天津市河西区2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

河西区20242025学年度第二学期高二年级期中质量调查 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24Ar40 本试卷分为第卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第6页， 第0卷为第7页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第I卷（选择题共60分） 第110题，每题3分，在每题列出的四个选项中，只有1个选项是最符合题目要求的。 1.下列物质属于有机物的是 A.甲烷 B.碳酸钙 C,二氧化碳 D.碳酸铵 2,下列反应中有C一丑断裂的是 A.乙醇与钠反应 B.乙酸与碳酸氢钠反应 C.光照下二氯甲烷与氯气反应 D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 3.下列化学用语表达正确的是 H A,甲烷的电子式：H-C-H H B.基态C原子的价层电子轨道表示式： + C.甲烷分子的空间结构：正四面体 D.一氯甲烷中心原子的VSEPR棋型：正四面体 4.下列物质的分子中，含极性键的非极性分子的是 A.H2S B.CH2=CH2 C.NH3 D.CH3Cl 高二年级（化学）试卷第1页共8页 5.下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是 A.二氧化硅和金刚石 B.干冰和碘 C.二氯化疏和二氧化碳 D.碘化钾和碘化氢 6.下列化合物，其分子中所有原子位于同一平面的是 A.HCHO B.CHz=CHCH3 C.CH3CH2CH3 D. 7.按碳的骨架对有机化合物进行分类，下列说法正确的是 A.CH3CH2Br属于烃类 B. CH(CH)属于径的衍生物 属于脂肪烃 D OH 属于芳香族化合物 8.下列事实能证明BF3分子中4个原子在同一平面的是 A.任意两个键的夹角为120° B.B-F是非极性共价键 C.3个B-F的键能相等 D.3个B-F的键长相等 9。某烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子。该烃是 CH B CH CH D CH 高二年级（化学）试卷第2页共8页 10.下列有关碳元素形成的有机化合物种类繁多的原因叙述不正确的是 A,碳原子可以跟碳原子或其他原子形成4个共价 B.多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环 C.常温下碳原子的性质活泼，容易跟多种原子形成共价键 D.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键 第1120题，每题3分，在每题列出的四个选项中，有1~2个选项是符合题目要求的. 11.发生下列变化时，有π键生成的是 A.乙醇与钠的反应 B.甲烷与氯气光照的反应 C.乙醇催化氧化为乙醛的反应 D.乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应 12.已知：1000℃时下表所示卤化氢的分解率。 卤化氩 分解的百分数% BCI 0.0014 HBr 0.5 Ⅲ 33 下列说法正确的是 A卤原子的电负性：Cl<Br<I B.c键的幢长：H-CI<H-Br<H-I C.o键的键能：H-CI<H-Br<H-J D.卤化氢的热稳定性：HCI<HBr<HI 高二年级（化学）试卷第3页共8页 13苯甲醛是重要的化工原料。实验室由甲苯氧化制备苯甲醛的流程如下图所示： 甲苯、稀疏酸 Mn,0,+氧化 稀硫酸 甲米 固体盐类X 一结品、过迪液体油水分离油层绿作+米甲匿 下列说法错误的是 A.MzO,筑化甲苯的反应过程中不断搅拌可加快反应速率 B.从甲苯经氧化后得到的混合物分离出的X为MSO4 C、,操作是利用甲苯和苯甲醛在水中的溶解度不同使二者分离 D.实验过程中，可循环使用的物质有稀疏酸、甲苯 14.芥酸是一种重要的精细化工原料，其结构简式如下。下列关于芥酸的叙述正确的是 OH 芥酸 A.含有碳碳双键和醛基 B.预测能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.该物质能发生加成反应 D.分子式为C2H4402 15.分析下表数据： 分子 Ar Co I HBr 范德华力kJmo1厂) 8.50 8.75 26.00 23.11 键能 298.70 366 下列推测正确的是 A.沸点：C0>N2 B.沸点：HC>HF C.熔点：C0>NaCl D.熔点：二氧化硫>二氧化硅 16.下列关于H0(分子中的两个氢原子犹如在半展开的书的两面上)、H0、H0、0F2 的表述中，错误的是 A.H202是极性分子，易溶于水 B.0中的0采用sp杂化方式 C.H0的空间结构为直线形 DOF2键角较20中的大 高二年级（化学）试卷第4页共8页 17.参考如下实验，判断下列相关叙述错误的是 操作 现象 (1)向盛有2mL蒸馏水的试管a中滴加2滴FcC 黄色溶液变为红色 溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 (2)向盛有2mL蒸馏水的试管b中滴加2滴 溶液无明显变化 KFe(CN)6溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 (3)向盛有4mL0.1 molL CuS04溶液的试管c中 逐滴滴加1molL氨水 (4)向盛有4mL0.1mol/LCuS04溶液的试管d中 蓝色溶液变为黄绿色 逐滴滴加浓盐酸 A.试管a中现象是因为发生反应：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3l B.试管b中现象可证明稳定性：Fe(SCN为>Fe(CNs3 C.试管c中出现蓝色沉淀后，沉淀逐渐消失，变为深蓝色溶液 D.试管d中存在Cu(H20)*+4CT=[CuC42+4H20平衡正向移动 18.下表列出25C时不同羧酸的pK,(即一gK.)。结合下表信息 羧酸 CH:CH2COOH CH;COOH CCLCOOH CF3COOH pK. 4.88 4.76 0.65 0.23 判断下列说法错误的是 A.对键合电子的吸引能力强弱：F>C B.25C时，HC00H的K。<10-4,76 C.25C时的K.:CH2BrCO0H>CH2CIC0OH D.25C时0.1moL溶液的碱性强弱：CCl3C00Na<CHCIC00Na 商二年级（化学）试卷第5页共8页 19.X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，元素X与Y属同主族元素；元素Y基态 原子的3p轨道上有4个电子。元素Z位于第四周期，+基态离子的价层电子排布 式为3“。Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。下列相关叙述正确的是 A.由晶胞得知该化合物化学式为ZS B.晶胞中Z离子周围等距且紧邻的Y离子的数目为4 C.YXz的空间结构为平面三角形 D.气态氢化物的稳定性：HX<HY 20.用下图所示装置（部分仪器略）对有机化合物CxH,0,进行元素分析。将装有mg样品 的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定的O2,而后将已称重的U型管c、d与 石英管连接，检查装置气密性，再进行实验。 CHO. Cuo 02→-E2 P坩埚 石美 足量碱石灰 a 6 d 下列说法正确的是 A,实验时应依次点燃a、b处的煤气灯 B.CuO的作用是保证将a处产生的C0氧化为CO2 C.装置c、d中的试剂分别是足量的CaCz、足量的碱石灰，且可调换 D.实验测得c、a分别增重0.0108g、0.0352g,即可知CH,0z分子式 高二年级（化学）试卷第6页共8页 河西区20242025学年度第二学期高二年级期中质量调查 第I卷（非选择题共40分） 本卷包括2小题，共40分 21.(20分)C、N元素组成的物质多样且应用广泛。按要求回答下列问题。 (1)碳是一种非常神奇的元素，它的几种单质的分子或晶胞或部分结构如下图所示： 单层石墨烯 石 金刚石晶胞 ①写出基态碳原子的电子排布式 ②上述碳单质中C的杂化类型为sp杂化的有 (填物质名称)。 ③12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为 mol。 ④石墨烯加氢制得石墨烷(CH田。下列有关石墨烷的叙述正确的是。 a能导电b.难溶于水 c所有碳原子共平面 d.一定条件下能与氧气反应 ⑤相同条件下，上述单质的熔点最低的是 ，其原因是 ⑥根据图示信息，可知金刚石的密度为 g·cm3(设N%为阿伏加德罗常数的值)。 (2)氮和碳组成的某新型材料部分结构如下图所示。其中A代表原子的元素符号为； 该材料的化学式为 88 (3)联氨NH)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防 止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 NH4 NHH2O CuO- →Cu,0→[CuNH2J →[CuNH)424 N2 ①上述步骤中属于氧化还原反应的步骤是 (填步骤序号)。 ②用化学用语表示联氨在水中呈弱碱性： 从结构视角预测相同条件下联氨较氨的水溶液的碱性（填“强”“弱”或“一样”）。 ③在CuNH)SO4溶液加入乙醇观察到的现象： 解释原因： 高二年级（化学）试卷第7页共8页 22.(20分)1.背蒿素为无色针状品体，熔点为156-157C,具有高效抗疟作用，可 溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，在水中的溶解度很小，热稳定性差。捉取青荔素有 乙醚萃取法，主要工艺如下图所示： 乙做 漫出液 操作 黄花高 乙醚 干燥、破碎 操作 残渣 精品 残渣 (1)乙醇沸点为78C,推测乙醚的沸点可能 78C(填“>”“<”或“■”)， 说明理由： (2)萃取剂选择乙醚而不用乙醇的优点是 (3)操作I、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填选项) (4)操作Ⅱ的名称是 (5)下列有关对青蒿素残渣粗品的操作1推测正确是 (填选项)。 A,加入乙醚，搅拌，静置，萃取分液B.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 C.青蒿素热稳定性差，需避免高温 D加入沸水，进行洗涤、过滤、干燥 Ⅱ.有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有CO,和H0。某化学兴趣小组从粗 品中分离提纯有机物M,进行如下实验与分析： 【步骤一】：确定M的实验式和分子式。 (6)利用李比希法测得4.4g有机物M完全燃烧后产生8.8gC02和3.6gH0。 ①M实验式为. ②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为 【步骤二】：确定M的结构简式。 (7)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3：利 用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 图2 ①M的结构简式为 ②写出含有羧基的所有M的同分异构体的结构简式： 高二年级（化学）试卷第8页共8页 河西区20242025学年度第二学期高二年级期中质量调查 化学试题参考答案及评分标准 注：合理作答的情给分 第1卷（选择题共60分） 本卷包括20小题，共60分；1一10单选，每小题3分；11一20不定项，每小题3分 题 号 19 20 答 案 B D B B 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 21.(20分) (1)①1s22s22p2(1分) ②金刚石（1分) ③0.5(1分) ④bd(2分) ⑤C和(1分)C6和属于分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，而其他几种单 质，熔化时需断开碳碳原子间的共价键（1分)⑧9.6×101(a3No)(2分) (2)N(1分) C3N4(2分) (3)①i和iⅲ(2分) ②H2N-NH2+H0=HN-NH3+OH（2分) 弱(1分) ③有深蓝色晶体析出(1分)乙醇分子的极性小于水分子的，[Cu(NH:)4SO4在体 系中的溶解度降低而以晶体形式析出(2分) 22.(20分) (1)<(2分) 虽然乙醚的相对分子质量较乙醇的稍大，但乙醇分子间有氢键，而 乙醚分子间只存在范德华力。（2分) (2)乙醚的沸点低，将萃取剂从浸出液中蒸馏分离时所需温度较低，防止青蒿素因热稳定 性差而分解(2分) (3)C(2分) (4)蒸馏(2分) (5)C(2分) (6)C2H40(2分) C4H3O2（2分) (7)①CH,C0CH(OH)CH(2分)② (2分) 高二年级（化学）答案第1页共1页