第9单元 溶液总结-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(人教版2024)

单元总结（答案P9) 单元知识梳理 批念 转征：均一性、 稳定性、合物 溶质、溶 概念 溶液 剂的性质 组成：淙质、溶剂 影响因素 液 温度 国体溶解度 放热（氨，氧化钠） 溶解度曲錢 表示方法 其应 溶解时的 吸热（硝酸铵） 溶解度数据表 吸、放热 湿度变化不 溶解度受温度的影响决定了 现象 大（氯化钠） 概念 蒸发结晶 给晶方法 结品 降温结品 溶质质量分 概念 致的计算 溶 计算公式 溶质、溶 利用公式计算 剂的性质 概念 溶液的稀 溢度 影响因素 气体溶解度 质 有关计算 释与浓编 压强 根据化学方程式 数 进行溶质的质是 分数的计算 一定溶质质量分 步球 数溶液的配制 仪器 误差分析 4.(2024·烟台中考)下列有关水和溶液的说法 错误的是( 1.(2024·广东中考)用质量分数为37%的盐酸配 A.通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是( ) B.生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 A玻璃棒B.烧杯 C.量筒 D.酒精灯 C.溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各 2.(2024·湖南中考)化学世界绚丽多彩。下列 种微观粒子都静止不动 溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶 D.将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释 液是( A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 成5%，需要加水150g C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 5.(2024·广东中考)硫酸铝的溶解度曲线如图 3.(2024·云南中考)实验室中存放有如图所示 所示。下列说法正确的是( 溶解度/g 的氯化钾溶液。下列说法错误的是( 45.8 A.该溶液中的溶剂是水 36.4 B.该溶液中溶质的质量分数为6% K溶酒 010203040温度7℃ C.配制100g该溶液需要6gKCI A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍 D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 是饱和溶液 B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水 中，形成不饱和溶液 50gn每 市加5gKGI 叮m10gK( C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g 搅拌，加热 耳搅拌，加热， 20 409: 静置 90气 D.40℃时，硫酸铝饱和溶液中溶质的质量分 ① 20 数为45.8% KC在不同温度时的溶解度 6.(2024·重庆中考A卷)已知KCI的溶解度随 温度/℃ 20 40 90 温度升高而增大，在40℃时KC的溶解度为 溶解度/g 34 40 54 40g,在该温度下，依据如表所示的数据，进行 A.①的溶液中溶质的质量分数约为23% KCI溶于水的实验探究。下列说法中正确 B.②的溶液为不饱和溶液 的是( C.②的溶液降温到20℃时会析出固体 实验编号 ① ② ③ D.③的溶液质量是77g KCI的质量/g 10 20 30 9.(2024·河北中考)如表是KNO1和NaNO3在 水的质量/g 50 60 70 不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质 A.在上述实验所得的溶液中，溶质的质量分数 (X)进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不 ①>② 计)。下列分析错误的是( B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 温度/℃ 20 0 60 3:7 溶解 KNO, 31.6 63.9 110 C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶 度g NaNO. 88.0 103 125 体析出 加人 升温 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到 至60]3 100水 100gX 分成 与②浓度相等的溶液 (40入①企深浴解②两等 降汩 铺 国恢复至 至20℃④ 7.(2024·苏州中考)Na2CO3和NaCl的溶解度 40T 曲线如图所示。下列说法正确的是() A.X为NaNO 50溶解废e Na.CO B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100g D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ 10.(2024·广元中考)甲、乙、丙三种固体的溶解 201r40 60 温度℃ 度曲线如图一所示，如图二是选用图一中某 A.NaCO3的溶解度随温度升高而增大 种固体进行实验时的情况。下列说法正确的 B.NaCO3的溶解度一定比NaCI的大 是( C.T℃时，30 g NaCl能完全溶解于50g水中 ↑溶解度g 向烧杯 80 D.T℃时，NaCO和NaCl两种饱和溶液中 中加入 NaOH固体 溶质的质量分数相等 40 20 8.(2024·宜宾中考)为探究KC1固体在水中的 试管中固体 试管中固体 女：温度℃未完全溶解 完㐃溶解 溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水的蒸 图一 图二 发)。下列说法错误的是() A.图二试管中固体对应图一中的丙 一九年级下猫化学， 47 B.t,℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 13.(2024·河北中考)为测定某稀硫酸中溶质的 C.1a℃时，将40g甲加入50g水中，所得溶 质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中， 液中溶质的质量分数为80% 分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质 D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t,℃降温 量与加入锌粉质量的关系如图所示。请 到1，℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 计算： 11.(2024·达州中考) ↑落解度g 甲 (1)m的值为 溶解度是物质溶解 40 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 性的定量描述。如 :生成气体的质量g 图是甲、乙、丙三种 05 固体物质的溶解度 上温度/℃ 0.2 曲线，据图回答下列问题。 (1)交点P的意义是 6.5 1319.5 人锌粉的质量性 (2)t3℃时，将25g甲物质加入50g水中，充 分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量 14.(2024·重庆中考B卷)某工业生产铜的过程 为 g (3)将t,℃时甲、乙，丙的饱和溶液分别升温 中，可发生反应：2FeS0,十CuS0,一定条件 至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到 Cu￥十Fe(SO,)3。实验室模拟这一反应时， 小的顺序是 用FeS(),溶液103.2g和CuS(O4溶液100g (4)若甲中混有少量乙，可用 法提 在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。 纯甲。 试计算： 12.(2024·绥化中考)甲，乙 ↑溶解度名 (1)CuSO,中质量分数最小的元素是 甲 物质的溶解度曲线如图所 (2)原CuSO,溶液中溶质的质量分数。 44 示，请回答下列问题。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (1)P点表示的含义是 温度 (2)12℃时、将30g甲物质加人50g水中，充 分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。 (3)t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱 和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说 法正确的是 (填字母)。 A.溶液中溶剂的质量：甲=乙 B.析出晶体的质量：甲>乙 C.若降温到t,℃时，溶液的质量：甲>乙 D.若降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数： 甲=乙 48 优计学旅说的温:℃时的饱和溶液，溶解度大的需要水少，所需水的7.(1)托盘天平搅拌，加快溶解速率 质量大小关系为丙>乙>甲，B错误：分别将t1℃时 (2)③⑤①②④(3)AB(4)18% 甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，甲和乙的溶解度 (5)溶液的名称 变小，析出晶体，都得饱和溶液，饱和溶液中溶质的 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 溶解度 质量分数=100g十溶解度X100%,所以降温后，谁 【通实验】 的溶解度大，谁的溶质的质量分数大，降温后，所得 实验内容 溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>甲，丙降温 1.过滤蒸发结晶（或蒸发溶剂） 后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数 2.托盘天平烧杯玻璃棒 不变，因为t2℃甲的溶解度大于t,℃时丙的溶解度， 4.托盘天平不断搅拌。玻璃棒蒸发皿玻璃棒 所以降温后，所得溶液中溶质的质量分数大小关系 蒸发皿中出现较多量固体玻璃棒 为乙>甲>丙，C正确；乙的溶解度受温度影响较 5.搅拌，加速溶解引流，防止液体溅出搅拌、防止 小，甲的溶解度受温度影响较大，所以乙中混有少量 局部温度过高，造成液滴飞溅转移固体 甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，D正确。 实验习题 5.(1)甲(2)减小(3)5g(4)ACD 1.D2.C3.A4.C5.C 6.(1)t2℃时，乙、丙溶解度相等，均为40g 6.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流 (2)蒸发结晶(3)70(4)AC (3)量筒 7.(1)a1相等(2)蒸发 7.(1)C(2)DACB(3)搅拌，加速溶解搅拌，防止 8.(1)饱和(2)157.5(3)MgC12>NaCl>MgSO, 局部温度过高，造成液体飞溅(4)托盘天平 (4)蒸发结晶 (5)AD 9.(1)乙(2)T℃时，甲、丙的溶解度相同 跨学科实践活动8海洋资源的综 (3)加入乙物质（或恒温蒸发溶剂等）(4)37.5% 10.(1)70g(2)降温(3)蒸发结品 合利用与制盐 (4)乙<甲<丙(5)ab 1.B2.A3.D 11.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 实验活动6一定溶质质量分数的 4.1)D(2)蒸馏(3)CH,+20,点槛C0,十2H,0 (4)36.6 氯化钠溶液的配制 5.1)0.04(2)CH,+20,点槛C0,+2H,0(3)混 【通实验】 合物(4)ABD 实验内容 6.(1)化学资源（或矿产资源、动力资源、生物资源等） 一、1.(1)药匙胶头滴管玻璃棒(2)蒸馏水 (2)元素(3)物理(4)减小(5)蒸发 2.3.047.0托盘天平量筒胶头滴管 玻 (6)氯化钠（或NaCI)氯化钠的溶解度受温度影响 璃棒 不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度 3.偏右俯视偏左仰视 升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯 二、2.252425量筒胶头滴管玻璃棒 化钙溶解在水中，不易析出饱和 3.(1)仰视(2)俯视仰视 (7)26.5% 实验习题 (8)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯 1.A2.B3.C4.C 化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的 5.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响 难度和成本 6.(1)药匙(2)①7.542.5②6.5③溶解搅 单元总结 拌，加快溶解速率⑤用量筒量取水时，仰视液面读 数用托盘天平称量氯化钠时，使用了游码，砝码和 【通中考】 氯化钠的位置放反了（合理即可） 1.D2.D3.D4.C5.B 9 6.D解析：40℃时KC1的溶解度为40g,则40℃时， 硝酸钠的溶解度为125g,温度升高，硝酸钠的溶解 50g水中最多能溶解20g氯化钾，溶液达到饱和状 度增大，则③中溶液为X的不饱和溶液，B正确； 态，60g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g× ②中溶液平均分成两等份，其中一份溶液中溶质的 60B=24g,则①、②均是该温度时的不饱和溶液， 质量为50g,溶剂的质量为50g,降温至20℃， 100g 20℃时，硝酸钠的溶解度为88.0g,该温度下50g 0中章质的质量分数为100g08×10%= 水中最多能溶解44g硝酸钠，④中溶液的质量为 50g十44g=94g,C错误；溶液具有均一性，其中一 20g× 16.7%,@中溶质的质量分数为20g+60g 份温度升高至60℃时，溶液的组成没有发生改变， 100%=25%,溶质的质量分数①<②，A错误； 则溶质的质量分数②=③：另一份降温至20℃，有 40℃时KCI的溶解度为40g,70g水中最多能溶解 晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，则溶液中溶 质的质量分数②=③>④，D正确。 7的质量为40gX108三28g,实验回所 10.D解析：氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高， 液中，溶质与溶剂的质量比为28g:70g=2:5,B 试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的 错误：KC1的溶解度随温度升高而增大，③是40℃ 溶解度随着温度的升高而增大，题图二试管中固体 时的饱和溶液，降温，一定有晶体析出，但②是40℃ 对应的不可能是题图一中的丙，A错误：没有指明 时的不饱和溶液，降温不一定会析出晶体，C错误； 饱和溶液的质量，则t:℃时甲、乙两饱和溶液中溶 实验①中溶质的质量分数为16.7%，③中溶质的质 质质量不一定相等，B错误；：℃时，甲的溶解度为 28g×100%=28.6%,②中溶质的 量分数为28g+70g 80g,将40g甲加入50g水中，最多能溶解40g, 40g—× 质量分数为25%，则将实验①、③的溶液按一定比 所得溶液中溶质的质量分数为40g十50g1 例混合可得到与②浓度相等的溶液，D正确。 100%=44.4%,C错误；将等质量的甲、乙、丙饱和 7.D 溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶 8.B解析：20℃时，氯化钾的溶解度为34g,则100g 体析出，1℃时乙的溶解度大于甲，降温时，甲析出 水中最多可以溶解34g氯化钾，故15g氯化钾加入 固体比乙多，丙的溶解度增大，没有品体析出，则得 50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分 到溶液的质量丙>乙>甲，D正确。 15g×100%≈23%，A正确40℃时，氧 11.(1)在t1℃时，甲和丙的溶解度相等(2)70 数为15g+50g (3)乙>甲>丙(4)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 化钾的溶解度为40g,即100g水中最多能溶解 12.(1)t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等(2)30.6% 40g氯化钾，故50g水中最多能溶解20g氯化钾， (3)BD 此时加入氟化钾的质量为15g十5g=20g,此时② 13.(1)0.4 的溶液为饱和溶液，B错误；②溶液为饱和溶液，氯 (2)由图像看出加人19.5g锌仍生成氢气，生成氢 化钾的溶解度随温度的降低而减小，故将②溶液降 气共0.5g,说明硫酸完全反应，锌过量，设该稀硫 温到20℃时会析出固体，C正确：90℃时，氯化钾的 酸中溶质的质量分数为x。 溶解度为54g,即100g水中最多能溶解54g氯化 Zn+H2SO,—ZnSO,十H2↑ 钾，则50g水中最多能溶解27g,③中加入氯化钾 98 2 的总质量为15g十5g十10g=30g,最多溶解27g, 100g×x 0.5g 此时溶液的质量为27g十50g=77g,D正确。 98100g×x x=24.5% 9.C解析：40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,硝酸 20.5g 钠的溶解度为103g,向40℃时的100g水中加入 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 100gX,全部溶解，温度恢复至40℃时，烧杯中没14.(1)硫元素 有固体析出，则X为NaNO,,A正确：②中溶液平均 (2)设100 g CuSO,溶液中溶质的质量为x,生成 分成两等份，其中一份温度升高至60℃，60℃时， Fe2(SO,)的质量为y。 10 2FeSO,+CuSO,- 定条件Cu1+Fe,(S0) 课题2常见的酸和碱 160 64 400 3.2g y 第1课时 常见的酸 160 【通教材】 64=3.2g x=8g 一、1.HC1HSO,白雾盐酸干燥剂 643.2g y=20g 2.(1)水热量及时散失 400 y (2)大量水冲洗碳酸氢钠溶液 则原CuS0,溶液中溶质的质量分数为O0g 8 8X 3.氢离子相似化学性质(1)变红色变色 100%=8%。 (2)活泼金属盐和氢气Mg十H2SO, (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 MgsO,+H2↑Zn+H:SO一ZnSO,+ 20g H2↑Fe+H2SO,—FesO,+H2↑ 103.2g+100g-3.2g×100%=10%. (3)金属氧化物Fe,O3+6HCI一2FeCl,+ 答：(2)原CuS0,溶液中溶质的质量分数为8%。 3H2O Fe2 Os+3H2 SO-Fe2 (SO)3+ (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 3H2O 第十单元 常见的酸、碱、盐 【通基础】 1.B 课题1溶液的酸碱性 2.(1)②(2)⑤(3)④(4)①(5)③ (6)②(7)① 【通教材】 3.A 一、红蓝紫无红无 4.D解析：浓硫酸没有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂 二、1.酸碱性强弱程度 瓶，瓶口不会出现白雾：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚 2.pH014 铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液：在金属活 3.增强增强(1)pH<7(2)pH-7(3)pHD7 动性顺序中，铜位于氢的后面，故铜和稀硫酸不反 4.(1)pH试纸(2)pH试纸干燥洁净的玻璃棒 应；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应 pH试纸标准比色卡 生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液。 5.(2)5.6酸雨 5.A解析：溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分氧 【通基础】 化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程 1.A2.A3.A4.C5.B6.D7.A8.C 式是Fe2Oa+6HCI—2FeCl,十3H2O,A错误。 【通能力】 6.(1)A(2)BC(3)B(4)D(5)E 9.B10.A11.A12.B13.A 【通能力】 14.D解析：甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH7.B解析：CD段压强变化的主要因素是完全反应后温 小于6.2时显黄色，则甲显酸性，A正确：在滴有A 度降低，气压减小，A不正确；BC段的化学反应是Fe十 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显 2HCl一FeCl2十H2↑，B正确：C点反应结束，C不正 碱性，最后溶液显蓝色，B正确：指示剂在pH小于 确：E点温度等于A点，都是室温，D不正确。 10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示8.B解析：由曲线可知，开始时溶液的质量不为0，说 剂显粉红色，则乙溶液的pH可能为13，显碱性，C 明开始时容器中的物质为稀硫酸，随着反应的进行， 正确；厕所清洁剂显酸性，滴加B指示剂，溶液仍为 溶液质量增加，因此该实验是将氧化铜粉末加入稀 无色，D错误。 硫酸中；a点时溶液质量达到最大值，表示溶液中的 15.(1)红碱红蓝A 稀硫酸和加入的氧化铜恰好完全反应；a点和b点 (2)pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡 对应溶液中铜元素的质量相等：a点和b点对应的 【通素养】 溶液均为硫酸铜溶液，溶质硫酸铜的质量相等，溶剂 16.(1)小于(2)①=②<③> 质量也相等，即这两，点对应溶液中硫酸钢的浓度相 1