上海市青浦区第一中学2024-2025学年高二下学期期中化学试卷(等级)

青浦一中2024学年第二学期期中学业质量调研 高二年级化学（等级）试卷 2025.4 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明不定顶，有1~2 个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：Mm-551-127N-14B-11C-12H-1 一、选择题（20分) 1,下列化学用语表述正确的是 A,CO2的空间填充模型： B.基态Se的核外电子排布式：[Ar]4s24p C、基态铍原子最外层电子的电子云图为： 182s D.某元素基态原子的电子排布图若写为： 应面打，则违背了泡利原理 2.在“石蟾→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A,范德华力、范德华力、范德华力 B,范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价镜 3下列性质的此较，不能用元素周期律解释的是 A,元素的金属性：Mg>A1 B.碱性：KOH>NaOH C.热稳定性：NH>SiH4 D酸性：HCIO4>H2SO 4.下列性质中，适合于离子晶体的是 A.溶点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C.能溶于CS2,熔点112.8℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97gcm 5。下列现象中，其原因与氢键存在无关的是 A.NH易液化 B.H0的熔沸点比HS高 C,HCI的熔沸点比Π低 的沸点比 OH 高二化学（等级）第1页共6页 6,价层电子对互斥理论，是一个用来单个共价分子形态的化学模型。用价层电子对互斥理 论预测HS和BBn的立体结构，两个结论都正确的是 A.直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C.直线形；平面三角形 DV形；平面三角形 7,科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其 密物质比较正确的是 八与普通的冰化学性质相同 B.与NaO品体类型相同 写与SiO2晶体类型相同 D.与HS化学键类型不相同 8。《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅…而后火药成声”，涉及 的主要反应为：S+2KNO+3C点槛KS+Nt+3C02t,下列说法正确的是 A.离子半径：K*>82>02 B.元素的最高化合价：O=S>C C,第一电离能：N>O>C>K D.电负性：N>O>S 9.3价铬的卤化物有CF、CrC6等，制备三氯化铬的主要反应有C0t3CC,△ 2CrCl+3COCl2。CrCls溶于水得到的配合物为[Cr(HO)4C]Cl。 已知：CrCl3、CF3的熔点依次为83℃、1100℃。下列说法正确的是 A,[CrHO)4C2]CI的中心离子配位数为10 B1mol[CHzO)4C2]C1中含有o键的数目为14NA个 C.CrCl和CrF3晶体类型相同 D.中心离子是C,配体是CI和HO 10.二氯化二硫(S2C)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，SCL 是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的 A.S2Cz的分子中的两个S原子均是p杂化 BSBr2与S2Ch结构相似，熔沸点：S2B2>S2C2 C.S2Ch与H20反应的化学方程式可能为：282C+2H20==S02↑+3S↓+4HC】 D.S2C2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的韭极性分子 二、LiFePO4电池(17分) LPPO4电池广泛应用于电动汽车和便携式电子产品，常用离子化合物LP℉6作为电解 0 质，落解在以碳酸二甲一08-0-品)为主的混合有机溶剂中作为电解质率液。 11,写出基态磷原子的价电子占据的最高能级符号一，价电子在该能级上排布所遵 循的原则是 ；能量最高的电子占据的原子轨道的形状为， 高二化学（等级）第2页共6页 12.下列关于磷酸亚铁锂（LF©PO口)中各元素的说法，错误的是 A磷元素的最高价氧化物对应水化物是一种中强酸 B,铁元素位于元素周期裘第4周期第WB族 C.锂元素的一种核素Li,其中子数为4 D、氧元素常见的同素异形体有O2和O: 0 13.碳酸二甲-0-。-0-C品中的碳原子的杂化方式有 (不定顷) A,驴杂化 B.sp2杂化 C.sp杂化 14,碳酸二甲酯分子中所含的σ键与：键的数目比为 已知LP℉6晶体结构为立方晶胞，结构如图所示。 15.LP℉6中P℉6的中心原子的价层电子对数为. 16.P℉5与LF可直接反应制备LP℉6，二种化合物的熔点如下。 化合物 PFs LiF 熔点 -93.8℃ 845℃ 解释两种化合物熔点差异的原因 17.根据LP℉6晶胞图示，晶体中距离L最近且距离相等的L有」 _个。 A.4 B.6 C.8 D.12 三、三醋酸锰（15分) 三醋酸锰[(CHCOO)Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。 18.碳元素在周期表中的位置 19.三腊酸锰[(CH3COO)Mm]中正离子的价层电子排布式为 该价层电子排 布式中电子的自旋状态 一。（填相同’或“相反”） 20.比较Fe和M如的第三电离能的大小：3(Fe)3(Mn)。(填“”或<”) 醋酸锰的结晶水合物是一种配合物，其结构如图所示。 OH o CH,CH 高二化学（等级）第3页共6页 21.其中配位数为 22、其含有的化学键有」 (不定项) A.离子键B.非极性共价键 C.极性共价键 D,氢键 23,Mn2*能形成配离子为八面体的配合物MnClm nNH,在核配合物的配离 子中，Mm2*位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足最AgNO: 溶液作用可生成1 mol AgC1沉淀，写出该配合物的化学 式： 24,碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如右图所示（已知图 中I原子与所连接的三个M原子的距离相等)，则该化合物的化学式 是 一，晶体密度的计算式为 gcm3(计算式可以不化简)。bcm 60720 o cm acm 四、两种含硼材料(20分) 氨硼烷HNBH)是一种高性能化学储氢材料，其结构如下图所示（图中仅标出部分直原 子带电荷情况)。HNBH晶体中，分子间存在不寻常的强烈相互作用，为解释这种作用，科 学家提出了二直健的观点，二直健可以表示为X-骨Y。 H H H H B H H H 25.基态骊原子的轨道表示式为 这些电子有 种不同的能量。 与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子的元素有 (填 元素符号) 26.NH中N的价层电子对数为 ,根据VSEPR理论，其价层电子对的空间结构为 27.H3NBH中B原子的杂化方式为 0 28。如要检测HNBH的晶体结构，可采用的仪器分析方法为. A.X射线衍射 B.原子发射光增 C.原子吸收光谱 D.核磁共振波增 29.HNBH3中H-N-H的键角NH中H-N-H的键角（填“>”或“<"），理由是 高二化学（等级）第4页共6页 30.等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的微魂粒子，一般具有相同的结构特征。 CH:CH与HNBH是等电子体，但常温下CHCH为气态，HNBH,为固态，原因是 31.六方氨化硼在一定条件下，可以转化为立方氮化硼，立方氮化硼的晶胞如下图所示。设 晶胞的边长为apm(1pm=101ocm),晶体的密度为bgcm3。则阿伏加德罗常数为 mol。(用含ab的代数式表示) QN O B 立方氮化酬 五、有机物的结构与命名(28分) 32.下列表述中，正确的是 A.(CH)2C-CHCH2CH的键线式： B.CH4分子的球棍模型：象o C.乙稀的结构简式：CHCH D.乙醇的分子式：C2H5OH 33.下列物质不存在对映异构体的是 CHOH A.BrCH CH(OH)CH,OH B.C:Hs-CH-CH2 COOH C.CH.CHOOHCOOH D.CH COCH CH, CH-CH, 34。某烃的结构简式为 HCC-C=CH-CH-CH 分子中处于四面体结构中心的碳原子数 为a,一定在同一平面内的碳原子数为b,一定在同一直线上的碳原子数为c,则a、b、c 依次为 A.4、5、3 B.4x6、3 C.2、4、5 D.44、6 35.写出结构简式：4-甲基-2-乙基-1-己烯 文一化毕1箜纸笛5而出套所 CHO COOH OH HO OH OH 36,有下列有机物：A, OH B D CHCOOH OCH CH CH,COOCH =CH, E CH,COOCH=CH, F.CHCH2CH2CH,CH,OH。 从碳骨架分类，属于劳香族化合物的是 (填字母，下同)；属于官能团位置异构的 是 CH,-CH, 37.CH,-CH,-CH-CH,一C-CH,-CH,的系统命名： CH, CH, 已知以上烷烃是某炔烃（含有一个碳碳三键）和H加成后的产物，则此炔烃可能的结构有 种（不考虑立体异构）。 根据官能团对下列有机物进行分类（填写序号）。 c,0,o,②c8au@cH④gm8-oc4 Br CH; COOH 38.芳香 ；羧酸 ;酯 某烃A的相对分子质量为84，有多种同分异构体，根据要求，回答下列问题。 39.整A的分子式为. 40.若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有 一种，则烃A的结构简式为 41.若经A能使溴水褪色，且分子中只有一种化学环境的氢原子，烃A的名称 42.分别写出A的互为顺反异构的两种同分异构体的结构简式 高二化学（等级）第6页共6页