重难点01 物质的化学变化 性质与用途-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（上海专用）

重难点01 物质的化学变化 性质与用途 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01物质的变化、物质的性质及用途 考点02物质及反应的分类 考点03质量守恒定律 化学方程式 考点04燃烧和灭火 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 分析近三年考题，关于物质的化学变化的相关内容，主要考查点有： 1.物质的变化、性质及用途：多以选择题形式出现，通过生活实例、实验场景等，让学生判断化学变化与物理变化、化学性质与物理性质。比如判断食物变质属于化学变化，金属导电利用的是物理性质等。 2.物质及反应的分类：从微观粒子角度考查纯净物、混合物、单质、化合物的概念区分，常给出微观粒子示意图让学生判断。基本反应类型的判断也是重点，在选择题中要求学生依据反应特点准确判断。 3.质量守恒定律、化学方程式：质量守恒定律的内容及应用是考查热点，常以图表数据题呈现，要求学生根据反应前后物质质量变化判断未知物质质量、元素组成等。微观图示题考查化学反应实质，即分子的破裂和原子的重新组合。化学方程式书写多在填空题中，也会在选择题中判断正误，还会让学生根据质量守恒定律推测陌生物质化学式。 4.燃烧和灭火：主要考查燃烧条件的判断，常结合实验场景，分析燃烧或不燃烧的原因。灭火原理的考查频率更高，以生活中的灭火实例为情境，让学生解释灭火方法依据的原理，也会涉及燃料充分燃烧的条件。 预测2025年中考会涉及以下考点考法： 1.结合情境考查基础：延续结合生活现象、古诗词、热点新闻考查物质变化和性质的趋势，以文字或图片形式呈现，更注重考查学生对知识的理解和应用能力。 2.深化质量守恒定律应用：利用原子个数守恒确定化学式的题目会增加难度，可能在探究题中出现，考查学生对探究方案的设计、选择和评价能力。 3.多题型考查燃烧知识：在选择题、填空题、实验探究题中全面考查灭火原理和燃料充分燃烧，实验探究题可能涉及探究不同因素对燃烧的影响。 4.关注催化剂相关考点：以选择题形式考查催化剂判断、催化效果探究及影响因素分析，考查学生对催化剂概念的深入理解。 5.创新考查化学反应能量和类型：通过工艺流程和图表，考查化学反应能量变化和反应类型判断，要求学生具备综合分析和信息提取能力。 考点01物质的变化、物质的性质及用途 1．物质的变化 （1）物理变化： 的变化 伴随现象：多表现为形状、大小等的改变，如玻璃破碎、石蜡熔化、酒精挥发等 （2）化学变化： 的变化 伴随现象：常伴随能量变化（如发光、吸热、放热等）、改变颜色、放出气体、生成沉淀等现象，如铁锅 生锈、粮食酿酒等 判断依据：是否 联系：物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化 2．物质的性质和用途 （1）物理性质：物质 就表现出来的性质 常见物质物理性质：颜色、气味、密度、熔点、沸点、延展性、溶解性、导电性、挥发性、硬度等 （2）化学性质：物质在 中表现出来的性质 常见物质化学性质：可燃性、酸碱性、腐蚀性等 性质和用途的关系：即性质决定 ,用途反映 ；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。 考点02 物质及反应的分类 1．物质的分类 （1）混合物和纯净物 宏观 微观 混合物 由 组成的物质 由 构成 纯净物 由 组成的物质 由 构成 例如 空气、溶液、合金、盐酸等是混合物 蒸馏水、二氧化碳，冰水混合物等是纯净物 （2）单质、化合物、氧化物 类别 单质 化合物 氧化物 概念 由 种元素组成的 由 种元素组成的 由 元素组成，且其中一种元素是 的化合物 举例 氢气(H2)、铁(Fe)和碳(C)等 水(H2O)、高锰酸钾(KMnO4)等 水(H2O)、一氧化碳(CO)等 关系 （3）酸碱盐 酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物。酸由分子构成，在溶液中：酸＝ ＋酸根离子 碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物。碱＝金属离子(或铵根离子)＋ 盐：电离时生成 阳离子或 离子和 阴离子的化合物。盐＝ (或铵根离子)＋ （4） 无机物和有机物 无机物：组成中不含 的化合物叫无机化合物，简称无机物 有机物：①组成中含有 的化合物叫有机化合物，简称有机物； ② 是最简单的有机物，糖类、油脂、蛋白质等都是有机物； ③ 、 、H2CO3、CaCO3、NaHCO3等少数含碳的化合物，具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物 考点03 质量守恒定律 化学方程式 1．质量守恒定律 （1）内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 （2）化学反应过程中的“变”与“不变” “六不变”：微观上，原子的 、原子的 、原子的 不变； 宏观上，元素的 、元素的 、物质的 不变。 “两一定改变”：微观：分子的 一定改变； 宏观：物质的 一定改变。 “两可能改变”：微观：分子的 可能改变； 宏观：元素的 可能改变。 （3）质量守恒定律的验证实验 实验编号 1 2 3 实验名称 反应后天平是否平衡 托盘天平 托盘天平 托盘天平 反思交流：上述三个实验中，实验3不能探究质量守恒定律，原因是 。 方法指导：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律，则反应一定要在 装置内进行。 2.质量守恒定律的认识 （1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是 ，不适用 于物理变化。 （2）“参加反应”是基础。概念中明确指出的是“参加反应”的各物质的质 量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。 （3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物 质（包括气体，沉淀），计算时都要考虑在内，不能漏掉任何一项。 （4）“质量守恒”是目的。该定律只适用于 ，不包括体积守恒、 分子数守恒等。 2．化学方程式 （1）化学方程式的意义和读法 意义 读法 宏 观 表示 、 和反应条件 碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 表示反应前后各物质之间的 每12份质量的碳和32份质量的氧气完 全反应，生成44份质量的二氧化碳 微 观 表示反应中各物质之间的粒子个数比（即化学计量数之比） 1个碳原子和1个氧气分子在点燃条件下生成1个二氧化碳分子 （2）化学方程式书写 ①书写化学方程式时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 ②书写化学方程式时，“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”，“通电”不能写成“电解”。 ③根据信息书写陌生化学方程式，反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。 3．催化剂 （1）概念 在化学反应里能 其他物质的 ，而本身的 和 在化学反应前后都 的物质叫做催化剂。 （2）催化作用 催化剂在 叫催化作用。 （3）特点 ①一 变：改变化学 ，加快反应或减慢反应 ②两不变：催化剂 不变；催化剂 不变 ③催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的 。 ④催化剂的质量和化学性质在 ，其反应过程中有可能改变。 ⑤不同的化学反应有 ，同一化学反应也可能有几种催化剂。如过氧化氢制氧气的反应中，氧化铁、硫酸铜、红砖粉末、动物肝脏等也可以作催化剂。 考点04 燃烧和灭火 1．燃烧与灭火 （1）燃烧：通常情况下，可燃物与 发生的一种发光发热的剧烈的 反应 燃烧的条件：有 ；跟 接触；达到燃烧所需的 (即着火点) （2）灭火：原理即破坏可燃物的条件 灭火的方法：隔离 ；隔绝 ；降低温度到 以下 2．常见的灭火实例、灭火方法、灭火原理 实例 灭火方法 灭火原理 森林灭火 砍倒树木， 造成隔离带 熄灭酒精灯 灯帽盖灭 棉被着火 洒水 仪器室着火 CO2灭火器 油罐车着火 高压水枪喷水 3． 燃烧条件的探究 现象 ①甲装置中 燃烧；②甲装置 不燃烧；③甲装置 不燃烧；④乙装置的 现象 分析 ①温度达到白磷的着火点，且与空气接触；②温度没有达到红磷的着火点；③没有与空气接触；④温度达到着火点，且与氧气接触 铜片和水 的作用 铜片： ；水： ，提供热量 结论 燃烧需要的条件： ，三者缺一不可 结论分析 ①甲中红磷不燃烧，白磷燃烧现象对比得出，燃烧需要温度达到着火点；②水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，现象对比得出燃烧需要跟氧气接触；③向水中的白磷通入氧气(即使是在水中)也能燃烧，说明满足可燃物温度达到着火点，跟氧气接触的条件，白磷就能燃烧. 4．易燃物、易爆物的安全知识 （1）缓慢氧化、自燃和爆炸 ①缓慢氧化：氧化反应进行得 ，甚至不易被察觉，如动植物的呼吸作用，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥的腐熟等都属于 化。 ②自燃： 在自然环境中，达到了燃烧的条件，(由缓慢氧化引起)就能引起自发燃烧，如白磷很容易自燃。 ③爆炸、易燃物满足：① ；② ；③ 三个条件就会发生爆炸。 （3）与燃烧、爆炸有关的安全知识 ①煤气泄漏需要立即 ，并打开 。 ②室内起火，应用 、蹲下贴近地面或沿墙壁迅速离开起火区域。 考向01 化学研究对象 1．（24-25八年级上·上海闵行·期末）属于化学研究领域的是 A．水力发电 B．研发新燃料 C．人工智能 D．克隆技术 2．（24-25八年级上·上海普陀·期中）对于化学学科认识不正确的是 A．化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学 B．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的学科 C．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 D．鼓励青少年学习化学，激发他们创造未来化学的热情 考向02 化学变化 3．（24-25九年级下·上海·阶段练习）某化学兴趣小组将红糖置于盛有足够水的烧杯中溶解，又将称量的木炭碾成粉末，倒入绷在烧杯上的纱布里，再将红糖水缓缓通过木炭粉注入烧杯中，反复过滤几次。则木炭粉在整个过程中发生了 A．化学变化 B．物理变化 C．颜色变化 D．没有变化 4．（24-25九年级上·上海金山·期末）《天工开物》中记载的造物过程中，主要涉及化学变化的是 A．雕刻玉石 B．海水晒盐 C．木炭燃烧 D．纺织布衣 考向03 物理变化 5．（24-25八年级上·上海·期末）生活中的下列变化，只发生了物理变化的是 A．粮食酿酒 B．食盐溶于水 C．火柴燃烧 D．铁器生锈 6．（24-25九年级下·上海浦东新·阶段练习）下列变化属于物理变化的 A．稀盐酸除铁锈 B．硫酸使紫色石蕊试液变红色 C．浓盐酸在空气中形成白雾 D．用浓硫酸在纸上写字 考向04 反应现象和结论判断 7．（24-25九年级上·上海崇明·阶段练习）氯化钠外观是白色晶体状，味咸，易溶于水、甘油，这些属于氯化钠的 A．化学性质 B．物理性质 C．物理变化 D．用途 8．（24-25九年级上·上海·阶段练习）能判断镁带燃烧属于化学变化的现象是 A．耀眼的白光 B．放出大量的热 C．生成白色粉末 D．有气泡生成 考向05 物质性质与用途的关系 9．（24-25九年级下·上海徐汇·阶段练习）下列物质用图中，主要利用其物理性质的是 A．氧气作助燃剂 B．盐酸用于除铁锈 C．生石灰做干燥剂 D．干冰用于人工降雨 10．（24-25九年级上·上海徐汇·阶段练习）物质用途与化学性质相关的是 A．石蕊试液用于检验溶液酸碱性 B．稀有气体用于制作电光源 C．氦气填充探空气球 D．干冰用于保存食品 考向06 四种基本反应类型 11．（24-25九年级上·上海徐汇·阶段练习）关于化合反应说法正确的是 A．反应物一定有两种物质 B．反应都需要一定的条件 C．生成物中的各元素一定以化合态形式存在 D．反应过程中一定有元素的化合价发生改变 12．（2024·上海长宁·二模）氧化钠能与水反应，化学方程式为，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 考向07 氧化反应 13．（24-25九年级上·上海崇明·期末）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，如图所示，关于三个反应的叙述中错误的是 A．都需要点燃 B．都能放出热量 C．生成物都是固体 D．都是氧化反应 14．（2024·上海徐汇·二模）高温下碳和氧化铜可发生反应：，在该反应中碳表现出 A．吸附性 B．稳定性 C．助燃性 D．还原性 考向08 物质的分类 15．（2025·上海黄浦·二模）水是生命之源，水属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 16．（2025·上海黄浦·二模）右表为四种纯净物所含元素的质量分数，其中属于有机物的是 物质 甲 乙 丙 丁 碳元素质量分数 75% 0 100% 42.9% 氢元素质量分数 25% 11.1% 0 0 氧元素质量分数 0 88.9% 0 57.1% A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 考向09 燃烧与灭火 17．（24-25九年级上·上海松江·期末）工业上常把煤块粉碎后作燃料，其目的是 A．减少二氧化碳排放量 B．增加空气中氧气的含量 C．降低煤的着火点使煤容易燃烧 D．增大跟空气的接触面使煤充分燃烧 18．（2022·上海徐汇·一模）下列成语用化学知识解释错误的是 A．“绝薪止火”——清除可燃物，达到灭火目的 B．“钻木取火”——摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点 C．“煽风点火”——可燃物接触助燃物且温度达到着火点才能燃烧 D．“杯水车薪”——用水使少量可燃物隔绝氧气，达到灭火目的 考向10 燃烧条件的探究 19．（24-25九年级上·上海徐汇·期末）白磷的着火点为40℃。室温下，将以下4支盛有白磷的试管放置一段时后，其中白磷燃烧的是 A． B． C． D． 20．（24-25九年级上·上海杨浦·期末）用下图装置探究可燃物燃烧的条件(白磷的着火点为40℃)。通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法错误的是 A．白磷是可燃物 B．可燃物燃烧需要与O2接触 C．可燃物燃烧需要温度达到着火点 D．白磷不能放在冷水中保存 考向11 质量守恒定量的内容与应用 21．（2025·上海黄浦·二模）一氧化碳、碳粉均能在一定条件下分别与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。若参加反应的氧化铜质量相等。则有关这两个反应说法正确的是 A．生成等质量的铜 B．生成等质量的二氧化碳 C．反应前后固体减少的质量相等 D．参加反应的一氧化碳和碳粉的物质的量之比为1：2 22．（24-25九年级上·上海虹口·期末）将一定量的物质甲和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后，各物质的质量如表所示，相关分析正确的是 物质 甲 氧气 水 二氧化碳 X 质量 反应前 4.6 8.0 0 0 0 反应后 0 0 5.4 4.4 a A．a=2.6 B．甲中一定含有 C 、H元素 C．甲中一定不含有O元素 D．若 X 由两种元素组成，则甲一定由四种元素组成 考向12 化学方程式的书写和化学式的推断 23．（2025·上海·一模）硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+ O2SiO2 ②Si +2NaOH + H2O→Na2SiO3 + 2H2↑ ③SiO2 + 2CSi + 2CO ④SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ 下列说法错误的是 A．①属于化合反应 B．Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价 C．反应③中氧化剂是C D．Si和SiO2可以相互转化 24．（2025·上海浦东新·一模）科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．1molH2O2含6.02×1023个氧分子 C．乙的化学式为H2O D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：3 考向13 催化剂 25．（24-25八年级上·上海·期末）关于催化剂，说法正确的是 A．加入催化剂越多，得到的产物越多 B．二氧化锰可作任何反应的催化剂 C．催化剂只能改变化学反应速率 D．没有催化剂就不能进行化学反应 26．（24-25九年级上·上海松江·期末）为比较不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。用下图装置进行对比实验(气密性均好)，锥形瓶内分别盛有相同体积3%双氧水溶液，气球中分别放大小相同的猪肝块和土豆块。实验时，将气球内的猪肝块和土豆块同时倒入锥形瓶内，实验结果发现猪肝催化效果好。下列实验现象正确的是 A．猪肝消失比土豆快 B．甲锥形瓶上的气球膨胀快 C．实验结束时，甲锥形瓶上的气球膨胀更大 D．实验结束时，乙锥形瓶内液体更多 1．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）以下物质用途主要由其化学性质决定的是 A．稀有气体作电光源B．干冰用于人工降雨C．氢气用作燃料 D．铁用于制作炊具 2．（24-25九年级上·上海杨浦·期末）物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用焦炭冶炼金属 B．用干冰作制冷剂 C．用金刚石作钻头 D．用大理石作建筑材料 3．（2024·上海·三模）钙的焰色反应为 A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．黄色 4．（24-25八年级下·上海金山·阶段练习）下列物质的性质，属于化学性质的是 A．稳定性 B．稀有气体通电会产生不同颜色的光 C．导热性 D．标准大气压下，水在100℃会蒸发 5．（24-25九年级上·上海徐汇·期末）通过下列四个反应可以制备极细的铁粉，其中属于分解反应的是 A． B． C． D． 6．（24-25九年级上·上海金山·期末）某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应后碳原子总数减少 C．参加反应的甲乙的物质的量之比是2:1 D．反应后分子个数增加 7．（24-25九年级上·上海金山·期中）有关化合反应说法正确得是 A．生成物只有一种的化学反应一定为化合反应 B．氧化反应一定是化合反应 C．有单质参加的化合反应，元素化合价一定不改变 D．化合反应中生成物中元素都是以化合态存在的 8．（2024·上海·三模）下列物质不是还原剂的是 A．CO B．Mg C．H2 D．CO2 9．（24-25九年级上·上海·期中）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为化合反应 B．乙一定是催化剂 C．x=14 D．生成11g丁，需消耗20g甲 10．（24-25九年级上·上海金山·期末）关于物质燃烧说法错误的是 A．一定和氧气接触 B．温度已达到物质着火点 C．会放出热量 D．会发生化学反应 11．（2025·上海长宁·一模）能使一氧化碳充分燃烧的措施是 A．使一氧化碳转化为固体 B．不断鼓入新鲜空气 C．使用足量的一氧化碳 D．按2：1的比例通入空气 12．（24-25九年级上·上海普陀·期末）燃烧前将煤炭粉碎的目的是 A．充分燃烧 B．减少二氧化碳的生成 C．减少氧气的消耗 D．减少热量的损失 13．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）通过化学反应一定能生成的是 A．新的物质 B．新的分子 C．新的原子 D．新的元素 14．（23-24八年级下·上海·课前预习）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A．碳酸钠和盐酸制取二氧化碳 B．酒精与水混合 C．镁条燃烧 D．铁置换出金属铜 15．（24-25九年级下·上海·阶段练习）将该气体和空气以1:1体积混合，再与木炭粉一起用酒精喷灯加热一段时间后，如果氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳。经资料查阅：在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。则相同条件下，反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是 A．35.3% B．50% C．66.7% D．75% 16．（2025·上海黄浦·二模）氮气有多种用途。 (1)将氮气充入食品包装袋中用于食品保鲜，该用途主要说明氮气具有的一种化学性质是，是 。 (2)氮气和氢气在一定条件下反应可以生成氨气。为探究反应适宜的条件，在反应物的量、反应时间、催化剂种类相同的情况下，反应控制在不同的条件下进行，数据记录如下表所示。(1atm指1个标准大气压) 温度(℃) 300 400 500 400 400 400 400 压强(atm) 200 100 200 100 300 200 200 催化剂质量(g) 10 10 10 10 10 5 15 氨气质量(g) 15 20 18 12 22 15 25 从加快反应速率的角度考虑，请分析上表中最适宜的反应条件 。 (3)常温常压下，某种测定氮气密度的方法是将足量的红磷在密闭装置内燃烧，除去装置内空气中的氧气后，恢复至原来的温度与压强，测得剩余气体的质量和体积，从而计算氮气密度，写出有关反应的化学方程式 。请分析该方法所得结论是否为氮气实际的密度并说明理由 。 17．（2025·上海黄浦·二模）实验是化学研究的重要方法。 (1)验证胆矾性质，胆矾属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。将胆矾置于下图所示的试管底部加热，固体由蓝色变为 色。 (2)按下图所示方法检查装置气密性，片刻后烧杯中的导管口有气泡冒出。你认为该现象是否足以得出装置气密性良好的结论？ (3)按下图所示，(装置气密性良好)制取氧气。写出试管中反应的化学方程式 。图中气体收集方法，是利用氧气的某种物理性质。该性质是氧气 。 实验中有关数据： ①称取氯酸钾和二氧化锰共ag。 ②反应前后中有氯酸钾和二氧化锰的试管的总质量bg。 ③是反应结束待试管冷却，试管及内装药品的总质量cg。 ④生成的氧气为dmL。(氧气的密度为xg/mL)。 请推测理论上xd= (用相关字母表示)。 18．（2025·上海黄浦·二模）铝 、锡(Sn)和铁是生活中常用的金属材料。 (1)铝的元素符号是 。Sn与稀盐酸反应会生成SnCl2和H2，该反应的基本类型是 。SnCl2中Sn的化合价为 。铝和锡在一定条件下会熔化，金属熔化属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)制作烤鱼时，常会将烤箱温度设置在230℃左右，并用某种金属纸包裹鱼类，根据右表信息，生产这种金属纸应选择 (选填“铝”或“锡”)。 金属 铝 锡 熔点(℃) 660 232 烤鱼时用金属纸包裹鱼类，需避免在其中加入醋，主要原因是 。 (3)用铁回收废液中的金属。某废液中含有硝酸银和硝酸铜且两者的物质的量相等，将一定质量的铁放入该废液中，充分反应。下图是对反应后固体成分及各成分质量分数的分析，请写出其中不合理的柱状图的编号并说明理由 。 19．（2025·上海杨浦·二模）从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔()燃烧反应的微观示意图。 (1)物质变化角度。 ① 从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是 (填“分子”或“原子”)。若有0.1molO2参与反应，生成物中共含有氧原子约 个。写出乙炔燃烧的化学方程式 。 ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质。请设计实验验证其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体， (写出后续操作、现象及结论)。 (2)能量变化角度。乙炔燃烧时，将化学能转化为 。 (3)反应条件角度。使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可 (填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。请另列举一个调控化学反应的实例 。 20．（2025·上海黄浦·二模）我国“盐田哂盐”技艺是国家级非物质文化遗产，图8为某盐田晒盐的过程。 (1)下表是海水中几种物质在不同温度下的部分溶解度。 温度(℃ ) 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3 氯化镁 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 上表中溶解度受温度影响最小的物质是 。 (2)蒸发池不宜过 (选填“深”或“浅”)，原因是 。 (3)氯化镁属于 (选填“酸”“碱”或“盐”)。某地每千克海水含4克氯化镁，该海水中氯化镁的溶质质量分数为 ，为除去粗盐中的氯化镁，加入氢氧化钠溶液。氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应产生沉淀，该沉淀的化学式是 。 (4)硝酸银溶液会与母液中的多种物质反应，请写出其中的氯化钾与硝酸银反应的化学方程式 。 21．（24-25九年级下·上海·阶段练习）利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。 【认识物质】 (1) 物质 俗名 所含原子团 用途 氢氧化钠 、火碱、苛性钠 氢氧根 精炼石油等 碳酸钠 纯碱、苏打 生产玻璃制品等 【定性检测】 (2)为检测久置空气中氢氧化钠是否变质，设计并进行如下实验： I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是(用文字或化学方程式表示) ； Ⅱ.试管1中观察到的现象为 ； Ⅲ.能达到实验目的的是试管 中的实验，理由是 。 【定量测定】 (3)为了测定ag变质氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，设计了如下的实验方案： ①组装装置，检查气密性良好：②加入药品，称量C 处装置质量为bg,滴入足量稀盐酸；③完全反应后称量C 处装置质量为cg;④后续处理。 实验分析： I.判断变质的氢氧化钠中杂质已完全反应的实验现象 ； Ⅱ.B处装置中浓硫酸的作用是 ； Ⅲ.利用实验数据，如何测定变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数? (文字和列式表达 )      。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点01 物质的化学变化 性质与用途 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01物质的变化、物质的性质及用途 考点02物质及反应的分类 考点03质量守恒定律 化学方程式 考点04燃烧和灭火 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 分析近三年考题，关于物质的化学变化的相关内容，主要考查点有： 1.物质的变化、性质及用途：多以选择题形式出现，通过生活实例、实验场景等，让学生判断化学变化与物理变化、化学性质与物理性质。比如判断食物变质属于化学变化，金属导电利用的是物理性质等。 2.物质及反应的分类：从微观粒子角度考查纯净物、混合物、单质、化合物的概念区分，常给出微观粒子示意图让学生判断。基本反应类型的判断也是重点，在选择题中要求学生依据反应特点准确判断。 3.质量守恒定律、化学方程式：质量守恒定律的内容及应用是考查热点，常以图表数据题呈现，要求学生根据反应前后物质质量变化判断未知物质质量、元素组成等。微观图示题考查化学反应实质，即分子的破裂和原子的重新组合。化学方程式书写多在填空题中，也会在选择题中判断正误，还会让学生根据质量守恒定律推测陌生物质化学式。 4.燃烧和灭火：主要考查燃烧条件的判断，常结合实验场景，分析燃烧或不燃烧的原因。灭火原理的考查频率更高，以生活中的灭火实例为情境，让学生解释灭火方法依据的原理，也会涉及燃料充分燃烧的条件。 预测2025年中考会涉及以下考点考法： 1.结合情境考查基础：延续结合生活现象、古诗词、热点新闻考查物质变化和性质的趋势，以文字或图片形式呈现，更注重考查学生对知识的理解和应用能力。 2.深化质量守恒定律应用：利用原子个数守恒确定化学式的题目会增加难度，可能在探究题中出现，考查学生对探究方案的设计、选择和评价能力。 3.多题型考查燃烧知识：在选择题、填空题、实验探究题中全面考查灭火原理和燃料充分燃烧，实验探究题可能涉及探究不同因素对燃烧的影响。 4.关注催化剂相关考点：以选择题形式考查催化剂判断、催化效果探究及影响因素分析，考查学生对催化剂概念的深入理解。 5.创新考查化学反应能量和类型：通过工艺流程和图表，考查化学反应能量变化和反应类型判断，要求学生具备综合分析和信息提取能力。 考点01物质的变化、物质的性质及用途 1．物质的变化 （1）物理变化：没有生成其他物质的变化 伴随现象：多表现为形状、大小等的改变，如玻璃破碎、石蜡熔化、酒精挥发等 （2）化学变化：生成其他物质的变化 伴随现象：常伴随能量变化（如发光、吸热、放热等）、改变颜色、放出气体、生成沉淀等现象，如铁锅 生锈、粮食酿酒等 判断依据：是否有新物质生成 联系：物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化 2．物质的性质和用途 （1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 常见物质物理性质：颜色、气味、密度、熔点、沸点、延展性、溶解性、导电性、挥发性、硬度等 （2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 常见物质化学性质：可燃性、酸碱性、腐蚀性等 性质和用途的关系：即性质决定用途,用途反映性质；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。 考点02 物质及反应的分类 1．物质的分类 （1）混合物和纯净物 宏观 微观 混合物 由不同种物质组成的物质 由不同种分子构成 纯净物 由一种物质组成的物质 由同种分子构成 例如 空气、溶液、合金、盐酸等是混合物 蒸馏水、二氧化碳，冰水混合物等是纯净物 （2）单质、化合物、氧化物 类别 单质 化合物 氧化物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物 举例 氢气(H2)、铁(Fe)和碳(C)等 水(H2O)、高锰酸钾(KMnO4)等 水(H2O)、一氧化碳(CO)等 关系 （3）酸碱盐 酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。酸由分子构成，在溶液中：酸＝H＋＋酸根离子 碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。碱＝金属离子(或铵根离子)＋OH－ 盐：电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。盐＝金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 （4） 无机物和有机物 无机物：组成中不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物 有机物：①组成中含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物； ②甲烷是最简单的有机物，糖类、油脂、蛋白质等都是有机物； ③CO2、CO、H2CO3、CaCO3、NaHCO3等少数含碳的化合物，具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物 考点03 质量守恒定律 化学方程式 1．质量守恒定律 （1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）化学反应过程中的“变”与“不变” “六不变”：微观上，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变； 宏观上，元素的种类、元素的质量、物质的总质量不变。 “两一定改变”：微观：分子的种类一定改变； 宏观：物质的种类一定改变。 “两可能改变”：微观：分子的数目可能改变； 宏观：元素的化合价可能改变。 （3）质量守恒定律的验证实验 实验编号 1 2 3 实验名称 反应后天平是否平衡 托盘天平平衡 托盘天平平衡 托盘天平不平衡 反思交流：上述三个实验中，实验3不能探究质量守恒定律，原因是装置没有密闭，产生的气体逸散到空气中。 方法指导：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律，则反应一定要在密闭装置内进行。 2.质量守恒定律的认识 （1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用 于物理变化。 （2）“参加反应”是基础。概念中明确指出的是“参加反应”的各物质的质 量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。 （3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物 质（包括气体，沉淀），计算时都要考虑在内，不能漏掉任何一项。 （4）“质量守恒”是目的。该定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、 分子数守恒等。 2．化学方程式 （1）化学方程式的意义和读法 意义 读法 宏 观 表示反应物、生成物和反应条件 碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 表示反应前后各物质之间的质量比 每12份质量的碳和32份质量的氧气完 全反应，生成44份质量的二氧化碳 微 观 表示反应中各物质之间的粒子个数比（即化学计量数之比） 1个碳原子和1个氧气分子在点燃条件下生成1个二氧化碳分子 （2）化学方程式书写 ①书写化学方程式时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 ②书写化学方程式时，“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”，“通电”不能写成“电解”。 ③根据信息书写陌生化学方程式，反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。 3．催化剂 （1）概念 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 （2）催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 （3）特点 ①一 变：改变化学反应速率，加快反应或减慢反应 ②两不变：催化剂质量不变；催化剂化学性质不变 ③催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。 ④催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。 ⑤不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。如过氧化氢制氧气的反应中，氧化铁、硫酸铜、红砖粉末、动物肝脏等也可以作催化剂。 考点04 燃烧和灭火 1．燃烧与灭火 （1）燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：有可燃物；跟氧气接触；达到燃烧所需的最低温度(即着火点) （2）灭火：原理即破坏可燃物的条件 灭火的方法：隔离可燃物；隔绝氧气；降低温度到着火点以下 2．常见的灭火实例、灭火方法、灭火原理 实例 灭火方法 灭火原理 森林灭火 砍倒树木， 造成隔离带 隔离可燃物 熄灭酒精灯 灯帽盖灭 隔绝空气 棉被着火 洒水 降低温度到着火点以下 仪器室着火 CO2灭火器 降温，隔绝氧气 油罐车着火 高压水枪喷水 降低温度到着火点以下 3． 燃烧条件的探究 现象 ①甲装置中薄铜片上的白磷燃烧；②甲装置铜片上的红磷不燃烧；③甲装置热水中的白磷不燃烧；④乙装置的白磷燃烧 现象 分析 ①温度达到白磷的着火点，且与空气接触；②温度没有达到红磷的着火点；③没有与空气接触；④温度达到着火点，且与氧气接触 铜片和水 的作用 铜片：载体传热；水：隔绝空气，提供热量 结论 燃烧需要的条件：有可燃物，温度达到着火点，与氧气接触，三者缺一不可 结论分析 ①甲中红磷不燃烧，白磷燃烧现象对比得出，燃烧需要温度达到着火点；②水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，现象对比得出燃烧需要跟氧气接触；③向水中的白磷通入氧气(即使是在水中)也能燃烧，说明满足可燃物温度达到着火点，跟氧气接触的条件，白磷就能燃烧. 4．易燃物、易爆物的安全知识 （1）缓慢氧化、自燃和爆炸 ①缓慢氧化：氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，如动植物的呼吸作用，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥的腐熟等都属于缓慢氧化。 ②自燃：可燃物在自然环境中，达到了燃烧的条件，(由缓慢氧化引起)就能引起自发燃烧，如白磷很容易自燃。 ③爆炸、易燃物满足：①在有限空间；②快速燃烧；③聚积大量的热三个条件就会发生爆炸。 （3）与燃烧、爆炸有关的安全知识 ①煤气泄漏需要立即关闭阀门，并打开门窗通风。 ②室内起火，应用湿毛巾捂住口鼻、蹲下贴近地面或沿墙壁迅速离开起火区域。 考向01 化学研究对象 1．（24-25八年级上·上海闵行·期末）属于化学研究领域的是 A．水力发电 B．研发新燃料 C．人工智能 D．克隆技术 【答案】B 【详解】A、水力发电，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项不符合题意； B、研发新燃料，属于开发新能源，可缓解化石能源的危机，属于化学研究的范畴，故选项符合题意； C、人工智能，属于信息技术领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项不符合题意； D、克隆技术，属于生物学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项不符合题意。 故选B。 2．（24-25八年级上·上海普陀·期中）对于化学学科认识不正确的是 A．化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学 B．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的学科 C．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 D．鼓励青少年学习化学，激发他们创造未来化学的热情 【答案】C 【详解】A、化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学，故A正确； B、化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的学科，故B正确； C、任何物质都含有化学物质，则绿色食品中一定含有化学物质，故C错误； D、化学为人类提供了丰富的生活和生产资料化学在科学中发挥着越来越重要的作用，鼓励青少年学习化学，有利于激发他们创造未来化学的热情，故D正确； 故选：C。 考向02 化学变化 3．（24-25九年级下·上海·阶段练习）某化学兴趣小组将红糖置于盛有足够水的烧杯中溶解，又将称量的木炭碾成粉末，倒入绷在烧杯上的纱布里，再将红糖水缓缓通过木炭粉注入烧杯中，反复过滤几次。则木炭粉在整个过程中发生了 A．化学变化 B．物理变化 C．颜色变化 D．没有变化 【答案】B 【详解】整个过程中，木炭被碾成粉末，状态改变，但没有新物质生成，属于物理变化，故选B。 4．（24-25九年级上·上海金山·期末）《天工开物》中记载的造物过程中，主要涉及化学变化的是 A．雕刻玉石 B．海水晒盐 C．木炭燃烧 D．纺织布衣 【答案】C 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、雕刻玉石只是玉石的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误； B、海水晒盐是利用蒸发水分使氯化钠结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，B选项错误； C、木炭燃烧生成二氧化碳等新物质，有新物质生成，属于化学变化，C选项正确； D、纺织布衣只是将纤维等材料加工成衣物，物质的形态改变，没有新物质生成，属于物理变化，D选项错误。 故选：C。 考向03 物理变化 5．（24-25八年级上·上海·期末）生活中的下列变化，只发生了物理变化的是 A．粮食酿酒 B．食盐溶于水 C．火柴燃烧 D．铁器生锈 【答案】B 【详解】A、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故A错； B、食盐溶于水是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B正确； C、火柴燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故C错； D、铁器生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故D错。 故选B。 6．（24-25九年级下·上海浦东新·阶段练习）下列变化属于物理变化的 A．稀盐酸除铁锈 B．硫酸使紫色石蕊试液变红色 C．浓盐酸在空气中形成白雾 D．用浓硫酸在纸上写字 【答案】C 【详解】A、用盐酸除铁锈过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、紫色石蕊变色过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、浓盐酸在空气中形成白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢极易溶于水，则又会溶于空气中的水蒸气而形成白雾，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、浓硫酸具有腐蚀性，用浓硫酸在纸上写字，纸会变黑，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 考向04 反应现象和结论判断 7．（24-25九年级上·上海崇明·阶段练习）氯化钠外观是白色晶体状，味咸，易溶于水、甘油，这些属于氯化钠的 A．化学性质 B．物理性质 C．物理变化 D．用途 【答案】B 【详解】氯化钠为白色晶体状，味咸，易溶于水、甘油，这些对氯化钠性质的描述，且这些性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选B。 8．（24-25九年级上·上海·阶段练习）能判断镁带燃烧属于化学变化的现象是 A．耀眼的白光 B．放出大量的热 C．生成白色粉末 D．有气泡生成 【答案】C 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，能判断镁带燃烧属于化学变化的现象是生成白色粉末，说明有其他物质生成，可以确定是化学变化。发出耀眼的白光，放出大量的热都不能说明有新物质生成。镁带燃烧没有气泡生成。故选C。 考向05 物质性质与用途的关系 9．（24-25九年级下·上海徐汇·阶段练习）下列物质用图中，主要利用其物理性质的是 A．氧气作助燃剂 B．盐酸用于除铁锈 C．生石灰做干燥剂 D．干冰用于人工降雨 【答案】D 【详解】A、氧气作助燃剂，是利用氧气能支持燃烧的化学性质，物质燃烧是化学变化，该选项错误； B、盐酸用于除铁锈，发生反应，利用盐酸能与金属氧化物反应的化学性质，该选项错误； C、生石灰做干燥剂，是因为生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙[]，利用其化学性质，该选项错误； D、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，升华是物理变化，利用的是干冰的物理性质，该选项正确。 故选D。 10．（24-25九年级上·上海徐汇·阶段练习）物质用途与化学性质相关的是 A．石蕊试液用于检验溶液酸碱性 B．稀有气体用于制作电光源 C．氦气填充探空气球 D．干冰用于保存食品 【答案】A 【详解】A、石蕊试液用来检验溶液的酸碱性，是利用石蕊与酸碱发生反应变色，需要通过化学变化才能表现出来，利用了化学性质，故选项符合题意； B、稀有气体用于制作电光源，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了物理性质，故选项不符合题意； C、氦气填充探空气球，是利用了氦气的密度小，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了物理性质，故选项不符合题意； D、干冰用于保存食品，是利用了干冰升华时吸热，使周围的温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了物理性质，故选项不符合题意。 故选A。 考向06 四种基本反应类型 11．（24-25九年级上·上海徐汇·阶段练习）关于化合反应说法正确的是 A．反应物一定有两种物质 B．反应都需要一定的条件 C．生成物中的各元素一定以化合态形式存在 D．反应过程中一定有元素的化合价发生改变 【答案】C 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，因此化合反应的反应物不一定只有两种物质，故选项说法不正确； B、化合反应不需要都需要一定条件，如生石灰与水反应生成氢氧化钙，故选项说法不正确； C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，生成物中至少含有两种元素，因此化合反应的生成物中元素都是以化合态存在的，故选项说法正确； D、化合反应中各元素化合价不一定发生变化，如CaO+H2O=Ca(OH)2，反应前后元素的化合价不变，故选项说法不正确。 故选C。 12．（2024·上海长宁·二模）氧化钠能与水反应，化学方程式为，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【详解】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，Na2O+H2O═2NaOH属于化合反应；故选项正确； B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误。 故选A。 考向07 氧化反应 13．（24-25九年级上·上海崇明·期末）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，如图所示，关于三个反应的叙述中错误的是 A．都需要点燃 B．都能放出热量 C．生成物都是固体 D．都是氧化反应 【答案】C 【详解】A、硫、磷、铁丝燃烧时都需要点燃，A选项正确； B、硫、磷、铁丝燃烧时都放出热量，B选项正确； C、硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷固体，铁丝燃烧生成四氧化三铁固体，C选项错误； D、硫、磷、铁丝燃烧时都需要消耗氧气，都属于氧化反应，D选项正确。 故选：C。 14．（2024·上海徐汇·二模）高温下碳和氧化铜可发生反应：，在该反应中碳表现出 A．吸附性 B．稳定性 C．助燃性 D．还原性 【答案】D 【详解】高温下碳和氧化铜可发生反应：，碳夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，作还原剂。故选D。 考向08 物质的分类 15．（2025·上海黄浦·二模）水是生命之源，水属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】A 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。水的化学式为H2O，由氢和氧两种元素组成，属于氧化物，A 正确； B、酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，水不能电离出氢离子，不属于酸，B 错误； C、碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，水不能电离出氢氧根离子，不属于碱，C 错误； D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，水不符合盐的组成特点，不属于盐，D 错误。 故选A。 16．（2025·上海黄浦·二模）右表为四种纯净物所含元素的质量分数，其中属于有机物的是 物质 甲 乙 丙 丁 碳元素质量分数 75% 0 100% 42.9% 氢元素质量分数 25% 11.1% 0 0 氧元素质量分数 0 88.9% 0 57.1% A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】A 【详解】A、甲物质中碳元素质量分数为75%，氢元素质量分数为25%，只含碳、氢两种元素，符合有机物中烃类物质的特征，属于有机物，该选项正确； B、乙物质中碳元素质量分数为0，不含有碳元素，不属于有机物，该选项错误； C、丙物质中只含碳元素，属于单质，不是有机物（有机物是含碳化合物），该选项错误； D、丁物质中碳元素质量分数为42.9%，氧元素质量分数为57.1%，氢元素质量分数为0，设其化学式为CxOy，则，解得x∶y ≈ 1∶1，则丁是CO，CO虽然含有碳元素，但性质与无机物类似，因此归类为无机物，该选项错误。 故选A。 考向09 燃烧与灭火 17．（24-25九年级上·上海松江·期末）工业上常把煤块粉碎后作燃料，其目的是 A．减少二氧化碳排放量 B．增加空气中氧气的含量 C．降低煤的着火点使煤容易燃烧 D．增大跟空气的接触面使煤充分燃烧 【答案】D 【详解】使可燃物充分燃烧的两个方面：一是增加氧气的浓度，二是增大可燃物与氧气的接触面积；工业上常把煤块粉碎后作燃料，其目的是增大可燃物与空气的接触面积，使煤充分燃烧，减少煤的浪费，故选：D。 18．（2022·上海徐汇·一模）下列成语用化学知识解释错误的是 A．“绝薪止火”——清除可燃物，达到灭火目的 B．“钻木取火”——摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点 C．“煽风点火”——可燃物接触助燃物且温度达到着火点才能燃烧 D．“杯水车薪”——用水使少量可燃物隔绝氧气，达到灭火目的 【答案】D 【详解】A、绝薪止火对应的灭火原理是清除可燃物，从而达到灭火目的，选项正确； B、钻木取火能够摩擦生热，使木材的温度升高达到的着火点发生燃烧，选项正确； C、煽风点火，燃烧过程中不断鼓入空气，可燃物接触氧气且温度达到着火点才能燃烧，选项正确； D、杯水车薪指的是水太少，吸收热量后不足以使可燃物的温度降至着火点以下，从而不能灭火，选项错误。 故选D。 考向10 燃烧条件的探究 19．（24-25九年级上·上海徐汇·期末）白磷的着火点为40℃。室温下，将以下4支盛有白磷的试管放置一段时后，其中白磷燃烧的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。白磷着火点为40℃。 A、白磷与氧气接触，且白磷露置在空气中会聚热，一段时间后白磷的温度达到着火点，会燃烧起来，A选项正确； B、试管内是氦气，氦气不支持燃烧，白磷不能燃烧，B选项错误； C、白磷在 60℃的水中，没有与氧气（或空气）接触，不能燃烧，C选项错误； D、白磷在 20℃的水中，温度没有达到着火点，且没有与氧气（或空气）接触，不能燃烧，D选项错误。 故选：A。 20．（24-25九年级上·上海杨浦·期末）用下图装置探究可燃物燃烧的条件(白磷的着火点为40℃)。通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法错误的是 A．白磷是可燃物 B．可燃物燃烧需要与O2接触 C．可燃物燃烧需要温度达到着火点 D．白磷不能放在冷水中保存 【答案】D 【详解】A、白磷具有可燃性，是可燃物，说法正确，不符合题意； B、通入O2前，乙中白磷温度达到其着火点，不与氧气接触，不发生燃烧；通入O2后，乙中白磷温度达到其着火点，与氧气接触，发生燃烧，能验证可燃物燃烧需要与O2接触，说法正确，不符合题意； C、通入O2后，对比甲中白磷温度未达到着火点不能燃烧，乙中白磷温度达到了着火点能燃烧，该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，说法正确，不符合题意； D、白磷的着火点为40℃，白磷放在冷水中，温度达不到其着火点，不与氧气接触，白磷不发生燃烧，白磷能放在冷水中保存，说法错误，符合题意。 故选D。 考向11 质量守恒定量的内容与应用 21．（2025·上海黄浦·二模）一氧化碳、碳粉均能在一定条件下分别与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。若参加反应的氧化铜质量相等。则有关这两个反应说法正确的是 A．生成等质量的铜 B．生成等质量的二氧化碳 C．反应前后固体减少的质量相等 D．参加反应的一氧化碳和碳粉的物质的量之比为1：2 【答案】A 【详解】一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；碳粉与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 A、根据化学方程式可知，氧化铜中的铜元素全部转化为单质铜，若参加反应的氧化铜质量相等，由铜元素质量守恒可知，生成铜的质量相等，该选项正确； B、设参加反应的氧化铜质量都为160g。对于，根据化学计量关系，CuO与CO2的质量比为，160g氧化铜反应生成二氧化碳质量为88g。对于，CuO与CO2质量比为，160g氧化铜反应生成二氧化碳质量为44g，可知生成二氧化碳质量不相等，该选项错误； C、反应前后固体减少的质量，对于一氧化碳还原氧化铜，是氧化铜中氧元素的质量；对于碳还原氧化铜，是氧化铜中氧元素质量和参加反应碳粉的质量，二者不相等，该选项错误； D、由化学方程式可知，若生成2mol铜，需要CO 2mol，需要C 1mol，参加反应的一氧化碳和碳粉的物质的量之比为，不是，该选项错误。 故选A。 22．（24-25九年级上·上海虹口·期末）将一定量的物质甲和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后，各物质的质量如表所示，相关分析正确的是 物质 甲 氧气 水 二氧化碳 X 质量 反应前 4.6 8.0 0 0 0 反应后 0 0 5.4 4.4 a A．a=2.6 B．甲中一定含有 C 、H元素 C．甲中一定不含有O元素 D．若 X 由两种元素组成，则甲一定由四种元素组成 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，a=，化学反应中，反应物的质量不断减小，生成物的质量不断增加，故该反应是由甲与氧气反应生成水、二氧化碳、X。 【详解】A、根据分析，a=2.8，选项分析不正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故甲中一定含有碳、氢元素，选项分析正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，生成的水中氧元素质量为，生成的二氧化碳中氧元素质量为，，故甲中是否含有氧元素取决于X，故无法判断甲中是否含有氧元素，选项分析不正确； D、若 X 由两种元素组成，则甲不一定由四种元素组成，若X为碳、氧元素组成，则甲由碳、氢、氧三种元素组成，选项分析不正确； 故选B。 考向12 化学方程式的书写和化学式的推断 23．（2025·上海·一模）硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+ O2SiO2 ②Si +2NaOH + H2O→Na2SiO3 + 2H2↑ ③SiO2 + 2CSi + 2CO ④SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ 下列说法错误的是 A．①属于化合反应 B．Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价 C．反应③中氧化剂是C D．Si和SiO2可以相互转化 【答案】C 【详解】A、反应①由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确； B、Na2SiO3中钠元素+1价、氧元素-2价，Si元素的化合价为+4价，说法正确； C、反应中能提供氧元素的物质为氧化剂，故反应③中氧化剂是二氧化硅反不是C，说法错误； D、硅和氧气加热能反应生成二氧化硅，二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，因此Si和SiO2可以相互转化，说法正确。 故选：C。 24．（2025·上海浦东新·一模）科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．1molH2O2含6.02×1023个氧分子 C．乙的化学式为H2O D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：3 【答案】C 【分析】根据微观示意图，该反应是O2（甲）、H2O（乙）在催化剂、光照条件下反应生成H2O2，化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应后氧原子个数不变，A选项错误； B、分子由原子构成，H2O2分子由氢原子和氧原子构成，不含氧分子，B选项错误； C、乙的化学式为H2O，C选项正确； D、根据化学方程式，参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2，D选项错误。 故选：C。 考向13 催化剂 25．（24-25八年级上·上海·期末）关于催化剂，说法正确的是 A．加入催化剂越多，得到的产物越多 B．二氧化锰可作任何反应的催化剂 C．催化剂只能改变化学反应速率 D．没有催化剂就不能进行化学反应 【答案】C 【详解】A、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，选项错误； B、不同的催化剂适用于不同的化学反应，二氧化锰并不能适用于任何化学反应，选项错误； C、催化剂只能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质不变，选项正确； D、没有催化剂反应也可以进行，只是反应速率不同，选项正确； 故选C。 26．（24-25九年级上·上海松江·期末）为比较不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。用下图装置进行对比实验(气密性均好)，锥形瓶内分别盛有相同体积3%双氧水溶液，气球中分别放大小相同的猪肝块和土豆块。实验时，将气球内的猪肝块和土豆块同时倒入锥形瓶内，实验结果发现猪肝催化效果好。下列实验现象正确的是 A．猪肝消失比土豆快 B．甲锥形瓶上的气球膨胀快 C．实验结束时，甲锥形瓶上的气球膨胀更大 D．实验结束时，乙锥形瓶内液体更多 【答案】B 【详解】A、猪肝和土豆都是催化剂，其质量和化学性质在反应前后不发生变化，因此猪肝和土豆都不会消失，说法错误，不符合题意； B、已知猪肝催化效果好，说明在相同时间内，猪肝作催化剂时对过氧化氢分解产生的氧气质量大于土豆作催化剂时对过氧化氢分解产生的氧气质量，则甲锥形瓶上的气球膨胀快，说法正确，符合题意； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于甲、乙锥形瓶内分别盛有相同体积3%双氧水溶液，则实验结束时，甲、乙锥形瓶中产生氧气的质量相同，则甲、乙锥形瓶上的气球膨胀程度相同，说法错误，不符合题意； D、过氧化氢在催化剂的催化作用下分解生成水和氧气，由于甲、乙锥形瓶内分别盛有相同体积3%双氧水溶液，则实验结束时，甲、乙锥形瓶内液体体积相等，说法错误，不符合题意。 故选：B。 1．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）以下物质用途主要由其化学性质决定的是 A．稀有气体作电光源B．干冰用于人工降雨C．氢气用作燃料 D．铁用于制作炊具 【答案】C 【详解】A、稀有气体作电光源，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； B、干冰用于人工降雨，是利用干冰易升华吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； C、氢气用作燃料，是利用氢气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，正确； D、铁用于制作炊具，是利用铁的导热性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； 故选C。 2．（24-25九年级上·上海杨浦·期末）物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用焦炭冶炼金属 B．用干冰作制冷剂 C．用金刚石作钻头 D．用大理石作建筑材料 【答案】A 【详解】A、用焦炭冶炼金属，是利用焦炭的还原性，焦炭在高温下能与金属氧化物反应，将金属从其氧化物中还原出来，发生了化学变化，体现了焦炭的化学性质，符合题意； B、用干冰作制冷剂，是因为干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，此过程中干冰只是由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，利用的是干冰的物理性质，而不是化学性质，不符合题意； C、用金刚石作钻头，是利用金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质，在使用金刚石作钻头的过程中，没有发生化学变化，所以该用途与化学性质无关，不符合题意； D、用大理石作建筑材料，主要是因为大理石质地坚硬等物理特性，在使用过程中一般不发生化学变化，利用的是大理石的物理性质，而不是化学性质，不符合题意。 故选A。 3．（2024·上海·三模）钙的焰色反应为 A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．黄色 【答案】B 【详解】A、钙的焰色反应不是蓝色，不符合题意； B、钙的焰色反应是红色，符合题意； C、钾的焰色反应是紫色，不符合题意； D、钠的焰色反应是黄色，不符合题意。 故选B。 4．（24-25八年级下·上海金山·阶段练习）下列物质的性质，属于化学性质的是 A．稳定性 B．稀有气体通电会产生不同颜色的光 C．导热性 D．标准大气压下，水在100℃会蒸发 【答案】A 【详解】A、物质的稳定性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A符合题意； B、稀有气体通电会产生不同颜色的光，不需通过化学变化就能表现出，属于物理性质，故B不符合题意； C、物质的导热性，不需通过化学变化就能表现出，属于物理性质，故C不符合题意； D、标准大气压下，水在100℃会蒸发，不需通过化学变化就能表现出，属于物理性质，故D不符合题意。 故选A。 5．（24-25九年级上·上海徐汇·期末）通过下列四个反应可以制备极细的铁粉，其中属于分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A. 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，发生的是复分解反应，此选项不符合题意； B. 由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，发生的是化合反应，此选项不符合题意； C. 发生的是复分解反应，此选项不符合题意； D. 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，发生的是分解反应，此选项符合题意。 故选D。 6．（24-25九年级上·上海金山·期末）某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应后碳原子总数减少 C．参加反应的甲乙的物质的量之比是2:1 D．反应后分子个数增加 【答案】D 【分析】根据微观示意图，该反应是C、H2O在一定条件下反应生成CO、H2，化学方程式为：。 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，C选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以反应后碳原子总数不变，B选项错误； C、根据化学方程式，参加反应的甲、乙分子个数比是 1∶1，物质的量之比等于分子个数比，所以参加反应的甲乙的物质的量之比是 1∶1，C选项错误； D、根据化学方程式，该反应由1个原子与1个分子反应生成2个分子，则反应后分子个数增加，D选项正确。 故选：D。 7．（24-25九年级上·上海金山·期中）有关化合反应说法正确得是 A．生成物只有一种的化学反应一定为化合反应 B．氧化反应一定是化合反应 C．有单质参加的化合反应，元素化合价一定不改变 D．化合反应中生成物中元素都是以化合态存在的 【答案】D 【详解】A、生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应，如氧气生成臭氧，故选项说法错误； B、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，氧化反应是物质与氧气发生的反应，氧化反应不一定是化合反应，如石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误； C、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，则有单质参加的化合反应，一定会有元素化合价的改变，故选项说法错误； D、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，生成物中至少含有两种元素，化合反应的生成物中元素都是以化合态存在的，故选项说法正确； 故选D。 8．（2024·上海·三模）下列物质不是还原剂的是 A．CO B．Mg C．H2 D．CO2 【答案】D 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用作还原剂，不符合题意； B、镁属于金属单质，金属单质具有还原性，可作还原剂，不符合题意； C、氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，可用作还原剂，不符合题意； D、二氧化碳不具有还原性，不能作还原剂，符合题意。 故选D。 9．（24-25九年级上·上海·期中）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为化合反应 B．乙一定是催化剂 C．x=14 D．生成11g丁，需消耗20g甲 【答案】C 【分析】根据质量守恒，则有20+3+5+3=3+3+x+11，得x =14，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，丙、丁的质量增加，是生成物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、由分析可知，甲是反应物，丙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确； C、由分析可知，x =14，故选项说法正确； D、该反应中甲与丁的质量比为(20g-3g):(11g-3g)=17:8，因此生成11g丁，需消耗甲的质量是11g ×≈23.4g，故选项说法不正确。 故选C。 10．（24-25九年级上·上海金山·期末）关于物质燃烧说法错误的是 A．一定和氧气接触 B．温度已达到物质着火点 C．会放出热量 D．会发生化学反应 【答案】A 【详解】A、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，因此燃烧不一定需要氧气，故A错误； B、可燃物燃烧需要温度达到着火点，故B正确； C、燃烧放热，故C正确； D、燃烧过程中有新物质生成，发生化学反应，故D正确。 故选：A。 11．（2025·上海长宁·一模）能使一氧化碳充分燃烧的措施是 A．使一氧化碳转化为固体 B．不断鼓入新鲜空气 C．使用足量的一氧化碳 D．按2：1的比例通入空气 【答案】B 【详解】A、使一氧化碳转化为固体会减小一氧化碳与氧气的接触面积，不利于一氧化碳的充分燃烧，故A不合题意； B、不断鼓入新鲜空气可以增大氧气的浓度，能使一氧化碳充分燃烧，故B符合题意； C、使用足量的一氧化碳不利于一氧化碳充分燃烧，故C不合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的一氧化碳与氧气的体积比为2：1，则按2：1的比例通入空气时，氧气不足，不能使一氧化碳充分燃烧，故D不合题意。 故选：B。 12．（24-25九年级上·上海普陀·期末）燃烧前将煤炭粉碎的目的是 A．充分燃烧 B．减少二氧化碳的生成 C．减少氧气的消耗 D．减少热量的损失 【答案】A 【详解】A、将煤炭粉碎，可以增大煤与氧气的接触面积，使煤炭充分燃烧，符合题意； B、将煤炭粉碎，煤炭的质量不变，不能减少二氧化碳的生成量，不符合题意； C、将煤炭粉碎，煤炭的质量不变，消耗氧气的质量不变，不符合题意； D、将煤炭粉碎，煤炭的质量不变，不会减少热量的损失，不符合题意。 故选：A。 13．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）通过化学反应一定能生成的是 A．新的物质 B．新的分子 C．新的原子 D．新的元素 【答案】A 【详解】A、化学反应的本质就是有新物质生成，这是化学反应的基本特征，正确； B、化学反应中分子会发生变化，原子重新组合形成新的分子。但也存在特殊情况，如石墨在一定条件下转化为金刚石，该反应是化学反应，只是碳原子的排列方式发生改变，没有新分子生成（石墨和金刚石都是由碳原子直接构成的），通过化学反应不一定能生成新的分子，错误； C、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应前后原子的种类和数目都不变，不会生成新的原子，错误； D、化学反应前后元素的种类不变，不会生成新的元素，错误。 故选A。 14．（23-24八年级下·上海·课前预习）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A．碳酸钠和盐酸制取二氧化碳 B．酒精与水混合 C．镁条燃烧 D．铁置换出金属铜 【答案】D 【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳会散逸到空气中，使反应后的质量减小，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意； B、质量守恒定律适用于一切化学变化，酒精与水混合没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意； C、镁条和氧气在点燃的条件下成氧化镁，由于空气中的氧气参与了反应，所以反应前后固体的质量不相等，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项符合题意。 故选D。 15．（24-25九年级下·上海·阶段练习）将该气体和空气以1:1体积混合，再与木炭粉一起用酒精喷灯加热一段时间后，如果氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳。经资料查阅：在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。则相同条件下，反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是 A．35.3% B．50% C．66.7% D．75% 【答案】D 【分析】正常的空气成分按体积分数计算是：氮（N2）占78%，氧（O2）占21%，稀有气体占0.93%，二氧化碳（CO2）占0.03%。根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1体积二氧化碳生成的一氧化碳的体积。再根据碳与氧气反应的化学方程式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的体积。两者相加就是反应后气体中一氧化碳的体积。反应后气体的总体积=空气体积-反应掉的氧气体积+氧气生成的一氧化碳体积+二氧化碳反应生成的一氧化碳。然后根据质量分数公式计算即可。 【详解】1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（）。因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%，所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计。原空气中一共有0.2体积的氧气。所以氧气和碳反应后（2C+O2=2CO）得到0.4体积的一氧化碳。所以反应后气体的总体积为1（空气）-0.2（反应掉的氧气）+0.4（氧气生成的一氧化碳）+2（二氧化碳反应生成的一氧化碳）=3.2体积。一氧化碳的体积为0.4+2=2.4体积。所以一氧化碳的体积分数为×100%=75%。 故选D。 16．（2025·上海黄浦·二模）氮气有多种用途。 (1)将氮气充入食品包装袋中用于食品保鲜，该用途主要说明氮气具有的一种化学性质是，是 。 (2)氮气和氢气在一定条件下反应可以生成氨气。为探究反应适宜的条件，在反应物的量、反应时间、催化剂种类相同的情况下，反应控制在不同的条件下进行，数据记录如下表所示。(1atm指1个标准大气压) 温度(℃) 300 400 500 400 400 400 400 压强(atm) 200 100 200 100 300 200 200 催化剂质量(g) 10 10 10 10 10 5 15 氨气质量(g) 15 20 18 12 22 15 25 从加快反应速率的角度考虑，请分析上表中最适宜的反应条件 。 (3)常温常压下，某种测定氮气密度的方法是将足量的红磷在密闭装置内燃烧，除去装置内空气中的氧气后，恢复至原来的温度与压强，测得剩余气体的质量和体积，从而计算氮气密度，写出有关反应的化学方程式 。请分析该方法所得结论是否为氮气实际的密度并说明理由 。 【答案】(1)氮气化学性质稳定 (2)温度为400℃、压强为200atm、催化剂质量为15g (3) 红磷燃烧消耗空气中的氧气，得到的气体中除了氮气，还含有稀有气体、二氧化碳等，故该方法所得结论不是氮气的实际密度 【详解】（1）将氮气充入食品包装袋中用于食品保鲜，该用途主要说明氮气具有的一种化学性质是氮气化学性质稳定； （2）由图可知，温度为400℃、压强为200atm、催化剂质量为15g时，相同时间内生成氨气的质量最大，说明此时反应速率最快； （3）发生反应为红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 红磷燃烧消耗空气中的氧气，得到的气体中除了氮气，还含有稀有气体、二氧化碳等，故该方法所得结论不是氮气的实际密度。 17．（2025·上海黄浦·二模）实验是化学研究的重要方法。 (1)验证胆矾性质，胆矾属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。将胆矾置于下图所示的试管底部加热，固体由蓝色变为 色。 (2)按下图所示方法检查装置气密性，片刻后烧杯中的导管口有气泡冒出。你认为该现象是否足以得出装置气密性良好的结论？ (3)按下图所示，(装置气密性良好)制取氧气。写出试管中反应的化学方程式 。图中气体收集方法，是利用氧气的某种物理性质。该性质是氧气 。 实验中有关数据： ①称取氯酸钾和二氧化锰共ag。 ②反应前后中有氯酸钾和二氧化锰的试管的总质量bg。 ③是反应结束待试管冷却，试管及内装药品的总质量cg。 ④生成的氧气为dmL。(氧气的密度为xg/mL)。 请推测理论上xd= (用相关字母表示)。 【答案】(1) 纯净物 白 (2)否 (3) 不易溶于水 b-c 【详解】（1）胆矾是由一种物质组成的物质，属于纯净物； 将胆矾置于图1所示的试管底部加热，胆矾（蓝色固体）会失去结晶水生成硫酸铜（白色固体），则可观察到固体由蓝色变为白色； （2）按图2所示方法检查装置气密性，双手紧握试管外壁，片刻后烧杯中的导管口有气泡冒出。该现象不足以得出装置气密性良好的结论，还需要进行松开手后，导管内形成一段水柱，才能进一步确认装置的气密性，产生气泡可能是装置内的气体受热膨胀逸出，而不能确定装置气密性良好； （3）试管中发生的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为； 图中气体收集方法是排水法，用排水法收集氧气是利用了氧气不易溶于水的物理性质； ①称取氯酸钾和二氧化锰共ag。②反应前装有氯酸钾和二氧化锰的试管的总质量bg。③反应结束待试管冷却，试管及内装试剂的总质量cg。④生成的氧气为dmL（氧气的密度为xg/mL）；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则减小的质量即为生成氧气的质量，所以理论上xd=b-c。 18．（2025·上海黄浦·二模）铝 、锡(Sn)和铁是生活中常用的金属材料。 (1)铝的元素符号是 。Sn与稀盐酸反应会生成SnCl2和H2，该反应的基本类型是 。SnCl2中Sn的化合价为 。铝和锡在一定条件下会熔化，金属熔化属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)制作烤鱼时，常会将烤箱温度设置在230℃左右，并用某种金属纸包裹鱼类，根据右表信息，生产这种金属纸应选择 (选填“铝”或“锡”)。 金属 铝 锡 熔点(℃) 660 232 烤鱼时用金属纸包裹鱼类，需避免在其中加入醋，主要原因是 。 (3)用铁回收废液中的金属。某废液中含有硝酸银和硝酸铜且两者的物质的量相等，将一定质量的铁放入该废液中，充分反应。下图是对反应后固体成分及各成分质量分数的分析，请写出其中不合理的柱状图的编号并说明理由 。 【答案】(1) Al 置换反应 +2 物理变化 (2) 铝 铝能与醋中的醋酸反应，会损坏金属纸，且可能使食物口感变差 (3)乙图不合理，理由是：铁先和硝酸银反应，当铁有剩余时，再和硝酸铜反应，所以反应后固体不可能只有铜，没有银；丙图不合理，理由是：丙中有铁剩余，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，且硝酸银和硝酸铜的物质的量相等，生成银的质量比铜的质量大 【详解】（1）铝的元素符号为Al； 锡与稀盐酸反应生成氯化锡和氢气，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 氯化锡中氯元素的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化锡中锡元素的化合价为+2； 金属熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化； （2）制作烤鱼时，常会将烤箱温度设置在230℃左右，并用某种金属纸包裹鱼类，由表格数据可知，锡的熔点是232°C，在230°C时锡接近熔化状态，不适合制作金属纸，而铝的熔点为660°C远高于230°C，所以生产这种金属纸应选择铝； 烤鱼时用金属纸包裹鱼类，需避免在其中加入醋，主要原因是铝能与醋中的醋酸反应，会损坏金属纸，且可能使食物口感变差等； （3）某废液中含有硝酸银和硝酸铜且两者的物质的量相等，将一定质量的铁放入该废液中，根据金属活动性，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁； 甲中表示铁和硝酸银恰好完全反应，则反应后固体中只有银，故甲图合理；铁先和硝酸银反应，当铁有剩余时，再和硝酸铜反应，所以反应后固体不可能只有铜，没有银，故乙图不合理；图丙中有铁剩余，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，且硝酸银和硝酸铜的物质的量相等，根据化学方程式、，则生成银和铜的物质的量相等，根据，则生成银的质量比铜的质量大，故丙不合理；故填：乙图不合理，理由是：铁先和硝酸银反应，当铁有剩余时，再和硝酸铜反应，所以反应后固体不可能只有铜，没有银；丙图不合理，理由是：丙中有铁剩余，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，且硝酸银和硝酸铜的物质的量相等，生成银的质量比铜的质量大。 19．（2025·上海杨浦·二模）从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔()燃烧反应的微观示意图。 (1)物质变化角度。 ① 从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是 (填“分子”或“原子”)。若有0.1molO2参与反应，生成物中共含有氧原子约 个。写出乙炔燃烧的化学方程式 。 ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质。请设计实验验证其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体， (写出后续操作、现象及结论)。 (2)能量变化角度。乙炔燃烧时，将化学能转化为 。 (3)反应条件角度。使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可 (填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。请另列举一个调控化学反应的实例 。 【答案】(1) 分子 1.204×1023 2C2H2+5O24CO2+2H2O 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若烧杯内壁变浑浊，说明乙炔燃烧生成二氧化碳/在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明乙炔燃烧生成水 (2)光能和热能 (3) 调大 碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳（合理即可） 【详解】（1）①由微粒的构成可知，反应前后发生改变的微观粒子是分子；由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，若有0.1mol O2参与反应，生成物中共含有氧原子约为6.02×1023个×2×0.1=1.204×1023个；乙炔与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O，故填：分子；1.204×1023；2C2H2+5O24CO2+2H2O； ②乙炔燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳的检验方法是点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若烧杯内壁变浑浊，说明乙炔燃烧生成二氧化碳；水的检验方法是点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明乙炔燃烧生成水； 故填：在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若烧杯内壁变浑浊，说明乙炔燃烧生成二氧化碳或在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明乙炔燃烧生成水； （2）乙炔燃烧时，将化学能转化为光能和热能，故填：光能和热能； （3）使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，这是乙炔不充分燃烧，氧气不足造成的，可调大氧气的进气量，从而调控燃烧；另一个调控化学反应的实例：碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，通过控制氧气的量可以控制生成物，故填：调大；碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳（合理即可）。 20．（2025·上海黄浦·二模）我国“盐田哂盐”技艺是国家级非物质文化遗产，图8为某盐田晒盐的过程。 (1)下表是海水中几种物质在不同温度下的部分溶解度。 温度(℃ ) 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3 氯化镁 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 上表中溶解度受温度影响最小的物质是 。 (2)蒸发池不宜过 (选填“深”或“浅”)，原因是 。 (3)氯化镁属于 (选填“酸”“碱”或“盐”)。某地每千克海水含4克氯化镁，该海水中氯化镁的溶质质量分数为 ，为除去粗盐中的氯化镁，加入氢氧化钠溶液。氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应产生沉淀，该沉淀的化学式是 。 (4)硝酸银溶液会与母液中的多种物质反应，请写出其中的氯化钾与硝酸银反应的化学方程式 。 【答案】(1)氯化钠/NaCl (2) 深 蒸发池过深会导致蒸发面积减小，降低蒸发效率 (3) 盐 0.4% (4) 【详解】（1）从表中可以看出，氯化钠的溶解度随温度变化影响最小； （2）蒸发池不宜过深，是因为浅的蒸发池可增大海水与空气的接触面积，加快水分的蒸发，而蒸发池过深会导致蒸发面积减小，从而降低蒸发效率； （3）氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐； 每千克海水含4克氯化镁，该海水中氯化镁的溶质质量分数为； 为除去粗盐中的氯化镁，加入氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，该沉淀为氢氧化镁，化学式是； （4）氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为。 21．（24-25九年级下·上海·阶段练习）利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。 【认识物质】 (1) 物质 俗名 所含原子团 用途 氢氧化钠 、火碱、苛性钠 氢氧根 精炼石油等 碳酸钠 纯碱、苏打 生产玻璃制品等 【定性检测】 (2)为检测久置空气中氢氧化钠是否变质，设计并进行如下实验： I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是(用文字或化学方程式表示) ； Ⅱ.试管1中观察到的现象为 ； Ⅲ.能达到实验目的的是试管 中的实验，理由是 。 【定量测定】 (3)为了测定ag变质氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，设计了如下的实验方案： ①组装装置，检查气密性良好：②加入药品，称量C 处装置质量为bg,滴入足量稀盐酸；③完全反应后称量C 处装置质量为cg;④后续处理。 实验分析： I.判断变质的氢氧化钠中杂质已完全反应的实验现象 ； Ⅱ.B处装置中浓硫酸的作用是 ； Ⅲ.利用实验数据，如何测定变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数? (文字和列式表达 )      。 【答案】(1) 烧碱 碳酸根 (2) 或 溶液变红 2 氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应产生明显的气泡现象，从而可以判断氢氧化钠是否变质，而氢氧化钠本身也显碱性，不能用酚酞试液来判断是否变质 (3) A中不再产生气泡 吸收二氧化碳中的水蒸气 氢氧化钠固体吸收二氧化碳，增加的质量为生成二氧化碳的质量 则碳酸钠的质量分数为：= 答：碳酸钠的质量分数为。 【详解】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；碳酸钠含有碳酸根； （2）I.久置空气中的氢氧化钠固体变质，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的文字表达式为：，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，故试管1中观察到溶液变红； Ⅲ.氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应产生明显的气泡现象，从而可以判断氢氧化钠是否变质，而氢氧化钠本身也显碱性，不能用酚酞试液来判断是否变质，故能达到实验目的的是试管2中的实验； （3）I.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A中不再产生气泡，说明变质的氢氧化钠中杂质已完全反应； Ⅱ.浓硫酸具有吸水性，B处装置中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气； Ⅲ.解析见答案。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$