江苏省连云港市东海县2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题

2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学试题 注意事项： 1,本试卷共8页，包含选择题（第1题~13题，共13题，非选择题（第14题~17 题，共4题)两部分，满分100分，考试时间75分钟，考试结束后，请将答题纸交 回， 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作 答一律无效，作答选择题请用2B铅笔涂黑. 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na一23Mn-55Fe一56 第I卷选择题（共39分） 单项选择题（包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A.“管道通”中含有铝粉和烧碱，用于疏通下水道 B.近年来的材料新宠一一石墨烯，与金刚石互为同位素 C.“神州十七号”发动机耐高温结构材料中SN4属于分子晶体 D.“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应 2.反应PbS+4H202=PbS04十4H20可用于壁画修复。下列说法不正确的是 A.H20的电子式为H:0:H B.S2的结构示意图 C.S0}中S元素的化合价为+6 D.H2O2中既含离子键又含共价键 3.明矾[KA1(S02·12H20]可用作净水剂。下列说法正确的是 A沸点：H2S>H0 B.非金属性：0>S C.半径：AI>K D.碱性：AI(OH)3>KOH 4.将NaC1固体与浓疏酸加热生成的HC1气体通至饱和NaC溶液，可析出用于配制标 准溶液的高纯度NaCl,下列相关实验操作正确的是 晶体 HC气体 a● 和NaCl 溶液 A.制备HCI B.析出NaCI C.过滤 D.定容 高一化学试题第1页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫A时 阅读下列材料，完成5一7小题： 氮及其化合物用途广泛。合成氨是工业上主要生产NH的途径，NH不仅可生产氮 肥（如NHNO3)、火箭燃料肼(NH4液态，燃烧1mol肼生成液态水时放出622kJ热 量)，还能通过催化氧化生产NO:。水体中的NO和大气中的NO,均是污染物，纳米铁 粉可用于水体中NO的去除，通过催化还原技术，NH可将柴油车尾气中的NO2转化为 N2。 5.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.NO2易液化，可用于工业制硝酸 B.NH4具有还原性，可用作火箭的燃料 C.N2无色无味，可用作焊接保护气D.NH,极易溶于水，液氨可用作制冷剂 6.下列化学反应表示不正确的是 A.NH3处理NO2的反应：8NH十6NO,催化剂N2+12H,0 B.NO3溶液吸收NH的离子反应：H+NO5+NH=NHNO3 C.硝酸工业中N的催化氧化：4NH十50，催化剂4NO+6组，0 △ D.NH4的燃烧：NH4)+0z(g)=N2(g)+2H200△H=-622kJ·mol1 7.下列有关反应描述正确的是 A.工业合成氨属于氮的固定 B.升高温度，一定能提高NH还原NO.的速率 C.NH转化为NH4,NH断裂了N一H键，NH4生成了N=N键 D.相同条件下纳米铁粉中混有适量活性炭，对水体中NO的去除率没有影响 8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.硫酸工业：FeSz0S0,0,HS0, “高温 B.硝酸工业：Mz0 NO O2 NO,HO,NO, 放电 C.HC制备：NaC溶液电解，H2和Ch点燃HC D.纯碱工业：NaCl溶液C0 +NaHCO,.△NaCO, 9.一定温度下，反应Nz04(g)=2NO2(g)的反应热为△H。现将1 mol N2(04充入一恒压密 闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ◆气体密度 ◆△HJ·mol1 4N2O4转化嗅 NO2 N2O4 ② ⊙ ⊙ A.①② B.②④ C.③④ D.①④ 高一化学试题第2页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap时 10.一定条件下，CH4合成甲醇CH3OH的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参 与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢（说明：过渡态中 H “一”表示化学键未完全断裂或形成：甲醇的结构式为H一 一O一H)。下列说法正确 H 的是 CH Fe CH Fe 过渡态I 过渡态Ⅱ a CHa+FcO】 HO CH3 e CH3OH+Fe* Fe 瓦应历程 A.反应a→e的△H<0 B.CHT3发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.CHT2发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量：CHT2OH<CH2TOT 11.氯气分别与冷的KOH溶液、热的KOH溶液恰好完全反应，氧化产物的物质的量与 转移电子的物质的量的关系如图所示（假设每个反应只有一种氧化产物）。下列叙述 正确的是 2.0+ 1.5 反应1 反应2 1.0 0.5 0.0t 34 转移电子的物质的量mol A.工业上利用反应1制备漂白粉 B.反应2的离子方程式为3C2+60H=C10+5C1+3H20 C.在酚酞溶液中滴加过量的反应1的产物，溶液最终变为红色 D.含等浓度、等体积的KOH两溶液中，热的KOH溶液吸收氯气的质量大于冷的 KOH溶液 高一化学试题第3页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap时 12.下列事实或现象和结论均正确的是 选项 事实或现象 结论 A 在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝不和浓硝酸反应 B 向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝 氯的非金属性比碘的弱 C 铅蓄电池使用过程中两个电极的质量均增加 电池发生了放电反应 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入NO2,溶液 D NO2体现漂白性 红色褪去 13.为了模拟汽车尾气的净化原理，向2L密闭容器中投入2molC0和1mol02发生反 应：2C0(g)+02(g)=2C02(g)。在不同催化剂(I型、Ⅱ型)下均反应2s,测得 C0转化率与温度的关系如图中实线所示，虚线表示C0的平衡转化率和温度的关 系。下列说法不正确的是 4C0转化率% b 60 I型 Ⅱ型 50 温度/℃ A,适当延长反应时间，可以缩小图中阴影部分的面积 B.50℃时，两种催化剂下的反应均达到化学平衡状态 C.实验表明温度低于50℃时，催化剂I的效果优于催化剂Ⅱ D.2s时，测得容器中02和C02的浓度相等，则C0转化率为66.7% 第Ⅱ卷非选择题（共61分） 14.(13分)“碳中和”作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。近年来，我国化 工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为C0、C02和H2)在催化剂的作用下 合成甲醇(CHOH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I.C0与H2反应合成甲醇：C0(g)+2H(g)=CH3OH(g) Ⅱ.C02与H2反应合成甲醇：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g) (1)最符合原子经济性的是反应▲（填“I”或“Ⅱ”）。 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是▲一（填字 母，下同). A.恒温恒容下，再充入C0 B.升高温度 C.恒温恒压下，向其中充入Ar D.减小H浓度 高一化学试题第4页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 (3)恒容绝热（与外界环境没有热量交换）密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以 表明反应达到化学平衡状态的是▲一· A.3v(C02)=vH) B.容器内温度不再改变 C.CHOH的体积分数不再发生变化 D.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1mol CH3OH (4)甲醇的结构式为H O-H, 相关化学键的键能（常温常压下，断裂或形成 1mol化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示： 化学键 C=0 H-H C-H C-0 H-0 键能E/(kJ·mol1) 803 436 414 326 464 反应Ⅱ中，每生成Imol CH3OH(g),会▲（填“吸收”或“放出”）▲ kJ能量。 (5)H2还原C0电化学法制备甲醇(C0+2H2=CH3OH)的工作原理如图所示。 ①通入H2的一端是电池▲（填“正”或“负"）极。 ②电池工作过程中H通过质子膜向▲一（填“左”或“右”）移动。 ③通入C0的一端发生的电极反应式为▲_。 Co 负靓 多孔碳棒 CHOH EH2SO4 10 质子膜 (只允许H通过) 15.(15分)氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。 (I)实验室通过加热NH,Cl和C(OH)2的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为 ▲。 (2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH),在常温、常压和可见光条件下合 成了氨，其过程如下图所示。 ①该反应的化学方程式为▲一。 ②反应中每转移3mole,生成NH的体积为▲L(标准状况下)。 H2O -N2 太阳能 LDH 02 NH 高一化学试题第5页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 (3)1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德·埃 特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获 得诺贝尔化学奖。用●●、00、 。分别表示N、H、NH。观察下图， 判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为▲一。 鼎999》99m品 7777777777 ① ③ ③ mM999A99 77777777777777777 ④ ⑤ 7777T 催化剂。丑 ●N A.②③④①⑤ B.③②①④⑤ C.③②④①⑤ D.⑤④①②③ (4)氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图： N2、H2 人囚困 囚 合成 氨分离 →催化氧化→氧化→吸收→硝酸 ①流程图中通入的物质A是▲。 ②“氧化”“吸收”中可以循环使用物质为▲一。 (5)国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过400mg·L1,NO2可以用酸性 硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO2十3Fe2++2H=2Fe3++Fe(NO)2++ H0。现测定某地下水脱硝过程中NO2的排放量：收集500.00mL排放的气 体，缓慢通过250.00mL0.6360mol·L1酸性FeS04溶液（过量），充分反 应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol·L1酸性 KMnO4溶液反应过量的Fe2+,消耗酸性KMn04溶液的体积为15.00mL。（已 知反应：5Fe2++M血04+8H=5Fe3++M血2++4H20)试通过计算分析地下水 脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准。▲一。（写出计算过程） 16.(16分)实验室模拟以废镍催化剂（含金属Ni、Cu及其氧化物、SiO2和有机物）为 原料制备氯化镍(NiCl·6H0)。 I.制备NiSO4溶液 废镍催化剂制取NSO4溶液的过程如下： 高一化学试题第6页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 乙醇 稀HSO4 试剂a 废镍催 洗涤 +酸浸 除铜 NiSO(aq) 化剂 废液 滤渣 CuS (1)用乙醇洗涤废催化剂的目的是▲。 (2)滤渣的成分为▲。 (3)“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用Na2S,原因是▲ I.制备NiC0,·2Ni(OH)2·H0固体 将所得的NiSO4溶液与NaHCO3混合反应，得到NiCO,·2Ni(OH)2·Hz0沉淀 同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 (4)写出该沉淀反应的离子方程式▲· (5)检验沉淀是否洗涤干净的方法是▲。 ⅢI.制备NiCl2·6H20晶体 (6)由步骤Ⅱ制得的NiC0·2Ni(OH)2·Hz0固体中混有少量Cu(OH)2,请补充完 整由NiCO,·2Ni(OH)h·H0制备NiC2·60的实验方案：取一定质量的固 体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，▲。（实验中须使用的试剂：盐 酸、冰水、NiCO3) 已知：①Cu(OH2完全沉淀pH为6.2；Ni(OH)2开始沉淀pH为7.7 ②从溶液中获取NiC2·6Hz0须控制pH<2。 ③NiC2、CuC12的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。 .-1i 100f- ---t-F- 90 ---CC12- E0c100t0a) --r-j E-1- 80 70 r-r-c 50 -F-F--1-F-F-F-1-1- 020406080100温度℃ 17.(17分)氨氮(NH)与硝氮(NO)是含氮废水中常见的氮元素存在形态，氢氮废 水处理方法有生物法、氧化法、催化还原法等。 I.除氨氮 (1)生物法。 ①在细菌的作用下铵态氮(NH,)与亚硝态氮(NO)可以转化为氮气，所涉 及的离子方程式为▲ ②有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响。下表为对10L人工海 高一化学试题第7页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP的 水样本的监测数据。在最佳反应温度时，48内去除氨氮反应的平均速率是 ▲mg·L-1·h1。 温度/C 20 25 30 40 样本氨氮含量mg 1008 1008 1008 1008 剩余氨氮 处理24h 838 694 798 910 含量mg 处理48h 788 420 600 843 (2)氧化法。 ①废水中加入适量的NaCl0溶液，控制pH约为6，可将氨氮转化为无毒物 质，该反应的离子方程式为▲。 ②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃ 时，废水中氨氮去除率随温度升高而降低，其原因是▲。 ③n(CI0)m(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图所示。当 n(C10)m(氨氮)>1.54后，总氮去除率下降的原因是▲。 100F 9% ◆氯数去除单 0总氯去除单 1.38 1.461.541.621.70 n(CIo)/m(氨氮) Ⅱ.除硝氮 (3)催化还原法。硝酸工业会产生含NO,的酸性废水， 可用磁性石墨烯负载纳米 F©/Cu还原去除，其转化机理如图所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 NO Fe Fe2+ +NO NO 磁性石墨烯 ①转化I中，纳米Fe与NO反应生成Fe2+的离子方程式为▲一。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是▲。 高一化学试题第8页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中