7.1 酸及其性质-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(鲁教版2024)

优学案 参考答案 L课时诲」 九年级下正·化学D 19.(1)CaCO +2HCI=CaCl,+H2O+CO, 第七单元 认识酸和碱 (2)加快产生二氧化碳的速率 第一节酸及其性质 (3)变大 20.(1)红 【通教材】 (2)Fe:O+3H2 SO-Fez (SO)3+3H2O 一、L.(1)刺激性腐蚀挥发白雾(2)干燥剂 Fe+H,SO,-FeSO,+H2↑ 2.腐蚀碳酸氢钠 (3)稀硫酸稀盐酸 3.浓硫酸水搅拌 21.(1)CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO, 二、1.变红无明显变化 (2)NaCl 铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色Fe,O,十 (3)CuO+H:SO,-CuSO,+H2O H 6HC1—2FeCl,+3H2O (4)盐酸能和铝反应生成氯化铝和氢气 周体表面有气泡产生，溶液变为浅绿色Fe十 【通素养】 2HC1-FeCl,+H.↑ 22.不能使紫色石蕊试液变色红氢离子能使紫 2.Fe:O +3H2 SO:=Fe2 (SO:)+3H2O 色石蕊试液变红 Fe+H.SO,—FeSO,+H,个硫酸钡 (1)紫色石蕊试液内含水分子 H2 SO,+BaCl,-BaSO+2HCI (2)C 三、1.氢离子 第二节 碱及其性质 2.(1)变红(2)盐和水(3)盐和氢气 四、金属酸根化合物 【通教材】 【通基础】 一、火碱烧碱苛性钠熟石灰白白 1.C2.A3.D 易热量微水蒸气溶解腐蚀腐蚀 4.乙浓盐酸有挥发性变小 二、1.蓝红 5.C 2.氢氧化铜沉淀2NaOH+CuCl2一2NaC1+ 6.混合物2HC1+Fe-FeCl2+H.↑ Cu(OH)2￥ Ca (OH)2+CuCl 7.D8.C Cu(OH)a￥+CaCl 9.有气泡产生氯化钡BaC1十HSO, 三、1.OH BaSO,￥+2HCI 2.(1)变蓝变红 【通能力】 (2)盐和水 10.C11.B12.B13.C14.C15.B16.C (3)阳离子Ca(OH)2+Na2CO2 17.C18.A CaCO3￥+2NaOH第七单元 认识酸和碱 大单元建构 知道常见的酸和碱具有独特的物理性质和化学 性质，酸、碱在性质上具有定的相似性 化学观念 知道常见的酸和碱具存)“泛的用途 知道酸和碱的性质决定共用途 浓盐酸和浓硫酸的主要物理性质和用途 衡质的州质与应用 学习主题 盐酸和硫酸的主要化学性质 氢：化钠和氢何化钙的主要件质和用途 相关知 检验溶液酸碱性和酸碱度的方法 人体内几种液体的正常pH范制 酸诚性对人休德康和农作物生长的影响 作物生长适立的pH范同 中和反应的特征及应用 生活巾常见物质的较感州 情境素材 较碱指示剂的发现 第七单元 从物质的疗在、组成、变化和用途等视认识 酸和碱的性质 久置氢氧化制溶液的成分 学习内容 方 通过共性和差性认识酸和碱的性质 认识酸和破 达 涉过观宗、实验、归纳、分析、推理等方法 认识酸和碱的性质 能说山常见的酸利和或 及其主婴性质和用途 认识酸和碱在生活、生产等方而的！”泛应用 了解检验溶被较减性的基本方法 休会科学地利用物质性质对提高人们的生活 质成具有玉要作用 知道酸碱性对人休健映和收作物生长的影响 学习月标 科学态度 洒过酸和碱的性质休会物质的怀存、选择和 以盐敏、硫酸、氢化钠和氢相化钙为例， 使用与物质性质的压要关系 证过实验探究认识酸、或的主要作质和用途 认识酸和碱对保护环境的垂要意义，形成合理 使用酸碱的总识 了解中和反应的特征及其应用 常见的酸、碱的化学性质 自制酸碱指示剂并观察其在不同溶液的颜色 探究实践 变化 使用H试纸等检测生活利常见溶液的酸孩性 一九年级下能化学D 第一节酸及其性质（答案P) 课程标准 1.能说出浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质及用途。 2.能认识到浓硫酸的腐蚀性、吸水性。 3.通过实验探究认识盐酸和硫酸的主要化学性质并会用化学方程式表示，能说出酸类物质具有相似 化学性质的原因。 4.初步学会浓硫酸的稀释方法。 通教材 验现象。FezO3、Fe分别与稀硫酸反应的化学 方程式： 一、常见的酸 1.(1)浓盐酸是无色液体，有 气味，有 硫酸可与氯化钡反应生成 沉淀，化 强烈的 性，易 ,在空气中会 学方程式为 形成 三、酸的通性 (2)浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不 1.酸具有相似化学性质的原因：在溶于水时都能 容易挥发；具有强吸水性，可用作 解离出共同的阳离子 2.使用注意事项：浓硫酸有强烈的 性， 2.酸的通性 使用时应十分小心。如不慎将浓硫酸沾到皮 (1)能使紫色石蕊试液 肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%一 (2)能与某些金属氧化物反应，生成 5%的 溶液。 3.稀释浓硫酸时，一定要将 沿着器壁慢 (3)能与某些活泼金属反应，生成 慢地注入 里，并不断 ,使产生的 四、盐 热量迅速地扩散，切不可将水倒人浓硫酸里。 由 阳离子和 阴离子组 二、酸的化学性质 成的 1.盐酸的化学性质 通基础 加入盐酸 物质 化学方程式 后的现象 知识点1常见的酸 紫色石 1.(2024·北京丰台区一模)将浓盐酸敞口放置， 酸碱指 蕊试液 一段时间后，溶液质量会() 示剂 A.变大 无色酚 B.不变 酞试液 C.变小 D.无法确定 2.安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。 生锈铁钉 浓硫酸应该贴的警示标识是( 铁 2.稀硫酸的化学性质 腐蚀品 有毒品 爆炸品 将稀盐酸换成稀硫酸，也会产：生上述类似的实 D 3.下列稀释浓硫酸的部分操作示意图中，有错误 知识点3酸的通性 的是() 7.(2024·武威凉州区三模)稀盐酸和稀硫酸具 有相似的化学性质，其本质原因是() A.酸都含有酸根 a B.酸中都有氢元素 倾倒浓硫酸 滴加浓硫酸 C.酸中都含有氧元 y 2 D.酸都能解离出H 8.科普知识》(2024·琼海模拟)食醋中含有乙酸。 0 纯净的乙酸在16.6℃以下是呈冰状的固体， 30= 浓硫酸 所以被称作“冰醋酸”。下列物质中不能与冰 读取浓硫酸体积 稀释浓硫酸 醋酸发生化学反应的是( ( A.Mg B.CuO C.CO, D.Fe 4.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在 9.验证某一无色溶液是否是稀硫酸，填写下表中 实验室安全之处。 的空白： 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图） 查阅资料：硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸。 正确的是 (填“甲”或“乙”)，随着放置天 结论、解释或 数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因 实验步骤 现象 化学方程式 是 :如果将浓硫酸敞口放置一 ①取少量溶液 段时间，它的溶质质量分数将 (填“变 说明此溶液是一 于试管中，投 大”或“变小”)。 种酸 人两小粒锌 盐酸的质量 ②取少量原溶 说明该溶液是稀硫 液于另一支试 有不溶于稀 酸，反应的化学方程 管中，滴加 硝酸的白色 放置天数 式为 溶液和 沉淀生成 知识点2酸的化学性质 稀硝酸，振荡 5.盐酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们 化学性质中的( 通能力> A.能与盐反应 10.(2024·成都青羊区模拟)自然界中的碳循环 B.能与金属反应 涉及下列物质，其中属于酸的是() C.能与某些金属氧化物反应 A.C B.CO D.能与紫色石蕊试液反应 C.H2CO, D.CaCO 6.(2024·长沙中考)盐酸（溶质为HC1)是重要 11.下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我 的化工产品，盐酸属于 (填“纯净物” 们现在所学酸的定义最相近的是( 或“混合物”)。盐酸常用于除铁锈，但铁制品 A.有酸味的物质 不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与 B.只有氢才是酸不可缺少的元素 铁反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气，该反应 C.一切酸中都含有氧 的化学方程式为 D.能使蓝色石蕊试液变为红色的物质 一小年级下猫化学，D 12.易错题》(2024·太原杏花岭区三模)某化学 A.ab段表示铁与稀盐酸反应 兴趣小组利用如图所示装置进行铁钉表面的 B.bc段反应的化学方程式为Fe,O,+ 除锈实验，下列说法正确的是( 6HCI—2FeC1,+3H2O A.该实验在加热条件下才能反应 C.cd段压强变化的主要原因：反应是放热反 B.短时间加热后溶液颜色变为 应，完全反应后，温度降低引起压强变小 黄色 D.e点表示的溶液是无色的 C.该实验中需要加入过量稀盐酸 17.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总 D.实验剩余的液体可直接倒入下水道 质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法 13.下列关于H,SO,性质的描述不属于酸的共 错误的是( 同性质的是() +溶液总质量g A.能使紫色石蕊试液变红色 B.能与镁反应生成H C.能与BaCL溶液反应生成BaSO,沉淀 反应时而/min D.能与铁锈反应生成H2O A.该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的 14.如图所示的实验装置，向盛水的试管中慢慢 容器中 注入3mL浓硫酸，此时可观察到U形管内 B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 液面（为了便于观察，液体为红墨水）的变 C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不 化是() 相等 A.液面A高于液面B B.无明显变化 D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固 C.液面B高于液面A 体成分相同 18.化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、 D.A、B液面同时升高 15.苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。 丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、 下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( 乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则 A.苯甲酸的化学性质与醋酸相似 甲、乙、丙不可能是下列物质中的( B.苯甲酸溶液不能与碳酸钠反应 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红 16.(2024·龙岩长汀县模拟)将生锈的铁钉（铁 锈的主要成分是FeO1)放人盛有稀盐酸的 A.C B.Fe2O C.Fe D.Naz CO 密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强 19.创新题》(2024·石家庄平山县三模)利用如 随时间的变化曲线如图所示。下列分析中正 图所示装置进行趣味实验（装置气密性良 确的是( 好)。将小车放在一个光滑的平面上，向试管 +压强IPa 中加入浓盐酸就可以使小车向左移动。 浓盐酸 130 碳酸钙 120 粉术 110 1009 200400600时间/= 优学嫌说的温 (1)试管内发生反应的化学方程式为 否则会产生有毒的氯气，高浓度氯气可致死。 化学方程式为2HCI+NaClO -X+ (2)实验中使用浓盐酸的目的是：①提供较多 C1,↑+HO,则X的化学式为 的反应物：② (3)向盛有少量黑色氧化铜的试管中加入适 从而使小车运动速率更快。 量稀硫酸，充分反应后，溶液呈 色 (3)实验中小车向左移动是因为反应瞬间试 反应的化学方程式是 管内压强 (填“变大”“变小”或“不 白醋、稀硫酸也能发 变”)，气体向右喷出，对小车产生了向左 生类似的反应，因为白醋、稀硫酸、盐酸中都 的推力。 含有 (填离子符号)。 20.硫酸和盐酸都是实验室常用的试剂。它们的 (4)烧水的铝壶中常结有一层水垢，用适量的 性质既有相似之处，也有不同之处。 稀盐酸可以除去它。但盐酸的用量过多，会 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别加几滴紫色石 损坏铝壶，原因是 0 蕊试液，发现溶液均呈 色 通素养 (2)它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈主要 成分反应的化学方程式： 22.科学思维稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红， 。小王同学认为除锈时浸泡的时间 我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、 越长越好。小周同学认为这种想法是错误 硫酸根离子和氢离子，某中学化学实验小组 的。他的理由是 研究哪一种粒子使紫色石蕊试液变红，设计 (用化学方程式表示) 方案如下： (3)小李同学为鉴别两瓶失去标签的试剂（分 实验步骤 实验现象 实验结论 别盛有稀硫酸和稀盐酸)，将试剂各取少量后 水分子 分别滴加氯化钡溶液。则他观察到产生白色 向水中滴加紫 溶液不变色 沉淀的原试剂为 ,另一种 色石蕊试液 无明显变化的是 21.日常生活轻松除垢，清新空气。使用洁厕灵 向稀盐酸中滴 你可以轻松拥有一个干净、清新的卫生间，让 加紫色石蕊溶液呈 色 你的生活更加舒适和健康。 试液 名称：洁厕灵 反思：(1)有的同学提出不需要设计第一个实 功能：有效清除污垢、除异味 验，理由是 有效成分：HCI (2)有的同学认为可以用一种盐溶液代替稀 注意事项：勿用于大理石的清洁 盐酸，也可得到相同的结论。下列符合要求 (1)标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原 的是 (填字母)。 因是 A.汽水 B.白醋 (写化学方程式) C.硫酸钠 D.氯化钠 (2)据报道“洁厕灵”和“84”消毒液不能混用， 一九年顿下猫化学，D