甘肃省嘉峪关市第一中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

高二化学期中考试答案 第一题（选择题 60分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D D C C D B C A A D A A C D 第二题(非选择题共40分) 16.（12分，每空1分） （1）三角锥形 ；未变； （2）V形或角形； 三角锥形；略；略 ； （3）非极性；极性； 难；易；（4）水分子间存在氢键，而硫化氢分子间只有范德华力；硫化氢分子间的范德华力弱于硒化氢分子间的范德华力 。 17.（13分） （1）   （1分）； sp （1分）； 直线形 （1分）；  （2） 平面三角形 （1分） ； 非极性 （1分）    （3）  （2分）（4） （2分） （5）Cu+价层电子排布为3d10，呈全满状态；（2分）（2分） 18．共12分 (1)[Ar] 3d104s24p1 （2分）。 (2)B<O<N （2分）。 (3) B、N原子半径比Si原子半径小，共价键强（2分）。 (4) sp2 （1分），正四面体（1分） 。 Si原子3d轨道参加杂化，成键能力增强，配位数增加 （2分） 。 (5) MgB2 （2分） 。 19.每空2分，共18分。 (1) S>P>Al(2) 5:4；(3) 1；(4) TiF4为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体；随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高  (5) ，  ，  学科网（北京）股份有限公司 $$嘉峪关市第一中学2024一2025学年第二学期阶段性考试（一） 高二化学试卷 (命题人：安峰： 满分：100分： 时间：75分钟。) 可能用到的原子量：C一12；0-16：K-39:C一64。 第1卷选择题 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）. 1.下列说法或有关化学用语的表达正确的是() A.能级能量大小关系：4f>5d B.基态铜原子(2gCu)的价层电子排布式：3d4s2 C.Ca处于激发态的电子排布式可能为：1s22s22p3s23p64p D.基态Na+的轨道表示式： tutfutt四 1828 2p 2.下列化学用语表述正确的是( A.H一Cl的形成过程：H千年：→Hc⊙的 B.次氯酸的结构式：H-C-O C.SO3的/SEPR模型 D.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 3.下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是( A.。对羟基苯甲醛的熔点比邻羟基苯甲醛的熔点低 B.氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高 C.碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 4.下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A.X原子与Y原子最外层都只有一个电子 B.X原子的核外电子的排布为1s,Y原子的核外电子的排布为1s2s C.X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3即能级上有三个电子 D.X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 1/6 5.已知某元素R属于第四周期，它有6个价电子，其中只有1个价电子的电子云呈球 形对称。则R的价电子排布式及所在的族是 () A.4s'4p':IIIA B.4p:零族 C.3d'4s':VIB D.3d'4s':VIB 6.茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因（结构简式 如图)。下列关于咖啡因的说法不正确的是( A.咖啡因的分子式为CaH1oN,02 0 CH B.咖啡因分子中sp2与5p3杂化C个数比为5：3 C.咖啡内分子中N原子的杂化方式有两种， 0原子只有一种杂化方式 D.咖啡因分子何存在氢键 CH 7.有关苯分子中的化学键描述正确的是 () A.每个碳原子的s即杂化轨道中的其中一个形成大键 B.每个碳原子的未参加杂化的2印轨道形成大π键 C.碳原子的三个sp杂化轨道与其它原子形成三个。键 D.碳原子的未参加杂化的2印轨道与其它原子形成0键 8.已知NH,、HS等分子是极性分子，C0、BF、CC1,等分子是由极性键构成的非极性分 子，据以上事实，可推出AB即型分子是非极性分子的经验规律 A.分子中不能含有氢原子 B.在AB型分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 C.在AB型分子中A原子最外层没有孤对电子，即价电子全部成键 D.分子中每个共价键的键长应相等 9.观察下列模型，判断下列说法错误的是() 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A.原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2 B.Si02晶体中Si和Si-0键个数比为1：4 C.石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 D.C60晶体堆积属于分子密堆积 2/6 10.在某品体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一 种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可 能是() A.NaCl B.CsCl C.CO D.SiOa 11.硫化羰(CS)存在于许多种植物中（例如谷物），它对环境和臭氧层友好，并且杀 虫效果显著。它与C0、CS,互为等电子体，已知C=0键能为745kJ/o1,有关硫化羰的 结构说法正确的是 () A.分子中有2个键和1个π键 B.可推测C=S键能大于745kJ/mol C.C0S中碳原子采用的是sp杂化方式成键的 D.分解温度CS、C0S、C0依次由低到高 12.北京大学与中国科学院的化学工作者合作，已经成功研制出了碱金属的球碳盐KC。 实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性（超导临界温度为18K)。下列关于 K,Cm的组成与结构的分析正确的是 ( A.KC中既有离子键又含有非极性键 B.1 mol K.C中含有的离子数为63N C.该物质在常温下也可以导电 D.该物质的化学式可以写成KCm 13.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图所示，则下面表示 该化合物的化学式正确的 () A.ZXY, B.ZX Ye C.ZX Y. D.ZXaYi2 O 14.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是() ⊕z A.金刚石>晶体硅>碳化硅 B.CF>CC1,>CBr>CI C.Mgo>Ca0>NaCI>CsCl D.K>Na>Li>Hg 15.4l203在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶 体，其品体结构如图所示。下列说法不正确的是() A.氮化铝属于共价品体 B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C.1个氮化铝晶胞中含有2个铝原子 D.氮化铝晶体中N原子的配位数为2 AI●ND 第Ⅱ卷（共55分） 二、非选择题（共4小题，总分55分） 16.简答填空题（每空1分，共12分） (1)氨气通入盐酸中发生反应：NH3+H3O=NH对+H2O. ①NH的空间结构名称为 。转化NH3→NH中，氮原子的杂化类型是否 改变？ (填“是”或“否”)。 ②转化H30+4H20涉及的两种微粒中，H20、H30+的空间结构名称分别 为 ,电子式分别为 (2)分子的结构往往决定了物质的有关性质，特别是物质的溶解性、熔沸点等物理性 质。 ①基团间的相互影响可决定物质的结构与性质，如乙烷为 分子（填“极 性”或“非极性”，下同)，而乙烷中一个氢原子被羟基（一OH)取代后所得的乙醇分 子为 分子，这决定了乙烷 溶于水（填“难”或“易”，下同）， 而乙醇 溶于水。 ②氧、硫、硒(S)元素同为第VIA族元素，三者的简单氢化物结构相似，但H2S的沸点 低于H20,原因是 H2S的沸点低于H2Se的原因是 17.(13分)表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G为第四周期元素，它们原子 序数依次增大。 A元素周期表中原子半径最小的元素 B原子最外层电子数是内层电子数的2倍 C.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 D.基态原子的价电子排布式为ns”np2列 E.与D同主族，且原子序数为D的2倍 下元素的主族序数与周期数的差为4 G.基态原子最外层电子排布为4s1,内层处于全充满状态 (1)B的基态原子电子轨道排布图为 BD,中心原子的杂化方式为 分子空间构型为 (2)E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为】 其属于 (填“极性”或 “非极性”)分子。 (3)下列关于B2A,的说法中正确的是 (填序号)。 A.B2A,中的所有原子都满足8电子稳定结构 B.B2A,分子中a键和π键数目比为4：1 4/6 C.B2A4是由极性键和非极性键形成的非极性分了 D.B2A4分子发生加成反应时σ键断裂 (4)下列图像可表示两个F原子间成键后的电子云的图像是 (5)从结构上分析G比G稳定的原因是 向G的硫酸 盐溶液中滴加氨水直至过量，首先观察到生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得 到深蓝色的透明溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，写出该配离子的结构简式 (标出配位键) 18。(12分)硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很 广。请回答下列问题： (1)写出与B元素同主族的G阳元素的基态原子核外电子排布式 (2)从原子结构的角度分析，B、N、0元素的第一电离能由大到小的顺序 为 (3)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶 体的氮化硼()比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因 是 (4)在BF分子中中心原子的杂化轨道类型是 ,SiF,粒子的空间构型 是 ·又知若有轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么 BF,、SF,水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF:后者却是生成 SiF: (⑤)科学家发现腰化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼 原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图16一6是该晶体微观空间中取出的部分 原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是丽原子投影，图中的硼原子和镁原 子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为 图16-6 516 19.(18分)按照要求回答问题。 (1)P、S、A1电负性从大到小的顺序为 ,其中A礼元素原子核外有 空间运动状态不同的电子 (2)基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为 (3)烟酸铬（山可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、 医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。该配合物中的配体有 种 (4)T的四卤化合物熔点如下表所示，TF熔点明显高于其他三种卤化物原因 是 TCL,至Tl4熔点依次升高，原因是 化合物TiFTiCL4 TiBraTil 熔点/℃377-24.12383155 (⑤)铜的某种常见氧化物的晶胞结构如图，己知晶胞棱长为αpm,1号0原子的坐标为 (0,0,0),3号0原子的坐标为(1,1,1)，设N4为阿伏加德罗常数的值。 ①Cu原子的配位数为 ②2号原子的坐标为 ③该晶体的密度为 9/cm3. 6/6