实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(人教版2024)

实验活动5常见金属的物理性质和化学性质（答案5） 通实验 续表 实验步骤 实验现象 实验结论 实验内容 将铜片放入硝酸铜片表面析出一 铜的活动性比 一、金属的物理性质 银溶液中 层 银 1.观察：镁、铝与铁都是 色，铜是 色。 三种金属的活动性： 2.相互刻画铝片和硬铝片、铜片和黄铜片，可以 实验习题 得出纯金属的硬度比合金的 3.设计实验验证金属的物理性质 1.将铁丝、铜丝分别伸人盛有同种试剂的两支试 管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的 实验方案 实验现象 实验结论 是() 分别将镁条、铝片、铜 闭合开关后， 金属一般都 A.蒸馏水 B.稀硫酸 片等金属接入连有小 小灯泡 具有 C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液 灯泡和电池的电路中 2.如图所示，两只燃烧 分别用坩埚钳夹持铝 用手摸一下 匙里装有相同质量的 镁粉燃烧 锌粉燃烧 片、铁片、铜片的一 金属一般都 另一端，会感 镁粉与锌粉，分别在 酒精灯 端，放在酒精灯上加 具有 觉 热一会儿 空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不 用锤子反复蔽打铝 同，可推测镁与锌具有不同的() 金属片 金属有 片、铁片，铜片 A.颜色 B.熔点 二、金属的化学性质 C.金属延展性 D.金属活动性 1.用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加 3.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计 热，可看到 ,反应的化学方 了以下四组实验。下列说法错误的是( 程式为 )溶液 2.金属与稀酸的反应 ① 金属 与稀硫酸反应的现象 反应的化学方程式 A.通过实验①、②，能验证金属活动性： 镁条 都有气体产生，生成的 Fe>Cu 铝片 气体能燃烧，镁条放出 B.通过实验①、②、③，能验证金属活动性： 锌粒 气体的速率最快，铝片、 Fe>Cu>Ag 铁片 锌粒、铁片依次减慢 C.实验④中X为Cu,Y为FeSO,,能验证金属 铜片 不反应 活动性：Fe>Cu 金属的活动性顺序：Mg>Al>Zn>Fe>Cu. D.实验④中X为Cu,Y为AgNO3,能验证金 3.比较铁、铜、银的金属活动性强弱 属活动性：Cu>Ag 实验步骤 实验现象 实验结论 4.向装有等质量的同种盐酸的四支试管中，分别 将铁片放人硝酸铁片表面析出一 铁的活动性比 随机加人相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和 铜溶液中 层 丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显 优十学案课阴渔 现象（如图）。则甲中放置的是( 活动性顺序的是 (填字母)。 A.①④ B.③④ C.①②④ 8.探究题整理实验器材时，小柯将还在反应的 丙 锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液 A.Mg B.Fe C.Cu D.Ag 的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速率 5.结合图片判断下列说法不正确的是( ) 加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合 为什么会加快锌与稀硫酸的反应呢？ n盐酸F 查阅资料：①相互接触的两种金属活动性不同 的金属同时放入酸中，金属活动性较强的金属 与酸反应产生氢气的速率会加快。②硫酸铜 对锌与稀硫酸反应没有催化作用。 A.图中镁与盐酸的反应速率最快 小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。 B.图中能体现出四种金属的活动性由弱到强 的顺序是Mg、Zn、Fe、Cu 第一组 第二组 组别 C.此实验应该保证金属与盐酸的接触面积相同 A B C D D.金属活动性的强弱可以依据金属是否与酸 绑有铜 绑有铜片 金属 锌片 铁片 反应及反应的剧烈程度来确定 片的锌片 的铁片 6.某化学兴趣小组的同学开展如图所示实验。 30%稀 20 20 20 硫酸/mL ↓盐酸 镁粉 产生气 快 明显加快 慢 明显加快 泡快慢 铁粉 ① ② 3 (1)第一组实验中“？”处的数据应为 关于该实验，下列说法正确的是( (2)为了定量比较产生气体的快慢，可以测量 A.②中溶液一定含有盐酸 收集相同体积的氢气所需的时间或测 B.③中一定没有盐酸 量 ,然后进行比较。 C.②中加人镁粉时一定有气泡冒出 (3)请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合 D.③中的固体一定是铁 后，锌粒与稀硫酸反应加快的原因： 7.用下图所示实验研究金属的性质。 铁绍 铜丝 铁丝 铜丝 9.利用如图所示实验探究金属的化学性质。 稀盐酸 稀盐酸 一铜丝 光亮的 稀硫酸稀硫酸{ 细铁丝 硝酸银 铁片 铝片 溶液 3 实验 实验 实验三 (1)①中有气体生成，生成的气体为 (1)实验一：水的作用是 (2)③中反应的化学方程式为 实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原 (3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属 因是 一九年级伊化学门 (2)实验二：两个反应均生成了 (填物 (2)将铜片和锡片分别伸入稀硫酸中，锡片表 质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从 面有气泡生成而铜片没有，说明锡的金属活 试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝 动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 片：② 11.跨学科实践◆(2024·烟台中考改编)在日常 (3)实验三：反应的化学方程式为 生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣 小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画 、 10.对于金属材料，我们应从多角度了解。 的项目式活动，请你一起参与下列任务。 I,金属的性质 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 (1)铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留 (写1种)。 下划痕，说明铝合金比铝硬度 (填 【任务二】选择蚀刻液进行蚀刻 “大”或“小”)。 (2)首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔 (2)在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化 绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好 学方程式为 的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲 (3)汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其 蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一 防锈的原理是 段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷 (4)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁 图案，没有附着物：铁片上出现红色附着物图 板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象 案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别 的原因是 (用化 是下列中的 (填序号)。 学方程式表示)。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 (5)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱， ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 下列选项中能达到实验目的的是 (填 ⑤氯化钠溶液 字母)。 【任务三】金属蚀刻画的后处理 A.铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 (3)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干 B.铜、锌、氯化亚铁溶液 胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生 锈，可采取的措施是 C.铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 (写1种合理的方法)。 Ⅱ.金属的活动性 【任务四】废液回收利用 (1)将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉 (4)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得 的混合固体中，反应前后相关微观粒子的数 到 溶液，回收保存。 量如下表所示。分析可知，实验中发生反应 (5)铁片蚀刻废液处理，如图所示： 的化学方程式是 滤液FsO 微观粒子 Cu+ Zn2+ 铁片蚀加足量X Zn Fe Cu 刻废液 加适量 ①D 滤渣 稀硫酸 反应前数量/ 金属铜 100 100 0 100 (6.02×10"个】 过程①加人的物质X是 ,过程②加 反应后数量/八 人稀硫酸反应的化学方程式是 20 100 80 20 80 (6.02×10个 优十学编课阴渔积减小，是因为铁锈蚀过程中消耗了氧气，C错误： 氯化亚铁溶液反应生成铁和氯化镁；③中一定无盐酸， 充分反应后，铁表面生成铁锈，可以观察到黑色的 可能含有氟化亚铁，一定含有氯化镁，固体可能为铁或 固体变成红褐色，D正确。 铁和镁的混合物。 11.(1)②③ 7.(1)氢气（或H2) (2)铁制部件与空气中的氧气、水蒸气共同作用发 (2)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (3)BC 生化学反应（合理即可） 8.(1)20(2)相同时间收集到氢气的体积 (3)涂润滑油喷油漆（合理即可） (3)硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附者在锌粒 (4)节约金属资源、诚少污染（合理即可） 表面，加快了锌与稀硫酸的反应 12.(1)将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则9.(1)防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底火柴燃 证明U形管内已充满O。 烧消耗了较多的氧气，使氧气不足（合理即可） (2)观察到注射器活塞向左移动（或注射器内O2体 (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 积减小) (3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3):+2Ag (3)水分和金属的内部结构 10.I.(1)大(2)4A1+302—2A120 【通素养】 (3)隔绝氧气和水 13.(1)Fe,0 (4)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu (5)AB (2)①H2O(或水)②试剂瓶中的O2逐渐溶于冷 Ⅱ.(1)Zn+CuSO,—ZnS0,+Cu(2)强 却的沸水后与铁发生反应 11.(1)用磁铁吸引（合理即可）(2)③① (3)二和三 (3)保持铁片蚀刻画表面消洁干燥 (4)铁锈蚀时有热量放出，瓶内温度上升，一部分水 (4)氯化铝（或A1Cl,) 变成水蒸气 (5)铁粉Fe+HzSO,—FeSO,+H2↑ (5)在钢铁制品表面覆盖保护层（合理即可） 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 实验活动5常见金属的物理性质 和化学性质 1.C2.A3.C4.D5.D6.C 7.(1)C铝制易拉罐(2)H2S、CO2 【通实验】 (3)2C,H,C1+50,点4C0,+2H,0+2HCl 实验内容 8.(1)可回收垃圾 一、1.银白红 (2)颜色 2.小 (3)氧气不足，燃烧不充分生成了一氧化碳 3.发光导电性烫导热性变薄延展性 9.(1)降低垃圾混合处理所带来的污染问题（或提高垃 二、1.红色的铜表面变黑2Cu十0，△2Cu0 圾处理的针对性，合理即可) 2.Mg十H2S0,—MgSO,+H2↑ (2)焚烧 (3)CH,+20,点槛C0,+2H,0 2A1+3H2 SO,-Al (SO),+3H: (4)ABC Zn+H2SO,ZnSO,+H2↑ 单元总结 Fe+H2SO,-FeSO,+H2↑ 3.红色固体强银白色固体强 【通中考】 铁>铜>银 1.A2.B3.B 实验习题 4.B解析：铜与稀硫酸不反应，A错误；含有硫酸锌和 1.B2.D3.B4.B5.B 硫酸铜的混合物中，加入足量的锌，得到铜锌混合物 6.B解析：由图可知，②中无固体，说明Fe完全反应， 和硫酸锌溶液，可以判断Zn的金属活动性比Cu的 HC】可能完全反应，也可能剩余：②中可能含有盐酸， 强，B正确：钢与稀硫酸不反应而锌反应，判断加入 定含有氯化亚铁，根据金属活动性顺序镁>铁，故钱与 的Z已过量的依据是围体中加入稀硫酸，有气体产