浙江省9+1联盟2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

高二化学参考答案 第 1 页 （共 4 页） 2024 学年第二学期浙江省 9+1 高中联盟高二年级期中考试 化学参考答案 一、选择题(本大题共 16题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求 的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 A C B C C B A C 9 10 11 12 13 14 15 16 B D D D A D B D 【解析】 1．A．SiO2是非金属氧化物，本身不会电离，是非电解质，A正确； B．Al2O3熔融可以电离出 Al3+和 O2－，是电解质，B错误； C．Mg(OH)2溶于水的部分能电离出Mg2+和 OH－，是电解质，C错误； D．AlCl3溶于水能电离出 Al3+和 Cl－，为电解质，D错误。 2．A．能量最低的激发态 C原子的电子排布式：1s22s12p3，A正确； B． 的命名：1,2,4-三甲苯，B正确； C．SOCl2的中心原子有三个σ键，1对孤电子对，VSEPR模型为三角锥形，C错误； D．天然橡胶主要成分的结构简式： ，D正确。 3．A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，A正确； B．SO2氧化性不强，作棉、麻和纸张的漂白剂是因为具有漂白性（化合成不稳定的无色物质），B错 误； C．Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体能使水中悬浮物沉降，可用 Al2(SO4)3作净水剂，C正确； D．维生素 C具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂，D正确。 4．A．同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，同主族从上往下元 素的第一电离能呈减小趋势，故第一电离能：C＞Be，A正确； B．CH4分子为正四面体构型，为非极性分子，而 CH3Cl为极性分子，故极性：CH3Cl＞CH4，B正确； C．NH3中有孤电子对而 NH4+中没有，故键角：NH3<NH4+，B错误； D．Mg的金属性更强，更易失去电子形成离子化合物，化合物中离子键百分数：MgCl2＞AlCl3，D正 确。 5．A．容量瓶和分液漏斗都有玻璃塞，在使用前，都需要检漏，A正确； B．酸碱中和滴定时，滴定管需要用待装液润洗，B正确； C．中和热的测定实验中，需要用到的玻璃仪器有：量筒、温度计、烧杯和环形玻璃搅拌棒，C错误； D．做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴 的目的是为了安全防护，避免浓硫酸的强腐蚀性，D正确。 高二化学参考答案 第 2 页 （共 4 页） 6．A．Fe 位于周期表第四周期和 VIII族，属于 d区元素，A错误； B．2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+ CuCl2，说明还原性：Cu > Fe2+，B正确； C．常温下铁与浓硝酸发生钝化，并非不反应，故可用铁制容器来盛装浓硝酸，C错误； D．为了减缓船舶外壳上的钢铁遭受腐蚀，应在外壳上安装若干比铁活泼的金属，锡比铁稳定，D错误。 7．A．将硫酸铵加入蛋白质溶液中可析出沉淀，是因为溶解度减小(盐析)，不改变蛋白质的化学性质和生 理活性，不可杀死病毒，不能用于消毒，A错误； B．二氧化硅小颗粒质地坚硬、难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂，B正确； C．表面活性剂一端极性强、另一端极性弱，可用于清除衣服上的油渍，C正确； D．离子液体熔点高、难挥发，可用作有机合成的溶剂和催化剂，D正确。 8．A．将 K3[Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl2溶液中：Fe2++K++[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，A正确； B．将少量 Cl2通入 NaHCO3溶液中：Cl2+ HCO3－= CO2+ Cl－+HClO，B正确； C．将 CH2=CH2通入酸性 KMnO4溶液：5CH2=CH2+6MnO4－+18H+=10CO2+6Mn2++19H2O，其中配平错 误（O原子不守恒），应该为：5CH2=CH2+12MnO4－+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O，C错误； D．将稀硫酸滴入 Na2S2O3溶液，发生歧化反应：S2O32－ + 2H+= S↓ + SO2↑ + H2O，D正确。 9．A．X到 Z发生的是取代反应，还有 HCl生成，A错误； B．Z可与 K+形成螯合离子，在 Z中溶解度较大，无机物 KCN在有机溶剂苯中的溶解度较小，B正确； C．冠醚是一种具有分子识别作用的超分子，识别的碱金属离子与离子半径有关，Li+半径太小，无法 与其作用进行识别，C错误； D．由 Z结构可知存在 4种等效氢，如图： ，即核磁共振氢谱中有 4组峰，D错误。 10．A．常温下， ，则该反 应在常温下能自发进行，A正确； B．常温常压下将 CO和 NO混合很难转化为 N2和 CO2，因为该反应的活化能高，反应速率慢，B正 确； C．升高温度、压缩容器体积而增大压强，都可以使上述反应速率增大，C正确； D．增大反应物 CO的浓度，能提高 NO的平衡转化率，催化剂无法提高 NO的平衡转化率，D错误。 11．A．图 1中湿棉花用于提供反应所需的水蒸气，A正确； B．图 1中将气体通入肥皂液可以鼓起得泡泡短时间内收集气体，点燃气泡通过爆鸣声检验 H2，B正 确； C．图 2实验时应该先点燃 c处酒精灯，排尽大试管内的空气后，再点燃图 1中的酒精灯，C正确； D．取少量图 2反应后得到的黑色粉末，放入另一试管中，加入少量盐酸，再滴加几滴 KSCN溶液， 溶液没有出现血红色，不能说明产物中不含有 Fe3+，可能是过量的 Fe 将 Fe3+还原，不能说明酒精 喷灯火焰未达 570 ℃，D错误。 12．氯碱工业产生 H2，H2与Ｏ2组成燃料电池为氯碱工业提供能量。可知 X为 Cl2，Ｙ为 H2。 A．装置 A是电解池，装置 B是燃料电池，A错误。 B．生成 X的电极反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑，电解池中生成 X气体的电极材料可以是碳棒，但不能是 铁棒，否则作为阳极的铁棒本身参与反应：Fe－2e－=Fe2+，B错误。 C．燃料电池中 Y气体参与的电极反应为：H2－2e－ + 2OH－= 2H2O，应该是失去电子，而不是得到电 子，C错误。 D．燃料电池中空气参与的电极反应为 O2+2H2O+4e－=4OH－，有 OH－生成，且 Na+通过阳离子交换膜 向右移动，导致 NaOH浓度增大，故 b % > a %；燃料电池中 Y气体参与的电极反应为 H2 － 2e－ + 2OH－= 2H2O，OH－参与电极反应而消耗且 Na+通过阳离子交换膜向右移动，导致 NaOH浓度减小， 故 a % > c %。综合上述两者，NaOH溶液的浓度：b % > a % > c %，D正确。 高二化学参考答案 第 3 页 （共 4 页） 13．A．根据分析该物质的化学式为 A2BX4，由正离子 An+、Bm+和负离子 X－组成，根据电荷 ，n应该小 于 m，A错误。 B．晶胞中 Bm+的配位数为 4，B正确； C．该固体电解质的化学式为 A2BX4，C正确； D．由图知，负离子可形成正八面体以及正四面体两种空隙，且两者的个数比为 1:2，D正确。 14．A．步骤 A→B中消耗 H3O+，步骤 C→D的副产物为 H3O+，可知 H3O+为该反应的催化剂，A正确； B．B中 O原子带有正电荷，对电子的吸引能力比 A中不带电的 O原子更强，故 B中碳氧键的极性 比 A中的大，B正确； C．C中带正电的碳原子和 D中的中心碳原子的碳杂化类型均为 sp2，故 C、D中的所有碳原子都位于 同一平面，C正确； D．与 B互为同分异构体的有机物：正电荷在 O原子上，共有 7种（醇 3种、醚 4种，其中一种醚为 氧原子上带正点，可连三根键），D错误。 15．A．由 H3PO2的结构可知，H3PO2为一元酸，与过量 NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+ OH－=H2PO2－ + H2O，A错误； B．NaH2PO3溶液中，根据质子守恒得离子浓度关系：c(H+) + c(H3PO3) = c(OH－) + c(HPO32－) ，B正 确； C．向0.1mol/L的 H3PO4溶液中通入 HCl气体(忽略溶液体积的变化，溶液 pH 1 时，c(H+)=0.1 mol/L， 根据三段式计算： 可得电离度约为 6.455%，C错误； D．在 H3PO4溶液中加入 NaOH溶液，随着 NaOH的加入，溶液的 pH增大，当溶液的 pH 11 时， c(H+)=10-11 mol/L， ， 则 c(PO43－)/c(H2PO4－)=298，则 c(PO43－)>c(H2PO42－)，D错误。 16．A．气体的溶解度随温度升高而减小，采用冰水浴是为了增大 SO2的溶解度，A正确。 B．为了除去过量的 SO2，步骤 III滴入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀 BaSO4、MnSO4，过量的 Ba(OH)2溶 液，可以与后续的饱和 Na2CO3溶液生成沉淀 BaCO3，然后过滤除去，B正确。 C．步骤 IV中，向静置后的上．层清液．．．中继续滴加 1滴饱和 Na2CO3溶液，若没有沉淀产生，说明Mn 2+ 已沉淀完全，上层清液．．．．为的饱和溶液，由 Ksp计算可得：c(Mn 2+) < 5×10－6mol/L，C正确。 D．步骤Ⅴ中 Na2S2O6溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 Na2S2O6∙2H2O；D错误。 二、非选择题(本大题共 4小题，共 52分) 17．(16分) （1）PCl5（2分，写成 P2Cl10、PCl4PCl6也给分） 离子晶体（2分） 【解析】晶体的组成微粒为[PCl4]+和[PCl6]－，故属于离子晶体 （2）AD（2分，漏选得 1分，错选多选不给分） （3）石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别为 sp2和 sp3，s轨道的成分分别为 33.3%和 25%，石墨中 s 轨道的成分更多，键长更短；石墨中相互平行的 p轨道重叠形成大π键，导致键长更短。（2分， 答出 1项给 1分，其他合理答案也给分） （4）C2H2（1分） N2（1分） （2分， 也给分） 【解析】相关反应为 CaO+3C=CaC2+CO、CaC2+N2=CaCN2+C、CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3 高二化学参考答案 第 4 页 （共 4 页） （5）加入足量稀 HNO3溶液，取上层清液．．．．．，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀则证明含有 Cl － （2分） SiHCl3＋5OH－= SiO32－＋3Cl－＋H2↑＋2H2O（2分） 18．(12分) （1）CD（2分，漏选得 1分，错选多选不给分） （2）①I-+H2O2=IO-+H2O（1分）；HOOI+OH－= I－+O2+H2O （1分） ② -212（2分）；>（2分） （3）CH3-NH-NH2 + 12OH－－10e－= CO32- + N2 + 9H2O（2分）； （4）减小（1分）；反应 3的压强平衡常数表达式为： = ，可得 = 温度 一定时， 保持不变，随着 O2投料的增大， 增大，可知 减小。（1分） 19．(12分) （1）恒压滴液漏斗/恒压分液漏斗（2分）；③（2分）； （2）液封，减少溴的挥发（2分）； （3）ABD（2分，漏选得 1分，错选多选不给分）； （4）D中试管内变为无色（2分）； （5）⑤、③①②（2分，写全给 2分，其他答案不给分） 20．(12分) （1）羧基 （1分） （2）B （2分） （3） （1分） （4） （2分） （5） （3分，写出 4个给 3分，写出 3个给 2分，写出 2个给 1分，其它合理答案也给分） （6） （3分，乙醇直接氧化成乙酸等其他合理答案也给分） 绝密★考试结束前 2024学年第二学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试 化学 命题：义乌中学龚姗姗 审题：慈溪中学罗亚金新昌中学王发明 选择题部分 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于非电解质的是 A.SiO2 B.Al2O3 C.Mg(OH)2 D.AICl 2.下列化学用语表示不正确的是 A.能量最低的激发态C原子的电子排布式：1s22s2p CH3- B. 0的命名：1,24三甲苯 CH C.SOCh的VSEPR模型名称：平面三角形 D.天然橡胶主要成分的结构简式：tCH,-C=CH-CH,h CH 3.化学与生产生活密切相关，下列有关物质性质与用途描述不正确的是 A,过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源 B,SO2具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C.A+水解生成的A1(OH胶体能使水中悬浮物沉降，可用A1(SO作净水剂 D,维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 4.下列说法不正确的是 A.第一电离能：C>Be B.分子极性：CHCI>CH C.键角：NH>NHt D.化合物中离子键百分数：MgC2>A1Cl3 5.下列说法不正确的是 A.容量瓶和分液漏斗在使用前，都需要检漏 B。酸碱中和滴定时，滴定管需要用待装液润洗 C,中和热的测定实验中，需要用到的玻璃仪器有：量筒、温度计和玻璃棒 D,做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴 的目的是为了保护眼睛，防止浓硫酸的腐蚀 高二化学试愿第1页（共8页） 整田扫错全能王 城配事市四的日乐 6,有关铁及其化合物的性质，下列说法正确的是 A.Fe位于周期表第四周期和VIⅢ族，属于ds区元素 B.2FeCl+Cu=2FeCl2+CuCL2,说明还原性：Cu>Fe2+ C.常温下铁与浓硝酸不反应，铁制容器来盛装浓硝酸 D,为了减缓船舶外壳上的钢铁遭受腐蚀，可在外壳上安装若干锡块 7、下列物质的结构或性质，不能说明其用途的是 A.硫酸铵加入蛋白质溶液中可析出沉淀，可用于消毒 B.二氧化硅小颗粒质地坚硬、难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂 C.表面活性剂一端为亲水基团、另一端为疏水基团，可用于清除衣服上的油渍 D.离子液体熔点相对低、难挥发，可用作有机合成的溶剂和催化剂 8.下列方程式不正确的是 A.将K3Fe(C)l溶液滴入FeC溶液：Fe2++K++[Fe(CN)P=KFe[Fet(CN) B.将少量C2通入冷的NaHCO:溶液：Cl2+HCO=CO2+CI+HClO C.将CH2=CH2通入酸性MmO4溶液：5CH2=CH2+6MnO4+18H*=10C02+6Mm2++19H20 D.将稀疏酸滴入Na2S2O3溶液：S2032+2H=S↓+S02↑+H20 9.冠醚Z是一种环状分子，其合成及其识别K+的过程如下图所示。下列说法正确的是 OH HO. 0入0入0 X A.X与Y反应的类型为加成反应 B.KCN在苯中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度 C.冠醚Z也可用于识别Li计 D.Z的核磁共振氢谱中有3组峰 10.随着汽车使用量增大，尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明，常温常压下： 2C0(g)+2N0(g)≠N2(g)+2C02(g）△H=-746.8 kJ.mol-1,△S=-197.5 J.mol-1.K-。 已知：△G=AH一TAS,下列说法不正确的是 A.常温(298)下，该反应能自发进行 B.常温常压下将C0和NO混合后很难转化为N2和CO2,是因为该反应的活化能高，反应速率太慢 C.升高温度、压缩容器体积，都可以使上述反应速率增大 D.增大反应物CO的浓度、使用催化剂，都能提高NO的平衡转化率 家巴全样 444 11.已知纳米铁粉与水蒸气在低于570C时生成F0,高于570℃时生成F04。某研究小组分别用图1 和图2装置进行实验，下列说法不正确的是 还原轶粉 湿棉花 液 燃着的火柴 a 图1 图2 A.图1中湿棉花用于提供反应所需的水蒸气 B.图1中肥皂液用于收集和检验反应产生的气体 C.图2实验时应该先点燃c处酒精灯，液体沸腾后再点燃a处酒精喷灯 D.取少量图2反应后的固体，盐酸溶解后滴加KSCN溶液未出现血红色，说明酒精喷灯火焰未达570℃ 12.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。该工艺设计中，相 关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出，离子交换膜都只允许阳离子通过）。下列说法正确 的是 精制饱和NaCI溶液 a%NaOH溶液 空气（除去C02) 离子交换膜 肉子交换膜 稀NaCl溶液 c%NaOH溶液 b%NaOH溶液 装置A 装置B A,装置A是原电池，装置B是电解池 B.装置A中生成X气体的电极材料可以是碳棒或铁棒 C.装置B中Y气体参与的电极反应为：H2+2e+2OH=2H20 D.NaOH溶液的浓度：b%>a%>c% 13.由阳离子A+、B+和阴离子X组成的固体电解质，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A Bm叶 OX- A.n>m B.晶胞中Bm的配位数为4 C.该固体电解质的化学式为ABX4 D,晶胞中负离子可形成正八面体以及正四面体两种空隙，且两者的个数比为1：2 家巴全艇 14.化合物A与浓硫酸在加热条件下的反应机理如下所示： -OH 是人 B 下列说法不正确的是 A.HO*为该反应的催化剂 B.B中碳氧键的极性比A中的大 C.C和D中的所有碳原子都位于同一平面 D.与B互为同分异构体的有机物共有6种（不包含B本身） 15.磷的三种常见含氧酸的分子结构如下图所示。已知：它们均为弱电解质，羟基上的氢原子可以电离， 非羟基氢原子不能电离：HP04的K1=6.9×103,K2=6.2×108,Kg=4.8×1013。下列说法正确的是 HO HO H HO一P=O H一P=O HO-P-0 HO HO H 磷酸 亚磷酸 次磷酸 A.1 mol H3P0z溶液与2 mol NaOH溶液反应的离子方程式为：HP02+20H-=HP02+2H20 B.0.10 mol/L NaH2PO溶液中离子浓度关系为：cH)+cHPO)=c(OH+cHPO32 C.向0.10mo/LHPO4溶液中通入HCI气体（忽略溶液体积变化），pH=1时，HP04的电离度为6.9% D.向HPO4溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH=l1时，cPO4)<c(H2PO4) 16.某兴趣小组利用MnO2和HS0,反应生成MmS206,再与Na2C03反应制备Na2S2062H0: I Ⅱ 血 v 适量 通入S02至饱和 加入Mh02 滴入饱和 滴入饱和 过滤 冰水浴 控制温度 Ba(OH2溶液Na2CO,溶液取滤液 _V→Na2S2062H,0 低于10℃ 已知：MmS206易溶于水，MmC03的Kp-1.8×10-Ⅱ。 下列说法不正确的是 A.步骤I中，采用冰水浴是为了增大SO2的溶解度 B.如果省略步骤I,则制备得到的Na2S2O62H20粗产品中可能混有NaSO和Na2S04杂质 C.步骤V中，向静置后的上层清液中继续滴加1滴饱和Na2CO3溶液，若没有沉淀产生，说明M血2+ 已沉淀完全，上层清液中的cMm2<5×106mo/L D.步骤V的操作为：将滤液倒入蒸发皿中，蒸发至出现大量晶体，余热蒸干得到Na2SzOs2HO 高二化学试题第4页（共8页） 家巴金艇 444 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)物质的组成与结构决定其性质。请回答： (1)某化合物的晶胞如图，其化学式是 晶体类型是▲。 OP o CI (2)下列说法正确的是▲。 A.绝大多数铵盐易溶于水，这与NH和H0形成的氢键有关 CL. 1,则该分子可有8个原子共面 B.A1C二聚物分子的结构为NM, C.Ge元素的最高正价为+4是因为基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p D.已知酸性： OH>C2HsOH,可知碱性：NH> -NH2 (3)一般来说，同一能层的s轨道比p轨道离核更近。同种元素形成的不同杂化轨道类型中，s的成 分越多（如即杂化类型中s的成分为1×I00%,n为1、2或3），则杂化轨道离核越近，与其 1+n 它轨道相互重叠形成的化学键的键长就会越短。已知：金刚石中碳碳键的键长为154pm,石墨 中碳碳键的键长为142pm。石墨中碳碳键的键长比金刚石中的短，请解释原因：▲（写两 项原因)。 (4)氨是最基本的化工原料之一，化学家研究出了利用固体Z制备氨的方法： Co 水 CaO 固体Z 高温 单质Y CaCO -固体X 高温 C 已知：X由两种元素组成，X与饱和氯化钠溶液反应生成气体A(摩尔质量为26gmo),Z中的 阴离子与C02互为等电子体（具有相同的电子数和原子数），Z的各原子均满足8电子稳定结构。 A的分子式为▲，Y的化学式为▲一，Z的电子式为▲一· (5)工业上制备高纯硅，可以将粗硅转化为三氯硅烷(SHC),再经氢气还原得到高纯硅。三氯硅烷 常温下为无色液体，在Na0H溶液中易发生水解。已知Si、H、C1的电负性分别为1.8、2.1、3.0。 ①设计实验验证三氯硅烷含有Cl元素：取三氯硅烷，加入足量NOH溶液，充分加热使其完全 水解，然后▲。 ②写出三氯硅烷与足量NaOH溶液反应的离子方程式▲ 商二化学试愿第5页（共8页） 家巴全艇 +444+ 18.(12分)氧元素是自然界中分布最广的元素，氧气在生产生活中有广泛的应用。 (1)利用02制备Ch的原理为：4HC(g)+0,(8)哭2Ck(g)+2H,0(g).500C下，在密闭容器中充 入适量的HC1和O2,下列情况能够说明该反应一定达到平衡状态的是▲。 A.(O2)=2v (Cl2) B.C2(g)和H2O(g)浓度相等 C.恒容条件下，混合气体颜色保持不变 D.恒压条件下，混合气体密度保持不变 (2)实验室可用I广催化H202的分解制备02. ①用三个离子方程式表示该催化反应历程（反应机理）如下： 步骤I:▲ 步骤I:I0+HzO2=HOO+OH: 步骤：▲。 ②标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) H HO HOO 02 H,O2 H20 能量/kJ-mol-1 249 218 39 10 0 -136 -242 2H02(g)=2H20(g+02(g) △H= ▲kJ.mol- 根据上表中数据可推测，O2的键能▲（填“>”、“<”或-"）H202中氧氧单键键能的两倍。 (3)O2是工业上应用最广的助燃剂。以氧气(O2)一肼NH2-NH2)燃料电池（以KOH溶液为电解质溶液） 电解甲基肼(CH-NHNH2)制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。已知甲基肼 中碳元素转变为+4价产物，M极电极反应式为▲： KOH溶液 阴离子交换膜甲基肼和阴离子交换膜 KOH溶液 甲 乙 (4)已知：对于一般的可逆反应mA(g)十nB(g)一C(g)十gD(g),pB)表示B对应物质的分压，p(B)= Psx,压强平衡常数K= pP(C)p(D) 产A2间 以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过 系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和O2的反应体系中： 反应1：C(s+Oz(g)=C02(g)△H 反应2：2C(s)H02(g)=2C0(g)△ 反应3：2C0(g+02(g)=2C02(g)△H 一定温度下的恒容密闭体系，随着0，投料增大，平衡时C比值人一慎“增大”、“减 pC02) 小”或“不变”)，运用平衡常数解释比值变化的原因▲一。 ★一儿些#则富6而（此而】 整田扫全能王 城配市四的压 444 19.(12分)某研究小组用以下方法合成1,2-二溴乙烷，实验装置与步骤如下（都分夹持与加热装置省略）： 长导管 温度计 已知：①液溴是一种深红棕色和强刺激性气味的液体，易挥发，有强腐蚀性且有毒。 ②1,2-二澳乙烷(CHBr-CH2Br)是医药和有机合成的中间体，难溶于水，熔点为9℃，沸点为 131℃. ③乙烯和溴的反应为放热反应：乙醚是一种重要的有机溶剂，微溶于水，沸点为34.6℃。 步骤1.检查装置气密性后，在仪器a中加入10g干净的粗砂，将40mL浓硫酸与20mL95% 乙醇（密度为0.81g/mL)混合后装入仪器b中；在D中的烧杯内加入冷水，具支试管内加入 16gBr,并在液溴上方覆盖3-5mL水。 步骤Ⅱ.打开仪器b的旋塞，加入约10mL混合液，断开C与D之间的导管，加热仪器a至 温度约为120℃，以排出装置中的大部分空气，再连接C与D,持续加热使温度迅速升至 170-180℃，逐滴加入仪器b中的混合液。 (1)仪器b的名称是▲一；装置C中的试剂是▲一（填序号）： ①浓硫酸 ②酸性KM血O4溶液 ③NaOH溶液 ④CuSO4溶液 (2)步骤I中在液溴上方覆盖35mL水的作用是▲： (3)下列说法正确的是▲一： A,加入粗砂可避免混合液在加热时暴沸 B.装置B既可用于防倒吸，又可通过观察长导管内液面高度判断装置内气压是否过大 C.为了提高反应速率和产率，可将D烧杯置于热水浴中 D.上述实验中制得的1,2-二溴乙烷中可能混有乙醚杂质 (4)可以通过▲现象判断D中反应基本结束； (5)反应结束后，为提纯粗产品的实验操作排序： 将粗产物倒入分液漏斗→④+▲+④+▲→ ①过滤 ②蒸馏 ③加入无水CaCz ④加入15mLH20,振荡静置分液，取有机相 ⑤加入15mL10%Na0H溶液，振荡静置分液，取有机相 高二化学试题第7页（共8页） 家巴全艇 COOH 20.(12分)化合物I( )是一种重要的抗组胺药，某研究小组按 HO 以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）： Br MgBr Mg乙醚 B H20 C2oH23NO2 NH CHCOCI C1oHNO3 NaOH/H2O C2HsOOC 0 NH HO 进一步转化 HO C.HBro G OH 已知：R1C00R2+2 RMgBr+2H20+ +R2OH +2Mg(OH)Br 请回答： (1)化合物1中体现酸性的官能团名称是▲一。 (2)下列说法正确的是▲。 A.化合物I中含有2个手性碳原子 B.就整个流程而言，CH;COCI起到了保护化合物C中官能团一N的作用 C.E→F的反应类型为取代反应，该反应的另一种产物为CHC0OH D.化合物H在NaOH乙醇溶液中加热时能发生消去反应 (3)G的结构简式是▲一。 (4)B+D→E的化学方程式是▲。 (5)写出4个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式▲。 ①含有环状结构和5种不同化学环境的氢原子；②含有CH-CH,-CH2-C一，不含氮氧键。 HO CH3 (6)根据题给信息，以甲苯、乙醇为有机原料，设计化合物 的合成路线 CH3 (用流程图表示，无机试剂及溶剂任选)▲。 女一少些题笛。而此？而1 整田扫全能王 城配事西内压4 中444