精品解析：上海市杨浦区2024-2025学年八年级下学期期中化学试题

2024学年第二学期期中质量调研卷 八年级化学学科 （时间：60分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共25题，共30分） 1～20每题只有1个正确选项，每题1分，共20分。 1. 碳的元素符号是 A. C B. Ca C. Cu D. Cl 2. 属于化学性质的是 A. 导电性 B. 吸附性 C. 溶解性 D. 可燃性 3. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳 4. 下列属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 氮气 D. 水蒸气 5. 保持氢气化学性质的最小粒子是 A. H2 B. 2H C. H D. 2H2 6. 决定元素种类的是原子中的 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数 7. 加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 8. 在原子的结构中，不带电的微观粒子是 A. 中子 B. 质子 C. 电子 D. 原子核 9. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取固体 D. 倾倒液体 10. 物质的名称、化学式均正确的是 A. 熟石灰 CaO B. 干冰 C. 氧化铁 D. 氢氧化钠 NaHO 11. 关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A. 粗盐不可以放在烧杯里称量 B. 涉及的分离操作有过滤和蒸发 C. 蒸发皿不可以直接加热 D. 蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 12. 酚酞（）是常见酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法中正确的是 A. 酚酞由38个原子构成 B. 酚酞中C、H元素质量比是20∶14 C. 酚酞相对分子质量是318g D. 酚酞中氢元素的质量分数最小 13. 关于数字“2”的说法错误的是 ①2H ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②表示分子个数 B. ③④表示分子中原子个数 C. ⑤表示离子所带电荷数 D. ⑥表示离子个数 14. 用“”和“”分别表示不同微观粒子，表示化合物的是 A. B. C. D. 15. 近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，模型如下。下列说法正确的是 A. 构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质 B. 团簇中的水分子不再运动 C. 冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同 D. 一个水分子中含有一个氢分子 16. 下列物质的用途仅与物理性质有关的是 A. 生石灰作食品干燥剂 B. 氦气填充飞艇 C. 氮气做保护气 D. 干冰制冷 17. 与水有关的描述中，现象和操作与对应的水的性质都正确的是 选项 现象和操作 水的性质 A 炎热夏季，洒水降低路面温度 表面张力 B 水是最常用的溶剂，可冲调各种饮料 比热容较大 C 自来水结冰后使水管破裂 反常膨胀 D 荷叶上的露珠呈珠状加速滑落 极强的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 18. 卢瑟福的粒子轰击金箔实验得出的结论正确的是 A. 原子核带正电 B. 原子是实心球体 C. 原子的质量主要集中在质子上 D. 原子核在原子中占的体积很大 19. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，错误的是 A. 比较：和的化学式不同，所以化学性质也不同 B 归纳：氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，所以分子都由原子构成 C. 分析：铁丝不能在空气中燃烧，故不能用点燃铁丝的方法测定空气中氧气含量 D. 推理：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物 20. 化学概念在逻辑上存在如图所示的关系，错误的是 A. 纯净物与混合物属于并列关系 B. 离子和带负电荷的微观粒子属于交叉关系 C. 化合物和氧化物属于包含关系 D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 21～25每题有1～2个正确选项，每题2分，共10分。 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动。 21. 下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 22. 设计并制作如图所示的简易净水器。下列说法合理的是 A. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 B. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 C. 蓬松棉的主要作用是净化水质 D. 该净水过程涉及了过滤、吸附、蒸馏等方法 23. 活性炭与小卵石放置位置不宜交换的原因是 A. 会降低净水的效率 B. 无法获得纯净的水 C. 无法起到杀菌消毒的作用 D. 活性炭粒径细小，会掉落进石英砂中 24. 对此净水器评价不合理的是 A. 可长久使用，无需更换材料 B. 制作材料廉价易得 C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观 25. 若对此净水器进行改进，以下措施不合理的是 A. 在出水口安装止水夹 B. 在顶部加装可拆卸的盖子 C. 在各材料交界处加装纱布 D. 在净水器内部加装一根搅拌棒 二、填空题（本大题共3小题，共30分） 26. 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （1）图1为微观粒子之间的转化关系，其中①表示的是________。 （2）图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图。 氧元素属于元素________（填“金属”或“非金属”）；铝元素的相对原子质量是________，这两种元素组成化合物的化学式是________。 （3）图3为四种微观粒子的结构示意图。 ①氧原子的原子结构图是________（填“A”或“B”）；C属于________（填“原子”、“负离子”或“正离子”）；若D为原子，则X＝________。 ②在化学反应中，A原子容易________（填“得”或“失”）电子。 ③A、B两种微观粒子的化学性质相似，其原因是________。 27. “水循环、氧循环和碳循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环是________，从物质变化及微观视角说明理由________。 （2）结合上图说明自然界中氧气含量几乎保持恒定的原因是________。 （3）大气中若含量增加会导致________；图中①～⑧变化过程中，消耗的途径有（填序号）________；日常生活中，减少排放的举措有__________（举一个例子）。 （4）在一定条件下可以转化为化工原料乙烯（），其微观变化过程如图。 反应前后不变的微观粒子是________，反应后生成的微观粒子是________。 28. 利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图1所示。 （1）为了确保实验成功，应先_______。利用电加热丝通电放出热量引燃红磷的优点是（写一点）_______。 （2）红磷燃烧的化学表达式：。 （3）利用气压传感器测定图1装置内的压强变化，所得数据如图2所示。 ①BC段压强增大的原因是_______。 ②CD段压强减小的原因是_______。 ③测得空气中氧气的体积分数约为_______（列式即可）。 ④如果用木炭代替红磷完成此实验，在图2中画出集气瓶内气压变化趋势_______。 三、简答题（本大题共3小题，共40分） 29. 借助U形管对蜡烛燃烧产物进行实验探究。 （1）点燃蜡烛，将U形管的一端罩在蜡烛火焰的中上部（如图1），观察到U形管内壁的实验现象是________，触摸管壁有________现象。将U形管完全罩住蜡烛火焰，蜡烛熄灭的原因是________。 （2）将U形管快速倒过来（如图2），注入少量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，写出反应的化学表达式为________。 （3）上述实验现象，说明蜡烛燃烧后生成了________、________。 30. 如图是实验室常见的装置。 （1）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用________（填字母，下同），选择此装置的原因是________；选择F收集氧气，体现了氧气的________性质，当观察到________时，说明氧气已集满。若同时用D、E收集氧气，将带火星的小木条放置在集气瓶口，小木条先复燃的是装置________。 （2）装置B也可用于制取氧气，反应前双氧水放在________（填仪器名称）中，与装置C相比较，装置B的优点是________；反应的化学方程式是________。 （3）用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳化学方程式是________；装置C中加入稀盐酸的液面高度至少应该在________（填“a”或“b”或“c”）处；用装置G收集并检验二氧化碳是否集满的方法是________。 （4）利用如图装置探究二氧化碳的性质。 ①通入约500mL ，观察到甲中无变化，乙中________（填“高处”或“低处”）小蜡烛先熄灭。说明具有________性质。 ②设计实验证明甲中与水已发生的化学反应：取反应后甲中的液体于试管中，________（补充后续的实验操作及现象）。 31. 为探究水的组成，进行如下实验。 实验1（电解法）：图1、图2为电解水的实验装置。 （1）图1中a端连接电源的________极；甲气体是________，检验的方法是________。 （2）图2中注射器Ⅰ中产生xmL气体时，则注射器Ⅱ收集的气体体积是________mL；与图1相比较，该装置的优点是________。 （3）水电解的化学方程式：________，属于________反应（填基本反应类型）。 实验2（燃烧法）：如图为氢气燃烧的实验装置 （4）点燃氢气前，需________；如图进行实验，观察到的现象是________。 （5）氢气燃烧的化学方程式________。由上述两个实验能得到：水是由________。 拓展：为探究影响电解水反应速率的因素，利用12V直流电源进行实验，获得的数据如下： 编号 温度/℃ NaOH溶液浓度 氢气体积/mL 氧气体积/mL 电解时间/s 1 20 2% 20 9.8 54.0 2 20 5% 20 9.8 36.2 3 30 2% 20 9.9 X 4 30 5% 20 9.9 35.4 （加入少量NaOH可增强水的导电性） （6）比较实验1和2，得到的结论是________。 （7）实验3的电解时间“X”的范围是________。 （8）查阅资料发现，直流电的电压对电解水的反应速率也有影响。请利用如图所示的电源，设计实验方案验证此结论。 ________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期期中质量调研卷 八年级化学学科 （时间：60分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共25题，共30分） 1～20每题只有1个正确选项，每题1分，共20分。 1. 碳的元素符号是 A. C B. Ca C. Cu D. Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳的元素符合为C，故A正确； B、Ca是钙的元素符号，故B错误； C、Cu是铜的元素符号，故C错误； D、Cl是氯的元素符号，故D错误。 故选A。 2. 属于化学性质的是 A. 导电性 B. 吸附性 C. 溶解性 D. 可燃性 【答案】D 【解析】 【详解】导电性、吸附性、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选D。 3. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体（包含氦气）约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和杂质约占0.03%，故空气中含量最多的气体是氮气，故选A。 4. 下列属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 氮气 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫有毒，能引起酸雨。其属于空气污染物。故对。 B、氧气是空气中的成分，不属于空气污染物。故错。 C、氮气是空气中的成分，不属于空气污染物。故错。 D、水蒸气是空气中的成分，不属于空气污染物。故错。 故选A。 5. 保持氢气化学性质的最小粒子是 A. H2 B. 2H C. H D. 2H2 【答案】A 【解析】 【详解】氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，分子用化学式表示，即H2。 故选A。 6. 决定元素种类的是原子中的 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是原子中的质子数。 故选A。 7. 加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】设化合物中碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有 （+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；故选C。 8. 在原子的结构中，不带电的微观粒子是 A. 中子 B. 质子 C. 电子 D. 原子核 【答案】A 【解析】 【详解】A、在原子中，中子不带电，符合题意； B、在原子中，质子带正电，不符合题意； C、在原子中，电子带负电，不符合题意； D、在原子中，原子核由质子和中子构成，故原子核带正电，不符合题意。 故选A。 9. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取固体 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确； C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作瓶塞没有倒放，错误。 故选B。 10. 物质的名称、化学式均正确的是 A. 熟石灰 CaO B. 干冰 C. 氧化铁 D. 氢氧化钠 NaHO 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，故A错误； B、干冰是二氧化碳的固体形式，化学式为CO2，故B错误； C、氧化铁的化学式为Fe2O3，故C正确； D、氢氧化钠的化学式为NaOH，故D错误。 故选C。 11. 关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A. 粗盐不可以放在烧杯里称量 B. 涉及的分离操作有过滤和蒸发 C. 蒸发皿不可以直接加热 D. 蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 【答案】B 【解析】 【详解】A、粗盐可以放在烧杯里称量，故选项A不正确； B、粗盐提纯主要是除去粗盐中的泥沙，泥沙难溶于水。要将泥沙除去，主要的操作流程是将粗盐溶解，通过过滤除去泥沙，再将滤液蒸发得到精盐，故选项B正确； C、蒸发皿是耐高温的陶瓷器皿，可以直接加热，故选项C不正确； D、蒸发时发现有固体开始析出，不能立即停止加热，此时固体有大量水，得到的精盐中水分太多。要等到蒸发皿中出现较多固体时，才能停止加热，故选项D不正确。 故选：B。 12. 酚酞（）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法中正确的是 A. 酚酞由38个原子构成 B. 酚酞中C、H元素质量比是20∶14 C. 酚酞的相对分子质量是318g D. 酚酞中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、酚酞是由酚酞分子构成，1个酚酞分子由20+14+4=38个原子构成，故A错误； B、酚酞中C、H元素的质量比为，故B错误； C、酚酞的相对分子质量为，单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故C错误； D、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则酚酞中氢元素的质量分数最小，故D正确。 故选D。 13. 关于数字“2”的说法错误的是 ①2H ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②表示分子个数 B. ③④表示分子中原子个数 C ⑤表示离子所带电荷数 D. ⑥表示离子个数 【答案】A 【解析】 【详解】A、①“2H” 中 “2” 表示氢原子的个数为 2，H 是氢原子符号，不是分子；②“2NH3” 中 “2” 表示氨分子的个数为 2，所以①不是表示分子个数，该选项说法错误； B、③“SO2” 中 “2” 表示一个二氧化硫分子中含有 2 个氧原子；④“H2O” 中 “2” 表示一个水分子中含有 2 个氢原子，该选项说法正确； C、⑤“Mg2+” 中 “2” 表示一个镁离子带 2 个单位的正电荷，该选项说法正确； D、⑥“2OH-” 中 “2” 表示氢氧根离子的个数为 2，该选项说法正确。 故选A。 14. 用“”和“”分别表示不同微观粒子，表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 【详解】A、图中含有、这2种分子，代表2种不同物质，属于混合物，不属于化合物，该选项错误； B、图中只有这1种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物，该选项正确； C、图中只有、这2种分子，代表2种不同物质，属于混合物，不属于化合物，该选项错误； D、图中含有、这2种分子，代表2种不同物质，属于混合物，不属于化合物，该选项错误。 故选B。 15. 近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，模型如下。下列说法正确的是 A. 构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质 B. 团簇中的水分子不再运动 C. 冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同 D. 一个水分子中含有一个氢分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水由水分子构成，保持水化学性质的微粒是水分子，A选项错误； B、所有物质都在不断运动，团簇中的水分子仍在运动，B选项错误； C、分子种类相同，化学性质相同，冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同，C选项正确； D、分子由原子构成，一个水分子中含有两个氢原子，不含氢分子，D选项错误。 故选：C。 16. 下列物质的用途仅与物理性质有关的是 A. 生石灰作食品干燥剂 B. 氦气填充飞艇 C. 氮气做保护气 D. 干冰制冷 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰作食品干燥剂，是因为生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，利用的是其化学性质，不是物理性质，该选项不符合题意； B、氦气填充飞艇，一方面是利用氦气密度比空气小这一物理性质，另一方面是利用氦气化学性质稳定，不易发生化学反应的化学性质，并非仅与物理性质有关，该选项不符合题意； C、氮气做保护气，是因为氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，利用的是其化学性质，不是物理性质，该选项不符合题意； D、干冰制冷，是因为干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，升华是物质状态的变化，属于物理变化，利用的是干冰的物理性质，该选项符合题意。 故选D。 17. 与水有关的描述中，现象和操作与对应的水的性质都正确的是 选项 现象和操作 水的性质 A 炎热夏季，洒水降低路面温度 表面张力 B 水是最常用的溶剂，可冲调各种饮料 比热容较大 C 自来水结冰后使水管破裂 反常膨胀 D 荷叶上的露珠呈珠状加速滑落 极强的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、洒水降低路面温度主要是因为水的蒸发吸热（汽化热），与水的表面涨力无关，选项错误； B、水作为溶剂的能力与其溶解能力有关，与比热容无关，选项错误； C、水在4°C时密度最大，低于4°C时会膨胀（反常膨胀），导致结冰时体积增大，从而使水管破裂。选项正确； D、荷叶上的露珠呈珠状是因为水的表面张力有关，与溶解能力无关。选项错误； 故选C。 18. 卢瑟福的粒子轰击金箔实验得出的结论正确的是 A. 原子核带正电 B. 原子是实心球体 C. 原子的质量主要集中在质子上 D. 原子核在原子中占的体积很大 【答案】A 【解析】 【详解】A、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核与α粒子电性相同，即带正电，故A正确； B、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，不是实心球体，故B错误； C、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故C错误； D、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。 故选A。 19. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，错误的是 A. 比较：和的化学式不同，所以化学性质也不同 B. 归纳：氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，所以分子都由原子构成 C. 分析：铁丝不能在空气中燃烧，故不能用点燃铁丝的方法测定空气中氧气含量 D. 推理：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，构成两者的分子不同（即化学式不同），则化学性质不同，故A不符合题意； B、氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，分子都是由原子构成，故B不符合题意； C、铁丝不能在空气中燃烧，不能消耗空气中的氧气，故不能用点燃铁丝的方法测定空气中氧气含量，故C不符合题意； D、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不都是氧化物，如高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，故D符合题意。 故选D。 20. 化学概念在逻辑上存在如图所示的关系，错误的是 A. 纯净物与混合物属于并列关系 B. 离子和带负电荷的微观粒子属于交叉关系 C. 化合物和氧化物属于包含关系 D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯净物是只有一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，两者属于并列关系，故A不符合题意； B、原子失电子可以形成带正电荷的阳离子，得电子可以形成带负电荷的阴离子，但带负电荷的不一定是阴离子，还可以是电子，故离子和带负电荷的微观粒子属于交叉关系，故B不符合题意； C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，两者属于包含关系，故C不符合题意； D、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，有氧气参加的化合反应是氧化反应，生成物是一种的氧化反应是化合反应，两者属于交叉关系，故D符合题意。 故选D。 21～25每题有1～2个正确选项，每题2分，共10分。 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动。 21. 下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、静置沉淀过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、砂石过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、投药消毒过程中能杀死水中微生物，该过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选D。 22. 设计并制作如图所示的简易净水器。下列说法合理的是 A. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 B. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 C. 蓬松棉的主要作用是净化水质 D. 该净水过程涉及了过滤、吸附、蒸馏等方法 【答案】B 【解析】 【详解】A、小卵石和石英砂主要除去难溶性杂质，故A错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能吸附色素和异味，故B正确； C、蓬松棉的主要作用是过滤除去较大的颗粒，故C错误； D、该净水过程涉及了过滤、吸附，未涉及蒸馏，故D错误。 故选B。 23. 活性炭与小卵石放置位置不宜交换的原因是 A. 会降低净水的效率 B. 无法获得纯净的水 C. 无法起到杀菌消毒的作用 D. 活性炭粒径细小，会掉落进石英砂中 【答案】D 【解析】 【详解】石英砂可以过滤除去水中难溶性杂质，活性炭具有吸附性，且活性炭粒径细小，若交换位置会掉落进石英砂中，故选D。 24. 对此净水器评价不合理的是 A. 可长久使用，无需更换材料 B. 制作材料廉价易得 C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观 【答案】A 【解析】 【详解】A、一些材料长时间使用会影响过滤净化效果，所以要及时更换，如活性炭、蓬松棉等，选项错误； B、制作材料廉价易得，选项正确； C、制作简单，操作简便，选项正确； D、作品设计简洁美观，选项正确； 故选: A。 25. 若对此净水器进行改进，以下措施不合理的是 A. 在出水口安装止水夹 B. 在顶部加装可拆卸的盖子 C. 在各材料交界处加装纱布 D. 在净水器内部加装一根搅拌棒 【答案】D 【解析】 【详解】A、在出水口安装止水夹，有助于更好地控制流量，故A不符合题意； B、在顶部加装可拆卸的盖子，可以防止水质二次污染，故B不符合题意； C、在各材料交界处加装纱布，可以保证滤料之间的分层效果，故C不符合题意； D、该净水器依靠不同滤料的分层结构进行逐层过滤，如果在内部加装搅拌棒，会使各滤层材料混合，破坏其分层过滤的功能，故D符合题意。 故选D。 二、填空题（本大题共3小题，共30分） 26. 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （1）图1为微观粒子之间的转化关系，其中①表示的是________。 （2）图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图。 氧元素属于元素________（填“金属”或“非金属”）；铝元素的相对原子质量是________，这两种元素组成化合物的化学式是________。 （3）图3为四种微观粒子结构示意图。 ①氧原子的原子结构图是________（填“A”或“B”）；C属于________（填“原子”、“负离子”或“正离子”）；若D为原子，则X＝________。 ②在化学反应中，A原子容易________（填“得”或“失”）电子。 ③A、B两种微观粒子的化学性质相似，其原因是________。 【答案】（1）原子 （2） ①. 非金属 ②. 26.98 ③. Al2O3 （3） ①. A ②. 负离子 ③. 18 ④. 得 ⑤. 最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 分子由原子构成，原子得失电子形成离子，所以①表示的是原子。 【小问2详解】 氧元素名称中带有 “气” 字头，属于非金属元素； 元素信息示意图中，汉字下面的数字表示相对原子质量，由图 2 可知铝元素的相对原子质量是 26.98； 氧元素与铝元素组成的化合物是氧化铝，氧元素化合价为 -2 价，铝元素化合价为 +3 价，化合物中元素正负化合价之和为0，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，因此氧化铝的化学式为Al2​O3​。 【小问3详解】 ①氧原子质子数为 8，核外电子数也为 8 ，核外有 2 个电子层，第一层 2 个电子，第二层 6 个电子，其原子结构示意图是 A； C 中质子数为 16，核外电子数为 ，质子数小于核外电子数，所以 C 属于负离子； 在原子中，质子数 = 核外电子数，D 原子核外电子数为，若 D 为原子，则X=18。 ②A 原子最外层电子数是 6，大于 4 且没有排满，在化学反应中容易得到电子。 ③元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似，A、B 两种微观粒子最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似。 27. “水循环、氧循环和碳循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环是________，从物质变化及微观视角说明理由________。 （2）结合上图说明自然界中氧气含量几乎保持恒定的原因是________。 （3）大气中若含量增加会导致________；图中①～⑧的变化过程中，消耗的途径有（填序号）________；日常生活中，减少排放的举措有__________（举一个例子）。 （4）在一定条件下可以转化为化工原料乙烯（），其微观变化过程如图。 反应前后不变的微观粒子是________，反应后生成的微观粒子是________。 【答案】（1） ①. 水循环 ②. 水循环是物理变化，水分子不变，碳循环和氧循环是化学变化，分子种类发生了改变 （2）动植物呼吸、燃料燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，而植物光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，所以自然界中氧气的含量基本保持不变 （3） ①. 温室效应增加 ②. ①⑥ ③. 减少私家车的使用（合理即可） （4） ①. 氧原子、碳原子、氢原子 ②. 乙烯分子、水分子 【解析】 【小问1详解】 水循环主要是由水分子的运动引起的，分子种类没有改变，属于物理变化，而碳循环和氧循环过程中，分子种类发生了改变，属于化学变化，故填：水循环；水循环是物理变化，水分子不变，碳循环和氧循环是化学变化，分子种类发生了改变； 【小问2详解】 由图可知，动植物呼吸、燃料燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，而植物光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，所以自然界中氧气的含量基本保持不变，故填：动植物呼吸、燃料燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，而植物光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，所以自然界中氧气的含量基本保持不变； 【小问3详解】 大气中若CO2含量增加会导致温室效应；图中①~⑧的变化过程中，消耗CO2的途径有①海洋吸收和⑥光合作用；日常生活中，减少CO2排放的举措有减少私家车的使用、多乘坐公共交通工具出行等，故填：温室效应增加；①⑥；减少私家车的使用（合理即可）； 【小问4详解】 原子是化学变化中的最小粒子，则该反应前后不变的微观粒子是氧原子、碳原子、氢原子；由图可知，反应后生成的微观粒子是乙烯分子、水分子，故填：氧原子、碳原子、氢原子；乙烯分子、水分子。 28. 利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图1所示。 （1）为了确保实验成功，应先_______。利用电加热丝通电放出热量引燃红磷的优点是（写一点）_______。 （2）红磷燃烧的化学表达式：。 （3）利用气压传感器测定图1装置内的压强变化，所得数据如图2所示。 ①BC段压强增大的原因是_______。 ②CD段压强减小的原因是_______。 ③测得空气中氧气的体积分数约为_______（列式即可）。 ④如果用木炭代替红磷完成此实验，在图2中画出集气瓶内气压变化趋势_______。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 更环保（合理即可） （2） （3） ①. 红磷燃烧放出热量，容器内温度升高，压强增大 ②. 红磷燃烧消耗氧气，且红磷熄灭后，装置冷却 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 为了确保实验成功，应先检查装置的气密性；该方法不需要在外面点燃红磷，更环保，且整个过程为密闭装置，结果更准确。 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学表达式为； 【小问3详解】 ①红磷燃烧放出热量，容器内温度升高，压强增大； ②红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，且冷却后温度降低，则会使压强减小。 ③由图可知，测得空气中氧气的体积分数约为； ④用木炭代替红磷完成此实验，由于木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体，使装置内压强差变化不明显，则集气瓶内气压变化趋势如图： 。 三、简答题（本大题共3小题，共40分） 29. 借助U形管对蜡烛燃烧产物进行实验探究。 （1）点燃蜡烛，将U形管的一端罩在蜡烛火焰的中上部（如图1），观察到U形管内壁的实验现象是________，触摸管壁有________现象。将U形管完全罩住蜡烛火焰，蜡烛熄灭的原因是________。 （2）将U形管快速倒过来（如图2），注入少量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，写出反应的化学表达式为________。 （3）上述实验现象，说明蜡烛燃烧后生成了________、________。 【答案】（1） ①. 出现水雾 ②. 发热 ③. 氧气不足 （2） （3） ①. 水 ②. 二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 蜡烛燃烧有水生成，水蒸气遇冷会凝结成小水滴，因此可以观察到U形管内壁的实验现象是出现水雾，触摸管壁有发热现象；将U形管完全罩住火焰后，内部氧气耗尽，蜡烛便因缺氧而熄灭，故填：出现水雾；放热；氧气不足； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学表达式为，故填：； 【小问3详解】 根据上述实验现象，说明蜡烛燃烧后生成了水、二氧化碳，故填：水；二氧化碳。 30. 如图是实验室常见的装置。 （1）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用________（填字母，下同），选择此装置的原因是________；选择F收集氧气，体现了氧气的________性质，当观察到________时，说明氧气已集满。若同时用D、E收集氧气，将带火星的小木条放置在集气瓶口，小木条先复燃的是装置________。 （2）装置B也可用于制取氧气，反应前双氧水放在________（填仪器名称）中，与装置C相比较，装置B的优点是________；反应的化学方程式是________。 （3）用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳的化学方程式是________；装置C中加入稀盐酸的液面高度至少应该在________（填“a”或“b”或“c”）处；用装置G收集并检验二氧化碳是否集满的方法是________。 （4）利用如图装置探究二氧化碳的性质。 ①通入约500mL ，观察到甲中无变化，乙中________（填“高处”或“低处”）小蜡烛先熄灭。说明具有________性质。 ②设计实验证明甲中与水已发生的化学反应：取反应后甲中的液体于试管中，________（补充后续的实验操作及现象）。 【答案】（1） ①. A ②. 反应物为固体，反应条件为加热 ③. 不易溶于水 ④. 集气瓶口有大气泡冒出 ⑤. E （2） ①. 分液漏斗 ②. 可以控制反应速率 ③. （3） ①. ②. b ③. 将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，则说明已经收集满 （4） ①. 低处 ②. 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 ③. 滴加紫色石蕊试液，溶液变红 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化碳和氧气，该反应的反应物为固体，反应条件为加热，应采用固体加热型的发生装置，发生装置选A； 氧气不易溶于水，可采用排水法进行收集（装置F），当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已集满； 若同时用D、E收集氧气，由于氧气的密度比空气大，E装置是向下排空气法，氧气更易在E装置的瓶口聚集，所以将带火星的小木条放置在集气瓶口，小木条先复燃的是装置E； 故填：A；反应物为固体，反应条件为加热；不易溶于水；集气瓶口有大气泡冒出；E； 【小问2详解】 装置B也可用于制取氧气，反应前双氧水放在分液漏斗中，与装置C相比较，B装置中使用分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：分液漏斗；可以控制反应速率；； 【小问3详解】 稀盐酸与大理石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 装置C中加入稀盐酸的液面高度至少应该在b处，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出； 二氧化碳的密度比空气大，用装置G收集二氧化碳时，气体应从m端通入，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，则说明已经收集满； 故填：；b；将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，则说明已经收集满； 【小问4详解】 ①二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，可观察到乙中低处小蜡烛先熄灭，故填：低处；密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧； ②设计实验证明甲中CO2与水已发生的化学反应：取反应后甲中的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，则证明二氧化碳与水发生了化学反应，故填：滴加紫色石蕊试液，溶液变红。 31. 为探究水的组成，进行如下实验。 实验1（电解法）：图1、图2为电解水实验装置。 （1）图1中a端连接电源的________极；甲气体是________，检验的方法是________。 （2）图2中注射器Ⅰ中产生xmL气体时，则注射器Ⅱ收集的气体体积是________mL；与图1相比较，该装置的优点是________。 （3）水电解的化学方程式：________，属于________反应（填基本反应类型）。 实验2（燃烧法）：如图为氢气燃烧的实验装置 （4）点燃氢气前，需________；如图进行实验，观察到的现象是________。 （5）氢气燃烧的化学方程式________。由上述两个实验能得到：水是由________。 拓展：为探究影响电解水反应速率的因素，利用12V直流电源进行实验，获得的数据如下： 编号 温度/℃ NaOH溶液浓度 氢气体积/mL 氧气体积/mL 电解时间/s 1 20 2% 20 9.8 54.0 2 20 5% 20 9.8 36.2 3 30 2% 20 9.9 X 4 30 5% 20 9.9 35.4 （加入少量NaOH可增强水的导电性） （6）比较实验1和2，得到的结论是________。 （7）实验3的电解时间“X”的范围是________。 （8）查阅资料发现，直流电的电压对电解水的反应速率也有影响。请利用如图所示的电源，设计实验方案验证此结论。 ________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 氧气 ③. 将燃着的木条伸入试管中，若木条燃烧的更旺盛，则证明是氧气 （2） ①. 2x ②. 能方便、准确地测量两极所产生气体的体积 （3） ① ②. 分解 （4） ①. 验纯 ②. 烧杯内壁有水雾生成 （5） ①. ②. 氢元素和氧元素 （6）增大NaOH溶液浓度能加快电解水速率 （7）35.4 ~54.0 （8）在相同温度、溶液浓度等条件下，分别选用不同电压进行电解，比较产生相同体积气体所需时间 【解析】 【小问1详解】 由图可知，乙试管中生成的气体较多，则生成的是氢气，与电源的负极相连；甲与电源的正极相连，生成的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，则将燃着的木条伸入试管中，若木条燃烧的更旺盛，则证明是氧气，故填：负；氧气；将燃着的木条伸入试管中，若木条燃烧的更旺盛，则证明是氧气； 【小问2详解】 根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”，注射器Ⅰ与电源的正极相连，其中生成的是氧气，注射器Ⅱ与电源的负极相连，其中生成的是氢气，氧气与氢气的体积比为1:2，则注射器Ⅰ中产生x mL气体时，则注射器Ⅱ收集的气体体积是2xmL；与图1相比，图2装置的优点是能方便、准确地测量两极所产生气体的体积，故填：2x；能方便、准确地测量两极所产生气体的体积； 【小问3详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解； 【小问4详解】 氢气与氧气混合遇明火易发生爆炸，则点燃氢气前，需验纯；氢气燃烧生成水，则可观察到烧杯内壁有水雾生成，故填：验纯；烧杯内壁有水雾生成； 【小问5详解】 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，则说明水是由氢元素和氧元素组成，故填：；氢元素和氧元素； 【小问6详解】 比较实验1和2，变量为NaOH溶液浓度，则可得出的结论是增大NaOH溶液浓度能加快电解水速率，故填：增大NaOH溶液浓度能加快电解水速率； 【小问7详解】 对比1、2实验可知温度相同，氢氧化钠溶液浓度越高，电解水的速率越快，则3、4实验温度相同时，3实验中加入2%的氢氧化钠溶液的电解时间比4实验中加入5%的氢氧化钠溶液的电解时间长，即X>35.4；对比2、4实验可知氢氧化钠溶液浓度相同，温度越高，电解水的速率越快，则1、3实验氢氧化钠溶液的浓度相同时，1实验中温度为20℃时的电解时间比3实验中温度为30℃时的电解时间长，即X<54.4，所以实验3的电解时间“X”应在35.4~54.0之间，故填：35.4 ~54.0； 【小问8详解】 在相同温度、溶液浓度等条件下，分别选用不同电压进行电解，比较产生相同体积气体所需时间，即可验证电压对电解水速率的影响，故填：在相同温度、溶液浓度等条件下，分别选用不同电压进行电解，比较产生相同体积气体所需时间。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$