专题一 [选择题] 第2练 化学用语 化学常用计量-【步步高·考前三个月】2025年高考化学复习讲义课件（鲁琼版）（课件PPT+word教案）

[选择题]　第2练　化学用语　化学常用计量　[分值：100分] (选择题1~10题，每小题4分，共40分) 1.(2024·山东，3)下列化学用语或图示正确的是(　　) A.的系统命名：2⁃甲基苯酚 B.O3分子的球棍模型： C.激发态H原子的轨道表示式： D.p⁃p π键形成的轨道重叠示意图： 答案　A 解析　属于酚类，羟基所连碳为编号的起点，甲基所连碳编号为2，系统命名为2⁃甲基苯酚，A正确；臭氧与二氧化硫的分子结构相似，为V形分子，球棍模型为，B错误；K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误；p⁃p π键为肩并肩成键，p轨道重叠示意图为，故D错误。 2.(2024·湖南，2)下列化学用语表述错误的是(　　) A.NaOH的电子式： B.异丙基的结构简式： C.NaCl溶液中的水合离子： D.Cl2分子中σ键的形成： 答案　C 解析　NaOH由Na+和OH-构成，电子式为，故A正确；Na+的离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图：，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为，故C错误；Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p σ键，故D正确。 3.(2023·辽宁，2)下列化学用语或表述正确的是(　　) A.BeCl2的空间结构：V形 B.P4中的共价键类型：非极性键 C.基态Ni原子价电子排布式：3d10 D.顺-2-丁烯的结构简式： 答案　B 解析　BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线形分子，A错误；Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布式为3d84s2，C错误；顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误。 4.(2022·辽宁，2)下列符号表征或说法正确的是(　　) A.H2S电离：H2S2H++S2- B.Na位于元素周期表p区 C.空间结构：平面三角形 D.KOH电子式： 答案　C 解析　H2S是二元弱酸，电离分步进行，其第一步电离方程式为H2SH++HS-，A错误；基态Na原子的价层电子排布式是3s1，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B错误；中中心碳原子的价层电子对数为3+×(4+2-3×2)=3，孤电子对数为0，故其空间结构为平面三角形，C正确；KOH是离子化合物，电子式应为，D错误。 5.(2022·河北，6)中子轰击X原子的核反应为XnYH，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是(　　) A.原子半径：Y>X B.Y的电子式为： C.最高价含氧酸的酸性：Y>X D.X与Y均能形成多种氢化物 答案　C 解析　由Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于碳酸，故C错误；碳元素与氢元素可以形成CH4、C2H6等多种氢化物，氮元素与氢元素可以形成氨气、联氨等多种氢化物，故D正确。 6.(2024·广东，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 答案　A 解析　26 g C2H2的物质的量为1 mol，1 mol C2H2分子中含有3 mol σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；N在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L-1NH4NO3溶液中含N的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 7.(2023·全国甲卷，10改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B.标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C.1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D.CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数目均为4NA 答案　A 解析　异丁烷的结构简式为，1 mol异丁烷分子中含有13NA个共价键，所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；标准状况下SO3为固态，不能计算出2.24 L SO3的物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；pH=2的H2SO4溶液中氢离子的浓度为0.01 mol·L-1，C错误。 8.(2023·辽宁，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.11.2 L CO2含π键数目为NA B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D.1 L 0.1 mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 答案　C 解析　题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，B项错误；因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，D项错误。 9.(2024·河北，4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 答案　A 解析　CO2的结构式为O==C==O，1个CO2分子中含有2个σ键，44 g(即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K+和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；在水溶液中会发生水解：+H2O+OH-，故1 L 1 mol·L-1K2CO3溶液中的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由-价升至0价，部分氧元素化合价由-价降至-2价，每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，生成3 mol O2，则每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 10.(2024·黑吉辽，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中，数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 答案　D 解析　标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，共含有1.5 mol原子，原子总数为1.5NA，A项错误；S为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，100 mL 0.1 mol L-1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA，B项错误；反应①的化学方程式为SO2+2H2S===3S↓+2H2O，3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol，完全反应生成0.15 mol S，生成的S原子数目为0.15NA，C项错误；反应②的离子方程式为3S+6OH-S+2S2-+3H2O，还原产物为S2-，S→S2-，S化合价降低2，故每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，转移电子数目为2NA，D项正确。 (选择题1~12题，每小题5分，共60分，只有一个选项符合题目要求) 1.(2024·沈阳模拟)化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是(　　) A.SO2的空间填充模型为 B.2-甲基-2-戊烯的键线式为 C.基态Cu2+的价层电子排布为3d9 D.CN-的电子式为 答案　A 解析　SO2中S原子的价层电子对数为3，有1个孤电子对，空间结构为V形，故A错误；Cu原子的价层电子排布为3d104s1，基态Cu2+的价层电子排布为3d9，故C正确；CN-中C原子和N原子间为三键，其电子式为，故D正确。 2.(2024·安徽池州模拟)下列化学用语表示错误的是(　　) A.基态铜原子的价层电子轨道表示式： B.乙烯分子中的π键： C.溴乙烷的分子模型： D.硼氢化钠的电子式： 答案　A 解析　基态铜原子的价层电子轨道表示为，A错误；乙烯分子中π键是两个碳原子的p轨道以肩并肩形式形成的，B正确；溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，其分子模型为，C正确；硼氢化钠是离子化合物，电子式为，D正确。 3.(2024·河北沧州模拟)下列化学用语表示正确的是(　　) A.SF6分子的空间结构模型： B.基态Fe原子的价层电子轨道表示式： C.Cl—Cl形成的p-p σ键模型： D.用电子式表示H2S的形成过程： 答案　A 解析　SF6分子的空间结构为正八面体形，硫原子半径大于氟原子半径，A正确；基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，其轨道表示式为，B错误；Cl—Cl形成的p-p σ键模型为，C错误；H2S为共价化合物，用电子式表示H2S的形成过程为，D错误。 4.(2024·江西上饶统考模拟)下列化学用语表示正确的是(　　) A.质量数为78、中子数为44的Se原子： B.NH3的VSEPR模型： C.基态氧原子的轨道表示式： D.氨基的电子式： 答案　D 解析　质量数为78、中子数为44的Se原子，其质子数为34，原子符号为，A错误；NH3的中心原子N的价层电子对数为3+=4，含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥模型可知，NH3的VSEPR模型为，B错误；O是8号元素，故基态O原子的轨道表示式为，C错误。 5.(2024·合肥模拟)大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成损害。NO在大气中转化过程如下所示，下列说法正确的是(　　) NONO2N2O5HNO3 A.O3在转化过程中表现出强氧化性，与O2互为同位素 B.NOx是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C.N2O5是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D.H2O是一种直线形分子，电子式为H 答案　B 解析　O3与O2是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；N2O5是一种酸性氧化物，但不是所有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，如SiO2不和水反应，C错误；H2O是一种V形分子，D错误。 6.(2024·湖南株洲统考模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个硫原子 B.1 mol NO与0.5 mol O2在密闭容器中充分反应后，容器中含有2NA个分子 C.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NA个 D.32 g皇冠状S8()分子中含有NA个S—S 答案　D 解析　标准状况下，SO3不是气体，不能用22.4 L·mol-1计算物质的量，故A错误；NO和O2的反应为2NO+O2===2NO2，且存在平衡：2NO2N2O4，故容器中含有的分子数小于NA，故B错误；未说明溶液体积，无法计算的个数，故C错误；32 g皇冠状S8物质的量为 mol，含有NA个S—S，故D正确。 7.(2024·黑龙江校联考模拟)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.常温常压下，28 g乙烯分子中含有的σ键数目为4NA B.O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA C.5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA D.密闭容器中0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA 答案　B 解析　1个乙烯分子中含有5个σ键，故28 g乙烯分子中含有的σ键数目为5NA，A错误；O和T2O的摩尔质量均为22 g·mol-1，所以1.1 g混合物的物质的量为0.05 mol，1个O分子和1个T2O分子中均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B正确；5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；H2和I2反应的化学方程式为H2+I22HI，反应前后分子数不变，所以0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误。 8.(2024·江西师大附中校联考模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.6 g O(重水)含中子数为3NA B.标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含sp3-s σ键数为0.4NA C.1 L 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液含和总数为0.1NA D.2.4 g Mg粉在干冰制作的灯笼中完全燃烧时转移电子数为0.1NA 答案　A 解析　重水分子中的中子数为10，则6 g重水中含有的中子的物质的量为×10=3 mol，数目为3NA，故A正确；1个一氯甲烷分子中含有3个sp3-s σ键，则标准状况下22.4 L 一氯甲烷含有的sp3-s σ键数目为0.3NA，故B错误；由元素守恒可知，1 L 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液含、和H2SO3的总数为0.1NA，故C错误，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，则2.4 g镁完全燃烧时转移电子的物质的量为×2=0.2 mol，故D错误。 9.(2024·长沙统考模拟)据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si(在晶体Si或晶体SiO2中，每个Si都与四个Si或O原子以单键连接)表面上实现了二维半导体碲化钼(Te2)单晶薄膜的无缝制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146NA B.14 g Si晶体中含有共用电子对数目为NA C.60 g SiO2晶体中含有Si—O数目为2NA D.标准状况下，22.4 L TeO3中含有O原子数为3NA 答案　B 解析　Te2含有的中子数为96-42+(127-52)×2=204，所以由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为204NA，A错误；平均1个硅原子含有的共用电子对数目为2，14 g Si晶体的物质的量是0.5 mol，其中含有共用电子对数目为NA，B正确；二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si—O，60 g SiO2晶体的物质的量是1 mol，其中含有Si—O数目为4NA，C错误；标准状况下TeO3不是气态，22.4 L TeO3的物质的量不是1 mol，其中含有O原子数不是3NA，D错误。 10.(2024·江苏南京师范大学附属中学期中)石灰氮(主要成分为CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N—C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO]。下列有关说法不正确的是(　　) A.H2N—C≡N为极性分子 B.中子数为20的钙原子的质量数为40 C.1 mol H2N—C≡N分子中含5 mol σ键 D.CO分子中不含非极性共价键 答案　C 解析　H2N—C≡N分子中，正、负电中心不重合，为极性分子，A正确；中子数为20的钙原子，质子数为20，质量数为40，B正确；1 mol H2N—C≡N分子中含2 mol N—H σ键，1 mol N—C σ键，C≡N中含1 mol σ键、2 mol π键，共含4 mol σ键，C错误；CO(NH2)2分子中有1个酮羰基和2个氨基，不含非极性共价键，D正确。 11.(2024·山西晋城第一中学模拟)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是(　　) A.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 B.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为1∶2 C.和的空间结构都是正四面体形 D.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ 答案　C 解析　反应Ⅰ中As元素的化合价不变，未被氧化，故A错误；反应Ⅰ的化学方程式：2As2S3+6O2+3H2O===2As2O3+3H2S2O3，氧化1 mol As2S3转移电子的物质的量为12 mol，反应Ⅱ的化学方程式：2As2S3+14O2+12H2O===4H3AsO4+6H2SO4，氧化1 mol As2S3转移电子的物质的量为28 mol，反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为12∶28=3∶7，故B错误；的价层电子对数为4+×(5+3-4×2)=4，无孤电子对，空间结构是正四面体形，的价层电子对数为4+×(6+2-4×2)=4，无孤电子对，空间结构是正四面体形，故C正确；根据反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，故D错误。 12.(2024·西安统考模拟)高效率和高选择性地将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.22 g CO2通入足量 NaOH溶液得到的溶液中含有C的数目为0.5NA B.1 mol CH4中所含中子数为10NA C.途径2生成标准状况下22.4 L CH4，反应转移电子数为8NA D.若途径1所得产物物质的量之比为1∶1，则形成的共价键数目为 6NA 答案　C 解析　二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子在溶液中会发生水解，则22 g二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应得到的溶液中碳酸根离子的数目小于0.5NA，故A错误；1个甲烷分子中含有的中子数为6，则1 mol甲烷分子中含有的中子数为6NA，故B错误；由图可知，途径2中二氧化碳转化为1 mol甲烷时，反应转移8 mol电子，则生成标准状况下22.4 L甲烷时，反应转移电子数为8NA，故C正确；未明确途径1所得产物的物质的量，无法计算形成的共价键数目，故D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$ [选择题] 专题一　第2练　 化学用语　化学常用计量 真题演练 模拟预测 内容索引 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 真题演练 PART ONE 1.(2024·山东，3)下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2⁃甲基苯酚 B.O3分子的球棍模型： C.激发态H原子的轨道表示式： D.p⁃p π键形成的轨道重叠示意图： √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 属于酚类，羟基所连碳为编号的起点，甲基所连碳编号为2， 系统命名为2⁃甲基苯酚，A正确； 臭氧与二氧化硫的分子结构相似，为V形分子，球棍模型为 ，B错误； K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误； p⁃p π键为肩并肩成键，p轨道重叠示意图为 ， 故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2.(2024·湖南，2)下列化学用语表述错误的是 A.NaOH的电子式： B.异丙基的结构简式： C.NaCl溶液中的水合离子： D.Cl2分子中σ键的形成： √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 NaOH由Na+和OH-构成，电子式为 ，故A正确； Na+的离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图： ，Cl-带负电荷， 水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈 负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为 ， 故C错误； Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p σ键，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3.(2023·辽宁，2)下列化学用语或表述正确的是 A.BeCl2的空间结构：V形 B.P4中的共价键类型：非极性键 C.基态Ni原子价电子排布式：3d10 D.顺-2-丁烯的结构简式： √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线形分子，A错误； Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布式为3d84s2，C错误； 顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为 ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4.(2022·辽宁，2)下列符号表征或说法正确的是 A.H2S电离：H2S 2H++S2- B.Na位于元素周期表p区 C.空间结构：平面三角形 D.KOH电子式： √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H2S是二元弱酸，电离分步进行，其第一步电离方程式为H2S H++ HS-，A错误； 基态Na原子的价层电子排布式是3s1，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B错误； 中中心碳原子的价层电子对数为3+×(4+2-3×2)=3，孤电子对数为0，故其空间结构为平面三角形，C正确； KOH是离子化合物，电子式应为 ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5.(2022·河北，6)中子轰击X原子的核反应为XnYH，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A.原子半径：Y>X B.Y的电子式为： C.最高价含氧酸的酸性：Y>X D.X与Y均能形成多种氢化物 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 由Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确； 元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于碳酸，故C错误； 碳元素与氢元素可以形成CH4、C2H6等多种氢化物，氮元素与氢元素可以形成氨气、联氨等多种氢化物，故D正确。 6.(2024·广东，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA √ 6 1 2 3 4 5 7 8 9 10 26 g C2H2的物质的量为1 mol，1 mol C2H2分子中含有3 mol σ键，故 26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确； N在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L-1NH4NO3溶液中含N的数目小于NA，B错误； CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 10 6 1 2 3 4 5 7.(2023·全国甲卷，10改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B.标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C.1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D.CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含 有的共价键数目均为4NA √ 7 8 9 10 异丁烷的结构简式为 ，1 mol异丁烷分子中含有13NA个 共价键，所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； 标准状况下SO3为固态，不能计算出2.24 L SO3的物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； pH=2的H2SO4溶液中氢离子的浓度为0.01 mol·L-1，C错误。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 10 6 1 2 3 4 5 8.(2023·辽宁，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3 +3C===K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.11.2 L CO2含π键数目为NA B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D.1 L 0.1 mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA √ 7 8 9 10 6 1 2 3 4 5 7 8 9 题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误； 2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，B项错误； 因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，D项错误。 10 6 1 2 3 4 5 9.(2024·河北，4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 7 8 9 10 √ CO2的结构式为O==C==O，1个CO2分子中含有2个σ键，44 g(即1 mol) CO2中σ键的数目为2NA，A正确； KO2由K+和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误； +H2O +OH-，故1 L 1 mol· L-1K2CO3溶液中的数目小于NA，C错误； 该反应中部分氧元素化合价由-价升至0价，部分氧元素化合价由-价降至-2价，每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，生成3 mol O2，则每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 10 6 1 2 3 4 5 10.(2024·黑吉辽，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中，数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA √ 7 8 9 10 6 1 2 3 4 5 7 8 9 标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，共含有 1.5 mol原子，原子总数为1.5NA，A项错误； S为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，100 mL 0.1 mol L-1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA，B项错误； 反应①的化学方程式为SO2+2H2S===3S↓+2H2O，3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol，完全反应生成0.15 mol S，生成的S原子数目为0.15NA，C项错误； 10 6 1 2 3 4 5 7 8 9 反应②的离子方程式为3S+6OH- S+2S2-+3H2O，还原产物为S2-，S→S2-，S化合价降低2，故每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，转移电子数目为2NA，D项正确。 10 1.(2024·沈阳模拟)化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是 A.SO2的空间填充模型为 B.2-甲基-2-戊烯的键线式为 C.基态Cu2+的价层电子排布为3d9 D.CN-的电子式为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 10 11 12 模拟预测 PART TWO SO2中S原子的价层电子对数为3，有1个孤电子对，空间结构为V形，故A错误； Cu原子的价层电子排布为3d104s1，基态Cu2+的价层电子排布为3d9，故C正确； CN-中C原子和N原子间为三键，其电子式为 ，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2.(2024·安徽池州模拟)下列化学用语表示错误的是 A.基态铜原子的价层电子轨道表示式： B.乙烯分子中的π键： C.溴乙烷的分子模型： D.硼氢化钠的电子式： √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 基态铜原子的价层电子轨道表示为 ， A错误； 乙烯分子中π键是两个碳原子的p轨道以肩并肩形式形成的，B正确； 溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，其分子模型为 ，C正确； 硼氢化钠是离子化合物，电子式为 ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3.(2024·河北沧州模拟)下列化学用语表示正确的是 A.SF6分子的空间结构模型： B.基态Fe原子的价层电子轨道表示式： C.Cl—Cl形成的p-p σ键模型： D.用电子式表示H2S的形成过程： √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 SF6分子的空间结构为正八面体形，硫原子半径大于氟原子半径，A正确； 基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，其轨道表示式为 ，B错误； Cl—Cl形成的p-p σ键模型为 ，C错误； H2S为共价化合物，用电子式表示H2S的形成过程为 ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4.(2024·江西上饶统考模拟)下列化学用语表示正确的是 A.质量数为78、中子数为44的Se原子： B.NH3的VSEPR模型： C.基态氧原子的轨道表示式： D.氨基的电子式： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 质量数为78、中子数为44的Se原子，其质子数为34，原子符号为，A错误； NH3的中心原子N的价层电子对数为3+=4，含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥模型可知，NH3的VSEPR模型为 ，B错误； O是8号元素，故基态O原子的轨道表示式为 ，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5.(2024·合肥模拟)大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成损害。NO在大气中转化过程如下所示，下列说法正确的是 NO NO2 N2O5 HNO3 A.O3在转化过程中表现出强氧化性，与O2互为同位素 B.NOx是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C.N2O5是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D.H2O是一种直线形分子，电子式为H √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 O3与O2是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误； N2O5是一种酸性氧化物，但不是所有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，如SiO2不和水反应，C错误； H2O是一种V形分子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 NO NO2 N2O5 HNO3 6.(2024·湖南株洲统考模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个硫原子 B.1 mol NO与0.5 mol O2在密闭容器中充分反应后，容器中含有2NA个分子 C.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NA个 D.32 g皇冠状S8( )分子中含有NA个S—S √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 标准状况下，SO3不是气体，不能用22.4 L·mol-1计算物质的量，故A错误； NO和O2的反应为2NO+O2===2NO2，且存在平衡：2NO2 N2O4，故容器中含有的分子数小于NA，故B错误； 未说明溶液体积，无法计算的个数，故C错误； 32 g皇冠状S8物质的量为 mol，含有NA个S—S，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7.(2024·黑龙江校联考模拟)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，28 g乙烯分子中含有的σ键数目为4NA B.O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA C.5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA D.密闭容器中0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1个乙烯分子中含有5个σ键，故28 g乙烯分子中含有的σ键数目为5NA，A错误； O和T2O的摩尔质量均为22 g·mol-1，所以1.1 g混合物的物质的量为0.05 mol，1个O分子和1个T2O分子中均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B正确； 5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误； H2和I2反应的化学方程式为H2+I2 2HI，反应前后分子数不变，所以0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8.(2024·江西师大附中校联考模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.6 g O(重水)含中子数为3NA B.标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含sp3-s σ键数为0.4NA C.1 L 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液含和总数为0.1NA D.2.4 g Mg粉在干冰制作的灯笼中完全燃烧时转移电子数为0.1NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 重水分子中的中子数为10，则6 g重水中含有的中子的物质的量为 ×10=3 mol，数目为3NA，故A正确； 1个一氯甲烷分子中含有3个sp3-s σ键，则标准状况下22.4 L 一氯甲烷含有的sp3-s σ键数目为0.3NA，故B错误； 由元素守恒可知，1 L 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液含和H2SO3的总数为0.1NA，故C错误， 镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，则2.4 g镁完全燃烧时转移电子 的物质的量为×2=0.2 mol，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9.(2024·长沙统考模拟)据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si(在晶体Si或晶体SiO2中，每个Si都与四个Si或O原子以单键连接)表面上实现了二维半导体碲化钼(Te2)单晶薄膜的无缝制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146NA B.14 g Si晶体中含有共用电子对数目为NA C.60 g SiO2晶体中含有Si—O数目为2NA D.标准状况下，22.4 L TeO3中含有O原子数为3NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Te2含有的中子数为96-42+(127-52)×2=204，所以由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为204NA，A错误； 平均1个硅原子含有的共用电子对数目为2，14 g Si晶体的物质的量是0.5 mol，其中含有共用电子对数目为NA，B正确； 二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si—O，60 g SiO2晶体的物质的量是1 mol，其中含有Si—O数目为4NA，C错误； 标准状况下TeO3不是气态，22.4 L TeO3的物质的量不是1 mol，其中含有O原子数不是3NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10.(2024·江苏南京师范大学附属中学期中)石灰氮(主要成分为CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N—C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO]。下列有关说法不正确的是 A.H2N—C≡N为极性分子 B.中子数为20的钙原子的质量数为40 C.1 mol H2N—C≡N分子中含5 mol σ键 D.CO分子中不含非极性共价键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 H2N—C≡N分子中，正、负电中心不重合，为极性分子，A正确； 中子数为20的钙原子，质子数为20，质量数为40，B正确； 1 mol H2N—C≡N分子中含2 mol N—H σ键，1 mol N—C σ键，C≡N中含1 mol σ键、2 mol π键，共含4 mol σ键，C错误； CO(NH2)2分子中有1个酮羰基和2个氨基，不含非极性共价键，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11.(2024·山西晋城第一中学模拟)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 B.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为1∶2 C.和的空间结构都是正四面体形 D.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 反应Ⅰ中As元素的化合价不变，未被氧化，故A错误； 反应Ⅰ的化学方程式：2As2S3+6O2+3H2O===2As2O3+3H2S2O3，氧化 1 mol As2S3转移电子的物质的量为12 mol，反应Ⅱ的化学方程式：2As2S3+14O2+12H2O===4H3AsO4+6H2SO4，氧化1 mol As2S3转移电子的物质的量为28 mol，反应Ⅰ和 Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电 子数之比为12∶28=3∶7，故B 错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 的价层电子对数为4+×(5+3-4×2)=4，无孤电子对，空间结构是正四面体形，的价层电子对数为4+×(6+2-4×2)=4，无孤电子对，空间结构是正四面体形，故C正确； 根据反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式， 参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，故 D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12.(2024·西安统考模拟)高效率和高选择性地将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22 g CO2通入足量 NaOH溶液 得到的溶液中含有C的数 目为0.5NA B.1 mol CH4中所含中子数为10NA C.途径2生成标准状况下22.4 L CH4，反应转移电子数为8NA D.若途径1所得产物物质的量之比为1∶1，则形成的共价键数目为 6NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子在溶液中会发生水解，则22 g二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应得到的溶液中碳酸根离子的数目小于 0.5NA，故A错误； 1个甲烷分子中含有的中子数为6， 则1 mol甲烷分子中含有的中子数 为6NA，故B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由图可知，途径2中二氧化碳转化为1 mol甲烷时，反应转移8 mol电子，则生成标准状况下22.4 L甲烷时，反应转移电子数为8NA，故C正确； 未明确途径1所得产物的物质的 量，无法计算形成的共价键数目， 故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 $$