2.2.2 炔烃 讲义 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 炔烃 ( 钠及其化合物 ) 一、炔烃的结构与性质 1．炔烃的结构与命名 炔烃是含有碳碳三键的烃类化合物。官能团的名称是碳碳三键，结构简式为—C≡C—。只含有一个碳碳三键的炔烃的通式为CnH2n－2(n≥2)。 (1)乙炔的结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 C2H2 H－C≡C－H CH≡CH 结构特点 乙炔分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。碳原子均采取sp杂化，C、H之间均以单键(σ键)相连接，碳原子与碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接 (2)炔烃的结构 除乙炔外，碳原子的杂化方式为sp、sp3；碳碳三键两端的碳原子以及与之直接连接的两个原子共线。 (3)炔烃的命名——与烯烃相似 选主链 选择含碳碳三键的最长碳链为主链，称某炔； 定编号 从靠近碳碳三键的一端编号，使三键位号最小； 写名称 按照“取代基位号-取代基数目＋名称-三键位号-某炔”写出名称。 如的名称为4-甲基-1-戊炔。 2．炔烃的物理性质 (1)乙炔：(俗称电石气)是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 (2)炔烃：随着碳原子数的增多，熔、沸点依次升高，C2～C4为气态，其他为液态或固态；密度逐渐增大(密度小于水)，不溶于水，易溶于有机溶剂。 3．炔烃的化学性质 (1)氧化反应 可燃性 乙炔在氧气中燃烧的化学方程式为2C2H2＋5O24CO2＋2H2O。燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，且能放出大量的热，可用于焊接或切割金属。 与强氧化剂 乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使之褪色。 (2)加成反应 与氢气 CH≡CH＋H2CH2==CH2；CH≡CH＋2H2CH3CH3。 与卤素单质 HC≡CH＋Br2―→CHBr==CHBr(1,2-二溴乙烯)； CHBr==CHBr＋Br2―→CHBr2—CHBr2(1,1,2,2-四溴乙烷)。 与HCl CH≡CH＋HClCH2==CHCl(氯乙烯) 与H2O CH≡CH＋H2OCH3CHO。（“C==C—OH”结构不稳定，会转化为稳定的“C—CHO”） (3)加聚反应 【课堂小练1】 1．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是(　　) A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2 2．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C－CH2－CH3，而不是CH2==CH－CH==CH2的是(　　) A．燃烧有浓烟 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能与溴发生1，2－加成反应 D．与足量溴反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 3．某链状单炔烃与足量的氢气加成，生成如图所示的烷烃，则符合条件的炔烃共有(不考虑立体异构)(　　) A．6种 B．4种 C．3种 D．2种 二、乙炔的实验室制法 1．反应原理 CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2。 2．装置及试剂 电石(CaC2)与水反应非常剧烈，反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体。所用装置和试剂设计如下： 3．现象及结论 序号 实验现象 解释或结论 ① 反应迅速、有大量气泡生成 反应生成乙炔 ② 有黑色沉淀产生 CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，乙炔中的杂质气体H2S被除去 ③ 溶液紫红色褪去 乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化 ④ 溶液橙色褪去 乙炔与溴发生加成反应 ⑤ 火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟 乙炔可燃且含碳量高 【特别提醒】 ①实验室制取乙炔时，不能用排空气法收集乙炔：乙炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质量为29，二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙炔 ②电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液的速率，让饱和氯化钠溶液慢慢地滴入 ③CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导管口塞入少许棉花 (图示装置中未画出) ④生成的乙炔有臭味的原因：由于电石中含有可以与水发生反应的杂质(如CaS、Ca3P2等)，使制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，将混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去 ⑤盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿 ⑥制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因： a．碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停 b．反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂 【课堂小练2】 4．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是(　　) A．逐滴加入饱和食盐水的目的是控制生成乙炔的速率 B．硫酸铜可以除去杂质H2S、PH3，若换为NaOH不能达到除杂的目的 C．若需制备较多乙炔，可用启普发生器 D．CaC2与水反应生成乙炔，则Mg2C3与水反应生成丙炔 5．某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。 (1)A中制取乙炔的化学方程式为_________________________________________________。 (2)制乙炔时，打开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是_________________________。 (3)用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用________(填字母，下同)装置，干燥乙炔最好选用________装置。 三、乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质比较 乙烷 乙烯 乙炔 化学 式 C2H6 C2H4 C2H2 电 子 式 结 构 式 结 构 特 点 C—C(单键) 碳原子的化合达“饱和” C = C(双键) 碳原子的化合价未达“饱和” (叁键) 碳原子的化合价未达“饱和” 化 学 活 动 性 稳 定 活 泼 较 活 泼 化 学 性 质 取 代 反 应 卤代 —— —— 燃 烧 火焰不明亮 火焰明亮，带黑烟 火焰明亮，带浓黑烟 氧 化 反 应 KMnO4溶液不褪色 KMnO4溶液褪色 KMnO4溶液褪色 加 成 反 应 —— 溴水褪色 溴水褪色 聚 合 反 应 —— 能 聚 合 能 聚 合 鉴 别 KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色 KMnO4溶液褪色或溴水褪色 KMnO4溶液褪色或溴水褪色 【课堂小练3】 6．区别CH4、C2H4、C2H2的最简易方法是(　　) A．分别通入溴水 B．分别通入酸性高锰酸钾溶液 C．分别通入盛有碱石灰的干燥管 D．分别在空气中点燃 7．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是(　　) A．能燃烧生成二氧化碳和水 B．能与溴水发生加成反应 C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 D．能与HCl反应生成氯乙烯 【课时对点练习】 1．下列关于炔烃的描述正确的是 A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C．因为碳碳三键是不饱和键，所以炔烃易发生加成反应，不能发生氧化反应 D．炔烃分子中的碳原子杂化方式均为sp 2．(2023·吉林白城高二检测)下列说法正确的是(　　) A．电石的电子式： B．可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙炔 C．乙炔的球棍模型： D．的名称为2,3-二甲基-4-戊炔 3．某有机物的键线式为，下列有关该物质的叙述正确的是(　　) A．该分子最多有7个碳原子共面，最多4个碳原子共线 B．1 mol该物质与H2充分发生加成反应，能消耗2 mol H2 C．该物质一氯取代产物种类有6种(不考虑立体异构) D．该物质与CH3CH(CH3)C≡CCH==CHCH(CH3)2互为同分异构体 4．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法不正确的是(　　) A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净 B．c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质 C．d、e中溶液褪色的原理不同 D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰 5．已知1 mol某烃A完全燃烧可得到3 mol CO2；在一定条件下，1 mol该烃能与2 mol HCl完全加成生成化合物B。下列说法正确的是(　　) A．1 mol化合物B上的氢原子可被6 mol Cl2完全取代 B．实验室制取烃A的化学方程式为CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ C．化合物B可发生加聚反应 D．烃A为2-甲基丙烯 6．已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是(　　) ①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 ②1,3-戊二烯和2-丁炔 ③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 ④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 7．负离子的结构简式为。关于该粒子的推断正确的是 A．一个负离子含有34个电子 B．该离子能与溴水、酸性高锰酸钾依次发生氧化、加成反应 C．在一定条件下，与完全反应生成辛烷 D．在酸性溶液中，该负离子与反应生成1，3，5，7-辛四炔 8．烯烃和炔烃是常见的有机物类型，有四种物质的键线式如下： ① ② ③④ 有关说法正确的是 A．③和④互为同系物 B．②和③是同分异构体 C．②与等物质的量的Br2反应可得两种卤代烃 D．④的名称为2－甲基丁炔 9．某有机物的键线式为，下列有关该物质的叙述正确的是(　　) A．该分子最多有7个碳原子共面，最多4个碳原子共线 B．1 mol该物质与H2充分发生加成反应，能消耗2 mol H2 C．该物质一氯取代产物种类有6种(不考虑立体异构) D．该物质与CH3CH(CH3)C≡CCH==CHCH(CH3)2互为同分异构体 10．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。请回答下列问题。 (1)请写出A～E的结构简式。 A：____________________，B：___________________________________________， C：____________________，D：____________________________________________， E：____________________。 (2)请写出①～⑦各步反应的化学方程式。 ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________________。 ⑤________________________________________________________________________。 ⑥________________________________________________________________________。 ⑦________________________________________________________________________。 11．实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定电石样品中CaC2的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示 (1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择，应该选择___________，它的作用是_____________________________________ (2)写出实验室制取乙炔的化学方程式：________________________________________________________ (3)装置Ⅰ的主要缺点是_______________________________；装置Ⅱ的主要缺点是_______________________；若选用装置Ⅱ来完成实验，则应采取的措施是____________________________ (4)若称取m g电石，反应完全后，测得B处溴水增重n g，则CaC2的纯度为_________________ 【参考答案】 【课堂小练1】 1．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是(　　) A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2 答案　D 解析　分析由CH≡CH到CH2Br—CHBrCl的组成变化：增加了2个溴原子、1个氢原子和1个氯原子，推得加成的物质分别是氯化氢和溴。先利用催化剂使CH≡CH与HCl反应生成CH2==CHCl，再与Br2反应生成CH2Br—CHBrCl。 2．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C－CH2－CH3，而不是CH2==CH－CH==CH2的是(　　) A．燃烧有浓烟 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能与溴发生1，2－加成反应 D．与足量溴反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 【答案】D。解析：无论HC≡C－CH2－CH3还是CH2==CH－CH==CH2，A、B、C项所述事实均能发生，而与足量溴加成后，前者产物为，后者产物为，故D正确。 3．某链状单炔烃与足量的氢气加成，生成如图所示的烷烃，则符合条件的炔烃共有(不考虑立体异构)(　　) A．6种 B．4种 C．3种 D．2种 【答案】D 【解析】根据单炔烃与足量的氢气发生加成反应的特点，把烷烃分子内相邻的2个碳原子上各去掉2个氢原子后形成碳碳三键即可，故符合条件的单炔烃有、。 【课堂小练2】 4．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是(　　) A．逐滴加入饱和食盐水的目的是控制生成乙炔的速率 B．硫酸铜可以除去杂质H2S、PH3，若换为NaOH不能达到除杂的目的 C．若需制备较多乙炔，可用启普发生器 D．CaC2与水反应生成乙炔，则Mg2C3与水反应生成丙炔 【答案】C 【解析】电石与水反应剧烈，逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率，A正确；因为H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4(CuS溶解度极小，不溶于稀硫酸)、24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4，硫酸铜可以除去杂质H2S、PH3；H2S能与NaOH溶液反应，但PH3不与NaOH溶液反应，故换为NaOH只可以达到除去H2S杂质的目的，而达不到除去PH3的目的，B正确；由于此反应为放热反应，易使启普发生器炸裂，CaC2能与水蒸气反应，不便于长期放置，且生成的Ca(OH)2是微溶物，易形成糊状附着在CaC2表面，不便于控制，故制备较多乙炔不可用启普发生器，C错误；CaC2与水反应生成乙炔，化学方程式为CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Mg2C3与水反应的化学方程式为Mg2C3＋4H2O―→2Mg(OH)2＋C3H4↑，生成丙炔，D正确。 5．某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。 (1)A中制取乙炔的化学方程式为_________________________________________________。 (2)制乙炔时，打开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是_________________________。 (3)用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用________(填字母，下同)装置，干燥乙炔最好选用________装置。 答案　(1)CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2　(2)控制反应速率、使产生的气流平稳，避免产生的泡沫进入导管　(3)C　D 【课堂小练3】 6．区别CH4、C2H4、C2H2的最简易方法是(　　) A．分别通入溴水 B．分别通入酸性高锰酸钾溶液 C．分别通入盛有碱石灰的干燥管 D．分别在空气中点燃 答案　D 解析　甲烷、乙烯、乙炔的含碳量不同，含碳量越多燃烧产生的烟越浓，火焰越明亮。 7．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是(　　) A．能燃烧生成二氧化碳和水 B．能与溴水发生加成反应 C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 D．能与HCl反应生成氯乙烯 答案　D 解析　乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧生成CO2和H2O；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl反应生成氯乙烯。 【课时对点练习】 1．下列关于炔烃的描述正确的是 A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C．因为碳碳三键是不饱和键，所以炔烃易发生加成反应，不能发生氧化反应 D．炔烃分子中的碳原子杂化方式均为sp 【答案】A 【解析】A． 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃(脂肪烃)叫炔烃，A正确； B．碳碳三键是直线型、与碳碳三键直接相连的原子在同一条直线上，碳碳单键是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多三个共面，则炔烃分子里的所有碳原子不一定都在同一直线上，例如1-丁炔中碳原子不在同一直线上，B错误； C． 因为碳碳三键是不饱和键，所以炔烃易发生加成反应、能使溴水褪色，能发生氧化反应、使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D． 炔烃分子中的三键碳原子杂化方式为sp，而饱和碳原子采用sp3杂化，D错误； 答案选A。 2．(2023·吉林白城高二检测)下列说法正确的是(　　) A．电石的电子式： B．可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙炔 C．乙炔的球棍模型： D．的名称为2,3-二甲基-4-戊炔 答案　A 解析　电石即为CaC2，是由Ca2＋和C构成的离子化合物，电子式为，A正确；乙炔会被酸性高锰酸钾氧化生成CO2气体，引入新杂质，B错误；图示为乙炔的空间填充模型，C错误；该物质中含碳碳三键的碳原子数最多的碳链上有5个碳原子，从靠近碳碳三键的一端编号，3、4号碳原子上分别有一个甲基，所以名称为3,4-二甲基-1-戊炔，D错误。 3．某有机物的键线式为，下列有关该物质的叙述正确的是(　　) A．该分子最多有7个碳原子共面，最多4个碳原子共线 B．1 mol该物质与H2充分发生加成反应，能消耗2 mol H2 C．该物质一氯取代产物种类有6种(不考虑立体异构) D．该物质与CH3CH(CH3)C≡CCH==CHCH(CH3)2互为同分异构体 【答案】C 【解析】该分子最多有7个碳原子共面，最多3个碳原子共线，A项错误；1 mol碳碳双键能与1 mol H2加成，1 mol碳碳三键能与2 mol H2加成，因此1 mol该物质与H2充分发生加成反应能消耗3 mol H2，B项错误；该物质有6种不同化学环境的氢原子，因此一氯取代产物种类有6种，C项正确；该物质与CH3CH(CH3)C≡CCH==CHCH(CH3)2的分子式不同，不互为同分异构体，而互为同系物，D项错误。 4．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法不正确的是(　　) A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净 B．c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质 C．d、e中溶液褪色的原理不同 D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰 【答案】A 【解析】由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知，b中饱和食盐水与电石发生反应：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气，结合选项可知答案为A。 5．已知1 mol某烃A完全燃烧可得到3 mol CO2；在一定条件下，1 mol该烃能与2 mol HCl完全加成生成化合物B。下列说法正确的是(　　) A．1 mol化合物B上的氢原子可被6 mol Cl2完全取代 B．实验室制取烃A的化学方程式为CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ C．化合物B可发生加聚反应 D．烃A为2-甲基丙烯 答案　A 解析　由题意知，A为丙炔，故D错误；1 mol该烃能与2 mol HCl完全加成生成化合物B，B分子中含有6个H原子，1 mol化合物B上的氢原子可被6 mol Cl2完全取代，故A正确；A是丙炔，CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑反应制备乙炔，故B错误；B分子中不含不饱和键，不能发生加聚反应，故C错误。 6．已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是(　　) ①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 ②1,3-戊二烯和2-丁炔 ③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 ④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 答案　A 解析　由信息：断键后可得到和。的断键方式有：、。若按①断键可得到CH3C≡CH(丙炔)和(2,3-二甲基-1,3-丁二烯)；若按②断键可得到(2-甲基-1,3-丁二烯)和CH3—C≡C—CH3(2-丁炔)。 7．负离子的结构简式为。关于该粒子的推断正确的是 A．一个负离子含有34个电子 B．该离子能与溴水、酸性高锰酸钾依次发生氧化、加成反应 C．在一定条件下，与完全反应生成辛烷 D．在酸性溶液中，该负离子与反应生成1，3，5，7-辛四炔 【答案】D 【解析】A．HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-中电子数=6×8+1+1=50，故A不正确； B．碳碳三键能和溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化而发生氧化反应，故B错误； C．在一定条件下，1 mol C8H-与8 mol H2完全反应生成，故C错误； D．酸性条件下，HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-与H+反应生成HC≡C-C≡C-C≡C-C≡CH，其名称是1，3，5，7-辛四炔，故D正确； 故选：D。 8．烯烃和炔烃是常见的有机物类型，有四种物质的键线式如下： ① ② ③④ 有关说法正确的是 A．③和④互为同系物 B．②和③是同分异构体 C．②与等物质的量的Br2反应可得两种卤代烃 D．④的名称为2－甲基丁炔 【答案】C 【解析】A．③和④分子式相同，结构不同，是同分异构体，A错误； B．②和③分子式不同，不是同分异构体，B错误； C．②与等物质的量的Br2反应有1,2-加成、1,4-加成两种情况，可得两种卤代烃，C正确； D．④的名称为3-甲基-1-丁炔，D错误； 故选C。 9．某有机物的键线式为，下列有关该物质的叙述正确的是(　　) A．该分子最多有7个碳原子共面，最多4个碳原子共线 B．1 mol该物质与H2充分发生加成反应，能消耗2 mol H2 C．该物质一氯取代产物种类有6种(不考虑立体异构) D．该物质与CH3CH(CH3)C≡CCH==CHCH(CH3)2互为同分异构体 答案　C 解析　该分子最多有7个碳原子共面，最多3个碳原子共线，A项错误；1 mol碳碳双键能与1 mol H2加成，1 mol碳碳三键能与2 mol H2加成，因此1 mol该物质与H2充分发生加成反应能消耗3 mol H2，B项错误；该物质有6种不同化学环境的氢原子，因此一氯取代产物种类有6种，C项正确；该物质与CH3CH(CH3)C≡CCH==CHCH(CH3)2的分子式不同，不互为同分异构体，而互为同系物，D项错误。 10．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。请回答下列问题。 (1)请写出A～E的结构简式。 A：____________________，B：___________________________________________， C：____________________，D：____________________________________________， E：____________________。 (2)请写出①～⑦各步反应的化学方程式。 ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________________。 ⑤________________________________________________________________________。 ⑥________________________________________________________________________。 ⑦________________________________________________________________________。 答案　(1)CH2==CH—Cl　CH2==CH—CN　CH2==CH—C≡CH　　 (2)①CH≡CH＋HClCH2==CHCl ②nCH2==CHCl ③CH≡CH＋HCN―→CH2==CHCN ④nCH2==CH—CN ⑤2CH≡CH―→CH2==CH—C≡CH ⑥CH2==CH—C≡CH＋HCl―→ ⑦n 解析　①为CH≡CH与HCl的加成反应；②为CH2==CHCl的加聚反应；③为乙炔与HCN的加成反应；④为丙烯腈的加聚反应；⑤为两个乙炔分子的相互加成；⑥为乙烯基乙炔与HCl的加成反应；⑦为CH2==CCl—CH==CH2的加聚反应。 11．实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定电石样品中CaC2的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示 (1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择，应该选择___________，它的作用是_____________________________________ (2)写出实验室制取乙炔的化学方程式：________________________________________________________ (3)装置Ⅰ的主要缺点是_______________________________；装置Ⅱ的主要缺点是_______________________；若选用装置Ⅱ来完成实验，则应采取的措施是____________________________ (4)若称取m g电石，反应完全后，测得B处溴水增重n g，则CaC2的纯度为_________________ 答案 (1)CuSO4溶液　除去乙炔气体中混有的H2S和PH3等杂质气体 (2)CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑ (3)少量乙炔会从长颈漏斗中逸出，引起实验误差，且不易控制水的添加量　反应产生的泡沫会堵塞导管　在导管口处塞上一团棉花 (4)×100% ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$