8.2 第2课时金属活动性顺序-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(人教版2024)

Mg十H. sO.--MgSO.+H: 溶液增加的质量 7.C 解析:将一定量的铲粉加入盛有AgNO。溶液的 24 2 24-2-22 烧杯中,不断揽择,充分反应后过滤,得到滤潦和 ) ng 液。向滤中加入足量稀盐酸,揽挡,滤迹部分溶 24_x 12n 解,有气泡产生,说明滤迹中含有铲、银;铲能将银从 22ng 硝酸银溶液中置换出来,说明金属活动性乙n>Ag 2Al+3HSO-A.(SO)+3H 溶液增加的质量 滤中含有锋,则滤液中只含Zn(NO。),不含 54 54-6-48 AgNO。。实验中发生的反应有铲和硝酸银反应生 ) ng 成硝酸铲和银,铲和稀盐酸反应生成氛化铲和氢气 54_ 48g 两个反应都属于置换反应。 8.D n - 88 【通能力】 9n 12r 9.B 解析:滤液中一定有不能反应的疏酸铁中的 反应的铁、铅质量比为 118: 8 g-32:33。 Mg^{}和反应生成的硝酸铲中的Zn^{} ,A正确;滤液 11.(1)快 强(2)B 大(3)铎 铅 不可能为蓝色溶液,是因为滤淹中含有铁,说明硝酸 【通素养】 亚铁参加了反应,进一步说明硝酸钢完全反应,B不 12.D 解析:铁、铅、铲三种金属中铁的金属活动性最 正确;每65份质量的乙n能置换出56份质量的F 强,反应速率最快,所以金属铁对应的气压变化曲 或64份质量的铜,反应后滤凌质量一定小于ag,C 线是A,A正确;铅的表面有一层致密的氧化铅薄 正确:滤潦中一定有单质铜,单质铁,D正确。 膜,氧化铅先与稀盐酸反应生成氢化铭和水,氧化 10.C 解析:根据唯一变量原则,验证铲、铁金属的活 错反应完,铅再与稀盐酸反应生成氢化铅和氢气,所 动性顺序时,①和②实验中需加入同样浓度的稀盐 以铅对应的曲线是B,压强增大速率先慢后快,B正 酸,A正确;铜丝与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和 确:M点时A、C曲线对应的气压相等,生成氢气的质 银,观察到铜丝表面产生银白色物质,溶液逐渐变 量相等,生成等质量的氢气,消耗的铲的质量多,则M 成蓝色,B正确;实验①、②明证明活动性Zn 点时参加反应的钱、锋质量不相等,C正确;稀盐酸的 Fe>H,实验③证明活动性CuAg,为验证锋、铁。 质量相等,最终铅产生的氢气的质量大于铁,等质量的 铜,银四种金属的活动性顺序,还需验证下。与Cu 和铅与足量的酸反应,错产生的氢气的质量多,则实 的活动性,C错误;实验①表明活动性Fe>H,实验 验时取用的铁、铅质量可能相等,D错误。 ②表明活动性Zn>H,实验③表明活动性Cu 13.(1)除去金属表面的氧化物和污物 Ag,为验证铲、铁、铜、银四种金属的活动性顺序 (2)Mg+2HC1--MgCl:+H+ 还需验证Fe与Cu的活动性,若X为铁,Y为疏酸 (3)溶液由无色逐渐变为浅绿色 产生淡蓝色火 铜,则证明活动性FeCu,D正确。 焰,烧杯内壁出现无色液滴 11.A 解析:金属M与硝酸银溶液反应生成了 (4)向混有铎粉的铜粉中加入足量稀盐酸,充分反 M(NO.),则M在化合物中的化合价为十2价,铅 应后过滤,将滤潦洗潦、干燥 与硝酸银溶液反应生成硝酸错,铅元素显十3价,M 第2课时 金属活动性顺序 不可能是铅,A错误。 【通教材】 12.(1)铁 Fe+CuSO. --Cu+FeSO 一1.红 无 2Al+3CuSO-Al.(SO)+3Cu 银 (2)Zn+FeSO --ZnSO.+Fe 白 蓝 Cu+2AgNO。--2Ag+Cu(NO)。 (3)稀盐酸(或稀疏酸)将大小、形状相同的三种 2.(1)置换 (2)Al>Cu>Ag 金属分别放人等浓度、等体积的稀盐酸(或稀磕 二、1.强 减弱 酸)中 (2)氢前面 2.(1)越强 (③)化合物的溶液 【通素养】 【通基础】 13.D 1.A 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 14.(1)铁 Fe+CuSO. --Cu+FeSO 2 (2)除去金属混合物中的铁 7.(1)铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝 色 Cu+2AgNO.--Cu(NO)+2Ag 微专题一 金属活动性顺序 (2)A1(NO.). 【通专题】 8.(1)失去(2)延展 1.B 2.B (3)方案二 2A1+6HCI--2AICl.+3H. 3.A 解析:实验①中铁能和磕酸铜溶液反应生成疏 9.(1)铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿 酸亚铁和铜,说明金属活动性Fe Cu;实验②中银 色 Fe+H.SO.-FeSO.+H.^ 和疏酸铜溶液不反应,说明金属活动性Cu一Ag,故 (2)将铜片浸入硝酸银溶液中,铜片表面有银白色固 通过实验①②可得出金属活动性Fe一Cu一Ag。实 体析出,溶液由无色变为蓝色(或将银片浸入疏酸铜 验①中发生反应的化学方程式及质量关系为 溶液中,没有明显现象) Fe+CuSO. --FeSO. +Cu (3)氢化铜(或疏酸铜、硝酸铜等:合理即可) 铁 ,由化学方程式可知,每 56 160 152 64 铜二银 56份质量的铁能置换出64份质量的铜,则溶渡质 10.(1)③ 量逐渐减小。实验①中铁和疏酸铜反应生成砥酸亚 (2)<FeSO.溶液、Mn[或Fe、Mn(NO.)。溶液 铁和铜,溶液由蓝色变为浅绿色。 合理即可] 4.B 解析:铁不能和硝酸铲反应,铁和硝酸银反应生 (3)Fe,Cu 成硝酸亚铁和银,硝酸亚铁在溶液中显浅绿色,若滤 课题3 液呈浅绿色,则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和 金属资源的利用和保护 不参与反应的硝酸铲,A不正确;铁和硝酸银反应生 第1课时 铁的冶炼 成硝酸亚铁和银,一定有银生成,若滤潦中的成分能 被磁铁吸引,则滤淹中还有铁,所以滤潦中一定含有 【通教材】 一、1.单质 银和铁两种金属,B正确;铁和硝酸银反应生成硝酸 化合物 亚铁和银,铎和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸铲,若向 2. Fe。O FeO 二、1.一氧化碳(或CO) 氧化铁(或FO) 滤液中加入辞片,有固体析出,不能说明滤液中一定 3C0 含有硝酸银,因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁,析 Fe:O.高温3CO.+2Fe 出的固体可能是锋和硝酸亚铁反应生成的铁,C不正 2.(1)铁矿石 焦炭 (3)一氧化碳(或CO) 确;铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,由反应的化 【通基础】 学方程式Fe+2AgNO.-Fe(NO。)十2Ag可知,每 1.D 2.B 56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银,反 3.(1)使煤炭充分燃烧,提供炼铁所需的高温条件 应后固体质量变大,所以将所得滤淹洗潦、干燥后称 (2)Fe0.+3co高谥2Fe+3CO。 量,质量一定大于所加铁粉的质量,D不正确。 5.A 解析:将一根光亮的铁钉放入疏酸铜溶液里充 (3)将矿石中的二氧化硅转化为炉潜 分反应,铁和碎酸铜反应生成疏酸亚铁和铜:铁能置 4.B 解析:设可以治炼出含铁96%的生铁的质量 是r。 换出铜,说明铁的活动性强于铜,该反应能证明两科 金属的活动性,①正确; 铁和碗酸铜反应的化学方程式及其质量关系如下: 160 112 Fe+CuSO. --FeSO.+Cu 100t×80% rX96% 56 160 152 64 160100t×80% 112 则反应后溶液的质量减少,②错误;反应生成的物质 X96% 有疏酸亚铁,③错误;该反应有铜生成,反应后固体 x-58.3t. 表面附着一层红色物质,④正确。 5.(1)3:4 6.C (2)设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x.第2课时金属活动性顺序（答案P2 课程标准 1.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质。 2.通过实验探究等活动认识金属的活动性顺序。 通教材》99999993239999329993列 通基99999999929999999 一、金属与某些化合物溶液的反应 知识点1金属活动性顺序的判断 1.实验现象 1.(2024·北京石景山区一模)下列金属中，金属 反应的化 活动性最强的是( 实验 现象 学方程式 A.Ca B.Mg 铝丝上有 色物 C.Hg D.Ag 铝丝浸入硫 质析出，溶液由蓝色 2.(2024·临夏州中考)金属镍在制造钱币、不锈 酸铜溶液中 变为 色 钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍 (N)、锌，铜的金属活动性顺序，小明做了如图 铜丝上有 色物 铜丝浸入硝 所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B 质析出，溶液由无色 酸银溶液中 试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活 变为 色 动性由强到弱的顺序是( 铜丝浸人硫 无明显现象 不反应 酸铝溶液中 硫酸锌 硫酸闲 2.实验结论 溶液 溶液 (1)上述所发生的反应属于 反应。 B (2)铝、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺 A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、Ni 序为 C.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn 二、金属活动性顺序 3.(2024·无锡梁溪区二模)如图所示，在打磨后 1.规律 的两种金属片上滴加不同的溶液，金属M上 K Ca Na M Al Zn Fe Sn Pb (HD)Cu Hg Ag Pr Au 仅③处有现象，金属N上仅⑤处无明显现象。 金闻话动性由逐渐 四种金属的活动性由强至弱依次为( 2.应用 在金属活动性顺序里： ①D 3 金属M (1)金属的位置越靠前，它的活动性就 稀硫酸 硫酸亚铁溶液硝酸银溶液 (2)位于 的金属能置换出盐酸、稀硫 金属N ④ 6 玻璃片 酸中的氢。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它 A.铁、M、银、N B.N、铁、M、银 们 里置换出来。 C.铁NM银 D.M,铁、N、银 一九年最不猫化学中 知识点2金属活动性顺序的应用 B.金属活动性：Zn>Ag 4.某些金属的活动性顺序如图： C.滤液中含Zn(NO)2和AgNO D.上述过程中只发生置换反应 KaZA田Cu 金属活动性由强逐渐减弱 8.通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动 性强弱。下列装置能够达到实验目的的 若要除去铜粉中混有的锌粉，可选择的试剂 是( 是( A.酒精 B.稀硫酸 细绳 细绳 C.硫酸钾溶液 D.氯化钠溶液 银球 铁球 铜球 稀硫酸 银球 硫酸亚 5.探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分 铜球 铁溶液 析或结论正确的是( A B 一细绳 卡 细绳 银球节 一铁球 银对 铁线 铁溶液 硫酸铜 铜球 溶液 D 锌片 A.稀盐酸的浓度可以不同 通能力》99999999999999999》999999 B.铜片表面有气泡产生 9.(2024·泰安二模)向一定质量的MgS0、 C.盛镁片的试管表面发烫 Fe(NO,)2和Cu(NO,)2的混合溶液中加入 D.金属活动性：Cu>Zn>Mg 4g锌粉，充分反应后，过滤，得到一定温度下 6.现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z,分别放 的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐 入三份浓度相等的足量稀硫酸中，X不发生反 酸，有气泡生成。下列有关说法中，不合理的 应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关 是() 系如图所示。X、Y、乙的金属活动性顺序正确 A.滤液中一定有Mg2+和Zn 的是( B.滤液可能为蓝色溶液 +生成氢气的质量g C.滤渣质量一定小于ag D.滤渣中一定有单质铜、单质铁 10.(2024·银川一模)为验证锌、铁、铜、银四种 金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的 反应时间/s 四个实验，下列说法中错误的是( A.X>Y>Z B.X>Z>Y -稀盐酸 稀盐酸 铜丝 C.Y>Z>X D.Z>Y>X 8 7.将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯 硝酸银 铁片 锌片 多溶液 中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤 ⑦ ③ ③ ④ 液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分 A.①和②实验中需加入同样浓度的稀盐酸 溶解，有气泡产生。下列说法错误的是() B.实验③中铜丝表面产生银白色物质，溶液 A.滤渣中有Zn和Ag 逐渐变成蓝色 优十学鑫课的道 C.通过实验①②③能验证四种金属的活动性 通素养 D.X可能为铁，Y溶液可能为硫酸铜溶液 11.(2024·陇南礼县模拟)金属M与AgNO2溶 13.科学思维(2024·贵阳花溪区二模)为了防 液发生反应的化学方程式为M+2AgNO 止环境污染，工业废液需要经过处理达标后 M(NO,)2十2Ag,下列说法中不正确的是( 才能排放。某电镀厂为了诚少对水的污染并 A.M可能是铝 节约成本，从排放的废液（只含有ZnSO,、 B.M的金属活动性比Ag强 FeSO和CuSO,)中回收金属铜、铁以及工业 C.M在反应中失去了电子 原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，下 D.M可能与稀硫酸反应生成氢气 列说法错误的是( 12.探究题》为验证锌、铁、铜三种金属的活动性 周加过量 .Ca 顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验方 加过 Y溶液 适 步骤 溶 量X Fe 案进行实验，都达到了实验目的。两位同学 废液 量X 液 步驿 步骤 B 溶液C 所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、 溶液C 品体 硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下： A.步骤I、Ⅱ、Ⅲ都是过滤 实验 B.步骤Ⅳ中得到的硫酸锌晶体大于废液中硫 方案一 方案二 方案 酸锌的质量 C.步骤Ⅱ中的Y溶液不可能是稀盐酸 一种金属放入两种 两种金属同时放人 D.步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为Z如+ 溶液中 种溶液中 实验 金属 FeSO,—ZnSO,+Fe 金属11几一金属2 操作 14.科学探究与实践)某兴趣小组的同学从实验室 收集到一桶含有FeSO,、CuSO,的废液，他们 溶液 溶液1 液2 想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了 (1)方案一中选择的金属是 ,有关反 如图所示实验方案。结合实验方案回答下列 应的化学方程式为 问题。 (2)方案二中能发生反应的化学方程式 2加入 是 过量的 →金属铜 0 ①加入 金属 稀硫酸 (3)军军同学又设计了一个新的方案，也能达 含FeSO过量的 混合物 过滤 CuSO的 金属X 到实验目的。将三种金属分别放入一种溶液 滤液 废液 过滤 滤液 中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位 同学所用的试剂不同，他选择的溶液 (1)步骤①中，金属X是 ,该反应的 是 ,实验操作是 化学方程式为 (2)步骤②中，加入过量的稀硫酸的目的 是 一九甲验下所化学日