专题一 [选择题] 第4练 阿伏加德罗常数应用判断-【步步高·考前三个月】2025年高考化学复习讲义课件（广东专用）（课件PPT+word教案）

[选择题]　第4练　阿伏加德罗常数应用判断　[分值：50分] 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (选择题1~4题，每小题3分，共12分) 1.(2024·广东，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 答案　A 解析　26 g C2H2的物质的量为1 mol，1 mol C2H2分子中含有3 mol σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；N在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L-1NH4NO3溶液中含N的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 2.(2023·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　) A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B.1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C.体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，HC数目为NA D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数为28NA 答案　D 解析　N中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；HC会发生水解和电离，则1 L 1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HC数目小于NA，C错误；NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物为1 mol，质子数为28NA，D正确。 3.(2022·广东，9)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是(　　) A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C.1 mol CO中含有6.02×1024个电子 D.22.4 L CO2被还原生成1 mol CO 答案　A 解析　淀粉在酸性或酶条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体，但含有O元素，不属于烃类，属于烃的衍生物，故B错误；1个CO分子中含有14个电子，则1 mol CO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；未指明气体所处环境，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。 4.(2024·河北，4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 答案　A 解析　CO2的结构式为O==C==O，1个CO2分子中含有2个σ键，44 g(即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K+和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；在水溶液中会发生水解：+H2O+OH-，故1 L 1 mol·L-1K2CO3溶液中的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由-价升至0价，部分氧元素化合价由-价降至-2价，每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，生成3 mol O2，则每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 (选择题1~6题，每小题3分，7~11题，每小题4分，共38分) 1.(2024·大亚湾区模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的离子数为0.3NA B.30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA C.pH=1的醋酸溶液中的氢离子数为0.1NA D.标准状况下，11.2 L SO3中的氧原子数为1.5NA 答案　A 解析　Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 g·mol-1，故7.8 g Na2S和Na2O2混合物的物质的量之和为0.1 mol，Na2S由Na+和S2-构成，Na2O2由Na+和构成，故7.8 g混合物含有离子的数为0.3NA，A正确；溶液的体积未知，无法计算氢离子数目，C错误；标准状况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，D错误。 2.(2024·佛山模拟)氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A.1 mol NaOH固体中的离子数目为2NA B.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目小于NA C.标准状况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA D.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA 答案　D 解析　1 mol NaOH固体中含有1 mol Na+和1 mol OH-，所以离子数目为2NA，故A正确； 1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有1 mol NaClO，但是ClO-会发生水解，所以ClO-的数目小于NA，故B正确； H2和Cl2都是双原子分子，两个原子间通过1个共价键连接，所以标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体的共价键数目为NA，故C正确；Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移电子数为NA ，故D错误。 3.(2024·肇庆二模)化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO2尾气，生成NH4HSO3，再将其氧化得到(NH4)2SO4化肥。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.22.4 L NH3所含的分子数目为NA B.64 g SO2中所含的σ键数目为2NA C.2 mol HS完全氧化生成，转移的电子数目为2NA D.64 g SO2中硫原子的孤电子对数为2NA 答案　B 解析　未说明气体所处状态，无法根据体积进行计算，A错误；64 g SO2的物质的量为1 mol S和O之间是双键，因此1个SO2分子中含有2个σ键，1 mol SO2中含有σ键的数目为2NA，B正确；完全氧化生成，S元素化合价从+4价升高到+6价，2 mol HS完全氧化生成，转移的电子数目为4NA，C错误。 4.(2024·大湾区二模)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A.1 mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数为3NA B.标准状况下，22.4 L CH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl的分子数为4NA C.常温下，1 L pH=13的Ba溶液中含有OH-数目0.1NA D.0.3 mol H2和0.1 mol N2充分反应生成NH3分子数为0.2NA 答案　C 解析　Fe和水蒸气反应生成Fe3O4，故1 mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数小于3NA，A错误；Cl2的体积未知，无法计算生成的HCl的物质的量，B错误；常温下，1 L pH=13的Ba溶液中含有OH-的数目为1 L×mol·L-1×NA mol-1=0.1NA，C正确；N2和H2合成氨的反应是可逆反应，故0.3 mol H2和0.1 mol N2充分反应生成NH3的分子数小于0.2NA，D错误。 5.(2024·广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是(　　) A.28 g N2中含有共用电子对数目为2NA B.0.1 mol K2S晶体中含有S2-数目为0.1NA C.标准状况下，22.4 L CO2含有的电子数目为16NA D.0.1 mol·L-1的KNO3溶液中含离子总数目为0.2NA 答案　B 解析　1个氮气分子中共用电子对数目为3，则28 g氮气分子中含有共用电子对数目为×3×NA mol-1=3NA，故A错误；0.1 mol硫化钾晶体中含有硫离子数目为0.1 mol×1×NA mol-1=0.1NA，故B正确；标准状况下，22.4 L二氧化碳含有的电子数为×22×NA mol-1=22NA，故C错误；溶液的体积未知，无法计算0.1 mol·L-1硝酸钾溶液中含有的离子总数，故D错误。 6.(2024·茂名二模)科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A.1 mol三氟甲苯中σ键数目为15NA B.1 mol H2和CO2组成的混合物中原子总数为2NA C.生成22.4 L H2时，需消耗1 mol苯 D.1 L 1 mol·L-1三氟乙酸溶液中，H+的数目为NA 答案　A 解析　H2为双原子分子，CO2为三原子分子，1 mol H2和CO2组成的混合物中H2和CO2的比例未知，原子总数无法确定，B错误；生成22.4 L H2时，未明确气体状态，无法计算需消耗苯的量，C错误；三氟乙酸为弱酸，1 L 1 mol·L-1三氟乙酸溶液中，H+的数目小于NA，D错误。 7.(2024·顺德三模)设NA为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是(　　) A.28 g 14C含中子数16NA B.80 g SO2和SO3的混合物含有S原子数为1.5NA C.0.2 mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.4NA D.1 mol H2和足量I2充分反应后，HI的分子数为2NA 答案　A 解析　28 g 14C含中子的物质的量为×8 mol=16 mol，即数目为16NA，A正确；SO2和SO3的摩尔质量分别为64 g·mol-1、80 g·mol-1，所以80 g SO2和SO3的混合物含有S原子数大于NA、小于1.25 NA，B错误；过氧化钠与水反应属于歧化反应，所以0.2 mol Na2O2与足量水反应，转移电子的数目为0.2NA，C错误；氢气和碘的反应属于可逆反应，所以1 mol H2和足量I2充分反应后，HI的分子数小于2NA，D错误。 8.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.常温常压下，28 g乙烯分子中含有的σ键数目为4NA B.O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA C.5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA D.密闭容器中0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA 答案　B 解析　1个乙烯分子中含有5个σ键，故28 g乙烯分子中含有的σ键数目为5NA，A错误；O和T2O的摩尔质量均为22 g·mol-1，所以1.1 g混合物的物质的量为0.05 mol，1个O分子和1个T2O分子中均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B正确；5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；H2和I2反应的化学方程式为H2+I22HI，反应前后分子数不变，所以0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误。 9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个硫原子 B.1 mol NO与0.5 mol O2在密闭容器中充分反应后，容器中含有2NA个分子 C.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NA个 D.32 g皇冠状S8()分子中含有NA个S—S 答案　D 解析　标准状况下，SO3不是气体，不能用22.4 L·mol-1计算物质的量，故A错误；NO和O2的反应为2NO+O2===2NO2，且存在平衡：2NO2N2O4，故容器中含有的分子数小于NA，故B错误；未说明溶液体积，无法计算的个数，故C错误；32 g皇冠状S8物质的量为 mol，含有NA个S—S，故D正确。 10.石灰氮(主要成分为CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N—C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO]。下列有关说法不正确的是(　　) A.H2N—C≡N为极性分子 B.中子数为20的钙原子的质量数为40 C.1 mol H2N—C≡N分子中含5 mol σ键 D.CO分子中不含非极性共价键 答案　C 解析　H2N—C≡N分子中，正、负电中心不重合，为极性分子，A正确；中子数为20的钙原子，质子数为20，质量数为40，B正确；1 mol H2N—C≡N分子中含2 mol N—H σ键，1 mol N—C σ键，C≡N中含1 mol σ键、2 mol π键，共含4 mol σ键，C错误；CO(NH2)2分子中有1个酮羰基和2个氨基，不含非极性共价键，D正确。 11.据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si(在晶体Si或晶体SiO2中，每个Si都与四个Si或O原子以单键连接)表面上实现了二维半导体碲化钼()单晶薄膜的无缝制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146NA B.14 g Si晶体中含有共用电子对数目为NA C.60 g SiO2晶体中含有Si—O数目为2NA D.标准状况下，22.4 L TeO3中含有O原子数为3NA 答案　B 解析　含有的中子数为96-42+(127-52)×2=204，所以由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为204NA，A错误；平均1个硅原子含有的共用电子对数目为2，14 g Si晶体的物质的量是0.5 mol，其中含有共用电子对数目为NA，B正确；二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si—O，60 g SiO2晶体的物质的量是1 mol，其中含有Si—O数目为4NA，C错误；标准状况下TeO3不是气态，22.4 L TeO3的物质的量不是1 mol，其中含有O原子数不是3NA，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$ [选择题] 专题一　第4练　 阿伏加德罗常数应用判断 真题演练 模拟预测 内容索引 1.(2024·广东，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 1 2 3 4 真题演练 PART ONE √ 1 2 3 4 26 g C2H2的物质的量为1 mol，1 mol C2H2分子中含有3 mol σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确； N在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L-1NH4NO3溶液中含N的数目小于NA，B错误； CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 1 2 3 4 2.(2023·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B.1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C.体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，HC数目为NA D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数为28NA √ 1 2 3 4 N中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误； HC会发生水解和电离，则1 L 1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HC数目小于NA，C错误； NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物为1 mol，质子数为28NA，D正确。 1 2 3 4 3.(2022·广东，9)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C.1 mol CO中含有6.02×1024个电子 D.22.4 L CO2被还原生成1 mol CO √ 1 2 3 4 淀粉在酸性或酶条件下水解可得到葡萄糖，故A正确； 葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体，但含有O元素，不属于烃类，属于烃的衍生物，故B错误； 1个CO分子中含有14个电子，则1 mol CO中含有14×6.02×1023=8.428 ×1024个电子，故C错误； 未指明气体所处环境，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。 1 2 3 4 4.(2024·河北，4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA √ 1 2 3 4 CO2的结构式为O==C==O，1个CO2分子中含有2个σ键，44 g(即1 mol) CO2中σ键的数目为2NA，A正确； KO2由K+和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误； +H2O +OH-，故1 L 1 mol· L-1K2CO3溶液中的数目小于NA，C错误； 该反应中部分氧元素化合价由-价升至0价，部分氧元素化合价由-价降至-2价，每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，生成3 mol O2，则每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 模拟预测 PART TWO 1.(2024·大亚湾区模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的离子数为0.3NA B.30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA C.pH=1的醋酸溶液中的氢离子数为0.1NA D.标准状况下，11.2 L SO3中的氧原子数为1.5NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 g·mol-1，故7.8 g Na2S和Na2O2混合物的物质的量之和为0.1 mol，Na2S由Na+和S2-构成，Na2O2由Na+和构成，故7.8 g混合物含有离子的数为0.3NA，A正确； 溶液的体积未知，无法计算氢离子数目，C错误； 标准状况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2.(2024·佛山模拟)氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1 mol NaOH固体中的离子数目为2NA B.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目小于NA C.标准状况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA D.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 mol NaOH固体中含有1 mol Na+和1 mol OH-，所以离子数目为2NA，故A正确； 1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有1 mol NaClO，但是ClO-会发生水解，所以ClO-的数目小于NA，故B正确； H2和Cl2都是双原子分子，两个原子间通过1个共价键连接，所以标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体的共价键数目为NA，故C正确； Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO +H2O，反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移电子数为NA，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3.(2024·肇庆二模)化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO2尾气，生成NH4HSO3，再将其氧化得到(NH4)2SO4化肥。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4 L NH3所含的分子数目为NA B.64 g SO2中所含的σ键数目为2NA C.2 mol HS完全氧化生成，转移的电子数目为2NA D.64 g SO2中硫原子的孤电子对数为2NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 未说明气体所处状态，无法根据体积进行计算，A错误； 64 g SO2的物质的量为1 mol S和O之间是双键，因此1个SO2分子中含有2个σ键，1 mol SO2中含有σ键的数目为2NA，B正确； ，S元素化合价从+4价升高到+6价，2 mol HS，转移的电子数目为4NA，C错误。 4.(2024·大湾区二模)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A.1 mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数为3NA B.标准状况下，22.4 L CH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl的分子数为4NA C.常温下，1 L pH=13的Ba溶液中含有OH-数目0.1NA D.0.3 mol H2和0.1 mol N2充分反应生成NH3分子数为0.2NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Fe和水蒸气反应生成Fe3O4，故1 mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数小于3NA，A错误； Cl2的体积未知，无法计算生成的HCl的物质的量，B错误； 常温下，1 L pH=13的Ba溶液中含有OH-的数目为1 L×mol· L-1×NA mol-1=0.1NA，C正确； N2和H2合成氨的反应是可逆反应，故0.3 mol H2和0.1 mol N2充分反应生成NH3的分子数小于0.2NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5.(2024·广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是 A.28 g N2中含有共用电子对数目为2NA B.0.1 mol K2S晶体中含有S2-数目为0.1NA C.标准状况下，22.4 L CO2含有的电子数目为16NA D.0.1 mol·L-1的KNO3溶液中含离子总数目为0.2NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1个氮气分子中共用电子对数目为3，则28 g氮气分子中含有共用电子对数目为×3×NA mol-1=3NA，故A错误； 0.1 mol硫化钾晶体中含有硫离子数目为0.1 mol×1×NA mol-1=0.1NA，故B正确； 标准状况下，22.4 L二氧化碳含有的电子数为×22×NA mol-1 =22NA，故C错误； 溶液的体积未知，无法计算0.1 mol·L-1硝酸钾溶液中含有的离子总数，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6.(2024·茂名二模)科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：   设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 mol三氟甲苯中σ键数目为15NA B.1 mol H2和CO2组成的混合物中原子总数为2NA C.生成22.4 L H2时，需消耗1 mol苯 D.1 L 1 mol·L-1三氟乙酸溶液中，H+的数目为NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 H2为双原子分子，CO2为三原子分子，1 mol H2和CO2组成的混合物中H2和CO2的比例未知，原子总数无法确定，B错误； 生成22.4 L H2时，未明确气体状态，无法计算需消耗苯的量，C错误； 三氟乙酸为弱酸，1 L 1 mol·L-1三氟乙酸溶液中，H+的数目小于NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7.(2024·顺德三模)设NA为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是 A.28 g 14C含中子数16NA B.80 g SO2和SO3的混合物含有S原子数为1.5NA C.0.2 mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.4NA D.1 mol H2和足量I2充分反应后，HI的分子数为2NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 28 g 14C含中子的物质的量为×8 mol=16 mol，即数目为16NA，A正确； SO2和SO3的摩尔质量分别为64 g·mol-1、80 g·mol-1，所以80 g SO2和SO3的混合物含有S原子数大于NA、小于1.25 NA，B错误； 过氧化钠与水反应属于歧化反应，所以0.2 mol Na2O2与足量水反应，转移电子的数目为0.2NA，C错误； 氢气和碘的反应属于可逆反应，所以1 mol H2和足量I2充分反应后，HI的分子数小于2NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，28 g乙烯分子中含有的σ键数目为4NA B.O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA C.5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA D.密闭容器中0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1个乙烯分子中含有5个σ键，故28 g乙烯分子中含有的σ键数目为5NA，A错误； O和T2O的摩尔质量均为22 g·mol-1，所以1.1 g混合物的物质的量为0.05 mol，1个O分子和1个T2O分子中均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B正确； 5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误； H2和I2反应的化学方程式为H2+I2 2HI，反应前后分子数不变，所以0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个硫原子 B.1 mol NO与0.5 mol O2在密闭容器中充分反应后，容器中含有2NA个分子 C.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NA个 D.32 g皇冠状S8( )分子中含有NA个S—S √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 标准状况下，SO3不是气体，不能用22.4 L·mol-1计算物质的量，故A错误； NO和O2的反应为2NO+O2===2NO2，且存在平衡：2NO2 N2O4，故容器中含有的分子数小于NA，故B错误； 未说明溶液体积，无法计算的个数，故C错误； 32 g皇冠状S8物质的量为 mol，含有NA个S—S，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10.石灰氮(主要成分为CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N—C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO]。下列有关说法不正确的是 A.H2N—C≡N为极性分子 B.中子数为20的钙原子的质量数为40 C.1 mol H2N—C≡N分子中含5 mol σ键 D.CO分子中不含非极性共价键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 H2N—C≡N分子中，正、负电中心不重合，为极性分子，A正确； 中子数为20的钙原子，质子数为20，质量数为40，B正确； 1 mol H2N—C≡N分子中含2 mol N—H σ键，1 mol N—C σ键，C≡N中含1 mol σ键、2 mol π键，共含4 mol σ键，C错误； CO(NH2)2分子中有1个酮羰基和2个氨基，不含非极性共价键，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11.据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si(在晶体Si或晶体SiO2中，每个Si都与四个Si或O原子以单键连接)表面上实现了二维半导体碲化钼()单晶薄膜的无缝制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146NA B.14 g Si晶体中含有共用电子对数目为NA C.60 g SiO2晶体中含有Si—O数目为2NA D.标准状况下，22.4 L TeO3中含有O原子数为3NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 含有的中子数为96-42+(127-52)×2=204，所以由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为204NA，A错误； 平均1个硅原子含有的共用电子对数目为2，14 g Si晶体的物质的量是0.5 mol，其中含有共用电子对数目为NA，B正确； 二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si—O，60 g SiO2晶体的物质的量是1 mol，其中含有Si—O数目为4NA，C错误； 标准状况下TeO3不是气态，22.4 L TeO3的物质的量不是1 mol，其中含有O原子数不是3NA，D错误。 $$