精品解析：湖南省株洲市第一中学2024-2025学年高一下学期学考班期中考试化学试题

株洲市一中2025年上学期高一年级期中考试试题 化学合格考 时量：60分钟 总分：100分 考生注意： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号等信息填入相应位置内。 2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卷上。考试结束时，只交答题卷，试卷请妥善保管。 3、可能用到的数据：H：1 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 一、单选题(共54分) 1. 下列物质分类不正确的是 A. 属于碱 B. 属于酸 C. 属于氧化物 D. 属于盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，A正确； B．电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，B正确； C．属于单质，C错误； D．是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，D正确； 故选C。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体有丁达尔效应； 【详解】A．稀是溶液，不能观察到丁达尔效应，A错误； B．胶体属于胶体，能观察到丁达尔效应，B正确； C．溶液不能观察到丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液不能观察到丁达尔效应，D错误； 故选B。 3. 工业上粗硅的生产原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】置换反应的特点是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 反应中，单质碳与化合物二氧化硅反应，生成单质硅和化合物一氧化碳，符合置换反应的定义，B项符合题意。 故选B。 4. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，A错误； B．KOH在水溶液或熔融状态下电离产生OH-和K+，电离方程式为：，B正确； C．在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，C正确； D．在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，D正确； 故选A。 5. 某工业废水显碱性，且含有大量、、。该废水中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】某工业废水显碱性，且含有大量OH-、、、，和会反应生成沉淀，不能大量共存，会和OH-反应，不能大量共存，和反应生成沉淀，不能大量共存，和OH-、、、都不反应，可以大量共存，故选A。 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. Na2O+H2O=2NaOH B. C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【答案】D 【解析】 【分析】判断是否是氧化还原反应的标志是有无化合价的变化。 【详解】A．反应中各元素的化合价没有发生变化，其不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中各元素的化合价没有发生变化，其不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应为酸碱中和反应，反应中各元素的化合价没有发生变化，其不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中Fe元素的化合价由0价变成+2价，Cu元素的化合价由+2价变成0价，有元素化合价的变化，其属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 7. 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，由此解析。 【详解】A．液体和液体混合，故A不符； B．加热固体型，如加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，故B不符； C．固体和液体反应，不加热，如稀硫酸和锌粒反应制取氢气，故C不符； D．用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故D符合； 故选D。 8. 实验室用固体配制溶液，下列仪器中不需要的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；操作中需要使用托盘天平称量物质、烧杯溶解物质、胶头滴管滴加液体，容量瓶进行定容，不需要的仪器为锥形瓶； 故选B。 9. 钢是用量最大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素是 A. 铁 B. 碳 C. 硅 D. 锰 【答案】A 【解析】 【详解】钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，其含量最高的元素是铁，故答案选A。 10. 下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】KCl是由钾(K，金属)与氯(Cl，非金属)通过电子转移形成和Cl⁻，以离子键结合，、、：均为非金属原子间通过共用电子形成的共价键，不含离子键。 故选A。 11. 光纤传输速度快，数据容量大，能够满足高速宽带通信的需求。在现代通信领域有着广泛应用。光纤的主要成分是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】SiO2可用来生产光导纤维，光纤的主要成分是SiO2，故选B。 12. 开发新型能源是保护环境的举措之一、下列能源不属于新能源的是 A. 氢能 B. 太阳能 C. 核能 D. 煤 【答案】D 【解析】 【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见的新能源有：太阳能、核能、氢能、生物质能等； 故选D。 13. 氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 能量变化与化学键的断裂和形成有关 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A正确； B．氢、氧元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B正确； C．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，C正确； D．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误； 故选D。 14. 下列过程涉及的化学反应速率最快的是 A. 牛奶变质 B. 金属生锈 C. 炸药爆炸 D. 溶洞形成 【答案】C 【解析】 【详解】牛奶变质需要几天到几个月不等；金属生锈需要几天到几个月不等；炸药爆炸是瞬间完成；溶洞形成需要几十万年；用时越少反应速率越快，因此爆炸反应最快，故选C。 15. 近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】天然气主要成分是甲烷，化学式是CH4，故合理选项是B。 16. 成都大运会吉祥物“蓉宝”主要选用聚氯乙烯制成。聚氯乙烯属于 A. 金属材料 B. 硅酸盐材料 C. 有机高分子材料 D. 新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属和它们的合金，聚氯乙烯不含金属元素，不属于金属材料，A不符合题意； B．硅酸盐材料含有硅元素，聚氯乙烯不含有硅元素，不属于硅酸盐材料，B不符合题意； C．聚氯乙烯是氯乙烯发生加聚反应的产物，属于有机高分子材料，C符合题意； D．新型无机非金属材料主要包括硅和二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料等，则聚氯乙烯不属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 17. 某学习小组设计的西红柿水果电池如图所示，下列说法正确的是 A. 铜电极是该电池的正极 B. 电子由铜通过导线流向锌 C. 铜片上发生氧化反应 D. 一段时间后，锌片质量增大 【答案】A 【解析】 【分析】在该水果电池中，锌比铜活泼，锌失电子被氧化为Zn2+，是负极，铜得到电子而发生还原反应，是正极，因此电子经导线由锌流向铜，锌片上发生氧化反应且质量减小，铜电极上发生还原反应。 【详解】A．由分析可知，锌比铜活泼，在该水果电池中，铜电极是该电池的正极，A正确； B．由分析可知，锌是负极，铜是正极，电子由锌通过导线流向铜，B错误； C．由分析可知，铜是正极，发生得到电子的还原反应，C错误； D．由分析可知，锌是负极，失电子被氧化为 Zn2+，锌片质量减小，D错误； 故选A。 18. 下列说法中不正确的是 A. 常温、常压下，的体积约为 B. 的质量为 C. 所含的氢原子数约为 D. 溶液中含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，1 mol气体体积约为22.4 L，但题目中条件是常温常压，此时1mol气体体积大于22.4 L，A错误； B．NaOH摩尔质量为40 g/mol，1 molNaOH质量为40 g，B正确； C．1 mol NH₃含3 mol H原子，即约为3×6.02×10²³个氢原子，C正确； D．水溶液中BaCl₂完全电离为Ba2+和 Cl-，1 L 1 mol/LBaCl₂溶液中Cl-物质的量为2 mol，D正确； 故选A。 二、填空题(共36分) 19. 非金属元素与人类生活、生产密切相关。根据题意填空： （1）“84”消毒液常用于公共场所、室内环境的消杀，其有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）； （2）酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有____________（填“”或“NO2”）； （3）为实现“2030年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，组成硅太阳能电池的主要成分是（填“Si”或“”）____________。 【答案】（1）NaClO （2） （3）Si 【解析】 【小问1详解】 “84”消毒液有效成分为次氯酸钠NaClO； 【小问2详解】 硫氮氧化物在空气中转化为酸性物质，导致酸雨，故选NO2； 【小问3详解】 Si是良好的半导体材料，可用于太阳能电池的制造。 20. 非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： （1）浓硫酸能使木条变黑，体现_______(填“吸水性”或“脱水性”)。 （2）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是_______[填“”或“”]。 （3）铵盐是农业上常用的化肥，与碱性物质混用，会导致肥效_____(填“增强”或“降低”)。 【答案】（1）脱水性 （2） （3）降低 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸能使木条变黑，体现脱水性； 【小问2详解】 漂白粉的有效成分是； 【小问3详解】 铵盐与碱反应会生成氨气，导致会导致肥效降低。 21. 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： （1）______(填“CuSO4”或“CaCl2”)结合水后会变成蓝色晶体，可利用这一性质来检验酒精中是否含有少量水。 （2）工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，原理是玻璃中的成分SiO2能与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H₂O。实验室中盛放氢氟酸应选用______(填“玻璃瓶”或“塑料瓶”)。 （3）C60的发现开启了碳纳米材料研究和应用的新时代，C60和石墨都属于碳单质，它们都是碳元素的______(填“同素异形体”或“同系物”)。 【答案】（1）CuSO4 （2）塑料瓶 （3）同素异形体 【解析】 【小问1详解】 无水硫酸铜易结合水生成蓝色的五水硫酸铜，可用于硫酸铜可以用来检验酒精中是否还有少量水，答案为CuSO4； 【小问2详解】 玻璃中的成分SiO2能与氢氟酸反应，故实验室中盛放氢氟酸应选用塑料瓶； 【小问3详解】 石墨、C60等都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。 22. 下表是元素周期表的一部分，据表回答相关问题： （1）甲的原子序数为___________。 （2）乙的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 （3）丙的原子结构示意图为___________。 （4）丁的金属活动性比戊___________(填“强”或“弱”)。 （5）己、庚、辛三种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。 【答案】（1）1 （2）HNO3 （3） （4）强 （5）Al 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，甲是H元素；乙是N元素；丙是O元素；丁是Na元素；戊是Mg元素；己是Al元素；庚是Si元素；辛是S元素。 【小问1详解】 甲是H元素，原子序数为1； 【小问2详解】 乙是N元素，最高价为+5价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3； 【小问3详解】 丙是O元素，O是8号元素，O的原子结构示意图为。 【小问4详解】 同周期元素，从左到右金属性依次减弱，丁的金属活动性比戊强。 【小问5详解】 同周期元素从左到右，半径依次减小，Al、Si、S三种元素中原子半径最大的是Al。 23. 根据所学化学知识填空； （1）下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是______。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 （2）下图是根据原电池原理设计的装置，请回答下列问题： ①在此装置中，锌片作____(填“正”或“负”)极。 ②铜片上发生____(填“氧化”或“还原”)反应。 ③外电路中，电子从____(填“锌片”或“铜片”)流出。 【答案】（1） ①. ③ ②. ④ （2） ①. 负 ②. 还原 ③. 锌片 【解析】 【小问1详解】 部分化合反应是氧化还原反应，部分分解反应是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，所以一定是氧化还原反应的是③置换反应，一定不是氧化还原反应的是④复分解反应； 【小问2详解】 ①在此装置中，Zn比Cu活泼，相对活泼金属作负极，则锌片作负极； ②铜片作正极，铜片上发生还原反应； ③外电路中，电子从负极流出，即电子从锌片流出。 三、解答题(共10分) 24. 在实验室里，常用如下所示装置制取并收集氨气，反应方程式： （1）该收集氨气的方法为向___________(填“上”或“下”)排空气法； （2）上图装置中仪器a的名称为___________； （3）实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观察到试纸变___________(填“蓝”或“白”)； （4）为防止多余的氨气逸出而污染环境，在装置中的棉花事先浸有___________(填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)； （5）实验室欲制取4.48L(标准状况)，至少需要的质量为___________g。 【答案】（1）向下 （2）试管 （3）蓝 （4）稀硫酸 （5）10.7 【解析】 【分析】氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，氨气密度小于空气，使用向下排空气法收集； 【小问1详解】 氨气密度小于空气，收集氨气的方法为向下排空气法； 【小问2详解】 上图装置中仪器a的名称为试管； 【小问3详解】 氨气的水溶液显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故观察到试纸变蓝； 【小问4详解】 氨气的水溶液显碱性，可以和酸反应，故在装置中的棉花事先浸有稀硫酸，可以吸收氨气； 【小问5详解】 实验室欲制取4.48L(标准状况下为0.2mol)，根据化学方程式体现的关系可知，至少需要为0.02mol，质量为0.02mol×53.5g/mol=10.7g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 株洲市一中2025年上学期高一年级期中考试试题 化学合格考 时量：60分钟 总分：100分 考生注意： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号等信息填入相应位置内。 2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卷上。考试结束时，只交答题卷，试卷请妥善保管。 3、可能用到的数据：H：1 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 一、单选题(共54分) 1. 下列物质分类不正确的是 A. 属于碱 B. 属于酸 C. 属于氧化物 D. 属于盐 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 3. 工业上粗硅的生产原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 4. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 5. 某工业废水显碱性，且含有大量、、。该废水中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. Na2O+H2O=2NaOH B. C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 7. 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是 A. B. C. D. 8. 实验室用固体配制溶液，下列仪器中不需要的是 A. B. C. D. 9. 钢是用量最大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素是 A. 铁 B. 碳 C. 硅 D. 锰 10. 下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. D. 11. 光纤传输速度快，数据容量大，能够满足高速宽带通信的需求。在现代通信领域有着广泛应用。光纤的主要成分是 A. B. C. D. 12. 开发新型能源是保护环境的举措之一、下列能源不属于新能源的是 A. 氢能 B. 太阳能 C. 核能 D. 煤 13. 氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 能量变化与化学键的断裂和形成有关 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量 14. 下列过程涉及的化学反应速率最快的是 A. 牛奶变质 B. 金属生锈 C. 炸药爆炸 D. 溶洞形成 15. 近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A. B. C. D. 16. 成都大运会吉祥物“蓉宝”主要选用聚氯乙烯制成。聚氯乙烯属于 A. 金属材料 B. 硅酸盐材料 C. 有机高分子材料 D. 新型无机非金属材料 17. 某学习小组设计的西红柿水果电池如图所示，下列说法正确的是 A. 铜电极是该电池的正极 B. 电子由铜通过导线流向锌 C. 铜片上发生氧化反应 D. 一段时间后，锌片质量增大 18. 下列说法中不正确的是 A. 常温、常压下，的体积约为 B. 的质量为 C. 所含的氢原子数约为 D. 溶液中含有 二、填空题(共36分) 19. 非金属元素与人类生活、生产密切相关。根据题意填空： （1）“84”消毒液常用于公共场所、室内环境的消杀，其有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）； （2）酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有____________（填“”或“NO2”）； （3）为实现“2030年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，组成硅太阳能电池的主要成分是（填“Si”或“”）____________。 20. 非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： （1）浓硫酸能使木条变黑，体现_______(填“吸水性”或“脱水性”)。 （2）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是_______[填“”或“”]。 （3）铵盐是农业上常用的化肥，与碱性物质混用，会导致肥效_____(填“增强”或“降低”)。 21. 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： （1）______(填“CuSO4”或“CaCl2”)结合水后会变成蓝色晶体，可利用这一性质来检验酒精中是否含有少量水。 （2）工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，原理是玻璃中的成分SiO2能与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H₂O。实验室中盛放氢氟酸应选用______(填“玻璃瓶”或“塑料瓶”)。 （3）C60的发现开启了碳纳米材料研究和应用的新时代，C60和石墨都属于碳单质，它们都是碳元素的______(填“同素异形体”或“同系物”)。 22. 下表是元素周期表的一部分，据表回答相关问题： （1）甲的原子序数为___________。 （2）乙的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 （3）丙的原子结构示意图为___________。 （4）丁的金属活动性比戊___________(填“强”或“弱”)。 （5）己、庚、辛三种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。 23. 根据所学化学知识填空； （1）下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是______。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 （2）下图是根据原电池原理设计的装置，请回答下列问题： ①在此装置中，锌片作____(填“正”或“负”)极。 ②铜片上发生____(填“氧化”或“还原”)反应。 ③外电路中，电子从____(填“锌片”或“铜片”)流出。 三、解答题(共10分) 24. 在实验室里，常用如下所示装置制取并收集氨气，反应方程式： （1）该收集氨气的方法为向___________(填“上”或“下”)排空气法； （2）上图装置中仪器a的名称为___________； （3）实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观察到试纸变___________(填“蓝”或“白”)； （4）为防止多余的氨气逸出而污染环境，在装置中的棉花事先浸有___________(填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)； （5）实验室欲制取4.48L(标准状况)，至少需要的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $