7.2 第2课时溶解度、溶解度曲线-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(科粤版2024)

第2课时 溶解度、溶解度曲线（答案P7) 通教利 通基础9999929999999999” 一、固体物质的溶解度 知识点1固体物质的溶解度 1.固体溶解度的四要素 1.“20℃时氯化钠的溶解度是36g”,根据这一条 外界条件 件及溶解度的含义，判断下列说法正确的 溶剂量 g 是() A.100g水溶解36g氯化钠恰好能配成饱和 溶液状态 溶液 溶液 溶质多少的衡量 以“g”为单位的质量 B.20℃时，100g氣化钠饱和溶液里含有36g 2.溶解度与溶解性 氯化钠 根据固体物质在 ℃的条件下溶解度 C.20℃时，把136g氯化钠饱和溶液蒸干，可 的大小衡量： 得到36g氯化钠 0.01g D.饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量 溶解度 <0.01g 1g 比为36：100：136 溶解性 易溶 可溶 2.在20℃时，25g水中最多溶解0.3g某物质， 则该物质属于() 3.温度对溶解度的影响一溶解度曲线 A.难溶物质 B.可溶物质 (1)根据整条曲线可以看出 C.微溶物质 D.易溶物质 :可以查阅某一温度下 3.20℃时，氯化钠的溶解度是36g。在20℃时， ;根据溶解度曲线可以选择饱和 将40g氯化钠放人100g水中，此时所得溶液 溶液和不饱和溶液相互转化的方法；多条溶解 的质量是() 度曲线交点的含义是 A.140g B.136gC.100gD.40g (2)多数固体物质的溶解度随温度的升高 4.某同学模拟化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制 而 ,如 纯碱，需用200.0g水配制20℃的NaCl饱和 有少数固体物质的溶解度受温度的影 溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g),应称 响 ,如 ;有极少数固体物质 取NaCI的质量为() 的溶解度随温度的升高而 A.72.0gB.64.0gC.52.8gD.46g 如 5.(2024·淄博桓台县期末)关于固体物质在水 二、气体的溶解度 中溶解的下列说法：①温度越高，溶解度越大 影响气体溶解度的大小的外界因素 ②搅拌可以加速物质的溶解③颗粒越大，溶 有 。 给冷水加热，水没沸 解越慢④颗粒越小，溶解度越大⑤水量越 腾前就看到有气泡逸出，说明 多，溶解度越大。其中正确的是( ) ;打开汽水瓶盖，有大量气泡逸 A.①②③④⑤ B.②③ 出，说明 C.①②③ D.①④⑤ 一九学级卡伊化学 6.MgSO4、NaCl都可以用于医药，两种物质的溶 C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而 解度如表所示。下列论述正确的是( ) 减小 温度/℃ 0 20 60 80 90 D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和 溶解 NaCl 35.736.037.338.439.0 溶液 度/g MgSO. 22 33.552.253.651.1 9.(2024·临沂中考)硝酸钾和氯化钠的溶解度 曲线如图所示。请回答下列问题。 A.MgSO,的溶解度随温度的升高而增大 B.在20℃时，NaC和MgSO,可以配成浓度 ,溶解度g 110 KNO 相同的溶液 C.将60℃时MgSO4的饱和溶液温度升高至 80℃时，有晶体析出 D.将60℃时MgSO,的不饱和溶液升温得到 0160 温度/元 的溶液一定是不饱和溶液 (1)t℃时，硝酸钾的溶解度 (填“>” 知识2溶解度曲线及其应用 “<”或“一”)氯化钠的溶解度。 7.如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的 (2)P点表示60℃时硝酸钾的 (填 是( “饱和”或“不饱和”)溶液。 溶解度g (3)60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水 中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量 100 比为 (填最简整数比)。 知识京3气体的溶解度 20 40 6080 10.日常生活二氧化碳溶于水中可得气泡水，二 温度/℃ 氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡 A.60℃时，向50g水中加入60gKNO3,形成 水最佳的方法是( 不饱和溶液 A.压强要大，使用冰水 B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 C.Ca(OH)2的溶解度曲线与KNO3相似 B.压强要大，使用温水 D.溶液从b点降温到a点，有固体析出 C.压强要小，使用冰水 8.(2024·长沙中考)利用溶解度曲线，可以获得许 D.压强要小，使用温水 多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶 11.日常生活)(2024·成都中考)将某碳酸饮料 解度曲线如图所示。下列说法正确的是() 拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分 析合理的是( 溶解度： 50 冰 40 30 气泡 20 A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 aa温度/ B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 A.在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱 B.在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 和溶液 32 忧十学课时通 D,图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、 A.①②③试管中变浑浊的本质原因相同 温度的关系 B.①②③试管中的固体通过降温能继续溶解 通能力 C.①②③试管中的白色固体成分相同 D.①②③试管中的溶剂质量：①>②>③ 12.下列有关溶液的说法，不正确的是( 15.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图甲所示： A.物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化 B.60℃时硝酸钾的溶解度为110g,其饱和 十溶解度g 溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10 60 40 C.在压强不变时，升高温度可以增大CO2在 20 水中的溶解度 温度/℃ D.熟石灰的饱和溶液通过降低温度或增加溶 甲 剂的方法转化为不饱和溶液 加人60g 13.创新题◆(2024·西安阁良区二模)兴趣小组 硝酸钾 ℃某一少操作 充分搅拌 配制NaOH溶液来制作叶脉书签。如图所 100g水 固体完全消失 恰好饱和且 溶液质量不变 示，20℃时，称取120 g NaOH固体，加入 乙 100g水，搅拌后固体全部溶解，放置一段时 间恢复至室温，析出固体，过滤，得到配制好 (1)t1℃时，溶解度大小关系为A (填 的溶液。下列说法正确的是( “>”“<”或“=”)B。 (2)t:℃时，配制180gA物质的饱和溶液，需 100g水 恢复至 要A的质量为 go 室温 120g 20℃ (3)由图乙推测硝酸钾是图甲中的 氢氧 析出11。 化钠 圆体 物质。 (4)图乙“某一步操作”前后的溶液状态变化 A.乙中用玻璃棒搅拌可以增大NaOH的溶 过程可以在图甲中表示为 (填字母)。 解度 A.b点→a点 B.c点→a点 B.丁中烧杯内NaOH溶液为不饱和溶液 C.b点→c点 D.c点→d点 C.NaOH的溶解度随温度的升高而增大 16.(2024·重庆中考B卷)某课外活动小组学习 D.20℃时，NaOH的溶解度为200g 了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含 14.(2024·石家庄裕华区期末)室温下，三支试 结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列 管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如 问题。 图所示实验，三支试管中都出现了浑浊现象， 加入305 以下有关说法正确的是() 固体M 再加入30固隆润至 50☐ 搅拌 体M,搅拌T 20℃ 44g周 生石灰 C0, 水 60℃ 60℃ 3静置 体M 甲 丙 (1)丁中溶液的质量为 go (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时 》 间的变化关系。 一月丰级卡伊化学 33 烧杯内液体的质量g (1)不同的数据处理方法作用不同。20℃时， 105 KNO,的溶解度是 ;25℃时， KNO,的溶解度是 (2)化学小组同学分别完成“配制一定温度下 2时间 KNO,的饱和溶液”的任务，实验操作如下 ①溶液开始降温的时间是 (填 (该实验条件下，水的密度为1g/mL)。 “t1”或“t2”)。 ①小王取10.0mL蒸馏水于烧杯中，加人一 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 定质量KNO3固体，充分搅拌并冷却至室温， ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不 无固体剩余，此时得到的 (填“ 饱和”)溶液。 定是”“可能是”或“一定不是”)该温度下 ④0~t2时间内，下列说法正确的是 KNO,的饱和溶液。 (填字母)。 ②小张取20.0gKNO3固体和10.0mL蒸 A.b点到c点溶剂质量不变 馏水于烧杯中，充分搅拌并冷却至20℃，过 B.c点表示丁中溶液的质量 滤去除不溶物，则剩余溶液的质量为 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量 的变化 ③小李将②中蒸馏水的体积由10.0mL改为 通素养 20.0mL、30.0mL、40.0mL…充分搅拌， 直至固体完全溶解。记录实验数据，绘制如 17.科学思维不同温度下KNO,的溶解度数据 图乙。A点对应的溶液中KNO,的质量为 表和溶解度曲线（图甲）如下。 g,此时KNO的溶解度为 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 此时温度的范围是 (填字母)。 KNO的 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 a.0～10℃ 溶解度/g b.10~20℃ 十溶解度g c.20~30℃ /20 100 d.30～40℃ 80 A、B、C、D、E五点对应的溶液中，属于不饱和 40 溶液的是 (填字母)。 0 2030 4050温度/℃ 甲 +溶液质量g 01020304050 加人溶剂水的质量： 乙 34 优学案课时道【通素养】 【通能力】 12.(1)C(2)B(3)C 6.D7.D8.A9.C 第2课时溶解时的吸热或放热现象 10.D解析：由图示可知：20℃时，将20g硝 【通教材】 酸钾固体投入100g水中，充分搅拌，完全 1.溶剂溶液 溶解，所得溶液可能为饱和溶液，也可能为 2.升高氢氧化钠降低硝酸铵氯化钠 不饱和溶液。若所得溶液为不饱和溶液，则 降低一定温度，可能还是不饱和溶液，不会 【通基础】 有硝酸钾析出，A错误。只有所得溶液为饱 1.B2.C3.C 和溶液时，用水量是50g,能得到60g溶 4.(1)NaCl、NH,NO 液，B错误。若所得溶液为饱和溶液，则继 (2)降低溶液散失热量 续投入硝酸钾固体，不再继续溶解，溶液质 5.(1)加速周体的溶解(2)NaOH氢氧化钠 量还是120g:若所得溶液为不饱和溶液，继 固体溶于水放热(3)硝酸铵溶解吸热，使空 续投入硝酸钾固体，会继续溶解，溶液质量 气中的水蒸气凝结成小水珠(4)氯化钠 大于120g,C错误。 【通能力】 11.B 6.D7.B 12.(1)AB(2)无法判断 8.(1)50(2)氯化钙溶解过程中放热 【通素养】 (3)NH CI (4)A,B 13.(1)②20℃时10g硝酸钾不能溶解在 【通素养】 20mL水中④有固体析出硝酸钾的溶 9.(1)小华、小佳 解度随温度降低而减小(2)加速溶解 (2)植物油、汽油（合理即可） ②④温度 (3)①加速固体物质的溶解 (3)可以 20mL×1.0g/ml+5g 20 mL ②氢氧化钠氢氧化钠溶于水放热 1.25g/mlL≥1.1g/mL ③硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，使空气 第2课时溶解度、溶解度曲线 中的水蒸气凝结成水珠④氯化钠 【通教材】 7.2物质溶解的量 一、1.一定温度100饱和 2.20>10g1g~10g微溶难溶 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 3.(1)物质的溶解度受温度的影响物质的 【通教材】 溶解度数值在某温度时，物质的溶解度 一、1.温度溶剂饱和溶液不饱和溶液 相等 2.溶质溶解溶解 (2)增大硝酸钾硝酸钠硝酸铵 二、1.不一定一定 不大氯化钠减小氢氧化钙 2.不一定不一定 二、温度压强温度越高，气体的溶解度越 三、1.蒸发降温溶剂升温 小压强越小，气体的溶解度越小 2.升温 【通基础】 【通基础】 1.C2.B3.B4.A5.B 1.A2.A3.D4.D5.D 6.B解析：20℃时，NaC1溶解度为36.0g, MgS)4溶解度为33.5g,取小于等于33.5g 的饱和石灰水，①中二氧化碳和氢氧化钙反 的等质量NaCl与MgSO,,放入等质量水中 应生成碳酸钙沉淀和水，溶剂量会增加， 可以配成浓度相同的溶液，B正确。 ②中溶剂的量不变，③中氧化钙与水反应生 7.D解析：由图可知，60℃时，硝酸钾的溶解 成氢氧化钙，溶剂的量会减少，所以①②③ 度为110g,即100g水最多溶解硝酸钾的质 试管中的溶剂质量：①>②>③，D正确。 量为110g,故50g水中最多溶解硝酸钾15.(1)>(2)80(3)A(4)B 55g,形成的溶液为饱和溶液，A错误；由图16.(1)66 可知，60℃时，b点在溶解度曲线上，是饱和 (2)①t1②11：10 ③不饱和 ①AB 溶液，￠点在曲线下方，是不饱和溶液，B错【通素养】 溪；C(OH)2的溶解度随温度升高而减小，17.(1)31.6g40g(2)①可能是 溶解度曲线与KNO3不相似，C错误。 ②13.16③550gdE 8.A 7.3溶液浓稀的表示 9.(1)=(2)不孢和(3)11：10 10.A11.C 第1课时溶质质量分数及简单计算 【通能力】 【通教材】 12.C 一、1.溶质 13.C解析：用玻璃棒搅拌，不能改变物质的溶 2.溶质质量 溶液质量 解度，A错误；丙中析出了11g固体，过滤 3.溶液质量 溶质质量 溶剂质量 后除去氢氧化钠固体，丁中烧杯内NaOH 4.深大 溶液不能继续溶解氢氧化钠，为饱和溶液，B 二、1.mg×a%mg一mgXa% 错误：20℃时，称取120 g NaOH固体，加入 2.溶质的质量 V-四 D 100g水，搅拌后固体全部溶解，放置一段时 【通基础】 间恢复至室温，析出11g固体，说明温度降 1.B2.D3.D4.A5.C 低，氢氧化钠的溶解度减小，即NaOH的溶 【通能力】 解度随温度的升高而增大，C正确：20℃时 6.B7.A8.A 100g水中最多能溶解120g-11g=109g 9.(1)18(2)B、C(3)> (4)不能 氢氧化纳钠，则20℃时，NaOH的溶解度为 I09g,D错误。 (5)18g×100% 168g 14.D解析：①中二氧化碳和氢氧化钙反应生 【通素养】 成碳酸钙沉淀和水，②中氢氧化钙的溶解度 10.(1)3:1 随着温度的升高而减小，在热水中氢氧化钙 (2)解：100mL75%的乙醇消毒液中，乙醇 溶解度减小而析出，③中氧化钙与水反应生 的体积为75mL,水的体积为25mL,则消毒 成氢氧化钙，无法溶解，A错误：氢氧化钙的 液中，乙醇的质量为75ml.×0.8g/mL 溶解度随着温度的升高而减小，②③中固体 60g。消毒液中，乙醇的质量分数为 为氢氧化钙，固体通过降温能继续溶解，但 60g 是①中固体为碳酸钙，不会溶解，B错误； ×100%=70.6%。 60g+25mL×1.0g/mL ①中固体为碳酸钙沉淀，②③中固体为氢氧 答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为 化钙，C错误；三支试管中分别盛有等质量 70.6%。