精品解析：安徽省滁州市2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

“皖南八校”2024-2025学年高一第二学期期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五、六章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是 A. 风能发电 B. 太阳能电池 C. 新能源汽车 D. 一次性的暖宝宝 【答案】D 【解析】 【详解】A．风能发电是将风能转化为电能，A错误； B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，B错误； C．新能源汽车是电能转化为动能，C错误； D．暖宝宝是化学能转化为热能，D正确； 故选D。 2. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. “寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红”，泡茶的过程是溶解、浸取的过程 B. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时转化为属于自然固氮 C. “雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁 D. 白釉龙柄联腹传瓶（隋）的材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡茶时，茶叶中的可溶性物质(如茶多酚、咖啡因)溶于水，属于溶解和浸取过程，A正确； B．雷雨天，空气中N2和O2在放电条件下首先生成NO，NO再与O2反应生成NO2。N2直接转化为NO2的说法不符合实际反应过程，B错误； C．氧化铁通常呈红棕色，而青色瓷器可能由其他成分(如氧化亚铁或含铜化合物)导致，C正确； D．陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D正确； 故选B。 3. 在小试管中加入下列物质，其中能够使反应开始后，甲处液面高于乙处液面的是 A. 氢氧化钡加氯化铵 B. 过氧化钠加水 C. 氢氧化钠加硫酸 D. 过氧化氢加二氧化锰 【答案】A 【解析】 【分析】反应开始后甲处液面高于乙处液面，说明反应是吸热的，集气瓶内温度降低，压强减小，则甲处液面上升，乙处液面下降。 【详解】A．氢氧化钡加氯化铵的反应为吸热反应，故A正确； B．过氧化钠加水的反应为放热反应，故B错误； C．氢氧化钠加硫酸的反应为放热反应，故C错误； D．过氧化氢加二氧化锰发生的分解反应是放热反应，故D错误； 故选A。 4. 生活处处有化学，下列说法错误的是 A. 硅胶能吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂 B. 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，可制作光导纤维 C. 二氧化硫有毒性，不可用作葡萄酒的食品添加剂 D. 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是因为蛋白中的硫元素与蛋黄中的铁元素生成的FeS与蛋黄混合呈灰绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅胶具有吸水性，且无毒，可用作袋装食品的干燥剂，故A正确； B．二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，可制作光导纤维，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的食品添加剂，如用作抗氧化剂，故C错误； D．久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是因为蛋白中的硫元素与蛋黄中的铁元素生成的FeS，故D正确； 故选C。 5. 为了探究原电池的正负极与电解质溶液及金属活动性的关系，有同学设计了如下实验： 下列说法错误的是 A. 实验1中Al作负极，实验2中Al作正极 B. 实验3中Al作负极，电极反应为 C. 实验4中Al作负极，电极反应为 D. 根据实验结果可知，电解质溶液影响电极的活泼性 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中Al失去电子，发生氧化反应，作负极，实验2中镁比铝活泼，镁作负极，Al作正极，A正确； B．实验3中Al比铜活泼，铝失去电子，作负极，电极反应为，B正确； C．实验4中镁较活泼，但是镁和氢氧化钠不反应，铝可以和氢氧化钠反应，则Al作负极，电极反应为，C错误； D．结合C可知，镁比铝活泼，但是由于电解质是氢氧化钠，则铝作负极，可知电解质溶液影响电极的活泼性，D正确； 故选C。 6. 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 如果延长排气管道使CO和NO充分反应，汽车尾气中就不会含有CO和NO B. 升高温度能够加快CO和NO的反应速率，减慢其生成速率 C. 适当地增大压强能够加快该反应的反应速率 D. 汽车尾气的排放是引起光化学烟雾的唯一原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，任何情况下反应物都不可能完全转化为生成物，A错误； B．升高温度，正反应和逆反应的反应速率都会增加，B错误； C．该反应有气体参加，增大压强可以加快反应速率，C正确； D．光化学烟雾主要是由于氮氧化合物和（烃类）物质的排放引起的，D错误； 故选C。 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，分占三个不同的周期，Y、W为同主族元素，且Y有两种气态单质；Z在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是 A. 四种元素中，离子半径最大的是W B. 将通入溶液中，能够产生白色沉淀 C. X、Y两元素可组成两种常见化合物 D. Y、Z组成的化合物阴、阳离子个数比一定为 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，分占三个不同的周期，Y、W为同主族元素，且Y有两种气态单质，则Y为O、W为S；Z在同周期中原子半径最大，Z为Na，X为H，据此解答。 【详解】A．根据层多径大、核大径小原则，四种元素中，离子半径最大的是W（S2-），A正确； B．为SO2，和溶液不反应，不能够产生白色沉淀，B错误； C．X、Y两元素可组成两种常见化合物H2O、H2O2，C正确； D．Y、Z组成的化合物有Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比一定为，D正确； 故选B。 8. 下列实验能达到目的的是 A.除去二氧化氮中的硝酸蒸汽 B.电流表的指针发生偏转 C.除去二氧化硫中的氯化氢 D.制备纯净的氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2和水反应，不能用水除去二氧化氮中的硝酸蒸汽，A错误； B．没有形成闭合回路，不产生电流，电流表的指针不发生偏转，B错误； C．SO2、HCl和饱和碳酸氢钠均反应，C错误； D．浓氨水和生石灰反应生成氨气，碱石灰可以干燥氨气，可以制备纯净的氨气，D正确； 故选D。 9. 一种从炼锌废渣（含有锌、铅、铜、氧化铁、氧化锰、氧化铜）中提取金属元素的部分流程如下： 下列关于该流程的说法错误的是 A. “酸浸”时，浸渣的主要成分是铜和铅 B. “沉铜”的试剂X可以用 C. “沉锰”时加入的试剂Y应该具有较强的氧化性 D. 沉铁得到的W是 【答案】A 【解析】 【分析】从炼锌废渣（含有锌、铅、铜、氧化铁、氧化锰、氧化铜）中提取金属元素，废渣先加稀硫酸酸浸，Cu不反应，铅转化为硫酸铅沉淀，同时生成硫酸锌、硫酸铁、硫酸锰、硫酸铜，则浸渣主要是Cu、PbSO4，加入X为H2S沉铜，过滤得到CuS，加入氧化剂Y，将溶液中的和氧化为、；过滤除去，加入NaOH将溶液的pH调整，W的主要成分为。 【详解】A．“酸浸”时，浸渣的主要成分是铜和硫酸铅，A错误； B．“沉铜”加入硫化物生成CuS，试剂X可以用，B正确； C．“沉锰”时加入氧化剂Y，将溶液中的和氧化为、，加入的试剂Y应该具有较强的氧化性，C正确； D．沉铁时铁离子转化为氢氧化铁，得到的W是，D正确； 故选A。 10. 下列离子方程式能够正确解释所描述现象的是 A. 氢硫酸溶液久置于空气中会变浑浊： B. 一定量的铁粉加入足量的稀硝酸中，产生无色气体遇空气变为红棕色： C. 将通入酸性溶液中，紫色褪去： D. 溶液中加入稀盐酸，变浑浊： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱电解质不能拆，正确的离子方程式为：，A错误； B．铁与足量的稀硝酸反应生成，正确的离子方程式为：，B错误； C．与反应的离子方程式元素、电荷不守恒，正确的离子方程式为：，C错误； D．在酸性条件下的歧化反应，离子方程式正确，D正确； 故选D。 11. 一种新型的Li-O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li2O和Li2O2，随温度升高Q（消耗1molO2转移的电子数）增大。下列说法错误的是 A. 锂是电池的负极，多孔功能电极为正极 B. 放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区O2-转化为 C. 电池放电时，Li+通过固态电解质膜向多孔功能电极移动 D. 熔融盐中离子的浓度影响充放电速率 【答案】B 【解析】 【分析】Li—O2电池放电时，锂电极为负极，发生反应：Li-e-=L+，多孔功能电极为正极，低温时发生反应：O2+2e-=，随温度升高Q增大，正极区转化为O2-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，锂是电池的负极，多孔功能电极为正极，A正确； B．放电时，正极得到电子，中氧原子为-1价，O2-中氧原子为-2价，因此随温度升高Q增大，正极区转化为O2-，B错误； C．由分析可知，锂电极为负极，多孔功能电极为正极，电池放电时，电池内电解质中的阳离子向正极移动，即Li+通过固态电解质膜向多孔功能电极移动，C正确； D．已知电解质中离子浓度将影响导电能力，故熔融盐中离子的浓度影响充放电速率，D正确； 故答案为：B。 12. 根据下列实验操作和现象所推出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将铜粉加入稀硫酸中，无明显现象。再加入硝酸钾固体后溶液变蓝 硝酸钾是该反应的催化剂 B 将0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 Fe和S的反应为放热反应 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将铜片和锌片插入番茄中，用导线在铜片和锌片之间连接一个电流表，电流表的指针发生偏转 形成了原电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸根在氢离子条件下具有强氧化性，可以氧化铜粉，硝酸钾不是该反应的催化剂，A错误； B．铁与硫粉反应生成FeS，反应放热导致混合物持续红热，结论正确，B正确； C．中的在酸性条件下可氧化生成硫单质（淡黄色沉淀），证明具有氧化性，结论正确，C正确； D．锌为负极，铜为正极，番茄汁为电解质溶液，三者形成闭合回路，构成了原电池，D正确； 故选A。 13. 对化学反应的快慢和限度进行研究，才能使化学反应更好地服务于人类需要。下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 决定化学反应快慢的主要因素是温度，它对化学反应速率的影响最大 B. 一定温度和压强下，化学反应进行的最大限度状态就是该条件下此反应的平衡状态 C. 使用催化剂既可以使化学反应速率加快，又能增大反应限度，提高产率 D. 对于会释放热量的反应，随着反应的进行，反应速率一定加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应速率的决定因素是物质本身的性质，A错误； B．一定温度和压强下，化学反应进行到最大限度就表示该条件下此反应的平衡状态，B正确； C．催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡状态而增大反应限度，C错误； D．反应速率不只受温度影响，还与物质浓度等其他因素有关，D错误； 答案选B。 14. 某化学兴趣小组用的和溶液混合，测得数据如图所示。已知：。下列分析错误的是 A. 刚开始反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，原因应该是生成的氯离子催化了该反应 B. 反应后期速率减小的主要原因可能是反应物的浓度减小 C. ， D. 达到平衡时， 【答案】A 【解析】 【详解】A．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，可能的原因有温度升高或生成的对反应有催化作用或溶液酸性增强等，A错误； B．随反应进行，反应物浓度降低，浓度越低，反应速率越小，故反应后期速率减小的主要原因是反应物浓度减小，B正确； C．由图中数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比，可知，C正确； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，氯离子浓度达不到，D正确； 故选A。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 硫、氮、碳、硅都是化工生产中的重要非金属元素，这四种元素形成的部分物质类别与化合价的关系如图所示，每小问涉及的物质中均含有同种元素。回答下列问题： （1）若E为红棕色气体，则Cu与浓的I反应的离子方程式为______。 （2）若浓的G溶液可以干燥气体，则： ①B与E反应的化学方程式为______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 ②下列关于该元素及其化合物说法正确的是______（填标号）。 a．工业上可以利用C制备G b．E的排放是形成酸雨的原因之一 c．K可以与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明该元素的非金属性强于碳 d．实验室制取B时一般用G的浓溶液进行干燥 （3）若K难溶于水，则工业上利用E制取C的化学方程式为______。 （4）若C具有良好的导电性，利用D可以制得一种碱性电池，无污染，能量高，其工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极是______（填“a”或“b”）电极，正极发生的电极反应为__________。 ②当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料D______g。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ab （3） （4） ①. b ②. ③. 140 【解析】 【小问1详解】 E为红棕色气体，则该元素为氮元素，根据化合价和物质类别确定I为硝酸，故铜和浓硝酸反应的离子方程式为。 【小问2详解】 浓的G溶液可以干燥气体，则该元素为硫，B为，E为。 ①B与E反应的化学方程式为，反应中H2S生成的S为氧化产物，SO2生成的S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 ②a.工业上可以利用S经过燃烧生成SO2，再将SO2催化氧化生成SO3，最后SO3与水反应制备H2SO4(G)，a正确。 b.SO2(E)排放是形成酸雨的原因之一，b正确。 c.比较元素的非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，K为亚硫酸，亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应水化物，不能据此说明硫元素的非金属性强于碳，c错误。 d.H2S（B）具有还原性，能与浓硫酸（G的浓溶液）发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，d错误。 故答案为ab。 【小问3详解】 K为酸，难溶于水的酸为硅酸，则E为，C为Si。化学方程式为。 【小问4详解】 ①C具有良好导电性，则C为石墨，D为CO，氧气得电子发生还原反应生成，该燃料电池中正极是b，正极发生的反应为； ②CO失去电子发生氧化反应，在碱性条件下生成和水，碳元素的化合价由升高为，转移2mol电子，当电池放电转移10mol电子时，消耗，质量为140g。 16. 化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。 （1）下列措施的目的主要是减缓化学反应速率的是______（填标号）。 A．水果和蔬菜放在冰箱中 B．燃煤炉中鼓入空气 C．食品采用真空包装 D．工业合成氨使用铁触媒作催化剂 E．用锌片代替铁片与稀硫酸反应制取氢气 F．在月饼的包装袋中放入盛有碱石灰的干燥包 （2）某同学为了研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应容器中，记录获得相同体积的氢气所需的时间。 混合溶液 A B C D E F 溶液／mL 30 30 30 30 30 饱和溶液／mL 0 0.5 2.5 5 15 17.5 10 5 生成所需时间 ①完成此实验设计：______，______mL。 ②______（填“>”“=”或“<”），理由是______。该同学发现，得出结论：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：______。 （3）下，在2L的恒容密闭容器中，加入气态物质X、Y、Z、W，测得一段时间内它们的物质的量（单位：mol）并记录如下： 物质 0min 5min 10min 15min 20min X 2 1.8 0.9 0.5 0.5 Y 2 1.8 0.9 0.5 0.5 Z 0 0.4 2.2 3 3 W 1 0.8 0.9 1 1 ①该反应的化学方程式是______，W在反应中的作用为______。 ②5~10min内用Z表示的平均反应速率为______。 ③反应进行到5min时______（填“>”“<”或“=”）10min时。 ④如该反应改为在恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是______（填标号）。 A．混合气体的总质量保持不变 B．X、Z的反应速率之比为 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 E．容器内温度保持不变 【答案】（1）AC （2） ①. 30 ②. 20 ③. > ④. 锌置换出硫酸铜中的铜，锌、铜和硫酸形成原电池加快了反应速率 ⑤. 当加入溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，导致生成的速率下降 （3） ① ②. 催化剂 ③. ④. > ⑤. CE 【解析】 【小问1详解】 化学反应速率受温度、浓度、压强、催化剂等因素影响。降低温度、减小反应物浓度等可减缓化学反应速率；升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂等可加快化学反应速率。 A．水果和蔬菜放在冰箱中，温度降低，化学反应速率减缓，A正确； B．燃煤炉中鼓入空气，增大了氧气的浓度，加快了煤燃烧的化学反应速率，B错误； C．食品采用真空包装，隔绝了氧气等反应物，减小了反应物的浓度，减缓了食品变质的化学反应速率，C正确； D．工业合成氨使用铁触媒作催化剂，加快了合成氨的化学反应速率，D错误； E．用锌片代替铁片与稀硫酸反应制取氢气，，锌比铁活泼，反应速率加快，E错误； F．在月饼的包装袋中放入盛有碱石灰的干燥包是为了防止月饼受潮；F错误； 答案选AC； 小问2详解】 ①要研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，应保证除硫酸铜的量不同外，其他条件相同。每组实验中硫酸的量要相同，所以，六组实验溶液的总体积应相同，A组中溶液总体积为，F组中溶液总体积为30+15+5=50mL，所以，解得， ②B组中加入了硫酸铜溶液，锌会先与硫酸铜发生置换反应Zn + CuSO4=ZnSO4+Cu，生成的铜附着在锌表面，形成铜锌原电池，加快了反应速率，所以，当加入溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，导致生成的速率下降； 【小问3详解】 ①首先，根据化学反应中物质的量的变化量之比等于化学计量数之比。从表格数据可知，X、Y的物质的量减少，是反应物；Z的物质的量增加，是生成物。0 - 15min内， ，，，，所以该反应的化学方程式为，W的物质的量在反应前后先减少后增加，最终不变，说明W是催化剂。 ②根据化学反应速率的计算公式，0 -10min内， ，则 ③反应进行到5min时，反应正向进行，；反应进行到15min时，反应达到平衡状态，， 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，所以5min时的大于10min时的(因为15min时达到平衡， ，且正反应速率在减小)，所以>(10min时) ； ④A．根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终保持不变，所以不能作为平衡状态的标志，A错误； B．X、Z的反应速率之比为1:2，没有说明是正反应速率还是逆反应速率，不能确定正逆反应速率是否相等，不能作为平衡状态的标志，B错误； C．该反应是气体分子数不变的反应，但在恒容绝热容器中，反应过程中温度会变化，导致压强改变，当容器内混合气体的压强保持不变时，说明温度不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．混合气体的质量不变，容器体积不变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，不能作为平衡状态的标志，D错误； E．在恒容绝热容器中，当容器内温度保持不变时，说明反应的热量变化不再发生，反应达到平衡状态，E正确； 答案选CE。 17. 可用于合成光电材料。某兴趣小组用如图所示实验装置制备液态，反应方程式为。 已知：①的沸点是，有毒。 ②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质。 ③饱和溶液和CaS固体加热到时即可得到平稳的硫化氢气体。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是______；组装完仪器后通入的目的是______。 （2）装置D中的物质可以是______。 （3）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②______。 （4）有同学提出实验结束后应再通一段时间的氮气，目的是______。 （5）下列分析错误的是______（填标号）。 A. 装置G的后面缺少一个尾气处理装置，可以用稀硝酸吸收逸出的硫化氢气体 B. 装置C的主要作用是预冷，因为气体阶梯状冷却的效果会更好 C. 加入固体可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 D. 硫化氢气体与汞不反应，但是空气中的硫化氢可以与汞反应，化学方程式为 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 排除装置内的空气，防止被氧化 （2）五氧化二磷（或氯化钙） （3）液封，防止空气中的水蒸气等进入体系 （4）使硫化氢气体全部排出被吸收，防止污染环境 （5）A 【解析】 【分析】H2S容易被氧化，实验前需要排除装置内空气，H2S有毒，需要使其全部被吸收，防止污染。A作为H2S的发生装置，由于不能骤冷，所以C、E都是冷却H2S的装置，B用于除去酸性气体杂质，D装置干燥H2S，F冷却并收集H2S，G作用为平衡气压和液封，防止空气中的水蒸气等进入体系，据此回答。 【小问1详解】 仪器X的名称是圆底烧瓶；H2S容易被氧化，组装完仪器后通入的目的是排除装置内的空气，防止被氧化； 【小问2详解】 装置D的作用是干燥H2S，装置D中的物质可以是五氧化二磷（或氯化钙）。 【小问3详解】 G作用为平衡气压和液封，防止空气中的水蒸气等进入体系，则装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②液封，防止空气中的水蒸气等进入体系。 【小问4详解】 有同学提出实验结束后应再通一段时间的氮气，目的是使硫化氢气体全部排出被吸收，防止污染环境。 【小问5详解】 A．该实验产生的尾气不可用硝酸吸收，硝酸的氧化性虽然可以把H2S氧化为S单质，但是稀硝酸产生的NO，会污染空气，故A错误； B．气体不能骤冷，装置C的主要作用是预冷，因为气体阶梯状冷却的效果会更好，故B正确； C．饱和溶液中的MgCl2消耗后，MgCl2固体会溶解，保持MgCl2为饱和溶液，有利于平稳持续产生H2S，故C正确； D．硫化氢气体与汞不反应，但是空气中的硫化氢可以与汞反应，这是因为氧气的参与，导致反应可以进行，化学方程式为，故D正确； 故选A。 18. 煤气化渣中含有，，及少量MgO等。一种综合利用煤气化渣，变废为宝的流程如下： 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。 （2）为了加快酸浸的速率可采取的措施是______（写一点）。 （3）“沉铝”时通入的过量X是______，发生反应的离子方程式为______。 （4）“足量铁”的作用是______（用离子方程式表示）。 （5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： ①该工艺经“碳热还原”得到，则“碳热还原”过程中发生的反应为______。 ②“焙烧”生成的化学方程式为______。该反应中每转移1mol电子生成的体积为______L（标准状况下）。 【答案】（1） （2）搅拌（或适当升温或将煤气化渣粉碎） （3） ①. ②. （4） （5） ①. ① ②. ② ③. 33.6 【解析】 【分析】煤气化渣(主要成分为及少量MgO等)中加浓硫酸酸浸，SiO2不反应、也不溶解成为滤渣，及少量MgO转化为硫酸铁、硫酸铝和硫酸镁，往其中加氢氧化钠溶液进行碱浸，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀；过滤，滤液1中含硫酸铝和硫酸镁，加过量的氢氧化钠溶液使镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，过滤，滤液主要含和NaOH，往其中加入过量X，焙烧后得到Al2O3，则X是二氧化碳，“沉铝”过程发生反应，滤液2为溶液；煅烧氢氧化铁所获得的产物中加稀硫酸酸浸、足量的铁还原，然后加NH4H2PO4、稳定剂和滤液2水热合成得NaFePO4。 【小问1详解】 由分析可知“滤渣”的主要成分为SiO2； 【小问2详解】 为了加快酸浸的速率可采取的措施是搅拌（或适当升温或将煤气化渣粉碎）； 【小问3详解】 由分析可知，“沉铝”时通入的过量X是，发生的离子反应为：； 【小问4详解】 煅烧氢氧化铁所获得的产物为，加稀硫酸酸浸转化为，再加入“足量铁”发生离子反应； 【小问5详解】 ①根据提示信息，氧化剂为对应的产物为，还原剂为，高温下的氧化产物为，故方程式为； ②“焙烧”时、Na2CO3和O2反应生成，焙烧的方程式为，结合方程式可知，，转移电子数为电子生成，标况下体积是33.6L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ “皖南八校”2024-2025学年高一第二学期期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五、六章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是 A. 风能发电 B. 太阳能电池 C. 新能源汽车 D. 一次性暖宝宝 2. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. “寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红”，泡茶的过程是溶解、浸取的过程 B. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时转化为属于自然固氮 C. “雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁 D. 白釉龙柄联腹传瓶（隋）的材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 3. 在小试管中加入下列物质，其中能够使反应开始后，甲处液面高于乙处液面的是 A. 氢氧化钡加氯化铵 B. 过氧化钠加水 C. 氢氧化钠加硫酸 D. 过氧化氢加二氧化锰 4. 生活处处有化学，下列说法错误的是 A. 硅胶能吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂 B 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，可制作光导纤维 C. 二氧化硫有毒性，不可用作葡萄酒的食品添加剂 D. 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是因为蛋白中的硫元素与蛋黄中的铁元素生成的FeS与蛋黄混合呈灰绿色 5. 为了探究原电池的正负极与电解质溶液及金属活动性的关系，有同学设计了如下实验： 下列说法错误的是 A. 实验1中Al作负极，实验2中Al作正极 B. 实验3中Al作负极，电极反应为 C. 实验4中Al作负极，电极反应为 D. 根据实验结果可知，电解质溶液影响电极的活泼性 6. 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 如果延长排气管道使CO和NO充分反应，汽车尾气中就不会含有CO和NO B. 升高温度能够加快CO和NO的反应速率，减慢其生成速率 C. 适当地增大压强能够加快该反应的反应速率 D. 汽车尾气的排放是引起光化学烟雾的唯一原因 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，分占三个不同的周期，Y、W为同主族元素，且Y有两种气态单质；Z在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是 A. 四种元素中，离子半径最大的是W B. 将通入溶液中，能够产生白色沉淀 C. X、Y两元素可组成两种常见化合物 D. Y、Z组成的化合物阴、阳离子个数比一定为 8. 下列实验能达到目的的是 A.除去二氧化氮中的硝酸蒸汽 B.电流表的指针发生偏转 C.除去二氧化硫中的氯化氢 D.制备纯净的氨气 A. A B. B C. C D. D 9. 一种从炼锌废渣（含有锌、铅、铜、氧化铁、氧化锰、氧化铜）中提取金属元素的部分流程如下： 下列关于该流程的说法错误的是 A. “酸浸”时，浸渣的主要成分是铜和铅 B. “沉铜”的试剂X可以用 C. “沉锰”时加入的试剂Y应该具有较强的氧化性 D. 沉铁得到的W是 10. 下列离子方程式能够正确解释所描述现象的是 A. 氢硫酸溶液久置于空气中会变浑浊： B. 一定量的铁粉加入足量的稀硝酸中，产生无色气体遇空气变为红棕色： C. 将通入酸性溶液中，紫色褪去： D. 溶液中加入稀盐酸，变浑浊： 11. 一种新型的Li-O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li2O和Li2O2，随温度升高Q（消耗1molO2转移的电子数）增大。下列说法错误的是 A. 锂是电池的负极，多孔功能电极为正极 B. 放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区O2-转化为 C. 电池放电时，Li+通过固态电解质膜向多孔功能电极移动 D. 熔融盐中离子的浓度影响充放电速率 12. 根据下列实验操作和现象所推出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将铜粉加入稀硫酸中，无明显现象。再加入硝酸钾固体后溶液变蓝 硝酸钾是该反应的催化剂 B 将0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 Fe和S的反应为放热反应 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将铜片和锌片插入番茄中，用导线在铜片和锌片之间连接一个电流表，电流表的指针发生偏转 形成了原电池 A. A B. B C. C D. D 13. 对化学反应的快慢和限度进行研究，才能使化学反应更好地服务于人类需要。下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 决定化学反应快慢的主要因素是温度，它对化学反应速率的影响最大 B. 一定温度和压强下，化学反应进行的最大限度状态就是该条件下此反应的平衡状态 C. 使用催化剂既可以使化学反应速率加快，又能增大反应限度，提高产率 D. 对于会释放热量的反应，随着反应的进行，反应速率一定加快 14. 某化学兴趣小组用的和溶液混合，测得数据如图所示。已知：。下列分析错误的是 A. 刚开始反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，原因应该是生成的氯离子催化了该反应 B. 反应后期速率减小的主要原因可能是反应物的浓度减小 C. ， D. 达到平衡时， 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 硫、氮、碳、硅都是化工生产中的重要非金属元素，这四种元素形成的部分物质类别与化合价的关系如图所示，每小问涉及的物质中均含有同种元素。回答下列问题： （1）若E为红棕色气体，则Cu与浓的I反应的离子方程式为______。 （2）若浓的G溶液可以干燥气体，则： ①B与E反应的化学方程式为______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 ②下列关于该元素及其化合物说法正确的是______（填标号）。 a．工业上可以利用C制备G b．E的排放是形成酸雨的原因之一 c．K可以与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明该元素的非金属性强于碳 d．实验室制取B时一般用G浓溶液进行干燥 （3）若K难溶于水，则工业上利用E制取C的化学方程式为______。 （4）若C具有良好的导电性，利用D可以制得一种碱性电池，无污染，能量高，其工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极是______（填“a”或“b”）电极，正极发生的电极反应为__________。 ②当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料D______g。 16. 化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。 （1）下列措施的目的主要是减缓化学反应速率的是______（填标号）。 A．水果和蔬菜放在冰箱中 B．燃煤炉中鼓入空气 C．食品采用真空包装 D．工业合成氨使用铁触媒作催化剂 E．用锌片代替铁片与稀硫酸反应制取氢气 F．在月饼的包装袋中放入盛有碱石灰的干燥包 （2）某同学为了研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应容器中，记录获得相同体积的氢气所需的时间。 混合溶液 A B C D E F 溶液／mL 30 30 30 30 30 饱和溶液／mL 0 0.5 2.5 5 15 17.5 10 5 生成所需时间 ①完成此实验设计：______，______mL。 ②______（填“>”“=”或“<”），理由是______。该同学发现，得出结论：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：______。 （3）下，在2L的恒容密闭容器中，加入气态物质X、Y、Z、W，测得一段时间内它们的物质的量（单位：mol）并记录如下： 物质 0min 5min 10min 15min 20min X 2 1.8 0.9 0.5 0.5 Y 2 1.8 0.9 0.5 0.5 Z 0 0.4 2.2 3 3 W 1 0.8 0.9 1 1 ①该反应化学方程式是______，W在反应中的作用为______。 ②5~10min内用Z表示的平均反应速率为______。 ③反应进行到5min时______（填“>”“<”或“=”）10min时。 ④如该反应改为在恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是______（填标号）。 A．混合气体的总质量保持不变 B．X、Z的反应速率之比为 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 E．容器内温度保持不变 17. 可用于合成光电材料。某兴趣小组用如图所示实验装置制备液态，反应方程式为。 已知：①的沸点是，有毒。 ②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质。 ③饱和溶液和CaS固体加热到时即可得到平稳的硫化氢气体。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是______；组装完仪器后通入的目的是______。 （2）装置D中的物质可以是______。 （3）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②______。 （4）有同学提出实验结束后应再通一段时间的氮气，目的是______。 （5）下列分析错误的是______（填标号）。 A. 装置G的后面缺少一个尾气处理装置，可以用稀硝酸吸收逸出的硫化氢气体 B. 装置C的主要作用是预冷，因为气体阶梯状冷却的效果会更好 C. 加入固体可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 D. 硫化氢气体与汞不反应，但是空气中硫化氢可以与汞反应，化学方程式为 18. 煤气化渣中含有，，及少量MgO等。一种综合利用煤气化渣，变废为宝的流程如下： 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。 （2）为了加快酸浸的速率可采取的措施是______（写一点）。 （3）“沉铝”时通入的过量X是______，发生反应的离子方程式为______。 （4）“足量铁”的作用是______（用离子方程式表示）。 （5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： ①该工艺经“碳热还原”得到，则“碳热还原”过程中发生的反应为______。 ②“焙烧”生成的化学方程式为______。该反应中每转移1mol电子生成的体积为______L（标准状况下）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$