专题二 [选择题] 第2练 元素周期律 元素周期表-【步步高·考前三个月】2025年高考化学复习讲义课件（江苏专用）（课件PPT+word教案）

[选择题] 专题二　第2练　 元素周期律　元素周期表 真题演练 模拟预测 内容索引 题组一　江苏真题汇编 1.(2024·江苏，1)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A.O B.P C.Ca D.Fe 1 2 3 4 5 6 7 8 √ 真题演练 PART ONE O、P、Ca、Fe依次在第二、三、四、四周期，只有A符合。 2.(2024·江苏，4)明矾[KAl·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是 A.半径：r(Al3+)>r(K+) B.电负性：χ(O)>χ(S) C.沸点：H2S>H2O D.碱性：Al(OH)3>KOH √ 1 2 3 4 5 6 7 8 Al3+有2个电子层，而K+有3个电子层，因此，K+的半径较大，A错误；同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，因而O元素的电负性较大，B正确； H2O分子间可形成氢键，H2S不能，因此H2O的沸点较高，C错误； 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 3.(2023·江苏，4)元素C、Si、Ge位于周期表中第ⅣA族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge) B.第一电离能：I1(C)<I1(Si)<I1(Ge) C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 1 2 3 4 5 6 √ 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(C)<r(Si)< r(Ge)，A错误； 同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，更易失电子，第一电离能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，B错误； 晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，C错误； 周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找新的半导体材料，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 4.(2022·江苏，3)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A.半径大小：r(Al3+)<r(Na+) B.电负性大小：χ(F)<χ(O) C.电离能大小：I1(O)<I1(Na) D.碱性强弱：NaOH<Al(OH)3 √ 核外电子数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为r(Al3+)<r(Na+)，故A正确； 同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)>χ(O)，故B错误； 同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1(O)>I1(Na)，故C错误； 元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH>Al(OH)3，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 5.(2021·江苏，5)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 1 2 3 4 5 6 √ 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al元素；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z为Cl元素；W与Z处于同一主族，则W为Br元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(X)<r(Z)< r(Y)<r(W)，故A错误； 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道处于半充满状态，因此X(N)的第一电离能比同周期相邻元素的大，故B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，即酸性：Al(OH)3 <HClO4，故C错误； 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误。 题组二　其他真题借鉴 6.(2024·河北，7)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z ===QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A.原子半径：W<X<Y B.第一电离能：X<Y<Z C.单质沸点：Z<R<Q D.电负性：W<Q<R √ 6 1 2 3 4 5 7 8 侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓ +NH4Cl，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：H<N<C，故A错误； 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C<O<N，故B错误； 6 1 2 3 4 5 7 8 O2、Cl2在常温下为气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，钠在常温下为固体，则沸点：O2<Cl2<Na，故C正确； 同周期元素从左往右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：Na<H<Cl，故D错误。 6 1 2 3 4 5 7 8 6 1 2 3 4 5 7.(2023·湖北，6)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ4)-。下列说法正确的是 A.分子的极性：WZ3<XZ3 B.第一电离能：X<Y<Z C.氧化性：X2Y3<W2Y3 D.键能：X2<Y2<Z2 √ 7 8 6 1 2 3 4 5 7 8 分析可知，W为B，X为N，Y为O，Z为F。BF3为非极性分子，NF3为极性分子，则分子的极性：WZ3<XZ3，A正确； 同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但是N的价层电子排布为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Y<X<Z，B错误； N的非金属性更强一些，故N2O3的氧化性更强一些，C错误； N对应的单质为氮气，含有三键，键能最大，D错误。 6 1 2 3 4 5 8.(2023·湖南，6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y>Z>W B.原子半径：X<Y<Z<W C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 √ 7 8 6 1 2 3 4 5 7 8 分析可得X、Y、Z、W分别为O、F、P、Ca。同一周期元素，从左到右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小，故四种元素的电负性大小为Y>X>Z>W，A错误； 同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同一主族元素原子半径从上到下依次增大，故四种元素的原子半径大小为Y<X<Z<W，B错误；F2与水反应生成HF和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，均可以生成气体，C正确； Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，不具有强氧化性，D错误。 1.(2024·南京、盐城高三模拟)十二烷基磺酸钠(C12H25SO3Na)常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是 A.C12H25SO3Na为离子化合物 B.离子半径：r(O2-)<r(Na+) C.电离能：I1(C)<I1(N)<I1(O) D.热稳定性：H2O<H2S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 10 11 12 模拟预测 PART TWO 钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，B错误； 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：I1(C) <I1(O)<I1(N)，C错误； 非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，非金属性：O>N，热稳定性：H2O>H2S，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2.(2024·南通如皋市统考模拟)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为S和N。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是 A.原子半径：N>O>S B.第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S) C.沸点：H2S>H2O>NH3 D.电负性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N) √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：S>N>O，故A错误； H2O和NH3都能形成分子间氢键，而H2S不能形成分子间氢键，水常温下为液态，故沸点：H2O>NH3>H2S，故C错误； 金属元素的电负性一般小于非金属元素，N与O同周期，O的电负性大于N，电负性：χ(Fe)<χ(N)<χ(O)，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3.(2024·泰州统考模拟)工业上利用反应KCl(l)+Na(l) NaCl(l)+K(g)制备K，下列说法不正确的是 A.沸点：Na<K B.离子半径：r(K+)<r(Cl-) C.碱性：NaOH<KOH D.第一电离能：I1(Na)<I1(Cl) √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 根据化学方程式可知，钠是液态，钾为气态，沸点：Na>K，故A错误；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：r(K+)<r(Cl-)，故B正确； 根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：NaOH<KOH，故C正确； 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：I1(Na)< I1(Cl)，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4.(2024·扬州模拟)生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是 A.半径大小：r(N3-)<r(Mg2+) B.热稳定性大小：NH3>H2O C.电离能大小：I1(N)<I1(Na) D.电负性大小：χ(Mg)<χ(H) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：r(N3-)> r(Mg2+)，故A错误； 元素非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，热稳定性：NH3<H2O，B错误； 电离能：I1(N)>I1(Na)，C错误； 元素的非金属性越强，电负性越大，氢元素的非金属性强于镁元素，故电负性：χ(Mg)<χ(H)，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5.(2024·连云港统考模拟)元素N、P、As位于周期表中第ⅤA族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(N)>r(P)>r(As) B.第一电离能：I1(N)<I1(P)<I1(As) C.NH3、PH3、AsH3的键角逐渐增大 D.HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性逐渐减弱 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(N)<r(P)< r(As)，故A错误；同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：I1(N)>I1(P)>I1(As)，故B错误； 元素N、P、As位于周期表中第ⅤA族，从上到下原子半径依次增大，非金属性逐渐减小，它们与H形成共价键的极性逐渐减弱，因此极性键间的排斥力逐渐减小，NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小，故C错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则硝酸、磷酸、砷酸的酸性逐渐减弱，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6.(2024·南通如皋二模) C、O、Si、Cl等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业。下列说法正确的是 A.原子半径：r(Si)>r(O)>r(C) B.电负性：χ(Cl)>χ(Si)>χ(C) C.电离能：I1(O)>I1(C)>I1(Si) D.酸性：H2SiO3>H2CO3>HClO √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Si电子层数为3，原子半径最大，C与O为同周期元素，同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，所以原子半径：r(Si)>r(C)>r(O)，A错误； 电负性：χ(Cl)>χ(C)>χ(Si)，B错误； 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下，第一电离能逐渐减小，则电离能：I1(O)>I1(C)>I1(Si)，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7.(2024·南京二模)丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定Ni2+的存在。下列说法不正确的是 A.沸点高低：CH4<NH3<H2O B.半径大小：r(O)<r(N)<r(C) C.电离能大小：I2(O)<I2(N) D.Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 H2O在常温下呈液态，CH4、NH3呈气态，H2O、 NH3分子间能形成氢键，则沸点高低：CH4<NH3 <H2O，A正确； 同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则半 径：r(O)<r(N)<r(C)，B正确； O原子失去一个电子后的2p轨道半充满，则电离能：I2(N)<I2(O)，C不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8.(2024·南通如皋中学高三模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法正确的是 A.X位于周期表中第二周期第ⅣA族 B.共价键的极性：X—Y<X—Z<X—W C.简单氢化物的稳定性：W<Y<Z D.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由题意可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。H元素位于周期表中第一周期第ⅠA族，A项错误； 电负性：S<N<O，则共价键的极性：H—S<H—N<H—O，B项错误；元素非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，非金属性：S<N<O，简单氢化物的稳定性：H2S<NH3<H2O，C项正确； X、Y、Z三种元素可形成化合物NH3·H2O，其水溶液呈碱性，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9.(2023·南通二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是 A.Z单质可用于制作半导体材料 B.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 C.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D.简单离子半径：r(W)>r(X)>r(Y) √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由题知，X为O，Y为Mg，W为S，Z为Si。Si单质可用于制作半导体材料，A正确； Z的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，为弱酸，B错误； O的非金属性比S强，因此简单气态氢化物更稳定，C正确； 电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，因此简单离子半径：r(W)>r(X)>r(Y)，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10.(2024·南通海安二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是 A.离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z) B.第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(Z) C.X的简单氢化物的稳定性比Y的强 D.Y和Z组成的化合物都只含离子键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由题可知X为N，Y为O，Z为Na，W为Cl。故离子半径：r(Cl-)>r(O2-)> r(Na+)，故A正确； 第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)，故B错误； 非金属性：N<O，则简单氢化物的稳定性：X<Y，故C错误； Na、O组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是 A.原子半径：F、Cl、Br、I B.电负性：Si、P、S、Cl C.第一电离能：Si、P、S、Cl D.最高化合价：C、N、O、F √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则溴原子的原子半径大于氯原子，故A错误； 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，故B错误； 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S>Si，故C正确； 氟元素没有正化合价，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12.(2024·苏锡常镇四市二模)W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图所示。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y B.Y的第一电离能较同周期相邻的两种元素都大 C.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：Y>X D.W与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，由图可知，W为H元素，Z形成+1价阳离子，则Z为K；X可形成2个共价键，则X为O元素；Y为第三周期元素，可形成5 个共价键，则Y为P元素，该化合物为KH2PO4。Y、Z对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z<Y，故A错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Y的3p轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻的两种元素，故B正确； X、Y分别与W形成的简单化合物为水、磷化氢，水分子之间存在氢键，简单氢化物的沸点： Y<X，故C错误； W与Z形成的化合物为KH，KH与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应后溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 $$ [选择题]　第2练　元素周期律　元素周期表　[分值：100分] (选择题1~8题，每小题5分，共40分) 题组一　江苏真题汇编 1.(2024·江苏，1)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是(　　) A.O B.P C.Ca D.Fe 答案　A 解析　O、P、Ca、Fe依次在第二、三、四、四周期，只有A符合。 2.(2024·江苏，4)明矾[KAl·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是(　　) A.半径：r(Al3+)>r(K+) B.电负性：χ(O)>χ(S) C.沸点：H2S>H2O D.碱性：Al(OH)3>KOH 答案　B 解析　Al3+有2个电子层，而K+有3个电子层，因此，K+的半径较大，A错误；同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，因而O元素的电负性较大，B正确；H2O分子间可形成氢键，H2S不能，因此H2O的沸点较高，C错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，D错误。 3.(2023·江苏，4)元素C、Si、Ge位于周期表中第ⅣA族。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge) B.第一电离能：I1(C)<I1(Si)<I1(Ge) C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 答案　D 解析　同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(C)<r(Si)<r(Ge)，A错误；同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，更易失电子，第一电离能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，B错误；晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，C错误；周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找新的半导体材料，D正确。 4.(2022·江苏，3)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是(　　) A.半径大小：r(Al3+)<r(Na+) B.电负性大小：χ(F)<χ(O) C.电离能大小：I1(O)<I1(Na) D.碱性强弱：NaOH<Al(OH)3 答案　A 解析　核外电子数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为r(Al3+)<r(Na+)，故A正确；同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)>χ(O)，故B错误；同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1(O)>I1(Na)，故C错误；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH>Al(OH)3，故D错误。 5.(2021·江苏，5)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 答案　B 解析　前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al元素；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z为Cl元素；W与Z处于同一主族，则W为Br元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，故A错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道处于半充满状态，因此X(N)的第一电离能比同周期相邻元素的大，故B正确；Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，即酸性：Al(OH)3<HClO4，故C错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误。 题组二　其他真题借鉴 6.(2024·河北，7)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z===QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：W<X<Y B.第一电离能：X<Y<Z C.单质沸点：Z<R<Q D.电负性：W<Q<R 答案　C 解析　侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：H<N<C，故A错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C<O<N，故B错误；O2、Cl2在常温下为气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，钠在常温下为固体，则沸点：O2<Cl2<Na，故C正确；同周期元素从左往右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：Na<H<Cl，故D错误。 7.(2023·湖北，6)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ4)-。下列说法正确的是(　　) A.分子的极性：WZ3<XZ3 B.第一电离能：X<Y<Z C.氧化性：X2Y3<W2Y3 D.键能：X2<Y2<Z2 答案　A 解析　分析可知，W为B，X为N，Y为O，Z为F。BF3为非极性分子，NF3为极性分子，则分子的极性：WZ3<XZ3，A正确；同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但是N的价层电子排布为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Y<X<Z，B错误；N的非金属性更强一些，故N2O3的氧化性更强一些，C错误；N对应的单质为氮气，含有三键，键能最大，D错误。 8.(2023·湖南，6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　　) A.电负性：X>Y>Z>W B.原子半径：X<Y<Z<W C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 答案　C 解析　分析可得X、Y、Z、W分别为O、F、P、Ca。同一周期元素，从左到右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小，故四种元素的电负性大小为Y>X>Z>W，A错误；同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同一主族元素原子半径从上到下依次增大，故四种元素的原子半径大小为Y<X<Z<W，B错误；F2与水反应生成HF和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，均可以生成气体，C正确；Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，不具有强氧化性，D错误。 (选择题1~12题，每小题5分，共60分) 1.(2024·南京、盐城高三模拟)十二烷基磺酸钠(C12H25SO3Na)常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是(　　) A.C12H25SO3Na为离子化合物 B.离子半径：r(O2-)<r(Na+) C.电离能：I1(C)<I1(N)<I1(O) D.热稳定性：H2O<H2S 答案　A 解析　钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，B错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：I1(C)<I1(O)<I1(N)，C错误；非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，非金属性：O>N，热稳定性：H2O>H2S，D错误。 2.(2024·南通如皋市统考模拟)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为S和N。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是(　　) A.原子半径：N>O>S B.第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S) C.沸点：H2S>H2O>NH3 D.电负性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N) 答案　B 解析　同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：S>N>O，故A错误；H2O和NH3都能形成分子间氢键，而H2S不能形成分子间氢键，水常温下为液态，故沸点：H2O>NH3>H2S，故C错误；金属元素的电负性一般小于非金属元素，N与O同周期，O的电负性大于N，电负性：χ(Fe)<χ(N)<χ(O)，故D错误。 3.(2024·泰州统考模拟)工业上利用反应KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)制备K，下列说法不正确的是(　　) A.沸点：Na<K B.离子半径：r(K+)<r(Cl-) C.碱性：NaOH<KOH D.第一电离能：I1(Na)<I1(Cl) 答案　A 解析　根据化学方程式可知，钠是液态，钾为气态，沸点：Na>K，故A错误；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：r(K+)<r(Cl-)，故B正确；根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：NaOH<KOH，故C正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：I1(Na)<I1(Cl)，故D正确。 4.(2024·扬州模拟)生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是(　　) A.半径大小：r(N3-)<r(Mg2+) B.热稳定性大小：NH3>H2O C.电离能大小：I1(N)<I1(Na) D.电负性大小：χ(Mg)<χ(H) 答案　D 解析　核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：r(N3-)>r(Mg2+)，故A错误；元素非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，热稳定性：NH3<H2O，B错误；电离能：I1(N)>I1(Na)，C错误；元素的非金属性越强，电负性越大，氢元素的非金属性强于镁元素，故电负性：χ(Mg)<χ(H)，D正确。 5.(2024·连云港统考模拟)元素N、P、As位于周期表中第ⅤA族。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：r(N)>r(P)>r(As) B.第一电离能：I1(N)<I1(P)<I1(As) C.NH3、PH3、AsH3的键角逐渐增大 D.HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性逐渐减弱 答案　D 解析　同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(N)<r(P)<r(As)，故A错误；同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：I1(N)>I1(P)>I1(As)，故B错误；元素N、P、As位于周期表中第ⅤA族，从上到下原子半径依次增大，非金属性逐渐减小，它们与H形成共价键的极性逐渐减弱，因此极性键间的排斥力逐渐减小，NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小，故C错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则硝酸、磷酸、砷酸的酸性逐渐减弱，故D正确。 6.(2024·南通如皋二模) C、O、Si、Cl等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：r(Si)>r(O)>r(C) B.电负性：χ(Cl)>χ(Si)>χ(C) C.电离能：I1(O)>I1(C)>I1(Si) D.酸性：H2SiO3>H2CO3>HClO 答案　C 解析　Si电子层数为3，原子半径最大，C与O为同周期元素，同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，所以原子半径：r(Si)>r(C)>r(O)，A错误；电负性：χ(Cl)>χ(C)>χ(Si)，B错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下，第一电离能逐渐减小，则电离能：I1(O)>I1(C)>I1(Si)，C正确。 7.(2024·南京二模)丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定Ni2+的存在。下列说法不正确的是(　　) A.沸点高低：CH4<NH3<H2O B.半径大小：r(O)<r(N)<r(C) C.电离能大小：I2(O)<I2(N) D.Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对 答案　C 解析　H2O在常温下呈液态，CH4、NH3呈气态，H2O、NH3分子间能形成氢键，则沸点高低：CH4<NH3<H2O，A正确；同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则半径：r(O)<r(N)<r(C)，B正确；O原子失去一个电子后的2p轨道半充满，则电离能：I2(N)<I2(O)，C不正确。 8.(2024·南通如皋中学高三模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法正确的是(　　) A.X位于周期表中第二周期第ⅣA族 B.共价键的极性：X—Y<X—Z<X—W C.简单氢化物的稳定性：W<Y<Z D.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 答案　C 解析　由题意可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。H元素位于周期表中第一周期第ⅠA族，A项错误；电负性：S<N<O，则共价键的极性：H—S<H—N<H—O，B项错误；元素非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，非金属性：S<N<O，简单氢化物的稳定性：H2S<NH3<H2O，C项正确；X、Y、Z三种元素可形成化合物NH3·H2O，其水溶液呈碱性，D项错误。 9.(2023·南通二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是(　　) A.Z单质可用于制作半导体材料 B.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 C.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D.简单离子半径：r(W)>r(X)>r(Y) 答案　B 解析　由题知，X为O，Y为Mg，W为S，Z为Si。Si单质可用于制作半导体材料，A正确；Z的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，为弱酸，B错误；O的非金属性比S强，因此简单气态氢化物更稳定，C正确；电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，因此简单离子半径：r(W)>r(X)>r(Y)，D正确。 10.(2024·南通海安二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是(　　) A.离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z) B.第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(Z) C.X的简单氢化物的稳定性比Y的强 D.Y和Z组成的化合物都只含离子键 答案　A 解析　由题可知X为N，Y为O，Z为Na，W为Cl。故离子半径：r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)，故A正确；第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)，故B错误；非金属性：N<O，则简单氢化物的稳定性：X<Y，故C错误；Na、O组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误。 11.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是(　　) A.原子半径：F、Cl、Br、I B.电负性：Si、P、S、Cl C.第一电离能：Si、P、S、Cl D.最高化合价：C、N、O、F 答案　C 解析　同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则溴原子的原子半径大于氯原子，故A错误；同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，故B错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S>Si，故C正确；氟元素没有正化合价，故D错误。 12.(2024·苏锡常镇四市二模)W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径：Z>Y B.Y的第一电离能较同周期相邻的两种元素都大 C.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：Y>X D.W与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红 答案　B 解析　W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，由图可知，W为H元素，Z形成+1价阳离子，则Z为K；X可形成2个共价键，则X为O元素；Y为第三周期元素，可形成5个共价键，则Y为P元素，该化合物为KH2PO4。Y、Z对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z<Y，故A错误；Y的3p轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻的两种元素，故B正确；X、Y分别与W形成的简单化合物为水、磷化氢，水分子之间存在氢键，简单氢化物的沸点：Y<X，故C错误；W与Z形成的化合物为KH，KH与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应后溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$