精品解析：重庆市第八中学校2024-2025学年九年级下学期强化训练（一）化学试题

化学试题（一） （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 春晚为广大观众带来全方位视听盛宴，XR、AR、全息、AI动捕等多种硬核技术应用于，下列涉及化学变化的是 A. 720度穹顶LED屏幕投放 B. XR虚拟视觉技术 C. 裸眼3D呈现技术 D. 蓝鱼烟花燃放 2. 稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的著名中国化学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 徐寿 3. 学校食堂采购了一批面粉存储在仓库。你建议在存放处张贴的警示标识是 A. B. C. D. 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 称量固体NaOH C. 加热 D. 加铁钉 5. 空气中的各种成分是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中含有氧气，因此带火星的木条在空气中能复燃 B. 按质量计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21% C. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 D. CO2、CH4、O3既是空气中的有害气体又是引起温室效应的气体 6. 卫星导航时误差1秒则测距误差可达30万公里。我国北斗卫星搭载了自主研制的新型铷原子钟，误差为百万亿分之一秒。铷元素在元素周期表中的相关信息与原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 铷的中子数为37 B. 铷的相对原子质量为85.47g C. 铷原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化铷的化学式为RbCl 7. X、Y两种原子的核外电子数分别为a、b（均小于18）若它们的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是 A. a=b B. a+b=m+n C. a-b=m+n D. a+b=m-n 8. 红热的铁块放入水中急速冷却反应为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，下列说法不正确的 A. 反应的还原剂是铁 B. 反应后固体质量增大 C. Fe3O4中铁元素化合价为+3价 D. 该反应为置换反应 9. 化学与民生息息相关，以下做法中，不合理的是 A. 农业上，用熟石灰改良酸性土壤 B. 生活中，用活性炭吸家具散发的甲醛 C. 医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D. 工业上，用氯化钡处理硫酸厂废水 10. 分离、除杂、检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 选项 实验内容 实验设计 A 除去CO2中的CO 点燃 B 除去NaCl溶液中的MgSO4 滴加过量的氢氧化钡溶液，过滤 C 分离Fe片和Al片 磁铁吸引 D 检验某溶液中有Cl- 取样，加硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 运用新制的模型进行学习有利于深化记忆，下列模型归纳表达有误的是 A. 金属利用的年代 B. 合成材料 C. 铜元素变形记 D. 自来水净化模型 12. 科学家采用电解水联合碳酸钙分解制备氧化钙，如图1所示，在一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O，反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2CO、CO2所示，下列说法正确的是 A. 反应器1中反应前后碳元素化合价不变 B. 由图2可知，600℃时抑制CO2生成的效果最好 C. 反应器2中生成甲醇（CH3OH），参加反应的CO和H2质量比为14:1 D. 上述过程可有效降低能源消耗，减少二氧化碳排放 13. 现有MgCO3和NaHCO3组成的混合物，在8.4g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳的质量为4.4g。下列说法正确的是 A. 混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1:1 B. 所加稀盐酸的溶质质量分数可能是7.3% C. 充分反应后，所得溶液的质量是108.4g D. MgCO3和NaHCO3以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g 14. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如左下图，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如右下图（已知：温度越高压强越大，压强和单位体积内分子数成正比），下列说法中不正确是 A. 由曲线可知，可乐罐主材是铁 B. 装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈浅绿色 C. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 D. 反应结束后压强均下降，说明反应放热 15. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B. 向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量 C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D. 室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 二、填空题（本大题共5个小题，共23分） 16. 利用所学化学知识填空 （1）黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，画出K2S中阴离子的结构示意图______。 （2）现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于______（填“复合材料”、“合成材料”或“金属材料”）。 （3）已知醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠反应能生成醋酸钠（CH3COONa）和水，则醋酸钙的化学式为______。 （4）屠呦呦利用乙醚代替水从青蒿中提取出青蒿素，可推测青蒿素在乙醚中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。 （5）储氢技术是实现清洁能源供应的关键技术之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成固体氢化铝（AlH3）。释氢时氢化铝与水反应释放氢气，同时生成一种碱，释氢过程的化学反应方程式为______。 17. 厨房中的化学 （1）凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的营养物质是______。 （2）豆腐是历史悠久的美食。小明查阅到豆腐制作过程如图： ①豆腐制作过程中利用过滤原理的是_______(填上面流程中的一种操作)。 ②豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中部分营养成分如表： 成分 水 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 磷 维生素B1 质量（g） 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.0014 0.064 0.00006 上述元素中摄入_______（填元素符号）不足，易得佝偻病。 （3）厨房中的生铁锅易生锈，常采取的防锈措施为_______。 （4）白醋（含CH3COOH）、蔗糖（C12H22O11）、食盐（NaC1）、碱面（Na2CO3）均为生活中的常用品，为减轻发酵面团的酸味可选用_______。 18. 在化学学习和研究中有很多规律可循，应用规律可以让我们获取新知识。 （1）强酸制备弱酸规律：较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl>H2SO3>H2CO3>H2S， 已知：H2SO3的化学性质和H2CO3相似。则下列反应不可能发生的是_______（填字母）。 A. K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ B. Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ C. Na2CO3+H2S=Na2S+H2O+CO2↑ （2）“强”溶解性物质制“弱”溶解性物质：溶解能力较强的物质转化成溶解能力较弱的物质，已知溶解度：常温下，CaSO4的溶解度0.255g，CaCO3的溶解度0.0014g。写出硫酸钙溶液和碳酸钠反应的方程式：_____。 （3）物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关，如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HCIO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为_______。 （4）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，无气泡产生，试写出该反应的化学方程式_____。 19. 从图表中获取信息是学习化学的一种重要能力，分析以下图表，回答相关问题。 （1）下表是在不同温度下的溶解度。时，氯化钠的溶解度为_____。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 （2）时，取某固体的溶液于烧杯中，进行如图操作。 由上图可知，图中烧杯中的mg溶液属于_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，根据上图分析与计算，_____。 （3）已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，在不同温度下，向装有固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是_____（填字母）。 A. B. C. 20. 纳米碳酸钡是一种重要的化工产品，生产原料为毒重石（主要成分是BaCO3，还有少量SiO2等杂质）。生产工艺流程简要如图： 已知：SiO2及杂质不溶于水，不参与反应。请回答下列问题： （1）为加快反应速率，以下措施可以达到目的是________（填字母）。 A. 延长反应时间 B. 将矿石粉碎 C. 适当增大试剂A浓度 （2）写出试剂A与BaCO3反应的化学方程式________。 （3）推测操作II得到的副产品在农业上的用途是________。 （4）上述工艺流程中可再次利用的物质是________（填名称）。 （5）该流程中没有涉及的物质类别是______（填字母）。 A. 氧化物 B. 酸 C. 单质 D. 碱 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 根据如图所示的教材实验回答问题。 （1）A实验中试剂Y是_____，用玻璃棒搅拌的目的是_____。 （2）B实验的目的是_______。 （3）C实验探究铁生锈条件的实验。证明铁生锈与水有关的实验是_____（填编号），相同时间内，对比③④，发现④中铁钉生锈更严重，说明______。 （4）D实验中对比①③，得出燃烧的条件是_____。 22. 某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。 实验操作 实验现象 ①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色固体和白色沉淀 （1）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为_______。 （2）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，并用pH试纸证实了他的猜想，则测出的pH为_____（填字母）。 A. 8 B. 5 C. 6.5 （3）探究白色沉淀的化学成分。 乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl） 【查阅资料】 ①CuCl可与浓氨水反应生成无色的和Cl-。 ②在空气中易被氧化变为蓝色。 【进行实验】 ①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤： ②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份； ③取其中一份无色溶液..... ④将另一份无色溶液放置于空气中..... 以上步骤③的实验操作和现象是______；步骤④的现象是______。 【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。 【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢? 丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。 丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15%CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。 （4）丙同学通过思考改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进方法______。 （5）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑______（填离子符号）对Cu与CuCl2溶液反应的影响。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。工业制备原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。现向质量分数为10.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得NaClO质量分数为5%的消毒液（溶质为NaCl、NaClO和NaOH）2980g，请回答下列问题： 提示：相对分子质量为NaCl58.5 NaClO74.5 NaOH40 （1）NaClO中钠和氯元素的质量比为_______（最简整数比）。 （2）参加反应的氯气质量为_______g。 （3）请通过反应方程式计算，制得的消毒液中NaOH的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题（一） （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 春晚为广大观众带来全方位视听盛宴，XR、AR、全息、AI动捕等多种硬核技术应用于，下列涉及化学变化的是 A. 720度穹顶LED屏幕投放 B. XR虚拟视觉技术 C. 裸眼3D呈现技术 D. 蓝鱼烟花燃放 【答案】D 【解析】 【详解】A、该过程主要是电能转化为光能，LED 屏幕的发光原理是基于电子与空穴的复合发光，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、XR 虚拟视觉技术：是利用计算机技术生成虚拟环境并与现实场景融合的技术，整个过程中没有物质的化学组成改变，不涉及化学变化，属于物理范畴的技术应用，不符合题意； C、裸眼 3D 呈现技术：通过特殊的显示设备和光学原理，使观众无需佩戴 3D 眼镜就能看到 3D 效果，此过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、蓝鱼烟花燃放：烟花燃放过程中，烟花中的火药（通常包含硫磺、木炭、硝酸钾等成分）发生剧烈的氧化还原反应，产生高温、发光、发热现象，并生成新的物质，如二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，涉及化学变化，符合题意。。 故选D。 2. 稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的著名中国化学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 徐寿 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，故选项不符合题意； B、张张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意； C、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，故选项符合题意； D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意； 故选C。 3. 学校食堂采购了一批面粉存储在仓库。你建议在存放处张贴的警示标识是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示为禁止吸烟标志，面粉仓库的空气中常常混有大量的粉尘，遇到明火，在有限的空间内达到爆炸极限会发生爆炸，故该场所一定要严禁烟火，所以应该张贴禁止吸烟的标志，符合题意； B、图示为节约用水标志，不符合题意； C、图示为腐蚀品标志，面粉不具有腐蚀性，不符合题意； D、图示为循环利用标志，不符合题意； 故选A。 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是 A. 测溶液的pH B. 称量固体NaOH C. 加热 D. 加铁钉 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； C、加热氧化铁和稀硫酸的混合物时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，手持试管夹长柄的一端，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意； D、取用铁钉时，应先将锥形瓶横放，用镊子夹取铁钉放在锥形瓶口，再把锥形瓶慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到锥形瓶底部，以免打破锥形瓶，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 5. 空气中的各种成分是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中含有氧气，因此带火星的木条在空气中能复燃 B. 按质量计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21% C. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 D. CO2、CH4、O3既是空气中的有害气体又是引起温室效应的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含有氧气，但是空气中氧气的体积分数只有21%，带火星的木条在空气中不能复燃，故选项说法错误； B、按照体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，故选项说法错误； C、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，故选项说法正确； D、CO2、CH4、O3是引起温室效应的气体，但是二氧化碳、甲烷不是空气中的有害气体，臭氧是空气中的有害气体，故选项说法错误； 故选C。 6. 卫星导航时误差1秒则测距误差可达30万公里。我国北斗卫星搭载了自主研制的新型铷原子钟，误差为百万亿分之一秒。铷元素在元素周期表中的相关信息与原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 铷的中子数为37 B. 铷的相对原子质量为85.47g C. 铷原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化铷的化学式为RbCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为37，而不是中子数为37，铷的中子数约为：85-37=48，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，即m=37，原子中，质子数=核外电子数，37=2+8+18+8+n，n=1，铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误； D、据C选项分析可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去最外层1个电子，形成化合物时的化合价为+1，氯元素的化合价为-1。根据化合物中正负化合价代数和为0，可知氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法正确； 故选D。 7. X、Y两种原子的核外电子数分别为a、b（均小于18）若它们的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是 A. a=b B. a+b=m+n C. a-b=m+n D. a+b=m-n 【答案】C 【解析】 【详解】X、Y两种原子的核外电子数分别为a、b（均小于18），Xm+是其原子失去m个电子后形成的，则Xm+的核外电子数为a-m，Yn-是其原子得到n个电子后形成的，则Yn-的核外电子数为b+n，Xm+、Yn-的核外电子排布相同，则a-m=b+n，a-b=m+n。 故选C。 8. 红热的铁块放入水中急速冷却反应为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，下列说法不正确的 A. 反应的还原剂是铁 B. 反应后固体质量增大 C. Fe3O4中铁元素化合价为+3价 D. 该反应为置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、在该反应中，铁得到氧，属于还原剂，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁的质量与参加反应的水中氧元素的质量之和，故反应后固体质量增大，不符合题意； C、如果四氧化三铁中铁元素化合价为+3价，则≠0，其实四氧化三铁中既有显+3价的铁元素，也有显+2价的铁元素，符合题意； D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。 故选C。 9. 化学与民生息息相关，以下做法中，不合理的是 A. 农业上，用熟石灰改良酸性土壤 B. 生活中，用活性炭吸家具散发的甲醛 C. 医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D. 工业上，用氯化钡处理硫酸厂废水 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以用活性炭吸家具散发的甲醛，不符合题意； C、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，不符合题意； D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，虽然除去了硫酸，但是生成了盐酸，废水仍然显酸性，符合题意。 故选D。 10. 分离、除杂、检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 选项 实验内容 实验设计 A 除去CO2中的CO 点燃 B 除去NaCl溶液中的MgSO4 滴加过量的氢氧化钡溶液，过滤 C 分离Fe片和Al片 磁铁吸引 D 检验某溶液中有Cl- 取样，加硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去CO2中的CO，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不支持燃烧也不能燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故选项不能达到实验目的； B、滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，虽然除去了杂质，但是引入了新杂质氢氧化钡（过量），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、用磁铁吸引，Fe片可以被吸引，Al片不能被吸引，可以达到分离目的，故选项能达到实验目的； D、碳酸根离子、氯离子都会与银离子反应生成白色沉淀，因此加硝酸银溶液不能检验某溶液中有氯离子，要检验某溶液中有Cl-，取样加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸溶液，白色沉淀不消失，说明溶液中有Cl-，故选项不能达到实验目的； 故选C。 11. 运用新制的模型进行学习有利于深化记忆，下列模型归纳表达有误的是 A. 金属利用的年代 B. 合成材料 C. 铜元素变形记 D. 自来水净化模型 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属的活动性不同，则不同的金属被开发和利用的年代不同，所以从化学反应的角度看，决定年代先后顺序的关键因素是金属的活动性，金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺序越弱，越容易冶炼，故金属利用的年代由先到后为Cu、Fe、Al，故A模型归纳表达正确； B、合成材料包括合成纤维合成橡胶和塑料，合金属于金属材料，故B模型归纳表达错误； C、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，故C模型归纳表达正确； D、自来水净化过程中，用到了静置沉淀、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、杀菌消毒等方法，故D模型归纳表达正确； 故选：B。 12. 科学家采用电解水联合碳酸钙分解制备氧化钙，如图1所示，在一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O，反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2CO、CO2所示，下列说法正确的是 A. 反应器1中反应前后碳元素化合价不变 B. 由图2可知，600℃时抑制CO2生成的效果最好 C. 反应器2中生成甲醇（CH3OH），参加反应的CO和H2质量比为14:1 D. 上述过程可有效降低能源消耗，减少二氧化碳排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应器1中，碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，即碳酸钙中碳元素显+4价，而一氧化碳中碳元素显+2价，故反应器1中反应前后碳元素化合价发生了改变，故A选项错误； B、由图2可知，在600℃时，二氧化碳的含量相对较高，CO的含量相对较低，说明抑制CO生成的效果最好，故B选项错误； C、反应器2中，氢气和一氧化碳在一定条件下反应生成甲醇，化学方程式为，参加反应的CO和氢气质量比为28：4=7：1，故C选项错误； D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该方法能减少二氧化碳的排放，则能缓解温室效应，且传统方法为高温条件，而新方法只需较低温度即可，则还能节约能源，有效降低能源消耗，故D选项正确； 故选：D。 13. 现有MgCO3和NaHCO3组成的混合物，在8.4g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳的质量为4.4g。下列说法正确的是 A. 混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1:1 B. 所加稀盐酸的溶质质量分数可能是7.3% C. 充分反应后，所得溶液的质量是108.4g D. MgCO3和NaHCO3以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则MgCO3、NaHCO3和稀盐酸反应的化学方程式分别为、，每84份质量的碳酸镁和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，则碳酸镁和碳酸氢钠以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g，故混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比不一定是1：1，故选项说法错误； B、假设8.4g固体全部是碳酸镁，设所加稀盐酸的溶质质量分数为x，则有，解得x=7.3% ； 假设8.4g固体全部是碳酸氢钠，设所加稀盐酸的溶质质量分数为y，则有，解得y=3.65%； 则所加稀盐酸的溶质质量分数在3.65%到7.3%之间，不可能是7.3%，故选项说法错误； C、根据质量守恒定律，充分反应后，所得溶液的质量为：8.4g+100g-4.4g=104.0g，故选项说法错误； D、碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则MgCO3、NaHCO3和稀盐酸反应的化学方程式分别为、，每84份质量的碳酸镁和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，则碳酸镁和碳酸氢钠以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g，故选项说法正确； 故选：D。 14. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如左下图，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如右下图（已知：温度越高压强越大，压强和单位体积内分子数成正比），下列说法中不正确是 A. 由曲线可知，可乐罐主材是铁 B. 装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈浅绿色 C. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 D. 反应结束后压强均下降，说明反应放热 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据化学方程式、可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，根据压强和单位体积内分子数成正比，结合气体压强变化图可知，可乐罐主材是铝，椰汁罐主材是铁，故A错误； B.椰汁罐主材是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故B正确； C.可乐罐主材是铝，反应结束后，可乐罐产生的氢气更多，故C正确； D.反应结束后压强均下降，说明反应放热，反应结束后，溶液温度降低，气体体积减小，压强减小，故D正确。 故选：A。 15. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B. 向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量 C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D. 室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，，每56份质量的氧化钙会生成111份质量的氯化钙，每74份质量的氢氧化钙会生成111份质量的氯化钙，开始消耗盐酸的质量相同，则生成氯化钙的质量相同，相同质量的氧化钙、氢氧化钙，氧化钙消耗盐酸的质量多，最终生成的氯化钙质量多，当氧化钙、氢氧化钙完全反应后氯化钙质量不再增加，故选项图像正确； B、向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小，待氯化铜反应完后，镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，化学方程式为，每24份质量的镁置换出56份质量的铁，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小，且第一阶段溶液质量减小的幅度比第二阶段大，至氯化亚铁反应完全，继续加入镁粉，溶液的质量不再发生变化，故选项图像错误； C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，混合溶液中本身含有溶剂水，则起始溶剂的质量不是0，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，随着反应的进行，溶剂的质量逐渐增大，溶剂增大的质量包括生成的水和加入碳酸钠溶液中的水，待盐酸反应完全，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶剂的质量还是不断增大，待氯化钙反应完全，继续滴加纯碱溶液，溶剂的质量还是不断增大，此过程中溶剂增大的质量只有加入碳酸钠溶液中水的质量，因此第一阶段溶剂增加的幅度比第二阶段大，即第一阶段的斜率比第二阶段的斜率大，故选项图像正确； D、室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应消耗水，氢氧化钙溶质析出，且该反应放出大量的热，饱和石灰水的溶解度随温度的升高而降低，氢氧化钙溶质析出，溶液中溶质质量减少，溶质质量分数逐渐减小，则溶液的pH逐渐减小，少量的生石灰反应完全，一段时间后恢复室温，氢氧化钙又溶解了一些，溶质氢氧化钙增多，溶质质量分数又增大，溶液的pH又增大，达到饱和即不再溶解，此时为室温下的饱和溶液，溶质质量分数与初始状态相同，则最终溶液的pH恢复至原始的pH，故选项图像正确； 故选B。 二、填空题（本大题共5个小题，共23分） 16. 利用所学化学知识填空 （1）黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，画出K2S中阴离子的结构示意图______。 （2）现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于______（填“复合材料”、“合成材料”或“金属材料”）。 （3）已知醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠反应能生成醋酸钠（CH3COONa）和水，则醋酸钙的化学式为______。 （4）屠呦呦利用乙醚代替水从青蒿中提取出青蒿素，可推测青蒿素在乙醚中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。 （5）储氢技术是实现清洁能源供应的关键技术之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成固体氢化铝（AlH3）。释氢时氢化铝与水反应释放氢气，同时生成一种碱，释氢过程的化学反应方程式为______。 【答案】（1） （2）复合材料 （3）(CH3COO)2Ca （4）强于 （5） 【解析】 【小问1详解】 K2S中阴离子是硫离子，硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，得到2个电子变成硫离子，核外有18个电子，其结构示意图为 。 【小问2详解】 玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，玻璃钢属于复合材料。 【小问3详解】 醋酸钠（CH3COONa）中钠元素化合价为+1，则醋酸根的化合价为-1，钙元素的化合价为+2，则醋酸钙的化学式为：(CH3COO)2Ca。 【小问4详解】 屠呦呦利用乙醚代替水从青蒿中提取出青蒿素，可推测青蒿素在乙醚中的溶解能力强于其在水中的溶解能力。 【小问5详解】 氢化铝与水反应释放氢气，同时生成一种碱，生成的碱是氢氧化铝，反应的化学方程式为：。 17. 厨房中的化学 （1）凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的营养物质是______。 （2）豆腐是历史悠久的美食。小明查阅到豆腐制作过程如图： ①豆腐制作过程中利用过滤原理的是_______(填上面流程中的一种操作)。 ②豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中部分营养成分如表： 成分 水 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 磷 维生素B1 质量（g） 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.0014 0.064 0.00006 上述元素中摄入_______（填元素符号）不足，易得佝偻病。 （3）厨房中的生铁锅易生锈，常采取的防锈措施为_______。 （4）白醋（含CH3COOH）、蔗糖（C12H22O11）、食盐（NaC1）、碱面（Na2CO3）均为生活中的常用品，为减轻发酵面团的酸味可选用_______。 【答案】（1）糖类 （2） ①. 过筛 ②. Ca （3）洗净擦干 （4）碱面##Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 面粉中富含的营养成分是淀粉，淀粉属于糖类。故填：糖类。 【小问2详解】 过筛之后得到豆渣和豆浆，所以过筛的作用是将不相溶的固液分离开，与实验室中的过滤操作目的相同，所以相当于实验室中过滤操作；摄入钙元素不足，易得佝偻病。故填：过筛；Ca。 【小问3详解】 铁生锈需要和氧气、水同时接触，铁锅防锈可以保持干燥避免其和水接触，所以采用洗净擦干的方法防锈。故填：洗净擦干。 【小问4详解】 为减轻发酵面团的酸味则应选择呈碱性物质，白醋为酸性，蔗糖、食盐为中性，碱面呈碱性，所以可选用碱面。故填：碱面或Na2CO3。 18. 在化学学习和研究中有很多规律可循，应用规律可以让我们获取新知识。 （1）强酸制备弱酸规律：较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl>H2SO3>H2CO3>H2S， 已知：H2SO3的化学性质和H2CO3相似。则下列反应不可能发生的是_______（填字母）。 A. K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ B. Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ C. Na2CO3+H2S=Na2S+H2O+CO2↑ （2）“强”溶解性物质制“弱”溶解性物质：溶解能力较强的物质转化成溶解能力较弱的物质，已知溶解度：常温下，CaSO4的溶解度0.255g，CaCO3的溶解度0.0014g。写出硫酸钙溶液和碳酸钠反应的方程式：_____。 （3）物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关，如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HCIO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为_______。 （4）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，无气泡产生，试写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1）C （2） （3）次磷酸 （4） 【解析】 【小问1详解】 强酸制备弱酸规律：较强酸能制备较弱酸； A、盐酸比碳酸酸性强，故盐酸能制备出碳酸，该反应可能发生，不符合题意； B、盐酸比亚硫酸酸性强，故盐酸能制备出亚硫酸，该反应可能发生，不符合题意； C、碳酸比H2S酸性强，故H2S不能制备出碳酸，该反应不可能发生，符合题意； 故选C； 【小问2详解】 溶解能力较强的物质转化成溶解能力较弱的物质，常温下，硫酸钙溶解能力比碳酸钙溶解能力强，故硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氯酸HClO3中氢元素显+1价、氧元素显-2价，设氯元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则有（+1）+y+（-2）×3=0，解得y=+5，则氯元素显+5价； HClO2（亚氯酸）中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，同理则氯元素显+3价，命名为亚氯酸； 次氯酸HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+1价； 由此可知，磷的含氧酸与氯的含氧酸命名规律相同； H3PO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则有（+1）×3+x+（-2）×4=0，解得x=+5，即磷元素显+5价，命名为磷酸； H3PO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，同理则磷元素显+3价，命名为亚磷酸； H3PO2中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，同理可得磷元素显+1价；故H3PO2的名称是次磷酸； 【小问4详解】 Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色（说明有铜离子生成），无气泡产生，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该反应为铜、硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。 19. 从图表中获取信息是学习化学的一种重要能力，分析以下图表，回答相关问题。 （1）下表是在不同温度下的溶解度。时，氯化钠的溶解度为_____。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 （2）时，取某固体的溶液于烧杯中，进行如图操作。 由上图可知，图中烧杯中的mg溶液属于_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，根据上图分析与计算，_____。 （3）已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，在不同温度下，向装有固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是_____（填字母）。 A. B. C. 【答案】（1）36.0g （2） ①. 不饱和 ②. 87.5 （3）C 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据，时，氯化钠的溶解度为36.0g； 【小问2详解】 时，取某固体的溶液于烧杯中，进行如图操作，mg溶液第一次恒温蒸发5g水，无固体析出，则说明烧杯中的mg溶液属于不饱和溶液； 第二次恒温蒸发5g水，析出固体0.5g，此时溶液变为饱和溶液，第三次恒温蒸发5g水，共析出固体2.5g，则第三次析出固体的质量为2.5g-0.5g=2.0g；说明t℃时，5g水中最多能溶解2.0g固体，即100g水中最多能溶解40g该固体，即t℃下，该固体的溶解度为40g；继续蒸干水分，析出固体的总质量为22.5g，此过程中析出固体的质量为22.5g-2.5g=20g，对应蒸发水分的质量为； 根据操作，一共蒸发水的质量为5g+5g+5g+50g=65g；析出固体的质量为22.5g；则原溶液的质量mg=65g+22.5g=87.5g； 【小问3详解】 已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，在不同温度下，向装有固体的烧杯中缓慢加水，开始时，溶液质量为零，随着水质量的增加，硝酸钾固体逐渐溶解，溶液质量增大，且温度越高，硝酸钾的溶解度越大，则刚开始加水时，30℃时溶解的硝酸钾更多，则溶液质量更大，且30℃时，溶液先达到饱和状态，当达到饱和后，继续加水，溶剂质量增大，则溶液质量还是增大，只不过增大的幅度变慢（因为增加的质量仅为水的质量），当20℃时10g硝酸钾液完全溶解后，继续加水，溶剂增大，溶液质量继续增大；在20℃的溶液没有达到饱和状态时，在相同加水质量的情况下，30℃能溶解的硝酸钾更多，则溶液质量也就越大，当硝酸钾完全溶解后，溶液质量相等，随后继续加水，增加的质量即为水的质量，二者溶液增大的幅度相等，故选C。 20. 纳米碳酸钡是一种重要的化工产品，生产原料为毒重石（主要成分是BaCO3，还有少量SiO2等杂质）。生产工艺流程简要如图： 已知：SiO2及杂质不溶于水，不参与反应。请回答下列问题： （1）为加快反应速率，以下措施可以达到目的是________（填字母）。 A. 延长反应时间 B. 将矿石粉碎 C. 适当增大试剂A浓度 （2）写出试剂A与BaCO3反应的化学方程式________。 （3）推测操作II得到的副产品在农业上的用途是________。 （4）上述工艺流程中可再次利用的物质是________（填名称）。 （5）该流程中没有涉及的物质类别是______（填字母）。 A. 氧化物 B. 酸 C. 单质 D. 碱 【答案】（1）BC （2） （3）作钾肥 （4）二氧化碳 （5）C 【解析】 【小问1详解】 A、延长反应时间不能加快反应速率，不符合题意； B、将矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，符合题意； C、适当增大试剂A浓度，增大反应物浓度，可以加快反应速率，符合题意。 故选BC； 【小问2详解】 毒重石主要成分是碳酸钡，加入试剂A，得到氯化钡溶液，故试剂A为稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，故操作II得到的副产品为氯化钾，氯化钾含N、P、K中的钾元素，可作钾肥； 【小问4详解】 碳酸钡和稀盐酸反应生成了二氧化碳，则二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以再次利用，故填：二氧化碳； 【小问5详解】 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该流程中二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、该流程中，盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意； C、该流程中没有涉及单质，符合题意； D、该流程中氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。 故选C。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 根据如图所示的教材实验回答问题。 （1）A实验中试剂Y是_____，用玻璃棒搅拌的目的是_____。 （2）B实验的目的是_______。 （3）C实验探究铁生锈条件的实验。证明铁生锈与水有关的实验是_____（填编号），相同时间内，对比③④，发现④中铁钉生锈更严重，说明______。 （4）D实验中对比①③，得出燃烧的条件是_____。 【答案】（1） ①. 水##H2O ②. 使热量尽快散发出去 （2）探究溶剂种类对物质溶解性的影响 （3） ①. ①③ ②. 食盐能加速铁的锈蚀 （4）燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 A实验中稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。故试剂Y是水； 用玻璃棒搅拌的目的是：使热量尽快散发出去； 【小问2详解】 B实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，且高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，故B实验的目的是：探究溶剂种类对物质溶解性的影响； 【小问3详解】 试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈，故证明铁生锈与水有关的实验是：①③； 对比③④，④中加入了食盐，其他因素相同，④中铁钉生锈更严重，说明食盐能加速铁的锈蚀； 【小问4详解】 ①中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；③中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 22. 某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。 实验操作 实验现象 ①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色固体和白色沉淀 （1）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为_______。 （2）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，并用pH试纸证实了他的猜想，则测出的pH为_____（填字母）。 A. 8 B. 5 C. 6.5 （3）探究白色沉淀的化学成分。 乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl） 【查阅资料】 ①CuCl可与浓氨水反应生成无色的和Cl-。 ②在空气中易被氧化变为蓝色。 【进行实验】 ①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤： ②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份； ③取其中一份无色溶液..... ④将另一份无色溶液放置于空气中..... 以上步骤③的实验操作和现象是______；步骤④的现象是______。 【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。 【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢? 丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。 丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15%CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。 （4）丙同学通过思考改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进方法______。 （5）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑______（填离子符号）对Cu与CuCl2溶液反应的影响。 【答案】（1） （2）B （3） ①. 加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀 ②. 溶液变为蓝色 （4）将铜与氯化铜溶液混合并加热 （5）Al3+ 【解析】 【小问1详解】 现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的反应为铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氯化铜溶液显酸性，则pH＜7，用pH试纸测得的pH值为整数，故测出的pH为5。 故选B； 【小问3详解】 CuCl可与浓氨水反应生成无色的和氯离子，氯离子能与银离子结合生成氯化银沉淀，故步骤③的实验操作和现象是：加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯离子； 在空气中易被氧化变为蓝色，故将另一份无色溶液放置于空气中，溶液变为蓝色，说明白色固体是CuCl。 【小问4详解】 由以上实验可知，铝片和15%的氯化铜溶液混合时，铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热，说明可能是在温度较高的情况下Cu与氯化铜反应生成CuCl，因此改进方法是：将Cu与氯化铜溶液混合并加热； 【小问5详解】 铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，引入了铝离子，故还应考虑Al3+对铜与氯化铜溶液反应的影响。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。工业制备原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。现向质量分数为10.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得NaClO质量分数为5%的消毒液（溶质为NaCl、NaClO和NaOH）2980g，请回答下列问题： 提示：相对分子质量为NaCl58.5 NaClO74.5 NaOH40 （1）NaClO中钠和氯元素的质量比为_______（最简整数比）。 （2）参加反应的氯气质量为_______g。 （3）请通过反应方程式计算，制得的消毒液中NaOH的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 【答案】（1）46:71 （2）142 （3）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为y y=160g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则氢氧化钠溶液的质量为：2980g-142g=2838g，则剩余氢氧化钠的质量为：，故制得的消毒液中NaOH的质量分数为： 答：制得的消毒液中NaOH的质量分数为4.2% 【解析】 【小问1详解】 NaClO中钠和氯元素的质量比为：23:35.5=46:71； 【小问2详解】 解：设参加反应的氯气的质量为x x=142g 答：参加反应的氯气的质量是142g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $