专题一 [选择题] 第3练 离子反应 氧化还原反应-【步步高·考前三个月】2025年高考化学复习讲义课件（A版）（课件PPT+word教案）

[选择题]　第3练　离子反应　氧化还原反应 (选择题1~10题，每小题4分，共40分) 1.(2024·山东，1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 答案　B 解析　有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应。用竹管做笔杆，动物尾毫制成笔头，主要是物理过程，A不符合题意；松木的主要成分是纤维素，其中碳元素为化合态，徽墨是碳单质，碳元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B符合题意；楮树皮的主要成分是纤维素，制作宣纸的过程，是从楮树皮提取纤维，不涉及元素化合价的变化，C不符合题意；用端石制作端砚的过程为物理变化，D不符合题意。 2.(2023·全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 答案　C 解析　明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降使水变得澄清，没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪遇到盐而熔点降低并熔化，未发生化学反应，B不符合题意；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌反射，D不符合题意。 3. (2024·浙江1月选考，4)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 答案　D 解析　N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。 4.(2024·全国甲卷，8)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A.用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F-+6H+===SiF4↑+3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu===3Cu2++2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2+2Cl2+3H2O===2S+4Cl-+6H+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4===CaCO3 答案　D 解析　氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分且玻璃的主要成分为SiO2，A错误；Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁溶液刻制覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，B错误；氯气具有强氧化性，与S2反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+，C错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4===CaCO3，D正确。 5.(2023·重庆，2)下列离子方程式中，错误的是(　　) A.NO2通入水中：3NO2+H2O===2H++2N+NO B.Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O C.Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4 答案　B 解析　二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2+H2O===2H++2N+NO，A正确；石灰乳不能拆，反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2===Ca2++ClO-+Cl-+H2O，B错误；Al放入NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑，C正确；Pb放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和二价铁离子，反应的离子方程式为Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4，D正确。 6.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-++4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 答案　C 解析　银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+，B错误；SO2具有还原性，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔时，Br2被还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+，C正确；H2C2O4属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误。 7.(2024·湖北，7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3 答案　A 解析　过量 SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO3，总反应化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+4NaHSO3，A错误；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，滴有酚酞的溶液由红色变无色，总反应化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3，D正确。 8.(2023·湖南，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH- B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 答案　B 解析　碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极反应为MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-，A正确；铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO4-2e-+2H2O===PbO2+4H++S，B错误；K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；TiCl4容易发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确。 9.(2023·北京，12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是(　　) A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 答案　C 解析　Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；①中水中H、O元素的化合价不发生变化，水不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na+和组成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确；①中每生成1个O2转移2个电子，②中每生成1个H2转移1个电子，转移电子数相同时，生成O2和H2的物质的量之比为1∶2，D错误。 10.(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的N转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅰ中N发生氧化反应 B.a和b中转移的e-数目相等 C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N)=1∶4 D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N+N===N2↑+2H2O 答案　D 解析　过程Ⅰ中N转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，N得电子，发生还原反应，A错误；过程Ⅰ为N在酶1的作用下转化为NO和H2O，反应的离子方程式为N+2H++e-NO↑+H2O，过程Ⅱ为NO和N在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，反应的离子方程式为NO+N+3e-+2H+H2O+N2H4，两过程转移电子数目不相等，B错误；由过程Ⅱ的反应方程式可知n(NO)∶n(N)=1∶1，C错误；过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H+、4e-，反应的离子方程式为N2H4===N2+4H++4e-，所以过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N+N===N2↑+2H2O，D正确。 (选择题1~5题，每小题4分，6~13题，每小题5分，共60分) 1.(2024·陕西安康统考模拟)化学与生活密切相关。下列各类物质具有强氧化性的是(　　) A.净水剂：明矾 B.消毒剂：过氧乙酸 C.去氧剂：活性铁粉 D.干燥剂：生石灰 答案　B 解析　明矾是常用净水剂，其原理是明矾中的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，没有强氧化性，故A不符合题意；过氧乙酸作消毒剂，利用了过氧乙酸的强氧化性，故B符合题意；铁粉具有还原性，铁粉可以吸收水分和氧气，在食品袋中作“去氧剂”，故C不符合题意；生石灰能够吸收水分，可作食品袋中的“干燥剂”，不发生氧化还原反应，故D不符合题意。 2.(2024·辽宁丹东模拟)下列离子方程式正确的是(　　) A.证明氧化性Fe3+>Cu2+：2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+ B.用盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2H+===Cu2++H2O C.向Na2S溶液通入足量SO2：5SO2+2S2-+2H2O===3S↓+4 D.向NaOH溶液中滴加少量H3BO3(一元弱酸)：H3BO3+3OH-===+3H2O 答案　C 解析　Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，A错误；铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，B错误；由于H3BO3为一元弱酸，故1 mol H3BO3只能消耗1 mol NaOH，D错误。 3.(2024·重庆三模)下列反应的离子方程式书写错误的是(　　) A.向Na溶液中通入过量CO2：+4CO2===Al3++4 B.二氧化硫与过氧化氢溶液反应：SO2+H2O2===+2H+ C.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-===+H2O D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 答案　A 解析　碳酸是弱酸，氢氧化铝不溶于碳酸，故向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：+CO2===Al(OH)3↓，A错误；二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，B正确；NO2通入NaOH溶液发生歧化反应，C正确；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，D正确。 4.(2024·四川遂宁三模)下列说法和对应离子方程式书写都正确的是(　　) A.工业上用过量的空气氧化氨气：5O2+4NH34NO+6H2O B.向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+H2O===BaCO3↓+2H+ C.用惰性电极电解AlCl3水溶液：Al3++4Cl-+4H2O[Al(OH)4]-+2Cl2↑+2H2↑ D.将ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-===I-+ClO-+H2O 答案　A 解析　碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，B错误；用惰性电极电解氯化铝水溶液制得氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，C错误。 5.(2024·吉林、黑龙江1月适应性测试)下列化学方程式或离子方程式正确的是(　　) A.氢氟酸溶蚀石英玻璃：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O B.盐酸除锅炉水垢：2H++C===CO2↑+H2O C.CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2++H2S===Cu↓+S↓+2H+ D.侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O===Na2CO3↓+2NH4Cl 答案　A 解析　水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：2H++CaCO3===CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2++H2S===CuS↓+2H+，故C错误；侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，故D错误。 6.(2024·陕西渭南统考模拟)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A.铅酸蓄电池放电时，正极反应：PbO2+2e-+4H++===PbSO4+2H2O B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：+3Fe2++4H+===3Fe3++NO↑+2H2O C.向0.1 mol·L-1 NaHA溶液(pH=1)中加入NaOH溶液：H++OH-===H2O D.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极) 答案　B 解析　碘化亚铁中碘离子和亚铁离子都有还原性，但碘离子还原性更强，先与硝酸反应，故离子方程式为+6I-+8H+===3I2+2NO↑+4H2O，故B错误；由于0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=1，说明c(H+)=0.1 mol·L-1，NaHA中的氢离子完全电离，故C正确；在铜片上电镀银，阳极电极反应式：Ag-e-===Ag+，阴极电极反应式：Ag++e-===Ag，两极电极反应式相加得总反应：Ag(阳极)Ag(阴极)，故D正确。 7.(2024·长沙模拟)下列离子方程式书写错误的是(　　) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2I-+Cl2===I2+2Cl- B.已知酸性：H2CO3>HClO>，将少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+ClO-+H2O===HClO+ C.向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Si+CO2+H2O===HSi+HC D.利用MnCl2与NH4HCO3制备MnCO3沉淀：Mn2++2===MnCO3↓+H2O+CO2↑ 答案　C 解析　正确的离子方程式为Si+CO2+H2O===H2SiO3↓+C，故C错误。 8.(2024·江西校联考模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是(　　) A.向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-===CuS↓ D.向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：N+Al3++4OH-+2Ba2++2S===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 答案　D 解析　Fe3+能氧化I-，氢氧化铁胶体溶于氢碘酸，离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O，故A错误；向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成了碳酸氢根离子，没有碳酸钙生成，离子方程式：ClO-+H2O+CO2===+HClO，故B错误；向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀，离子方程式：Cu2++2HS-===CuS↓+H2S↑，故C错误。 9.(2024·安徽1月适应性测试)烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂。已知25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3　Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8；H2CO3　Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是(　　) A.烟气与氧化镁浆液的反应：SO2+2OH-===S+H2O B.烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca2++SO2+O2+2H2O===CaSO4·2H2O C.烟气与氨水反应得到硫酸铵：2SO2+4NH3·H2O+O2===4N+2S+2H2O D.烟气与海水中HC的反应：SO2+2HC===S+2CO2+H2O 答案　C 解析　烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢氧化镁的反应，氢氧化镁在离子方程式中不可拆分，A错误； 烟气与石灰石浆液反应得到石膏：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O===2CaSO4·2H2O+2CO2，B错误；烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵，离子方程式为2SO2+4NH3·H2O+O2===4N+2S+2H2O，C正确；由碳酸和亚硫酸的电离常数可知，烟气与海水中HC反应的离子方程式为SO2+HC===HS+CO2，D错误。 10.(2023·河南新郑高三模拟)下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　) A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+===Zn2++Ag B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：S+Ba2+===BaSO4↓ C.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O D.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O 答案　D 解析　锌片插入硝酸银溶液中，有银析出，离子方程式为Zn+2Ag+===Zn2++2Ag，A错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀硫酸钡生成，离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，B错误；氢氧化铜加到盐酸中，固体溶解，溶液变为蓝色，离子方程式为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O，C错误。 11.(2024·江西校联考模拟)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色净水剂。 ①实验室制备原理是2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O； ②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O，在碱性介质中能稳定存在； ③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性条件下，电势：Fe>Cl2。 下列叙述错误的是(　　) A.配制Na2FeO4溶液时添加少量NaOH溶液 B.由反应①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4 C.由反应②知，产生11.2 L O2时转移2 mol电子 D.向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种 答案　C 解析　依题意，在碱性条件下高铁酸钠能稳定存在，配制高铁酸钠溶液时应添加少量氢氧化钠溶液，A项正确；反应①中NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，B项正确；没有指明生成O2时的温度、压强，不能根据气体摩尔体积计算氧气的物质的量，C项错误；高铁酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子，另外酸性条件下高铁酸钠不稳定，故向高铁酸钠中滴加浓盐酸能产生氧气、氯气等，D项正确。 12.(2024·黑龙江校联考模拟)向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水层发生反应：Cr2+4H2O2+2H+===2CrO5+5H2O(已知CrO5的结构为)，乙醚层发生反应：CrO5+O===CrO5·O。反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr3+)，下列说法正确的是(　　) A.由水层反应可知，氧化性：Cr2>CrO5 B.乙醚在检验过程中可用乙醇代替 C.CrO5·O中不存在非极性键 D.水相变为绿色的离子反应为4CrO5+12H+===4Cr3++6H2O+7O2↑，该反应生成1 mol O2转移2 mol电子 答案　D 解析　由水层反应Cr2+4H2O2+2H+===2CrO5+5H2O可知，反应前后元素化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，故A错误；CrO5·O(C2H5)2中含有的O—O、C—C为非极性键，故C错误；水相变为绿色，生成了Cr3+，离子反应为4CrO5+12H+===4Cr3++6H2O+7O2↑，反应中Cr元素和部分O元素化合价降低，部分O元素化合价由-1价升高到0价，故生成1 mol O2转移2 mol电子，故D正确。 13.(2024·贵阳高三开学考试)TiCl4是生产金属钠及其化合物的重要中间体，利用以下反应可将TiO2转化为TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(g)+2CO(g)　ΔH=-51 kJ·mol-1，下列说法正确的是(　　) A.TiO2发生氧化反应 B.CO是还原产物 C.该反应在低温下不能自发进行 D.理论上消耗1 mol Cl2，转移2 mol电子 答案　D 解析　由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是还原剂、一氧化碳是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是氧化剂、四氯化钛是还原产物，钛元素和氧元素的化合价没有发生变化，二氧化钛既不是氧化剂也不是还原剂，故A、B错误；该反应是熵增的放热反应，任何温度下反应ΔH-TΔS均小于0，都能自发进行，故C错误；由方程式可知，反应消耗2 mol氯气时，转移电子的物质的量为4 mol，则反应消耗1 mol氯气时，转移电子的物质的量为2 mol，故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$ [选择题] 专题一　第3练　 离子反应　氧化还原反应 真题演练 模拟预测 内容索引 1.(2024·山东，1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 10 真题演练 PART ONE 1 2 3 4 5 6 有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应。用竹管做笔杆，动物尾毫制成笔头，主要是物理过程，A不符合题意； 松木的主要成分是纤维素，其中碳元素为化合态，徽墨是碳单质，碳元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B符合题意； 楮树皮的主要成分是纤维素，制作宣纸的过程，是从楮树皮提取纤维，不涉及元素化合价的变化，C不符合题意； 用端石制作端砚的过程为物理变化，D不符合题意。 7 8 9 10 2.(2023·全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降使水变得澄清，没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意； 雪遇到盐而熔点降低并熔化，未发生化学反应，B不符合题意； 使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C符合题意； 荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌反射，D不符合题意。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。 3. (2024·浙江1月选考，4)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO 2CO2+N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 1 2 3 4 5 6 √ 7 8 9 10 4.(2024·全国甲卷，8)下列过程对应的离子方程式正确的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F-+6H+===SiF4↑+3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu===3Cu2++2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2+2Cl2+3H2O===2S+4Cl-+6H+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4===CaCO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分且玻璃的主要成分为SiO2，A错误； Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁溶液刻制覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，B错误； 氯气具有强氧化性，与S2反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O ===2S+8Cl-+10H+，C错误； 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4 ===CaCO3，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5.(2023·重庆，2)下列离子方程式中，错误的是 A.NO2通入水中：3NO2+H2O===2H++2N+NO B.Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O C.Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4 1 2 3 4 5 6 √ 7 8 9 10 二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2+H2O=== 2H++2N+NO，A正确； 石灰乳不能拆，反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2===Ca2++ClO-+Cl-+H2O，B错误； Al放入NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+6H2O=== 2[Al(OH)4]-+3H2↑，C正确； Pb放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和二价铁离子，反应的离子方程式为Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-+ +4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+=== 2Mn2++10CO2↑+8H2O √ 6 1 2 3 4 5 7 8 9 10 银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A错误； FeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+，B错误； SO2具有还原性，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔时，Br2被还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+，C正确； H2C2O4属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 10   溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4 +2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4 +2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3 6 1 2 3 4 5 7.(2024·湖北，7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 √ 7 8 9 10 过量 SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO3，总反应化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+ 4NaHSO3，A错误； Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，滴有酚酞的溶液由红色变无色，总反应化学方程式为2SO2+ Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3，D正确。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 10 6 1 2 3 4 5 8.(2023·湖南，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH- B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=== KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- √ 7 8 9 10 碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极反应为MnO2 +H2O+e-===MnO(OH)+OH-，A正确； 铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO4-2e-+2H2O=== PbO2+4H++S，B错误； K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； TiCl4容易发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O===TiO2· xH2O↓+4H++4Cl-，D正确。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 10 6 1 2 3 4 5 9.(2023·北京，12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+ 2H2O===4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是 A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 7 8 9 10 √ Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； ①中水中H、O元素的化合价不发生变化，水不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； Na2O2由Na+和组成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确； ①中每生成1个O2转移2个电子，②中每生成1个H2转移1个电子，转移电子数相同时，生成O2和H2的物质的量之比为1∶2，D错误。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 10 6 1 2 3 4 5 10.(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的N转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A.过程Ⅰ中N发生氧化反应 B.a和b中转移的e-数目相等 C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N) =1∶4 D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N+N===N2↑+2H2O √ 7 8 9 10 过程Ⅰ中N转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，N得电子，发生还原反应，A错误； 过程Ⅰ为N在酶1的作用下转化为 NO和H2O，反应的离子方程式为N +2H++e- NO↑+H2O，过程Ⅱ为 NO和N在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，反应的离子方程式为NO+N+3e-+2H+ H2O+N2H4，两过程转移电子数目不相等，B错误； 6 1 2 3 4 5 7 8 9 10 由过程Ⅱ的反应方程式可知n(NO)∶n(N)=1∶1，C错误； 过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H+、4e-， 反应的离子方程式为N2H4===N2+4H+ +4e-，所以过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 N+N===N2↑+2H2O，D正确。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 10 1.(2024·陕西安康统考模拟)化学与生活密切相关。下列各类物质具有强氧化性的是 A.净水剂：明矾 B.消毒剂：过氧乙酸 C.去氧剂：活性铁粉 D.干燥剂：生石灰 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 10 11 12 13 模拟预测 PART TWO 明矾是常用净水剂，其原理是明矾中的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，没有强氧化性，故A不符合题意； 过氧乙酸作消毒剂，利用了过氧乙酸的强氧化性，故B符合题意； 铁粉具有还原性，铁粉可以吸收水分和氧气，在食品袋中作“去氧剂”，故C不符合题意； 生石灰能够吸收水分，可作食品袋中的“干燥剂”，不发生氧化还原反应，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，A错误； 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，B错误； 由于H3BO3为一元弱酸，故1 mol H3BO3只能消耗1 mol NaOH，D错误。 2.(2024·辽宁丹东模拟)下列离子方程式正确的是 A.证明氧化性Fe3+>Cu2+：2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+ B.用盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2H+===Cu2++H2O C.向Na2S溶液通入足量SO2：5SO2+2S2-+2H2O===3S↓+4 D.向NaOH溶液中滴加少量H3BO3(一元弱酸)：H3BO3+3OH-=== +3H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3.(2024·重庆三模)下列反应的离子方程式书写错误的是 A.向Na溶液中通入过量CO2：+4CO2===Al3++4 B.二氧化硫与过氧化氢溶液反应：SO2+H2O2===+2H+ C.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-===+H2O D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 碳酸是弱酸，氢氧化铝不溶于碳酸，故向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：+CO2===Al(OH)3↓，A错误； 二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，B正确； NO2通入NaOH溶液发生歧化反应，C正确； 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4.(2024·四川遂宁三模)下列说法和对应离子方程式书写都正确的是 A.工业上用过量的空气氧化氨气：5O2+4NH3 4NO+6H2O B.向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+H2O===BaCO3↓+2H+ C.用惰性电极电解AlCl3水溶液：Al3++4Cl-+4H2O [Al(OH)4]-+2Cl2↑+ 2H2↑ D.将ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-===I-+ClO-+H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，B错误； 用惰性电极电解氯化铝水溶液制得氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，C 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5.(2024·吉林、黑龙江1月适应性测试)下列化学方程式或离子方程式正确的是 A.氢氟酸溶蚀石英玻璃：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O B.盐酸除锅炉水垢：2H++C===CO2↑+H2O C.CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2++H2S===Cu↓+S↓+2H+ D.侯氏制碱法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O===Na2CO3↓+2NH4Cl √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：2H++CaCO3===CO2↑+H2O+ Ca2+，故B错误； CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2++H2S===CuS↓+2H+，故C错误； 侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6.(2024·陕西渭南统考模拟)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A.铅酸蓄电池放电时，正极反应：PbO2+2e-+4H++===PbSO4+2H2O B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：+3Fe2++4H+===3Fe3++NO↑ +2H2O C.向0.1 mol·L-1 NaHA溶液(pH=1)中加入NaOH溶液：H++OH-===H2O D.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) Ag(阴极) √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 碘化亚铁中碘离子和亚铁离子都有还原性，但碘离子还原性更强，先与硝酸反应，故离子方程式为+6I-+8H+===3I2+2NO↑+4H2O，故B错误； 由于0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=1，说明c(H+)=0.1 mol·L-1，NaHA中的氢离子完全电离，故C正确； 在铜片上电镀银，阳极电极反应式：Ag-e-===Ag+，阴极电极反应式：Ag++e-===Ag，两极电极反应式相加得总反应：Ag(阳极) Ag(阴极)，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7.(2024·长沙模拟)下列离子方程式书写错误的是 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2I-+Cl2===I2+2Cl- B.已知酸性：H2CO3>HClO>，将少量CO2通入NaClO溶液中： CO2+ClO-+H2O===HClO+ C.向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Si+CO2+H2O===HSi +HC D.利用MnCl2与NH4HCO3制备MnCO3沉淀：Mn2++2===MnCO3↓ +H2O+CO2↑ √ 正确的离子方程式为Si+CO2+H2O===H2SiO3↓+C，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.(2024·江西校联考模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是 A.向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=== CaCO3↓+2HClO C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-===CuS↓ D.向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大： N+Al3++4OH-+2Ba2++2S===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Fe3+能氧化I-，氢氧化铁胶体溶于氢碘酸，离子方程式：2Fe(OH)3+ 6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O，故A错误； 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成了碳酸氢根离子，没有碳酸钙生成，离子方程式：ClO-+H2O+CO2===+HClO，故B错误； 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀，离子方程式：Cu2++ 2HS-===CuS↓+H2S↑，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9.(2024·安徽1月适应性测试)烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂。已知 25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3　Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8；H2CO3　Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是 A.烟气与氧化镁浆液的反应：SO2+2OH-===S+H2O B.烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca2++SO2+O2+2H2O===CaSO4·2H2O C.烟气与氨水反应得到硫酸铵：2SO2+4NH3·H2O+O2===4N+2S +2H2O D.烟气与海水中HC的反应：SO2+2HC===S+2CO2+H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢氧化镁的反应，氢氧化镁在离子方程式中不可拆分，A错误； 烟气与石灰石浆液反应得到石膏：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=== 2CaSO4·2H2O+2CO2，B错误； 烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵，离子方程式为2SO2+ 4NH3·H2O+O2===4N+2S+2H2O，C正确； 由碳酸和亚硫酸的电离常数可知，烟气与海水中HC反应的离子方程式为SO2+HC===HS+CO2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.(2023·河南新郑高三模拟)下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+===Zn2++Ag B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：S+Ba2+===BaSO4↓ C.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O D.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+ ===Ba2++CO2↑+H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出，离子方程式为Zn+2Ag+===Zn2+ +2Ag，A错误； 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀硫酸钡生成，离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，B错误； 氢氧化铜加到盐酸中，固体溶解，溶液变为蓝色，离子方程式为Cu(OH)2 +2H+===Cu2++2H2O，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.(2024·江西校联考模拟)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色净水剂。 ①实验室制备原理是2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl +5H2O； ②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O，在碱性介质中能稳定存在； ③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性条件下，电势：Fe>Cl2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 下列叙述错误的是 A.配制Na2FeO4溶液时添加少量NaOH溶液 B.由反应①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4 C.由反应②知，产生11.2 L O2时转移2 mol电子 D.向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 依题意，在碱性条件下高铁酸钠能稳定存在，配制高铁酸钠溶液时应添加少量氢氧化钠溶液，A项正确； 反应①中NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，B项正确； 没有指明生成O2时的温度、压强，不能根据气体摩尔体积计算氧气的物质的量，C项错误； 高铁酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子，另外酸性条件下高铁酸钠不稳定，故向高铁酸钠中滴加浓盐酸能产生氧气、氯气等，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(2024·黑龙江校联考模拟)向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水层发 生反应：Cr2+4H2O2+2H+===2CrO5+5H2O(已知CrO5的结构为 )， 乙醚层发生反应：CrO5+O===CrO5·O。反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr3+)，下列说法正确的是 A.由水层反应可知，氧化性：Cr2>CrO5 B.乙醚在检验过程中可用乙醇代替 C.CrO5·O中不存在非极性键 D.水相变为绿色的离子反应为4CrO5+12H+===4Cr3++6H2O+7O2↑，该反应生成 1 mol O2转移2 mol电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由水层反应Cr2+4H2O2+2H+===2CrO5+5H2O可知，反应前后元素化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，故A错误；CrO5·O(C2H5)2中含有的O—O、C—C为非极性键，故C错误； 水相变为绿色，生成了Cr3+，离子反应为4CrO5+12H+===4Cr3++6H2O +7O2↑，反应中Cr元素和部分O元素化合价降低，部分O元素化合价由-1价升高到0价，故生成1 mol O2转移2 mol电子，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.(2024·贵阳高三开学考试)TiCl4是生产金属钠及其化合物的重要中间体，利用以下反应可将TiO2转化为TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(g)+ 2CO(g)　ΔH=-51 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A.TiO2发生氧化反应 B.CO是还原产物 C.该反应在低温下不能自发进行 D.理论上消耗1 mol Cl2，转移2 mol电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是还原剂、一氧化碳是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是氧化剂、四氯化钛是还原产物，钛元素和氧元素的化合价没有发生变化，二氧化钛既不是氧化剂也不是还原剂，故A、B错误； 该反应是熵增的放热反应，任何温度下反应ΔH-TΔS均小于0，都能自发进行，故C错误； 由方程式可知，反应消耗2 mol氯气时，转移电子的物质的量为4 mol，则反应消耗1 mol氯气时，转移电子的物质的量为2 mol，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 $$