天津市耀华中学滨城学校2024-2025学年高一下学期3月期中化学试题

天津市耀华中学滨城学校 2024-2025学年度第二学期第一次化学月考调研 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共24小题，共48分。 1.化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法不正确的是( ) A.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是硅. B.用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C.免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性 D.明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅 2.下列反应起氮的固定作用的是( ) A.氨经催化氧化生成NO B. NO与O₂反应生成NO₂ C. N₂在一定条件下与 Mg反应生成Mg₃N₂ D. NH₃与硝酸反应生成NH₄NO₃ 3.分别将足量下列气体通入Na₂S稀溶液中，可以使溶液变浑浊的是( ) A. N₂ B. SO₂ C. HCl D. CO₂ 4.下列气体中，不能用排空气法收集的是( ) A. H₂ B. CO₂ C. NO D. O₂ 5.下列说法不正确的是( ) A.二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 B.常温下，铁、铝和浓硝酸不反应，因此可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸 C.太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能都是新能源 D.浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果长途运输的保鲜 6.1827年，英国科学家法拉第进行了 喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 ( ) A.图1：喷泉实验 B.图2: 干燥 C.图3: 收集 D.图4: 制备 7.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl⁻ B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中含有 C 向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 D 向某溶液中先滴加KSCN溶液无变化，再通入Cl₂，溶液变红 该溶液中含Fe²⁺ 8.氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 ( ) 可由 固体分解制取 B.向浓 中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明 产生于木炭与浓 的反应 C. “雷雨发庄稼”的原理为 过度排放均会形成酸雨 9.下列变化的实质相似的是( ) ①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 A.只有①③④ B.只有③⑤ C.只有①④⑥ D.全部 10.下列离子方程式正确的是 ( ) A. 向FeI₂溶液中通入过量 B.稀硝酸与硫酸亚铁混合： C. 少量SO₂通入 Ca(ClO)₂溶液: D. 过量的NaHSO₄与 Ba(OH)₂溶液反应: 11.下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是( ) 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有NO₂的密闭烧瓶加入足量水后颜色变浅 NO₂易溶于水，浓度变稀 C 沾有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸的试剂瓶口产生白烟 NH₃与浓硫酸反应生成硫酸铵 D 浓硝酸密闭保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有挥发性 12.下列各组离子可能大量共存的是( ) A.加入铝粉产生H₂的溶液中： B. 含有NaHSO₄的溶液中: C. 滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中: Cl⁻、Ca²⁺、K⁺、HCO₃⁻ D. 无色的溶液中: Li⁺、Cl⁻、Mn、H⁺ 13.为从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是( ) A. A中主要有 和BaSO₄,也可能有一些 B.②中加入过量 溶液的主要目的是为了除去 C. D中主要只有 这3种离子 D.③中发生的反应只有 14.利用下图装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是( ) a中反应 b 中检测试剂及现象 A 浓HNO₃分解生成NO₂ 淀粉 KI 溶液变蓝 B Cu 与浓H₂SO₄生成SO₂ 品红溶液褪色 C 浓 NaOH 与 NH₄Cl溶液生成 NH₃ 酚酞溶液变红 D MnO₂与浓盐酸生成Cl₂ 石蕊溶液先变红后褪色 15.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 ( ) A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D.向海洋排放含 的废水会影响海洋中 的含量 16.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述不正确的是( ) A.在燃煤中加入石灰石可减少 排放，发生的反应为 B.浓硫酸可用铝罐车运输，是因为常温下铝和浓硫酸发生了钝化反应 C.浓硫酸使纸张变黑，体现了脱水性 D. SO₂具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥 17.下列叙述不正确的是 ( ) A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 固体，铜粉不溶解 B.将 通入 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 产生沉淀 C.向 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入 溶液，沉淀消失 D.检验某白色固体是否为铵盐的方法：取少量固体于试管中，加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 18.已知: 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄“固定”，能高选择性吸附 废气中的 被吸附后，经处理能全部转化为 原理示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A.废气中的NO₂如果不处理直接排放到空气中会形成酸雨，酸雨的pH值小于 5.6 B.含NO₂的废气进入MOFs多孔材料被吸附后生成N₂O₄“固定”，促进 的吸收 C.转化为HNO₃的反应是 D.每获得 时，转移电子的数目为 19.某兴趣小组为了探究 气体还原 的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( ) A.能表明I⁻的还原性弱于 的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收 尾气，防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性 溶液，紫色褪去 D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 溶液，产生白色沉淀 20.下列转化通过一步反应不能直接完成的是( ) ①N₂→NO₂ ②NO₂→NO ③→NO ④S→SO₃ ⑤Cu→Cu(NO₃)₂ ⑥HNO₃→NO₃⑦HNO₃→NO ⑧SiO₂→H₂SiO₃ A. ①④⑧ B. ②⑤⑦ C. ③④⑥ D ① 21、下列说法中不正确的是( ) A.硝酸应保存在棕色试剂瓶中，且置于阴凉处 B.稀硝酸与 Cu 反应时，硝酸只表现为强氧化性 C.浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性 D. 1L1 mol·L⁻¹的氨水中含有 的物质的量之和为1mol 22.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( ) A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B.工业制硝酸过程中的物质转化： C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D.实验室制备少量NH₃的原理： 23.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为 1mol/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为( ) A. 0.004mol B. 0.005mol C. 0.01mol D. 0.02mol 24.在12g镁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，合金完全溶解，同时测得生成标况下气体NO₂、NO各3.36L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为( ) A. 18.4g B. 22.2g C. 29.0g D. 32.4g 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本大题共4小题，共52分。 25.硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)SiO₂属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为 (用化学方程式表示)。 (2)工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式为 ; 硅的用途有 (任写1个)。 (3)由 制备 的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收： ，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是 。 (4)实验室利用含 的溶液吸收 从而实现 的回收利用。写出 与 在水溶液中发生反应的离子方程式： ；每消耗 转移电子的物质的量为 mol。 (5)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式： 。 26.某同学设计了下图A 装置制备： 并研究其性质。 (1)向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间 ，此操作的目的是 。反应结束后，仍需要通一段时间N₂的目的是 。 (2)实验时，装置B 中没有明显变化。实验结束后向 B 中滴加适量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀的化学式为 。 (3)装置C 中的现象是 ，说明二氧化硫具有 性。 (4)该套装置中，需要加以改进的地方是 。(任写一处) 27.已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。 (1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号)。 (2)书写①、②的化学方程式① 、② (3)检验 的实验所依据的原理是 。 ①铵根离子与OH⁻发生反应产生氨气 ②氨气极易溶于水 电离产生 和 ④石蕊在碱性环境中变为蓝色 A. ②④ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ (4)除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是 。 通过水洗涤 通入过量氧气 C. NO(NH₃): 通过水洗涤 D. NaCl(I₂):加热 28.硫代硫酸钠 在精细化工领域应用广泛，实验室制备 的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知： 在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 (1)盛装浓 的仪器名称是 。 (2)试剂a为饱和 溶液，作用是 。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C 中发生总反应的化学方程式： 。 ②若不及时停止装置A中的反应， 产量会降低，原因是 。 (4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有 (填化学式)。 (5)制备完成后，请你设计简单的实验方案，检验硫代硫酸钠中的硫酸根杂质： 。 (6)用已知浓度的I₂ 溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.20mol/L的T₂溶液50.0mL，向其中加入步骤1所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为 则硫代硫酸钠固体的纯度为 。 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $$