9.2 第1课时饱和溶液-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(人教版2024)

课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液(答案P6 课程标准 1.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的,了解饱和溶液的含义 2.认识结晶现象。 通教材{ 35>>>>>>>>>>>>>>>) 2.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情 况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种 一、饱和溶液与不饱和溶液 不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气 1.概念:在 下,向 里加入某 温下樟脑的饱和溶液的是( _ 种溶质,当溶质 时,所得到的 溶液叫作这种溶质的饱和溶液; 溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和 溶液。 甲 & 丙 2.相互转化(一般情况下 A.甲、乙 B.甲、丙 或 不饱和溶液- 一饱和溶液 C.乙、丙 D.甲、乙、丙 溶剂或。 二、结晶 知识三2饱和溶液与不饱和溶液的转化 1.概念:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以 3.能将氢化钾不饱和溶液变为氢化钾饱和溶液 的形式析出的过程。 的方法是( _ 2.方法:结晶的方法有 结晶和 A.升高温度 B.加水 结晶。 C.加氢化钾固体 D.倒出部分溶液 3.应用:海水晒盐就是利用 结晶,其大 4.在室温条件下,对100mL氢化纳饱和溶液进 致过程如下。 ,粗盐 →氧化钩 行如图所示操作: 海水储水池蒸发池结晶池 转移50mL溶液 加人50mL水 母液 多种化 1工产品 通基础 到到 100mL溶液 50mL溶液50mL溶液 甲 乙 乙 0 甲乙 知识点1饱和溶液 (1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液 1.下列能证实20C时原KNO。溶液是饱和溶液 的是 的事实是( ) (2)乙溶液在加50mL.水的过程中,下列这些 A.降温到10C时,有KNO。晶体析出 量逐渐减小的是 (填序号)。 B.蒸发掉10g水,有KNO。晶体析出 ①溶质质量 ②溶液的浓度 ③溶剂的质量 C.加热到30C后,再加人KNO。晶体仍能继 ④溶液的密度 续溶解 D.在20C时,再加入少量KNO。晶体,不能继 知识点3结晶 续溶解 5.如图所示是利用海水提取粗盐的过程,下列叙 29 ) 述正确的是( 1一A-一 B C (1)小科认为,A烧杯中的溶液一定是饱和溶 A.海水进人储水池,海水的成分基本不变 液。他的判断依据是 B.在葵发池中,海水中氢化纳的质量逐渐增加 (2)A、B、C三只烧杯中,溶液中溶质的质量大 C.在蒸发池中,海水中水的质量逐渐增加 小关系是 D.析出晶体后的母液是氛化纳的不饱和溶液 (3)采用 的方法一定可使A中的固体 通能力 全部溶解。 9.海水中含量最多的矿物质是食盐,是人类最早从 6.25C时向一定量不饱和KNO。溶液中逐渐加 海水中提取的物质。如图是从海水中提取食盐的 人KNO.固体,则下列图像中能正确表示此过 大致过程。请你参与讨论,回答下列问题。 程溶质质量变化规律的是( 溶质质量/g 溶质质量/g (1)海水引入储水池,经自然蒸发水分至一定 程度时,再引入蒸发池,这样做的好处是 o加入KNO.的质量/g 0加人KNO,的质量/g A B (2)蒸发池是利用 溶质质量/g 溶质质量/g 来完 成的。 (3)析出晶体后的母液又叫苦,是食盐的 0加入KNO.的质量/g 0加人KNO.的质量/ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 C 。 通素养 7.25C时,取100mL.氢化钟饱和溶液进行如图 ) 所示实验,下列分析错误的是 10. 科学探究与实践)在研究温度的变化对物质 转移出50mL. 5g水 5g NaCl 溶解的影响的实验中,小明将硝酸钾加人水 中,充分振荡后静置,现象如图甲所示。 &一##,) 短 甲 甲 乙 硝酸钾 固体 实验: 实验2 甲 乙 A.实验1后,甲、乙两溶液浓度相同 (1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下 B.实验2后,甲,乙两溶液的质量相等 硝酸钟的饱和溶液,他判断的依据是 C.实验2后,乙中溶液为氢化纳的饱和溶液 D.实验2后,甲、乙两溶液所含溶质的质量相等 (2)对该试管进行加热,试管中的固体硝酸钟 8.小科同学进行了如下实验:往A、B、C三只烧 消失,如图乙所示,该现象说明物质的溶解性 与 杯中分别装入等质量的水,在相回温度下,向 有关。 三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体 (3)小明在图乙的试管中再加入少量硝酸钾, 物质,充分溶解后,静置,现象如图所示。回答 发现还能继续溶解,说明加热后乙试管中的 溶液为 下列问题。 溶液。生，C错误：黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO)加入足量13.(1）B 的稀硫酸，氧化锌、氧化铜分别与稀硫酸反应，反应 (2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 物为两种化合物，不属于置换反应，D错误。 (3)Zn(NO3)2 (4)6.4 5,D解析：足量的金属能将稀盐酸完全反应，根据反 应的化学方程式可知消耗等量的盐酸，生成氢气的 第九单元 溶液 质量相等，所需金属质量的大小关系为Fe>Mg> Al,故溶液增加质量Fe>Mg>Al;由反应的化学方 课题1 溶液及其应用 程式可知，消耗相同质量的稀盐酸，需要金属质量的 【通教材】 大小关系为Fe>Mg>Al;足量的金属能将稀盐酸 一、1.一种或几种 另一种均一稳定 完全反应，最终生成氢气的质量相等，镁的金属活动 2.均一稳定 性比铝强，铝的金属活动性比铁强，故这三种金属反 3.(1)被溶解固体液体气体 应速率的大小关系为Mg>AI>Fe;消耗等质量的 (2)能溶解其他物质①量多的一种水②水 稀盐酸，所需金属质量的大小关系为Fe>Mg>Al。 二、NH,NO,NaOH NaCl 6.D解析：金属活动性顺序为Mg>Zn>Cu,向 【通基础】 MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉， 1.C2.A3.A 锌能和氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌和氯化镁不 4.(1)D(2)NaCl酒精（或乙醇）(3)D 反应。若滤液为蓝色，说明滤液中含有CuCl2,则滤 5.D 渣中一定含有Cu,一定不含Zn:若滤液为无色，则 6.(1)A(2)B(3)C 滤液中一定不含CuCl2;若往滤渣中加入稀盐酸，有 【通能力】 气泡产生，则滤渣中一定含有Cu、Zn,一定不含Mg; 7.C8.B 锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程 9.(1)蔗糖水 式及质量关系如下： (2)蔗糖分子不断运动扩散到水分子之间 Zn+CuCl:-ZnCla +Cu (3)分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间 65 135 13664 隔，使总体积减小 每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，固体 (4)不会糖水属于溶液，具有稳定性 质量减小，则所得滤液的质量一定比原溶液的质 【通素养】 量大。 10.[设计并进行实验]食盐颗粒越小，溶解速率越快 7.(1)金属材料(2)高(3)导电(4)氧气 用两个烧杯各加人3g颗粒大小相同的食盐，再各 8.(1)混合物 取20mL的水倒入烧杯中，对其中的一个烧杯进行 (2)保持铁制品表面干燥与洁净（合理即可） 加热加热的烧杯中食盐溶解速率快 (3Fe,0,+3C0商墨2Fe+3C0, [实验反思]溶解过程中是否搅拌 (4)ZnSO,和FeSO, 课题2溶解度 9.(1)化合 (2)铝能与氧气反应生成致密而坚固的氧化铝 第1课时饱和溶液 薄膜液 【通教材】 (3)不能 一、1.一定温度 一定量溶剂不能继续溶解还能 (4)氢气2A1+3CuS0,—Al2(S0,)3+3Cu 继续溶解 10.(1)延展(2)C 2.增加蒸发溶剂降低温度增加升高温度 11.(1)吸收瓶内空气中的水分(2)空气（或氧气） 二、1.晶体 12.(1)延展(2)溶液由无色变为蓝色(3)Zn 2.冷却热饱和溶液（或降温）蒸发 (4)①H2O②用水吸收CO2(合理即可) 3.蒸发 6 【通基础】 (2)①45②BDAD 1.D2.C3.C 11.(1)20℃<t<30℃(2)bc(3)C 4.(1)甲(2)②④ 【通素养】 5.A 12.(1)③ (2)①硝酸钾（或KNO,)②不饱和溶液 【通能力】 课题3溶质的质量分数 6.C7.B 8.(1)A中有不溶解的固体(2)A≥B>C (3)添加溶剂 【通教材】 9.(1)既可将泥沙沉降下来，同时又增大NaCl在海水 一、1.溶质质量溶液质量 中的浓度(2)阳光和风力（或日晒和风吹等） 溶质质量 (3)饱和 2.溶液质量 【通素养】 二、1.(1)溶质质量(2)溶液质量 10.(1)试管底部还有没溶解的硝酸钾固体(2)温度 2.溶质 (3)不饱和 【通基础】 1.A2.B 第2课时溶解度 3.C解析：由实验③可知20℃时，10g水中最多可溶 【通教材】 解3.6 g NaCl,A,B错误；实验③、④中10g水中溶 一、1.一定温度下100g饱和状态 解的氯化钠质量相同，都是3.6g,溶质的质量分数 2.(1)溶质溶剂(2)温度 相等，C正确，实验①溶液中溶质的质量分数为 4.(2)溶解度温度 5.(1)增大(2)很小氧化钠 2g×100%-16.7%,D错误. 12g (3)减小氢氧化钙 4.A 二、1.1体积饱和状态气体体积 5.(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，100g98% 2.(1)小(2)大 的浓硫酸中含有溶质的质量为100g×98%=98g。 【通基础】 (2)若稀释成质量分数为5%的稀硫酸，设加水的质 1.B2.A 量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 3.饱和析出晶体不饱和 (100g十x)×5%=98g,x=1860g,同理可求出稀 4.A5.D 释成质量分数为14%的稀硫酸需水600g。 6.(1)36.0(2)增大(3)蒸发 答：需要水的质量是600~1860g。 7.C 6.(1)16.4 8.(1)压强(2)温度(3)CO2的溶解度随温度的降 (2)100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应，设 低而增大，凉开水温度较低，溶解的二氧化碳较多 100g稀硫酸中溶质的质量为x。 【通能力】 Fe+H2SO,—FeSO,+H2↑ 9.C解析：在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温 56 98 度不能确定，溶解度也不能确定，A错误：“蒸发浓 11.2gx 缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，B错 56_11.2g 98 x=19.6g 误；KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷 却结晶”时析出KNO3晶体，C正确，“过滤”所得滤 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g×100% 100g 液中的溶质含有氯化钠和硝酸钾，D错误。 19.6%。 10.(1)①压强一定时，温度升高，气体的溶解度减小： 温度一定时，压强增大，气体的溶解度增大（合理即 3)这批生铁的含碳量为0X10%=3%,含碳 可)②大于 量在2%~6.69%之间，故这批生铁合格。