9.2 第1课时金属与氧气、酸的反应-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(鲁教版2024)

第二节 金属的化学性质 第1课时金属与氧气、酸的反应（答案P10) 课程标准 1.认识常见金属与氧气、酸的反应的化学性质，并会用化学方程式表示。 2.认识金属活动性顺序。 通教材 2.金属活动性顺序 (1)金属活动性顺序 一、金属与氧气的反应 K.Ca、a、 .Al.Zn. Sm、P%fH)、 HgAg、Pt、Au 现象或说明 化学 金属活动性 金属 (2)规律 在空气中 在氧气中 方程式 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它 纯氧中点燃铁 的活动性就越 :排在 的金属 丝，剧烈燃烧， 不燃烧或缓 的金属 铁 能与酸反应放出氢气，而排在 慢氧化 大量的热， 不能与酸反应放出氢气。 生成 3.置换反应：一种 与一种 反 应，生成另一种 和另一种 的 在空气中加 铜 反应。 热，表面 通基仙 纯氧中点燃铝 常温下生成一 粉，剧烈燃烧， 知识原1金属与氧气的反应 铝 层致密的发出 1.下列化学方程式书写错误的是() 薄膜 放出大量的热， A.4Fe+30,点槛2Fe,0, 生成 B.2Mg+0, 点槛2MgO 二、金属与酸的反应 1.金属与酸的反应 C.4A1+3 ,点槛2A,O 现象 反应的化学方程式 D.2H,+0,点槛2H,0 金属 盐酸或稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 2.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( 反应剧烈，产生 A.所有的金属在常温下都能与氧气反应 镁 B.金属与氧气反应都必须点燃或加热 反应比较剧烈， C.镁只有点燃时才与空气中的氧气反应 锌 产生 D.铝表面易生成一层致密的氧化铝(A1O,) 薄膜 反应缓慢，产 铁 3.下列实验现象的描述错误的是( 生 ,溶液由 无色变为 色 A.铁丝在氧气中燃烧火星四射 B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 铜 没有变化 C.铜在空气中加热表面变黑 一九年下化学，D 49 D.铝在氧气中加热没有明显现象 中锡、铅、锌、汞储量位居全国前列。这四种 知识点2金属与酸的反应 金属活动性最强的是()》 4.下列几种物质不能由金属与酸直接反应制得 A.锡(Sn)B.铅(Pb)C.锌(Zn)D.汞(Hg) 的是( 11.创新题(2024·软州一模)水 锌片 A.CuCl,B.FeSO,C.AlCl D.ZnSO 果电池通常是用金属活动性 5.(2024·湖南模拟)有关盐酸与下列金属反应 较强的金属做负极，用金属活 的实验现象描述错误的是( ) 动性较弱的金属做正极，利用 电流表ID灯 A.镁：放出热量 水果汁内的有机酸与活泼金 B.铜：固体质量减小 属反应，导致回路中的电子定向移动形成稳 C.铁：溶液变为浅绿色 定的电流。某学习小组用大小、形状相同的 D.锌：产生气泡 铜片和锌片为电极研究水果电池（如图），得 6.下列化学方程式属于置换反应的是( 到的实验数据如表所示，下列说法错误的 A.Mg+0,点尴2Mg0 是( B.2H,0道电2H↑+0，↑ 电极间 水果种类 果汁pH 电流大小/A 距离/cm C.3CO+Fe,O 商温2Fe+3C0, 西红柿 3.1 1 98.7 D.Mg+CuSO=MgSO+Cu 西红柿 3.1 2 72.5 苹果 3.8 2 27.2 通能力月>> 橙子 3.5 2 X 7.向装有等量的同种盐酸的四支试 A该实验说明电极间距离越小，产生的电流 管中，分别随机加入相同规格的 越小 Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气 B.表中X值范围是27.2<X<72.5 甲乙内 丁 泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明 C.把水果换成盐酸，也能达到相同的效果 显现象（如图所示）。则甲中放置的是( ) D.该装置将化学能转化为电能 A.Mg B.Fe C.Cu D.Ag 12.将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的密闭容器 8.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( 中，容器内气体压强与时间关系如图。下列 A.红热的细铁丝在空气中能燃烧 说法正确的是( B.各种金属在高温下都能与氧气反应 强Pa C.“真金不怕火炼”，说明金的熔点很高 130 D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 120 9.学习了金属的性质后，对置换反应进行如下小 110 结，你认为不正确的是() 100 0 4080120时间% A.置换反应都是在溶液中进行的 B.置换反应的生成物中肯定有化合物 A.AB段发生置换反应 C.置换反应发生时一定有元素化合价的改变 B.锌与稀硫酸反应会吸收热量 D.置换反应的生成物中肯定有单质 C.BC段主要表示反应速率逐渐减慢 10.(2024·湖南摸拟)湖南是有色金属之乡，其 D.C点处的溶液中溶质只有ZnSO」 50 优砂学爆说的进 13.黄铜是铜和锌的合金，可 烧杯质量 ①写出相应的化学反应方程式： (106.5g】 用来制造电器零件及日 用品。某化学兴趣小组 ②该装置的优点是 的同学欲测定实验室中 电天Ψ (3)探究三：按如图装置进行实验。 黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其 取相同质量的锌与足量的硫酸反应，收集相 他杂质)，取一定质量黄铜样品放入烧杯中，称量 同条件下等量的H2所需时间如表所示。 烧杯和样品总质量如图，将54g稀硫酸分三次 锌的 硫酸的 所需时 实验编号温度/℃ 加入烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的 规格 浓度 间/s 质量如表。 25 锌粒 20% 50 n 25 锌粒 30% 20 序号 第一次 第二次 第三次 分 25 锌块 20% 120 加人稀硫酸 W 40 锌粒 20% 5 18 18 18 的质量/g 生成氢气 ①实验I~是为了探究温度、硫酸的浓度 0.04 0.02 的质量g 以及 对反应快慢的影响。 (1)m的数值为 ②实验I~N采用了 方法 探究影响化学反应快慢的因素。 (2)第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶 (4)探究四：数据分析后 质为 ①小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验的原 (3)黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出 因： 计算过程) 实验中收集到H2的体积（常温常压）与时间 的部分数据如表。 实验时 3 9 12 5 18212427 30 间/s H2的体 0.31 2 3.55.581113 1414.2 积/30mL 通素养 ②根据表中数据在坐标中画出H2的体积与 实验时间的变化关系图像。 14.科学探究与实践某研究性学习小组探究影响 I,的体V30ml 化学反应快慢的因素。 (1)探究一：同温下，取相同大小的Fe、Zn, Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同 浓度的硫酸反应，观察实验。 实验结论与解释：金属与酸反应的速率主要 与 有关。 (2)探究二：查阅资料，分析各 稀硫酸 实验装置优缺点后，学习小组 0 369121518212427303336时向7秒 选择如图装置用于实验室制 7n ③根据变化关系图分析图像变化的原因： 备H。 一九年顿下猫化学，D第二节 金属的化学性质 铜的质量分数是108一3,258×100%- 10g 第1课时金属与氧气、酸的反应 67.5%。 答：黄铜中铜的质量分数是67.5%。 【通教材】 【通素养】 一、火星四射放出黑色固体3Fe十2O2 点燃 14.(1)金属活动性 Fe,0.变黑2Cu+0,△2Cu0 氧化铝 (2)①Zn+H2SO,—ZnSO,+H2↑②能使 白光白色固体4A1+30,点槛2Al,0, 反应随时进行或停止 二、1.大量气泡 (3)①锌的形状②控制变量 Mg+2HCI-MgCL2+H2↑ (4)①反应速率适中 Mg+H2SO.-MgSO,+H2↑ ②，H,的体积U30ml 较多气泡 Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO,-ZnSO,+H2↑ 少量气泡浅绿 Fe+2HCl-FeCl2+H2↑ …………… 0子691立51821242730336时间 Fe+H2SO,-FeSO,+H2↑ ③锌与硫酸反应产生氢气，为放热反应，随着反 2.(1)Mg Fe Cu由强逐渐减弱 (2)强氢前面氢后面 应的进行，溶液的温度升高，反应速率加快；后 3.单质化合物单质化合物 来，硫酸浓度变小，反应速率诚慢，最后反应结 【通基础】 束，氢气的体积不再发生改变 1.A2.D3.D4.A5.B6.D 第2课时金属与盐溶液的反应 【通能力】 【通教材】 7.B8.D9.A10.C11.A12.A 一、紫红蓝浅绿Fe十CuSO,—FeSO,十Cu 13.(1)0.04 银白无浅绿Fe+2AgNO,一Fe(NO)2十 (2)硫酸锌和硫酸 2Ag银白无蓝Cu十2AgNO,一 (3)黄铜质量是116.5g-106.5g=10g。 Cu(NO,):+2Ag 生成氢气质量是0.04g十0.04g十0.02g=0.1g 二、1.强2.氢氢气3.盐溶液 设黄铜样品中锌的质量是x。 【通基础】 Zn+H2SO,—ZnSO+H2↑ 1.B2.C3.C4.C5.B 65 2 【通能力】 x 0.1g 6.C7.A8.C9.A 65 20.1g 10.B解析：根据金属活动性顺序，可知柠檬电池的 x=3.25g 两种金属活动性差异最大的是铝和银，相同条件 10