专题一 [热点题空] 第4练 情境方程式的书写-【步步高·考前三个月】2025年高考化学复习讲义课件（江苏专用）（课件PPT+word教案）

[热点题空] 专题一　第4练　 情境方程式的书写 真题演练 模拟预测 内容索引 1.[2024·江苏，16(2)(3)](2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为　　　  　　　　。  (3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图 所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为__________________ 　　　　　　。  1 2 3 4 5 6 真题演练 PART ONE Fe+2AgCl===FeCl2+2Ag 4Ag+O2+4H+=== 4Ag++2H2O 2.[2022·江苏，17(2)①]在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为_____________ 　　　 　 　　　。  1 2 3 4 5 6 FeCO3+C+H2↑ 3.[2023·辽宁，16(5)]Co(OH)2在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为　　　 　　 　　。  1 2 3 4 5 6 4Co(OH)2+O2===4CoO(OH)+2H2O 1 2 3 4 5 6 4.[2023·全国甲卷，26(2)(5)(6)]BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。 (2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为_________ 　　　　。  S2-+Ca2+ ===CaS↓ (5)“沉淀”步骤中生成BaTiO的化学方程式为________________ 　　　 　。  2(NH4)2C2O4+H2O===BaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl BaCl2+TiCl4+ 1 2 3 4 5 6 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生 的∶nCO=　　。  “热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为BaTiO BaTiO3+2CO2↑+2CO↑，因此，产生的∶nCO =1∶1。 1∶1 5.[2023·湖北，16(2)(4)节选]SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： (2)烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_______ 　　　 　　 　　。  (4)“850 ℃煅烧”时的化学方程式为　　 　 　　　　 。 SiCl4+ 3H2O===H2SiO3+4HCl[或SiCl4+4H2O===H4SiO4+4HCl或SiCl4+(2+n)H2O ===SiO2·nH2O +4HCl] 6Co(OH)2+O2 2Co3O4+6H2O 1 2 3 4 5 6 6.[2024·安徽，15(3)(4)(5)(6)]精炼 铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、 Au等多种元素。研究人员设计了 一种从铜阳极泥中分离回收金和 银的流程，如下图所示。 回答下列问题： (3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为___________ 　　　 　。  6 1 2 3 4 5 +3H2O2===2HAuCl4+6H2O 2Au+8HCl 浸渣1中含有Ag和Au，向浸渣1中加入盐酸、H2O2，Au与盐酸、H2O2反应生成HAuCl4和H2O，化学方程式 6 1 2 3 4 5 为2Au+8HCl+3H2O2===2HAuCl4+6H2O。 (4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的　 　(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。  6 1 2 3 4 5 AgCl 浸渣1中含有Ag和Au，向浸渣1中加入盐酸、H2O2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl，AgCl与Na2S2O3反应转化为[Ag(S2O3)2]3-。 (5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为__________________ 　　　 　　　。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环 6 1 2 3 4 5 [Ag(S2O3)2]3-+e-=== Ag↓+2S2 利用的物质为　　　　　(填化学式)。  Na2S2O3 电沉积步骤中，阴极发生还原反应，[Ag(S2O3)2]3-得电子被还原为Ag，电极反应式为[Ag(S2O3)2]3-+e-===Ag↓+ 2S2；电沉积步 骤中，阴极发生还原反应，[Ag(S2O3)2]3-得电子被还原为Ag，电极反应式为[Ag(S2O3)2]3-+e-===Ag↓+ 2S2；阴极区溶液中含有Na+，故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为Na2S2O3。 6 1 2 3 4 5 (6)“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为　　　。 6 1 2 3 4 5 3∶4 还原步骤中， HAuCl4被还原为Au，Au化合价由+3价变为0价，一个HAuCl4得3个电子，N2H4被氧化为N2，N的化合价由-2价变为0价，一个N2H4失4个电子，根据得失电子守恒可知，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3∶4。 1.(2024·苏锡常镇四市统考模拟)高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、SO2、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。 (1)高砷煤燃烧时加入生石灰将大部分硫元素转化为　　　 (填化学式)留在煤渣中。  (2)高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成As2O3释放到烟气中， 该反应的化学方程式为　　　　　 　　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 模拟预测 PART TWO CaSO4 2FeAsS+5O2 As2O3+Fe2O3+2SO2 2.在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，同时生成NO。 写出该反应的化学方程式：_______________________________________ _____。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C6H12O6+6HNO3 3H2C2O4+6NO↑+ 6H2O 3.(2023·海安期末)称取研细的CoCl2·6H2O 10.0 g和NH4Cl 5.0 g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，2支分液漏斗中分别装有25 mL浓氨水、5 mL 30%的H2O2溶液，控制反应温度为60 ℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液。由CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3溶液的离子方程式为　　　 　　 　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2Co2++2N+H2O2+10NH3·H2O===2[Co(NH3)6]3++12H2O 4.(2023·南通四模)一种铜基复合电极材料Au/Cu2O的制备方法：将一定量Cu2O分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加HAuCl4(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得Au/Cu2O，溶液呈蓝色。写出Cu2O还原HAuCl4的离子方程式：__________________________________ 　　　  　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3Cu2O+6H++2AuC===2Au+6Cu2++ 3H2O+8Cl- 5.(1)将SO2通入0.5 mol·L-1 KNO3溶液中，一段时间后，试管中液面与空气接触部分出现红棕色气体。写出SO2与KNO3反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　 　。  (2)NSR(NO2的储存和还原在不同时段 交替进行)技术可有效降低柴油和汽油 发动机尾气中NO2的排放，其工作原理 如右图。  储存阶段中Ba存储NO2后转化为Ba 的化学方程式是　　　　 　　　　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3SO2+H2O+2===3+2NO↑+4H+ Ba+O2+2NO2===Ba 6.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为　　　(填化学式)。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 H3PO4 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1时，4 mol氧化剂得到4 mol电子时，1 mol还原剂失去4 mol电子，则P的化合价从+1价升高到+5价，氧化产物为H3PO4。 (2)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：　　　 　　　 　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，磷元素的化合价由0价变为-3价和+1价，根据得失电子守恒进行配平。 7.实验小组制备Na2S2O3·5H2O并探究其性质。 资料：Na2S2O3·5H2O在中性溶液中较稳定，在酸性 溶液中分解产生S、SO2。 (1)实验室有多种方法制备SO2，写出其中一种的化 学方程式：_____________________________________________________ 　　　 　　　 　。  (2)装置B用于处理SO2尾气，离子方程式为　 　　　。  (3)A中生成硫代硫酸钠的实质是S+Na2SO3===Na2S2O3。 ①S是由SO2、H2O和　 　反应得到的。  ②实验过程中有大量CO2产生，化学方程式为　 　　　。 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O] SO2+2OH-===S+H2O Na2S SO2+Na2CO3===CO2+Na2SO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8.稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管(CRT)玻壳、各种平板显示、光学玻璃镜头和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 CeFCO3，还有少量其他稀土元素)为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。 已知：①铈常见化合价为+3、+4，四价铈有强氧化性； ②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸。 (1)已知“氧化焙烧”中铈元素转化为CeO2，写出该步反应的化学 方程式：_____________________ 　　　 　　 　　。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)“酸浸Ⅱ”中发生反应的离子方 程式为　　　 　　 　　。 4CeFCO3+O2+2H2O 4CeO2+4HF+4CO2 2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O 9.五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、NiO等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如右： 已知：①“酸浸”时V2O5和 V2O4与稀硫酸反应分别生成 V和VO2+。 ②溶液中V与V可相互 转化：V+H2O V+2H+，且NH4VO3为沉淀。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1)“还原转化”中加入FeSO4的目的是将V转化为VO2+，写出反应的离子方程式：_____________________ 　　　　　。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 V+Fe2++2H+===VO2+ +Fe3++H2O (2)“氧化2”过程中发生反应 的离子方程式为　 　　　。 3H2O+Cl+6VO2+===6V+Cl-+6H+ KClO3将VO2+氧化为V的过程中，Cl中氯元素得电子被还原为Cl-，可得其离子方程式为3H2O+Cl+6VO2+===6V+Cl-+6H+。 10.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6] 目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。 一种制备黄血盐的工艺如图： (1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为 __________________________　　　　 _______________________。  (2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为　　　(填化学式)。  (3)步骤Ⅴ的化学方程式为　　　　 。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3Ca(OH)2 + FeSO4+ 6HCN=== Ca2Fe(CN)6+ CaSO4+6H2O CaCl2 K2CaFe(CN)6+K2CO3===K4Fe(CN)6+CaCO3 石灰乳、FeSO4与HCN发生非氧化还原反应生成Ca2Fe(CN)6和CaSO4，过滤，除去CaSO4，步骤Ⅲ中Ca2Fe(CN)6与KCl反应生成K2CaFe(CN)6和CaCl2，故废液 中含量较多的溶质为CaCl2，步骤Ⅴ中加入碳酸钾，脱钙生成K4Fe(CN)6再经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到产品。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11.液晶显示器生产过程中产生大量的废玻璃粉末(除了含有SiO2外，还有CeO2、Fe2O3等物质)，某同学以此粉末为原料回收铈的流程如图所示。已知：铈有+3、+4两 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 种价态，CeO2具有强氧化性，与常见的无机酸不反应。 (1)步骤Ⅱ的离子方程式是　　　 　　 　　。 2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++4H2O+O2↑ 固体A为SiO2、CeO2，稀硫酸、H2O2和CeO2反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，离子方程式为6H++H2O2+2CeO2===2Ce3++O2↑+4H2O。 (2)步骤 Ⅳ 的化学方程式是________ 　　 　　。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2Ce(OH)3 +NaClO+H2O===2Ce(OH)4+NaCl 步骤 Ⅳ 加入NaClO将Ce从+3价氧化为+4价，得到Ce(OH)4，反应的化学方程式是2Ce(OH)3+NaClO+H2O===2Ce(OH)4+NaCl。 12.在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290~500 ℃，发生反应的化学方程式为 　　 　　。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6Co2O3 4Co3O4+O2↑ 从图中信息可知，加热前的反应物为Co(OH)2 (0.930 g)，其物质的量为0.01 mol，依据钴元 素的质量不变可知：n(Co)=0.01 mol，m(Co)= 0.590 g，温度升至290 ℃时，转化为0.830 g某 种钴的氧化物，该氧化物中n(O)= =0.015 mol，由此可以确定该氧化物为Co2O3；同理可以确定500 ℃时，n(O)=≈0.013 3 mol，则生成的氧化物为Co3O4； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 所以290~500 ℃过程中，Co2O3转化为Co3O4，反应过程中Co元素化合价降低，氧元素化合价升高并转化为O2，故反应的化学方程式为 6Co2O3 4Co3O4+ O2↑。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 $$ [热点题空]　第4练　情境方程式的书写　[分值：100分] 1.(6分)[2024·江苏，16(2)(3)](2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为　　　 　　　　。  (3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为　　　　　　　。  答案　(2)Fe+2AgCl===FeCl2+2Ag　(3)4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O 2.(3分)[2022·江苏，17(2)①]在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为　　　 　　　　。  答案　FeCO3+C+H2↑ 3.(3分)[2023·辽宁，16(5)]Co(OH)2在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为　　　 　　　　。  答案　4Co(OH)2+O2===4CoO(OH)+2H2O 4.(6分)[2023·全国甲卷，26(2)(5)(6)]BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。 (2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为　　　　。  (5)“沉淀”步骤中生成BaTiO的化学方程式为　　　　。  (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的∶nCO=　　　　　　　　　。  答案　(2)S2-+Ca2+===CaS↓　(5)BaCl2+TiCl4+2(NH4)2C2O4+H2O===BaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl　(6)1∶1 解析　(6)“热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为BaTiOBaTiO3+2CO2↑+2CO↑，因此，产生的∶nCO =1∶1。 5.(5分)[2023·湖北，16(2)(4)节选]SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： (2)烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因　　　 　　　　。  (4)“850 ℃煅烧”时的化学方程式为　　　 　　　　。  答案　(2)SiCl4+3H2O===H2SiO3+4HCl[或SiCl4+4H2O===H4SiO4+4HCl或SiCl4+(2+n)H2O===SiO2·nH2O +4HCl]　(4)6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O 6.(10分)[2024·安徽，15(3)(4)(5)(6)]精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： (3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为　　　　。  (4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的　　　　　(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。  (5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为　　　 　　　　。  “电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为　　　　　(填化学式)。  (6)“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为　　　　　。  答案　(3)2Au+8HCl+3H2O2===2HAuCl4+6H2O　(4)AgCl　(5)[Ag(S2O3)2]3-+e-===Ag↓+2S2　Na2S2O3　(6)3∶4 解析　(3)浸渣1中含有Ag和Au，向浸渣1中加入盐酸、H2O2，Au与盐酸、H2O2反应生成HAuCl4和H2O，化学方程式为2Au+8HCl+3H2O2===2HAuCl4+6H2O。(4)浸渣1中含有Ag和Au，向浸渣1中加入盐酸、H2O2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl，AgCl与Na2S2O3反应转化为[Ag(S2O3)2]3-。(5)电沉积步骤中，阴极发生还原反应，[Ag(S2O3)2]3-得电子被还原为Ag，电极反应式为[Ag(S2O3)2]3-+e-===Ag↓+ 2S2；阴极区溶液中含有Na+，故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为Na2S2O3。(6)还原步骤中， HAuCl4被还原为Au，Au化合价由+3价变为0价，一个HAuCl4得3个电子，N2H4被氧化为N2，N的化合价由-2价变为0价，一个N2H4失4个电子，根据得失电子守恒可知，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3∶4。 1.(4分)(2024·苏锡常镇四市统考模拟)高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、SO2、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。 (1)高砷煤燃烧时加入生石灰将大部分硫元素转化为　　　　　 (填化学式)留在煤渣中。  (2)高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成As2O3释放到烟气中，该反应的化学方程式为　　　　　　　　。  答案　(1)CaSO4　(2)2FeAsS+5O2As2O3+Fe2O3+2SO2 2.(3分)在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，同时生成NO。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　。 答案　C6H12O6+6HNO33H2C2O4+6NO↑+6H2O。 3.(3分)(2023·海安期末)称取研细的CoCl2·6H2O 10.0 g和NH4Cl 5.0 g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，2支分液漏斗中分别装有25 mL浓氨水、5 mL 30%的H2O2溶液，控制反应温度为60 ℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液。由CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3溶液的离子方程式为　　　 　　　　。  答案　2Co2++2N+H2O2+10NH3·H2O===2[Co(NH3)6]3++12H2O 4.(3分)(2023·南通四模)一种铜基复合电极材料Au/Cu2O的制备方法：将一定量Cu2O分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加HAuCl4(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得Au/Cu2O，溶液呈蓝色。写出Cu2O还原HAuCl4的离子方程式：　　　 　　　　。  答案　3Cu2O+6H++2AuC===2Au+6Cu2++3H2O+8Cl- 5.(6分)(1)将SO2通入0.5 mol·L-1 KNO3溶液中，一段时间后，试管中液面与空气接触部分出现红棕色气体。写出SO2与KNO3反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)NSR(NO2的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低柴油和汽油发动机尾气中NO2的排放，其工作原理如下图。 储存阶段中Ba存储NO2后转化为Ba的化学方程式是　　　　　　　　　。  答案　(1)3SO2+H2O+2===3+2NO↑+4H+ (2)Ba+O2+2NO2===Ba 6.(6分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为　　　　　　　　(填化学式)。  (2)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：　　　 　　　　。  答案　(1)H3PO4　(2)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 解析　(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1时，4 mol氧化剂得到4 mol电子时，1 mol还原剂失去4 mol电子，则P的化合价从+1价升高到+5价，氧化产物为H3PO4。(2)白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，磷元素的化合价由0价变为-3价和+1价，根据得失电子守恒进行配平。 7.(12分)实验小组制备Na2S2O3·5H2O并探究其性质。 资料：Na2S2O3·5H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。 (1)实验室有多种方法制备SO2，写出其中一种的化学方程式：　　　 　　　　。  (2)装置B用于处理SO2尾气，离子方程式为　 　　　。  (3)A中生成硫代硫酸钠的实质是S+Na2SO3===Na2S2O3。 ①S是由SO2、H2O和　　　　反应得到的。  ②实验过程中有大量CO2产生，化学方程式为　 　　　。  答案　(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O] (2)SO2+2OH-===S+H2O (3)①Na2S　②SO2+Na2CO3===CO2+Na2SO3 8.(6分)稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管(CRT)玻壳、各种平板显示、光学玻璃镜头和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3，还有少量其他稀土元素)为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。 已知：①铈常见化合价为+3、+4，四价铈有强氧化性； ②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸。 (1)已知“氧化焙烧”中铈元素转化为CeO2，写出该步反应的化学方程式：　　　 　　　　。  (2)“酸浸Ⅱ”中发生反应的离子方程式为　　　 　　　　。  答案　(1)4CeFCO3+O2+2H2O4CeO2+4HF+4CO2 (2)2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O 9.(6分)五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、NiO等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下： 已知：①“酸浸”时V2O5和V2O4与稀硫酸反应分别生成V和VO2+。 ②溶液中V与V可相互转化：V+H2OV+2H+，且NH4VO3为沉淀。 (1)“还原转化”中加入FeSO4的目的是将V转化为VO2+，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　。  (2)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为　 　　　。  答案　(1)V+Fe2++2H+===VO2++Fe3++H2O (2)3H2O+Cl+6VO2+===6V+Cl-+6H+ 解析　(2)KClO3将VO2+氧化为V的过程中，Cl中氯元素得电子被还原为Cl-，可得其离子方程式为3H2O+Cl+6VO2+===6V+Cl-+6H+。 10.(9分)黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。 一种制备黄血盐的工艺如图： (1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为　　　 　　　　。  (2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为　　　　　　　　(填化学式)。  (3)步骤Ⅴ的化学方程式为　　　　。  答案　(1)3Ca(OH)2 + FeSO4+ 6HCN===Ca2Fe(CN)6+ CaSO4+6H2O　(2)CaCl2 (3)K2CaFe(CN)6+K2CO3===K4Fe(CN)6+CaCO3 解析　石灰乳、FeSO4与HCN发生非氧化还原反应生成Ca2Fe(CN)6和CaSO4，过滤，除去CaSO4，步骤Ⅲ中Ca2Fe(CN)6与KCl反应生成K2CaFe(CN)6和CaCl2，故废液中含量较多的溶质为CaCl2，步骤Ⅴ中加入碳酸钾，脱钙生成K4Fe(CN)6再经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到产品。 11.(6分)液晶显示器生产过程中产生大量的废玻璃粉末(除了含有SiO2外，还有CeO2、Fe2O3等物质)，某同学以此粉末为原料回收铈的流程如图所示。已知：铈有+3、+4两种价态，CeO2具有强氧化性，与常见的无机酸不反应。 (1)步骤Ⅱ的离子方程式是　　　 　　 　　。  (2)步骤 Ⅳ 的化学方程式是　　　  　　　　。  答案　(1)2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++4H2O+O2↑　(2)2Ce(OH)3+NaClO+H2O===2Ce(OH)4+NaCl 解析　(1)固体A为SiO2、CeO2，稀硫酸、H2O2和CeO2反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，离子方程式为6H++H2O2+2CeO2===2Ce3++O2↑+4H2O。(2)步骤 Ⅳ 加入NaClO将Ce从+3价氧化为+4价，得到Ce(OH)4，反应的化学方程式是2Ce(OH)3+NaClO+H2O===2Ce(OH)4+NaCl。 12.(3分)在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290~500 ℃，发生反应的化学方程式为　　 　　。  答案　6Co2O34Co3O4+O2↑ 解析　从图中信息可知，加热前的反应物为Co(OH)2(0.930 g)，其物质的量为0.01 mol，依据钴元素的质量不变可知：n(Co)=0.01 mol，m(Co)=0.590 g，温度升至290 ℃时，转化为0.830 g某种钴的氧化物，该氧化物中n(O)==0.015 mol，由此可以确定该氧化物为Co2O3；同理可以确定500 ℃时，n(O)=≈0.013 3 mol，则生成的氧化物为Co3O4；所以290~500 ℃过程中，Co2O3转化为Co3O4，反应过程中Co元素化合价降低，氧元素化合价升高并转化为O2，故反应的化学方程式为6Co2O34Co3O4+ O2↑。 学科网（北京）股份有限公司 $$