7.4 酸碱中和反应-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(鲁教版2024)

第四节 酸碱中和反应（答案P2) 课程标准 1.认识中和反应的特征和实质。 2.学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。 3.了解中和反应在生产、生活中的应用。 通教材》992>29292>22993 盐酸至过量，溶液颜色的变化是( A.红色 蓝色 一、盐酸和氢氧化钠之间的反应 B.蓝色 红色 向氢氧化钠溶液中先加入无色酚酞试液，溶液呈 C.红色 无色 色：再向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量， D.无色—红色 当观察到溶液变为 色时，说明二者发生了 2.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。 反应。反应的化学方程式为 下列有关说法错误的是( 二、中和反应 1.概念： 和 作用生成 的 反应。 2.实质： 和 结合生成H2O。 H.0 三、中和反应的应用 Na Na H.0 1.应用于医药卫生 Na 胃酸过多会导致胃部不适或疼痛，这时应该服 用碱性药物。如用含氢氧化铝的药物治疗胃 A.该反应既是中和反应，也是复分解反应 酸过多，反应的化学方程式为 B.反应前后所有元素的化合价都没有改变 C.该反应的实质是H+和OH结合生成水 2.改变土壤的酸碱性 D.反应后的溶液中存在的粒子只有Na和CI 向土壤中加人酸性或碱性物质，将土壤的PH 知识点2中和反应 控制在最适宜作物生长的范围之内。如向土 壤里撒 3.(2024·绥化校级期末)下列反应中，属于中和 可改良酸性土壤。 3.处理工业废水 反应的是( 当污水中的含酸量超标时，可以利用 A.CuO+H2 SO,-CuSO,+H,O 进行中和处理。 B.HCI+AgNO,-AgCl+HNO 4.调节溶液的酸碱性 C.Ba(OH):+H,SO =BaSO+2H,O 如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当 D.CaCO,+2HCI-CaCl,+H2O+CO2 的碱或酸凋节溶液的pH。 4.化学观念》中和反应在日常生活和工农业生产 通基l》99992929999999993999 中有广泛的应用。下列关于中和反应的说法 正确的是( 知识点1盐酸和氢氧化钠之间的反应 A.核心概念：生成盐和水的反应都属于中和 1.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加人稀 反应 一九年级下猫化学，D B.微观实质：中和反应的实质是氢分子和氧分 通能力 子反应生成水分子 C.反应现象：中和反应都能观察到溶液颜色发 9.实验情境实验课上，同学们为探究酸和碱能否 发生反应，进行了如图所示的实验。下列对该实 生改变 验的分析正确的是( D.实际应用：氢氧化铝用于治疗胃酸过多症是 利用中和反应原理 龄酞试液 稀盐酸 5.日常生活(2024·长春模拟)蚊虫叮咬会在人 的皮肤内分泌蚁酸，使叮咬处痛痒，最适合涂 5mL稀氢剂化钠溶液 抹在叮咬处的物质为( 乙 丙 A.食醋(pH:2.23.1) A.酚酞试液呈无色时溶液中一定不含氢氧 B.橘子汁(pH:3.0~4.1) 化钠 B.乙中溶液由红色变为无色证明有氯化钠 C.牙膏(pH:8.2~9.1) 生成 D.炉具清洁剂(pH:12.1~13.2) C.先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴人后再 6.(2024·银川兴庆区校级一模)下列实际应用 搅拌 正确与中和反应原理有关的是( D.若稀盐酸不慎沾到皮肤上，应立即涂抹硼酸 A.用石灰水检验二氧化碳气体 溶液 B.夏季皮肤被蚊虫叮咬后，可以适量涂抹食醋 10.中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列 C.氧化钙与水反应做干燥剂 做法利用了中和反应原理的是() D.硼酸处理皮肤上沾有的碱 A.用盐酸除铁锈 7.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做 B.用生石灰吸收水蒸气 法不是利用中和反应原理的是() C.用NaOH处理含硫酸的废水 A.用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaHCO3治疗胃酸过多 B.用消石灰将酸性废水反应为中性 11.下列有关中和反应的叙述错误的是( C.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 A.一定有沉淀生成 D.用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧 B.一定有水生成 化铜 C.一定是酸和碱反应 8.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反 D.一定放热 应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的 12.(2023·宜昌中考)为了证明中和反应是否发 用途。请写出下列应用所对应的化学方程式。 生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实 (1)用熟石灰[Ca(OH):]改良酸性土壤（盐 验目的的是( 酸)： (2)服用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过 多： 溶液 (3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫 滴有酚酞 滴有酚酰 的稀盐酸 的稀盐酸 酸： 多 乙 14 优计学旅说的道 已知溶液的导电性与离子浓度有关。下列说 稀盐酸 法错误的是() 稀盐酸 温度山线 滴有酚的 滴有前酞的 N(OT溶液 N:aII溶液 pH曲线 丙 020406080100120 A.甲实验中，溶液仍为无色 A此反应为放热反应 B.乙实验，溶液由无色变为红色 B.当稀硫酸的质量为100g时，溶液中的溶 C.丙实验中，溶液由红色变为无色 质只有硫酸钠 D.丁实验中，溶液由红色变为无色 C.随着稀硫酸的逐滴滴加，溶液的导电性逐 13.(2024·郑州金水区三模)向盛有一定量 渐增强 NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，下列 D.若用等浓度的稀盐酸代替稀硫酸，调至pH 烧杯中各量的图像表示正确的是( 为7时，消耗的稀盐酸质量小于稀硫酸 +水的质成/g PH 16.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变 化如图所示。下列说法正确的是( 0 稀疏酸的质量g 稀硫酸的质量妈 A B +硫酸钠的质量g +氧氧化钠的质量g 0满人溶液体积mlL A.该反应的基本类型是中和反应 B.p点所示溶液中的溶质只有NaOH 稀硫酸的质成 稀硫酸的质/g C D C.n点表示的溶液中Na+和CI微观粒子数 14.通过下列实验现象，能说明氢氧化钠与稀硫 目相同 酸发生了化学反应的是( D.该图所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠 A.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸， 溶液中 再加入镁条，有气泡产生 17.(2024·河南中考)某同学用pH传感器测定 B.在稀硫酸中加入一定量的氢氧化钠固体， 稀硫酸滴人稀氢氧化钡溶液的过程中pH的 用温度计测得溶液的温度显著升高 变化，测定的结果如图所示。 C.在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞，再逐 pH 滴加稀硫酸，红色溶液逐渐变浅 D.在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀硫 体积ml 酸，再逐滴加入无色酚酞，溶液显无色 硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 15.造纸会产生大量含氢氧化钠的废水，需处理 达标后再排放。环保监测小组取某造纸厂废 c点所表示的溶液中溶质为 :在a 水样品逐滴滴加稀硫酸，在反应过程中温度 点所表示的溶液中滴加酚酞试液，溶液会显 传感器和pH传感器的变化情况如图所示。 色。（提示：BaSO,难溶于水） 一小年级下猫心学，D 18.现有如下试剂：NaOH溶液、浓硫酸、NaCO 通素养● 溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水。用它们进 行酸碱中和实验。请回答问题。 20.科学探究与实践◆通过观察和实验等方法获取 证据是科学探究的重要环节。 浓硫 (1)向少量Fe(OH):沉淀中加入稀盐酸，观 察到 ,可判断发生了 屋水 反应 稀释浓硫酸 倾倒氢氧化钠溶液 滴加酚敔试波 公 C (2)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现 (1)实验时涉及了如图所示的实验操作，其中 象。两位同学欲获取反应发生的证据。 错误的是 (填字母)。 ①甲同学向滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液 (2)小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加 中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡， ,可判断Ca(OH)2与HCI发生了 最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。 反应。 小明据此判断酸和碱恰好完全反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然 ①小红认为小明的结论不一定正确，理由是 后检验了混合液中含有Ca+和C1,他据此 认为Ca(OH)2与HCI发生了反应，且生成了 ②请在小明实验的基础上，选用提供的试剂 CaCl。你认为乙同学的推测是否正确？请 继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实 说出你的观点并阐述理由： 验方案为 19.实验室中稀硫酸因标签破溶液1 损，需测定其质量分数。 (3)如图一所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入 某化学兴趣小组的同学取 HC1气体，测定该过程中溶液导电能力的变 该稀硫酸样品50g,逐滴 20 NaOH溶液须量g 化，实验结果如图二（溶液体积、温度的变化 加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的 可忽略)。 pH随加入NaOH溶液质量的变化如图 导电能力/c 所示。 气休 连接数据采 (1)图中A点时溶液中溶质的化学 集器、电脑 式是 传感器 aOH目 (2)求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过 溶液 通人IIC1的量 程，计算结果精确到0.01%)。 图 图二 ①该反应的微观实质是 .B 点时，溶液中含有的离子有 (填 离子符号)。 ②分析A→B段变化，其他条件相同，导电能 力：OH (填“>”“<”或“=”)C1。 16 优计学旅说的温一【通基础】 二、1.酸性 强 中性 碱性 强 1.A 2.C 2.洁净干燥的玻璃棒 标准比色卡 3.潮解 物理 干燥剂 三、2.接近中性 4.C 5. C 6. C 7.C 8. B 9. C 10. D 【通基础】 【通能力】 1.C 2.C 3. A 4. D 5.A 6. A 7. D 8.C 11.D 12.C 13.C 14.A 【通能力】 15.C 解析:氢氧化锁能和疏酸纳反应生成白色沉 9.B 10.A 11.B 12.D 淀孩酸,但是氢氧化钟,氢氧化钾不能和孤酸 13.C 解析:根据坐标数据分析可知水稻在酸性的土 纳反应,因此不属于碱的共同性质。 壤环境中对的吸收率高,氧化钾溶液呈中性,疏酸 16.B 亚铁溶液呈酸性,烧碱、熟石灰溶液呈碱性,但烧碱具 17.C 解析:氢氧化溶液显碱性,能使石葱试液 有强腐蚀性,因此通常用熟石灰来改良土壤结构。 变蓝,A错误;氢氧化锈与碳酸纳反应会生成碳 14.B 酸白色沉淀,B错误;碳酸纳与盐酸反应会生 15.(1)①滴瓶 ②红色 善 成二氧化碳气体,C正确;稀盐酸显酸性,能使石 (2)碱性 落试液变红,D错误。 (3)BC 18.A 解析:二氧化碳能溶于水,但溶解量不大; 【通素养】 ①先滴入5mL.水,振荡,塑料瓶没有明显变化, 16.(1)将pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片上,用干 说明瓶内气体减少量很小,所以塑料瓶几乎不会 净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,然后将 变瘪;②再滴入5mL氢氧化钟溶液,氢氧化 试纸颜色与标准比色卡进行对照,即得此溶液 能与二氧化碳反应,消耗的二氧化碳较多,振荡 的pH 塑料瓶,塑料瓶迅速变痕;利用该装置能直观地 (2)大于小于 食醋 观察到二氧化碳与氢氧化纳溶液反应,①②③说 17.(1C 法都正确。 (2)D (3)不能 19.C 20.A 21.D 22.D 23.SiO.+2NaOH-Na.SiO. +H.O 玻璃器I 第四节 酸碱中和反应 24.①② Fe+2HCl-FeCl.+HM ② ②④或③ 【通教材】 Fe O.+6HC1--2FeCl.+3H0 【通素养】 一、红 无 HCl+NaOH--NaCI+HC 二、1.酸 减 盐和水 25. I.Ca(OH)+CO.CaCO+H0 有气泡 2.H*OH II.CO)。溶于水也会使软塑料瓶变瘪 产生 三、1.3HCl+A1(OH) -A1Cl+3HO 2.熟石灰 第三节 溶液的酸碱性 3.熟石灰 【通教材】 【通基础】 一、红 紫 蓝 无 无 红 1.C 2.D 3. C 4.D 5.C 6.D 7. D 2 8.(1)Ca(OH)+2HC1-CaCl.+2H.O 溶质质量分数相同的稀盐酸,恰好完全反应时消 (2)AI(OH)+3HCl--AICl.+3H.C 耗稀盐酸质量小于稀疏酸。 (3)2NaOH+H SO.-NaSO +2HC 16.C 解析:A.中和反应不是基本反应类型。B.点 【通能力】 时溶液的H大于7,显碱性,氢氧化纳溶液过量, 9.A 10.C 11.A 12.B 13.C 则2点所示溶液中的溶质为NaOH、NaCl,错误。 14.D 解析:若氢氧化纳与稀 酸不反应,加入钱 C.n点时溶液的pH等于7,恰好完全反应,则”点 条,镂条与稀 酸反应有气泡产生,A错误;氢氧 表示的溶液中Na和Cl数目相同。D.图中pH的 化纳固体溶于水时放热,能使溶液的温度显著升 变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显 高,B错误:红色溶液逐渐变浅可以是稀疏酸中 酸性,然后不断地加入破性溶液,使pH增大,说明 的水稀释了溶液造成的,C错误;加入酸献,溶液 是把氢氧化钢溶液滴加到稀盐酸中。 显无色,说明没有碱性物质氢氧化钟,则氢氧化 17.HSO.+Ba(OH)-BaSO+2HO 疏酸 纳已被稀疏酸反应完,D正确。 红 15.C 解析:A.氢氧化纳和稀疏酸反应过程中温度 18.(1C 升高,说明此反应放出热量;B.当稀碱酸的质量 (2)①若稀磕酸过量,加入阶酸试液也不变色 为100g时,溶液的pH一7,是因为氢氧化纳和 ②向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钟溶液,观 稀疏酸恰好完全反应生成疏酸纳和水时,溶液中 察溶液是否变色(合理即可) 的溶质只有疏酸纳;C.反应开始阶段稀碗酸中 19.(1)Na.SO 的氢离子和氢氧化纳中的氢氧根离子结合生成 (2)设稀疏酸中溶质的质量为x。 水分子,导致溶液中离子浓度降低,从而使导电 2NaOH+H.SO.-NaSO+2H.O 性减弱,当氢氧化钟和稀疏酸恰好完全反应生成 80 08 疏酸纳和水时溶液中离子浓度最低,导电性最 20g×16% 。2 弱,稀 酸过量后,加入的稀疏酸电离出氢离子 8020gX16% 和 酸根离子,溶液中自由移动的离子增加,导 98 ) 电性升高:D根据反应关系 r-3.92g H.SO.+2NaOH--Na SO.+2HO 3.92g100%= 稀疏酸中溶质的质量分数为 50g 98 80 可知,98份质量的疏酸与80份质量的氢氧化钟 7.84%。 恰好完全反应。 答:稀疏酸中溶质的质量分数为7.84%。 反应中消耗盐酸与氢氧化钟的质量比关系如下: 解析:(1)A点时溶液pH等于7,显中性,A点时 HCl+NaOH--NaC1+H.C 溶液中溶质是疏酸钟,其化学式为Na.S0).。 40 36.5 【通素养】 73 80 20.(1)沉淀溶解,溶液由无色变为黄色 可知,73份质量的盐酸与80份质量的氢氧化 (2)①溶液由红色变为无色 恰好完全反应,故若将实验中的稀碎酸改为与其 ②不正确,Ca(OH)。在溶液中电离出Ca^*. 3 OH,HC1在溶液中电离出H、C1,不发生反 5.(1)偏大 应的情况下,溶液中也存在Ca和Cl (2)氢氧化钢、疏酸钟 (3)①H与OH结合生成水分子Na、Cl (3)设参加反应的疏酸的质量为x。 ②> 2NaOH+H.SO --NaSO.+2H0 80 探究土壤酸碱性对 跨学科实践活动5 98 20g×10% 植物生长的影响 80 20g×10% 18 【通教材】 2 r-2.45g 1.正常生长 2.45×100%~ 2.控制变量 疏酸溶液中溶质的质量分数为 60g 【通基础】 4.1%。 1.A 2.D 3.D 4.C 答:疏酸溶液中溶质的质量分数为4.1%。 【通能力】 6. D NaOH+HCl--NaCl+H.C 5.A 6.A 7.(1)新物质生成 7.(1)玻璃棒 过滤 (2)无OH (2)用玻璃棒蘸取所得的土壤浸液,滴在pH试纸 (3)三 上,然后再与标准比色卡对照 (4)固体粉末逐渐溶解,溶液由无色变成黄色 (3)多于 熟石灰 溶液由红色变成紫色 H十 (5)盐 (6)Fe十HSO.--FeSO.+H OH---HO 第八单元 海洋化学资源的利用 (4)光照 水分 8.(1)应用玻璃棒引流 第一节 海洋化学资源 (2)酸 不适合 (3)熟石灰 【通教材】 【通素养】 一、1.Mg^ Cl 胶头滴管 ②揽摔,加快溶解速率 9.(2)①100 2.生成白色沉淀 ) Ca(OH)。 (4)D 3.多级闪急蒸溜法 (5)A 二、1.(1)煤 石油 天然气 (2)低温 高压 可燃冰 单元总结 (3)结核 【通中考】 2.海洋环境立法 建立海洋自然保护区 1.A 2.D 3.D 【通基础】 4.C 解析:向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl。溶液, 1.B 2.D 3.B 碳酸纳和氧化反应生成碳酸沉淀和氧化纳, 4.(1)C1 Na (2)3.69% 会产生白色沉淀,C错误。 (3)MgCl. (4)8