专题二 [选择题] 第1练 无机物的性质、 转化及用途-【步步高·考前三个月】2025年高考化学复习讲义课件（A版）（课件PPT+word教案）

[选择题]　第1练　无机物的性质、 转化及用途 (选择题1~9题，每小题5分，共45分) 1.(2023·天津，4)下列常见物质及用途，错误的是(　　) A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B.SiO2可用于制造光导纤维 C.Fe2O3是铁红，可以用作染料 D.钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 答案　D 解析　胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确；SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确；Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确；钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误。 2.(2023·重庆，3)下列叙述正确的是(　　) A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B.SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同 C.Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 D.浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 答案　C 解析　镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S会发生氧化还原反应生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，C正确；浓H2SO4与Cu反应生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误。 3.(2023·辽宁，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是(　　) A.合成氨：N2+3H22NH3 B.制HCl：H2+Cl22HCl C.制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ D.冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 答案　D 解析　冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误。 4.(2023·全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　) A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4+O2+2H2O===2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓ B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S+2O2===Na2SO4 C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2+4H2O===HBrO4+7HBr D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O 答案　D 解析　溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为 12FeSO4+3O2+6H2O===4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S+O2+2H2O===4NaOH + 2S↓，B错误；溴水中存在平衡：Br2+H2OHBrO+HBr，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，所以溴水放置太久颜色会逐渐褪去，C错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，D正确。 5.(2022·河北，7)下列说法错误的是(　　) A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B.NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用 D.KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂 答案　B 解析　氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，氢氟酸能与二氧化硅反应生成氟化硅和水，则CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃，故A正确；硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B错误；溶洞的形成主要源于溶解于水的二氧化碳与岩石中的碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，故C正确；酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应中锰元素的化合价降低被还原，反应生成的硫酸锰能作反应的催化剂加快反应速率，则锰离子既是反应的还原产物又是反应的催化剂，故D正确。 6.(2024·安徽，4)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是(　　) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 答案　D 解析　NaClO(乙)与浓盐酸反应生成NaCl(丙)、Cl2和H2O，NaCl(丙)电解生成Cl2(甲)，Cl2(甲)与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO(乙)，故A项不符合；H2SO4(乙)与Ca(OH)2反应生成CaSO4(丙)和水，CaSO4(丙)很稳定，加热至1 200 ℃以上分解，生成CaO、SO2(甲)和O2，SO2(甲)与水反应生成H2SO3而不是H2SO4(乙)，故B项不符合；Fe(OH)3(乙)与盐酸反应生成FeCl3(丙)和水，FeCl3(丙)不能直接转化为Fe2O3(甲)，Fe2O3(甲)与水不反应，不能生成Fe(OH)3(乙)，故C项不符合；CO2(甲)与水反应生成H2CO3(乙)，H2CO3(乙)与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2(丙)，Ca(HCO3)2(丙)受热分解生成CO2(甲)，故D项符合。 7.(2024·甘肃，11)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 (　　) A.还原性：Ag>Cu>Fe B.按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C.反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+===Cu2++4N D.溶液①中的金属离子是Fe2+ 答案　C 解析　金属活动性越强，金属的还原性越强，还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag，A不正确；由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+===Cu2++4N，C正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2+，Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，D不正确。 8.(2024·黑吉辽，13)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是(　　) 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- 浓度/(g·L-1) 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2===2Cu2++H2↑+2H2O C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 答案　C 解析　“浸铜”步骤中，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O，故B错误；“脱氯”步骤中，“浸铜”后的溶液中加入锌浸出液，仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl，故C正确；脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误。 9.(2022·河北，8)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr===CO2↑+2LiBr+H2O D.参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1 答案　A 解析　由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，C正确；根据得失电子守恒可知，Br2和BaS反应时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1，因此，参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1，D正确。 (选择题1~10题，每小题4分，11~13题，每小题5分，共55分) 1.(2024·黑龙江模拟)钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　　) A.Na2O2与SO2的反应与CO2类似，能生成Na2SO3和O2 B.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水 C.金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化 答案　C 解析　Na2O2有氧化性，SO2有还原性，二者反应生成Na2SO4，没有O2生成，A错误；饱和澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应都会产生沉淀，不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3，B错误；金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，饱和NaCl溶液变为过饱和溶液，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C正确；物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D错误。 2.(2024·重庆模拟)下列说法错误的是(　　) A.硫酸铜吸水变成蓝色胆矾，发生了化学变化 B.利用SO2的氧化性漂白丝织品中的有色成分 C.稀硝酸可用于实验室清洗附有银镜的试管 D.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 答案　B 解析　SO2漂白的原理是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，不是利用其氧化性，故B错误；稀硝酸可以和银反应，故稀硝酸可用于清洗附有银镜的试管，故C正确；向漂白液中通入CO2后，发生反应：NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，故D正确。 3.(2024·湖北九师联盟高三质检)下列关于元素及其化合物性质的说法错误的是(　　) A.Cu在氯气中燃烧产生棕黄色烟 B.SO2Cl2与H2O反应生成两种强酸 C.高温下C与SiO2反应可制备粗硅 D.常温下铝不与空气中的氧气发生反应 答案　D 解析　Cu在氯气中燃烧产生棕黄色烟(CuCl2)，A正确；SO2Cl2与H2O反应生成H2SO4和HCl，B正确；高温下C与SiO2反应生成粗硅和CO，C正确；常温下Al能与O2反应生成氧化铝，D错误。 4.已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合生成，NaH遇水放出H2，下列说法不正确的是(　　) A.取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，即可证明产物为纯净的NaH B.NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向下排空气法收集 C.高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理可能为4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ D.NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH 答案　A 解析　由于2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，不能证明产物为纯净的NaH，A错误；NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，H2的密度比空气的小，应该用向下排空气法收集，B正确；高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理为4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑或2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑，C正确；NaH中H-具有强还原性，故NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH，D正确。 5.(2023·邢台模拟预测)化学与生活紧密相关，下列与化学知识有关的描述正确的是(　　) A.小苏打可用作食品膨松剂，利用其水溶液呈碱性 B.ClO2可用于饮用水消毒，利用了其强氧化性 C.SiO2用于制作光导纤维，利用了其半导体的特性 D.镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性 答案　B 解析　小苏打可用作食品膨松剂，是利用其与酸反应或受热生成CO2的性质，A项错误；SiO2用于制作光导纤维，利用光在其中发生全反射的特性，C项错误；镁铝合金用于制作航天器外壳，是利用其密度小、硬度大的特性，D项错误。 6.(2024·湖南岳阳模拟)物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是(　　) A.Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂 B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C.Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D.液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 答案　B 解析　FeCl3溶液有强氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu，与其溶液呈酸性无关，B错误。 7.(2024·江西高三模拟)实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是(　　) A.氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应 B.碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂 C.碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品 D.碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl气体 答案　B 解析　皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，A项正确；模拟侯氏制碱法应使用氯化钠饱和溶液，B项错误；碳酸钠饱和溶液可以吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，C项正确；NaHCO3可与HCl反应生成NaCl、CO2和水，因此碳酸氢钠饱和溶液可除去CO2中的HCl气体，D项正确。 8.(2024·南昌高三模拟)下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨可以作制冷剂 氨气从水中逸出是吸热过程 B 浸泡过KMnO4溶液的硅土用作水果保鲜剂 KMnO4溶液具有强氧化性 C SiO2是太阳能电池的主要材料 SiO2是酸性氧化物 D 工业上电解熔融Al2O3冶炼铝 Al2O3熔点比AlCl3高 答案　B 解析　液氨可以作制冷剂是因为液氨汽化吸热，故不选A；KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，所以用浸泡过KMnO4溶液的硅土作水果保鲜剂，故选B；熔融的AlCl3不导电，熔融Al2O3能导电，所以工业上电解熔融Al2O3冶炼铝，故不选D。 9.(2024·辽宁鞍山模拟)某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色；向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关于该实验的说法错误的是(　　) A.黄色浑浊是单质硫 B.不考虑温度变化，SO2的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离 C.产生浑浊的离子方程式为2S2-+SO2+2H2O===3S↓+4OH- D.两份溶液褪色的原理不相同 答案　C 解析　产生浑浊的离子方程式为 2S2-+SO2+4H+===3S↓+2H2O，选项C错误。 10.(2024·长沙高三模拟)钛酸亚铁(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)： 下列说法正确的是(　　) A.氯化过程中，每消耗6 mol碳单质，转移电子14 mol B.氯化过程中，FeTiO3既是氧化剂也是还原剂 C.相对分子质量：TiCl4>TiF4，熔点：TiCl4>TiF4 D.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气 答案　A 解析　氯化过程中发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，该反应中FeTiO3和C作还原剂，Cl2作氧化剂，每消耗6 mol碳单质，就有7 mol Cl2参加反应，转移电子14 mol，A正确、B错误；已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16，则TiF4属于离子晶体，TiCl4属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，C错误；制取金属钛时，不可以选用CO2隔绝空气，因为Mg与CO2发生反应，D错误。 11.(2023·天津统考模拟)工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，制备流程如图。下列有关说法正确的是(　　) A.漂白粉是混合物 B.“反应”中Cl2是氧化剂，石灰乳是还原剂 C.漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质 D.工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O 答案　A 解析　漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；石灰乳和氯气反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯气既作氧化剂又作还原剂，B错误；漂白粉配成溶液后，在空气中遇到二氧化碳，强酸制弱酸即可得到次氯酸，加盐酸可能会发生副反应产生氯气，C错误；工业制备漂白粉加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误。 12.(2024·兰州高三模拟)通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是 (　　) A.“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2 B.“还原”时离子方程式为S+Cu2++Cl-+H2O===CuCl↓+S+2H+ C.“过滤、洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行 D.可循环利用的物质为H2SO4 答案　B 解析　[Cu(NH3)4]Cl2溶液中加入足量NaOH溶液可生成氢氧化铜沉淀，A正确；所给离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为S+2Cu2++2Cl-+H2O===2CuCl↓+S+2H+，故B错误；CuCl易被氧化，因此“过滤、洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行，以防止其氧化，故C正确；由B中反应可知还原过程中生成硫酸，可在酸溶时循环利用，故D正确。 13.(2024·天津滨海新区三模)用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是 (　　) A.“溶解”时延长浸泡时间，可以提高铜的浸出速率 B.流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替 C.pH=3时，c(Cu2+)·c2(OH-)<Ksp D.“系列操作”是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 答案　A 解析　由制备实验流程及制备胆矾的原理可知，“溶解”时，在稀硫酸作用下加H2O2可将Fe2+、Cu分别氧化为Fe3+、Cu2+，再加碱式碳酸铜调节pH，加热使铁离子转化为沉淀，过滤分离出滤液含硫酸铜，加硫酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到胆矾晶体，据此分析解题。“溶解”时浸出速率与时间长短无关，故A错误；流程中Cu2(OH)2CO3是消耗H+，增大pH，使Fe3+完全沉淀，故可用CuO代替，故B正确；常温下，流程中pH=3时，Fe3+完全沉淀而Cu2+未开始沉淀，故有c(Cu2+)·c2(OH-)<Ksp[Cu(OH)2]，故C正确；胆矾晶体为五水硫酸铜，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$ [选择题] 专题二　第1练　 无机物的性质、 转化及用途 真题演练 模拟预测 内容索引 1.(2023·天津，4)下列常见物质及用途，错误的是 A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B.SiO2可用于制造光导纤维 C.Fe2O3是铁红，可以用作染料 D.钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 真题演练 PART ONE 1 2 3 4 5 6 胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确； SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确； Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确； 钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误。 7 8 9 2.(2023·重庆，3)下列叙述正确的是 A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B.SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同 C.Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 D.浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误； SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S会发生氧化还原反应生成硫单质，反应的类型不相同，B错误； Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，C正确； 浓H2SO4与Cu反应生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3.(2023·辽宁，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是 A.合成氨：N2+3H2 2NH3 B.制HCl：H2+Cl2 2HCl C.制粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑ D.冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ 1 2 3 4 5 6 √ 7 8 9 冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融) Mg+ Cl2↑，D错误。 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4+O2+2H2O===2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓ B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S+2O2===Na2SO4 C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2+4H2O===HBrO4+7HBr D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O 4.(2023·全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为 12FeSO4+3O2+6H2O===4Fe2(SO4)3 +4Fe(OH)3↓，A错误； 硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S+O2+2H2O===4NaOH + 2S↓，B错误； 溴水中存在平衡：Br2+H2O HBrO+HBr，HBrO见光易分解，促使 该平衡正向移动，所以溴水放置太久颜色会逐渐褪去，C错误； 胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5.(2022·河北，7)下列说法错误的是 A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B.NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用 D.KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂 1 2 3 4 5 6 √ 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，氢氟酸能与二氧化硅反应生成氟化硅和水，则CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃，故A正确； 硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B错误； 溶洞的形成主要源于溶解于水的二氧化碳与岩石中的碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，故C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应中锰元素的化合价降低被还原，反应生成的硫酸锰能作反应的催化剂加快反应速率，则锰离子既是反应的还原产物又是反应的催化剂，故D正确。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 6.(2024·安徽，4)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是 √ 6 1 2 3 4 5 7 8 9 NaClO(乙)与浓盐酸反应生成NaCl(丙)、Cl2和H2O，NaCl(丙)电解生成Cl2(甲)，Cl2(甲)与水反应生成HClO和HCl，无法直 接生成NaClO(乙)，故A项不符合； H2SO4(乙)与Ca(OH)2反应生成CaSO4(丙)和水， CaSO4(丙)很稳定，加热至1 200 ℃以上分解，生成 CaO、SO2(甲)和O2，SO2(甲)与水反应生成H2SO3而不是H2SO4(乙)，故B项不符合； 7.(2024·甘肃，11)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 A.还原性：Ag>Cu>Fe B.按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C.反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+===Cu2++4N D.溶液①中的金属离子是Fe2+ √ 6 1 2 3 4 5 7 8 9 6 1 2 3 4 5 7 8 9 金属活动性越强，金属的还原性越强，还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag，A不正确； 由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确； 反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+===Cu2++4N，C正确； 向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2+，Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，D不正确。 8.(2024·黑吉辽，13)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- 浓度/(g·L-1) 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2===2Cu2++H2↑+2H2O C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 6 1 2 3 4 5 √ 7 8 9 “浸铜”步骤中，铜屑不能溶解完 全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当 还原剂，故A错误； “浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O，故B错误； “脱氯”步骤中，“浸铜”后的溶液中加入锌浸出液，仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl，故C正确； 脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 9.(2022·河北，8)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是 A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收， 吸收液直接返回还原工序 B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行 组分分离 C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr===CO2↑+2LiBr+H2O D.参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1 6 1 2 3 4 5 7 8 9 √ 6 1 2 3 4 5 7 8 9 由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收 液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质， 若直接返回还原工序，则产品中会有 一定量的溴化钠，导致产品的纯度降 低，A错误； 除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确； 中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应 生成溴化锂、二氧化碳和水，C正确； 根据得失电子守恒可知，Br2和BaS反应 时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的 化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)∶ n(H2SO4)为1∶1，因此，参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1，D正确。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 1.(2024·黑龙江模拟)钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是 A.Na2O2与SO2的反应与CO2类似，能生成Na2SO3和O2 B.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水 C.金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 10 11 12 13 模拟预测 PART TWO Na2O2有氧化性，SO2有还原性，二者反应生成Na2SO4，没有O2生成，A错误； 饱和澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应都会产生沉淀，不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3，B错误； 金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，饱和NaCl溶液变为过饱和溶液，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C正确； 物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.(2024·重庆模拟)下列说法错误的是 A.硫酸铜吸水变成蓝色胆矾，发生了化学变化 B.利用SO2的氧化性漂白丝织品中的有色成分 C.稀硝酸可用于实验室清洗附有银镜的试管 D.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 SO2漂白的原理是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，不是利用其氧化性，故B错误； 稀硝酸可以和银反应，故稀硝酸可用于清洗附有银镜的试管，故C正确； 向漂白液中通入CO2后，发生反应：NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+ HClO，漂白液消毒能力增强，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3.(2024·湖北九师联盟高三质检)下列关于元素及其化合物性质的说法错误的是 A.Cu在氯气中燃烧产生棕黄色烟 B.SO2Cl2与H2O反应生成两种强酸 C.高温下C与SiO2反应可制备粗硅 D.常温下铝不与空气中的氧气发生反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Cu在氯气中燃烧产生棕黄色烟(CuCl2)，A正确； SO2Cl2与H2O反应生成H2SO4和HCl，B正确； 高温下C与SiO2反应生成粗硅和CO，C正确； 常温下Al能与O2反应生成氧化铝，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4.已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合生成，NaH遇水放出H2，下列说法不正确的是 A.取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，即可证明产物为纯净的NaH B.NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向下排空气 法收集 C.高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理可能为4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ D.NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH+Fe2O3 2Fe +3NaOH √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由于2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，不能证明产物为纯净的NaH，A错误； NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，H2的密度比空气的小，应该用向下排空气法收集，B正确； 高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理为4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑或2NaH+TiCl4 Ti+2NaCl+2HCl↑，C正确； NaH中H-具有强还原性，故NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原 理为3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5.(2023·邢台模拟预测)化学与生活紧密相关，下列与化学知识有关的描述正确的是 A.小苏打可用作食品膨松剂，利用其水溶液呈碱性 B.ClO2可用于饮用水消毒，利用了其强氧化性 C.SiO2用于制作光导纤维，利用了其半导体的特性 D.镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 小苏打可用作食品膨松剂，是利用其与酸反应或受热生成CO2的性质，A项错误； SiO2用于制作光导纤维，利用光在其中发生全反射的特性，C项错误； 镁铝合金用于制作航天器外壳，是利用其密度小、硬度大的特性，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 FeCl3溶液有强氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu，与其溶液呈酸性无关，B错误。 6.(2024·湖南岳阳模拟)物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是 A.Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂 B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C.Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D.液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7.(2024·江西高三模拟)实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是 A.氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应 B.碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂 C.碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品 D.碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl气体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，A项正确； 模拟侯氏制碱法应使用氯化钠饱和溶液，B项错误； 碳酸钠饱和溶液可以吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，C项正确； NaHCO3可与HCl反应生成NaCl、CO2和水，因此碳酸氢钠饱和溶液可除去CO2中的HCl气体，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨可以作制冷剂 氨气从水中逸出是吸热过程 B 浸泡过KMnO4溶液的硅土用作水果保鲜剂 KMnO4溶液具有强氧化性 C SiO2是太阳能电池的主要材料 SiO2是酸性氧化物 D 工业上电解熔融Al2O3冶炼铝 Al2O3熔点比AlCl3高 8.(2024·南昌高三模拟)下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 液氨可以作制冷剂是因为液氨汽化吸热，故不选A； KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，所以用浸泡过KMnO4溶液的硅土作水果保鲜剂，故选B； 熔融的AlCl3不导电，熔融Al2O3能导电，所以工业上电解熔融Al2O3冶炼铝，故不选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 产生浑浊的离子方程式为 2S2-+SO2+4H+===3S↓+2H2O，选项C错误。 9.(2024·辽宁鞍山模拟)某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色；向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关于该实验的说法错误的是 A.黄色浑浊是单质硫 B.不考虑温度变化，SO2的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离 C.产生浑浊的离子方程式为2S2-+SO2+2H2O===3S↓+4OH- D.两份溶液褪色的原理不相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.(2024·长沙高三模拟)钛酸亚铁(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)： 下列说法正确的是 A.氯化过程中，每消耗6 mol碳 单质，转移电子14 mol B.氯化过程中，FeTiO3既是氧化剂也是还原剂 C.相对分子质量：TiCl4>TiF4，熔点：TiCl4>TiF4 D.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 氯化过程中发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+ 6CO+2TiCl4，该反应中FeTiO3和C作还原剂，Cl2作氧化剂，每消耗 6 mol碳单质，就有7 mol Cl2 参加反应，转移电子14 mol， A正确、B错误； 已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16，则TiF4属于离子晶体，TiCl4属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，C错误； 制取金属钛时，不可以选用CO2隔绝空气，因为Mg与CO2发生反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.(2023·天津统考模拟)工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，制备流程如图。下列有关说法正确的是 A.漂白粉是混合物 B.“反应”中Cl2是氧化剂，石灰乳是还原剂 C.漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质 D.工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确； 石灰乳和氯气反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，氯气既作氧化剂又作还原剂，B错误； 漂白粉配成溶液后，在空气中遇到二氧化碳，强酸制弱酸即可得到次氯酸，加盐酸可能会发生副反应产生氯气，C错误； 工业制备漂白粉加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(2024·兰州高三模拟)通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是 A.“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2 B.“还原”时离子方程式为S+Cu2++Cl-+H2O===CuCl↓+S+2H+ C.“过滤、洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行 D.可循环利用的物质为H2SO4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 [Cu(NH3)4]Cl2溶液中加入足量NaOH溶液可生成氢氧化铜沉淀，A正确； 所给离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为S+2Cu2+ +2Cl-+H2O===2CuCl↓+S+2H+，故B错误； CuCl易被氧化，因此“过滤、洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行，以防止其氧化，故C正确； 由B中反应可知还原过程中生成硫酸，可在酸溶时循环利用，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.(2024·天津滨海新区三模)用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是 A.“溶解”时延长浸泡时间， 可以提高铜的浸出速率 B.流程中Cu2(OH)2CO3可用 CuO代替 C.pH=3时，c(Cu2+)·c2(OH-)<Ksp D.“系列操作”是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由制备实验流程及制备胆矾的原理可知，“溶解”时，在稀硫酸作用下加H2O2可将Fe2+、Cu分别氧化为Fe3+、Cu2+，再加碱式碳酸铜调节pH，加热使 铁离子转化为沉淀，过滤分离出滤液含硫酸铜，加硫酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到胆矾晶体，据此分析解题。“溶解”时浸出速率与时间长短无关，故A错误； 流程中Cu2(OH)2CO3是消耗H+，增大pH，使Fe3+完全沉淀，故可用CuO代替，故B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 常温下，流程中pH=3时，Fe3+完全沉淀而Cu2+未开始沉淀，故有c(Cu2+)·c2(OH-)<Ksp[Cu(OH)2]，故C正确； 胆矾晶体为五水硫酸铜，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 $$