甘肃省嘉峪关市第一中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题

化学阶段性考试（一）答案 选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1-5 CBADB 6-10 CDDAD 11-15 BBCBD 16、（12分）每空2分 （1） 分液漏斗 ， Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O或 Na2SO3+2H2SO4（浓）==2NaHSO4+SO2↑+H2O ， （2）平衡气压 。 （3）c （4）产生淡黄色沉淀 （5）III 17、（15分）（除标注外，每空2分） （1）c （2） （3） （4） （5） 2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O D（1分） 产生大量白烟 ②④⑤（错选不得分，少选得1分） 18、（14分）（除标注外，每空2分） （1）bde （错选不得分，少选得1分）= （2）放出（1分） 92 （3）正 （1分） 2H++2e-==H2↑ Al（1分） （4）a（1分） H2 - 2e- + 2OH- == 2H2O 16.8 19、（14分）（每空2分） （1）结构略。 （2） bce （错选不得分，少选得1分） （3）＞ 0.8 0.667或66.7% （4）bdf （错选不得分，少选得1分） e 学科网（北京）股份有限公司 $$嘉略关市第一中学2024-2025学年第二学期阶段性考试(一) 高一化学试卷 注意事项: 1、考试时间为75分钟,试卷满分为100分。 2、可能用到的数据:相对原子质量:H-1;0-16;Na-23;A1-27:乙n-65。 第1卷(选择题共45分) 选择题(本题包括15小题,每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列两者对应关系不正确的是( 。) A. 二氧化疏具有还原性,可添加在葡葡酒中防止葡葡酒中的一些成分被氧化 B. 二氧化氧在水中的杀菌、消毒能力强,可以对饮用水进行消毒 C. 浓硝酸易挥发,一般将其保存在棕色试剂瓶中 D. 液氢汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂 2、下列做法与调控化学反应速率无关的是( ) A. 食物存放在冰箱里 B. 食盐中添加酸钾 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 3、下列关于无机非金属材料的说法不正确的是 A. SiO;既能与氢氛酸反应,又能与NaOH溶液反应,因此属于两性氧化物 B.碳化硅的硬度大、熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C. 富勒炀是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称,属于新型无机非金属材料 D. SiO,可用干生产光导纤维 4、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( #叔# 过 物 反应过程 C. 反应开始后, D. 反应开始后. A. 温度计的水银杜 B. 反应物总能量大 甲处液面低于乙处 针简活塞向右移 不断上升 于生成物总能量 液面 动 第1页共8页 5、关于化学反应的限度的叙述正确的是( A. 每个化学反应的限度都是固定不变的 B. 可以通过改变反应条件来改变化学反应的限度 C. 可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度 D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止 6、某无色混合气体中可能含有N、O、SO、NO、NO:现将此混合气体通过品红溶 液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,下列对于该混合气体 成分的判断中正确的是( A. 肯定没有的气体只有NO B. 肯定只有SO:和NO C. 肯定有NO可能有N D. 可能有N2和O 7、NaSO;溶液与稀疏酸的反应为NasSO+HSO,=NaySO+SO+S]+HO,下列各组实 验中最先出现浑浊的是( NaS2O;溶液 稀HSOt 温度 HO 实验 /cC V/(mL) c/(molL1) c/(molL) V/(mL) IV/(mL) A 5 0.1 02 2 10 # __ 20 02 10 0.1 5 , ___ C 40 0.1 5 0.2 , 10 D 40 02 10 5 0.1 5 8、100kPa时,1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示,下列说法正确的是( 篮 -金刚石 1.85kJ·mol=1 石墨 反应过程 A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B. 石墨和金刚石互为同位素 C. 金刚石比石墨更稳定 D. 破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量大于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量 第2页共8页 9、下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是( 选 实验目的 过招 实验操作及现象 证明浓疏酸有吸水性 A 向蘑糖中滴加浓硅酸,蘑糖炭化变黑 除去氮气中混有的水 B 将混合气体通过装有碱石灰的干燥管 蒸气 证明氧化性:Br>I2 C 向KI和淀粉的混合溶液中滴加澳水,溶液变蓝 证明酸性: 用大理石和盐酸反应制取CO。气体,立即通入一定浓度 D H.CO.H.sioO 的Na.SiO.溶液中,出现白色沉淀 10、用类比推理的思维方法可以预测许多物质的性质,但不能违背客观事实。下列推论 正确的是( ) A. AI(OH).可与NaOH溶液反应,则Mg(OH).也可与NaOH溶液反应 B. sO。是酸性气体,可以用浓疏酸干燥,H.S也是酸性气体,则HS也可以用浓疏酸干 . C. 浓矿酸露置在空气中溶液质量会减小,则浓碗酸露置在空气中溶液质量也会减小 D. NH.CI受热易分解,则NHHCO;受热也易分解 11、在3X(g)+Y(g)-2Z(g)+0(g)的反应中,下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. v(X)-0.6molL'lmin- B. v(Z)-0.1molL1.s-1 C. v(Y)=0.2molL-1min-1 D. v(Q)-0.15molL-1min! 12、N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 100mL、18.4mol/L浓疏酸与足量铜加热反应,生成SO分子的数目为0.92N B. 0.2molCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2N C. 常温下,将2.7g铅片投入足量的浓硝酸中,错失去的电子数为0.3N D. 标准状况下,22.4LSO2与足量O的反应,生成的SO;分子数为N4 13、有a、b、C、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下; 1 实验装 智 稀疏酸 稀疏酸 CuSO溶液 稀酸 电流计指示在导线 b极有气体产生,c 部分实 a极质量减小,b d极溶解,c极有 中电流从a极流向 极无变化 极质量增加 验现象 气体产生 d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( A. da>c>b B. bc>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 14、Deepseek揽动全球A1风云!DeepSeek火爆,国产芯片供不应求。高纯度晶体硅制 备方法:si0-→si(粗)-→SiHC1-→Si(纯) 下列说法错误的是( ) A. 图中所有反应均属于氧化还原反应 C. 可用盐酸除去石英秒(主要成分为SiO)中少量的碳酸 D. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域 15、液体锋电池具有成本低、安全性强等特点,其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许 离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是( ) MnO. 乙n H.SO(aq)KOH凝胶 ,Mn乙nO A. 电子由MnO,极流出,经用电器流向n极 第4页共8页 B. 负极反应式为Z乙n+2e+4OH=ZnO +2H. C. 13.0gzn参与反应,理论上电路中转移0.2mol电子 D. 电池工作一段时间后,MnO。极区溶液酸性减弱 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题4小题,共55分) 16、(12分)实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取S0.并验证其性质 A70%H,.So,溶液 lNaso 。 E (1)装置A中盛放HSO:溶液的仪器名称为。 ,装置A中发生反应的化学 方程式为 (2)装置B中长颈漏斗的作用 (3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断sO.生成的快慢,其中的液体最 好选择_ ___(填序号)。 a.:蒸水 b. 饱和Na.SO,溶液 c. 饱和NaHSO,溶液 d. 饱和NaOH溶液 (4)C试管中的试剂可以验证二氧化疏的氧化性,现象为 (5)为验证二氧化疏的还原性,充分反应后,取试管D中的溶液分成三份,分别进行 实验: 方案1:向第一份溶液中加入AgNO,溶液,有白色沉淀生成; 方案II:向第二份溶液中加入Ba(OH).溶液,有白色沉淀生成; 方案III:向第三份溶液中加入BaC.溶液,有产生白色沉淀。 上述方案中合理的是方案 (填“I”“II”或“II”)。 17、(15分)硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氮为基础的传统硝酸生产工艺流程 (其中空气等基础原料已略去)。 第5页共8页 稀硝酸 N2、H→合成 氧化 聚合 吸收 →浓酸 废气处理 (1)合成氛反应的反应方程式为N2+3H2 高温、高压璧化剂 2NH3' 下列说法不正确的是 (填字母)。 a. 使用催化剂是为了增大反应速率,提高生产效率 b. 在上述条件下,N.不可能100%转化为NH. c. 提高反应时的温度,可以实现N.的完全转化 d. 该反应采用高温、高压等苛刻条件,与N.化学性质很稳定有关 (2)氢氧化装置中,产生的含氢物质主要为NO,反应的化学方程式为 (3)吸收装置中,发生的反应为2N.O.+O+2H.O-4HNO.若用体积vL浓度cmolL的 稀确酸作为吸收液,反应后得到体积为v:L浓度为c.molL的浓硝酸,则理论上吸收装 置中需消耗的0,的物质的量为 mol(写出计算式)。 (4)NH,催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术,可用 于上述硝酸生产工艺的废气处理,反应原理如下图所示: NH. NONO. N2 HO(g) ##催化剂 △△△△△△△ 写出NH.和NO在催化剂表面发生反应的化学方程式为 (5)某中学化学研究性学习小组利用如图装置制取氢气并探究氢气的性质。 干 干燥的 滋润的 红色石试纸 红色石试纸 A B C B E ①写出A中制取NH;的化学方程式 ②C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C“或“D”) ③反应一段时间后,挤压装置E中胶头滴管,产生的现象 ④为防止环境污染,以下装置(除标明外,其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余 第6页共8页 气的是(填序号). # # 1H0 CC ③ ④ 1 ③ 18、(14分)化学反应中伴随着能量变化,请按要求回答下面的问题。 (1)下列反应中,生成物总能量大于反应物总能量的是 (填序号)。 a. 酸与减的中和反应 b.碳酸氛纳和盐酸反应 c.镂和盐酸反应 d.碳与二氧化碳反应 e. NH.C1晶体与Ba(OH).-8H.O混合揽抖 (2)H可用于工业合成氢气,已知拆开1molH-H、1molN=N分别需要吸收的能量为436kJ、 。高温、高压化剂2NH;中, 946kJ,形成1molN-H会放出能量391kJ,则在反应N+3H2 每生成2molNH(填“吸收”或“放出”)热量 k]. (3)Mg、AI设计成如图所示原电池装置: 溶液 若溶液为盐酸溶液,Mg为(填“正”或“负”)极,正极电极反应式 为。 :若溶液为氢氧化纳溶液,负极为(填“Mg”或“A1)。 (4)某种燃料电池的工作原理示意如图所示,X、Y均为惰性电极,假设使用的“燃料”是 氢气(H),则通入H.的电极是 (填“a”或“”)电极,电极反应式 每转移1.5mole,消耗标准状况下的HL。 _ →HO 19、(14分)联氢(分子式为NH)可用来制药,也用作火箭燃料。一定温度下,联氢作 为高能燃料与氧气反应的化学方程式为N2HL(g)O(g)=N(g)+2HO(g).回答下列问题; (1)写出联氢的结构式; (2)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 a. v(O)-2v(HO) b. 恒温恒容时,混合气体的压强不再随时间变化 c. N的物质的量不再变化 d. NH、O、N和HO四者的浓度之比为1:1:1:2 e. NH.的质量不再改变 f. 混合气体的总质量不再改变 (3)一定温度下,在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molNH.和12molO,反应过程 中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 10 1ou再“ 一N(g) NHg) 时间/min ①2min时,v(N:H4)_(填“<”或“-”)v(N2)。 ②用N2的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是 mol-L-1.min-I。 ③反应达到平衡时,O的转化率为(保留三位有效数字)。 (4)采取下列措施能使该反应速率减小的是:反应速率不变的是。 a. 加催化剂 b. 降低温度 c.恒温恒容,充入O d.恒温恒容,从容器中分离出HO(g) e. 恒温恒容,充入稀有气体 f. 恒温恒压,充入稀有气体 第8页共8页