精品解析：江苏省扬州市高邮市2024-2025学年高二下学期期中调研化学试卷

2024-2025学年第二学期高二期中学情调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51 一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类生存和发展的物质基础。下列含碳材料属于有机高分子的是 A. 酚醛树脂电插座 B. 碳化硅高温结构陶瓷 C. 石墨电极 D. 超导材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚醛树脂是由酚类（如苯酚、甲苯酚）和醛类（如甲醛）通过缩聚反应制成的有机高分子化合物，A符合题意； B．碳化硅高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．石墨电极属于单质，C不符合题意； D．超导材料属于离子化合物，D不符合题意； 故选A。 2. 下列有关说法不正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 聚乙烯链节：-CH2-CH2- C. 苯分子中含有大键 D. 的名称：2—羟基丙烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O，所以乙酸的分子式，故A正确； B．乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，则聚乙烯的链节：-CH2-CH2-，故B正确； C．苯分子中含有大键而没有碳碳双键，大键稳定性较强，故C正确； D．CH3CH(OH)CH3 应属于醇类，系统命名为：2－丙醇，故D错误； 故选D。 3. 一种有机物由C、H、O、N、Cl元素组成，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电离能大小： C. 酸性强弱： D. 电负性大小： 【答案】B 【解析】 【详解】A．C、O同周期，随核电荷数增加，原子半径减小，半径大小：，故A错误； B．N原子最2p能级为半满的稳定结构，其第一电离能大于同周期的O，故B正确； C．因为非金属性Cl>C，所以其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：，故C错误； D．已知碳氢化合物中H显正价，C显负价，故电负性大小：，故D错误； 故选B。 4. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲分离乙醇和乙酸 B. 用装置乙制备少量乙烯 C. 用装置丙除去甲烷中的乙烯以得到纯净的甲烷 D. 用装置丁比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法进行分离，故A项不能达到实验目的； B．实验室采用加热乙醇和浓硫酸混合物的方法制取乙烯，温度控制在170℃，所以温度计测量溶液温度，故B项能达到实验目的； C．酸性高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳，混合在甲烷气体中，故不用装置丙除去甲烷中的乙烯，故C项不能达到实验目的； D．丁中，除了二氧化碳与苯酚钠溶液反应，挥发出来的乙酸也可进入苯酚钠溶液中进行反应，故不能得出碳酸和苯酚酸性强弱的顺序，故D项不能达到实验目的； 故答案选B。 5. 某有机化合物样品的质谱、核磁共振氢谱分别如图所示，则该有机化合物可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由质谱图可知该有机物的相对分子质量为58，由核磁共振氢谱图可知分子中所有氢原子的位置相同。 A．相对分子质量为46，A错误； B．分子中氢原子的位置有3种，B错误； C．相对分子质量为58，分子中所有氢原子的位置相同，C正确； D．相对分子质量为58，分子氢原子的位置有两种，D错误； 故选C。 6. TNT是一种军用炸药，在化工厂的合成车间，工人必须严格遵循操作流程，将甲苯小心加入带有搅拌和温控装置的反应釜中。先向其中滴加浓硫酸与浓硝酸混合而成的混酸，在约30℃的条件下，甲苯与混酸发生硝化反应，生成一硝基甲苯。接着，升高反应温度至100-110℃，一硝基甲苯继续与混酸反应，经过一系列复杂的反应历程，最终成功制得三硝基甲苯(TNT)。反应结束后，产物经过冷却、分离、提纯等步骤，得到高纯度的TNT。下列有机反应类型与TNT合成相同的是 A. 由氯乙烯制聚氯乙烯塑料 B. 由丙烯制1，2-二溴丙烷 C. 苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与光照下反应 【答案】D 【解析】 【分析】TNT合成是甲苯与浓硫酸与浓硝酸组成的混酸发生的硝化反应，属于取代反应，以此解题。 【详解】A．由氯乙烯制聚氯乙烯塑料，发生加聚反应，故A错误； B．由丙烯制1，2-二溴丙烷，丙烯与溴发生加成反应，故B错误； C．苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，故C错误； D．与光照下反应，发生取代反应，故D正确； 故选D。 7. 酒作为调味剂，在烹饪领域发挥着奇妙的作用，其主要成分为乙醇，下列乙醇发生的反应中没有C-O键断裂的是 A. 乙醇制备乙醚 B. 乙醇与HBr制备 C. 乙醇催化氧化生成乙醛 D. 乙醇制取乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．两分子乙醇发生分子间脱水到乙醚，存在C-O键断裂，A不符合题意； B．乙醇与HBr发生取代反应，-OH被Br原子取代，存在C-O键断裂，B不符合题意； C．乙醇催化氧化生成乙醛，发生去氢反应，不存在C-O键断裂，C符合题意； D．乙醇制取乙烯发生分子内脱水，存在C-O键断裂，D不符合题意； 答案选C。 8. 白藜芦醇是许多植物受到刺激时产生的一种抗毒素，具有抗肿瘤、抗白血病的功能，其结构简式如图所示，下列有关白藜芦醇的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 具有顺式和反式结构 C. 分子中所有碳原子可能共面 D. 在空气中可稳定存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据白藜芦醇的结构简式可知，其分子式为C14H12O4，选项A正确； B．白藜芦醇中碳碳双键两侧有2个氢和2个不同的基团，那么存在顺反异构，选项B正确； C．苯环为平面结构，双键为平面结构，苯环和双键之间通过单键相连，单键可以旋转，故所有碳原子可能共平面，选项C正确； D．分子中含有酚羟基，在空气中易被氧化，不能稳定存在，选项D不正确； 答案选D。 9. 铅蓄电池放电的反应为：，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 电池工作时，负极的电极反应方程式为 D. 反应中每生成1mol，转移电子数为2mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．电池工作时，Pb是负极、PbO2是正极，PbO2发生还原反应，故A错误； B．电池工作时，通过隔膜向正极移动，故B错误； C．电池工作时，负极Pb失去电子生成硫酸铅，电极反应方程式是，故C正确； D．总反应为Pb+PbO2+4H++2SO=2PbSO4+2H2O，则生成2mol硫酸铅转移2mol电子，故每生成1mol，转移电子数为1mol，故D错误； 选C。 10. 快速消除烟气中的的反应原理为： 。反应装置示意图如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应 B. 上述反应平衡常数 C. 选择高效催化剂可降低反应的焓变 D. 增大压强可提高的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应方程式可知，反应物气体系数之和小于生成物气体系数之和，即该反应ΔS＞0，故A说法正确； B．根据平衡常数的定义可得 ，故B说法正确； C．使用催化剂，可以降低活化能，但不能降低反应焓变，故C说法错误； D．随着压强增大，水变为液体，该反应变为气体分子数减小的反应，则增大压强平衡正向移动，可提高的转化率，故D说法正确； 故答案为C。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将通入溴水中，观察溶液颜色变化 是否有漂白性 B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 C 向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色 苯分子结构中没有碳碳双键 D 甲苯加入溶液中，紫红色褪色 甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将通入溴水中，SO2与Br2和水发生氧化还原反应，体现SO2的还原性，A错误； B．用pH计测量同浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小，来证明醋酸是弱酸，B错误； C．向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色，发生萃取，没有化学反应发生，说明苯分子结构中没有碳碳双键，C正确； D．甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯加入溶液中，紫红色褪色，发生氧化还原反应，甲基被氧化为羧基，说明苯环使甲基活化，D错误； 答案选C。 12. 有一种有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是 A. 该物质难溶于水 B. 有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol C. 在一定条件下，1mol该物质最多能与6molNaOH完全反应 D. 在Ni催化下，1mol该物质可以和7mol发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据有机物的结构可知，结构中存在羟基和羧基，均为亲水基，故该有机物可溶于水，A项错误； B．该有机物结构中存在羧基，有弱酸性，存在酚羟基，其邻对位易被溴取代，故1mol该有机物可与4mol发生取代反应，B项正确； C．酚羟基与羧基均体现弱酸性，可与NaOH发生中和反应，有机物中存在酯基，可在碱性条件下发生水解，故1mol该有机物最多能与8molNaOH完全反应，C项错误； D．该有机物中苯环可与发生加成反应，故1mol该物质可以和6mol发生加成反应，D项错误； 答案选B。 13. 已知：、。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量的溶液的pH为7.8 2 向的溶液中持续通入，溶液的pH减小 3 向的溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 下列有关说法不正确的是 A. 实验1溶液中存在： B. 实验1溶液中存在： C. 实验2中随的不断通入，溶液中的值逐渐变小 D. 实验3反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据物料守恒，可得实验1溶液中NaHCO3溶液中存在，A正确； B．0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液pH=7.8呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，水解生成H2CO3，电离生成，所以，B正确； C．实验2中随CO2的不断通入，溶液的酸性增强，c(H+)增大，溶液中的值逐渐减小，C正确； D．向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液发生反应：2NaHCO3+=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成CaCO3白色沉淀，离子方程式为：，D错误； 答案选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 一种从石煤灰渣(主要含、、、及等)中提取钒的工艺流程如下： 已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；含的硫酸盐难溶于水；。 （1）“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液。“浸渣”的主要成分除了，还有___________(填化学式)。 （2）“中间盐”的一种含钒物质为；“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“还原”步骤的主要目的是___________。 （4）“萃取”前，需调节溶液pH。 ①已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于___________。 ②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是___________。 （5）在空气中灼烧得。称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入溶液25mL，再用溶液滴定过量的溶液至终点，消耗的溶液的体积为4.00mL，则产物中的质量分数为___________(写出计算过程)。 已知：，。 （6）还原可制得，下图为的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________。 【答案】（1） （2） （3）将转化为，避免影响的萃取 （4） ①. 4 ②. 过低，即浓度过大，会导致萃取反应的平衡逆向移动，不利于V进入有机相 （5）91% （6）6 【解析】 【分析】酸浸时，V2O5、Al2O3及Fe2O3溶于稀硫酸，得到、Fe3+、Al3+，而CaO生成的CaSO4和不溶于酸的SiO2而除去，溶液1中加入(NH4)2SO4固体，结晶得到NH4Al(SO4)2·12H2O，溶液2中加入添加剂“还原结晶”，得到中间盐，“中间盐”中一种含钒物质为NH4V(SO4)2在热水、空气、酸性条件下溶解，“溶解”后，所得溶液中钒主要以VO2+的形式存在，加入铁粉会将三价铁离子还原为二价铁离子，氨水调节溶液pH后，经萃取、反萃取得到钒溶液，最终得到钒材料。 【小问1详解】 根据分析，“浸渣”的主要成分除了SiO2，还有。 【小问2详解】 “中间盐”的一种含钒物质为NH4V(SO4)2；“溶解”后，所得溶液中钒主要以VO2+的形式存在，V元素化合价由+3价上升到+4价，则该过程中O2作为氧化剂，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问3详解】 根据题干信息，酸浸后溶液中存在Fe3+且萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：Fe3+>VO2+>Al3+>Fe2+，还原步骤的主要目的是将Fe3+还原为Fe2+，以便在后续的萃取步骤中，萃取剂HR优先与VO2+结合，提高钒的提取效率，所以还原步骤的目的是：将Fe3+转化为Fe2+，避免Fe3+影响VO2+的萃取。 【小问4详解】 ①已知Al(OH)3的溶度积Ksp[Al(OH)3]=5×10-31，溶液中Al3+浓度为0.5mol/L，根据溶度积公式：Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)解得：c(OH-)=，c(H+)=10-4mol/L，pH=4，为避免产生Al(OH)3沉淀，pH应小于4； ②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是pH过低，即浓度过大，会导致萃取反应2HR+ VO2+ ⇌ VOR2+2H+的平衡逆向移动，不利于V进入有机相。 【小问5详解】 由题意可知，滴定消耗4.00mL0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液，由得失电子数目守恒可知，与溶液中VO反应的草酸的物质的量为0.2000 mol/L×0.025L—0.1000 mol/L×0.004L×=0.004mol，由方程式可得如下关系：V2O5—2VO—H2C2O4，则产物中五氧化二钒的质量分数为×100%=91%，故答案为：91%； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，白球为O、黑球为V，晶胞中位于体心的钒原子与6个氧原子相连，则钒的配位数为6，故答案为：6。 15. 苯乙烯是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，流程如下图所示。 （1）A→G的反应类型为___________。 （2）B的结构简式为___________，实现B→C所需的试剂和条件为___________。 （3）生成C的同时，通常会生成一种分子组成为的副产物，该副产物的结构简式为：___________。 （4）E在、Cu作催化剂条件下发生催化氧化生成分子组成为的反应方程式为：___________。 （5）G在一定条件下发生消去反应生成A的方程式为：___________，A在催化剂作用下也可以生成高分子，写出该高分子的结构简式___________。 【答案】（1）加成反应 （2） ①. ②. 、(或、催化剂) （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】苯乙烯与水发生加成反应生成G，苯乙烯与氯气发生加成反应生成B，B发生苯环上的取代反应生成C，C与氢气发生加成反应生成D，D发生水解反应生成E。 【小问1详解】 由分析可知，A→G的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为；B发生苯环上的取代反应生成C，所需的试剂和条件为、(或、催化剂)； 【小问3详解】 B中支链对位上的氢发生取代反应生成C，也可能是邻位上的氢被取代，此时该副产物的结构简式为：； 【小问4详解】 E中含有醇羟基，且醇羟基所连碳上有氢，再结合反应生成物质的分子式可知，该反应的方程式为：； 【小问5详解】 G为，羟基所连碳的邻位碳上有氢，可以发生消去反应，方程式为：；A中含有碳碳双键可以发生加聚反应生成高分子，则该高分子的结构简式为：。 16. A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，以A为原料可以制备一系列化工产品，I的分子式是。 已知： （1）A的空间构型为___________，J分子中含氧官能团名称为___________。 （2）H分子中采取杂化与杂化的碳原子数目之比为___________。 （3）B与银氨溶液反应的化学方程式是___________。 （4）1molE分子中，碳原子与氧原子形成的键的数目___________，可以鉴别J、E两种物质的试剂为___________。 （5）写出满足以下条件的F的同分异构体结构简式为：___________。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②能与碳酸氢钠溶液反应 ③核磁共振氢谱测定有5个吸收峰 【答案】（1） ①. 平面形 ②. 羧基 （2）4：1 （3） （4） ①. 3mol ②. 溶液 （5） 【解析】 【分析】A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，可知A为CH2=CH2，由转化关系可知，B为CH3CHO，C为CH3COOH，C发生取代反应生成D，结合H的结构可知F为，根据J结构简式知，故I为，J发生水解反应得到E(邻羟基苯甲酸)，E与甲醇发生酯化反应得到F，D和F发生取代反应生成H。 【小问1详解】 由上述分析可知，A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，平面形结构；J中含氧官能团为羧基。 【小问2详解】 H分子中饱和碳原子采取sp3杂化，双键碳原子采取sp2杂化，故采取杂化与杂化的碳原子数目之比为4:1。 【小问3详解】 B与银氨溶液发生氧化反应生成C的化学方程式为。 【小问4详解】 1molE中与-OH相连的1mol碳原子与氧原子形成的键，-COOH中含有2mol碳原子与氧原子形成的键；E中含有酚羟基，故鉴别J、E两种物质的试剂为溶液。 【小问5详解】 F的同分异构体符合下列条件：①能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基； ②能与碳酸氢钠溶液反应，含有羧基；③核磁共振氢谱有5个吸收峰，则该同分异构体的结构简式为：，。 17. 环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。 Ⅰ．乙烯氧化法制环氧乙烷 主反应： 副反应： （1）主反应的活化能(正)___________(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （2）已知 ，则EO的燃烧热为___________。 （3）以Ag为催化剂的反应机理如下： 反应Ⅰ： 慢 反应Ⅱ： 快 反应Ⅲ： 快 ①增大乙烯浓度___________(填“能”或“不能”)显著提高的生成速率，原因是___________。 ②实际生产采用220-260℃的可能原因是___________。 Ⅱ．电化学合成环氧乙烷 科学家利用、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为：，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图-1所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图-2所示。 （4）电解槽1中阴极的电极反应式为___________。 （5）图-2虚线框中发生多个反应，有中间产物生成，最终生成环氧乙烷，用化学方程式表示此过程发生的反应___________、___________。 【答案】（1）< （2）-1222 （3） ①. 不能 ②. 因为乙烯参加的反应为快反应，而整个化学反应的速率取决于慢反应 ③. 温度低于220℃，反应太慢；温度高于260℃，催化剂活性降低 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 主反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能； 【小问2详解】 反应① ； 反应② ； 反应③ ； 根据盖斯定律，②-①-2×③得到 (g)+O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)，∆H=-1239kJ/mol-(-105 kJ/mol)-2×(+44 kJ/mol)=-1222 kJ/mol； 【小问3详解】 ①因为乙烯参加的反应为快反应，而整个化学反应的速率取决于慢反应，所以增大乙烯浓度不能能对慢反应有较大影响，故不能显著提高的生成速率； ②实际生产采用220－260℃的可能原因是温度低于220℃时反应速率太慢，生产的效率低；反应需要用催化剂，温度高于260℃时，催化剂活性降低； 【小问4详解】 电解槽I中与电源负极相连的为阴极，阴极区CO2得电子被还原为C2H4，电极反应式为：； 【小问5详解】 由图可知，乙烯和HOCl发生加成反应生成中间产物HOCH2CH2Cl，HOCH2CH2Cl自身脱去两端的H和Cl原子，发生成环反应得到环氧乙烷和HCl，反应过程可描述为，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期高二期中学情调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51 一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类生存和发展的物质基础。下列含碳材料属于有机高分子的是 A. 酚醛树脂电插座 B. 碳化硅高温结构陶瓷 C. 石墨电极 D. 超导材料 2. 下列有关说法不正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 聚乙烯链节：-CH2-CH2- C. 苯分子中含有大键 D. 的名称：2—羟基丙烷 3. 一种有机物由C、H、O、N、Cl元素组成，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电离能大小： C. 酸性强弱： D. 电负性大小： 4. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲分离乙醇和乙酸 B. 用装置乙制备少量乙烯 C. 用装置丙除去甲烷中的乙烯以得到纯净的甲烷 D. 用装置丁比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 5. 某有机化合物样品的质谱、核磁共振氢谱分别如图所示，则该有机化合物可能是 A. B. C. D. 6. TNT是一种军用炸药，在化工厂的合成车间，工人必须严格遵循操作流程，将甲苯小心加入带有搅拌和温控装置的反应釜中。先向其中滴加浓硫酸与浓硝酸混合而成的混酸，在约30℃的条件下，甲苯与混酸发生硝化反应，生成一硝基甲苯。接着，升高反应温度至100-110℃，一硝基甲苯继续与混酸反应，经过一系列复杂的反应历程，最终成功制得三硝基甲苯(TNT)。反应结束后，产物经过冷却、分离、提纯等步骤，得到高纯度的TNT。下列有机反应类型与TNT合成相同的是 A. 由氯乙烯制聚氯乙烯塑料 B. 由丙烯制1，2-二溴丙烷 C. 苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与光照下反应 7. 酒作为调味剂，在烹饪领域发挥着奇妙的作用，其主要成分为乙醇，下列乙醇发生的反应中没有C-O键断裂的是 A. 乙醇制备乙醚 B. 乙醇与HBr制备 C. 乙醇催化氧化生成乙醛 D. 乙醇制取乙烯 8. 白藜芦醇是许多植物受到刺激时产生的一种抗毒素，具有抗肿瘤、抗白血病的功能，其结构简式如图所示，下列有关白藜芦醇的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 具有顺式和反式结构 C. 分子中所有碳原子可能共面 D. 在空气中可稳定存在 9. 铅蓄电池放电的反应为：，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 电池工作时，负极的电极反应方程式为 D. 反应中每生成1mol，转移电子数为2mol 10. 快速消除烟气中的的反应原理为： 。反应装置示意图如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应 B. 上述反应平衡常数 C. 选择高效催化剂可降低反应的焓变 D. 增大压强可提高的转化率 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将通入溴水中，观察溶液颜色变化 是否有漂白性 B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 C 向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色 苯分子结构中没有碳碳双键 D 甲苯加入溶液中，紫红色褪色 甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 12. 有一种有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是 A. 该物质难溶于水 B. 有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol C. 在一定条件下，1mol该物质最多能与6molNaOH完全反应 D. 在Ni催化下，1mol该物质可以和7mol发生加成反应 13. 已知：、。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量的溶液的pH为7.8 2 向的溶液中持续通入，溶液的pH减小 3 向的溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 下列有关说法不正确的是 A. 实验1溶液中存在： B. 实验1溶液中存在： C. 实验2中随的不断通入，溶液中的值逐渐变小 D. 实验3反应的离子方程式为 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 一种从石煤灰渣(主要含、、、及等)中提取钒的工艺流程如下： 已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；含的硫酸盐难溶于水；。 （1）“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液。“浸渣”的主要成分除了，还有___________(填化学式)。 （2）“中间盐”的一种含钒物质为；“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“还原”步骤的主要目的是___________。 （4）“萃取”前，需调节溶液pH。 ①已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于___________。 ②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是___________。 （5）在空气中灼烧得。称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入溶液25mL，再用溶液滴定过量的溶液至终点，消耗的溶液的体积为4.00mL，则产物中的质量分数为___________(写出计算过程)。 已知：，。 （6）还原可制得，下图为的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________。 15. 苯乙烯是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，流程如下图所示。 （1）A→G的反应类型为___________。 （2）B的结构简式为___________，实现B→C所需的试剂和条件为___________。 （3）生成C的同时，通常会生成一种分子组成为的副产物，该副产物的结构简式为：___________。 （4）E在、Cu作催化剂条件下发生催化氧化生成分子组成为的反应方程式为：___________。 （5）G在一定条件下发生消去反应生成A的方程式为：___________，A在催化剂作用下也可以生成高分子，写出该高分子的结构简式___________。 16. A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，以A为原料可以制备一系列化工产品，I的分子式是。 已知： （1）A的空间构型为___________，J分子中含氧官能团名称为___________。 （2）H分子中采取杂化与杂化的碳原子数目之比为___________。 （3）B与银氨溶液反应的化学方程式是___________。 （4）1molE分子中，碳原子与氧原子形成的键的数目___________，可以鉴别J、E两种物质的试剂为___________。 （5）写出满足以下条件的F的同分异构体结构简式为：___________。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②能与碳酸氢钠溶液反应 ③核磁共振氢谱测定有5个吸收峰 17. 环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。 Ⅰ．乙烯氧化法制环氧乙烷 主反应： 副反应： （1）主反应的活化能(正)___________(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （2）已知 ，则EO的燃烧热为___________。 （3）以Ag为催化剂的反应机理如下： 反应Ⅰ： 慢 反应Ⅱ： 快 反应Ⅲ： 快 ①增大乙烯浓度___________(填“能”或“不能”)显著提高的生成速率，原因是___________。 ②实际生产采用220-260℃的可能原因是___________。 Ⅱ．电化学合成环氧乙烷 科学家利用、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为：，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图-1所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图-2所示。 （4）电解槽1中阴极的电极反应式为___________。 （5）图-2虚线框中发生多个反应，有中间产物生成，最终生成环氧乙烷，用化学方程式表示此过程发生的反应___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $