7.4跨学科实践海洋资源综合利用与制盐第 2 课时教案-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐（第2课时） 一、课标要求 依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》，本课时属于“物质的分离与提纯”相关跨学科实践活动，要求： 掌握粗盐提纯的完整流程（除去难溶性杂质、可溶性杂质），理解各步骤的原理与操作要点； 学习海水淡化的常见方法，了解蒸馏法、反渗透法的原理； 形成“分析混合物成分→比较各成分的性质差异→明确分离方法”的物质分离一般思路，提升定性与定量操作的综合实验能力； 发展科学探究与创新意识，树立绿色发展观与跨学科实践意识。 二、教材分析 本课时是跨学科实践活动的第二课时，承接第1课时从海水中获取粗盐的内容，重点讲解粗盐转化为精盐的实验过程（除去难溶性杂质、可溶性杂质），拓展海水淡化的方法，最终构建物质分离的一般思路与方法，是对溶液、溶解度、物质分离等知识的综合应用，体现化学与生活、技术的紧密联系。 三、学情分析 学生已掌握结晶的概念与海水晒盐的流程，具备过滤、蒸发等基础实验操作能力；对粗盐中杂质的去除有初步探究欲望，但对“溶解-过滤-蒸发”操作的细节、玻璃棒的作用、可溶性杂质的去除原理缺乏系统理解，对物质分离的一般思路尚未形成结构化认识，需通过完整的实验探究与案例分析构建知识体系。 四、教学目标 掌握粗盐提纯的实验步骤（溶解、过滤、蒸发、称量产率），理解各步骤的操作要点与玻璃棒的作用； 了解除去粗盐中可溶性杂质的原理与方法，能结合溶解度差异设计除杂方案； 了解海水淡化的常见方法（蒸馏法、反渗透法、低温多效蒸馏法）及其原理； 构建物质分离的一般思路与方法，提升实验操作、数据处理与跨学科实践能力，发展科学探究与创新意识素养。 五、教学重难点 重点：粗盐提纯的完整流程与操作要点；物质分离的一般思路与方法。 难点：除去粗盐中可溶性杂质的原理；构建物质分离的一般思路。 六、教学准备 实验器材：粗盐、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、蒸发皿、酒精灯、托盘天平、量筒、70℃热水等； 多媒体课件：粗盐提纯实验示意图、海水淡化装置图、物质分离思路流程图。 七、教学过程 环节1：复习导入 回顾第1课时内容：结晶的两种方法、海水晒盐的流程与原理，提出问题：“从海水中得到的粗盐含有难溶性杂质和可溶性杂质，如何将其转化为精盐？”引出本节课核心内容——粗盐提纯与海水淡化。 环节2：项目活动3——粗盐转化成精盐 1.除去粗盐中的难溶性杂质（实验7-7） 实验目的：除去制得的粗盐中的难溶性杂质。 实验原理：粗盐中的氯化钠易溶于水，难溶性杂质不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶分离提纯氯化钠。 实验用品：粗盐、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、滤纸、蒸发皿、酒精灯、托盘天平、量筒、药匙等。 完善实验报告表格： 实验示意图 实验内容和步骤 观察与记录 溶解操作示意图 1.粗盐溶解：称取3.0g粗盐，加入烧杯中，倒入10mL水，用玻璃棒搅拌使其溶解 所得混合物浑浊，含有氯化钠和难溶性固体杂质 过滤操作示意图 2.过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤 该操作除去了难溶性杂质；滤纸上有难溶性固体残留；滤液澄清 蒸发操作示意图 3.蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热。为防止滤液受热不均和飞溅，加热过程中不断搅拌，至出现较多晶体时，停止加热 蒸发过程中观察到有白色晶体析出；所得物质不是纯净物，仍含有可溶性杂质 称量产率示意图 4.称量、计算产率：用玻璃棒将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率 所得固体为白色晶体，比原粗盐更纯净；此次实验的产率=×100%（学生根据实验数据计算） 分析与讨论 （1）过滤操作要领：“一贴二低三靠”（一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸处、漏斗下端紧靠烧杯内壁）；蒸发操作要领：用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。 （2）玻璃棒的作用：溶解时搅拌，加速溶解；过滤时引流，防止液体洒出；蒸发时搅拌，防止局部过热液滴飞溅；转移固体时转移精盐。 （3）粗盐提纯后的产物是混合物，还含有氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质。 反思与评价：“溶解—过滤—蒸发”的方法适合分离可溶性固体与难溶性固体组成的混合物。 2.除去粗盐中的可溶性杂质（实验7-8） 实验目的：除去制得的粗盐中的可溶性杂质（以硫酸镁为例）。 数据处理：根据教材表7-6，计算除去硫酸镁所需70℃水的最小质量。 已知：硫酸镁质量为0.3g，70℃时硫酸镁的溶解度为58.5g；设所需水的质量为。 由溶解度定义：，解得，即需加入不少于0.51g的70℃水。 实验步骤： （1）称量：称量3g粗盐，或按表7-6配方取2.7g氯化钠和0.3g硫酸镁配成粗盐； （2）溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入不少于计算所得最小质量的70℃水，趁热过滤； （3）烘干：将滤纸上的精盐转移到蒸发皿上烘干； （4）计算产率：称量精盐质量，计算产率。 补充说明：也可使用适量的饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，饱和氯化钠溶液难以继续溶解氯化钠，但能溶解硫酸镁等可溶性杂质，实现除杂目的。 环节3：项目活动4——海水淡化 海水淡化的意义：海水制盐与海水淡化是海水综合利用的一体两面，海水淡化可获取淡水，解决水资源短缺问题。 常见海水淡化方法： 蒸馏法：历史最悠久、技术成熟，原理为加热海水使之沸腾汽化，再把水蒸气冷凝成淡水（结合教材图7.4-4蒸馏装置讲解）； 反渗透法（膜法）：用淡化膜隔开淡水和海水，向海水一侧施加大于渗透压的压力，水分子通过淡化膜向淡水一侧渗透，而海水中体积较大的离子无法通过，实现分离（结合教材图7.4-5反渗透装置示意图讲解）； 低温多效蒸馏法：采用热源为70℃的水蒸气，通过多次蒸发和冷凝，得到多倍于加热水蒸气量的蒸馏水。 家庭小实验：制作海水淡化器 结合教材图7.4-6，展示三种简易海水淡化器的设计原理，引导学生利用生活器材（塑料瓶、碗、保鲜膜、支架等）设计并制作简易海水淡化器，在太阳能或热能作用下同时获得淡水和盐。 环节4：思路与方法导引——物质分离的一般思路与方法 以粗盐提纯为例，梳理物质分离的一般思路： 分析混合物成分：粗盐含有氯化钠、可溶性杂质、难溶性杂质； 比较各成分的性质差异： ①溶解性比较：氯化钠和可溶性杂质溶解度较大，难溶性杂质溶解度较小；氯化钠和可溶性杂质在相同温度下溶解度有差异； 明确分离方法： ①除去难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发结晶； ②除去可溶性杂质：溶解、过滤、洗涤、干燥。 总结物质分离的核心逻辑：利用混合物中各成分的性质差异（溶解性、溶解度等），选择合适的分离方法实现提纯。 环节5：课堂小结与作业 课堂小结：回顾粗盐提纯的完整流程（除难溶性杂质、可溶性杂质）、海水淡化的方法，梳理物质分离的一般思路与方法，总结跨学科实践活动的收获。 作业布置： （1）完善粗盐提纯实验报告，整理实验数据与反思； （2）设计简易海水淡化器的制作方案，课后完成制作并记录实验现象； （3）结合本节课内容，绘制物质分离的一般思路思维导图。 八、板书设计 跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐（第2课时） 1.粗盐转化为精盐 除去难溶性杂质：溶解→过滤→蒸发→称量产率（玻璃棒作用：搅拌、引流、搅拌防飞溅、转移固体） 除去可溶性杂质：利用溶解度差异，70℃热水溶解过滤/饱和氯化钠溶液冲洗 2.海水淡化 蒸馏法：加热汽化+冷凝液化 反渗透法（膜法）：压力驱动，水分子通过淡化膜 低温多效蒸馏法：多次蒸发冷凝 3.物质分离的一般思路 分析混合物成分→比较性质差异（溶解性、溶解度）→明确分离方法 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $