微专题2 溶解度曲线及其应用-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(人教版2024)

答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 答：溶液C中溶质的质量分数是11%。 (3)这批生铁合格。 13.(1)0.2 解析：(1)生铁的主要成分是铁，铁和稀硫酸反应生 (2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 成硫酸亚铁和氢气，由表中数据分析可知，第1次加 Fe+H.SO,-FeSO,+H2↑ 入100g稀硫酸，能与50g-38.8g=11.2g铁完全 98 2 反应：第2次加入100g稀硫酸，能与38.8g一 x 0.2g 27.6g=11.2g铁完全反应：第4次加入100g稀硫 98 20.2g x=9.8g 酸，剩余固体的质量还在减少，说明第3次加入的稀 硫酸完全反应，反应的铁的质量也是11.2g,m= 9.8g× 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为100g 27.6一11.2=16.4：第4次固体减少的质量为 5.2g-1.5g=3.7g,小于11.2g,说明Fe已完全 100%=9.8%。 反应：剩余1.5g固体为碳。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【通能力】 【通素养】 7.B8.B 14.1)化学反应前后元素的种类不变2H,0通电 9.D解析：某温度下，使溶液中溶质的质量分数增大 2H↑+02个 的方法有三种：一是增加溶质：二是恒温蒸发溶剂； (2)①55g②降温结晶③KNO2AD 三是加入浓度相对较大的同种溶液。设加入15% 微专题二溶解度曲线及其应用 的CaCl,溶液的质量为x,40gX5%+rX15%× 40g十x 【通专题】 100%=10%,x=40g;溶液是均一的混合物，倒掉 1.C 一半不会使溶质的质量分数发生变化：设应加入 2.B解析：α点时硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于 CaCl,周依的质量为y.40gX5+X100%= 40g十y 一点，则a点表示在22℃时，KCl和KNO2的溶解 10%,y=2.22g:设蒸发掉水的质量为2， 度相同，A错误：70℃时硝酸钾的溶解度为138g, 40g×5%×100%=10%x=20g: 在70℃时，238gKNO,的饱和溶液中含有138g 40g一2 硝酸钾，含有100g水，降温至40℃，40℃时硝酸钾 10.C解析：将甲、乙、丙三种物质t:℃时的饱和溶液 的溶解度为64g,析出138g-64g=74gKNO,B 降温至11℃，因为随温度的降低，甲、乙溶解度减 正确：d,点位于0℃时硝酸钾曲线的下方，对应的 小，会有晶体析出，则溶质的质量分数也变小，但所 KNO),溶液为不饱和溶液，C错误：40℃时氧化钾的 得的溶液均为1，℃时的饱和溶液，由于11℃时两者 溶解度为40g,,点对应的KCI饱和溶液中溶质的 溶解度相等，所以该温度下饱和溶液中溶质的质量 分数也相等：降温时丙的溶解度增大，丙由原来的 质量分教为40g十100 40g ×100%<40%,D错误. 饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数仍为原3.C解析：在20℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度都大 来1，℃时的质量分数，观察图像知1，℃时丙的溶液 于10g,都满于易溶物质，A正确：“果蔬洗盐”中含 中溶质的质量分数仍然最小。 有碳酸钠和碳酸氢钠，不能与食醋一起使用，B正 11.(1)24(2)120(3)2:3 确：30℃时，NaCO:饱和溶液中溶质的质量分数为 12.(1)9%(2)19% 40g。=28.6%,C错误：20℃时，NaC的溶解 (3)270g10%的氯化钠溶液平均分成三等份时，每份 100g+40g 溶液的质量为90g,其中所含溶质的质量为90g× 度大于30g,50g“采蔬洗盐”中含有氯化钠50g× 10%=9g.加入10g20%的氯化钠溶液后，所得溶 50%=25g,所以20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g 发中帝质的质量分数为？动%四 水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，D正确。 ×100%= 4.B解析：由溶解度曲线可知，在t℃时，乙、丙的溶 11%。 解度相等，A正确：将等质量的甲、乙、丙分别配成 1:℃时的饱和溶液，溶解度大的需要水少，所需水的7.(1)托盘天平搅拌，加快溶解速率 质量大小关系为丙>乙>甲，B错误：分别将t:℃时 (2)③⑤①②④(3)AB(4)18% 甲、乙、丙的饱和溶液降温到1：℃，甲和乙的溶解度 (5)溶液的名称 变小，析出晶体，都得饱和溶液，饱和溶液中溶质的 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 溶解度 质量分数=100g十游解度X100%,所以降温后，谁 【通实验】 的溶解度大，谁的溶质的质量分数大，降温后，所得 实验内容 溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>甲，丙降温 1.过滤蒸发结品（或蒸发溶剂） 后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数 2.托盘天平烧杯玻璃棒 不变，因为t℃甲的溶解度大于1，℃时丙的溶解度， 4.托盘天平不断搅拌玻璃棒蒸发皿玻璃棒 所以降温后，所得溶液中溶质的质量分数大小关系 蒸发皿中出现较多量固体玻璃棒 为乙>甲>丙，C正确：乙的溶解度受温度影响较 5,搅拌，加速溶解引流，防止液体溅出搅拌、防止 小，甲的溶解度受温度影响较大，所以乙中混有少量 局部温度过高，造成液滴飞溅转移固体 甲时，可用蒸发结晶的方法捉纯乙，D正确。 实验习题 5.(1)甲(2)减小(3)5g(4)ACD 1.D2.C3.A4.C5.C 6.(1)12℃时，乙、丙溶解度相等，均为40g 6.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流 (2)蒸发结品(3)70(4)AC (3)量筒 7.(1)a1相等(2)蒸发 7.(1)C(2)DACB(3)搅拌，加速溶解搅拌，防止 8.(1)饱和(2)157.5(3)MgCl2>NaC1>MgSO. 局部温度过高，造成液体飞藏(4)托盘天平 (4)蒸发结晶 (5)AD 9.(1)乙(2)T2℃时，甲，丙的溶解度相同 跨学科实践活动8海洋资源的综 (3)加人乙物质（或恒温蒸发溶剂等）(4)37.5% 10.(1)70g(2)降温(3)蒸发结晶 合利用与制盐 (4)乙<甲<丙(5)ab 1.B 2.A 3.D 11.(1)t(2)>(3)44.4%(4)C 4.（1DD(2)蒸馏(3)CH,+20,点槛C0,+2H,0 实验活动6一定溶质质量分数的 (4)36.6 氯化钠溶液的配制 5.（1)0.04(2)CH,+20,点燃c0,+2H,0(3)混 【通实验】 合物(4)ABD 实验内容 6.(1)化学资源（或矿产资源、动力资源、生物资源等） 一、1.(1)药匙胶头滴管玻璃棒(2)蒸馏水 (2)元素(3)物理(4)减小(5)蒸发 2.3.047.0托盘天平量筒胶头滴管玻 (6)氯化钠（或NaCI)氯化钠的溶解度受温度影响 璃棒 不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度 3.偏右俯视偏左仰视 升高而增加，且受温度影响较大，故袭发过程中，氯 二、2.252425量筒胶头滴管玻璃棒 化钙溶解在水中，不易析出饱和 3.(1)仰视(2)俯视仰视 (7)26.5% 实验习题 (8)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯 1.A2.B3.C4.C 化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的 5.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响 难度和成本 6.(1)药匙(2)①7.542.5②6.5③溶解搅 单元总结 拌，加快溶解速率⑤用量筒量取水时，仰视液面读 数用托盘天平称量氯化钠时，使用了游码，砝码和【通中考】 氯化钠的位置放反了（合理即可） 1.D2.D3.D4.C5.B 9微专题二溶解度曲线及其应用（答案P8》 通专画 10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线 如图所示。下列说法错误的是() 1.(2024·新疆中考)KNO3和NaCI的溶解度曲 溶鲜度/g 线如图所示。下列叙述正确的是( 60 +溶解度g 50 KNO. Na.CO. 40 60 NaTiCo, 101 为溢废℃ 01020304050607080 A.KNO的溶解度大于NaCI的溶解度 温度/℃ B.升高温度可使接近饱和的KNO,溶液变为 A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 饱和溶液 B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C.t,℃时，KNO3和NaCI的饱和溶液中溶质 C.30℃时，NaC)3饱和溶液中溶质的质量分 的质量分数相等 数等于40% D.t:℃时，在50g水中加入40gKN)3固体， D.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水 能得到90gKNO,溶液 中，形成的溶液是NaCI的不饱和溶液 2.(2024·广安中考)KNO1、KC1可用作钾肥，对 4.(2024·凉山州中考)甲、乙、丙三种物质的溶 大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCI的 解度曲线如图所示，下列分析错误的是() 溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关 说法正确的是( ↑溶解度g 溶解度g KNO. 138 04红温度 64 KCI A.t1℃时，乙、丙的溶解度相等 e(40.40) 0 102030405007080温度/℃ B.将等质量的甲、乙、丙分别配成t℃时的饱 A.a点表示在18℃时，KCI和KNO3的溶解 和溶液，所需水的质量大小关系：甲> 度相同 乙>丙 B.在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温 C.分别将t℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到 至40℃，析出74gKNO 12℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关 C.d点对应的KNO,溶液为饱和溶液 系：乙>甲>丙 D.e点对应的KCI饱和溶液中溶质的质量分 D.乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提 数为40% 纯乙 3.(2024·烟台中考)某种“果蔬洗盐”的主要成 5.(2024·武汉中考)甲、乙、丙三种固体物质的 分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠 溶解度曲线如图所示。回答下列问题 一九年级下猫心学用 37 +溶解度g C.溶液质量：丙>乙>甲 甲 D.溶质的质量分数：丙>乙=甲 7.(2024·吉林中考)根据如图中两种物质的溶 30.0 丙 解度曲线回答下列问题。 十溶解度E KXO 温度元 80 (1)a℃时，甲，乙，丙三种物质中溶解度最小 60 NaCl 的是 (2)将a,℃乙的饱和溶液降温至a2℃，溶液的 2 a 温度℃ 质量 (填“减小”“不变”或“增大”)。 (1)当温度为 ℃时，NaCI与KNO,的溶 (3)a2℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使 解度相同，在此温度下，两种物质饱和溶液中 该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量 溶质的质量分数的大小关系是 为 (2)海水里含有大量NaC,海水晒“盐”需要经 (4)某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入 过 结晶过程。 100.0g水中，所得溶液中溶质的质量分数的 8.(2024·临夏州中考)青盐是以盐湖卤水为原 大小关系可能是 (填字母)。 料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaC外， A.甲=乙=丙 B.乙>甲=丙 还含有MgC12、MgSO,等，三种物质的溶解度 C.乙=丙>甲 D.丙>甲>乙 曲线如图所示。 6.(2024·齐齐哈尔中考)甲，乙、丙三种固体物 溶解度g MgCl. 质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 70 ↑流解度g 0 Vgso. 名 NaCl 30 20 02040607080100温度℃ 温度定 (1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 (1)图中P点的含义是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)若乙中混有少量甲，可用 (填 (2)40℃时，把60 g MgCl2加入100g水中，所 “蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。 得溶液质量是 (3)12℃时，将25g丙加入50g水中，充分溶解 (3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到 后，所得溶液的质量是 0℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的 (4)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱 顺序是 和溶液降温至t,℃，对所得溶液的叙述正确的 (4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化 是 0 钠，可采用的方法是 A.溶解度：丙>乙=甲 9.(2024·白银中考)溶液与人们的生产、生活密 B.溶剂质量：甲>乙>丙 切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形 38 优种学秦说的进 成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲 (5)下列说法不正确的是 (填字母)。 线，请按要求填空。 a.12℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水， 溶解度g 析出晶体质量一样多 60 b.将甲、乙、丙三种物质12℃时的饱和溶液升 温至t:℃时，所得溶液中溶质的质量分数 30 由大到小的顺序是乙>甲=丙 T 温度/℃ c.在t:℃一t,℃之间，可配制出甲、丙溶质质 (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温 量分数相等的饱和溶液 度影响最小的物质是 11.(2024·南充中考)煤化工废水中含有硝酸 (2)交点C的含义是 钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶 (3)T,℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法 水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 是 (填一种)。 溶解度g (4)T,℃时，将35g甲物质放入50g水中，充 120 硝酸钠 分溶解后所得溶液中溶质的质量分数 80 为 硫酸钠 10.(2024·黑龙江龙东地区中考)如图，依据甲、 40 氯化钠 乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列 40 60温度/℃ 问题。 ↑溶解度g (1)在 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解 度相等。 (2)11℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱 和溶液升温至t,℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂 质量的大小关系是：硫酸钠溶液 (填 温度T “<”“>”或“=”)氯化钠溶液。 (1)t2℃时，将30g丙加入50g水中，充分溶 (3)t,℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入 解后，所得溶液的质量为 50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得 (2)通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱 溶液中溶质的质量分数是 (精确到 和溶液的方法是 (填“升温”或 0.1%)。 “降温”)。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 (3)乙中含有少量甲时，最好采用 A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 (填“降温结晶”或“燕发结晶”)的方法提 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用 纯乙。 降温结晶法 (4)13℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱 C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的 和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质 硫酸钠溶液变为饱和溶液 量由小到大的顺序是 一九年级下能心学用 39