化学（天津卷02）-学易金卷：2025年高考押题预测卷

2025年高考押题预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B A B B A A B C D B B C 二、非选择题，共4题，共64分。 13．(15分)(1) 增大接触面积，浸出速率加快，浸出更加彻底（2分） 提供空轨道，中O原子提供孤电子对（2分） （2分） pH过高会使水解生成，影响产品纯度；pH过高体系中增大，与沉淀速率过快，影响产品颗粒大小，影响产品性能（2分） (2)温度高于65℃硝酸挥发或硝酸分解，其浓度降低，反应速率慢（2分） （1分） 添加量低于2.5%，产量低，不经济；高2.5%，部分生成沉淀，Fe沉淀率升高，P沉淀率几乎不变，产品纯度降低（2分） (3)（2分） 14．（17分）(1)酰胺基、醚键（2分） (2)取代反应（1分） (3)保护羟基（2分） (4) ++PPh3++O=PPh3（2分） （2分） (5)9（2分） 或（2分） (6)（4分） 15．（15分）(1) 圆底烧瓶（2分） b（2分） (2)打开（2分） 吸收，防止外界水蒸气进入（2分） (3)c（2分） 调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至75.6℃~105℃（2分） (4)对平衡的影响大于温度的影响（2分） 向实验Ⅱ溶液中加入NaCl溶液后变为黄色，加热后变为深黄色（2分） 16．（16分）(1)（2分） (2)AD（2分） (3)（1分） 不是（1分） b点的转化率不是对应温度的最大转化率（2分） 温度升高，催化活性降低（合理即可）（2分） (4)（答案合理即可）（2分） (5)（2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$■■■■■■■ 2025年高考押题预测卷 日 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码 ■ 违纪标记 2.选择题必须用2B笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各愿目的答愿区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸，试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×111【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） LAIIBIICIIDI 6.1AIIBIICIIDI 11JAIIBIICIIDI 2.1AIIBIICIIDI 7.JAIIBIICIIDI 12JAIIBIICIIDI 3.1AIIBIICIIDI 8AIIBIICIIDI 4.JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 5.JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 13.(15分)(1)① ② ③ ④ (2)① ② ③ (3】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答圆区域内作答，超出恩色矩形边框限定区域的答案无效！ 14. (17分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 15.(16分)(1) (2) (3) (4)① ② (6) 16.(16分)(1) (2) (3)① ① ③ (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe-56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。下列说法正确的是 A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性 B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一 C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀 D．烧制白瓷应选用含量较高的泥料 【答案】B 【解析】A．淀粉高温水解的最终产物是葡萄糖而非果糖，A错误； B．硅酸盐材料（如陶瓷）的硬度主要源于硅氧四面体形成的三维网状结构，B正确； C．含铝化合物（如Al2O3）是两性氧化物，但陶瓷的耐腐蚀性主要取决于致密结构，而非铝的存在直接导致不耐酸碱，C错误； D．Fe2O3含量高会使陶瓷呈红褐色，白瓷需低Fe2O3以保证洁白，D错误。 2．下列化学用语表述错误的是 A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为 B．的电子式： C．分子内氢键表示： D．的空间结构和VSEPR模型均为 【答案】A 【解析】A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为，A错误； B．碳化钙为含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为：，B正确； C．醛基氧电负性大，醛基和氨基处于邻位，容易和氨基形成分子内氢键，该分子氢键表示：，C正确； D．中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，空间结构和VSEPR模型均为平面三角形，即：，D正确。 3．下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A．利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性： D．向悬浊液中滴加几滴 溶液： 【答案】B 【解析】A．稀硫酸、、铜片制硝酸铜，参加反应的离子是H+、还有Cu单质，生成物有NO、Cu2+和水，离子方程式为：，A正确； B．Al(OH)3不溶于氨水，明矾溶液与过量氨水混合的离子方程式为：，B错误； C．溶液在碱性条件下转化为Na2CrO4，离子方程式为：，C正确； D．Fe(OH)3溶度积常数更小，Mg(OH)2可以转化为更难溶的Fe(OH)3，离子方程式为：，D正确。 4．某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化 下列说法不正确的是 A．由i可知发生了两个不同的置换反应 B．iii中生成黄色沉淀的反应为 C．由ii和iv可推测氧化性 D．ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 【答案】B 【解析】A．根据i产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe），则发生铁与盐酸的置换反应、铁与银离子置换出银的反应，A正确； B．iii中生成黄色沉淀的反应为，B错误； C．根据分析知，ii中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，则氧化性，C正确； D．根据分析知，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，使 正向移动，氯离子浓度减小，导致逆向移动，析出灰白色AgCl沉淀，D正确。 5．微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 分子间氢键数目 B 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 C 碱性： 成键元素的电负性 D 熔点： 晶体类型 【答案】A 【解析】A．热稳定性：，是因为H-O键的键能大于H-N，氢键只影响二者的熔沸点等物理性质，不影响二者的热稳定性，A错误； B．金刚石、碳化硅都是共价晶体，共价晶体的熔点与共价键的强度有关，键能：C-C>Si-C，熔点：金刚石＞碳化硅，B正确； C．电负性：F＞H，导致分子中电子偏向氟，氮原子上的孤电子对对氢离子吸引力减弱，碱性：，C正确； D．是离子晶体，是分子晶体，熔点：，D正确。 6．利用为原料合成新型可降解高分子的路线如下。下列说法正确的是 A．X的分子式为 B．X无顺反异构体 C．1个Y分子中含1个手性碳原子 D．以X为单体只能形成三种聚合物 【答案】A 【解析】A．根据X结构简式，的分子式为，A正确； B．右侧碳碳双键上连有四个不同的基团，故有顺反异构体，B错误； C．1个分子中含n个手性碳原子，C错误； D．聚合物的种类取决于单体的聚合方式和结构，除了形成聚合物Y，X中有碳碳双键，可以以碳碳双键进行加聚，也可以是生成Y后，由于Y中存在碳碳双键，可以进一步聚合交联形成网状结构，故以为单体形成聚合物时，可以形成多种聚合物，大于3种，D错误。 7．前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．常温下，和在空气中都容易被氧化 D．常温下，向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀 【答案】B 【解析】A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，A错误； B．根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能：，B正确； C．常温下，()不能与反应，C错误； D．是稳定的配合物，向溶液中加入溶液，不会生成，D错误。 8．以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示，不正确的是（  ） A．滤渣1中含有S和 B．加入过量铁粉发生的反应有3个 C．物质a可能是NaOH D．操作X包含蒸发、冷却、过滤等操作 【答案】C 【解析】A．滤渣1中含有S和，A正确； B．加入过量铁粉发生的反应有、、，共3个，B正确； C．物质a可能是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，NaOH引入新杂质，C错误； D．操作X包含蒸发（HNO3气氛下）、冷却、过滤等操作，D正确。 9．实验室模拟二乙醇胺脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．脱硫（吸收） C．再生（解吸） D．测定吸收率 【答案】D 【解析】A．亚硫酸钠固体和70%硫酸反应生成二氧化硫，可以达到实验目的，故A不符合题意； B．二乙醇胺显碱性可以吸收酸性氧化物二氧化硫，且二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应应该用倒置漏斗防倒吸，可以达到实验目的，故B不符合题意； C．吸收二氧化硫后的二乙醇胺在加热搅拌器的作用下解吸出二氧化硫，用双氧水吸收，碱石灰吸收多余的二氧化硫，可以达到实验目的，故C不符合题意； D．酸性高锰酸钾可以与双氧水中的二氧化硫反应，但是也能与稀盐酸反应，不能达到实验目的，故D符合题意。 10．一定温度下，在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A．由图1可知，的活化能大于的活化能 B．时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 C．的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转 D．此温度下，生成的平衡常数小于生成的平衡常数 【答案】B 【解析】A．开始反应时，Y的含量迅速上升，说明生成Y的速率快，活化能越低，反应速率越快，则的活化能大于的活化能，A正确； B．时，Z的浓度很低，说明主要发生反应，而的速率很慢，即的活化能大，则可以用来解释，B错误； C．键的键能大于键，的过程中，先通过π键的断裂，而σ键保持稳定，再通过单键旋转调整取代基排列，最后重新形成π键，C正确； D．达到平衡时，Z的浓度大于Y，则生成的平衡常数小于生成的平衡常数，D正确。 11．水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量KI固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图。已知PBS膜只允许通过。下列说法错误的是 A．放电时，0.6mol 参加反应，理论上负极减少13g B．充电时，电路中每通过2mol ，阳极区溶液减少87g C．放电时的总反应： D．PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电 【答案】B 【解析】A．加入KI后，I-与剥落的MnO2反应生成的I，发生反应为MnO2+3I-+4H+=Mn2++ I+2H2O、I+2e-=3I-，如有0.6molI-参加反应，需得到电子0.4mol，理论上负极Zn减少0.2mol，质量为13g，A正确； B．则充电时阳极电极反应式为3I--2e-= I、Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+，电路中每通过2mol ，阳极区溶液减少的质量小于1molMnO2的质量，小于87g，B错误； C．Zn电极为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，MnO2为正极，发生还原反应MnO2+2e-+4H+ =Mn2++2H2O，放电时的总反应为MnO2+Zn+4H+= Zn2++ Mn2++2H2O，C正确； D．PBS膜能够防止脱落的二氧化锰与锌接触构成微电池，减少锌的损耗，能有效抑制电池的自放电，D正确。 12．常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法正确的是 A．溶液中的 B．直线④表示饱和溶液中的与的关系 C．金属硫化物的 D．浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离 【答案】C 【解析】A．，，则溶液中的，A错误； B．直线⑤表示饱和溶液中的与的关系，B错误； C．，所以，C正确； D．由图2可知，逐滴加入硫化氢饱和溶液，浓度均为的和的混合溶液，当时，开始沉淀，当时，开始沉淀，所以会先沉淀，当沉淀完全时，溶液中<，此时还未开始沉淀，所以能通过滴加饱和溶液实现分离，D错误。 第II卷（非选择题 共64分） 13．（15分）常作为锂离子电池的正极材料，广泛应用于新能源汽车。是制备的原料。 (1)由钛白渣（主要成分为）获取的流程示意图如下。 资料：ⅰ．性能与其纯度、颗粒大小有关，沉淀速率影响颗粒大小 ⅱ．空间结构： ①Ⅰ中将钛白渣粉碎的目的是 。 ②溶液A的主要成分是（配合物），分析中配位键的形成过程 。 ③溶液B中含铁的主要微粒为，写出Ⅲ中反应的离子方程式 。 ④Ⅳ中加入氨水调节pH在1.0~1.5，pH不能过高的原因是 。 (2)从废旧电极粉末中回收制备，同时获得副产品，工艺流程如下。 ①使用硝酸酸浸，当温度高于65℃，浸出率显著降低，原因是 。 ②加入物质B使溶液pH升至5，从物质循环和减少除杂过程角度，物质B为 （填化学式）。 ③添加量对Fe、P沉淀率影响如下图所示。 实际生产时，添加量选2.5%的原因是 。 (3)产品中铁含量测定：取ag样品，用盐酸充分溶解并配制成250mL溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，逐滴加入溶液，至恰好完全还原为，被氧化为，滴加指示剂，用标准溶液滴定（铬元素被还原为），消耗标准溶液，样品中铁的质量分数为 。（实验条件下存在不影响实验结果） 【答案】(1) 增大接触面积，浸出速率加快，浸出更加彻底（2分） 提供空轨道，中O原子提供孤电子对（2分） （2分） pH过高会使水解生成，影响产品纯度；pH过高体系中增大，与沉淀速率过快，影响产品颗粒大小，影响产品性能（2分） (2)温度高于65℃硝酸挥发或硝酸分解，其浓度降低，反应速率慢（2分） （1分） 添加量低于2.5%，产量低，不经济；高2.5%，部分生成沉淀，Fe沉淀率升高，P沉淀率几乎不变，产品纯度降低（2分） (3)（2分） 【解析】（1）①Ⅰ中将钛白渣粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快浸出速率，使浸出更加彻底，故答案为：增大接触面积，浸出速率加快，浸出更加彻底； ②配合物FeHPO4中形成配位键的过程为提供空轨道，中O原子提供孤电子对，故答案为：提供空轨道，中O原子提供孤电子对； ③由分析可知，向溶液B中加入过量的过氧化氢溶液的目的是将配合物转化为FeHPO，反应的离子方程式为，故答案为：； ④Ⅳ中加入氨水调节pH在1.0~1.5，pH不能过高是因为pH过高会使铁离子水解生成氢氧化铁，影响产品纯度；pH过高体系中磷酸根离子浓度增大，铁离子与磷酸根离子沉淀速率过快，影响产品颗粒大小，影响产品性能，故答案为：pH过高会使水解生成，影响产品纯度；pH过高体系中增大，与沉淀速率过快，影响产品颗粒大小，影响产品性能； （2）①使用硝酸酸浸，当温度高于65℃，浸出率显著降低是因为温度高于65℃硝酸挥发或硝酸分解，其浓度降低，反应速率慢，故答案为：温度高于65℃硝酸挥发或硝酸分解，其浓度降低，反应速率慢； ②从物质循环和减少除杂过程角度可知，加入物质碳酸锂使溶液pH升至5，即有利于过氧化氢溶液将L溶液中的亚铁离子转化为二水磷酸铁沉淀，又不影响碳酸锂中混有新杂质，则物质B为碳酸锂，故答案为：； ③由图可知，添加量低于2.5%，产量低，不经济；高2.5%，部分生成沉淀，Fe沉淀率升高，P沉淀率几乎不变，产品纯度降低，所以实际生产时，添加量选2.5%，故答案为：添加量低于2.5%，产量低，不经济；高2.5%，部分生成沉淀，Fe沉淀率升高，P沉淀率几乎不变，产品纯度降低； （3）由原子个数守恒和得失电子数目守恒可得如下转化关系：6——，滴定消耗VmL0.01mol/L溶液，则样品中铁的质量分数为=，故答案为：。 14．（17分）奥司他玮 H 是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，它的一种合成路线如图  所示， 回答下列问题。 已知： ①+PPh3 +O=PPh3 ② +H2O (1)H 的含氧官能团除羧基之外还有 。 (2) 的反应类型为 。 (3)反应 中使用的 的作用是 。 (4)写出 B→C 的化学方程式： ，这一反应会伴随着一种有机副产物 生成， 的结构简式为 。 (5) 的某个同系物 比 少 6 个碳原子，满足下列条件的 的同分异构体有 种 (不考虑立体异构)； (i) 含有苯环且苯环上有 6 个取代基 (ii) 没有碳原子直接与苯环相连 (iii) 有一个乙基 写出一种核磁共振氢谱显示 5 组峰，且峰面积比为 的物质的结构简式 。 (6)参考上述合成路线，以为原料，设计合成的合成路线 (无机试剂及题目中所给试剂任选)。 【答案】(1)酰胺基、醚键（2分） (2)取代反应（1分） (3)保护羟基（2分） (4) ++PPh3++O=PPh3（2分） （2分） (5)9（2分） 或（2分） (6)（4分） 【解析】（1）根据H 的结构简式，H的含氧官能团除羧基之外还有醚键、酰胺基； （2）是A中的羧基和甲醇发生酯化反应生成酯基，反应类型为取代反应； （3）反应 是C中羟基和发生取代反应，根据流程可知，F→G又水解出羟基，所以使用的 的作用是保护羟基。 （4）根据信息①，B与(C2H5OOCN)2、PPh3反应生成、O=PPh3、， B→C 的化学方程式为++PPh3++O=PPh3，B→C的反应生成B中相邻2和羟基脱水形成醚键，所以这一反应会伴随着一种有机副产物 生成， 的结构简式为。 （5）(i) 含有苯环且苯环上有 6 个取代基； (ii) 没有碳原子直接与苯环相连； (iii) 有一个乙基。6个取代基可能是3个-OH、2个-NH2、1个-OCH2CH3，6个取代基在苯环上的位置有6种；6个取代基可能是4个-OH、1个-NH2、1个-NHCH2CH3，6个取代基在苯环上的位置有3种；符合条件的同分异构体共9种； 核磁共振氢谱显示 5 组峰，且峰面积比为 的物质的结构简式为或。 （6）根据信息①，和(C2H5OOCN)2、PPh3反应得到，氧化得到，根据信息②，在酸性条件下水解得到，和一氯甲烷发生取代反应生成，合成路线为。 15．（16分）在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。 已知：①实验室合成的原理为； ②的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 ，仪器乙中所装的最佳试剂为 （填序号）。 a．98%             b．70%            c．36.5%盐酸            d．70% (2)打开，将三通阀调至，接下来进行的操作是 ，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为 。 (3)当C中出现较多液体后，关闭、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为 （填序号）；②……；③加热E处硬质玻璃管。②的操作为 。 (4)该化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 实验Ⅰ 溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色 实验Ⅱ 溶液+ 几乎无色 几乎无色 实验Ⅲ 溶液+ 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，为黄色；水解生成（棕黄色）。 ①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验I中溶液颜色无明显变化的原因为 。 ②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是： 。 【答案】(1) 圆底烧瓶（2分） b（2分） (2)打开（2分） 吸收，防止外界水蒸气进入（2分） (3)c（2分） 调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至75.6℃~105℃（2分） (4)对平衡的影响大于温度的影响（2分） 向实验Ⅱ溶液中加入NaCl溶液后变为黄色，加热后变为深黄色（2分） 【解析】（1）仪器甲的名称为圆底烧瓶，98％硫酸中水分较少，电离程度较弱，不利于制二氧化硫，所以选用70％硫酸； （2）打开，将三通阀调至，接下来进行的操作：打开，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用：吸收，防止外界水蒸气进入； （3）当C中出现较多液体后，关闭、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为，②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至75.6℃~105℃，使以气态形式进入玻璃管中发生反应； （4）①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验I中溶液颜色无明显变化的原因：对平衡的影响大于温度的影响； ②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是：向实验Ⅱ溶液中加入NaCl溶液后变为黄色，加热后变为深黄色。 16．（16分）江南大学某团队开发了一种新型铑基单原子催化体系，实现了（或）加氢一步高效制乙醇。有关反应为： 反应1：； 反应2：。 回答下列问题： (1) 。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。下列叙述正确的是_______。 A．总压强不随时间变化时达到平衡状态 B．增大催化剂质量，反应速率一定增大 C．达到平衡时， D．反应1、反应2都是熵减反应 (3)在恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂（和）作用下，仅发生反应1.实验测得单位时间内的转化率与温度关系如图所示。 ①催化效能较高的是 （填“”或“”）。 ②b点 （填“是”或“不是”）平衡点，判断依据是 。 ③当温度高于时，曲线变化的原因可能是 。 (4)某温度下，向恒容密闭容器充入和，起始压强为。发生上述反应1和2，达到平衡时测得转化率为为。反应2的平衡常数为 （只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数）。 (5)电化学还原 一种碱性电化学还原的原理图如下。在阴极区若每得到1mol电子，同时有也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的pH几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。 ①若阴极的还原产物为，则生成的电极反应式为 。 ②由于难以放电，因此降低了的选择性()，结合题中信息，选择性的理论最大值为 。 【答案】(1)（2分） (2)AD（2分） (3)（1分） 不是（1分） b点的转化率不是对应温度的最大转化率（2分） 温度升高，催化活性降低（合理即可）（2分） (4)（答案合理即可）（2分） (5)（2分） （2分） 【解析】（1）根据盖斯定律可知，反应—反应1可得目标反应，即；故答案为：。 （2）A．反应1和2都是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体压强不变时表明总物质的量不变，达到平衡状态，A项正确； B．速率与催化剂表面的活性位点有关，催化剂质量增大不一定表面的活性位点增多，B项错误； C．根据化学计量数以及初始投料可知，平衡时和浓度仍然是，C项错误； D．反应1和2都是气体分子数减小的反应，即熵减反应，D项正确； 故答案选AD。 （3）①单位时间内转化率在数值上等于反应速率，相同温度下，转化率较高，则催化剂效率较高，结合图像可知，cat2的催化性能高；故答案是：cat2。 ②根据图像分析可知，b点的转化率小于相同温度下a点对应的转化率，而平衡转化率是该温度下的最大转化率，故b点不是平衡点；故答案为：不是；b点的转化率不是对应温度的最大转化率。 ③如果温度过高，催化剂会失去活性，转化率降低；故答案为：温度升高，催化剂活性降低。 （4）根据原子守恒和相关数据计算得到：平衡体系中，各气体组成：，气体总物质的量为。设平衡时气体总压强为P，恒温恒容下气体压强之比等于物质的量之比。有：，则，即平衡体系中，各组成的分压：为为为为为。反应2的平衡常数：；故答案为：。 （5）①若阴极的还原产物为，则生成的电极反应式为； ②阴极生成碳酸根离子，发生反应为二氧化碳和氢氧根离子生成碳酸根离子和水：；在阴极区若每得到1mol电子，同时有也会得到等物质的量的电子，若生成1mol，消耗1mol得6mol电子，生成6molOH-，也会得到6mol电子，生成6mol OH-，共12mol OH-，发生反应，消耗6mol，阴极共消耗7mol，根据选择性公式，的理论最大值为。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考押题预测卷 高三化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×]【】[/】 第I卷(请用2B铅笔填涂) 6.[A1[B][C11D1 1.|A][B][C|ID 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 71A][B]1C]ID1 12. A1IB]IC1ID 3. A|[B]IC]ID 8.[A]IB][C][D] 4A]IB]IC11D 9.1A]1B]1C1[D] 5.|A][B][C][D] 10.[A]IB][C]1D] 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 13.(15分)(1)① ② ③ ④ (2)① ② ③ 2 (3) ■■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 14.(17分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 15.(16分)(1) (2) (③) (4)① ② (6) 16.(16分)(1) (2) (3)① ② ③ (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形达框限定区域的答案无效………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。下列说法正确的是 A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性 B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一 C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀 D．烧制白瓷应选用含量较高的泥料 2．下列化学用语表述错误的是 A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为 B．的电子式： C．分子内氢键表示： D．的空间结构和VSEPR模型均为 3．下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A．利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性： D．向悬浊液中滴加几滴 溶液： 4．某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化 下列说法不正确的是 A．由i可知发生了两个不同的置换反应 B．iii中生成黄色沉淀的反应为 C．由ii和iv可推测氧化性 D．ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 5．微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 分子间氢键数目 B 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 C 碱性： 成键元素的电负性 D 熔点： 晶体类型 6．利用为原料合成新型可降解高分子的路线如下。下列说法正确的是 A．X的分子式为 B．X无顺反异构体 C．1个Y分子中含1个手性碳原子 D．以X为单体只能形成三种聚合物 7．前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．常温下，和在空气中都容易被氧化 D．常温下，向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀 8．以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示，不正确的是（  ） A．滤渣1中含有S和 B．加入过量铁粉发生的反应有3个 C．物质a可能是NaOH D．操作X包含蒸发、冷却、过滤等操作 9．实验室模拟二乙醇胺脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．脱硫（吸收） C．再生（解吸） D．测定吸收率 10．一定温度下，在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A．由图1可知，的活化能大于的活化能 B．时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 C．的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转 D．此温度下，生成的平衡常数小于生成的平衡常数 11．水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量KI固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图。已知PBS膜只允许通过。下列说法错误的是 A．放电时，0.6mol 参加反应，理论上负极减少13g B．充电时，电路中每通过2mol ，阳极区溶液减少87g C．放电时的总反应： D．PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电 12．常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法正确的是 A．溶液中的 B．直线④表示饱和溶液中的与的关系 C．金属硫化物的 D．浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离 第II卷（非选择题 共64分） 13．（15分）常作为锂离子电池的正极材料，广泛应用于新能源汽车。是制备的原料。 (1)由钛白渣（主要成分为）获取的流程示意图如下。 资料：ⅰ．性能与其纯度、颗粒大小有关，沉淀速率影响颗粒大小 ⅱ．空间结构： ①Ⅰ中将钛白渣粉碎的目的是 。 ②溶液A的主要成分是（配合物），分析中配位键的形成过程 。 ③溶液B中含铁的主要微粒为，写出Ⅲ中反应的离子方程式 。 ④Ⅳ中加入氨水调节pH在1.0~1.5，pH不能过高的原因是 。 (2)从废旧电极粉末中回收制备，同时获得副产品，工艺流程如下。 ①使用硝酸酸浸，当温度高于65℃，浸出率显著降低，原因是 。 ②加入物质B使溶液pH升至5，从物质循环和减少除杂过程角度，物质B为 （填化学式）。 ③添加量对Fe、P沉淀率影响如下图所示。 实际生产时，添加量选2.5%的原因是 。 (3)产品中铁含量测定：取ag样品，用盐酸充分溶解并配制成250mL溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，逐滴加入溶液，至恰好完全还原为，被氧化为，滴加指示剂，用标准溶液滴定（铬元素被还原为），消耗标准溶液，样品中铁的质量分数为 。（实验条件下存在不影响实验结果） 14．（17分）奥司他玮 H 是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，它的一种合成路线如图  所示， 回答下列问题。 已知：①+PPh3 +O=PPh3 ② +H2O (1)H 的含氧官能团除羧基之外还有 。 (2) 的反应类型为 。 (3)反应 中使用的 的作用是 。 (4)写出 B→C 的化学方程式： ，这一反应会伴随着一种有机副产物 生成， 的结构简式为 。 (5) 的某个同系物 比 少 6 个碳原子，满足下列条件的 的同分异构体有 种 (不考虑立体异构)； (i) 含有苯环且苯环上有 6 个取代基 (ii) 没有碳原子直接与苯环相连 (iii) 有一个乙基 写出一种核磁共振氢谱显示 5 组峰，且峰面积比为 的物质的结构简式 。 (6)参考上述合成路线，以为原料，设计合成的合成路线 (无机试剂及题目中所给试剂任选)。 15．（16分）在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。 已知：①实验室合成的原理为； ②的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 ，仪器乙中所装的最佳试剂为 （填序号）。 a．98%             b．70%            c．36.5%盐酸            d．70% (2)打开，将三通阀调至，接下来进行的操作是 ，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为 。 (3)当C中出现较多液体后，关闭、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为 （填序号）；②……；③加热E处硬质玻璃管。②的操作为 。 (4)该化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 实验Ⅰ 溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色 实验Ⅱ 溶液+ 几乎无色 几乎无色 实验Ⅲ 溶液+ 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，为黄色；水解生成（棕黄色）。 ①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验I中溶液颜色无明显变化的原因为 。 ②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是： 。 16．（16分）江南大学某团队开发了一种新型铑基单原子催化体系，实现了（或）加氢一步高效制乙醇。有关反应为： 反应1：； 反应2：。 回答下列问题： (1) 。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。下列叙述正确的是_______。 A．总压强不随时间变化时达到平衡状态 B．增大催化剂质量，反应速率一定增大 C．达到平衡时， D．反应1、反应2都是熵减反应 (3)在恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂（和）作用下，仅发生反应1.实验测得单位时间内的转化率与温度关系如图所示。 ①催化效能较高的是 （填“”或“”）。 ②b点 （填“是”或“不是”）平衡点，判断依据是 。 ③当温度高于时，曲线变化的原因可能是 。 (4)某温度下，向恒容密闭容器充入和，起始压强为。发生上述反应1和2，达到平衡时测得转化率为为。反应2的平衡常数为 （只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数）。 (5)电化学还原 一种碱性电化学还原的原理图如下。在阴极区若每得到1mol电子，同时有也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的pH几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。 ①若阴极的还原产物为，则生成的电极反应式为 。 ②由于难以放电，因此降低了的选择性()，结合题中信息，选择性的理论最大值为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。下列说法正确的是 A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性 B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一 C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀 D．烧制白瓷应选用含量较高的泥料 2．下列化学用语表述错误的是 A．用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为 B．的电子式： C．分子内氢键表示： D．的空间结构和VSEPR模型均为 3．下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A．利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性： D．向悬浊液中滴加几滴 溶液： 4．某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）； ii．静置后，固体变为灰白色； iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； iv。取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得。 已知：不能氧化 下列说法不正确的是 A．由i可知发生了两个不同的置换反应 B．iii中生成黄色沉淀的反应为 C．由ii和iv可推测氧化性 D．ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 5．微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 分子间氢键数目 B 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 C 碱性： 成键元素的电负性 D 熔点： 晶体类型 6．利用为原料合成新型可降解高分子的路线如下。下列说法正确的是 A．X的分子式为 B．X无顺反异构体 C．1个Y分子中含1个手性碳原子 D．以X为单体只能形成三种聚合物 7．前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．常温下，和在空气中都容易被氧化 D．常温下，向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀 8．以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示，不正确的是（  ） A．滤渣1中含有S和 B．加入过量铁粉发生的反应有3个 C．物质a可能是NaOH D．操作X包含蒸发、冷却、过滤等操作 9．实验室模拟二乙醇胺脱硫、再生及测定吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．脱硫（吸收） C．再生（解吸） D．测定吸收率 10．一定温度下，在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A．由图1可知，的活化能大于的活化能 B．时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 C．的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转 D．此温度下，生成的平衡常数小于生成的平衡常数 11．水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量KI固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图。已知PBS膜只允许通过。下列说法错误的是 A．放电时，0.6mol 参加反应，理论上负极减少13g B．充电时，电路中每通过2mol ，阳极区溶液减少87g C．放电时的总反应： D．PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电 12．常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法正确的是 A．溶液中的 B．直线④表示饱和溶液中的与的关系 C．金属硫化物的 D．浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离 第II卷（非选择题 共64分） 13．（15分）常作为锂离子电池的正极材料，广泛应用于新能源汽车。是制备的原料。 (1)由钛白渣（主要成分为）获取的流程示意图如下。 资料：ⅰ．性能与其纯度、颗粒大小有关，沉淀速率影响颗粒大小 ⅱ．空间结构： ①Ⅰ中将钛白渣粉碎的目的是 。 ②溶液A的主要成分是（配合物），分析中配位键的形成过程 。 ③溶液B中含铁的主要微粒为，写出Ⅲ中反应的离子方程式 。 ④Ⅳ中加入氨水调节pH在1.0~1.5，pH不能过高的原因是 。 (2)从废旧电极粉末中回收制备，同时获得副产品，工艺流程如下。 ①使用硝酸酸浸，当温度高于65℃，浸出率显著降低，原因是 。 ②加入物质B使溶液pH升至5，从物质循环和减少除杂过程角度，物质B为 （填化学式）。 ③添加量对Fe、P沉淀率影响如下图所示。 实际生产时，添加量选2.5%的原因是 。 (3)产品中铁含量测定：取ag样品，用盐酸充分溶解并配制成250mL溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，逐滴加入溶液，至恰好完全还原为，被氧化为，滴加指示剂，用标准溶液滴定（铬元素被还原为），消耗标准溶液，样品中铁的质量分数为 。（实验条件下存在不影响实验结果） 14．（17分）奥司他玮 H 是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，它的一种合成路线如图  所示， 回答下列问题。 已知：①+PPh3 +O=PPh3 ② +H2O (1)H 的含氧官能团除羧基之外还有 。 (2) 的反应类型为 。 (3)反应 中使用的 的作用是 。 (4)写出 B→C 的化学方程式： ，这一反应会伴随着一种有机副产物 生成， 的结构简式为 。 (5) 的某个同系物 比 少 6 个碳原子，满足下列条件的 的同分异构体有 种 (不考虑立体异构)； (i) 含有苯环且苯环上有 6 个取代基 (ii) 没有碳原子直接与苯环相连 (iii) 有一个乙基 写出一种核磁共振氢谱显示 5 组峰，且峰面积比为 的物质的结构简式 。 (6)参考上述合成路线，以为原料，设计合成的合成路线 (无机试剂及题目中所给试剂任选)。 15．（16分）在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。 已知：①实验室合成的原理为； ②的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 ，仪器乙中所装的最佳试剂为 （填序号）。 a．98%             b．70%            c．36.5%盐酸            d．70% (2)打开，将三通阀调至，接下来进行的操作是 ，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为 。 (3)当C中出现较多液体后，关闭、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为 （填序号）；②……；③加热E处硬质玻璃管。②的操作为 。 (4)该化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 实验Ⅰ 溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色 实验Ⅱ 溶液+ 几乎无色 几乎无色 实验Ⅲ 溶液+ 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，为黄色；水解生成（棕黄色）。 ①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验I中溶液颜色无明显变化的原因为 。 ②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是： 。 16．（16分）江南大学某团队开发了一种新型铑基单原子催化体系，实现了（或）加氢一步高效制乙醇。有关反应为： 反应1：； 反应2：。 回答下列问题： (1) 。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。下列叙述正确的是_______。 A．总压强不随时间变化时达到平衡状态 B．增大催化剂质量，反应速率一定增大 C．达到平衡时， D．反应1、反应2都是熵减反应 (3)在恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂（和）作用下，仅发生反应1.实验测得单位时间内的转化率与温度关系如图所示。 ①催化效能较高的是 （填“”或“”）。 ②b点 （填“是”或“不是”）平衡点，判断依据是 。 ③当温度高于时，曲线变化的原因可能是 。 (4)某温度下，向恒容密闭容器充入和，起始压强为。发生上述反应1和2，达到平衡时测得转化率为为。反应2的平衡常数为 （只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数）。 (5)电化学还原 一种碱性电化学还原的原理图如下。在阴极区若每得到1mol电子，同时有也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的pH几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。 ①若阴极的还原产物为，则生成的电极反应式为 。 ②由于难以放电，因此降低了的选择性()，结合题中信息，选择性的理论最大值为 。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$