专题一 [选择题] 第3练 化学反应的表征判断-【步步高·考前三个月】2025年高考化学复习讲义课件（江苏专用）（课件PPT+word教案）

[选择题] 专题一　第3练　 化学反应的表征判断 真题演练 模拟预测 内容索引 题组一　江苏真题汇编 1.(2024·江苏，6)下列化学反应表示正确的是 A.汽车尾气处理：2NO+4CO N2+4CO2 B.电催化为N2的阳极反应：2N+12H++10e-===N2↑+6H2O C.硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3+3O2 2N2+6H2O D.CO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2 CH3OCH3+3H2O 1 2 3 4 5 √ 真题演练 PART ONE 1 2 3 4 5 该反应方程式配平错误，氧原子不守恒，A错误； 电催化为N2，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，B错误； 硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO，C错误。 2.(2022·江苏，6)周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol-1)，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和)；1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗。下列化学反应表示正确的是 A.SiO2与HF溶液反应：SiO2+6HF===2H++2H2O B.高温下H2还原GeS2：GeS2+H2===Ge+2H2S C.铅蓄电池放电时的正极反应：Pb-2e-===PbSO4 D.甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=+890.3 kJ·mol-1 √ 1 2 3 4 5 由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸H2SiF6和水反应的离子方程式为SiO2+6HF=== 2H++2H2O，故A正确； 硫化锗与氢气共热反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和 氢气，则反应的总方程式为GeS2 Ge+2S，故B错误； 铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为PbO2+2e-+4H+===PbSO4+2H2O，故C错误； 1 2 3 4 5 由材料可知，1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为890.3 kJ，反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1，故D错误。 1 2 3 4 5 题组二　其他真题借鉴 3.(2024·北京，5)下列方程式与所给事实不相符的是 A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2===Br2+2Cl- B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2++ Cr2+14H+=== 6Fe3++2Cr3++7H2O C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++===BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++C ===CaCO3↓ 1 2 3 4 5 √ 1 2 3 4 5 Na2CO3溶液与CaSO4的反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+C ===CaCO3+，D错误。 1 2 3 4 5 4.(2024·浙江1月选考，10)下列化学反应与方程式不相符的是 A.黑火药爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ B.四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： +3NaOH +3C17H35COONa √ 硫化钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S2-+O2+ 2H2O===2S↓+4OH-，C项错误。 1 2 3 4 5 5.(2024·湖北，7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 1 2 3 4 5   溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3 √ 1 2 3 4 5 过量 SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO3，总反应化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+ 4NaHSO3，A错误； Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1 mol· L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，滴有酚酞的溶液由红色变无色，总反应化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O ===CO2+2NaHSO3，D正确。 1.(2024·泰州模拟)下列化学反应表示不正确的是 A.F2与水反应：2F2+2H2O===4HF+O2 B.ClF与NaOH溶液反应：ClF+2OH-===Cl-+FO-+H2O C.萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑ D.电解KF的无水HF溶液(含F-和)制取F2时在阴极放电：2 +2e-===H2↑+4F- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 10 11 12 模拟预测 PART TWO ClF中F为-1价，则ClF与NaOH溶液反应：ClF+2OH-===ClO-+F-+H2O，故B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2.(2024·南京、盐城统考模拟)氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25 ℃和101 kPa下，H2的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1；过氧化物如Na2O2、H2O2等可以作为优秀的氧化剂。下列化学反应表示正确的是 A.H2燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 B.Na2O2吸收SO2：2Na2O2+2SO2===2Na2SO4+O2 C.Fe和H2O(g)反应的化学方程式：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 D.碱性氢氧燃料电池正极反应：O2+4e-+2H2O===4OH- √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 25 ℃和101 kPa下，H2的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1，是1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，故A错误； Na2O2吸收SO2反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为Na2O2+SO2=== Na2SO4，故B错误； Fe和H2O(g)反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4+4H2，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3.(2024·南通二模)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，Be(OH)2溶于强碱形成；BeO和Al2O3都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和H2。工业上用焦炭和SiO2在高温下反应制粗硅。下列化学反应表示不正确的是 A.焦炭与石英砂反应：SiO2+2C Si+2CO↑ B.盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-===+H2O C.氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液：Be2++2OH-===Be(OH)2↓ D.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液，Be(OH)2会在强碱中溶解生成，正确的离子方程式为Be2++4OH-===[Be(OH)4]2-，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4.(2024·苏州三模)硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质S8难溶于水，易溶于Na2S溶液。S8可用于制作锂硫电池，放电总反应为S8+16Li ===8Li2S。硫的重要化合物还包括H2S、甲硫醇(CH3SH)、FeS2、多硫化钠(Na2Sx)、过二硫酸钠(Na2S2O8)等。400 ℃下，脱硫剂ZnFe2O4与H2共同作用可用于脱除H2S生成FeS和ZnS；Na2S2O8具有强氧化性，在酸性条件下能将Mn2+氧化为。下列化学反应表示正确的是 A.S2-水解：S2-+2H2O===H2S+2OH- B.锂硫电池放电时的正极反应：S8-16e-+16Li+===8Li2S C.脱硫剂除烟气中H2S：ZnFe2O4+3H2S+H2 ZnS+2FeS+4H2O D.S2氧化Mn2+：2Mn2++5S2+16OH-===2+10+8H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ S2-水解以第一步水解为主：S2-+H2O HS-+OH-，A错误； 锂硫电池放电时正极得电子发生还原反应：S8+16e-+16Li+===8Li2S，B错误； Na2S2O8具有强氧化性，在酸性条件下能将Mn2+氧化为，则S2氧化Mn2+的反应为2Mn2++5S2+8H2O===2+10+ 16H+，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5.(2024·前黄高级中学二模)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 A.已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ 类推：将Na加入CuSO4溶液中2Na+Cu2+===Cu+2Na+ B.已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓ +2H2O C.已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl2 2FeCl3 类推：铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3 D.已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，A错误； 碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成碘化亚铁，正确的反应方程式为Fe+I2 FeI2，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6.(2024·扬州模拟)实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸。下列化学反应表示正确的是 A.用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3++3OH-===Al(OH)3↓ B.工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2===NH4HSO3 C.用CuSO4溶液吸收PH3：PH3+4CuSO4+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4 D.次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2+3NaOH===Na3PO2+3H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 氨水是弱电解质，故用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O ===Al(OH)3↓+3N，A错误； 工业上用足量氨水吸收SO2：2NH3·H2O+SO2=== (NH4)2SO3+H2O，B错误； 由于次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，故次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2+NaOH===NaH2PO2+H2O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7.(2024·宿迁三模)硫元素广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下列化学反应的表示正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A.二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2+2OH-===+2H2O B.黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2+2H2O+7O2 2Fe2++4H++ 4S C.用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2+4Cl2+10OH-===2S+8Cl-+5H2O D.硫化亚铁除废水中的汞离子：S2-+Hg2+===HgS↓ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Fe2+能被O2氧化为Fe3+，离子方程式：4FeS2+2H2O+15O2 4Fe3++ 4H++8S，B错误； Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成S，Cl2被还原为Cl-，则根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式：S2+4Cl2+ 5H2O===2S+8Cl-+10H+，C错误； FeS难溶于水，离子方程式：FeS+Hg2+=== HgS+Fe2+，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8.(2023·无锡市统考模拟)含氯化合物在生产生活中应用广泛。在催化剂CuCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g) ===2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-116 kJ·mol-1。下列化学反应表示正确的是 A.实验室制氯气：MnO2+2HCl===MnCl2+Cl2↑+H2O B.电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2Cl--2e-===Cl2↑ C.4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(l)　ΔH>-116 kJ·mol-1 D.Na2SO3溶液做去氯剂：Cl2+S+H2O===2H++2Cl-+S √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 实验室通常用浓盐酸和二氧化锰共热的方法制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，A错误； 电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2H2O+2e-===H2↑+2OH-，B错误； 根据已知方程式，生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，由于是放热反应，所以放出热量越多，ΔH越小，所以ΔH<-116 kJ·mol-1，C错误； S具有还原性，在溶液中，能与Cl2发生氧化还原反应：Cl2+S+ H2O===2H++2Cl-+S，故可做去氯剂，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9.(2024·苏锡常镇四市统考模拟)氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。Mg3N2与水反应可产生NH3，液氨发生微弱电离产生N，液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生H2。NH3中一个H被—NH2取代可得N2H4，常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1 kJ·mol-1)。以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4；碱性条件下，NaClO氧化NH3也可制备N2H4。下列化学反应表示正确的是 A.肼在氧气中燃烧：N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=622.1 kJ·mol-1 B.液氨与钠反应：2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ C.NaClO氧化NH3制备N2H4：4NH3+ClO-+2OH-===2N2H4+Cl-+3H2O D.电解法制备N2H4的阴极反应：N2+4H+-4e-===N2H4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 肼在氧气中燃烧生成液态水，为放热反应：N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+ 2H2O(l)　ΔH=-622.1 kJ·mol-1，故A错误； NaClO氧化NH3制备N2H4：2NH3+ClO-===N2H4+Cl-+H2O，故C错误； 电解法制备N2H4的阴极反应式：N2+4H++4e-===N2H4，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10.(2024·扬州市高三期末)Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2+；Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+；Cu(OH)2能与NaOH反应生成Na2[Cu(OH)4]。下列化学反应表示正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A.Cu2S在高温下与O2反应：2Cu2S+4O2 2Cu2O+2SO3 B.Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S+6HNO3(浓) 2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑ +2H2O C.Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O D.Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3·H2O+O2===2[Cu(NH3)4]2++ 4OH-+6H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Cu2S在高温下与O2反应生成氧化亚铜和二氧化硫，反应的化学方程式 为2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2，A项错误； Cu2O溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2N===6Cu2++2NO↑+7H2O，C项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11.(2024·连云港统考模拟)元素周期表中第ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似；Mg的燃烧热为610 kJ·mol-1，实验室中常用酸性KMnO4测定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化学反应表示正确的是 A.BeO与NaOH溶液反应：BeO+NaOH+H2O===Na[Be(OH)3] B.镁的燃烧：2Mg(s)+O2(g)===2MgO(s)　ΔH=-610 kJ·mol-1 C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++2HC+4OH-=== Mg(OH)2↓+2C+2H2O D.用酸性KMnO4测定CaC2O4的含量：5C2+2Mn+16H+===2Mn2++ 10CO2↑+8H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 铍的化合物性质与铝相似，BeO与NaOH溶液反应：BeO+2NaOH+H2O ===Na2[Be(OH)4]，A错误； 燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，镁的燃烧：2Mg(s)+O2(g)===2MgO(s)　ΔH=-1 220 kJ·mol-1，B错误； 用酸性KMnO4测定CaC2O4的含量，CaC2O4属于难溶物质在离子方程式中不能拆分：5CaC2O4+2Mn+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O+ 5Ca2+，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12.(2023·南通高三模拟)卤族元素单质及其化合物应用广泛。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解饱和NaCl溶液制备Cl2，Cl2可用于制取漂白粉。卤水中Br-可通过Cl2氧化、Na2CO3溶液吸收；BrCl能发生水解反应。I2易升华，一种Li⁃I2二次电池正极界面反应机理如图所示。 下列化学反应表示正确的是 A.Li⁃I2电池放电时的正极电极反应有+2e-===3I- B.电解饱和NaCl溶液：2NaCl 2Na+Cl2↑ C.BrCl与H2O反应：BrCl+H2O===HCl+Br++OH- D.Br2(g)用Na2CO3溶液吸收：Br2+C===Br-+Br+CO2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由图示信息可知放电时正极转化有→→I-，电 极反应有+ 2e-===3I-，故A正确； 电解饱和NaCl溶液：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+ Cl2↑，故B错误； BrCl与H2O反应：BrCl+H2O===H++Cl-+HBrO，故C错误； Br2(g)溶于水生成HBr和HBrO，生成的酸与Na2CO3反应， 吸收试剂过量，最终只生成碳酸氢钠：Br2+2C+H2O===Br-+BrO-+2HC，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 $$ [选择题]　第3练　化学反应的表征判断　[分值：100分] (选择题1~5题，每小题4分，共20分) 题组一　江苏真题汇编 1.(2024·江苏，6)下列化学反应表示正确的是(　　) A.汽车尾气处理：2NO+4CON2+4CO2 B.电催化为N2的阳极反应：2N+12H++10e-===N2↑+6H2O C.硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3+3O22N2+6H2O D.CO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O 答案　D 解析　 该反应方程式配平错误，氧原子不守恒，A错误；电催化为N2，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，B错误；硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO，C错误。 2.(2022·江苏，6)周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol-1)，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和)；1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗。下列化学反应表示正确的是(　　) A.SiO2与HF溶液反应：SiO2+6HF===2H++2H2O B.高温下H2还原GeS2：GeS2+H2===Ge+2H2S C.铅蓄电池放电时的正极反应：Pb-2e-===PbSO4 D.甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=+890.3 kJ·mol-1 答案　A 解析　由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸H2SiF6和水反应的离子方程式为SiO2+6HF=== 2H++2H2O，故A正确；硫化锗与氢气共热反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为GeS2Ge+2S，故B错误；铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为PbO2+2e-+4H+===PbSO4+2H2O，故C错误；由材料可知，1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为890.3 kJ，反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1，故D错误。 题组二　其他真题借鉴 3.(2024·北京，5)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2===Br2+2Cl- B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2++Cr2+14H+=== 6Fe3++2Cr3++7H2O C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++===BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++C===CaCO3↓ 答案　D 解析　Na2CO3溶液与CaSO4的反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+C ===CaCO3+，D错误。 4.(2024·浙江1月选考，10)下列化学反应与方程式不相符的是(　　) A.黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ B.四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa 答案　C 解析　硫化钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-，C项错误。 5.(2024·湖北，7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3 答案　A 解析　过量 SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO3，总反应化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+4NaHSO3，A错误；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，滴有酚酞的溶液由红色变无色，总反应化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3，D正确。 (选择题1~4题，每小题4分，5~12题，每小题8分，共80分) 1.(2024·泰州模拟)下列化学反应表示不正确的是(　　) A.F2与水反应：2F2+2H2O===4HF+O2 B.ClF与NaOH溶液反应：ClF+2OH-===Cl-+FO-+H2O C.萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑ D.电解KF的无水HF溶液(含F-和)制取F2时在阴极放电：2+2e-===H2↑+4F- 答案　B 解析　ClF中F为-1价，则ClF与NaOH溶液反应：ClF+2OH-===ClO-+F-+H2O，故B错误。 2.(2024·南京、盐城统考模拟)氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25 ℃和101 kPa下，H2的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1；过氧化物如Na2O2、H2O2等可以作为优秀的氧化剂。下列化学反应表示正确的是(　　) A.H2燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 B.Na2O2吸收SO2：2Na2O2+2SO2===2Na2SO4+O2 C.Fe和H2O(g)反应的化学方程式：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 D.碱性氢氧燃料电池正极反应：O2+4e-+2H2O===4OH- 答案　D 解析　25 ℃和101 kPa下，H2的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1，是1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，故A错误；Na2O2吸收SO2反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为Na2O2+SO2===Na2SO4，故B错误；Fe和H2O(g)反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故C错误。 3.(2024·南通二模)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，Be(OH)2溶于强碱形成；BeO和Al2O3都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和H2。工业上用焦炭和SiO2在高温下反应制粗硅。下列化学反应表示不正确的是(　　) A.焦炭与石英砂反应：SiO2+2CSi+2CO↑ B.盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-===+H2O C.氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液：Be2++2OH-===Be(OH)2↓ D.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 答案　C 解析　氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液，Be(OH)2会在强碱中溶解生成，正确的离子方程式为Be2++4OH-===[Be(OH)4]2-，故C错误。 4.(2024·苏州三模)硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质S8难溶于水，易溶于Na2S溶液。S8可用于制作锂硫电池，放电总反应为S8+16Li===8Li2S。硫的重要化合物还包括H2S、甲硫醇(CH3SH)、FeS2、多硫化钠(Na2Sx)、过二硫酸钠(Na2S2O8)等。400 ℃下，脱硫剂ZnFe2O4与H2共同作用可用于脱除H2S生成FeS和ZnS；Na2S2O8具有强氧化性，在酸性条件下能将Mn2+氧化为。下列化学反应表示正确的是(　　) A.S2-水解：S2-+2H2O===H2S+2OH- B.锂硫电池放电时的正极反应：S8-16e-+16Li+===8Li2S C.脱硫剂除烟气中H2S：ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O D.S2氧化Mn2+：2Mn2++5S2+16OH-===2+10+8H2O 答案　C 解析　S2-水解以第一步水解为主：S2-+H2OHS-+OH-，A错误；锂硫电池放电时正极得电子发生还原反应：S8+16e-+16Li+===8Li2S，B错误；Na2S2O8具有强氧化性，在酸性条件下能将Mn2+氧化为，则S2氧化Mn2+的反应为2Mn2++5S2+8H2O===2+10+16H+，D错误。 5.(2024·前黄高级中学二模)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是(　　) A.已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ 类推：将Na加入CuSO4溶液中2Na+Cu2+===Cu+2Na+ B.已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O C.已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3 类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3 D.已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO 答案　B 解析　铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，A错误；碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成碘化亚铁，正确的反应方程式为Fe+I2FeI2，C错误。 6.(2024·扬州模拟)实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸。下列化学反应表示正确的是(　　) A.用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3++3OH-===Al(OH)3↓ B.工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2===NH4HSO3 C.用CuSO4溶液吸收PH3：PH3+4CuSO4+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4 D.次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2+3NaOH===Na3PO2+3H2O 答案　C 解析　氨水是弱电解质，故用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N，A错误；工业上用足量氨水吸收SO2：2NH3·H2O+SO2=== (NH4)2SO3+H2O，B错误；由于次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，故次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2+NaOH===NaH2PO2+H2O，D错误。 7.(2024·宿迁三模)硫元素广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下列化学反应的表示正确的是(　　) A.二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2+2OH-===+2H2O B.黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2+2H2O+7O22Fe2++4H++4S C.用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2+4Cl2+10OH-===2S+8Cl-+5H2O D.硫化亚铁除废水中的汞离子：S2-+Hg2+===HgS↓ 答案　A 解析　Fe2+能被O2氧化为Fe3+，离子方程式：4FeS2+2H2O+15O24Fe3++4H++8S，B错误；Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成S，Cl2被还原为Cl-，则根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式：S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+，C错误；FeS难溶于水，离子方程式：FeS+Hg2+=== HgS+Fe2+，D错误。 8.(2023·无锡市统考模拟)含氯化合物在生产生活中应用广泛。在催化剂CuCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g) ===2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-116 kJ·mol-1。下列化学反应表示正确的是(　　) A.实验室制氯气：MnO2+2HCl===MnCl2+Cl2↑+H2O B.电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2Cl--2e-===Cl2↑ C.4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(l)　ΔH>-116 kJ·mol-1 D.Na2SO3溶液做去氯剂：Cl2+S+H2O===2H++2Cl-+S 答案　D 解析　实验室通常用浓盐酸和二氧化锰共热的方法制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，A错误；电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2H2O+2e-===H2↑+2OH-，B错误；根据已知方程式，生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，由于是放热反应，所以放出热量越多，ΔH越小，所以ΔH<-116 kJ·mol-1，C错误；S具有还原性，在溶液中，能与Cl2发生氧化还原反应：Cl2+S+H2O===2H++2Cl-+S，故可做去氯剂，D正确。 9.(2024·苏锡常镇四市统考模拟)氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。Mg3N2与水反应可产生NH3，液氨发生微弱电离产生N，液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生H2。NH3中一个H被—NH2取代可得N2H4，常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1 kJ·mol-1)。以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4；碱性条件下，NaClO氧化NH3也可制备N2H4。下列化学反应表示正确的是(　　) A.肼在氧气中燃烧：N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=622.1 kJ·mol-1 B.液氨与钠反应：2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ C.NaClO氧化NH3制备N2H4：4NH3+ClO-+2OH-===2N2H4+Cl-+3H2O D.电解法制备N2H4的阴极反应：N2+4H+-4e-===N2H4 答案　B 解析　肼在氧气中燃烧生成液态水，为放热反应：N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)　ΔH=-622.1 kJ·mol-1，故A错误；NaClO氧化NH3制备N2H4：2NH3+ClO-===N2H4+Cl-+H2O，故C错误；电解法制备N2H4的阴极反应式：N2+4H++4e-===N2H4，故D错误。 10.(2024·扬州市高三期末)Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2+；Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+；Cu(OH)2能与NaOH反应生成Na2[Cu(OH)4]。下列化学反应表示正确的是(　　) A.Cu2S在高温下与O2反应：2Cu2S+4O22Cu2O+2SO3 B.Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O C.Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O D.Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3·H2O+O2===2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O 答案　D 解析　Cu2S在高温下与O2反应生成氧化亚铜和二氧化硫，反应的化学方程式为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，A项错误；Cu2O溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2N===6Cu2++2NO↑+7H2O，C项错误。 11.(2024·连云港统考模拟)元素周期表中第ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似；Mg的燃烧热为610 kJ·mol-1，实验室中常用酸性KMnO4测定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化学反应表示正确的是(　　) A.BeO与NaOH溶液反应：BeO+NaOH+H2O===Na[Be(OH)3] B.镁的燃烧：2Mg(s)+O2(g)===2MgO(s)　ΔH=-610 kJ·mol-1 C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++2HC+4OH-===Mg(OH)2↓+2C+2H2O D.用酸性KMnO4测定CaC2O4的含量：5C2+2Mn+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 答案　C 解析　铍的化合物性质与铝相似，BeO与NaOH溶液反应：BeO+2NaOH+H2O===Na2[Be(OH)4]，A错误；燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，镁的燃烧：2Mg(s)+O2(g)===2MgO(s)　ΔH=-1 220 kJ·mol-1，B错误；用酸性KMnO4测定CaC2O4的含量，CaC2O4属于难溶物质在离子方程式中不能拆分：5CaC2O4+2Mn+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O+5Ca2+，D错误。 12.(2023·南通高三模拟)卤族元素单质及其化合物应用广泛。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解饱和NaCl溶液制备Cl2，Cl2可用于制取漂白粉。卤水中Br-可通过Cl2氧化、Na2CO3溶液吸收；BrCl能发生水解反应。I2易升华，一种Li⁃I2二次电池正极界面反应机理如图所示。 下列化学反应表示正确的是(　　) A.Li⁃I2电池放电时的正极电极反应有+2e-===3I- B.电解饱和NaCl溶液：2NaCl2Na+Cl2↑ C.BrCl与H2O反应：BrCl+H2O===HCl+Br++OH- D.Br2(g)用Na2CO3溶液吸收：Br2+C===Br-+Br+CO2 答案　A 解析　由图示信息可知放电时正极转化有→、→I-，电极反应有+2e-===3I-，故A正确；电解饱和NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故B错误；BrCl与H2O反应：BrCl+H2O===H++Cl-+HBrO，故C错误；Br2(g)溶于水生成HBr和HBrO，生成的酸与Na2CO3反应，吸收试剂过量，最终只生成碳酸氢钠：Br2+2C+H2O===Br-+BrO-+2HC，故D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$