微专题1 金属活动性顺序及其应用-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(科粤版2024)

微专题一 金属活动性顺序及其应用(答案P2) C.X、Fe、Y、Ag D. Y.Fe,Ag、X 类型3 金属活动性强弱的实验验证 类型1 金属活动性顺序及应用 5.(2024·长沙中考)(双选)通过实验可以验证 1.(2024·扬州邢江区二模)为防止钢制船闸门 物质的性质。下列试剂中,能验证铁、铜的金 被腐蚀,常在钢间门表面安装比铁更活泼的金 属活动性顺序的是( ) 属块。这种金属可以是( - A.稀疏酸 B.蒸水 A.银 B.铜 C.铅 D.铎 C.疏酸铜溶液 D.澄清石灰水 2.我国在西汉时期发明了“湿法治铜”,即从铜盐 6.(2024·枣庄市中区二模)为验证铎、铁、铜三 溶液中得到金属铜。据此原理,下列不能从 种金属的活动性顺序,小红设计了如图所示的 CuSO.溶液中置换出Cu的是( ) 四个实验。下列说法中正确的是( ) Al zn Fe tn Cu Ag. ##改 金属活动性由强到弱 铜 B.Ag A.A1 C.Zn D.Fe ① ② 三类型2 金属活动性强弱的判断 3.(2024·桂林二模)现有甲、乙、丙三种金属,将 铁 ③ ④ 其中一种金属分别放入另外两种金属的疏酸 A.通过实验①②③能验证铲的金属活动性比 盐溶液中,得到三种金属间的转化关系如图所 铁的强 示,则三种金属活动性由强到弱的顺序 ~ B.实验③中溶液的质量变大 是( C.为达到实验目的,实验④中X、Y可以为铲 和疏酸亚铁 D.只做实验③和④,一定不能验证铎、铁、铜的 A.丙、乙、甲 B.乙、丙、甲 金属活动性顺序 C.乙、甲、丙 D.甲、乙、丙 7. 创新题(2024·延安模拟)实验小组进行如下 4.(2024·武威凉州区二模)如图为了测定金属 趣味实验来探究金属的性质。 活动性强弱,向打磨过的金属X和金属Y上滴 (1)利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag 加不同溶液,金属X上①②处均有明显现象, 三种金属的活动性顺序。 金属Y仅④处有明显现象。据此可以判断金 向两个放有宣纸的培养I中分别滴入适量的 属X、金属Y、铁、银的活动性从强到弱分别 CuSO.溶液、AgNO。溶液,再放人辞粒,一段 为( ) 时间后观察到的现象如图一。 ① ② 金属x士 FeSO溶液 AgNO.溶液 金属Y+ ③ -玻璃片 “树” “银树” 图一 A.X、Fe、Ag、Y B.Y、Fe、X、Ag ·消耗金属的质量/g .氢气质量/g 一铁丝 Mg Al Fe -乙 图二 时间 时间 D ①写出形成“铜树”时发生反应的化学方程式: C. 类型5 金属与化合物溶液反应后成分判断 ②仅用“铜树”和“银树”实验不能验证三种金 9. 创新题模型能够直观反映化学变化的结果 属的活动性顺序,需补充实验来证明,可选择 将一定质量的条放入某一溶液(如图),溶液 的试剂组是 (填字母)。 中含梳酸铜和梳酸亚铁的质量相同,充分反应 A.铜丝、银丝、稀盐酸 后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能 的是( B.铜丝、AgNO。溶液 ) C.银丝、CuSO.溶液 条 (2)如图二所示,甲、乙两个烧杯中分别盛放等 质量的不同溶液,将一根质地均匀的铁丝弯 曲,将铁丝的两端分别伸入两烧杯中(保证伸 人溶液的深度相同),此时铁丝两端平衡。一 段时间后观察到铁丝左端下沉,则甲、乙烧杯 A (填字母)。 B 中的溶液可能分别是 A.Cu(NO。)。溶液和稀盐酸 Fe M B.稀疏酸和Mg(NO。)。溶液 Mg C.Zn(NO。)。溶液和AgNO。溶液 C 类型4 金属与酸反应的图像分析 10. 实验废液中含有AgNO。、Cu(NO。)。 和 8.(2024·部城市模拟)向三个烧杯中分别放人 Mg(NO。)。,为减少废液对环境的影响,实验 等质量的Mg、A1、Fe粉末,同时加入等质量的 小组的同学做了下列实验 相同溶质质量分数的稀盐酸,充分反应后,三 (1)取废液样品,加入少量铲粉,充分反应后 个烧杯中稀盐酸均过量。反应的有关图像正 过滤,向滤潦中加入稀盐酸,无明显现象,则 确的是( ) 滤淹中一定含有的金属是 (填化学 溶液增加质量/ .消耗稀盐酸质量/g 符号,下同)。 f Fe (2)另取废液样品,加入过量宰粉,充分反应 后过滤,向滤湾中加入稀盐酸,有气泡产生 _ 则滤液中含有的溶质是 实验表明,加人过量辞粉能有效去除的废液 0 消耗金属的质量/g 0 消耗金属的质量/g A B 中的离子是确：锌比铁活泼，则锌和盐酸反应比铁和盐酸 反应，说明了金属活动性：铁>铜，可得出三 反应的速率快，图线A表示锌的反应情况，B 种金属活动性：铁>铜>银。 正确；产生2g氢气，需要锌和铁的质量分别8.C 为65g、56g,则生成等质量氢气时，消耗的9.C解析：金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag, 锌的质量更多，若有一种金属剩余，则剩余金 锌先与AgNO?反应生成硝酸锌和银， 属一定为铁，C不正确：B表示铁的反应情 AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与 况，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可 Cu(NO,)2反应生成硝酸锌和铜：向滤渣中 观察到金属溶解、有气泡产生、溶液变为浅绿 加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气 色，D正确。 泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，锌能与稀 8.(1)2Mg+02△2Mg0(或4A1+30,≌ 盐酸反应生成氢气，则说明锌是过量的，滤渣 2Al,O)(2)Mg MgSO,(3)BC 中有Zn、Ag、Cu,A错误；锌过量，反应后的 【通素养】 溶液是硝酸锌溶液，不含硝酸钢，颜色一定为 9.(1)铜(2)引流 无色，B错误，C正确；锌和硝酸银反应时，每 (3)是否有气泡产生Mg+HSO, 65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶 MgSO,+H2↑ 液的质量会减少，锌和硝酸铜溶液反应时，每 第2课时金属活动性顺序、置换反应 65份质量的锌能置换出64份质量的铜，溶 【通教材】 液的质量会增大，所以反应后的溶液质量不 一、2.前 一定增大，D错误。 3.前面 稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸 10.C解析：由图可知，a点时，Al与稀硫酸恰 不能 好完全反应，盛铁的烧杯中的酸有剩余；b 4.前面后面化合物溶液 点时，铁已经完全反应，铝还在反应，两个烧 二、单质化合物A+BC→AC十B 杯中消耗硫酸不相等，产生氢气的质量不相 【通基础】 同，铝产生氢气质量大于铁；C点，两个烧杯 1.C2.B3.D4.C5.C6.B 都能继续产生氢气，则￠点时，两个烧杯中 【通能力】 都有金属剩余；该曲线是产生氢气的质量与 7.B解析：A中铁能与CuSO1溶液反应置换 酸的质量，不是产生氢气的质量与反应时间 出铜，说明了金属活动性：铁>铜；银和 的曲线，故不能反映反应的速率，不能反映 CuSO溶液不反应，说明了金属活动性：铜> 铁和铝的金属活动性强弱。 银；可得出三种金属活动性：铁>铜>银。B【通素养】 中Cu、Ag与FeSO,溶液、稀H2SO,均不反 11.(1)Zn Fe (2)DFe+CuSO-FeSO 应，说明了金属活动性铁>铜，铁>银，但无 +Cu②Fe2+③Fe>R>Cu>Ag 法确定银和铜的活动性强弱。C中Fe能与 微专题一金属活动性顺序及其应用 稀HSO,反应生成氢气，铜不能与稀H2SO 反应，说明活动性：铁>氢>铜；铜能与硝酸【通专题】 银溶液反应置换出银，说明金属活动性：铜>1.D2.B3.A4.C5.AC 银，可得出三种金属活动性：铁>铜>银。D6.C解析：通过实验①②可知锌的金属活动性 中铜能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了 比铜强，通过实验③可知铁的金属活动性比 金属活动性：铜>银：铜不能与FeSO,溶液 铜强，但通过实验①②③不能验证锌的金属 -2 活动性比铁强，A错误；铁和硫酸铜反应生成 6.3金属矿物与金属冶炼 硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁反应生成64 份质量的铜，反应后溶液质量减小，B错误；X 第1课时 金属矿物与炼铁原理 可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，锌能和硫酸亚 【通教材】 铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼， 一、1.金、银、铂化合物 C正确：实验④若X为锌，Y为硫酸亚铁，则 2.铝铁 能验证锌比铁活泼，实验③能验证铁比铜活 3.Fe2 O Fe:O,Cuz(OH)2CO 泼，故只做实验③和④可以验证锌，铁、铜的 Al2O2·nH2O 金属活动性顺序，D错误。 二、1.红棕黑变浑浊蓝 7.(1)DZn+CuSO-Cu+ZnSO ②BC 3.收集燃烧 (2)A 4.检验生成的二氧化碳气体 8.B解析：三个烧杯中稀盐酸均过量，则金属 【通基础】 都完全反应，根据“一价原则” 1.A2.B3.C4.B Mg2H,号A~2H,Fe2H. 5.(1)一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆 242182562 炸 (2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 等质量的金属产生氢气最多的是Al,Mg次 (3)收集未反应的CO,检验生成的气体 之，产生氢气最少的是Fe,根据元素守恒，氢 是CO 气质量不同，则消耗盐酸的质量不相等，A、 【通能力】 C、D错误：等质量金属加入等质量的相同溶 6.B解析：赭石主要成分是氧化铁，氧化铁是 质质量分数的稀盐酸中，释放出的氢气越多， 红棕色固体，A正确；Cu2(OH),CO,中氢氧 得到溶液的质量越少，即溶液的质量由多到 根离子显一1价，碳酸根离子显一2价，设铜 少的顺序为Fe、Mg、Al,B正确。 元素的化合价为x,根据化合物中正、负化合 9.C解析：根据金属的活动性顺序：镁>铁> 价的代数和为零，可得：2x+(一1)X2十 钢，铁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，每 (一2)=0，x=十2，B不正确：根据质量守恒 24份质量的镁能置换出64份质量的铜；硫 定律，化学反应前后，元素的种类不变，孔雀 酸铜反应完之后，若钱还有剩余，镁会与硫 石中含Cu、H、C、O,生成物中也应含Cu、H、 酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，每24份质量 的镁能置换出56份质量的铁。若镁无剩 C、O,故孔雀石受热分解可以生成氧化铜、 余，且只与硫酸铜反应置换了铜，A可能；若 水、二氧化碳三种氧化物，C正确；根据质量 镁无剩余，可能硫酸铜完全反应完，且硫酸 守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变， 亚铁反应了一部分，则生成的铜的质量可能 HgS中含汞元素，故从朱砂中可以炼制出水 大于生成的铁的质量，B可能；若镁有剩余， 银，D正确。 说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫7，C 酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质【通素养】 量一定小于生成铜的质量，C不可能，D8.(1)若无明显现象 可能。 (2)①排净装置内的空气，防止一氧化碳和空 10.(1)Ag 气混合加热时发生爆炸②红色粉末变为黑 (2)Mg(NO3)2.Zn(NO)2 Ag,Cu2 色造成空气污染③2.8<m<4