% 【答案】CD 【解析】 【详解】A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，因此反应后可能得到红色固体，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，黑色粉末加入到盛有该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为，说明生成氢气0.2g，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明黑色粉末中含有铁粉，设生成氢气0.2g需要铁的质量为x， 说明需要铁的质量是5.6g，由于还可能混有碳粉或氧化铜，所以加入黑色粉末的质量最小是5.6g，说法错误，不符合题意； C、碳粉与稀硫酸不反应且不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，说明黑色粉末中一定不含有碳粉，说法正确，符合题意； D、由B选项分析可知，铁与稀硫酸反应生成氢气0.2g，设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为y， 由于还可能混有氧化铜，所以稀硫酸中溶质的质量分数最小是，说法正确，符合题意。 故选：CD。 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 按要求回答下列问题： （1）按要求从氢气、氧化钙、熟石灰、硝酸钾、氯化钠、盐酸中选合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 ①一种易挥发的酸_______。 ②一种清洁燃料_______。 ③一种改良酸性土壤碱_______。 ④可做复合肥料的盐_______。 ⑤一种常用作干燥剂的金属氧化物_______。 （2）二氧化碳加氢制“零碳”甲醇()，其制备和燃烧的循环过程如图。 ①液化石油气在氧气中充分燃烧的产物为二氧化碳和水。液化石油气中一定含有的元素为_______。(填元素符号) ②丙烷气体经压缩装入火炬燃料室，从微观角度解释丙烷能压缩的原因为_______。 ③燃料的含碳量影响燃烧时二氧化碳的排放量。丙烷()和甲醇()中，碳元素质量分数较低的为_______。 ④与化石燃料相比，氢气作燃料的优点有_______(写1条即可)。 ⑤“零碳”甲醇被认为“零碳”的原因为_______ 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. C、H ②. 丙烷分子间有间隔，受压后，丙烷分子间的间隔变小 ③. 甲醇 ④. 氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，热值高 ⑤. 制备甲醇消耗的二氧化碳与甲醇燃烧时生成的二氧化碳质量相等 【解析】 【小问1详解】 ①一种易挥发的酸是盐酸，其化学式为； ②氢气具有可燃性，其燃烧的产物只有水，对环境无污染，属于清洁燃料，其化学式为； ③熟石灰即氢氧化钙属于碱，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，其化学式为； ④硝酸钾、氯化钠属于盐，硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，氯化钠中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，故可做复合肥料的盐是硝酸钾，其化学式为； ⑤氧化钙属于金属氧化物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，其化学式为CaO； 【小问2详解】 ①液化石油气在氧气中充分燃烧的产物为二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气中含有氧元素，由此说明液化石油气中一定含有的元素为； ②从微观角度解释丙烷能压缩原因是丙烷分子间有间隔，受压后，丙烷分子间的间隔变小； ③丙烷中碳元素的质量分数为，甲醇中碳元素的质量分数为，，故碳元素质量分数较低的为甲醇； ④与化石燃料相比，氢气作燃料的优点有：氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，热值高等； ⑤由图可知，制备甲醇的反应是氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，二氧化碳与甲醇的质量比为；甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲醇与二氧化碳的质量比为，因此“零碳”甲醇被认为“零碳”的原因是制备甲醇消耗的二氧化碳与甲醇燃烧时生成的二氧化碳质量相等。 17. Ⅰ．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用。 （1）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源，以下是固定二氧化碳的成功范。例：。此反应中物质X的化学式为_______。若上述反应中，有参加反应，则有_______参加了反应。 （2）已知镁条在空气中完全燃烧，生成氧化镁(不考虑其他反应)，_______。(填“<或>或=”)小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现，其原因是_______。 Ⅱ．黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO50%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)： （3）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为_______。 （4）溶液A中的金属阳离子有_______(填化学式) （5）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为_______，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_______。 （6）溶液A_______(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。 【答案】（1） ①. H2O ②. 34 （2） ①. ＜ ②. 生成物氧化镁一部分以白烟的形式散逸到空气中 （3） （4）Zn2+、Cu2+ （5） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （6）小于 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，生成物中含C、O、N、H的个数分别是1、1、2、4，故生成物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为：H2O； 由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氨气的质量比为：，故有44g二氧化碳参加反应，则有34g氨气参加了反应； 【小问2详解】 镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故m1＜m2； 小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2，其原因：生成物氧化镁有一部分以白烟的形式散逸到了空气中； 【小问3详解】 步骤Ⅰ中产生气体的反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO50%，其余为杂质，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，故溶液A中的溶质为：硫酸锌、硫酸铜、硫酸，含有的金属阳离子是：Zn2+、Cu2+； 【小问5详解】 步骤Ⅰ、Ⅱ均实现了固液分离，操作名称是：过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是：玻璃棒、酒精灯，故此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是：玻璃棒； 【小问6详解】 向溶液A中加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，故溶液A小于溶液C的质量。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。 请根据题目要求，回答下列问题。 （1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)，仪器A中发生的化学方程式为_______。 ②若要验证生成的气体是二氧化碳，需将气体通入装置_______中(填写仪器序号字母)。 （2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(为催化剂)制备氧气，并对生铁(主要成分是铁和碳)试样进行分析，所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性，使该生铁试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题。 ①仪器A中所发生反应的化学方程式为：_______；写出一个实验室除过氧化氢溶液外其他药品制氧气的化学方程式_______。 ②该装置中，洗气瓶B的作用为_______。 ③生铁试样充分燃烧后，测得仪器G增加的质量为，则生铁试样充分燃烧后生成的质量为_______g，生铁样品中碳的质量分数为_______(计算结果精确至1%)。 【答案】（1） ①. ACBF ②. ③. D （2） ①. ②. ③. 干燥氧气 ④. 2.5 ⑤. 7% 【解析】 【小问1详解】 ①用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，发生装置选A；要除去HCl用C（饱和碳酸氢钠溶液），干燥用B（浓硫酸），收集用F（向上排空气法），故填ACBF； A中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置D中盛有澄清石灰水，可用于验证二氧化碳。 【小问2详解】 ①A中用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，反应方程式为； 实验室还可用加热高锰酸钾（）制氧气。 ②B中盛有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，作用是干燥氧气，防止水蒸气影响后续实验。 ③仪器G中氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳（），增加的质量就是生铁中碳燃烧生成二氧化碳的质量，即2.5g。 二氧化碳（CO2）中碳元素质量为，生铁样品中碳的质量分数为。 19. 按要求回答下列问题： （1）实验台上有、、、四种溶液，小明通过观察和将四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。 ①观察，显蓝色的是_______溶液(填化学式，下同)。 ②将剩余三种溶液取样，分别加入少量①中鉴别出来的溶液，产生蓝色沉淀的是_______溶液。 ③将剩余两种溶液取样，再分别加入少量②中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的是_______溶液，无明显现象的是_______溶液。 （2）实验室有两瓶固体混合物，已知固体混合物A是由、、三种物质中的两种组成的；固体混合物B是由、CuO、三种物质中的两种或两种以上组成的。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 ①气体C和气体G中能使石蕊试液变红的气体是_____(填化学式)，使石蕊变红的原因是______(用化学方程式表示)。 ②写出步骤Ⅱ中生成气体G的化学方程式：_______。 ③混合物B中一定含有的物质是_______(填化学式)。 ④无色溶液H中一定含有的阳离子是_______(填离子符号)。 ⑤固体混合物A中一定不含有的物质是_______(填化学式)，理由是：_______。 【答案】（1） ①. CuCl2 ②. NaOH ③. MgSO4 ④. KCl （2） ①. CO2 ②. ③. ④. (NH4)2SO4、CuSO4 ⑤. Na+、H+ ⑥. NaCl ⑦. 若含有NaCl，则Cl-不参与后续反应，会导致溶液H中含有Cl- 【解析】 小问1详解】 ①CuCl2溶液中铜离子显蓝色，而NaOH、MgSO4、KCl溶液均无色，通过观察颜色可鉴别出CuCl2溶液。 ②NaOH溶液与CuCl2溶液反应会生成蓝色沉淀，化学方程式为，而MgSO4、KCl都不能与CuCl2发生反应。 ③MgSO4溶液与NaOH溶液反应会生成Mg(OH)2白色沉淀，化学方程式为，KCl与NaOH不反应，无明显现象。 【小问2详解】 ①混合物A中BaCO3与稀硝酸反应生成CO2（气体C），混合物B中(NH4)2SO4与NaOH反应生成NH3（气体G）。CO2溶于水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红，该反应的化学方程式为。 ②步骤 Ⅱ 中(NH4)2SO4与NaOH反应生成Na2SO4、H2O、NH3，化学方程式为。 ③因为生成蓝色沉淀F[Cu(OH)2]，说明混合物B中有含铜离子的物质即CuSO4；又生成气体G（NH3），说明有(NH4)2SO4，没得到黑色固体，说明一定不含CuO。 ④混合物A与稀硝酸反应，发生的反应是，反应后溶液D一定含Ba(NO3)2；混合物B与NaOH溶液反应，发生的反应是、，溶液D与溶液E混合，并且加入Ba(NO3)2和稀硝酸，发生的反应是，溶液H中一定有NaNO3，所以有Na+，且有稀硝酸，所以有H+。 ⑤固体混合物A中一定不含有的物质是NaCl，因为无色溶液H中只含一种阴离子（），若A中含有NaCl，则Cl-不参与后续反应，会导致溶液H中含有Cl-。 20. 按要求回答下列问题： （1）下图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_______。 ②为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取样品加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如下图所示，则固体粉末是_______。(填化学式)若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为_______。(精确到1%) （2）为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。 ①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是_______。 ②计算该样品中的质量分数_______。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】（1） ①. 的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，易结晶析出；的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，的溶解度变小而结晶析出 ②. ③. 20% （2） ①. 216 ②. 15.2% 解：设样品中碳酸钠的质量为y。 则样品中的质量分数为 答：样品中的质量分数为15.2%。 【解析】 【小问1详解】 ①青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，盐指氯化钠，由溶解度曲线图可知，他们所依据的原理是：的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，易结晶析出；的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，的溶解度变小而结晶析出； ② 为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取样品加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后有固体剩余，由溶解度曲线图可知，20℃时碳酸钠、氯化钠的溶解度分别是21.5g、36.3g，则20℃时10g水最多能溶解碳酸钠、氯化钠的质量分别是、，，说明固体粉末是； 若将该溶液升温到40℃，40℃时碳酸钠的溶解度为49g，则该温度下2.5g碳酸钠在10g水中能完全溶解，则所得溶液溶质质量分数为； 【小问2详解】 ①称取该样品，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明生成碳酸钙的质量为20g，设反应消耗氯化钙的质量为x， 则加入氯化钙溶液的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是； ②计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东师范大学城实验学校周清试题 学科：九年级化学，分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 我国早在数千年前就已经开始用盐，盐的种类更多，宋应星在《天工开物》中解说了一种药用“黑盐”的制作方法。下列有关描述中，涉及化学性质的是 A. 日晒生霜 B. 质重而黑 C. 见水即化 D. 见火愈坚 2. 在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋。下列有关说法正确的是 A. 自来水是纯净物 B. 西红柿富含多种维生素 C. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D. 制作餐盘的陶瓷属于金属材料 3. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是 A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 B. 称量氢氧化钠固体不能放在纸上，要放在玻璃器皿中，如小烧杯，表面皿等 C. 实验室一氧化碳还原氧化铁，先加热，再向玻璃管中通入一氧化碳 D. 点燃可燃性气体前先检验气体的纯度，确定气体纯净后再点燃 4. 在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是 A. 镓属于金属元素，m=3 B. 镓元素的位置在Z处 C. 镓形成的阳离子为Ga3+ D. 镓与铝电子层数相同 5. 第33届夏季奥林匹克运动会，于2024年7月26日在法国巴黎举行，下列说法错误的是 A. 主体育场紫色跑道以贝壳(主要成分)为材料，属于无机非金属材料 B. 奥运会中国代表团穿着的服装主要成分为涤纶，属于天然纤维 C. 奥运火炬的燃料是生物天然气(主要成分、CO)，利用了它们的可燃性 D. 体育场的钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性 6. 下列对实践活动中涉及的化学知识的解释不正确的是 选项 实践活动 解释 A 用木炭烧烤食物 木炭具有吸附性 B 用小苏打烘焙糕点 发生反应产生气体 C 用硝酸铵和水制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热 D 用尿素[]给绿植施肥 尿素是一种氮肥 A. A B. B C. C D. D 7. 推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D. 复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A. 比较：金刚石和石墨组成元素相同，故两者的物理性质相同 B. 分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 9. 下列实验设计合理的是 A. 图1：实验室制取并收集氢气 B. 图2：验证二氧化碳能与水反应 C. 图3：证明酸碱发生了中和反应 D. 图4：验证质量守恒定律 10. 下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是 A. 将一定量石灰石高温煅烧 B. 向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 C. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D. 向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。 11. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的A和B的质量比为17：8 B. 在反应中氮元素和氢元素化合价都发生了改变 C. 生成C和D的分子个数比为1：3 D. 一个A分子和一个D分子中均含有10个电子 12. 某同学设计如下实验探究中和反应过程，并利用传感器测定反应过程中溶液的变化。下列说法正确的是 A. 向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色 B. a点微粒有三种 C. a点到b点的变化说明和可以发生反应 D. 溶液中的质量：点点 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维 B 验证氢氧化钠溶液未变质 取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红则未变质 C 除去粗盐中的难溶性杂质 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 向溶液中加入过量的氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 甲烷制氢具有广阔的应用前景，以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法正确的是 A. Fe、FeO可循环使用 B. 和的化合价均发生了改变 C. 反应器Ⅰ中，生成和的分子个数比为1：3 D. 反应器II中的反应为 15. 某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：黑色粉末加入到盛有该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为。他对实验的推理正确的是 A. 反应后不可能得到红色固体 B. 黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为 C. 若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 D. 该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 按要求回答下列问题： （1）按要求从氢气、氧化钙、熟石灰、硝酸钾、氯化钠、盐酸中选合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 ①一种易挥发的酸_______。 ②一种清洁燃料_______。 ③一种改良酸性土壤的碱_______。 ④可做复合肥料的盐_______。 ⑤一种常用作干燥剂的金属氧化物_______。 （2）二氧化碳加氢制“零碳”甲醇()，其制备和燃烧的循环过程如图。 ①液化石油气在氧气中充分燃烧的产物为二氧化碳和水。液化石油气中一定含有的元素为_______。(填元素符号) ②丙烷气体经压缩装入火炬燃料室，从微观角度解释丙烷能压缩的原因为_______。 ③燃料的含碳量影响燃烧时二氧化碳的排放量。丙烷()和甲醇()中，碳元素质量分数较低的为_______。 ④与化石燃料相比，氢气作燃料的优点有_______(写1条即可)。 ⑤“零碳”甲醇被认为“零碳”的原因为_______ 17. Ⅰ．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用。 （1）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源，以下是固定二氧化碳的成功范。例：。此反应中物质X的化学式为_______。若上述反应中，有参加反应，则有_______参加了反应。 （2）已知镁条在空气中完全燃烧，生成氧化镁(不考虑其他反应)，_______。(填“<或>或=”)小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现，其原因是_______。 Ⅱ．黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO50%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)： （3）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为_______。 （4）溶液A中的金属阳离子有_______(填化学式) （5）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为_______，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_______。 （6）溶液A_______(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。 请根据题目要求，回答下列问题。 （1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)，仪器A中发生的化学方程式为_______。 ②若要验证生成的气体是二氧化碳，需将气体通入装置_______中(填写仪器序号字母)。 （2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(为催化剂)制备氧气，并对生铁(主要成分是铁和碳)试样进行分析，所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性，使该生铁试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题。 ①仪器A中所发生反应的化学方程式为：_______；写出一个实验室除过氧化氢溶液外其他药品制氧气的化学方程式_______。 ②该装置中，洗气瓶B作用为_______。 ③生铁试样充分燃烧后，测得仪器G增加的质量为，则生铁试样充分燃烧后生成的质量为_______g，生铁样品中碳的质量分数为_______(计算结果精确至1%)。 19. 按要求回答下列问题： （1）实验台上有、、、四种溶液，小明通过观察和将四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。 ①观察，显蓝色的是_______溶液(填化学式，下同)。 ②将剩余三种溶液取样，分别加入少量①中鉴别出来的溶液，产生蓝色沉淀的是_______溶液。 ③将剩余两种溶液取样，再分别加入少量②中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的是_______溶液，无明显现象的是_______溶液。 （2）实验室有两瓶固体混合物，已知固体混合物A是由、、三种物质中的两种组成的；固体混合物B是由、CuO、三种物质中的两种或两种以上组成的。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 ①气体C和气体G中能使石蕊试液变红的气体是_____(填化学式)，使石蕊变红的原因是______(用化学方程式表示)。 ②写出步骤Ⅱ中生成气体G的化学方程式：_______。 ③混合物B中一定含有的物质是_______(填化学式)。 ④无色溶液H中一定含有的阳离子是_______(填离子符号)。 ⑤固体混合物A中一定不含有的物质是_______(填化学式)，理由是：_______。 20. 按要求回答下列问题： （1）下图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_______。 ②为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取样品加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如下图所示，则固体粉末是_______。(填化学式)若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为_______。(精确到1%) （2）为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。 ①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是_______。 ②计算该样品中的质量分数_______。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $