专题一 化学基本概念与语言-【步步高·考前三个月】2025年高考化学复习讲义课件（江苏专用）（课件PPT+word教案）

考前必备 专题一　化学基本概念 与语言 一、化学基本概念 二、化学用语的规范运用 内容索引 一、化学基本概念 PART ONE (一)物质的分类 1.对物质进行分类，目的是为了更好地理解概念之间的关系，更好的研究物质的性质，在分类时应首先明确分类的标准。 2.物质结构的多样性 (二)化学反应的分类 1.物理变化与化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 2.常见化学反应的分类 化合 分解 置换 复分解　 有无离 子参与 有无电 子转移 可逆 不可逆 吸热 放热 (三)物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的符号为n，单位为mol。 (2)阿伏加德罗常数：1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1表示。 (3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol-1。 (4)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 (5)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 阿伏加德罗定律的推论 同温同压下 气体的体积之比等于物质的量之比：V1∶V2=n1∶n2=N1∶N2 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2=ρ1∶ρ2 同温同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2=n1∶n2 (6)物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作B的物质的量浓度，符号为cB。 常考归纳　(1)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 (2)使用“22.4 L·mol-1”时，一看“气体”是否处在“标准状况”下；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”。 (3)计算溶液中所含微粒数目时，看是否指明了溶液的体积；是否有弱电解质电离、“弱离子”水解。 2.以物质的量为核心的化学计算 1.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)斜方硫和单斜硫互为同素异形体(　　) (2)(2020·江苏，3D)明矾溶于水并水解形成胶体，故可用于净水(　　) (3)MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2(　　) (4)溶液是电中性的，胶体是带电的(　　) (5)ClO2属于共价化合物(　　) (6)(2020·江苏，8C)SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，高温下反应每生成1 mol Si需消耗2×22.4 L H2(　　) √ √ √ × √ × 自我检测 (7)(2019·江苏，11C)常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目约为6.02×1023(　　) (8)1 mol [Al(OH)4]-中含有4 mol σ键(　　) × × 2.(2021·江苏，1)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3 +S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A.黑火药中含有两种单质 B.爆炸时吸收热量 C.反应中S作还原剂 D.反应为置换反应 √ 黑火药中含有S、C两种单质，A正确； 爆炸反应为放热反应，B错误； 该反应中S元素的化合价降低，作氧化剂，C错误； 该反应不符合“单质+化合物===另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误。 (一)物质的组成与结构表示方法 1.原子结构表示法 (1)核素符号C、N等； 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (2)原子(离子)结构示意图，如Cl： 。 二、化学用语的规范运用 PART TWO (3)电子排布式 ，如基态F原子：1s22s22p5。 (4)轨道表示式，如基态O原子： 。 (5)价层电子排布式，如基态Fe2+：3d6。 2.分子结构表示方法 (1)实验式(最简式) ，如乙炔、苯、苯乙烯：CH。 (2)电子式 ，如H2O2：H。 (3)结构式、结构简式、键线式(以乙醇为例) 结构式 结构简式 键线式   CH3CH2OH   (4)两类模型(以甲烷为例) 球棍模型 空间填充模型     3.成键方式的表示方法 (1)用电子式表示两类化学键的形成过程 化学键 用电子式表示形成过程 共价键 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对， 如：H×+·―→ 离子键 用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如： (2)原子轨道的重叠方式 ①s⁃s σ键： ②s⁃p σ键： ③p⁃p σ键： ④p⁃p π键： 1.正误判断 (1)氯离子的结构示意图： (　　) (2)P4中的共价键类型：非极性键(　　) (3)的电子式为]2-(　　) (4)乙烯分子的球棍模型： (　　) (5)(2024·湖北，4A)用电子式表示Cl2的形成： (　　) (6)(2024·浙江1月选考，3A)中子数为10的氧原子：O(　　) 自我检测 √ √ √ × √ × (7)HClO的结构式：H—O—Cl，分子呈直线形(　　) (8)(2024·湖北，4C)用电子云轮廓图示意p⁃p π键的形成： (　　) (9)(2023·湖南，2C)NH3分子的VSEPR模型： (　　) (10)(2023·湖南，2D)基态N原子的价层电子轨道表示式： (　　) √ × √ × 2.(2023·海安高级中学高三下学期模拟)ClO2在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备ClO2的一种方法为5NaClO2+4HCl===5NaCl +4ClO2↑+2H2O，下列有关化学用语表达正确的是 A.中子数为8的氧原子：O B.Na+的结构示意图： C.HCl的电子式： D.ClO2的空间填充模型： √ Na+的结构示意图： ，故B错误； HCl为共价化合物，电子式为 ，故C错误； ClO2的价层电子对数为4，含孤电子对，不是直线形，故D错误。 (二)化学反应的表示方法 1.离子方程式正误判断方法 第一步，先看“前”，先分析反应微粒是否正确。主要看是否按要求拆分，是否漏写参加反应的微粒，是否满足物质组成比。 第二步，再看“后”，再分析生成微粒是否正确。主要看生成物是否符合题目所给条件，是否符合客观事实，是否符合优先反应原则。 第三步，“前”“后”对比，最后看是否符合三个守恒关系式：原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。 2.陌生电极反应式的书写方法 3.热化学方程式书写注意事项 (1)注意ΔH符号及单位：逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。 (2)注意热化学方程式中的化学计量数，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 (3)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。 (4)热化学方程式中可不写反应条件，不用“↑”和“↓”。 1.正误判断 (1)将NA个N2和3NA个H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6 kJ，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1 (　　) (2)Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：6H++S2+2S===4SO2↑+3H2O (　　) (3)金属钠保存于煤油中的原因：4Na+O2===2Na2O、2Na+2H2O===2NaOH +H2↑(　　) (4)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O(　　) 自我检测 √ × × × (5)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++ S===BaSO4↓+H2O(　　) (6)向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+ 2HClO(　　) (7)物质的量浓度之比为1∶2的NH4Fe(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合：Fe3++N+2S+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓ (　　) (8)向CuSO4溶液中通入少量的H2S气体：Cu2++H2S===CuS↓+2H+(　　) (9)氨化的CaCl2溶液中通入足量CO2：2NH3+Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓ +2N(　　) √ √ × × × (10)将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq) 　　[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)　ΔH>0(　　) √ 2.(2023·江苏，6)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用H、HH是氢元素的3种核素，基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。 下列化学反应表示正确的是 A.水煤气法制氢：C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g)　ΔH=-131.3 kJ·mol-1 B.催化加氢生成HCOO-的反应：+H2　　　　　　HCOO-+H2O C.电解水制氢的阳极反应：2H2O-2e-===H2↑+2OH- D.CaH2与水反应：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+H2↑ √ 水煤气法制氢的反应为吸热反应，其热化学方程式为C(s)+H2O(g)=== H2(g)+CO(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1，A错误； 由题意可知在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-，根据原子 守恒可得离子方程式为+H2　　　　　　HCOO-+H2O，B正确； 电解水制氢的阳极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+，C错误； CaH2与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，D错误。 1.将NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反应的离子方程式为　　　 　　 　　。 2.某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示：_______________ 　　　 　　　　。 规范书写 Fe2++NH3·H2O+HC===FeCO3↓+N+H2O 2H2S+Cl2O=== 2S↓+2HCl+H2O 3.废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_____________________ 　　　。 Cu+H2O2+2H+===Cu2++ 2H2O 4.钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。 根据图示写出该反应的热化学方程式：______ 　　　 　 　　　。 H2(g)+ CO2(g)===HCOOH(l)　ΔH=-31.2 kJ·mol-1 根据整个流程图可知，CO2(g)和H2(g)为反应物，生成物为HCOOH(l)， 92 g HCOOH的物质的量为=2 mol，所以生成1 mol HCOOH(l) 放出31.2 kJ热量，热化学方程式为H2(g)+CO2(g)===HCOOH(l)　ΔH= -31.2 kJ·mol-1。 5.[2023·北京，16(3)]近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上 反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。 ①电极b是电解池的　　极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是 　　　 　　　　。 阳 2N+16e-+CO2+18H+===CO(NH2)2+7H2O 6.电解氧化吸收法可以消除氮氧化物污染，其原理如图所示。从A口出来的物质是____________ 　　。电解池阴极的电极反应式为___________ 　　　　 　　 　　。 O2和较浓的 硫酸 2HS+2H+ +2e-===S2+2H2O 从电解氧化法吸收的原理图可知，与A口相连的电极是阳极，通入的是稀硫酸，而阴极室通入的是HS溶液，出来的是S2，则根据电极放电顺序，可知阳极是H2O失去电子发生氧化反应生成H+和氧气，而H+通过阳离子交换膜进入到阴极室，和HS反应 生成S2和水，所以整个电解过程中阳极室中的水减少，则阳极室的硫酸浓度会变大，故从A口中出来的物质是O2和较浓的硫酸。 7.以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3组成)为原料制备KMnO4和FeSO4·7H2O的工艺流程如右： 已知：ZnO与Al2O3的化学性质相似。 回答下列问题： (1)写出“酸浸”时，CuO反应的化学方程式：　　　 　　 　　。 (2)“去铜”时，除了生成CuCl外，还有S、H+生成，该反应的离子方程式为　　　 　 　　　。 CuO+H2SO4===CuSO4+H2O 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O===2CuCl↓+S+4H+ “去铜”时，除了生成CuCl外，还有S、H+生成，可知1 mol铜离子得1 mol电子生成CuCl，1 mol二氧化硫失2 mol电子生成S，根据得失电子守恒及元素守恒得反应的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+ 2H2O===2CuCl↓+S+4H+。 $$ 一、化学基本概念 (一)物质的分类 1.对物质进行分类，目的是为了更好地理解概念之间的关系，更好的研究物质的性质，在分类时应首先明确分类的标准。 2.物质结构的多样性 (二)化学反应的分类 1.物理变化与化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 2.常见化学反应的分类 (三)物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的符号为n，单位为mol。 (2)阿伏加德罗常数：1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1表示。 (3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol-1。 (4)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 (5)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 阿伏加德罗定律的推论 同温同压下 气体的体积之比等于物质的量之比：V1∶V2=n1∶n2=N1∶N2 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2=ρ1∶ρ2 同温同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2=n1∶n2 (6)物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作B的物质的量浓度，符号为cB。 常考归纳　(1)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 (2)使用“22.4 L·mol-1”时，一看“气体”是否处在“标准状况”下；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”。 (3)计算溶液中所含微粒数目时，看是否指明了溶液的体积；是否有弱电解质电离、“弱离子”水解。 2.以物质的量为核心的化学计算 1.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)斜方硫和单斜硫互为同素异形体(　　) (2)(2020·江苏，3D)明矾溶于水并水解形成胶体，故可用于净水(　　) (3)MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2(　　) (4)溶液是电中性的，胶体是带电的(　　) (5)ClO2属于共价化合物(　　) (6)(2020·江苏，8C)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，高温下反应每生成1 mol Si需消耗2×22.4 L H2(　　) (7)(2019·江苏，11C)常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目约为6.02×1023(　　) (8)1 mol [Al(OH)4]-中含有4 mol σ键(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)× 2.(2021·江苏，1)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是(　　) A.黑火药中含有两种单质 B.爆炸时吸收热量 C.反应中S作还原剂 D.反应为置换反应 答案　A 解析　黑火药中含有S、C两种单质，A正确；爆炸反应为放热反应，B错误；该反应中S元素的化合价降低，作氧化剂，C错误；该反应不符合“单质+化合物===另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误。 二、化学用语的规范运用 (一)物质的组成与结构表示方法 1.原子结构表示法 (1)核素符号C、N等； 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (2)原子(离子)结构示意图，如Cl：。 (3)电子排布式 ，如基态F原子：1s22s22p5。 (4)轨道表示式，如基态O原子： 。 (5)价层电子排布式，如基态Fe2+：3d6。 2.分子结构表示方法 (1)实验式(最简式) ，如乙炔、苯、苯乙烯：CH。 (2)电子式 ，如H2O2：H。 (3)结构式、结构简式、键线式(以乙醇为例) 结构式 结构简式 键线式 CH3CH2OH (4)两类模型(以甲烷为例) 球棍模型 空间填充模型 3.成键方式的表示方法 (1)用电子式表示两类化学键的形成过程 化学键 用电子式表示形成过程 共价键 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如：H×+·―→ 离子键 用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如： (2)原子轨道的重叠方式 ①s⁃s σ键： ②s⁃p σ键： ③p⁃p σ键： ④p⁃p π键： 1.正误判断 (1)氯离子的结构示意图：(　　) (2)P4中的共价键类型：非极性键(　　) (3)的电子式为]2-(　　) (4)乙烯分子的球棍模型：(　　) (5)(2024·湖北，4A)用电子式表示Cl2的形成：(　　) (6)(2024·浙江1月选考，3A)中子数为10的氧原子：O(　　) (7)HClO的结构式：H—O—Cl，分子呈直线形(　　) (8)(2024·湖北，4C)用电子云轮廓图示意p⁃p π键的形成：(　　) (9)(2023·湖南，2C)NH3分子的VSEPR模型：(　　) (10)(2023·湖南，2D)基态N原子的价层电子轨道表示式：(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)×　(8)√　(9)×　(10)√ 2.(2023·海安高级中学高三下学期模拟)ClO2在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备ClO2的一种方法为5NaClO2+4HCl===5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列有关化学用语表达正确的是(　　) A.中子数为8的氧原子：O B.Na+的结构示意图： C.HCl的电子式： D.ClO2的空间填充模型： 答案　A 解析　Na+的结构示意图：，故B错误；HCl为共价化合物，电子式为，故C错误；ClO2的价层电子对数为4，含孤电子对，不是直线形，故D错误。 (二)化学反应的表示方法 1.离子方程式正误判断方法 第一步，先看“前”，先分析反应微粒是否正确。主要看是否按要求拆分，是否漏写参加反应的微粒，是否满足物质组成比。 第二步，再看“后”，再分析生成微粒是否正确。主要看生成物是否符合题目所给条件，是否符合客观事实，是否符合优先反应原则。 第三步，“前”“后”对比，最后看是否符合三个守恒关系式：原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。 2.陌生电极反应式的书写方法 3.热化学方程式书写注意事项 (1)注意ΔH符号及单位：逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。 (2)注意热化学方程式中的化学计量数，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 (3)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。 (4)热化学方程式中可不写反应条件，不用“↑”和“↓”。 1.正误判断 (1)将NA个N2和3NA个H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6 kJ，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1(　　) (2)Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：6H++S2+2S===4SO2↑+3H2O(　　) (3)金属钠保存于煤油中的原因：4Na+O2===2Na2O、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(　　) (4)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O(　　) (5)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O(　　) (6)向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO(　　) (7)物质的量浓度之比为1∶2的NH4Fe(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合：Fe3++N+2S+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓(　　) (8)向CuSO4溶液中通入少量的H2S气体：Cu2++H2S===CuS↓+2H+(　　) (9)氨化的CaCl2溶液中通入足量CO2：2NH3+Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2N(　　) (10)将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)　ΔH>0(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√　(9)×　(10)√ 2.(2023·江苏，6)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。H、H、H是氢元素的3种核素，基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。 下列化学反应表示正确的是(　　) A.水煤气法制氢：C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g)　ΔH=-131.3 kJ·mol-1 B.催化加氢生成HCOO-的反应：+H2HCOO-+H2O C.电解水制氢的阳极反应：2H2O-2e-===H2↑+2OH- D.CaH2与水反应：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+H2↑ 答案　B 解析　水煤气法制氢的反应为吸热反应，其热化学方程式为C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1，A错误；由题意可知在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-，根据原子守恒可得离子方程式为+H2HCOO-+H2O，B正确；电解水制氢的阳极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+，C错误；CaH2与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，D错误。 1.将NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反应的离子方程式为　　　 　　　　。  答案　Fe2++NH3·H2O+HC===FeCO3↓+N+H2O 2.某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示：　　　 　　　　。  答案　2H2S+Cl2O===2S↓+2HCl+H2O 3.废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：　　　　。  答案　Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O 4.钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。 根据图示写出该反应的热化学方程式：　　　 　　　　。  答案　H2(g)+CO2(g)===HCOOH(l)　ΔH=-31.2 kJ·mol-1 解析　根据整个流程图可知，CO2(g)和H2(g)为反应物，生成物为HCOOH(l)，92 g HCOOH的物质的量为=2 mol，所以生成1 mol HCOOH(l)放出31.2 kJ热量，热化学方程式为H2(g)+CO2(g)===HCOOH(l)　ΔH=-31.2 kJ·mol-1。 5.[2023·北京，16(3)]近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。 ①电极b是电解池的　　　　　极。  ②电解过程中生成尿素的电极反应式是　　　 　　　　。  答案　①阳　②2N+16e-+CO2+18H+===CO(NH2)2+7H2O 6.电解氧化吸收法可以消除氮氧化物污染，其原理如图所示。从A口出来的物质是　　　　。电解池阴极的电极反应式为　　　　 　　　　。  答案　O2和较浓的硫酸　2HS+2H++2e-===S2+2H2O 解析　从电解氧化法吸收的原理图可知，与A口相连的电极是阳极，通入的是稀硫酸，而阴极室通入的是HS溶液，出来的是S2，则根据电极放电顺序，可知阳极是H2O失去电子发生氧化反应生成H+和氧气，而H+通过阳离子交换膜进入到阴极室，和HS反应生成S2和水，所以整个电解过程中阳极室中的水减少，则阳极室的硫酸浓度会变大，故从A口中出来的物质是O2和较浓的硫酸。 7.以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3组成)为原料制备KMnO4和FeSO4·7H2O的工艺流程如下： 已知：ZnO与Al2O3的化学性质相似。 回答下列问题： (1)写出“酸浸”时，CuO反应的化学方程式：　　　 　　　　。  (2)“去铜”时，除了生成CuCl外，还有S、H+生成，该反应的离子方程式为　　　 　　　　。  答案　(1)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O　(2)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O===2CuCl↓+S+4H+ 解析　(2)“去铜”时，除了生成CuCl外，还有S、H+生成，可知1 mol铜离子得1 mol电子生成CuCl，1 mol二氧化硫失2 mol电子生成S，根据得失电子守恒及元素守恒得反应的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O===2CuCl↓+S+4H+。 学科网（北京）股份有限公司 $$