精品解析：山西省太原市某校2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试题

高一年级月考试卷(化学) 测试时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题： (每空5分，共60分) 1. 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是 A. 将松木削薄纸片状有助于发火和燃烧 B. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C. “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D. 硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂 2. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0。下列说法不正确的是 A. 该催化剂既能吸附氢气分子，也能吸附氮气分子 B. ②→③过程是吸热过程，③→④过程是放热过程 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量 D. 使用催化剂，合成氨反应ΔH增大 3. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是 A. 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B. 探究NO和N2O可能化合生成NO2 C. 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D. 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子数为 B. 分子中含有的中子数目为 C. 常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子为 D. 硫酸与足量共热，生成的的数目为 5. 向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的关系是 A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H3＜△H2 C. △H1＝△H3＞△H2 D. △H1＞△H3＞△H2 6. 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② 下列说法不正确是 A. 若标准状况下4.48L与完全反应生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJ B. 由反应①可推知： C. 反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同 D. 反应②中当4.48L反应完全时转移的电子为1.60mol 7. 根据实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含有 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定含有 C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，使澄清石灰水变浑浊 该溶液一定含有 D 向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 该溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 8. 已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系： ①2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y； ②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强； ③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。 则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 A. X＞Z＞Y＞W B. Z＞W＞X＞Y C. Z＞Y＞X＞W D. Z＞X＞Y＞W 9. 根据下面的信息，下列叙述正确的是 A. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)放出的能量为490 kJ B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放的能量为245 kJ D. 2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和高 10. 某原电池总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池是 A B C D 正极 Ag C Fe Cu 负极 Fe Fe Zn Fe 电解质溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. O2在电极b上发生还原反应 B. 溶液中OH-向电极a移动 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5 D. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 12. 向稀硝酸和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变成红棕色，溶液中Fe2＋的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示：则原混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为 A. 2∶1 B. 1∶1 C. 4∶1 D. 3∶1 二、填空题( 三大题，共40分) 13. 化学电源在日常生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）甲烷燃料电池的工作原理示意图如图所示。 ①电池的正极反应式为___________。  ②电池工作一段时间后，电解质溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________。 A. 图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 B. 图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 C. 图Ⅰ和图Ⅱ气泡均产生于锌棒表面 D. 图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ慢 （3）电动汽车上用的铅酸蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4溶液作电解质溶液。放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。 ①写出放电时正极的电极反应式：___________； ②铅酸蓄电池放电时，负极质量将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有2 mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。 （4）CH3OH是优质液体燃料，在25 ℃、101 kPa下，充分燃烧1 g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68 kJ的热量。请写出CH3OH燃烧的热化学方程式：___________。 14. 利用如图装置进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2和H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。 （1）仪器a的名称为___________，仪器b中装入的试剂可以是___________。 （2）按气流方向正确的装置连接顺序为___________(填字母，装置可重复使用)。 （3）装置C的作用：___________。 （4）实验结束时，应首先___________(填“I”或“Ⅱ”)；这样做的原因是___________。 I．熄灭A装置的酒精灯 Ⅱ．停止从a中滴加液体 （5）若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为___________(用含x、y、m、n的式子表示)。 15. 硅在无机非金属材料中扮演着主要角色。回答下列问题： （1）写出硅在元素周期表中的位置___________。 （2）古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为+2价)，则x=___________。 （3）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图所示： ①电弧炉中发生反应的化学方程式为___________。 ②与水反应生成两种酸，其反应化学方程式为___________。 ③分离出后的残余物中含有铁元素，为了测定残余物中铁元素的含量，先将残余物预处理，使铁元素还原成，再用酸性溶液与其反应，反应的离子方程式为___________，某同学称取1.000g残余物，经预处理后配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用酸性溶液与其反应，溶液恰好褪色时，消耗酸性溶液20.00mL，则残余物中铁元素的质量分数是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级月考试卷(化学) 测试时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题： (每空5分，共60分) 1. 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是 A. 将松木削薄纸片状有助于发火和燃烧 B. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C. “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D. 硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确； B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确； C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确； D．硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误； 选D 2. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0。下列说法不正确的是 A. 该催化剂既能吸附氢气分子，也能吸附氮气分子 B. ②→③过程是吸热过程，③→④过程是放热过程 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量 D. 使用催化剂，合成氨反应ΔH增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图，该催化剂既能吸附氢气分子，也能吸附氮气分子，N2和H2在催化剂表面合成氨，A正确； B．②→③过程是化学键断裂的过程，是吸热过程，③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，是放热过程，B正确； C．合成氨反应是放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，C正确； D．催化剂改变反应历程，加快反应速率，但是不改变反应的焓变，D错误； 故选D。 3. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是 A. 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B. 探究NO和N2O可能化合生成NO2 C. 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D. 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用 【答案】B 【解析】 【详解】A.SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，A正确。 B.NO和N2O可能化合生成NO2，发生氧化还原反应NO和N2O的化合价都升高，按照氧化还原反应的定义，没有化合价降低的元素，是不可能的，B符合题意。 C. NO2与NaOH溶液完全反应生成NaNO2、NaNO3和水，C正确。 D. 向滴有酚酞试液NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用，有两种可能，故也有探究意义，D正确。 答案选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子数为 B. 分子中含有的中子数目为 C. 常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子为 D. 硫酸与足量共热，生成的的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，故A错误； B．18gD2O的物质的量为=0.9mol，D2O中含有10个中子，则18gD2O分子中含有的中子数目为9NA，故B正确； C．常温下，铁与浓硝酸会发生钝化，5.6g铁不能反应完全，故C错误； D．浓硫酸和Cu反应过程中浓硫酸会变成稀硫酸，而铜不和稀硫酸反应，则150mL18mol·L−1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目小于0.45NA，故D错误； 故选：B。 5. 向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的关系是 A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H3＜△H2 C. △H1＝△H3＞△H2 D. △H1＞△H3＞△H2 【答案】D 【解析】 【详解】①醋酸为弱酸，电离时会吸收热量，与NaOH反应放出的热量等于中和反应放出的热量与电离时吸收热量之差； ②浓硫酸溶于水时放出热量，与NaOH反应放出的热量等于中和反应放出的热量与溶解时放出的热量之和； ③稀硝酸与NaOH反应时放出的热量就是中和反应时放出的热量； 综合以上分析，与1L0.5mol/L的NaOH溶液反应时，醋酸放出的热量最少，浓硫酸放出的热量最多，所以△H1＞△H3＞△H2，故选D。 6. 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② 下列说法不正确的是 A. 若标准状况下4.48L与完全反应生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJ B 由反应①可推知： C. 反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同 D. 反应②中当4.48L反应完全时转移的电子为1.60mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，(①+②)×得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-867kJ/mol，标准状况下4.48L CH4的物质的量为0.2mol，放出的热量为0.2mol×867kJ/mol =173.4kJ，A正确； B．由于液态水转化为气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，∆H越小，即∆H ＜-574 kJ/mol，B正确； C．反应①②中CH4均转化为CO2，所以相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同，C正确； D．因为没有指明气体所处的状况，4.48L CH4的物质的量无法求算，转移电子数也无法计算，D错误。 故选D。 7. 根据实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含有 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定含有 C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，使澄清石灰水变浑浊 该溶液一定含有 D 向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 该溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加硝酸酸化溶液，产生白色沉淀，该溶液含有或 ，故A错误； B．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明放出的气体一定是氨气，该溶液一定含有，故B正确； C．向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，使澄清石灰水变浑浊，该溶液含有或，故C错误； D．向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明高锰酸钾被还原，该溶液中一定含有还原性物质，不一定是，故D错误； 选B。 8. 已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系： ①2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y； ②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强； ③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。 则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 A. X＞Z＞Y＞W B. Z＞W＞X＞Y C. Z＞Y＞X＞W D. Z＞X＞Y＞W 【答案】D 【解析】 【分析】①氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性； ②元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属的还原性越强； ③原电池中，较为活泼的金属为负极，金属单质的活泼性越强，还原性越强。 【详解】①反应2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y中，X的化合价升高，被氧化，为还原剂，Y为还原产物，则还原性X＞Y； ②元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，Z元素最高价氧化物的水化物碱性比X元素的强，可说明还原性Z＞X； ③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极，Y较活泼，还原性Y＞W， 综上分析，则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：Z＞X＞Y＞W，答案选D。 9. 根据下面的信息，下列叙述正确的是 A. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)放出的能量为490 kJ B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放的能量为245 kJ D. 2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和高 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应中，断键需要吸收热量，成键则放出热量。 【详解】A．由图，1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)放出的能量为930kJ-436kJ-249kJ=245kJ，则2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)放出的能量为490 kJ，A正确； B．化学反应中能量变化的大小与反应物的量有关，B错误； C．H2O(g)转化为H2O(l)还需要释放一部热量，所以1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放出的能量大于245kJ，C错误； D．氢气和氧气反应生成水过程中放热，则2molH2O(g)的能量比2mol H2(g)与1molO2(g)的能量之和低，D错误； 故选A。 10. 某原电池总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池是 A B C D 正极 Ag C Fe Cu 负极 Fe Fe Zn Fe 电解质溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．A中原电池总反应的离子方程式为，A正确； B．B中没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，B错误； C．选项中锌比铁活泼，锌做负极，发生氧化反应，总反应为，C错误； D．D中原电池总反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 11. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. O2在电极b上发生还原反应 B. 溶液中OH-向电极a移动 C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5 D. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．b电极为正极，氧气在电极b上得电子，发生还原反应，A正确； B．原电池中阴离子在电解质溶液中向负极移动，则溶液中OH-向电极a移动，B正确； C．NH3在负极失电子得N2，O2在正极得电子氧元素变为-2价，根据得失电子守恒有4NH3~12e-~3O2，则消耗NH3与O2的物质的量之比=4：3，C错误； D．氨气在负极失电子得氮气，结合电解质溶液为KOH溶液写出负极的电极反应式为2NH3-6e- +6OH-=N2+6H2O，D正确； 故选C。 12. 向稀硝酸和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变成红棕色，溶液中Fe2＋的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示：则原混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为 A. 2∶1 B. 1∶1 C. 4∶1 D. 3∶1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据图示可知：当加入1 mol Fe时，溶液中n(Fe2+)=0，说明此过程中Fe和稀HNO3发生反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，即1 mol Fe消耗4 mol HNO3产生1 mol Fe3+；当又加入1 mol Fe时，溶液中n(Fe2+)=3 mol，发生反应Fe+2Fe3＋=3Fe2+，消耗2 mol Fe3+，则原混合液中含有的Fe3＋的物质的量为2 mol-1 mol=1 mol，故原混合液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量之比为4∶1，HNO3和Fe(NO3)3处于同一溶液，溶液的体积相同，因此二者的物质的量的浓度比等于它们的物质的量的比，故原混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为4∶1，故合理选项是C。 二、填空题( 三大题，共40分) 13. 化学电源在日常生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）甲烷燃料电池的工作原理示意图如图所示。 ①电池的正极反应式为___________。  ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________。 A. 图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 B. 图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 C. 图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面 D. 图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ慢 （3）电动汽车上用的铅酸蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4溶液作电解质溶液。放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。 ①写出放电时正极的电极反应式：___________； ②铅酸蓄电池放电时，负极质量将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有2 mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。 （4）CH3OH是优质液体燃料，在25 ℃、101 kPa下，充分燃烧1 g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68 kJ的热量。请写出CH3OH燃烧的热化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. O2+2H2O+4e-=4OH- ②. 减小 （2）A （3） ①. PbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O ②. 增大 ③. 2mol （4）CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-725.76 kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷燃料电池中通入氧气一极为正极，由图，电池的正极反应为氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e-=4OH-； ②该装置负极反应为甲烷失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水：，结合正极反应，消耗氢氧根离子大于生成氢氧根离子的量，则电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小； 【小问2详解】 A．图Ⅰ中发生的是锌与稀硫酸的反应，图Ⅱ形成铜—锌原电池。图Ⅰ主要将化学能转化为热能，而图Ⅱ主要将化学能转化为电能，则图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，A项正确； B．由A分析可知，图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数不相等，但均高于室温，B项错误； C．图Ⅱ铜为正极，铜的表面有气泡产生，C项错误； D．利用原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快，故图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ快，D项错误； 故选A； 【小问3详解】 ①依据放电时总反应Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，PbO2得电子发生还原反应，PbO2在H2SO4溶液中生成难溶于水的PbSO4，故其正极反应式为PbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O。 ②放电时，负极Pb失电子发生氧化反应，产生的Pb2+在H2SO4溶液中结合溶液中硫酸根离子生成难溶于水的PbSO4，故负极质量将增大；根据总反应Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，转移2mol电子时，消耗2mol H2SO4，所以当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为2mol。 【小问4详解】 在25 ℃、101 kPa下，充分燃烧1gCH3OH（为）并恢复到原状态，会释放22.68 kJ的热量，则1mol甲醇完全反应生成二氧化碳和液体水放热22.68 kJ÷725.76 kJ，故CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-725.76 kJ·mol-1。 14. 利用如图装置进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2和H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。 （1）仪器a的名称为___________，仪器b中装入的试剂可以是___________。 （2）按气流方向正确的装置连接顺序为___________(填字母，装置可重复使用)。 （3）装置C的作用：___________。 （4）实验结束时，应首先___________(填“I”或“Ⅱ”)；这样做的原因是___________。 I．熄灭A装置的酒精灯 Ⅱ．停止从a中滴加液体 （5）若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为___________(用含x、y、m、n的式子表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 碱石灰 （2）BDADC （3）尾气处理，吸收未反应的NH3，同时防止空气中的水蒸气进入装置D产生干扰 （4） ①. I ②. 使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收 （5） 【解析】 【分析】a中试剂是浓氨水，B装置为生成氨气装置，从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须通过碱石灰装置D进行干燥，干燥氨气进入A装置，利用氨气的还原性和氧化物反应，反应生成水，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C排除空气中水蒸气干扰且吸收尾气防止污染，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC； 【小问1详解】 仪器a名称为分液漏斗用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气； 【小问2详解】 由分析，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC； 【小问3详解】 氨气不能完全反应会污染空气，应用浓硫酸吸收，且为防止空气中的水进入D，应连接浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入； 【小问4详解】 实验结束时应首先熄灭A装置的酒精灯，以使反应生成的水能被碱石灰完全吸收，以减小实验误差，故选I； 【小问5详解】 若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，结合氧元素守恒，存在MxOy~yH2O，可得，可解得M=。 15. 硅在无机非金属材料中扮演着主要角色。回答下列问题： （1）写出硅在元素周期表中的位置___________。 （2）古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为+2价)，则x=___________。 （3）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图所示： ①电弧炉中发生反应的化学方程式为___________。 ②与水反应生成两种酸，其反应化学方程式为___________。 ③分离出后的残余物中含有铁元素，为了测定残余物中铁元素的含量，先将残余物预处理，使铁元素还原成，再用酸性溶液与其反应，反应的离子方程式为___________，某同学称取1.000g残余物，经预处理后配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用酸性溶液与其反应，溶液恰好褪色时，消耗酸性溶液20.00mL，则残余物中铁元素的质量分数是___________。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）6 （3） ①. 2C + SiO22CO↑+Si ②. SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl ③. MnO+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O ④. 2.8% 【解析】 【分析】石英砂、焦炭在电弧炉中反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯气在流化床反应器中反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气在还原炉中反应生成硅和氯化氢。 【小问1详解】 硅为14号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2价，硅元素化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得： (+2)+(+2) +(+4)×2+(-2)×x=0，解得x=6； 【小问3详解】 ①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅过程为C和SiO2反应生成CO和Si，反应的化学方程式为：2C + SiO22CO↑+Si； ②中氯为-1价，则Si的化合价为+4；SiCl4水解生成两种酸，根据质量守恒可知为硅酸和氯化氢，反应的方程式为：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl； ③KMnO4溶液具有强氧化性，把二价铁氧化成三价铁，本身被还原成二价锰离子，依据得失电子守恒、质量守恒配平方程式为：，则，铁元素的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$