山西省晋城市部分学校2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

2024~2025学年第二学期高二4月期中提升考 化学(A卷) 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水答字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围:人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mo96 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的) 1.下列基态原子或基态离子的价层电子排布式正确的是 B. Si:3s{?3p2 A.N:2s22p5 C. Fe2+:3d54s1 D. Cu:3d4s& 2.下列化学用语表示正确的是 A.SO的空间填充模型: - B.p-px键形成示意图: →__x :: D.HCHO的电子式:H:C:H .. 3.下列说法正确的是 A.含有-OH的有机物都属于醇 B.用质谱仪可以鉴别乙醇与二甲酸 C.(CH)C-C(CH):存在顺反异构 D.用蒸的方法可以分离CHCl与CCL 【高二4月期中提升考·化学(A卷)第1页(共6页)】 25-X-635E □口 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 4.下列关于晶体的说法正确的是 A.碳族元素形成的单质均属于共价晶体 B.分子间作用力越强,分子晶体越稳定 C.金属晶体发生形变时,金属键没有断裂 D.溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体 5.尿素[CO(NH)。]是一种易溶于水的有机氮肥。下列有关说法错误的是 A.基态原子未成对电子数:O>NC B.第一电离能:N>OC C.尿素分子与水分子间可以形成氢键 D.CO(NH。):与NH.OCN互为同分异构体 6.督上腹素是一种脂溶性激素,常用于临床抢救,分子结构如图所示。下列关于贤上狼素的说 法正确的是 A.属于芳香怪 _## HO B.分子中含有手性碳原子 C.分子中含有酷按基 背上素 D.核磁共振氢谱图中有7组峰 7. 人类很早就开始利用含钴矿石制作颜料。K。[Co(NO。)。]是一种黄色颜料,下列说法正确 的是 A.K与Co的最外层电子数相同 B.Co在元素周期表中位于ds区 C.NO中的O原子与Co形成配位键 D. K。[Co(NO。).]中Co的配位数为 8.以CO和H2为原料制备甲醇是实现CO。资源化利用的方式之一,其反应原理为CO。(g)十 3H(g)-CH.OH(g)十HO(g)。下列说法错误的是 A.CO分子中。键与x键数目之比为1:1 B.H。为非极性键构成的非极性分子 C.CH.OH中C原子的杂化方式为sp D. CH.OH中经基的极性比水中羚基的极性强 【高二4月期中提升考·化学(A卷)第2页(共6页)】 25-X-635B □口 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 9.下列对于物质性质的解释正确的是 性质 选项 解释 A 熔点:SiO>CO 键能:Si-O>C-0 B NaCl的焰色呈黄色 电子由基态跃迁至激发态时释放能量 C 冠献18-冠-6可以识别K 18-冠-6的空腔直径与K的直径适配 石墨可以导电 碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面 10.蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤,其原理是通过物理或化学方法对材料(如A1、Si等) 进行选择性的去除,蚀刻分为干法蚀刻和湿法蚀刻,Cl。和BC。是干法蚀刻A时常用的氛 基气体。设N,为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Al<S B.BC1.的VSEPR模型为平面三角形 C.B、A1单质熔化时克服的作用力相同 D. 1mol晶体硅中含Si-Si键数目为2N 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小,基态Y原子最高能 级半充满且电子云互相垂直,Z是地壳中含量最高的元素,W与X同主族。下列判断合理的是 A.元素W可分别与X、Y、乙形成离子化合物 B.四种元素简单离子的半径:XY<Z<W C.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 D.X与Y、Z形成的化合物一定只含极性共价键 12.某科研小组研制的NO一空气质子交换膜燃料电 池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.左侧Pt电极为燃料电池的负极 NOH.O _Hf 0.+HO(增湿) B.右侧电极反应式为O十2HO十4e---4OH 子交换膜 C.产生1mol HNO,理论上消耗O 16.8L(标准 状况) D.该电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体 13.碳化钥具有较高熔点(2690C)和较大硬度,其立方晶胞结构[图中黑球表示(Mo)]如图 所示,设晶胞中大小球之间的最近距离为anm,N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 的是 A.碳化铜的化学式为MoC B.最近的两个Mo原子之间的距离为/2anm C.碳周围最近的钥原子构成正八面体 D.晶体的密度为4.08X10” N 一g.cr-a 【高二4月期中提升考·化学(A卷)第3页(共6页)】 25-X-635B □口 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 14.20*C时,向20mL0.1mol·L-l醋酸溶液中不断滴入 pHf 0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。下 列说法正确的是 A.a点:溶液的pH-1 B.b点:c(CHCOO)>c(Na+)c(CH.COOH) 30 V(NaOH)/mL C.c点→d点:水电离出的c(H)逐渐减小 D.e点:c(OH)一c(H)+c(CHCOO)+3c(CH.COOH) 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(15分)T、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期,其中T、X、Y为短周期元素,其他信 息如下表: 元素编号 x T 7 其某种单质为 最外层电子数 基态原子核外共 位于第W族且 位于ds区,基 元素的性质或 为电子层数的 天然存在最硬 有15种运动状 基态原子有2 态原子无未成 原子结构 的物质 态不同的电子 3倍 个未成对电子 对电子 回答下列问题: (1)基态T原子有 种不同能量的电子,其最高能级电子云轮廊图的形状 为 (2)X的简单气态氢化物沸点比同族元素的都高,原因是 (3)Y形成的一种单质Y.,空间结构为正四面体形,其键角为 ,1molY.中含共价 键的数目为 N.(N.为阿伏加德罗常数的值)。 (4)Z与T、X形成的一种化合物Z(TX).,室温下是一种无色液体,结构如 图所示。则乙(TX).中所含化学键包括 (填字母),固态 Z(TX).的晶体类型为 A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 E.金属键 (5)写出基态W原子价层电子轨道表示式: __。W的第一电离能大于同一 周期ds区的另一种元素,理由是 16.(14分)将某有机物样品在电炉中充分反应,通过测定相应装置的质量可确定该有机物的分 子式。已知:装置C中试剂X的作用为除去O中的水蒸气。 过行一O进 t进t进 二氧化 试 右灰 B 无水化锣 A C D E 【高二4月期中提升考·化学(A卷)第4页(共6页)】 25-X-635B □口 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 回答下列问题: (1)装置B中CuO的作用为 (2)试剂X可选用 (填试剂名称)。 (3)装置的连接顺序为A→C→ →D(填字母,装置可重复使用) (4)实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种。 ①准确称取0.44g样品,经充分反应后(装置连接正确),测得装置D质量增加0.88g. 装置E质量增加0.36g,已知该物质的相对分子质量为44,则该样品的分子式 为。 ②该有机物的核磁共振氢谱图如图所示,峰面积之比为1;3,则其结构简式为 ,所含官能团名称为 #8 ③若该有机物中混有少量乙醇,可通过 方法将其除去。 17.(14分)含能材料是指能独立进行化学反应,并在极短时间内迅速释放出能量的物质。设 N.为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题 I.四大发明之一的黑火药是一种古老的含能材料,发生爆炸时反应如下: 2KNO+3C+S--KS+3CO+N:。 (1)上述反应的生成物中属于非极性分子的是 (填化学式)。 (2)NO的空间结构为 II.北京理工大学的研究团队利用理论计算和分子模拟的方法,经计算机辅助,设计出了具 有棒棒糖结构的新型全氢含能材料--N.分子. (所有原子共平面) (3)1molN分子中,o键的数目为 (填字母)。 C.4Nt A.16NA B.8NA D.2Nt (4)氢气分子中有一对孤电子对,能够结合氢离子表现碱性。已知NF;碱性小于NH。碱性 其原因是 III.无色晶体NH.N也是一种具有含能材料特性的化合物,易爆炸,能产生大量气体,长方 体晶胞结构如图所示。 行进 。N 。H 0.5ann am 【高二4月期中提升考·化学(A卷)第5页(共6页)】 25-X-635B □口 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 。NHN。晶胞中N的数目为 (5)NH中N原子的杂化方式为 ,晶 体密度为 g.cm-3。 18.(15分)脱除沼气中的H.S是资源利用和环境保护的重要研究课题,高温热分解法是脱除 HS的一种重要方法,涉及的反应为2HS(g)-S(g)十2H。(g)△H。已知下列反应的 热化学方程式 ①2HS(g)+3O(g)-2SO(g)+2HO(g) △H: ②4HS(g)+2SO(g)-3S(g)+4HO(g)△H。 ③2H(g)+O(g)--2HO(g) △H; 回答下列问题: (1△H-__ (用△H.、AH、△H;表示)。 (2)一定温度和压强下,工业上进行H.S热分解反应时一般要向H。S中充入一些Ar(g). 原因是 (3)若在两个2L的恒容密闭容器中分别充入4.0molH.S、2.0molH.S.测得不同温度下 H.S热分解反应的平衡转化率如图所示; 过进 # 1000 1200 1400 1600温度/C ①能说明该条件下HS热分解反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.S.和HS的物质的量浓度之比不再变化 C.气体平均摩尔质量不再变化 D.H.S的生成速率等于H的消耗速率 ②图中代表充人2.0molHS的曲线是 (填“I”或“I”),理由是 ③P点对应温度下,H。S分解反应的平衡常数K-__。 (4)已知:25°C时,K(HS)-1.0×10-*,K(HS)-7. 210-*,K(CuS)=6.0×10-36。 ①25C时,0.1mol·L-1的NaHS溶液的pH (填“>”“<”或“一”)7。 ②HS可以与CuSO.溶液反应生成CuS沉淀,反应H.S(g)+Cu(aq)一CuS(s)十 2H+(aq)的平衡常数K一 【高二4月期中提升考·化学(A卷)第6页(共6页)】 25-X-635E □口 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 2024~2025学年第二学期高二4月期中提升考·化学(A卷 参考答案、提示及评分细则 1.B 基态N原子的价层电子排布式为2s{2p,A项错误;基态Si原子的价层电子排布式为3s^{3p^{,B项正确 基态Fe*的价层电子排布式为3d,C项错误;基态Cu原子的价层电子排布式为3d*4s',D项错误。 2.A SO中S原子的价层电子对数为2十x(6-2X2)-3,有1对孤电子对,空间结构为V形,A项正确; 图示形成的为。键,B项错误;基态磷原子价层电子轨道表示式为.C项错误;HCHO的电子 式为H:C:H,D项错误 3.D 含有-OH的有机物也可能属于酸,A项错误;乙醇与二甲酸相对分子质量相同,无法用质谱仪进行鉴 别,B项错误;(CH。)。C一C(CH)。中双键两端的每个碳原子上所连的两个原子团相同,则不存在顺反异构 C项错误;CHCI.与CCL.互溶且沸点有差距,可以用蒸的方法进行分离,D项正确。 4.C C。属于分子晶体,A项错误;分子间作用力只影响分子晶体的物理性质,B项错误;金属晶体发生形变 时,金属键并没有断裂,C项正确;HC1溶于水后也可以电离出自由移动的离子,D项错误 5.A 基态N原子有3个未成对电子,基态O、C原子均有2个未成对电子,A项错误。 6.B 贤上素分子中含有N、O原子,因此不属于芳香怪,A项错误;与醇轻基相连的碳原子所连4个原子或 原子团各不相同,为手性碳原子,B项正确;分子中含有轻基和氢基,无酷按基,C项错误;贤上素的核磁共 振氢谱图中有10组峰,D项错误。 7.D K最外层电子数为1.Co最外层电子数为2,A项错误;Co在元素周期表中位于d区,B项错误;O的非金 属性强于N.因此N原子与Co形成配位键,C项错误;K[Co(NO。)。]中Co的配位数为6.D项正确。 8.D C0.的结构式为O-C-O.分子中。键与x键数目之比为1:1,A项正确;H:为非极性键构成的非极 性分子,B项正确;CH.OH中C原子价层电子对数为4.杂化方式为sp,C项正确;-CH。为推电子基团,使 轻基的极性减弱,因此CHOH中轻基的极性比水中经基的极性弱,D项错误 9.C SiO。为共价晶体,熔化时破坏共价键,CO;为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,因此熔点:SiO>CO A项错误;电子由基态跃迁至激发态时吸收能量,B项错误;石墨中碳原子的电子不可以从一个平面跳跃到 另一个平面,D项错误。 10.C 非金属性:Al<Si.最高价氧化物对应水化物的酸性:Al<Si.A项正确;BCl.的B原子价层电子对数为 3.VSEPR模型为平面三角形,B项正确;B单质属于共价晶体,熔化时克服共价键,A1单质属于金属晶体 熔化时克服金属键,C项错误;1个Si原子与4个Si原子形成4根共价键,则属于该Si原子的共价键数目 为4×-2.1mol晶体硅中含Si-Si键数目为2N,D项正确。 11.A X.Y、Z.W分别为H.N.O.Na。Na与H、N.O可形成NaH.NaN.NaO等离子化合物,A项正确;四 种元素简单离子的半径:H <Na+<O<N,B项错误;NHNO。属于离子化合物,C项错误;NH H.O.中也存在非极性共价键,D项错误。 12.B 左侧Pt电极上发生氧化反应,为负极,A项正确;右侧电极反应式为O十4H 十4e--2HO.B项错 误;产生1molHNO.,转移3mole,则理论上消耗O:的体积为3 - molX22.4L·mol1-16.8L(标准状 况),C项正确;该电池将NO转化为HNO。,同时将化学能转化为电能,实现了制硝酸、发电、环保三位一 体,D项正确。 13.D 1个晶胞中含Mo原子个数为8x寸+6×1-4.含C原子个数为4×寸+1-2,因此碳化钥的化学式 为Mo。C,A项正确;最近的两个Mo原子之间的距离为v2anm.B项正确;由晶胞结构图可以看出,碳原子 【高二4月期中提升考·化学(A卷)参考答案 第1页(共2页)】 25-X-635B 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 周围最近的钥原子构成正八面体,C项正确;品胞的质量为4×96+2×12 N g,晶胞体积为(2a×10-)cm. 14.B 醋酸为弱酸,0.1mol·L-^的醋酸溶液的pH大于1.A项错误;b点:2c(Na )=c(CH。COO)十 c(CHCOOH).c(Na)十c(H)=c(CHCOO)十c(OH),溶液星酸性.c(H)c(OH).因此 c(CH.COO)c(Na )c(CH.COOH).B项正确;d点时酸碱恰好中和,此时水的电离程度最大,c点→d 点:水电离出的c(H)逐渐增大.C项错误;e点:c(Na )+c(H)一c(CH.COO)十c(OH)、2c(Na) 3c(CHCOO)+3c(CH.COOH).则2c(OH)=2c(H)+c(CH.COO)+3c(CHCOOH).D项错误 15.(1)3(2分):哑形(1分 (2)HO分子间存在氢键(合理即可,2分) (3)60{;6(各1分) (4)BC(少选得1分,有错不得分):分子晶体(各2分 3d 4s (5)^:W的4s能级全满,失去1个电子需要的能量相对较大(合理即可)(各2分) 16.(1)保证有机物中的C、H完全转化为CO.和HO(合理即可) (2)浓疏酸 (③)BED ②CHCHO;基 (4)①CH.O ③蒸(每空2分) 17.(1)CO、N(少写得1分,有错不得分 (2)平面三角形 (③)B (4)F的电负性大,对成键电子对的吸引力大,造成N原子对孤电子对的吸引力大,难以提供孤电子对与 H结合,故NF。碱性比NH;弱(合理即可) (5)sp{4:4.10(每空2分) 提示:晶胞的质量为,4×18+4X14x3 M 18.(1)AH+1AH一△H(或其他合理写法,2分) (2)一定温度和压强下,充人一些Ar(g),可以增大容器体积,使平衡正向移动,有利于提高HS的转化率 (2分,合理即可) (3)①BC(2分,少选得1分,有错不得分) ②I(1分);恒温恒容条件下,充人H.S越多,压强越大,增大压强,则平衡逆向移动,H.S的平衡产率越 低(2分,合理即可) ③0.25(2分) 提示: 2HS(g)-S(g)+2H(g) 0. 1.0 起始物质的量浓度(mol·L一!) 。 0.5 0.25 转化物质的量浓度(mol·L-1) 0.5 0.5 0.25 平衡物质的量浓度(mol·L二1) 0.5 K0.250.52_0.25. 0.52 (4)①>(2分) ②1.2X10r(2分) ②K-K. 【高二4月期中提升考·化学(A卷)参考答案:第2页(共2页)】 25-X-635B 夸克扫描王 极速扫描,就是高效