专题一 [选择题] 第5练 离子反应 氧化还原反应-【步步高·考前三个月】2025年高考化学复习讲义课件（广东专用）（课件PPT+word教案）

[选择题]　第5练　离子反应　氧化还原反应　[分值：50分] 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (选择题1~7题，每小题3分，共21分) 1.(2024·山东，1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 答案　B 解析　有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应。用竹管做笔杆，动物尾毫制成笔头，主要是物理过程，A不符合题意；松木的主要成分是纤维素，其中碳元素为化合态，徽墨是碳单质，碳元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B符合题意；楮树皮的主要成分是纤维素，制作宣纸的过程，是从楮树皮提取纤维，不涉及元素化合价的变化，C不符合题意；用端石制作端砚的过程为物理变化，D不符合题意。 2. (2024·浙江1月选考，4)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 答案　D 解析　N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。 3.(2024·浙江1月选考，5)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) A.H+、I-、Ba2+、N B.Fe3+、K+、CN-、Cl- C.Na+、Si、Br-、Ca2+ D.N、S、CH3COO-、HC 答案　D 解析　H+、I-、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；Fe3+、CN-反应生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存，故B不符合题意；Si、Ca2+反应生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；N、CH3COO-、HC虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意。 4.(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.碱转化为酸式盐：OH-+2H++===+2H2O B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱：+2H2O===4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 答案　B 解析　向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2+OH-===HC，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D错误。 5.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-++4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 答案　C 解析　银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+，B错误；SO2具有还原性，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔时，Br2被还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+，C正确；H2C2O4属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误。 6.(2024·北京，5)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2===Br2+2Cl- B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++ 2Cr3++7H2O C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++===BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++C===CaCO3↓ 答案　D 解析　Na2CO3溶液与CaSO4的反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+C===CaCO3+，D错误。 7.(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的N转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅰ中N发生氧化反应 B.a和b中转移的e-数目相等 C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N)=1∶4 D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N+N===N2↑+2H2O 答案　D 解析　过程Ⅰ中N转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，N得电子，发生还原反应，A错误；过程Ⅰ为N在酶1的作用下转化为NO和H2O，反应的离子方程式为N+2H++e-NO↑+H2O，过程Ⅱ为NO和N在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，反应的离子方程式为NO+N+3e-+2H+H2O+N2H4，两过程转移电子数目不相等，B错误；由过程Ⅱ的反应方程式可知n(NO)∶n(N)=1∶1，C错误；过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H+、4e-，反应的离子方程式为N2H4===N2↑+4H++4e-，所以过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N+N===N2↑+2H2O，D正确。 (选择题1~3题，每小题3分，4~8题，每小题4分，共29分) 1.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是(　　) A.SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色 B.KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色 C.稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黄色变为橙色 D.苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 答案　D 解析　SO2通入品红溶液中，SO2与有色物质结合，使溶液由红色变为无色，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A不符合题意；KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色，说明AgCl沉淀转化为更加难溶的AgI沉淀，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意；稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明2+2H+Cr2+H2O平衡正向移动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，C不符合题意；苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中的氧气氧化所致，元素化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D符合题意。 2.(2024·广东二模)常温下，Ksp≈1.0×10-38。下列有关离子大量共存的分析正确的是(　　) 选项 粒子组 分析 A 醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当c=c时：Cl-、、、ClO- 不能大量共存，原因是醋酸较多，醋酸能与和ClO-反应 B 0.1 mol·L-1的氨水中：Fe2+、Na+、 不能大量共存，原因是Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ C 常温下，pH=7的溶液中：Fe3+、K+、Br- 能大量共存，原因是这三种离子之间不发生反应 D 用惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液中：、、Na+、OH- 能大量共存，原因是在酸性或碱性溶液中这四种离子之间不发生反应 答案　A 解析　氨水的主要成分是一水合氨，一水合氨是弱碱，正确的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2，B项错误；根据Ksp≈1.0×10-38可知，pH=7时c≈1.0×10-17mol·L-1<1.0×10-5 mol·L-1，说明pH=7时，Fe3+已经完全沉淀，所以pH=7的溶液中Fe3+不能大量存在，C项错误；OH-与不能大量共存，D项错误。 3.(2024·茂名二模)铁的单质及其化合物用途广泛，下列相关的离子方程式书写正确的是(　　) A.用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-===Fe↓ B.硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：H2O2+2Fe2+===2Fe3++2H++O2↑ C.NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂Na2FeO4：2Fe3++3ClO-+2OH-===2+3Cl-+H2O D.用FeCl3溶液刻蚀Cu电路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ 答案　D 解析　Fe是络合物，不是沉淀，A错误；硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O，B错误；NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂Na2FeO4：2Fe3++3ClO-+10OH-===2+3Cl-+5H2O，C错误。 4.(2024·梅州一模)下列离子方程式正确且与所给事实相符的是(　　) A.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ B.用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+CaCO3+ C.混用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)会发生氯气中毒：Cl-+ClO-+H+===Cl2↑+H2O D.用NaHCO3作抗胃酸药：+HCl===H2O+CO2↑+Cl- 答案　B 解析　离子方程式为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，A错误；CaSO4的溶解度大于CaCO3，用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4，CaSO4会转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4+CaCO3+，B正确；Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O，C错误；HCl是易溶于水的强电解质，在离子方程式中要拆开，D错误。 5.(2024·湛江二模)宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是(　　) A.往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq) B.向NaHSO3溶液中滴入过量Fe溶液：2Fe3+++H2O===2Fe2+++3H+ C.南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：12+5C2H4+36H+===12Mn2++10CO2+28H2O D.苯甲醛与新制的Cu共热：C6H5CHO+2Cu(OH)2+OH-C6H5COO-+Cu2O↓+3H2O 答案　B 解析　HNO3的氧化性强于Fe3+，故向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液的离子方程式为===2NO↑+3S+H++H2O，B错误。 6.下列化学方程式或离子方程式正确的是(　　) A.氢氟酸溶蚀石英玻璃：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O B.盐酸除锅炉水垢：2H++C===CO2↑+H2O C.CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2++H2S===Cu↓+S↓+2H+ D.侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O===Na2CO3↓+2NH4Cl 答案　A 解析　水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：2H++CaCO3===CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2++H2S===CuS↓+2H+，故C错误；侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，故D错误。 7.下列离子方程式书写错误的是(　　) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2I-+Cl2===I2+2Cl- B.已知酸性：H2CO3>HClO>，将少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+ClO-+H2O===HClO+ C.向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Si+CO2+H2O===HSi+HC D.利用MnCl2与NH4HCO3制备MnCO3沉淀：Mn2++2===MnCO3↓+H2O+CO2↑ 答案　C 解析　正确的离子方程式为Si+CO2+H2O===H2SiO3↓+C，故C错误。 8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色净水剂。 ①实验室制备原理是2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O； ②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O，在碱性介质中能稳定存在； ③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性条件下，电势：Fe>Cl2。 下列叙述错误的是(　　) A.配制Na2FeO4溶液时添加少量NaOH溶液 B.由反应①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4 C.由反应②知，产生11.2 L O2时转移2 mol电子 D.向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种 答案　C 解析　依题意，在碱性条件下高铁酸钠能稳定存在，配制高铁酸钠溶液时应添加少量氢氧化钠溶液，A项正确；反应①中NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，B项正确；没有指明生成O2时的温度、压强，不能根据气体摩尔体积计算氧气的物质的量，C项错误；高铁酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子，另外酸性条件下高铁酸钠不稳定，故向高铁酸钠中滴加浓盐酸能产生氧气、氯气等，D项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$ [选择题] 专题一　第5练　 离子反应　氧化还原反应 真题演练 模拟预测 内容索引 1.(2024·山东，1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 1 2 3 4 5 6 7 真题演练 PART ONE √ 1 2 3 4 5 6 有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应。用竹管做笔杆，动物尾毫制成笔头，主要是物理过程，A不符合题意； 松木的主要成分是纤维素，其中碳元素为化合态，徽墨是碳单质，碳元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B符合题意； 楮树皮的主要成分是纤维素，制作宣纸的过程，是从楮树皮提取纤维，不涉及元素化合价的变化，C不符合题意； 用端石制作端砚的过程为物理变化，D不符合题意。 7 2.(2024·浙江1月选考，4)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO 2CO2+N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 1 2 3 4 5 6 7 √ N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 3.(2024·浙江1月选考，5)在溶液中能大量共存的离子组是 A.H+、I-、Ba2+、N B.Fe3+、K+、CN-、Cl- C.Na+、Si、Br-、Ca2+ D.N、S、CH3COO-、HC √ 1 2 3 4 5 6 7 H+、I-、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； Fe3+、CN-反应生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存，故B不符合题意； Si、Ca2+反应生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意； N、CH3COO-、HC虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 4.(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A.碱转化为酸式盐：OH-+2H++===+2H2O B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱：+2H2O===4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ √ 1 2 3 4 5 6 7 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2+OH-===HC，故A错误； 将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，故B正确； 钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误； 硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 5.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-++4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+=== 2Mn2++10CO2↑+8H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A错误； FeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为Pb2++ FeS===PbS+Fe2+，B错误； SO2具有还原性，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔时，Br2被还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+，C正确； H2C2O4属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误。 6 1 2 3 4 5 7 6.(2024·北京，5)下列方程式与所给事实不相符的是 A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2===Br2+2Cl- B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2++ Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++===BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++C ===CaCO3↓ √ Na2CO3溶液与CaSO4的反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+C===CaCO3+，D错误。 6 1 2 3 4 5 7 7.(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的N转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A.过程Ⅰ中N发生氧化反应 B.a和b中转移的e-数目相等 C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N)=1∶4 D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N+N===N2↑+2H2O √ 6 1 2 3 4 5 7 过程Ⅰ中N转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，N得电子，发生还原反应，A错误； 过程Ⅰ为N在酶1的作用下转化为NO和 H2O，反应的离子方程式为N+2H++e- NO↑+H2O，过程Ⅱ为 NO和N在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，反应的离子方程式为NO+N+3e-+2H+ H2O+N2H4，两过程转移电子数目不相等，B错误； 6 1 2 3 4 5 7 由过程Ⅱ的反应方程式可知n(NO)∶n(N) =1∶1，C错误； 过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H+、4e-，反应的离子方程式为N2H4===N2↑+4H++4e-， 所以过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N+N===N2↑+2H2O，D正确。 1.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A.SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色 B.KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色 C.稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黄色变为橙色 D.苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 1 2 3 4 5 6 7 8 模拟预测 PART TWO √ 1 2 3 4 5 6 7 8 SO2通入品红溶液中，SO2与有色物质结合，使溶液由红色变为无色，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A不符合题意； KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色，说明AgCl沉淀转化为更加难溶的AgI沉淀，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意； 稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明2+2H+ Cr2+H2O平衡正向移动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，C不符合题意； 1 2 3 4 5 6 7 8 苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中的氧气氧化所致，元素化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D符合题意。 2.(2024·广东二模)常温下，Ksp≈1.0×10-38。下列有关离子大量共存的分析正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 粒子组 分析 A 醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当c=c时：Cl-、、、ClO- 不能大量共存，原因是醋酸较多，醋酸能与和ClO-反应 B 0.1 mol·L-1的氨水中：Fe2+、Na+、 不能大量共存，原因是Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ C 常温下，pH=7的溶液中：Fe3+、K+、Br- 能大量共存，原因是这三种离子之间不发生反应 D 用惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液中：、、Na+、OH- 能大量共存，原因是在酸性或碱性溶液中这四种离子之间不发生反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 氨水的主要成分是一水合氨，一水合氨是弱碱，正确的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2，B项错误； 根据Ksp≈1.0×10-38可知，pH=7时c≈1.0×10-17mol·L-1 <1.0×10-5 mol·L-1，说明pH=7时，Fe3+已经完全沉淀，所以pH=7的溶液中Fe3+不能大量存在，C项错误； OH-与不能大量共存，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 3.(2024·茂名二模)铁的单质及其化合物用途广泛，下列相关的离子方程式书写正确的是 A.用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-===Fe↓ B.硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：H2O2+2Fe2+===2Fe3++2H++O2↑ C.NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂Na2FeO4：2Fe3++3ClO-+2OH-=== 2+3Cl-+H2O D.用FeCl3溶液刻蚀Cu电路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 Fe是络合物，不是沉淀，A错误； 硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O，B错误； NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂Na2FeO4：2Fe3++3ClO-+10OH-=== 2+3Cl-+5H2O，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 4.(2024·梅州一模)下列离子方程式正确且与所给事实相符的是 A.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ B.用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+ CaCO3+ C.混用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)会发生氯气中毒：Cl-+ClO-+H+===Cl2↑+H2O D.用NaHCO3作抗胃酸药：+HCl===H2O+CO2↑+Cl- √ 1 2 3 4 5 6 7 8 离子方程式为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，A错误； CaSO4的溶解度大于CaCO3，用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4，CaSO4会转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4+ CaCO3 +，B正确； Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O，C错误； HCl是易溶于水的强电解质，在离子方程式中要拆开，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 5.(2024·湛江二模)宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是 A.往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：AgCl(s)+I-(aq) AgI(s) +Cl-(aq) B.向NaHSO3溶液中滴入过量Fe溶液：2Fe3+++H2O===2Fe2++ +3H+ C.南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止 水果腐烂：12+5C2H4+36H+===12Mn2++10CO2+28H2O D.苯甲醛与新制的Cu共热：C6H5CHO+2Cu(OH)2+OH- C6H5COO- +Cu2O↓+3H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 HNO3的氧化性强于Fe3+，故向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液的离子方程式为===2NO↑+3S+H++H2O，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 6.下列化学方程式或离子方程式正确的是 A.氢氟酸溶蚀石英玻璃：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O B.盐酸除锅炉水垢：2H++C===CO2↑+H2O C.CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2++H2S===Cu↓+S↓+2H+ D.侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O===Na2CO3↓+2NH4Cl √ 1 2 3 4 5 6 7 8 水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：2H++CaCO3===CO2↑+H2O+ Ca2+，故B错误； CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2++H2S===CuS↓+2H+，故C错误； 侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 7.下列离子方程式书写错误的是 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2I-+Cl2===I2+2Cl- B.已知酸性：H2CO3>HClO>，将少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 +ClO-+H2O===HClO+ C.向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Si+CO2+H2O===HSi+HC D.利用MnCl2与NH4HCO3制备MnCO3沉淀：Mn2++2===MnCO3↓ +H2O+CO2↑ √ 正确的离子方程式为Si+CO2+H2O===H2SiO3↓+C，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色净水剂。 ①实验室制备原理是2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O； ②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：+20H+===4Fe3++3O2↑ +10H2O，在碱性介质中能稳定存在； ③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性条件下，电势：Fe>Cl2。 1 2 3 4 5 6 7 8 下列叙述错误的是 A.配制Na2FeO4溶液时添加少量NaOH溶液 B.由反应①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4 C.由反应②知，产生11.2 L O2时转移2 mol电子 D.向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 依题意，在碱性条件下高铁酸钠能稳定存在，配制高铁酸钠溶液时应添加少量氢氧化钠溶液，A项正确； 反应①中NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，B项正确； 没有指明生成O2时的温度、压强，不能根据气体摩尔体积计算氧气的物质的量，C项错误； 高铁酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子，另外酸性条件下高铁酸钠不稳定，故向高铁酸钠中滴加浓盐酸能产生氧气、氯气等，D项正确。 $$