专题三 [选择题] 第2练 实验方案的设计与评价-【步步高·考前三个月】2025年高考化学复习讲义课件（江苏专用）（课件PPT+word教案）

[选择题]　第2练　实验方案的设计与评价　[分值：100分] (选择题1~8题，每小题4分，共32分) 题组一　江苏真题汇编 1.(2024·江苏，11)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO-> 答案　B 解析　H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，利用中和反应消耗碱的多少不能比较酸的酸性的强弱，A错误；S2-+Br2===2Br-+S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br2>S，B正确；CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，C错误；题中未明确指出两者浓度相等，无法比较，D错误。 2.(2023·江苏，11)室温下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 答案　B 解析　检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验，A错误；向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察到溶液紫色褪去，说明Fe2+有还原性，B正确；Fe2+发生水解反应：Fe2++2H2O2H++Fe(OH)2使溶液显酸性，应向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；H2O2可氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+催化H2O2分解，有气泡产生，不能证明Fe2+催化H2O2分解，D错误。 3.(2022·江苏，11)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉⁃KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 答案　D 解析　向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2+具有还原性，A正确；SO2具有漂白性，可以和有色物质结合为无色物质，但不稳定，加热易分解，又恢复原来的颜色，B正确；向盛有淀粉⁃KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CH3COOH是弱电解质时，需要测量物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，D错误。 4.(2020·江苏，13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下，向0.1 mol·L-1 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3 D 向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加0.01 mol·L-1 KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 答案　B 题组二　其他真题借鉴 5.(2024·黑吉辽，8)下列实验方法或试剂使用合理的是(　　) 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 答案　A 解析　Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH，可以用pH计进行测量，D项不合理。 6.(2024·安徽，9)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是(　　) 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 答案　A 解析　MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应都只产生白色沉淀，现象相同，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项实验目的不能实现；在一支试管中加入无水乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物，再加入2~3块碎瓷片，在另一支试管中加入适量饱和Na2CO3溶液，连接如图所示装置，用酒精灯小心均匀加热试管，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，B项实验目的能实现；向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，反应的化学方程式为CuSO4+4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C项实验目的能实现；将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，D项实验目的能实现。 7.(2024·河北，6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 答案　C 解析　铁与水蒸气反应生成的气体是H2，H由+1价降低至0价，H2O表现出氧化性，A错误；若待测液中含有Ag+，Ag+与Cl-反应也能产生白色沉淀，若待测液中含有C、S，二者都能与Ba2+反应产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误；Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+，加入NaOH溶液后，OH-与H+反应，c(H+)减小，使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，D错误。 8.(2024·湖南，8)为达到下列实验目的，操作方法合理的是(　　) 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 答案　D 解析　从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；乙酸乙酯在碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，CH3COONa溶液显碱性，而甲基橙pH变色范围为3.1~4.4，若用甲基橙作指示剂，误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。 (选择题1~3题，每小题4分，4~11题，每小题7分，共68分) 1.(2024·苏州二模)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去 葡萄糖中含有醛基 B 向3 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中逐滴加入同体积同浓度Na2SO3溶液，先出现红褐色沉淀，放置1 h后沉淀消失，溶液变为绿色 S与Fe3+在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 C 用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO、CH3COOH酸性相对强弱 D 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原 答案　B 解析　葡萄糖中含有醇羟基，醇羟基也能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，不能说明是醛基使高锰酸钾溶液褪色，A错误；向3 mL 1 mol·L-1的氯化铁溶液中逐滴加入同体积同浓度的亚硫酸钠溶液，先出现红褐色沉淀，说明亚硫酸根离子先与Fe3+发生相互促进的水解反应，生成了氢氧化铁沉淀，随后沉淀消失，溶液变为绿色，此时铁离子被还原转化为亚铁离子，说明Fe3+与亚硫酸根离子发生了氧化还原反应，存在水解反应和氧化还原反应的竞争，B正确；次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，C错误；若CO与Fe2O3反应后生成的产物中含有铁单质和Fe2O3，加入稀盐酸后，剩余的铁单质与铁离子反应生成亚铁离子，加入KSCN后溶液不会变红色，但是不能说明Fe2O3已被全部还原，D错误。 2.(2024·南通模拟)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 B 向盛有5 mL 0.005 mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol·L-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 反应物浓度影响化学平衡 C 向乙醇中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 乙醇具有氧化性 D 在CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 酸性：碳酸>苯酚 答案　B 解析　高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫红色褪去，可知二氧化硫具有还原性，故A错误；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，当加入铁粉后，2Fe3++Fe===3Fe2+，Fe3+浓度减小，使平衡逆向移动，溶液红色变浅，故B正确；乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，紫红色褪去，可知乙醇具有还原性，故C错误；挥发的醋酸与苯酚钠反应生成苯酚，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误。 3.(2024·南京、盐城统考模拟)下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 除去苯中混有的苯酚 向溶液中滴加少量浓溴水，充分反应后过滤弃去沉淀 B 比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH C 比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小 将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 D 蔗糖的水解产物是否具有还原性 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，观察现象 答案　B 解析　室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，表明后者溶液中c(OH-)大，溶液的碱性强，ClO-的水解程度比CH3COO-大，从而说明ClO-结合H+的能力比CH3COO-强，B正确；向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后没有加入碱中和硫酸，加入银氨溶液后，银氨溶液与硫酸发生了反应，水解生成的葡萄糖并没有与银氨溶液发生反应，所以虽然没有产生银镜，但并不能说明蔗糖的水解产物没有还原性，D不正确。 4.(2024·南京、盐城统考二模)室温下，探究0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有N 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 溶液中是否含有Fe2+ 向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 C N是否发生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较 D Fe3+是否具有氧化性 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 答案　D 解析　向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，NaOH会与Fe3+反应被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，A错误；若原溶液中含Fe3+，滴加KSCN溶液后，溶液也会变红色，B错误；NH4Fe(SO4)2电离出的N和Fe3+在溶液中均会水解，且水解均呈酸性，C错误；向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明Fe3+具有氧化性，D正确。 5.(2024·泰州市统考模拟)室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 将1⁃溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，观察现象 1⁃溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃 B 将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 SO2是否具有漂白性 C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察现象 比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小 D 向Fe溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，观察现象 比较Fe3+与I2氧化性的强弱 答案　A 解析　气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色，说明生成了烯烃，则证明发生了消去反应，故A符合题意；将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不能证明二氧化硫有漂白性，故B不符合题意；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，有晶体析出，根据Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3分析得到，106 g碳酸钠反应得到168 g碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠增多，假设溶解度相同时也会有晶体析出，因此不能通过现象来比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小，故C不符合题意；向Fe溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，溶液变蓝，由于酸性条件下N具有氧化性，可能硝酸氧化了碘离子，因此不能比较Fe3+与I2氧化性的强弱，故D不符合题意。 6.(2024·苏锡常镇四市统考二模)常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去 铁锈中含二价铁 B 向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 FeSO4溶液已经变质 C 向含有KSCN的Fe2溶液中加入少量K2SO4固体，振荡，溶液颜色未变化 Fe2与KSCN的反应不可逆 D 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 答案　D 解析　浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫红色褪去，A错误；向FeSO4溶液中滴入新制氯水，再滴加KSCN溶液时溶液变红色，说明有Fe3+，但可能是变质产生的Fe3+，也有可能是原溶液中存在的Fe2+被氧化成Fe3+，B错误；溶液变成红色的原因是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，与和K+无关，C错误。 7.(2024·连云港统考模拟)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 实验方案 探究目的 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，观察CCl4层颜色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 溶液X中是否含有S或HS C 测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH CH3COOH和NH3·H2O的电离能力 D BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 答案　C 解析　向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，少量氯水先将KI氧化为碘单质，仅能证明氧化性：Cl2>I2，Br2>I2，无法证明氧化性：Cl2>Br2>I2，A不符合题意；若溶液X为次氯酸钠溶液，则向溶液X中加入盐酸会产生氯气，也可以使品红溶液褪色，不能判断溶液X中是否含有S或HS，B不符合题意；室温下，测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液、NH4Cl溶液的pH，可对比CH3COO-和N的水解程度，进而判断CH3COOH和NH3·H2O的电离程度，C符合题意；将BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间，Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)时有BaCO3沉淀生成，不能证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，D不符合题意。 8.(2024·苏锡常镇四市统考模拟)探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的Na+ 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉⁃KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 答案　B 解析　观察钠元素的焰色不用透过蓝色钴玻璃，它会过滤掉钠的火焰颜色，故A错误；将NaClO溶液滴加到淀粉⁃KI溶液中，I-被氧化为I2，溶液变蓝，可以检验NaClO溶液的氧化性，故B正确；NaClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，故C错误；少量NaClO溶液与FeCl2反应的化学方程式为2Fe2++ClO-+2H+=== 2Fe3++Cl-+H2O，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，是用来检验Cl-，但原溶液中本来就存在Cl-，无法判断Cl-是溶液中原有的还是ClO-被还原生成的，故D错误。 9.(2023·南京统考二模)下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向两支分别盛有2 mL苯和2 mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 探究有机物中基团间的相互作用 B 向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀 探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化 C 向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，振荡，观察现象 探究温度对化学反应速率的影响 D 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 答案　B 解析　盛有2 mL苯的试管中溶液不褪色，盛有2 mL甲苯的试管中溶液褪色，说明苯环能使侧链甲基的活性增强，能用于探究有机物中基团间的相互作用，故A正确；亚硫酸钠与氯化钡溶液可以发生反应生成亚硫酸钡白色沉淀，无法证明过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化，故B错误；放在热水中的试管优先变浑浊，能用于探究温度对化学反应速率的影响，故C正确；由题意可知，活泼金属锌做负极被损耗，铁做正极被保护，则向从铁电极区取的少量溶液中滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成，说明铁做正极被保护，能用于探究金属的电化学保护法，故D正确。 10.下列实验能达到目的的是(　　) 选项 目的 实验 A 鉴别某材料是丝绸还是化纤 取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态 B 探究浓度对反应速率的影响 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢 C 测定某稀盐酸的物质的量浓度 移取10.00 mL稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗NaOH标准溶液的体积计算 D 证明非金属性：Cl>S 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生 答案　A 解析　丝绸属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味且燃烧结束形成黑色灰烬，A符合题意；由于浓硫酸具有强氧化性，所以锌粒与浓硫酸反应会生成二氧化硫气体，应用不同浓度的盐酸探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；滴定终点错误，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点，C不符合题意；向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有硫化氢气体产生，可证明酸性：HCl>H2S，不能得到非金属性：Cl>S，D不符合题意。 11.通过下列实验操作和实验现象，得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用pH试纸测溶液pH NaHCO3显蓝色，NaHSO3显红色 H2CO3、H2SO3均是弱酸 B 向钾盐溶液中滴加浓盐酸 产生的无色气体使品红溶液褪色 该钾盐一定是K2SO3或KHSO3 C 分别取CuSO4、K2SO4固体溶于水 CuSO4溶液呈淡蓝色、K2SO4溶液无色 Cu2+显淡蓝色 D 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 不能确定溶液中含有Na元素 答案　D 解析　用pH试纸测得碳酸氢钠溶液为碱性，说明碳酸氢钠的水解大于其电离，则碳酸是弱酸，亚硫酸氢钠溶液的pH试纸显红色，说明亚硫酸氢钠溶液呈酸性，只能说明亚硫酸氢根离子会电离出氢离子，不能确定亚硫酸氢根离子是否会水解，因此不能说明亚硫酸是弱酸，故A错误；若存在硫代硫酸钾，其可以与浓盐酸反应，生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，故B错误；四水合铜离子在溶液中呈蓝色，所以硫酸铜溶液呈淡蓝色不能说明铜离子显淡蓝色，故C错误；玻璃棒中含有硅酸钠，其焰色也为黄色，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色不能确定溶液中含有钠元素，故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$ [选择题] 专题三　第2练　 实验方案的设计与评价 真题演练 模拟预测 内容索引 题组一　江苏真题汇编 1.(2024·江苏，11)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 1 2 3 4 5 6 7 8 真题演练 PART ONE 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4> CH3COOH B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO-> √ 1 2 3 4 5 6 H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，利用中和反应消耗碱的多少不能比较酸的酸性的强弱，A错误； S2-+Br2===2Br-+S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br2>S，B正确； CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，C错误；题中未明确指出两者浓度相等，无法比较，D错误。 7 8 2.(2023·江苏，11)室温下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 √ 检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验，A错误； 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察到溶液紫色褪去，说明Fe2+有还原性，B正确； Fe2+发生水解反应：Fe2++2H2O 2H++Fe(OH)2使溶液显酸性，应向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误； H2O2可氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+催化H2O2分解，有气泡产生，不能证明Fe2+催化H2O2分解，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 3.(2022·江苏，11)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉⁃KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2+具有还原性，A正确； SO2具有漂白性，可以和有色物质结合为无色物质，但不稳定，加热易分解，又恢复原来的颜色，B正确； 向盛有淀粉⁃KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确； 用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CH3COOH是弱电解质时，需要测量物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 4.(2020·江苏，13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下，向0.1 mol·L-1 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3 D 向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加0.01 mol·L-1 KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 √ 题组二　其他真题借鉴 5.(2024·黑吉辽，8)下列实验方法或试剂使用合理的是 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液发生反应生成蓝色沉淀，A项合理； 金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理； ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH，可以用pH计进行测量，D项不合理。 6.(2024·安徽，9)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 6 1 2 3 4 5 7 8 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 √ MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应都只产生白色沉淀，现象相同，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项实验目的不能实现； 在一支试管中加入无水乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物，再加入2~3块碎瓷片，在另一支试管中加入适量饱和Na2CO3溶液，连接如图 所示装置，用酒精灯小心均匀加热试管，反应的化学方程 式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，在饱和碳 酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，B项实验目的能实现； 6 1 2 3 4 5 7 8 向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，反应的化学方程式为CuSO4+4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C项实验目的能实现； 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，D项实验目的能实现。 6 1 2 3 4 5 7 8 6 1 2 3 4 5 7.(2024·河北，6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 7 8 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为 黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 √ 6 1 2 3 4 5 7 8 铁与水蒸气反应生成的气体是H2，H由+1价降低至0价，H2O表现出氧化性，A错误； 若待测液中含有Ag+，Ag+与Cl-反应也能产生白色沉淀，若待测液中含有C、S，二者都能与Ba2+反应产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误； Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C正确； 6 1 2 3 4 5 7 8 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(橙色)+H2O 2Cr(黄色)+2H+，加入NaOH溶液后，OH-与H+反应，c(H+)减小，使平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，D错误。 6 1 2 3 4 5 8.(2024·湖南，8)为达到下列实验目的，操作方法合理的是 7 8   实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 √ 6 1 2 3 4 5 7 8 从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误； 乙酸乙酯在碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误； 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，CH3COONa溶液显碱性，而甲基橙pH变色范围为3.1~4.4，若用甲基橙作指示剂，误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误； 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。 1.(2024·苏州二模)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 模拟预测 PART TWO 选项 探究方案 探究目的 A 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去 葡萄糖中含有醛基 B 向3 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中逐滴加入同体积同浓度Na2SO3溶液，先出现红褐色沉淀，放置1 h后沉淀消失，溶液变为绿色 S与Fe3+在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 C 用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO、CH3COOH酸性相对强弱 D 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原 √ 葡萄糖中含有醇羟基，醇羟基也能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，不能说明是醛基使高锰酸钾溶液褪色，A错误； 向3 mL 1 mol·L-1的氯化铁溶液中逐滴加入同体积同浓度的亚硫酸钠溶液，先出现红褐色沉淀，说明亚硫酸根离子先与Fe3+发生相互促进的水解反应，生成了氢氧化铁沉淀，随后沉淀消失，溶液变为绿色，此时铁离子被还原转化为亚铁离子，说明Fe3+与亚硫酸根离子发生了氧化还原反应，存在水解反应和氧化还原反应的竞争，B正确； 次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 若CO与Fe2O3反应后生成的产物中含有铁单质和Fe2O3，加入稀盐酸后，剩余的铁单质与铁离子反应生成亚铁离子，加入KSCN后溶液不会变红色，但是不能说明Fe2O3已被全部还原，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2.(2024·南通模拟)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 B 向盛有5 mL 0.005 mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol·L-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 反应物浓度影响化学平衡 C 向乙醇中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 乙醇具有氧化性 D 在CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 酸性：碳酸>苯酚 √ 高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫红色褪去，可知二氧化硫具有还原性，故A错误； Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，当加入铁粉后，2Fe3++Fe===3Fe2+，Fe3+浓度减小，使平衡逆向移动，溶液红色变浅，故B正确； 乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，紫红色褪去，可知乙醇具有还原性，故C错误； 挥发的醋酸与苯酚钠反应生成苯酚，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3.(2024·南京、盐城统考模拟)下列实验方案能达到探究目的的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 探究目的 实验方案 A 除去苯中混有的苯酚 向溶液中滴加少量浓溴水，充分反应后过滤弃去沉淀 B 比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH C 比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小 将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 D 蔗糖的水解产物是否具有还原性 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，观察现象 √ 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，表明后者溶液中c(OH-)大，溶液的碱性强，ClO-的水解程度比CH3COO-大，从而说明ClO-结合H+的能力比CH3COO-强，B正确； 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后没有加入碱中和硫酸，加入银氨溶液后，银氨溶液与硫酸发生了反应，水解生成的葡萄糖并没有与银氨溶液发生反应，所以虽然没有产生银镜，但并不能说明蔗糖的水解产物没有还原性，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4.(2024·南京、盐城统考二模)室温下，探究0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有N 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 溶液中是否含有Fe2+ 向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 C N是否发生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较 D Fe3+是否具有氧化性 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 √ 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，NaOH会与Fe3+反应被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，A错误；若原溶液中含Fe3+，滴加KSCN溶液后，溶液也会变红色，B错误；NH4Fe(SO4)2电离出的N和Fe3+在溶液中均会水解，且水解均呈酸性，C错误； 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明Fe3+具有氧化性，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5.(2024·泰州市统考模拟)室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 探究方案 探究目的 A 将1⁃溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，观察现象 1⁃溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃 B 将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 SO2是否具有漂白性 C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察现象 比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小 D 向Fe溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，观察现象 比较Fe3+与I2氧化性的强弱 √ 气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色，说明生成了烯烃，则证明发生了消去反应，故A符合题意； 将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不能证明二氧化硫有漂白性，故B不符合题意； 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，有晶体析出，根据Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3分析得到，106 g碳酸钠反应得到168 g碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠增多，假设溶解度相同时也会有晶体析出，因此不能通过现象来比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小，故C不符合题意； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 向Fe溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，溶液变蓝，由于酸性条件下N具有氧化性，可能硝酸氧化了碘离子，因此不能比较Fe3+与I2氧化性的强弱，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6.(2024·苏锡常镇四市统考二模)常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去 铁锈中含二价铁 B 向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 FeSO4溶液已经变质 C 向含有KSCN的Fe2溶液中加入少量K2SO4固体，振荡，溶液颜色未变化 Fe2与KSCN的反应不可逆 D 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 √ 浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫红色褪去，A错误； 向FeSO4溶液中滴入新制氯水，再滴加KSCN溶液时溶液变红色，说明有Fe3+，但可能是变质产生的Fe3+，也有可能是原溶液中存在的Fe2+被氧化成Fe3+，B错误； 溶液变成红色的原因是Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，与和K+无关，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7.(2024·连云港统考模拟)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 实验方案 探究目的 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，观察CCl4层颜色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 溶液X中是否含有S或HS C 测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH CH3COOH和NH3·H2O的电离能力 D BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) √ 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，少量氯水先将KI氧化为碘单质，仅能证明氧化性：Cl2>I2，Br2>I2，无法证明氧化性：Cl2>Br2>I2，A不符合题意； 若溶液X为次氯酸钠溶液，则向溶液X中加入盐酸会产生氯气，也可以使品红溶液褪色，不能判断溶液X中是否含有S或HS，B不符合题意； 室温下，测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液、NH4Cl溶液的pH，可对比CH3COO-和N的水解程度，进而判断CH3COOH和NH3·H2O的电离程度，C符合题意； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 将BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间，Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)时有BaCO3沉淀生成，不能证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8.(2024·苏锡常镇四市统考模拟)探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的Na+ 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉⁃KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 √ 观察钠元素的焰色不用透过蓝色钴玻璃，它会过滤掉钠的火焰颜色，故A错误； 将NaClO溶液滴加到淀粉⁃KI溶液中，I-被氧化为I2，溶液变蓝，可以检验NaClO溶液的氧化性，故B正确； NaClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，故C错误； 少量NaClO溶液与FeCl2反应的化学方程式为2Fe2++ClO-+2H+=== 2Fe3++Cl-+H2O，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，是用来检验Cl-，但原溶液中本来就存在Cl-，无法判断Cl-是溶液中原有的还是ClO-被还原生成的，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9.(2023·南京统考二模)下列实验探究方案不能达到探究目的的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 探究方案 探究目的 A 向两支分别盛有2 mL苯和2 mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 探究有机物中基团间的相互作用 B 向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀 探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化 C 向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，振荡，观察现象 探究温度对化学反应速率的影响 D 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 √ 盛有2 mL苯的试管中溶液不褪色，盛有2 mL甲苯的试管中溶液褪色，说明苯环能使侧链甲基的活性增强，能用于探究有机物中基团间的相互作用，故A正确； 亚硫酸钠与氯化钡溶液可以发生反应生成亚硫酸钡白色沉淀，无法证明过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化，故B错误； 放在热水中的试管优先变浑浊，能用于探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； 由题意可知，活泼金属锌做负极被损耗，铁做正极被保护，则向从铁电极区取的少量溶液中滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成，说明铁做正极被保护，能用于探究金属的电化学保护法，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10.下列实验能达到目的的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 目的 实验 A 鉴别某材料是丝绸还是化纤 取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态 B 探究浓度对反应速率的影响 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢 C 测定某稀盐酸的物质的量浓度 移取10.00 mL稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗NaOH标准溶液的体积计算 D 证明非金属性：Cl>S 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生 √ 丝绸属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味且燃烧结束形成黑色灰烬，A符合题意； 由于浓硫酸具有强氧化性，所以锌粒与浓硫酸反应会生成二氧化硫气体，应用不同浓度的盐酸探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；滴定终点错误，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点，C不符合题意； 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有硫化氢气体产生，可证明酸性：HCl>H2S，不能得到非金属性：Cl>S，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11.通过下列实验操作和实验现象，得到的结论正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用pH试纸测溶液pH NaHCO3显蓝色，NaHSO3显红色 H2CO3、H2SO3均是弱酸 B 向钾盐溶液中滴加浓盐酸 产生的无色气体使品红溶液褪色 该钾盐一定是K2SO3或KHSO3 C 分别取CuSO4、K2SO4固体溶于水 CuSO4溶液呈淡蓝色、K2SO4溶液无色 Cu2+显淡蓝色 D 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 不能确定溶液中含有Na元素 √ 用pH试纸测得碳酸氢钠溶液为碱性，说明碳酸氢钠的水解大于其电离，则碳酸是弱酸，亚硫酸氢钠溶液的pH试纸显红色，说明亚硫酸氢钠溶液呈酸性，只能说明亚硫酸氢根离子会电离出氢离子，不能确定亚硫酸氢根离子是否会水解，因此不能说明亚硫酸是弱酸，故A错误； 若存在硫代硫酸钾，其可以与浓盐酸反应，生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，故B错误； 四水合铜离子在溶液中呈蓝色，所以硫酸铜溶液呈淡蓝色不能说明铜离子显淡蓝色，故C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 玻璃棒中含有硅酸钠，其焰色也为黄色，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色不能确定溶液中含有钠元素，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 $$