化学（天津卷01）-学易金卷：2025年高考押题预测卷

2025年高考押题预测卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 6.1AIIBIICIID 11AIIBIICIIDI 7.AIIBIICIIDI 12.A11B1IC11D1 8.AIIBIICIID 9AIIBIICIIDI 10.1AIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 13.(12分) (1) (2) (3)① ② (4)① ② 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(18分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (2) (3) (4) (5) (6) 15.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(16分) (1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② (6) 请在各题目的答膨区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025年高考押题预测卷 日 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码 ■ 违纪标记 2.选择题必须用2B笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各愿目的答愿区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸，试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×111【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） LAIIBIICIIDI 6.1AIIBIICIIDI 11JAIIBIICIIDI 2.1AIIBIICIIDI 7.JAIIBIICIIDI 12JAIIBIICIIDI 3.1AIIBIICIID] 8AIIBIICIIDI 4.JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 5.JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 13.(12分) (1) (2) (3)① ② (4)① H ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(18分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 15.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(16分) (1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A．“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B．C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语正确的是 A．偏二甲肼的结构简式： B．原子核内中子数为20的氯离子： C．羧基的电子式： D．溴乙烷的空间填充模型： 3．8月15日为全国生态日，多地开展污水处理主题活动，集中处理污水汇集发酵产生的、、和、甲硫醇、等。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．共价键的键能： C．键角： D．分子中三键的键长： 4．下列化学反应与方程式不相符的是 A．向悬浊液中滴加过量氨水和乙醇： B．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：n+(n-1)H2O C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa 5．亚氯酸钠（，受热易分解）是一种重要的含氯消毒剂，一种制备的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“滤渣”的主要成分为 B．流程中两处盐酸的作用相同 C．操作a为“减压蒸发” D．理论上，该流程中 6．在NaCN的催化下，苯甲醛能发生缩合反应生成M，反应如图。下列说法错误的是 A．1molM最多能与7mol氢气发生加成反应 B．M存在对映异构体 C．M能发生消去反应和氧化反应 D．参照上述反应的缩合产物为 7．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带 C．图丙装置用于吸收二氧化硫 D．图丁装置用于制取氨气 8．前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，W与X形成的化合物可做消毒剂，Q在周期表ds区且只有1个未成对电子。由上述五种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物的中心原子杂化类型不同 D．Q的配位数为4 9．已知反应：①，②。常压下，将和气体通入恒压容器中，发生上述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应的活化能：①<② B．曲线X是的体积分数随温度的变化 C．相同时间，时，两个反应可能已达到平衡 D．时，的物质的量为 10．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化效率：Fe3+>Cu2+ B 常温下，用pH试纸测定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH 试纸变蓝，对比标准比色卡测出pH约为9 次氯酸为弱酸 C 常温下，向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液 淀粉溶液不变蓝 海带中不含有碘元素 11．以二氧化碳为原料，电解法在基催化剂上可制得乙烯，阴极的电极反应式为。双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，复合膜间的解离成和，和可分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是 A．a膜为阳膜，b膜为阴膜 B．左侧电极上发生的反应是还原反应 C．电池的总反应为 D．若标准状况下，消耗，理论上处释放物质的质量为 12．一定温度下，初始浓度为的溶液中存在如下平衡：                体系中四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A．物种Y对应 B．时， C． D．存在 第II卷（非选择题 共64分） 13．（12分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种电极材料，广泛应用于新能源等领域。 (1)基态Fe原子价层电子排布式是 。 (2)Fe元素的各级电离能数据(用I1、I2∙∙∙∙∙∙表示)如下表所示，从原子结构角度解释I3-I2<I4-I3的原因 。 元素 电离能/(kJ•mol-1) I1 I2 I3 I4 …… Fe 762.5 1561.9 2957 5290 …… (3)LiFePO4的制备流程：FeSO4FeC2O4∙2H2OLiFePO4 ① FeSO4晶体中存在的作用力类型有 。 ② FeC2O4·2H2O的结构如下图所示，中C原子的杂化方式是 。 (4)锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如下图所示。 ①由于的空间构型为 ，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸亚铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。 ②若LiFePO4全部转化为FePO4，则平均每个晶胞脱出 个Li+。 14．（18分）有机物J是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下： 已知：（、、、为H或烃基）。 回答下列问题： (1)C的化学名称为 。 (2)B中所含官能团的名称是 ，B→C的反应类型为 。 (3)写出E→F的化学方程式： 。 (4)I中含有 个手性碳原子。 (5)符合下列条件的J的同分异构体有 种（立体异构除外），写出其中一种的结构简式： 。 ①能与溶液发生显色反应；②分子中含有2个叔丁基[]；③含有三种不同化学环境的氢。 (6)以环己烯和为主要原料制备的合成路线为 。 分别写出X、Y对应的结构简式： 、 。 15．（16分）贝诺酯(分子式为，相对分子质量为313)是白色结晶性粉末，无味，熔点175~176℃，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。 已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶()是一种有机碱。 部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图所示。 步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。 将9g阿司匹林(0.05mol，沸点321℃)、5mL氯化亚砜()(0.05mol，沸点78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器a．控制温度70~75℃，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯(沸点108℃)。 步骤Ⅱ：合成贝诺酯。 在装有搅拌器及温度计的150mL三颈烧瓶中加入50mL水和10.6g(0.07mol)对乙酰氨基酚()。在10~15℃和搅拌下滴加NaOH溶液。滴加完毕，慢慢滴加步骤Ⅰ制得的乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH至9~10，继续搅拌反应1.5~2h，抽滤，水洗至中性，得粗品。 步骤Ⅲ：纯化与分析。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是 。 (2)实验步骤Ⅰ所用仪器均需干燥，是因为遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以 。 (4)某同学采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流60min、90min、120min和150min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_______(填标号)。 A．60min B．90min C．120min D．150min (5)步骤Ⅱ中维持10~15℃主要是为了 。 (6)步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验 (填标号)。 _______→_______→_______→_______→过滤→洗涤→干燥 a．加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶 b．加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性 c．加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性 d．加热乙醇溶解→趁热过滤→活性炭脱色→冷却结晶 该实验最终得到纯品9.39g，则贝诺酯的产率为 。 16．（18分）Ⅰ．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷()在一定温度和催化剂条件下制丙烯的两种方法如下。 反应(直接脱氢)：   反应(氧化脱氢)：   (1)已知：  ，则 。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为，仅发生反应(氧化脱氢)。欲提高的平衡产率，同时加快反应速率，应采取的措施是 (填字母)。 a．升高温度    b．增大压强    c．再充入    d．及时分离出水蒸气    e．加催化剂 (3)反应(直接脱氢)在催化剂表面上反应路径如下，整个反应的能量变化如图所示。 TS表示过渡态，*表示吸附，路径中决速步骤的反应式为 ，有 个基元反应。 (4)在压强()恒定条件下，以作为稀释气，不同水烃比[、10、15]时，催化直接脱氢(反应)制备反应的平衡转化率随温度的变化如图所示。[副反应：] ①点对应条件下，若的选择性[的选择性]为80%，则反应的分压平衡常数(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)为 。 ②相同温度下，水烃比远大于时，的消耗速率明显下降，可能的原因是： ⅰ.的浓度过低；ⅱ. 。 (5)一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应B(氧化脱氢)。 ①已知该反应过程中，，，其中、为速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，的变化程度 (填字母)的变化程度。 a．大于  b．小于   c．等于   d．无法比较 ②相比反应(直接脱氢)，反应(氧化脱氢)的优点有 (任写一点)。 Ⅱ．为解决的污染，某研究机构提出多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附，废气中的被吸附转化后，经处理能全部转化为，原理示意图如下。 已知：  。 (6)降低温度有利于吸附的原因是 ，多孔材料吸附后再生时内部发生的化学方程式为 。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A．“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B．C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】A．光伏发电系统，是将光能转化成电能，A错误； B．芳纶纤维，芳纶属于合成纤维，不是天然纤维，B错误； C．石墨烯是单质，不是有机物，C错误； D．氮化硼陶瓷硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料，D正确。 2．下列化学用语正确的是 A．偏二甲肼的结构简式： B．原子核内中子数为20的氯离子： C．羧基的电子式： D．溴乙烷的空间填充模型： 【答案】D 【解析】A．偏二甲肼的结构简式：，不存在双键，故A错误； B．原子核内中子数为20的氯离子质量数为37，表示为，故B错误； C．羧基中有碳氧双键，C原子上有一个未成对电子，其电子式为，故C错误； D．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，溴乙烷的空间填充模型：，故D正确。 3．8月15日为全国生态日，多地开展污水处理主题活动，集中处理污水汇集发酵产生的、、和、甲硫醇、等。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．共价键的键能： C．键角： D．分子中三键的键长： 【答案】B 【解析】A．为非极性分子，为极性分子，分子的极性：，故A错误； B．和结构相似，O原子半径小于原子半径，键长：键能大于键能，故B正确； C．H2S、NH3的VSEPR模型都是四面体形，中S原子含有2个孤电子对，中N原子含有1个孤电子对，键角：，故C错误； D．原子半径大于O的原子半径，分子中三键的键长：，故D错误。 4．下列化学反应与方程式不相符的是 A．向悬浊液中滴加过量氨水和乙醇： B．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：n+(n-1)H2O C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa 【答案】B 【解析】A．向悬浊液中滴加过量氨水，先生成蓝色的，再加入过量乙醇后溶解度减小，会析出固体，则反应的方程式为：，A正确； B．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂的反应是酚羟基邻位上碳原子的氢原子断裂，故反应的方程式为：n+(n-1)H2O，B错误； C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，草酸为弱酸，被氧化为，被还原为，则反应的方程式为：，C正确； D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解为高级脂肪酸钠和甘油，则反应的方程式为：+3NaOH+3C17H35COONa，D正确。 5．亚氯酸钠（，受热易分解）是一种重要的含氯消毒剂，一种制备的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“滤渣”的主要成分为 B．流程中两处盐酸的作用相同 C．操作a为“减压蒸发” D．理论上，该流程中 【答案】B 【解析】A．粗食盐水中含有杂质，加入过量碳酸钠可将所有完全沉淀，故滤渣为，A项正确， B．流程中两处盐酸，第一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处HCl的作用不相同，B项错误； C．由于受热易分解，因此利用减压蒸发，C项正确； D．反应Ⅱ中产生的化学方程式为，吸收塔中产生的化学方程式为，故理论上，产生、的物质的量之比为1∶1，D项正确。 6．在NaCN的催化下，苯甲醛能发生缩合反应生成M，反应如图。下列说法错误的是 A．1molM最多能与7mol氢气发生加成反应 B．M存在对映异构体 C．M能发生消去反应和氧化反应 D．参照上述反应的缩合产物为 【答案】C 【解析】A．M中两个苯环和1个羰基可以与氢气发生加成反应，故1molM最多能与7mol氢气发生加成反应，A正确； B．手性分子存在对映异构体，M中与羟基相连的碳原子以单键连接4个不同的原子或基团，是手性碳原子，M分子具有手性，故M存在对应异构体，B正确； C．M中有醇羟基，但与羟基相连碳的相邻碳原子上没有连接氢原子，不能发生消去反应，但可以发生氧化反应，C错误； D．参照上述反应，2分子发生缩合反应得到产物为，D正确。 7．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带 C．图丙装置用于吸收二氧化硫 D．图丁装置用于制取氨气 【答案】A 【解析】A．用已知浓度的盐酸能测定未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度，实验时需用酸式滴定管来进行滴定，则题给装置能用于测定氢氧化钠溶液的浓度，故A正确； B．灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，则题给装置不能用于灼烧碎海带，故B错误； C．二氧化硫不能与浓硫酸反应，则题给装置不能用于吸收二氧化硫，故C错误； D．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷重新化合生成氯化铵，无法制得氢气，则题给装置不能用于制取氨气，故D错误。 8．前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，W与X形成的化合物可做消毒剂，Q在周期表ds区且只有1个未成对电子。由上述五种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物的中心原子杂化类型不同 D．Q的配位数为4 【答案】D 【解析】A．X为H、Y为C、Z为N、W为O，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，知原子半径CNO，H原子半径在4种中最小，原子半径C＞N＞O＞H即，A错误； B．X为H、Y为C、Z为N、W为O、Q为Cu，根据同一周期主族元素从左往右元素电负性依次增大，且CH4中C显负价，H显正价，即C的电负性比H强，Cu的电负性在5种中最弱，即电负性：O＞N＞C＞H＞Cu即，B错误； C．Y为C、Z为N，H2CO3的中心原子碳原子形成3个键，无孤对电子，为sp2杂化，HNO3中心原子氮原子形成3个键，N的未参与杂化的p轨道与2个非羟基氧的p轨道平行重叠，形成三中心四电子的大键，即N为sp2杂化，故Y、Z的最高价氧化物对应水化物即H2CO3和HNO3的中心原子杂化类型相同，均为sp2杂化，C错误； D．由题干配合物的结构式可知，Q即Cu的配位数为4，D正确。 9．已知反应：①，②。常压下，将和气体通入恒压容器中，发生上述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应的活化能：①<② B．曲线X是的体积分数随温度的变化 C．相同时间，时，两个反应可能已达到平衡 D．时，的物质的量为 【答案】D 【解析】A．由图像可知反应②大约时才能进行，因此反应的活化能①<②，A正确； B．根据两个反应特点可知，只有氢气的量随温度的升高一直升高，所以曲线X表示的是的体积分数随温度的变化，B正确； C．由题可知两个反应都是吸热反应，随温度升高，反应均正向移动，和的体积分数均会增大，无法判断两个反应是否达到平衡，因此时有可能已经平衡，C正确； D．根据题干和图中数据，列三段式： ，解得，D错误。 10．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化效率：Fe3+>Cu2+ B 常温下，用pH试纸测定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH 试纸变蓝，对比标准比色卡测出pH约为9 次氯酸为弱酸 C 常温下，向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液 淀粉溶液不变蓝 海带中不含有碘元素 【答案】C 【解析】A．等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液中的阴离子的种类和浓度不同，变量不唯一，不能比较Fe3+和Cu2+的催化效率，故A错误； B．NaClO溶液具有强氧化性，会使有机色素漂白褪色，则不能用pH试纸测定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH，可用pH计，故B错误； C．常温下，向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则Ksp：AgCl>AgI，故C正确； D．海带中的碘元素不是以碘单质的形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，故D错误。 11．以二氧化碳为原料，电解法在基催化剂上可制得乙烯，阴极的电极反应式为。双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，复合膜间的解离成和，和可分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是 A．a膜为阳膜，b膜为阴膜 B．左侧电极上发生的反应是还原反应 C．电池的总反应为 D．若标准状况下，消耗，理论上处释放物质的质量为 【答案】C 【分析】由图可知，左边是阳极，电极反应为，发生氧化反应，右边是阴极，电极反应式为，还原反应，以此解题。 【解析】A．向左侧阳极移动，向右侧阴极移动，则膜为阴膜，膜为阳膜，A错误； B．左侧电极是阳极，阳极上发生的反应是氧化反应，B错误； C．书写总方程式要得失电子守恒，则将阳极的电极反应式乘3，然后跟题目给出的阴极的电极反应式相加，得到电池的总反应为，C正确； D．反应中碳由二氧化碳中的+4价降低为乙烯中的-2价，则根据电池的总反应可知，标准状况下，消耗（即），则转移，理论上处释放，质量为，D错误。 12．一定温度下，初始浓度为的溶液中存在如下平衡：                体系中四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A．物种Y对应 B．时， C． D．存在 【答案】C 【分析】由图可知，随着pH的增大，物种X和Y均呈现先增大后减小的趋势，在pH=12及以上时，溶液中几乎只含有，纵坐标的浓度约为0.195mol/L，在pH=4左右时，溶液中几乎只有物种X和物种Y，物种X浓度约为0.075 mol/L，物种Y浓度约为0.045 mol/L，根据Cr元素守恒，物种X与物种Y中Cr元素之和为0.0195 mol/L，，因此物种X为，物种Y为；平衡常数Ka1=，A点处，c(H2CrO4)=c()，Ka1=c(H+)=10-0.74，Ka2=，B点处，c()=c()，Ka2=c(H+)=10-6.5。 【解析】A．根据分析，物种Y为，A正确； B．Ka1∙Ka2=∙==10-7.24，pH=4.00时，c(H+)=10-4mol/L，=100.76＞1，因此c()＞c(H2CrO4)，B正确； C．由物料守恒得c(H2CrO4)+c()+c()+2c()=c0 mol/L，C错误； D．2+2H++H2O的平衡常数K=，根据K3=、Ka2=可知，K===3.1×1014，D正确。 第II卷（非选择题 共64分） 13．（12分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种电极材料，广泛应用于新能源等领域。 (1)基态Fe原子价层电子排布式是 。 (2)Fe元素的各级电离能数据(用I1、I2∙∙∙∙∙∙表示)如下表所示，从原子结构角度解释I3-I2<I4-I3的原因 。 元素 电离能/(kJ•mol-1) I1 I2 I3 I4 …… Fe 762.5 1561.9 2957 5290 …… (3)LiFePO4的制备流程：FeSO4FeC2O4∙2H2OLiFePO4 ① FeSO4晶体中存在的作用力类型有 。 ② FeC2O4·2H2O的结构如下图所示，中C原子的杂化方式是 。 (4)锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如下图所示。 ①由于的空间构型为 ，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸亚铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。 ②若LiFePO4全部转化为FePO4，则平均每个晶胞脱出 个Li+。 【答案】(1)3d64s2（2分） (2)Fe原子失去两个电子后价层电子排布式为3d6，容易失去一个电子，形成3d5半充满结构，体系能量较低，相对稳定不容易失电子，所以I3-I2<I4-I3（2分） (3) 共价键、离子键（2分） sp2（2分） (4) 正四面体（2分） 4（2分） 【解析】（1）铁为26号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2； （2）Fe原子失去两个电子后价层电子排布式为3d6，容易失去一个电子，形成3d5半充满结构，体系能量较低，相对稳定不容易失电子，所以I3-I2<I4-I3； （3）①和间的作用力为离子键，中S和O之间的作用力为共价键； ②的结构为，碳原子成3条σ键，没有孤电子对，则为sp2杂化； （4）①中，中心P原子价层电子对数为，没有孤电子对， 构型为正四面体形； ②根据晶胞结构，LiFePO4晶胞中Li+位于顶点、面心和棱上，个数为，即每个晶胞中有4个Li+，LiFePO4全部转化为FePO4，晶胞中的Li+全部脱出，故脱出4个Li+。 14．（18分）有机物J是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下： 已知：（、、、为H或烃基）。 回答下列问题： (1)C的化学名称为 。 (2)B中所含官能团的名称是 ，B→C的反应类型为 。 (3)写出E→F的化学方程式： 。 (4)I中含有 个手性碳原子。 (5)符合下列条件的J的同分异构体有 种（立体异构除外），写出其中一种的结构简式： 。 ①能与溶液发生显色反应；②分子中含有2个叔丁基[]；③含有三种不同化学环境的氢。 (6)以环己烯和为主要原料制备的合成路线为 。 分别写出X、Y对应的结构简式： 、 。 【答案】(1)3-戊醇（2分） (2) 碳碳双键、羰基（2分） 加成反应或还原反应（2分） (3)+CH3CH2OH+H2O（2分） (4)3（2分） (5)5（2分） 或或或、（2分） (6) （2分） （2分） 【解析】（1）据分析，C的化学名称为3-戊醇。 （2）据分析，B中所含官能团的名称是碳碳双键、羰基，B→C时，碳碳双键和酮羰基与氢气发生加成反应，则反应类型为加成反应或还原反应。 （3）据分析，E→F的化学方程式为：+CH3CH2OH H2O+。 （4）连接四个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，则I中六元环上连有醚键、羟基和-OSO2CH3基团的3个饱和碳原子为手性碳原子，即共含有3个手性碳原子。 （5）J的不饱和度为4，J的同分异构体符合下列条件： ①能与溶液发生显色反应；说明含有酚羟基，即含有苯环，不饱和度为4； ②分子中含有2个叔丁基[]； ③含有三种不同化学环境的氢。 则分子结构对称，符合条件的同分异构体有：、、、、，共5种。要写其同分异构体的结构简式，选其中一种结构简式即可。 （6）由流程可知，环己烯与溴单质发生加成反应生成X、加热条件下X在氢氧化钠水溶液中水解，则X为， CH3COCH=CHCHO分子内含醛基和酮羰基，发生信息反应生成Y为。 15．（16分）贝诺酯(分子式为，相对分子质量为313)是白色结晶性粉末，无味，熔点175~176℃，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。 已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶()是一种有机碱。 部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图所示。 步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。 将9g阿司匹林(0.05mol，沸点321℃)、5mL氯化亚砜()(0.05mol，沸点78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器a．控制温度70~75℃，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯(沸点108℃)。 步骤Ⅱ：合成贝诺酯。 在装有搅拌器及温度计的150mL三颈烧瓶中加入50mL水和10.6g(0.07mol)对乙酰氨基酚()。在10~15℃和搅拌下滴加NaOH溶液。滴加完毕，慢慢滴加步骤Ⅰ制得的乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH至9~10，继续搅拌反应1.5~2h，抽滤，水洗至中性，得粗品。 步骤Ⅲ：纯化与分析。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是 。 (2)实验步骤Ⅰ所用仪器均需干燥，是因为遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以 。 (4)某同学采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流60min、90min、120min和150min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_______(填标号)。 A．60min B．90min C．120min D．150min (5)步骤Ⅱ中维持10~15℃主要是为了 。 (6)步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验 (填标号)。 _______→_______→_______→_______→过滤→洗涤→干燥 a．加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶 b．加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性 c．加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性 d．加热乙醇溶解→趁热过滤→活性炭脱色→冷却结晶 该实验最终得到纯品9.39g，则贝诺酯的产率为 。 【答案】(1) 球形冷凝管（2分） 保持恒压，便于液体顺利流下（2分） (2)+H2O=SO2+2HCl（2分） (3)中和反应生成的HCl，使反应向右进行，提高转化率（2分） (4)C（2分） (5)防止温度过高，酰胺基在碱性条件下水解（2分） (6) b（2分） 60%（2分） 【分析】阿司匹林、氯化亚砜在吡啶催化作用下生成乙酰水杨酰氯，对乙酰氨基酚和氢氧化钠反应生成对乙酰氨基酚钠，乙酰水杨酰氯和对乙酰氨基酚钠反应生成贝诺酯, 粗产品可以利用重结晶法进行提纯。 【解析】（1）根据装置图，仪器a的名称为球形冷凝管；和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下。 （2）遇水剧烈反应生成二氧化硫、氯化氢两种气体，该反应的化学方程式为+H2O=SO2+2HCl。 （3）阿司匹林和氯化亚砜反应生成乙酰水杨酰氯和二氧化硫、氯化氢，吡啶是一种有机碱，加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以中和反应生成的酸。 （4）对照图中斑点分析，可以看出，反应开始时图上斑点为反应物，由此可推测，回流60min、90min时的图上，下面的斑点为反应物，上面的斑点为生成物，120min时图上的斑点为生成物，而反应物基本上无剩余。因此，该实验条件下比较合适的回流时间是120min，选C。 （5）对乙酰氨基酚含有酰胺基，加热促进水解，步骤Ⅱ中维持10~15℃主要是为了防止对乙酰氨基酚水解； （6）贝诺酯不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶。得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，重结晶过程是：加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性→过滤→洗涤→干燥，选b。 根据合成路线图，0.05mol阿司匹林理论上生成0.05mol贝诺酯的，该实验最终得到纯品9.39g，则贝诺酯的产率为。 16．（18分）Ⅰ．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷()在一定温度和催化剂条件下制丙烯的两种方法如下。 反应(直接脱氢)：   反应(氧化脱氢)：   (1)已知：  ，则 。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为，仅发生反应(氧化脱氢)。欲提高的平衡产率，同时加快反应速率，应采取的措施是 (填字母)。 a．升高温度    b．增大压强    c．再充入    d．及时分离出水蒸气    e．加催化剂 (3)反应(直接脱氢)在催化剂表面上反应路径如下，整个反应的能量变化如图所示。 TS表示过渡态，*表示吸附，路径中决速步骤的反应式为 ，有 个基元反应。 (4)在压强()恒定条件下，以作为稀释气，不同水烃比[、10、15]时，催化直接脱氢(反应)制备反应的平衡转化率随温度的变化如图所示。[副反应：] ①点对应条件下，若的选择性[的选择性]为80%，则反应的分压平衡常数(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)为 。 ②相同温度下，水烃比远大于时，的消耗速率明显下降，可能的原因是： ⅰ.的浓度过低；ⅱ. 。 (5)一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应B(氧化脱氢)。 ①已知该反应过程中，，，其中、为速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，的变化程度 (填字母)的变化程度。 a．大于  b．小于   c．等于   d．无法比较 ②相比反应(直接脱氢)，反应(氧化脱氢)的优点有 (任写一点)。 Ⅱ．为解决的污染，某研究机构提出多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附，废气中的被吸附转化后，经处理能全部转化为，原理示意图如下。 已知：  。 (6)降低温度有利于吸附的原因是 ，多孔材料吸附后再生时内部发生的化学方程式为 。 【答案】(1)（2分） (2)c（1分） (3) (或) （2分） 3个（2分） (4)14.4或（2分） 过多地占据催化剂表面活性位点，导致催化剂对丙烷的吸附率降低（2分） (5)b（1分） 氧化脱氢为放热反应，能减少能耗(或产物易于分离)（2分） (6)低温有利于该反应正向移动，有利于的吸附（2分） （2分） 【解析】（1）反应-反应可得反应：，则由盖斯定律可得：，则反应的； （2）a．反应B为放热反应、气体体积增大的反应，升温平衡逆移，产率下降，故a错误； b．加压平衡逆移，产率下降，故b错误； c．充入氧气平衡正向移动，反应速率增大，同时产率增大，c正确； d．及时分离水蒸气，反应速率减小，d不正确； e．加催化剂不改变平衡产率，e不正确； 故选c； （3）从能量变化图可知，路径中由生成的活化能最高，为决速步骤，其反应式为：或； 吸附和脱附不属于基元反应，有化学键断开或化学键生成属于基元反应，b到c、c到d和d到e属于基元反应，共3个； （4）①W点的平衡转化率为，设通过反应A和副反应转化的物质的量分别为、，且起始，根据已知条件列出“三段式”： 则，的选择性为，则。故，。点，则的物质的量为，平衡时物质的量为，、的物质的量均为，混合气总物质的量为，则反应Ⅰ的分压平衡常数； ②相同温度下，水烃比远大于时，说明水蒸气过多，则的浓度过低，反应速率减慢，另一个可能的原因是：过多地占据催化剂表面活性位点，导致催化剂对丙烷的吸附率降低，的消耗速率明显下降； （5）①该反应是放热反应，升高温度，速率常数都增大，平衡向逆反应方向移动，即逆反应速率常数增幅大于正反应速率常数，即的变化程度小于的变化程度，故选b； ②相比反应Ⅰ，反应Ⅱ为放热反应，低温条件下有利于该反应平衡向正反应方向移动，能减少能耗，且常温下丙烯为气态，水为液态，水的沸点较高，丙烯和水存在沸点差异，易于分离，则相比反应Ⅰ(直接脱氢)，反应Ⅱ(氧化脱氢)的优点有：氧化脱氢为放热反应，能减少能耗(或产物易于分离)； （6）已知：正反应放热，降低温度之后，平衡正向移动，导致生成的增多，利于的吸附。和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考押题预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D D B B B C A D D C C C 二、非选择题，共4题，共64分。 13．(12分)(1)3d64s2（2分） (2)Fe原子失去两个电子后价层电子排布式为3d6，容易失去一个电子，形成3d5半充满结构，体系能量较低，相对稳定不容易失电子，所以I3-I2<I4-I3（2分） (3)共价键、离子键（2分） sp2（2分） (4)正四面体（2分） 4（2分） 14．（18分）(1)3-戊醇（2分） (2) 碳碳双键、羰基（2分） 加成反应或还原反应（2分） (3)+CH3CH2OH+H2O（2分） (4)3（2分） (5)5（2分） 或或或、（2分） (6) （2分） （2分） 15．（16分）(1) 球形冷凝管（2分） 保持恒压，便于液体顺利流下（2分） (2)+H2O=SO2+2HCl（2分） (3)中和反应生成的HCl，使反应向右进行，提高转化率（2分） (4)C（2分） (5)防止温度过高，酰胺基在碱性条件下水解（2分） (6) b（2分） 60%（2分） 16．（18分）(1)（2分） (2)c（1分） (3) (或) （2分） 3个（2分） (4)14.4或（2分） 过多地占据催化剂表面活性位点，导致催化剂对丙烷的吸附率降低（2分） (5)b（1分） 氧化脱氢为放热反应，能减少能耗(或产物易于分离)（2分） (6)低温有利于该反应正向移动，有利于的吸附（2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A．“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B．C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语正确的是 A．偏二甲肼的结构简式： B．原子核内中子数为20的氯离子： C．羧基的电子式： D．溴乙烷的空间填充模型： 3．8月15日为全国生态日，多地开展污水处理主题活动，集中处理污水汇集发酵产生的、、和、甲硫醇、等。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．共价键的键能： C．键角： D．分子中三键的键长： 4．下列化学反应与方程式不相符的是 A．向悬浊液中滴加过量氨水和乙醇： B．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：n+(n-1)H2O C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa 5．亚氯酸钠（，受热易分解）是一种重要的含氯消毒剂，一种制备的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“滤渣”的主要成分为 B．流程中两处盐酸的作用相同 C．操作a为“减压蒸发” D．理论上，该流程中 6．在NaCN的催化下，苯甲醛能发生缩合反应生成M，反应如图。下列说法错误的是 A．1molM最多能与7mol氢气发生加成反应 B．M存在对映异构体 C．M能发生消去反应和氧化反应 D．参照上述反应的缩合产物为 7．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带 C．图丙装置用于吸收二氧化硫 D．图丁装置用于制取氨气 8．前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，W与X形成的化合物可做消毒剂，Q在周期表ds区且只有1个未成对电子。由上述五种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物的中心原子杂化类型不同 D．Q的配位数为4 9．已知反应：①，②。常压下，将和气体通入恒压容器中，发生上述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应的活化能：①<② B．曲线X是的体积分数随温度的变化 C．相同时间，时，两个反应可能已达到平衡 D．时，的物质的量为 10．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化效率：Fe3+>Cu2+ B 常温下，用pH试纸测定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH 试纸变蓝，对比标准比色卡测出pH约为9 次氯酸为弱酸 C 常温下，向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液 淀粉溶液不变蓝 海带中不含有碘元素 11．以二氧化碳为原料，电解法在基催化剂上可制得乙烯，阴极的电极反应式为。双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，复合膜间的解离成和，和可分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是 A．a膜为阳膜，b膜为阴膜 B．左侧电极上发生的反应是还原反应 C．电池的总反应为 D．若标准状况下，消耗，理论上处释放物质的质量为 12．一定温度下，初始浓度为的溶液中存在如下平衡：                体系中四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A．物种Y对应 B．时， C． D．存在 第II卷（非选择题 共64分） 13．（12分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种电极材料，广泛应用于新能源等领域。 (1)基态Fe原子价层电子排布式是 。 (2)Fe元素的各级电离能数据(用I1、I2∙∙∙∙∙∙表示)如下表所示，从原子结构角度解释I3-I2<I4-I3的原因 。 元素 电离能/(kJ•mol-1) I1 I2 I3 I4 …… Fe 762.5 1561.9 2957 5290 …… (3)LiFePO4的制备流程：FeSO4FeC2O4∙2H2OLiFePO4 ① FeSO4晶体中存在的作用力类型有 。 ② FeC2O4·2H2O的结构如下图所示，中C原子的杂化方式是 。 (4)锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如下图所示。 ①由于的空间构型为 ，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸亚铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。 ②若LiFePO4全部转化为FePO4，则平均每个晶胞脱出 个Li+。 14．（18分）有机物J是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下： 已知：（、、、为H或烃基）。 回答下列问题： (1)C的化学名称为 。 (2)B中所含官能团的名称是 ，B→C的反应类型为 。 (3)写出E→F的化学方程式： 。 (4)I中含有 个手性碳原子。 (5)符合下列条件的J的同分异构体有 种（立体异构除外），写出其中一种的结构简式： 。 ①能与溶液发生显色反应；②分子中含有2个叔丁基[]；③含有三种不同化学环境的氢。 (6)以环己烯和为主要原料制备的合成路线为 。 分别写出X、Y对应的结构简式： 、 。 15．（16分）贝诺酯(分子式为，相对分子质量为313)是白色结晶性粉末，无味，熔点175~176℃，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。 已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶()是一种有机碱。 部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图所示。 步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。 将9g阿司匹林(0.05mol，沸点321℃)、5mL氯化亚砜()(0.05mol，沸点78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器a．控制温度70~75℃，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯(沸点108℃)。 步骤Ⅱ：合成贝诺酯。 在装有搅拌器及温度计的150mL三颈烧瓶中加入50mL水和10.6g(0.07mol)对乙酰氨基酚()。在10~15℃和搅拌下滴加NaOH溶液。滴加完毕，慢慢滴加步骤Ⅰ制得的乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH至9~10，继续搅拌反应1.5~2h，抽滤，水洗至中性，得粗品。 步骤Ⅲ：纯化与分析。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是 。 (2)实验步骤Ⅰ所用仪器均需干燥，是因为遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以 。 (4)某同学采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流60min、90min、120min和150min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_______(填标号)。 A．60min B．90min C．120min D．150min (5)步骤Ⅱ中维持10~15℃主要是为了 。 (6)步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验 (填标号)。 _______→_______→_______→_______→过滤→洗涤→干燥 a．加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶 b．加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性 c．加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性 d．加热乙醇溶解→趁热过滤→活性炭脱色→冷却结晶 该实验最终得到纯品9.39g，则贝诺酯的产率为 。 16．（18分）Ⅰ．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷()在一定温度和催化剂条件下制丙烯的两种方法如下。 反应(直接脱氢)：   反应(氧化脱氢)：   (1)已知：  ，则 。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为，仅发生反应(氧化脱氢)。欲提高的平衡产率，同时加快反应速率，应采取的措施是 (填字母)。 a．升高温度    b．增大压强    c．再充入    d．及时分离出水蒸气    e．加催化剂 (3)反应(直接脱氢)在催化剂表面上反应路径如下，整个反应的能量变化如图所示。 TS表示过渡态，*表示吸附，路径中决速步骤的反应式为 ，有 个基元反应。 (4)在压强()恒定条件下，以作为稀释气，不同水烃比[、10、15]时，催化直接脱氢(反应)制备反应的平衡转化率随温度的变化如图所示。[副反应：] ①点对应条件下，若的选择性[的选择性]为80%，则反应的分压平衡常数(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)为 。 ②相同温度下，水烃比远大于时，的消耗速率明显下降，可能的原因是： ⅰ.的浓度过低；ⅱ. 。 (5)一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应B(氧化脱氢)。 ①已知该反应过程中，，，其中、为速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，的变化程度 (填字母)的变化程度。 a．大于  b．小于   c．等于   d．无法比较 ②相比反应(直接脱氢)，反应(氧化脱氢)的优点有 (任写一点)。 Ⅱ．为解决的污染，某研究机构提出多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附，废气中的被吸附转化后，经处理能全部转化为，原理示意图如下。 已知：  。 (6)降低温度有利于吸附的原因是 ，多孔材料吸附后再生时内部发生的化学方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$