四川省雅安中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题

长常围下，下列各姐离干在复定容液中笔大量共存的是 化学试卷 A碱溶液：K*,SNOG 且OH第镜：N行，Nt,S 本试卷清分160分，考试用时5分计 C含有大盘H的本溶液：5”C厂NO 注意事项： D透期落注：KT,HO.OH 1若萄用，考生务必蒋自己的姓名、考生号、考杨号，座位号填写在答那卡上。 6下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的品 久国答本拜吗，透出每小递喜案后，用解笔把答颗卡上对度意日拧容案督号诊 品。如需政动，用檬皮擦干净后，再选缘北焦客案标号。日容非选屏短叫，将容率写在 人生产相生清中的新有化学反这，人们春香望其反这速率嫁快嫡好 答愿卡上，可在本试然上无效： 且化工生产中为了增大悦应进有的程度尚测拉反虚条件时，都是温度高压蒸花大8好 &考试结家后，将本试卷和等增卡一并文国， 汇几，和C在密闭容帮中充效反应日，容号内气体望黄绿色，说明该促应一定是可遂反成 4本式起生要考比内容：人教版公修第二册第五章免姊六章， 0当一组可逆反成些到化学平衡球时，该反被的正，逆反成流奉相等且不为等 5可能用到的相时原子质金：H1C12N14016N移A123至8 了，设N,为阿伏加德罗含数的值。下列说法错议的是 32 Cl 35.5.Mn 55 Fe 54 Cu 64 入足景的铁粉在热条件下与1以5充分反桌，种移的中子数为2N 一，这择题：本量并]5小置，椰小哪3分，共5分。在每小题给出的两个选项中，只有一啊是符 丑1m@d0物2mdS0在一定条料下充分反直.生表的50，分子数小于2N, 合题日要求的。 C3gN0中所含的质子数为L5N. 1,含量元素的物质有很多用璃，下列物通或授施的主要材衡不合陆酸盐的是 D言温下，6,4黑Cu与足量的浓酸酸光分反瘦，生或的sO分子数为a1N A计算机活片 8.一定条件下，石想转化为全湖石需是吸收面量。下列说法情误的是 且门贸被璃 ①石墨和金别有互为同包素④金喇有比石墨壁定③全附石转化为石墨为威料反应 C程凝土桥碧 ④等脚殿的量的C以全利石)比C以石丽的总能量高⑤梦质量的金围石和石面均在足量的 D高压输电线使用的网晚绝峰H料 氧气中充分档之，石图稀收出的能世更多 2下列关于能量的认识中，绩图的是 A.23④ P④S C①e5 D.①②0 A太闲能氢能和风能都是新能围 3.实验室制原NH,时.下列装置能达到相隆实脸日的的品 民盐单与NOO,反皮时会内环境释政热量 C有 C电解水的实给中，电能生要校化为化学能 D化学量的斯存与形试是化学反皮中能量交化的主要原四 生下列拟逐正端的是 ASD,是策社氧化将，可似用装璃咖鉴嫩氢氯酸 且心，0，的水溶液格站力第，实验室多放就溶液的试剂座宫使用袁璃多 C90,是一种杭氧化制.能窃止食品中的一地成分流氧就 A月装餐甲制取NH 血NO是一种无色气体，扩散到大气中会形皮陆雨 B同装置乙干策NH 4.目冷生活生产中的下列敏法，与调控反区瑞布无关的是 G用装置丙收线H A用冰箱冷减食物 几用莹餐丁表我尾气中的NH 且自铁时彬铁矿石铅网 ,下列衡质耗反应的离子方程式书写正确且可以设计为厚电花的是 口斜自行车物承中往人润滑油 A氧氧伦镁和居出酸：2日+0H2一2H:O十3Mg D食品油高空权想 B礼化预与氧水：S0十十2H0一0+2C+4 【离一化单第1页共名西1】 【高化#里2武（共6】 C.二氧化氮与水：3NO2十H2O一2HNO,十NO D.氯化铁溶液与铜：2Fe3*+3Cu一2Fe+3Cu2+ 11.广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的高纯硅可以用如图所示方法（反应条件略）制 取。已知：SiCL的沸点为57.6℃。下列说法正确的是 ① C HCI Si(粗) Si(高纯) A.反应①的化学方程式为Si0,十2C高墨si十2C0+ B.非金属性：C<Si<CI C.消耗1 mol Si,理论上可生成22.4L(标准状况下)SiCl4 D.反应③中，SiC1作还原剂，发生氧化反应 12.一种热激活电池的基本结构如图所示，其中无水LiC1KC1是该电池的电解质，放电时发生 的反应为PbSO,+2LiCI+Ca一CaCl:-十Li2SO4十P%。下列说法正确的是 硫酸铅电极 无水LC-KCI 钙电被 电池壳 A.常温下该电池可以正常放电 B.放电时，L和K+向钙电极移动 C,钙电极是该电池的正极，发生还原反应 D.硫酸铅电极的电极反应为PbSO,十2e一Pb十SO 13.a、b、c,d分别表示四种不同的纯净物气体。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中通 入其中某两种气体，发生可逆反应，反应中各气体的物质的量变化如图所示。下列说法错误 的是 n/mol 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 23456/9 A.容器中发生反应的化学方程式中，c与d的化学计量数之比为2：1 B.0~1s内，b的平均反应速率为0.15mol·L-1·s C.M点时，该反应的正反应速率大于逆反应速率 D.从反应开始至达到平衡状态，c的转化率为80% 【高一化学第3页（共6页）】 14.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 向某溶液中滴加足量稀盐酸，无明显实验 该溶液中一定含有SO 现象，再滴人BeCl溶液 产生白色沉淀 常温下，将一小块经过打磨后的铝片插人 一直没有明显的 盛有浓硫酸的烧杯中，持续观察10分钟 实验现象 铝和浓硫酸不能发生化学反应 C 将SO2持续通入酸性高：酸钾溶液中 溶液紫色褪去 S0,具有漂白性 将一小块木炭加人盛有浓南酸的试管中， 生成一种红棕色 木炭与浓硝酸在加热的条件下 D 加热试管 气体 发生反应，生成O 15.同学们为了探究闱与硝酸的反应，进行了如下实验： 实验1：将2.56g铜加人20mL物质的量浓度为7ol·L-1的硝酸溶液中，铜完全溶解并 产生NO和NO2混合气体共896mL(不考虑产生NO4,体积已换算为标准状况下) 实验2：向实验1反应结束后的溶液中加人一定量NOH溶液，使溶液中的金属阳离子全部 转化为沉淀。 实验3：若将实验1收集到的气体和一定体积的O2混合后通入足量的蒸馏水中，恰好可以 被完全吸收。 下列说法正确的是 A.实验3中O2的体积在标准状况下为224mL B.实验1中消耗了0.12 mol HNO C.实验1中生成的NO与NO2的体积比为2：1 D.实验2中参与反应的NaOH的质量为3.2g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)常见的锌锰干电池的构造如图所示，放电时的电池反应为Zn十2NH,C1+2MnO2 -[Zn(NH3)2]Clz+2MnO(OH). 已知：[Zn(NH)2]Cl2在水溶液中可电离出[Zn(NH)2]+和C]。 请回答下列问题： (1)该电池放电时能量的主要转化形式为 ,放电之后内部的化学反应 (填 “能”或“不能”)逆向进行。 【高一化学第4页（共6页）】 ·A1 《的NH,C1椭的作用是 该干电袍在使用的过程中，地子由 〔填锌算”境 已每：S风德点为5.6℃，板易与水双应，在高满条件下可以与H,N反烧生成5N和 “石理榨，下同)轻导线直到 HCL (3)炎侵发生的电极反应为 电路中每转移山，1N。个电子，生减M(O(OH的通量 请国溶下列可思 为 (1)N..C的原子半经由小到大的填序为二 (用元素等号表采. R.(1《分》一种用二氧化碳和氢气反应谢家甲醇CH用0)的拉术皮为当衡的骨究热点。反应 (2)垫屋甲中蚊稀更蓝的仅客名称为 ,为了加快象置甲中生成马：的速率，某同 的化学方程式为C0)+3H《e)一CH,O6)十H,Og),请润答下列河影。 李建权将程碗酸热成推他酸，你认为是否合理井说引座山： 1,反区O(g)十al:(g、CH,OH(g)十H0(g)的能量变化如图所示 》有出装置丙中限项玻璃管内发生反度的化学方程式，一， 里k 4装置丁的作用是 (5)实验站束时，停止对常界丙途行红鸭，并雕线通人一时间约戴气，其日的备 (6)实脸结表后，装餐丙中硬质装璃管地重4名，装量院增重饭0，算略S口，在装置乙 和丁中的损托，核实验5CL约特化率为务（计算结果保做三位有装数字）。 1总(3分》某工厂将纯碱生产和工是度气中50物些理州结合，设计了酬原法二亚城酸钠 1 CLCHIgH+1rlog (N色岛D的工艺，其部分工艺案程如固新示： 发喷健程 〔1)写出C的瑞的式： (2)由圆修写知，减反皮是 (蜜表鹅ˉk效热反皮：每生成1 mnl CH,OHg时 吸收成释放的能量为 (用含E,E,的成子表示， 青单的明 1.一定条件下，向足日L的恒锌密调粒指中充人1，&mlC0和之《mmH,发重上迷反 甲特势液 应香mm表测德容帮中H,0的将通的量为a8m0l, 已勿：甲硫的的化学式为HCON:甲廖在装置Ⅱ中仅作溶剂，不参与民匠：N气O,易帝 (动从反皮开始6m中未这安时闲内，H,的平均反良沫率为 mal.L.min, 于水，不溶于无水乙形，具有较强的区单性， 为 6min米时，C0,的物衡的量浓度为m,L-3:反应开始时和4m米时容器 请民答下列问题， (1)气体A的化学式为 :装置I中道入NH,和气体A的度序为 内的气体压强之比为 (4)保特容春的体积和温度不变，仅向容落中充人一定量的A,该反成的反应速率 (2)写出统置中发坐反空的化学方程式： (填增大一减小”或不变”， (3)从装置黑中得国的，品0产益表围有残影液体，经无水乙醉殊涤日，低湿干燥根到 NS0,留体，清分指用无水乙前洗涤的代点。（在写1感）. ()下到翻况不整说明该反应达孔乳化学平衡状志的是 〈填标号)， A乘收时间为到耗1md00:,时生我1m1C马0H 4为了到定风，50，样的纯虞，司学门选行丁知下实验（实验中所用物米偏水和算液均 已经举去了0)1 品H:的物质的量保持不发 妙黑-一：称农品50，样品4五，神干第馆水中配制境50ml溶流 C密河容器内气体的度量不麦化 步螺二：取水绿一得可岁溶流巧L爱于第形盘中，印人在1m可·1，'的酸性商锰转 山密闭容器内气体的平均卓尔所量不再变化 18,骨)氯化写礼)是一种性能优异的无机非会属村料，其棉点商硬度大，化泽性周悬 钾溶滚，当消耗商适骏师溶液0mL时，怡好完全反心 ①步潭一中配刚南液时需要使用能玻璃夜密有量育，烧东，胶头滴餐， (填仅特 定，一种解备氯化硅的实验装置如图庆示 名作。 西时出酸性高锰装押培液和N,S0反应的离子方程式： @该样岳中NS0的质量分数为 %(计宜纺架限留三位有效字) 【有化学里5具页1 [道一化作装6共页1书 !高一化学"参考答案 ! 第 ! 页#共 " 页$% !"#$"$% !! " %& " 化学试卷参考答案 !#$ ! !解析"计算机芯片的主要成分是单质硅! $ 项符合题意" %#& ! !解析"盐酸与 '()*+ " 的反应是吸热反应! & 项错误" "#* ! !解析"氢氟酸能溶蚀玻璃! $ 项错误#实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞或木塞! & 项错误# '+ % 是一种红棕色气体! , 项错误" -#* ! !解析"向自行车轴承中注入润滑油!目的是减小摩擦力!与调控反应速率无关! * 项符合 题意" .#$ ! !解析" /+) 溶液中有 +) 0 ! ') 1 - 与 +) 0不能大量共存! & 项不符合题意# 23 %1具有还 原性!在酸性环境中能与 '+ 0 " 发生氧化还原反应! * 项不符合题意# )4+ 0 " 与 +) 0不能大 量共存! , 项不符合题意" 5#, ! !解析"生产和生活中!人们希望促进有利的化学反应!抑制有害的化学反应! $ 项错误# 需要考虑调控反应条件的成本和实际可能性! & 项错误#充分反应后容器内气体呈黄绿色!可 能是 *6 % 过量导致的! * 项错误" 7#, ! !解析" *8 与浓硫酸在常温下不反应! , 项错误" 9#* ! !解析"石墨和金刚石互为同素异形体! ! 错误#石墨比金刚石稳定! " 错误#等质量的金 刚石和石墨均在足量的氧气中充分燃烧!金刚石释放出的能量更多! # 错误"说法错误的有 !"# ! * 项符合题意" :#, ! !解析"加热固体时!试管口要向下倾斜! $ 项不符合题意#浓硫酸不能用来干燥 ') " ! & 项不符合题意# ') " 的密度小于空气!应该用向下排空气法收集! * 项不符合题意" !;#& ! !解析"该反应不是氧化还原反应!无法设计为原电池! $ 项不符合题意# )'+ " 是强酸! 书写离子方程式时要写成离子的形式! * 项不符合题意# 23 "1与 *8 反应生成 23 %1和 *8 %1 ! , 项不符合题意" !!#$ ! !解析"非金属性$ 4< " * " *6 ! & 项错误#标准状况下! 4<*6 - 不是气体! * 项错误#反应 $ 中! 4<*6 - 作氧化剂!发生还原反应! , 项错误" !%#, ! !解析"无水 =<*6>/*6 要在熔融的条件下电离出自由移动的离子!电池才可以正常放电! $ 项错误# *( 电极是负极!硫酸铅电极是正极!放电时! =< 1和 / 1向正极移动! & 项错误#钙 电极是该电池的负极!发生氧化反应! * 项错误" !"#& ! !解析"由图像可知!从反应开始到 5? 末!消耗 ;#5@A6B 和 ;#9@A6C !同时生成 !#%@A6( 和 ;#-@A6D !所以密闭容器中发生的反应为 "B % E & 1-C % E #$ & 5( % E & 1%D % E &! ; % !? 内! ( 的反应速率为 ;#!.@A6 ' = 0! ' ? 0! !根据反应速率之比等于化学计量数之比可 知! B 的反应速率为 ;#;7.@A6 ' = 0! ' ? 0! ! & 项错误" !-#$ ! !解析"常温下!铝和浓硫酸发生了钝化!阻碍了进一步反应! & 项错误# 4+ % 和酸性高锰 酸钾溶液发生氧化还原反应!体现了 4+ % 的还原性! * 项错误#生成的 '+ % 可能是浓硝酸受 热分解产生的! , 项错误" !高一化学"参考答案 ! 第 % ! 页#共 " 页$% !"#$"$% !! " %& " !.#& ! !解析"设生成的 '+ 和 '+ % 的物质的量分别为 ! @A6 和 " @A6 !得 !1 " F;#;- #由 *8 % %'+ % 和 "*8 % %'+ 的关系!得 !#.!1;#. " F;#;- #联立两个方程式得 !F " F;#;% " 由得失电子守恒可知!将 ;#;%@A6'+ 和 ;#;%@A6'+ % 转换为 )'+ " !转移的电子总数为 ;#;9# $ !所以需要 ;#;%@A6+ % 参与反应! $ 项错误#实验 ! 中生成的 '+ 与 '+ % 的体积 比为 !G! ! * 项错误#实验 ! 中消耗了 ;#!%@A6)'+ " !溶液中剩余 ;#;%@A6)'+ " !可以 中和 ;#;%@A6'(+) ! ;#;-@A6*8 %1完全转化为 *8 % +) & % 沉淀!需要 ;#;9@A6'(+) ! 所以实验 % 中参与反应的 '(+) 的质量为 - E ! , 项错误" !5# % ! &化学能转化为电能%分&#不能%分& %&作电解质溶液%分&#锌筒%分&#石墨棒%分& % " & HI1%') 1 - 0%3 %%% 0 ( HI % ') " & % ) %1 1%) 1或 HI0%3 %%% 0 HI %1或 HI0%3 0 1%') %%% " ( HI % ') " & % ) %1 %分&# 9#9 %分& !解析"% ! &锌锰干电池属于一次电池!放电之后不能充电" %&锌锰干电池中!锌筒为负极!石墨棒为正极!放电时电子由负极经导线流向正极" % " &根据锌锰干电池放电时的电池反应可知!每生成 %@A6JI+ % +) &!电路中转移 %# $ 个电 子!所以电路中每转移 ;#!# $ 个电子!可生成 ;#!@A6JI+ % +) &!换算成质量为 9#9 E " !7# % ! & % % + * + %分& %&放热% ! 分&# $ % 0$ ! %分& % " & ;#!. %分&# ;#5 %分&# 7G. %分& % - &不变% ! 分& % . & $* %分& !解析"%&由图像可知!反应物化学键断裂时吸收的能量为 $ ! !生成物化学键形成时释放的 能量为 $ % !因为 $ ! " $ % !所以每生成 !@A6*) " +) % E &时!释放的能量为% $ % 0$ ! & KL " % " &列三段式如下$ *+ % % E & 1") % % E #$ & *) " +) % E & 1) % + % E & 初始量* @A6 !#9 %#- ; ; 转化量* @A6 ;#5 !#9 ;#5 ;#5 5@<I 末时的量* @A6 !#% ;#5 ;#5 ;#5 温度和体积相同时!气体的压强之比等于气体的物质的量之比!反应开始时气体的总物质的 量为 -#%@A6 ! 5@<I 末时气体的总物质的量为 "@A6 !则反应开始时和 5@<I 末时容器内的 气体压强之比为 7G. " !9# % ! & ' " *6 " 4< %分& %&分液漏斗%分&#不合理!浓硫酸与锌反应生成 4+ % %分& % " & "4<*6 - 1%' % 15) % %%% 高温 4< " ' - 1!%)*6 %分& % - &防止装置戊中的水蒸气进入前面的装置中%或其他合理答案! % 分& % . &将装置内残留的 )*6 和 4<*6 - 排入装置戊中%或其他合理答案! % 分& !高一化学"参考答案 ! 第 " ! 页#共 " 页$% !"#$"$% !! " %& " % 5 & 9-#" %分& !解析"% 5 &装置丙中硬质玻璃管增重的 -#% E 为生成的 4< " ' - 的质量!装置戊增重的 !5#; E 为生成的 )*6 和未反应的 4<*6 - 的质量之和!根据 "4<*6 - % 4< " ' - % !%)*6 可知! )*6 的质 量为 !"#!- E !未反应的 4<*6 - 的质量为 %#95 E !参与反应的 4<*6 - 的质量为 !.#" E !该实验 4<*6 - 的转化率为 !.#" !.#"1%#95 M!;;N & 9-#"N " !:# % ! & *+ % % ! 分&#先通 ') " 后通 *+ % %分& %& %)*++'(1-4+ % 1'( % *+ %%% " %'( % 4 % + - 1"*+ % 1) % + %分& % " &减少 '( % 4 % + - 固体洗涤时的损耗或无水乙醇易挥发有助于后续 '( % 4 % + - 固体的干燥 %或其他合理答案! % 分& % - & ! %.;@= 的容量瓶+玻璃棒%写出 ! 个得 ! 分! % 分& " 9) 1 1.4 % + %0 - 15JI+ 0 %%% - 5JI %1 1!;4+ %0 - 1-) % + %分& $ :5#7 %分& !解析"% ! &先通 ') " 使溶液呈碱性!有助于吸收 *+ % " % - & $ 由 .4 % + %0 - % 5JI+ 0 - 可知! %.@= 溶液中含有 %#.M!; 0" @A6'( % 4 % + - !所以 -#. E '( % 4 % + - 样品中含有 %#.M!; 0% @A6'( % 4 % + - !换算成质量为 -#". E !该样品中 '( % 4 % + - 的 质量分数为 -#". -#. M!;;N & :5#7N "