9.2 第2课时金属与盐溶液的反应-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(鲁教版2024)

第2课时 金属与盐溶液的反应(答案P10 课程标准 1.认识常见金属与盐溶液反应的化学性质。 2.能利用金属活动性顺序分析、解释一些简单的化学现象。 3.认识常见的置换反应及简单应用。 通教材 种溶液即可得到红色的画作,该溶液可能含 有( _ 一、金属与盐溶液的反应 A.疏酸错 B.疏酸铜 化学方程 C.稀疏酸 实验操作 现象 D.硝酸银 式或说明 2. 传统文化《天工开物》记载:“烧铁器泽于胆矶 铁丝表面覆盖一层 水中,即成铜色也。”下列说法正确的是( 色物质:溶 ) 铁丝放入梳酸铜 液逐渐由色变 溶液中 A.“铜色”指蓝色 为__色 B.“铁器”适宜盛放“胆孔水” 铁丝表面有 C.“即成铜色也”是因为铁比铜活泼 铁丝放入硝酸银 色物质出现;溶液 D.“成铜色”后“胆砚水”质量增加 溶液中 逐渐由 色变为 知识2金属活动性顺序的应用 色 3.下列事实能用金属活动性解释的是 ) 铜丝表面覆盖一层 ①铭制品比铁制品耐腐蚀 ②用疏酸铜溶液 铜丝放入硝酸银 色物质;溶 和铁制取铜 ③用稀盐酸除铁锈 ④金属铜 溶液中 液逐渐由色变 为__ 色 不能与稀疏酸反应 A.①② B.①②③ 铁丝、铜丝分别 C.②④ D.①②④ 无明显变化 放人氧化钟落 不发生反应 液中 4.铁和铜在自然环境中都能被腐蚀,下列不能说 明铁比铜活泼的事实是( ) 二、金属活动性顺序的应用 A.历史上铜比铁使用更早 1.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,其 B.铁的文物比铜的稀有 活动性就越 C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 2.排在 前面的金属能与稀盐酸、稀疏酸 D. 铁能与疏酸铜溶液反应 反应放出 _。 5. 传统文化(2024·营口二模)我国在西汉时期 3.一般排在前面的金属能把位于其后面的金属 发明了“湿法治铜”,即从铜盐溶液中得到金属 从其 中置换出来。 铜。据此原理,下列不能从CuSO.溶液中置 通基础 换出Cu的是( ) Al n Fe(H) Cu Ag 知识1金属与盐溶液的反应 金属活动性由强逐渐减弱 A.A1 B.Ag C.乙n 1.工艺师采用以柔克刚的手法,在铁板上涂上一 D.Fe 通能力 檬电池中电压最大的是 ##7#### 6.(2023·苏州姑苏区一模)下列反应属于复分 解反应的是( ) C 点她2CO. A B D A.2CO+O. 11.欲探究铁和错的金属活动性强弱,采用金属 样品与酸溶液反应的实验,通过观察反应现 C. H.sO.+CuO--CuSO.+HC 象得出结论。下列有关做法,不符合控制变 量要求的是( D.2A1+6HC1-2A1Cl+3H ) 7.有关反应:R+3AgNO。--3Ag+R(NO)。 A.取用铁粉和铭粉进行实验 正确的是( ) B.取用的稀盐酸浓度和体积相同 A.该反应属于置换反应 C.取铁与稀盐酸反应,错与稀疏酸反应 B.该金属可能是铜 D.在相同的温度下进行实验 C.R的金属活动性比Ag弱 12.(2024·临清一模)用下列各组物质进行实 D.反应后溶液质量一定增加 验,能验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性强弱 8. 为证明Mg、Fe、Cu三种金属的活动性强弱,下 的是( ) 列实验方案不能达到目的的是 ) A.Zn、Ag、CuSO. 溶液 A.将两根打磨好的铁丝分别放入MgCl。、 B.Zn、Ag、Cu、稀疏酸 CuCl。溶液中,过一会取出铁丝观察现象 C. Ag、Cu.ZnCl。溶液 B.将打磨好的钱片、铜片分别放人FeSO.溶 D. Ag、CuSO.溶液、ZnCl:溶液 液中,过一会取出片、铜片观察现象 13. 实验情境》小丽为确认某种易拉罐的主要成分 C.将打磨好的大小相同的送片、铁片、铜片分 是错还是铁,剪取金属片打磨后,设计了如图 别在空气中点燃,观察反应的剧列程度 所示的两种不同方法进行检验,这样设计的 D.将打磨好的大小相同的片、铁片、铜片分 依据是( ) 别放入相同质量、相同溶质质量分数的稀 盐酸中,观察反应的剧烈程度 9.已知金属M、Fe和H活动性强弱关系为Fe> M>H,下列说法中不正确的是( _ A.金属M可以是Mg或Sn A.铁、铅有不同的物理性质 B.将金属M放人稀梳酸中,会有气泡冒出 B.活泼金属易与氧气反应 C.将金属M放人CuSO.溶液中,金属表面有 C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换 红色固体析出 出来 D.若金属铁(足量)放人M(NO。)。溶液中,溶 D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属 液变为浅绿色 从它的盐溶液中置换出来 10. 创新题在檬中插入两种不同的金属可以 14.下列能发生置换反应的是( ) A.Ag与稀盐酸 制得水果电池。相同条件下,两种金属活动 B. Zn与MgSO. 溶液 C.CO还原Fe.O 性差异越大,水果电池的电压越大。下列 D. Cu与AgNO.溶液 53 15.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序,某同学 的现象是 假设将相同大 设计了如图所示四组实验。下列说法错误的 小的Mn与Zn分别放入同质量、同质量分数 是( ) 的稀疏酸中,反应现象更加剧烈的 # 是_ 用-Y溶液 ① ③ X ② ② 18. 科学探究与实践 人造卫星和宇宙飞船上的天 A. 通过实验①②,能验证金属活动性; 线是由钛锦形状记忆合金制造的,它具有形 Fe>Cu 状记忆功能。某学习小组对锦等金属展开 B.通过实验①②③,能验证金属活动性;Fe> 探究。 Cu>Ag (1)先向盛有等量锦粉和辞粉的两支试管中 C.实验④中若X为Cu:Y为FeSO. 溶液,能 分别加入溶质质量分数相同的稀疏酸,观察 验证金属活动性:Fe>Cu 到都有气泡产生,且铲粉与稀疏酸反应更剧 D.实验④中若X为Cu,Y为AgNO.溶液. 烈。查阅资料可知,锦(Ni)元素在化合物中 能验证金属活动性:Cu>Ag 常见的化合价为十2价。锲与稀疏酸反应的 16.某同学参加实验操作考试,为验证钱、铎、铜 化学方程式为 该反应为 三种金属的活动性顺序,他设计了四种实验 (判断基本反应类型) 方案,其中能达到目的的是( ) 反应。 A.将片、铲片分别放入Cu(NO)。)。溶液中 (2)白铜是铜、锦(Ni)合金,某学习小组同学 B.将梓片、铜片分别放入Mg(NO。)。溶液中 欲利用废弃的白铜回收铜、锦两种金属。同 C.将片分别放入Zn(NO。)。溶液、 学们设计了如图实验流程回收铜和锦。 加过量稀疏→固休A Cu(NO.)。溶液中 废弃白酸,过滤 粉术 加适锲 D.将钱片、铎片、铜片分别放人稀盐酸中 粉,过滤 溶液B 17. 金属活动性顺序是在大量实验的基础上总结 →7ns0,溶液 得出的,能反映出金属活动性强弱关系。 ①如图中,固体A是 强 K Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 弱 ②b中反应的化学方程式是 (1)水银的元素符号是 自然界中有 (写一个即可)。 单质金的存在,由此可以说明金的活动性 ③据此判断铲、锦、铜三种的金属活动性由强 到弱的顺序是 (填“强”或“弱”)。 (填元素符号)。 (2)将铁丝插入疏酸铜溶液中,一段时间后, ④要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序,用下 可观察到的现象是 ,反应 列各组试剂进行实验,不能达到目的的是 的化学方程式为 (填字母)。 (3)将AI与其他金属熔合制成错合金,其硬 A. Ni、Zn、Cu、稀盐酸 度比Al (填“大”或“小”)。 B. Ni、Cu、ZnSO. 溶液 (4)若金属(Mn)在金属活动性顺序中位于 C. Zn、Cu、NiSO. 溶液 错和铎之间,将Mn放入稀盐酸中能观察到 D. NiZnSO. 溶液、CuSO. 溶液第二节金属的化学性质 铜的质量分数是10g3.25g×100%= 10g 第1课时金属与氧气、酸的反应 67.5%. 答：黄铜中铜的质量分数是67.5%。 【通教材】 【通素养】 一、火星四射放出黑色固体3Fe十2)。 点燃 14.(1)金属活动性 Fe,0,变黑2Cu+0,△2Cu0 氧化铝 (2)①Zn+HS0,一ZnSO.+H24②能使 白光白色固体4A1+30,点槛2Al,O 反应随时进行或停止 二、1.大量气泡 (3)①锌的形状②控制变量 Mg+2HCI-MgCI+H2↑ (4)①反应速率适中 Mg+H:SO,-MgSO,+H, ②+H,的休积30nml, 15 较多气泡 2 Zn+2HCl一ZnCL2+H2↑ Zn+H2SO,-ZnSO,+H2↑ 少量气泡浅绿 Fe+2HCI-FeCl,+H2↑ 36g2方182142703336时 Fe+HSO,-FeSO,+H2↑ ③锌与硫酸反应产生氢气，为放热反应，随着反 2.(1)Mg Fe Cu由强逐渐减弱 (2)强氢前面氢后面 应的进行，溶液的温度升高，反应速率加快：后 3.单质化合物单质化合物 来，硫酸浓度变小，反应速率减慢，最后反应结 【通基础】 束，氢气的体积不再发生改变 1.A2.D3.D4.A5.B6.D 第2课时金属与盐溶液的反应 【通能力】 【通教材】 7.B8.D9.A10.C11.A12.A 一、紫红蓝浅绿Fe十CuSO,一FeSO,+Cu 13.(1)0.04 银白无浅绿.Fe+2AgNO,一Fe(NO)2+ (2)硫酸锌和硫酸 2Ag银白无蓝Cu+2AgNO, (3)黄铜质量是116.5g-106.5g=10g。 Cu(NO):+2Ag 生成氢气质量是0.04g十0.04g十0.02g=0.1g 二、1.强2.氢氢气3.盐溶液 设黄铜样品中锌的质量是x。 【通基础】 Zn+H,SO,-ZnSO,+H2↑ 1.B2.C3.C4.C5.B 65 2 【通能力】 0.1g 6.C7.A8.C9.A 65 20.1g 10.B解析：根据金属活动性顺序，可知柠檬电池的 x=3.25g 两种金属活动性差异最大的是铝和银，相同条件 10 下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压10.A解析：根据铜锈主要成分的化学式 越大，故柠檬电池中电压最大的是B。 Cu(OH),CO,含有铜、碳，氧、氢四种元素，化学 11.C12.A13.D14.D 反应前后元素的种类不变，故氮气一定没有参 15.B解析：①中产生气泡，是因为铁与稀硫酸反应 与反应。 生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与稀硫 11.C12.D13.B 酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动 14.(1)隔绝氧气和水，防止生锈(2)可以与酸反应 性Fe>Cu,③中铁表面析出银白色固体，是因为 (合理即可)(3)Fe+CuSO,—FeSO,+Cu 铁与硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，但 15.(1)钢铁与水样中的H发生反应 不能比较铜和银的活动性，B错误。 (2)钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、 16.D HO与钢铁的接触 17.(1)Hg弱 【通素养】 (2)有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 16.(1)O2、HO食盐水可以加速铁的锈蚀 Fe+CuSO-FeSO,+Cu (2)自来水中含有溶解的氧气 (3)大 (3)3.5g食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快 (4)固体溶解，有气泡产生锰 【通素养】 微专题二金属活动性顺序及其应用 18.(1)Ni+H-SO -NiSO +H2 置换 【通专题】 (2)①Cu②Zn+H,SO,—ZnSO1+H↑（或 1.D2.B3.A4.B5.D6.B Zn+NiSO-Ni+ZnSO,)3Zn>Ni>Cu 7.D解析：曲线a坡度大，时间短，所以a是锌粉 ④B 与稀盐酸反应的曲线，A错误：a生成的氢气少， 第三节 金属材料的锈蚀与防护 所以曲线a表示的反应，盐酸有剩余，B错误：b生 成的氢气多，所以曲线b表示的反应，盐酸有可能 【通教材】 剩余，也有可能恰好完全反应，C错误；若有一种 一、1.氧气水蒸气 2.温度酸碱性 金属剩余，则剩余的金属一定是铁，D正确。 3.Fe2O 8.C9.C10.C 二、1.矿物油 油漆 1L.C解析：A.金属活动性顺序为Mg>Fe>Ag, 2.烤蓝 向一定量硝酸钱、硝酸银的混合溶液中逐渐加入 3.合金 铁粉至过量，铁粉不能与Mg(N))2溶液反应， 三、1.金属资源 铁与AgNO,反应生成硝酸亚铁和银，溶液中硝 2.保护环境 资源能源 酸镁的质量不变。B铁与AgNO,反应生成硝 【通基础】 酸亚铁和银，溶液中硝酸亚铁的质量从零开始增 1.D2.C3.D4.C5.C6.A 加，至完全反应不再发生改变。C.由反应的化学 【通能力】 方程式Fe+2AgNO,Fe(NO3)2十2Ag可 7.D8.D9.B 知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银， 11