8.2 第1课时金属的化学性质-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(人教版2024)

优社学案 参考答案 L课时诲」 九年级·下蛋·化学·P 第八单元 3.高温 金属和金属材料 二、气泡热量Mg+2HCI一MgCl,+H2↑ Mg+H2SO,—MgSO,+H↑气泡Zn+ 课题1金属材料 2HCI—ZnCl2+H:↑Zn+H,SO 【通教材】 ZnS),+H。↑气泡浅绿Fe十2HCI 一、1.纯金属合金 FeCl2+H2↑Fe+HSO-FeSO.+H2↑ 2.导电延展红黄液体 三、单质化合物单质化合物 3.(1)性质(2)价格美观便利环境 【通基础】 二、L.金属非金属金属混合物 1.B2.C3.D4.A5.D 2.含碳量 【通能力】 3.大低 6.A解析：实验中总共发生了3个化学反应，即稀硫 【通基础】 酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，氢气燃烧生成水，加 1.B2.C3.D4.D5.B6.B 热时氧化钢和氢气反应生成钢和水，A不正确：玻璃 7.(1)有韧性（或可锻、可延压等） 管口产生的火焰为淡蓝色，是因为氢气燃烧发出淡 (2)制作机器零件（或制作菜刀等） 蓝色火焰，B正确，铜片由右向左逐渐变红，实验利 (3)含碳量不同 用了铜的导热性，C正确：火焰变小可能是稀硫酸的 【通能力】 浓度减小，导政生成氨气速率减小，D正确。 8.A 7.A 9.B解析：打铁花使用的生铁由铁、碳等混合而成，属 8.D解析：由图像可知，M生成的H:质量先不再发 于混合物，A正确：同种物质化学性质相同，生铁和 生变化，即M所用的时间比N短，则两种金属与酸 “铁花”是不同状态的同一种物质，化学性质相同，B 完全反应所用的时间为M<N:最终生成的氢气的 错误：为了加快生铁熔化，可使用鼓风机，增加氧气 质量相等，则参加反应的稀硫酸的质量也相等：由图 的含量，使火燃烧得更旺，使温度更高，C正确：打铁 及题中信息可知：参与反应的金属质量M≠N,生成 花不会产生二氧化硫等污染物，故打铁花比燃放烟 H2质量M一N,所得溶液质量M≠N,由于两种金 花更环保，D正确 属的相对原子质量大小不能确定，充分反应后，得到 10.(1)C(2)混合物 溶液的质量大小也无法比较。 (3)黄铜的硬度比纯铜的硬度大 9.D解析：金属完全反应后，镁产生氯气最多，锌产生氢 11.(1)物理(2)a 气最少，A不正确：最终铁反应生成的氢气比锌多，加入 【通素养】 铁粉的烧瓶内气压可能大于加入锌粉的烧瓶，B不正 12.(1)鸽(2)A 确：0一40s,镁与盐酸反应使烧瓶内气压增大的原因主 (3)钨的熔点比锡的高通电后锡丝直接熔断 要是反应生成氢气，C不正确：相同时间内锌与盐酸反 应时增大的气压比铁与盐酸反应时的大，说明锌比铁的 课题2金属的化学性质 活动性强，D正确。 10.2A1+3HSO.Al2(S0,)1+3H:↑3233 第1课时金属的化学性质 解析：铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化 【通教材】 学方程式为2A1+3HS0.一A1(SO,)十3H↑。 -、1.火星四射黑3Fe十20，点槛Fe,0 假设钱，铝反应后，溶液质量都增加mg,设参加反 2.氧化铝（或A1O)4A1+3O2—2AO 应的镁的质量是x,铝的质量是y。 Mg十HSO,一MgS),十H↑溶液增加的质量 7.C解析：将一定量的锌粉加入盛有AgNO,溶液的 24 2 24-2=22 烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤 x m g 液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶 24x 12m 解，有气泡产生，说明滤渣中含有锌、银：锌能将级从 22 m g r=11g 硝酸银溶液中置换出来，说明金属活动性Z>Ag: 2A1+3HS),一A山(S),)2十3H↑溶液增加的质量 滤渣中含有锌，则滤液中只含Zn(NO)2,不含 54 6 54-6=48 AgNO,。实验中发生的反应有锌和硝酸银反应生 m g 成硝酸锌和银，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气， 54y 两个反应都属于置换反应。 48 m g 8.D 9m y=88 【通能力】 反应的钱，铝质量比为12mg 97m 9.B解析：滤液中一定有不能反应的硫酸钱中的 711g8g=32:33。 Mg2+和反应生成的硝酸锌中的Zn2+,A正确：滤液 11.(1)快强(2)B大(3)锌铝 不可能为蓝色溶液，是因为滤渣中含有铗，说明硝酸 【通素养】 亚铁参加了反应，进一步说明硝酸钢完全反应，B不 12.D解析：镁、铝、锌三种金属中铁的金属活动性最 正确：每65份质量的Zn能置换出56份质量的Fe 强，反应速率最快，所以金属镁对应的气压变化曲 或64份质量的钢，反应后滤渣质量一定小于ag,C 线是A,A正确：铝的表面有一层致密的氧化铝薄 正确：滤渣中一定有单质铜、单质铁，D正确。 膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化 10.C解析：根据唯一变量原则，验证锌，铁金属的活 铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所 动性顺序时，①和②实验中需加入同样浓度的稀盐 以铝对应的曲线是B,压强增大速率先慢后快，B正 酸，A正确：铜丝与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和 确：M点时A,C曲线对应的气压相等，生成氨气的质 银，观察到钢丝表面产生银白色物质，溶液逐渐变 量相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则M 成蓝色，B正确：实验①、②明证明活动性Z 点时参加反应的镁、锌质量不相等，C正确：稀盐酸的 Fe>H.实验③证明活动性Cu>Ag,为验证锌，铁、 质量相等，最终铝产生的氢气的质量大于镁，等质量的 铜、银四种金属的活动性顺序，还需验证F与Cu 铁和铝与足量的酸反应，绍产生的氢气的质量多，则实 的活动性，C错误：实验①表明活动性Fe>H,实验 验时取用的镁，铝质量可能相等，D错误。 ②表明活动性Zn>H,实验③表明活动性Cu> 13.(1)除去金属表面的氧化物和污物 Ag,为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序， (2)Mg+2HCI-MgC1+H2↑ 还需脸证Fe与Cu的活动性，若X为铁，Y为硫酸 (3)溶液由无色逐渐变为浅绿色产生淡蓝色火 铜，则证明活动性Fe>Cu,D正确。 焰，烧杯内壁出现无色液滴 1L.A解析：金属M与硝酸银溶液反应生成了 (4)向混有锌粉的铜粉中加入足量稀盐酸，充分反 M(NO,):,则M在化合物中的化合价为十2价，铝 应后过滤，将滤渣洗涤、干燥 与硝酸银溶液反应生成硝酸铝，铝元素显十3价，M 第2课时金属活动性顺序 不可能是铝，A错误 【通教材】 12.(1)铁Fe十CuSO,Cu+FeSO, -、1.红无2A1+3CuSO,-Al(S))1+3Cu银 (2)Zn+FeSO-ZnSO,++Fe 白蓝Cu+2AgNO2-2Ag十Cu(NO), (3)稀盐酸（或稀硫酸）将大小、形状相同的三种 2.(1)置换(2)A1>Cu>Ag 金属分别放入等浓度、等体积的稀盐酸（或稀硫 二、1.强减弱 酸)中 2.(1)越强(2)氢前面(3)化合物的溶液 【通素养】 【通基础】 13.D 1.A2.C3.C4.B5.C6.D 14.(1)Fe+CuSO-Cu+FeSO 2课题2金属的化学性质 第1课时金属的化学性质（答案P1) 课程标准 1.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质。 2.认识常见的置换反应。 通教材 A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 一、金属与氧气的反应 C.各种金属都能与氧气在常温下反应 1.细铁丝在纯氧中燃烧的现象是剧烈燃 D.红热的铁丝能在空气中燃烧 烧， ,生成 色固体，反应的化 2.下列关于金属与氧气发生反应的观点中正确 学方程式为 的是() 2.常温下，铝与氧气反应，其表面生成一层致密 A.细铁丝在空气中不能燃烧，是因为它不能与 的 薄膜，从而阻止铝进一步氧化。反 氧气反应 应的化学方程式为 B.镁在空气中能与氧气发生化学反应，其反应 3.“真金不怕火炼”说明金即使在 时也 的化学方程式为Mg十O2一MgO: 不与氧气反应。 C.根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 初步比较一些金属的活动性 反应现象 反应的化学方程式 D.金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃 令 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 或加热的条件下才能发生 有大量 产生， 知识京2金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 镁 放出 3.在常温下，下列物质不能由金属与稀盐酸反应 制得的是() 锌 有较多 产生 A.MgCl2 B.ZnCl2 有较少 产生， C.FeCl D.CuCl 铁 溶液变为 色 4.将几粒锌粒浸人稀硫酸中，下列叙述正确的 铜 无明显现象 是( ①锌粒表面产生气泡②不会发生反应 三、置换反应 ③锌粒的质量减轻④液体的质量减轻 由一种 与一种 反应，生成 A.①③ B.①④ 另一种 和另一种 的 C.② D.①③④ 反应。 知识点3置换反应 通基础> 5.下列反应中属于置换反应的是( 知识点1金属与氧气的反应 A.C0+Cu0△Cu+CO 1.下列有关金属材料的说法正确的是( B.HCO2—CO2↑+HO 优计学旅说的温一 C.CH +20, 点槛C0,+2H,0 A.两种金属与酸完全反应所用的时间：M<N D.3C+2Fe,O, 高温4Fe十3C0 B.两种金属生成氢气的质量：M=N C.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N 通能力 D.充分反应后，得到溶液的质量：=N 6.卖验情境(2024·汕头潮阳区模拟)某同学利9.探究题(2024·赣州兴国县一模)兴趣小组同 用如图进行创新实验。向烧杯中加入约 学探究金属和酸反应，进行实验：在烧瓶中分 30mL稀硫酸，5~7s后将燃着的木条置于玻 别加入等质量的镁粉、铁粉、锌粉和足量的稀 璃管口，观察到有火焰产生，一段时间后，观察 盐酸，塞紧瓶塞（如图甲），利用传感器记录 到铜片由右向左逐渐变红，同时火焰明显变 160s内烧瓶中气压变化，得到相关曲线如图 小。下列说法错误的是( 乙。下列分析正确的是( 表而烧黑的钥片 气传 玻瑞管 感器 一烧杯 镁条 密岳稀硫酸 三冷水 A.实验中总共发生了2个化学反应 甲 B.玻璃管口产生的火焰为淡蓝色 C.实验利用了铜的导热性 烧瓶内气压1×10Pa 1.6 1.5 D.火焰变小可能是稀硫酸的浓度减小 一镁 7.手机的某些部件里含有Mg、A1、Cu、Ag等金 1.2 锌 1.1 ·例 1.0 属，将废旧手机的这些部件粉碎并浸入足量稀 0.9 020406080100120140160反应时间/ 硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离 子是( 乙 A.金属完全反应后生成氢气的质量相等 A.Mg2+、A1 B.Cu2+、Ag B.加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加人铁粉 C.A13+、Cu 的烧瓶内气压 D.Mg+、Ag C.0~40s,镁与盐酸反应使烧瓶内气压增大的 8.一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量 原因主要是反应放热 和相同浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与 D,相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比 反应时间的关系如图所示。分析图像得到的 铁与盐酸反应时的大，说明锌比铁的活动 以下结论，不正确的是( 性强 10.(2024·河南中考)铝与稀硫酸反应的化学方 ↑Π：质量g 程式为 ;镁、 铝分别放人质量相等且足量的稀硫酸中，充 分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应 反应时间/ 的镁与铝的质量比为 一九年级下能心学用 11.如图，在甲、乙两支试管中分别装人质量相 十压强/kP 120 同、浓度也相同的足量稀盐酸，在两支试管的 上方各罩一个相同的气球，两个气球中分别 110 105 装有等质量的金属A和B。同时小心地提起 100 100200300400时向# 两个气球，使其中的金属落入试管中。 乙：金属与稀盐酸反应时压强变化曲线 实验发现：开始时，甲气球迅速膨胀，乙气球 A.金属镁对应的曲线可能是A 则慢慢胀大：反应结束时，甲气球鼓起的体积 B.铝对应的曲线是B,反应速率先慢后快，其 比乙气球小。 主要原因是其表面有一层致密的氧化铝减 缓了开始时生成气体的速率 C.M点时参加反应的A,C质量不相等 D.实验时取用的镁、铝质量不可能相等 13.科学探究与实践)在学习金属与稀盐酸、稀硫 根据以上事实，可以得出以下结论： 酸的反应时，老师带领同学们做了以下四组 (1)金属A与酸反应的速率比金属B 实验。 说明金属A的活动性比金属B 稀盐酸 (2)等质量的金属A、B完全反应后，产生氢 气较多的是 ；若金属A、B与稀盐酸 镁片 锌片 铁片 ,铜片 反应均生成十2价的金属化合物，则还可以 得出的结论是：金属A的相对原子质量比 根据以上四组实验，回答下列相关问题。 金属B (1)实验前要先用砂纸打磨金属片，目的 (3)若金属A,B分别是铁与锌，则金属A是 是 :若金属A、B分别是镁与铝中的一种， (2)试管a中发生反应的化学方程式为 则金属B是 (3)试管c中可观察到的现象是 通素养> ,有气泡产生。然后将 12.科学思维某同学取镁、铝、锌三种金属，分别 收集到的气体在带尖嘴的导管口点燃，并在 放入质量和浓度都相等的稀盐酸中，实验装 火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到 置如图甲所示，采集数据得到如图乙所示的 ,证明 压强变化曲线。下列叙述不正确的是( 该气体是氢气。 (4)根据该实验中四种金属的化学性质可知， J远 传感器中 数 若要除去铜粉中混有的少量锌粉，可采取的 采集器 方法是 电转 甲：测定压强变化的实验装置 优计学旅说的温