精品解析：山东泰安市新泰中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段测试 化学试题

新泰中学2026级高一上学期第一次阶段性诊断检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共46分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科对人类文明的进步和社会科技的发展有重大意义。下列叙述错误的是 A. 陶瓷、冶金、火药的生产过程中都发生了化学变化 B. 瑞典化学家舍勒提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 C. 我国科学家在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 D. 我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧制陶瓷、冶炼金属、火药的生产过程中都有新物质生成，都发生了化学变化，故A正确； B．法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故B错误； C．1965年，我国科学家在世界上首次用化学方法合成了有生理活性的结晶牛胰岛素，故C正确； D．我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献，促进了我国石油化工工业的发展，故D正确； 故选B。 2. 微胶囊技术推动了食品工业由低级产业向高级产业的转变。以前某膨松剂产品采用固体与柠檬酸混合包装，现在使用微胶囊包嵌，新技术，隔离盐与酸。下列叙述不属于新技术带来的变化是 A. 使膨松剂保质期更长 B. 使加工的面包发酸变硬 C. 避免与酸过早接触使效果减弱 D. 适当温度下胶囊内的释放使效果更佳 【答案】B 【解析】 【详解】A．微胶囊隔离了NaHCO3和柠檬酸，避免二者储存时提前反应，可延长膨松剂保质期，A属于新技术带来的变化，故A不符合题意； B．新技术可让NaHCO3和柠檬酸在加工时才反应，两者反应生成二氧化碳、水和柠檬酸钠，柠檬酸钠是盐，不会使面包发酸，既能产生充足CO2使面包膨松松软，又能中和柠檬酸避免面包发酸，不会使面包发酸变硬，B不属于新技术带来的变化，故B符合题意； C．微胶囊的隔离作用可避免NaHCO3与酸在储存阶段过早接触反应，防止膨松效果减弱，C属于新技术带来的变化，故C不符合题意； D．加工时的适当温度可使微胶囊破裂，释放出NaHCO3与酸反应，恰好起到膨松作用，效果更佳，D属于新技术带来的变化，故D不符合题意； 故选B。 3. 下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 钠和氧化钠久置于空气中，最终都会变成碳酸钠 C. 过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂 D. 通入足量二氧化碳，可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠可与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，且钠本身也能与水反应生成易燃的，因此不能用泡沫灭火器灭火，A错误； B．钠久置于空气中，依次发生与氧气反应生成氧化钠、与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钠吸收二氧化碳最终生成碳酸钠；氧化钠也可与水、二氧化碳反应最终转化为碳酸钠，B正确； C．过氧化钠可与人体呼出的、反应生成，因此常用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂，C正确； D．碳酸钠可与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠：，因此通入足量二氧化碳可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质，D正确； 故选A。 4. 葡萄糖是人体内重要的供能物质。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为180 g B. 中含分子数约为 C. 中含氧原子的物质的量为0.6 mol D. 溶液中碳原子的物质的量为0.05 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量单位应为，摩尔质量为，选项单位错误，A错误； B．分子中仅含有氢原子，不存在分子，B错误； C．的物质的量为，1个分子含6个氧原子，故氧原子物质的量为，C正确； D．溶液中的物质的量为，1个分子含6个碳原子，故碳原子物质的量为，D错误； 故答案选C。 5. 溶液中，所含的质量为，下列溶液中与该溶液中相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】A 【解析】 【分析】首先计算题干溶液中：，，故。 【详解】A．的溶液中，每个电离出2个，，与题干浓度相等，A正确； B．的溶液中，每个电离出1个，，与题干浓度不相等，B错误； C．电离生成和，溶液中不存在游离，，与题干浓度不相等，C错误； D．的溶液中，每个电离出3个，，与题干浓度不相等，D错误； 故选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中含有的分子数为 B. 常温常压下，2g氨气所含的原子数目为 C. 0.3mol∙L-1Na2SO4溶液中，含有和总数为0.9 D. 和的混合物中，所含的S原子数为0.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下水为液态（或固液共存态），气体摩尔体积仅适用于标况下的气体，无法计算水的物质的量，22.4 L水的分子数远大于，A错误； B．的摩尔质量为，2 g 的物质的量为，1个分子含4个原子，故原子总数为，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算溶质的物质的量，因此无法确定和的总数，C错误； D．和均由原子构成，则原子物质的量为，所含的S原子数，D正确； 故答案选D。 7. 下列叙述正确的是 ①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠； ②钠与水剧烈反应并放出热量； ③将一小块钠投入氯化铁溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀； ④钠与氧气加热生成淡黄色固体； ⑤向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出； ⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠在空气中先被氧化为，再和水、反应最终得到，正确； ②钠与水剧烈反应生成且放出大量热，正确； ③中钠投入氯化铁溶液时，钠先与水反应生成，再与反应生成红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，错误； ④钠与氧气加热条件下反应生成淡黄色 ，正确； ⑤与水反应生成使石蕊变蓝，生成有气泡冒出，的强氧化性使溶液褪色 ，正确； ⑥钠优先与水反应生成NaOH，无法置换出Cu，错误； 符合题意的为①②④⑤，故答案选C。 8. 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水，使之与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是 A. 该过程可能产生 B. 上述反应吸收热量 C. 该过程能说明钠的熔点比着火点低 D. 加热且无水条件下，可以与反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠金属性比较强，容易与氧气反应，该过程中可能与反应生成，A正确； B．该反应瞬间产生耀眼的火花，说明放出热量，B错误； C．钠加热先熔化，说明钠的熔点比着火点低，C正确； D．金属性钠强于铜，则在加热且无水条件下，可以与反应生成，D正确； 故选B。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】因为ag该气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为：，则bg该气体物质的量为：，在标准状下的体积约为，A正确； 故选A。 10. 某膨松剂样品只含和。取5.00 g样品充分加热至质量不再变化，剩余固体4.38 g。原样品中的质量为 A. 0.84 g B. 1.68 g C. 2.52 g D. 3.36 g 【答案】B 【解析】 【详解】该样品中只有​受热会发生分解，热稳定性好、加热不反应，利用差量法计算即可。受热分解的反应方程式： ，反应中每2mol（即168g）完全分解，会生成的和水蒸气全部逸出，固体总质量减少。本题中样品加热后实际固体质量差为，设原样品中​质量为，列比例关系： ，​ 解得。 故选B。 二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11. 下列有关氯水实验的现象及结论都正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有，光照后逸出的气体是 B 将固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有HCl，能与反应产生 C 氯水能使干燥的有色布条褪色 具有漂白性 D 新制氯水放置一段时间后，pH变小 HCl浓度变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．光照新制氯水时，发生分解反应生成，逸出的气体为而非，A错误； B．氯水中的为强酸，可电离出，与反应生成无色无味的，酸性弱于碳酸，不与反应，现象与结论均正确，B正确； C．氯水中起漂白作用的是，本身不具有漂白性，C错误； D．新制氯水放置一段时间后，分解生成强酸，浓度增大，溶液中浓度升高，变小，现象与结论均正确，D正确； 故答案选BD。 12. 某同学欲配制100mL 0.1mol∙L-1 CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A. 操作①中，称取1.6g胆矾(CuSO4∙5H2O)，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制100mL 溶液，所需胆矾的物质的量为，质量为，不是1.6g，A错误； B．定容时还需要往容量瓶加入蒸馏水，因此容量瓶无需干燥，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞处的正常现象，若继续加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C。 13. 标准状况下，22.4 L由与组成的混合气体质量为35 g，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为1.5625 g/L B. 与的质量之比为 C. 该混合气体的平均摩尔质量为35 g/mol D. 与的物质的量之比为 【答案】BD 【解析】 【分析】22.4 L由与组成的混合气体质量为35 g，混合气体的物质的量为1 mol，则，，解得， 【详解】A．，A正确； B．质量，质量，质量比为，B错误； C．，C正确； D．与的物质的量比为，D错误； 故选BD。 14. 把23 g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24 g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是(　　) A. a>b B. a<b C. a＝b D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知23g钠反应生成氢气为：23g×2/46=1g，故a=23+m1−1=(m1+22)，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知24gMg反应生成氢气为：24g×2/24=2g，故b=24+m2−2=(m2+22)，若m1=m2，则a=b。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共54分） 三、非选择题：本题共4个小题，共54分。 15. Ⅰ．设代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空： （1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式为。480 g偏二甲肼的物质的量为________，1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。 （2）标准状况下，和的混合气体所含的分子数目为________。 Ⅱ．在0.4 L由、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： （3）该混合液中，NaCl的物质的量为________，含溶质的质量为________； （4）该混合液中的物质的量为________，将该混合液加水稀释至体积为2 L，稀释后溶液中的物质的量浓度为________； （5）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为：________。 【答案】（1） ①. 8 mol ②. （2） （3） ①. 0.4 mol ②. 19 g （4） ①. 0.2 mol ②. （5）1.2 mol 【解析】 【小问1详解】 先计算偏二甲肼的摩尔质量：，其物质的量；1个分子含8个氢原子，故1mol偏二甲肼含氢原子物质的量为8mol，数目为。 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔体积，混合气体总物质的量，分子数目为。 【小问3详解】 的物质的量等于的物质的量，；，，故。 【小问4详解】 总物质的量：，提供的，提供的，则提供，故；稀释前后物质的量不变，稀释后。 【小问5详解】 与按物质的量1：1反应生成沉淀，溶液中总物质的量为1.2mol，故得到沉淀的物质的量为1.2mol。 16. 利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示。 回答下列问题： （1）物质a的化学式为_______；ClO2的名称为_______。 （2）写出物质b在光照条件下反应的化学方程式：_______。 （3）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿的空气极易吸水生成；140℃以上氯化铁易升华。在实验室中，可以采用下图所示仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 ①C装置中的试剂为_______(填试剂名称)，其作用是_______。 ②D装置的作用是_______，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C装置和D装置的作用，所装填的试剂为_______(填名称)。 【答案】（1） ①. Cl2O7 ②. 二氧化氯 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 防止D装置中的水蒸气进入B装置 ③. 尾气处理，吸收多余的氯气 ④. 碱石灰 【解析】 【分析】氯气经过浓硫酸干燥后通入A装置，和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，用B装置收集生成的氯化铁，多余的氯气用D装置的氢氧化钠溶液进行尾气吸收，为了防止D装置中的水蒸气进入B装置，在B、D装置之间加上干燥装置C。 【小问1详解】 a是+7价氯的氧化物，a物质的化学式为；的名称为二氧化氯。 【小问2详解】 b是+1价氯的含氧酸，b是HClO，次氯酸在光照条件下分解为HCl和氧气，反应的化学方程式为 【小问3详解】 ①氯气经过浓硫酸干燥后，通入装置A中和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，易升华，B装置收集，为了防止D装置中的水蒸气进入B装置，在B、D装置之间加上干燥装置C，所以C装置中的试剂为浓硫酸； ②氯气有毒，氢氧化钠能吸收氯气，D装置的作用是尾气处理，吸收多余的氯气；C装置的作用是防止水蒸气进入B装置，D装置吸收氯气，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为碱石灰。 17. 在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： 84消毒液 【有效成分】 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】 （1）该“84消毒液”溶液中________。（结果保留2位有效数字） （2）下列说法不正确的是________。 A. “84消毒液”的有效成分是 B. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）与“84消毒液”混用效果更好 C. “84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制的消毒液。下列说法不正确的是________。 A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B. 将称量好的固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 需要称量固体的质量为149.0 g （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为________，某消毒小组人员用18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL 2.5 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用量筒取用浓硫酸的体积为________mL，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有________（填代号）。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 【答案】（1） （2）BC （3）AB （4） ①. ②. 67.9 ③. ②③ 【解析】 【小问1详解】 该“84消毒液”溶液中； 【小问2详解】 A．“84消毒液”由氯气通入氢氧化钠溶液中制得，其有效成分是，A正确； B．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）与“84消毒液”混用后，与会发生氧化还原反应生成，造成室内环境的污染，且去污效果变差，B错误； C．“84消毒液”消毒时，表现强氧化性，酒精消毒时，酒精吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性，C错误； D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖长时间忘盖，将会导致转化为等，从而失去消毒效果，D正确； 故答案选BC； 【小问3详解】 A．配制溶液时，不需要使用圆底烧瓶、分液漏斗，A错误； B．将称量好的固体在烧杯中溶解，冷却至室温后才能转入容量瓶中，B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D．配制480 mL溶液时，应选择500 mL的容量瓶，需要称量固体的质量为，D正确； 故答案选AB； 【小问4详解】 “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增大的生成量，从而增强消毒能力，该反应的化学方程式为； 用18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL2.5 mol/L的稀硫酸，需取用浓硫酸的体积为； ①用量筒量取98%的硫酸时俯视，则所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低； ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则容量瓶内硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高； ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后所配溶液体积偏小，浓度偏高； ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，不会产生误差，对所配溶液的浓度不产生影响； 故答案选②③。 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去） （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________（填序号）。 （2）①中发生反应的化学方程式为________。 （3）物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有________（填化学式）。 （4）下列说法中，正确的是________（填字母）。 a．副产物可用作肥料 b．溶液B中一定含有、、 c．反应过程中应先通入，使溶液显酸性，再通入气体，有利于吸收 （5）若制出的样品中含有的杂质只有，则下列实验方案中，不能测定样品中质量分数的是________。 A. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 B. 取a g混合物充分加热，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g D. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 （6）若制出10.6 g ，将该与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，则固体增重________g。 （7）若制出的样品含有的杂质只有，向m g该样品中加入足量的溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该样品的纯度（质量分数）为________（用m、b来表示）。 【答案】（1）①③ （2） （3）CO2、NaCl （4）ab （5）C （6）2.8 （7） 【解析】 【分析】根据图示过程可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入气体，发生反应：，将过滤出来，加热使其发生分解反应，得到纯碱，溶液A中加入NaCl固体，会析出晶体，溶液B中成分为NaCl和，据此分析。 【18题详解】 根据上述分析可知，①③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①和③； 【19题详解】 根据上述分析可知，①中向饱和食盐水中先通入，再通入气体，生成固体的化学方程式：； 【20题详解】 煅烧产生的气体为和溶液B中的NaCl均可循环使用，提高原料利用率； 【21题详解】 a．副产物是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，a正确； b．经分析溶液B中成分为和，一定含有、、，b正确； c．二氧化碳在水中溶解度小，但在碱性环境条件下溶解性很大，所以在侯氏制碱中应该先通入氨气然后再通入二氧化碳，c错误； 【22题详解】 A．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体，最后得到氯化钠固体。设物质的量为x mol，物质的量为y mol，有：，，可求算出碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．取混合物充分加热，得到固体；受热不分解，固体质量差来自分解释放的与，由差量关系，可算出质量，进而求得质量，B不符合题意； C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，因生成的气体未干燥，故水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，C符合题意； D．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到固体；与不反应，发生反应，由沉淀质量，通过直接计算碳酸钠质量，D不符合题意； 【23题详解】 取与足量稀硫酸反应，气体经浓硫酸干燥后通入足量；，，由碳守恒得；反应，每消耗，固体增重，即参与反应固体增重，故反应时固体增重； 【24题详解】 样品（杂质为）加足量溶液，干燥后沉淀质量为；沉淀为，，，由碳守恒，，，质量分数或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰中学2026级高一上学期第一次阶段性诊断检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共46分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科对人类文明的进步和社会科技的发展有重大意义。下列叙述错误的是 A. 陶瓷、冶金、火药的生产过程中都发生了化学变化 B. 瑞典化学家舍勒提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 C. 我国科学家在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 D. 我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献 2. 微胶囊技术推动了食品工业由低级产业向高级产业的转变。以前某膨松剂产品采用固体与柠檬酸混合包装，现在使用微胶囊包嵌，新技术，隔离盐与酸。下列叙述不属于新技术带来的变化是 A. 使膨松剂保质期更长 B. 使加工的面包发酸变硬 C. 避免与酸过早接触使效果减弱 D. 适当温度下胶囊内的释放使效果更佳 3. 下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 钠和氧化钠久置于空气中，最终都会变成碳酸钠 C. 过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂 D. 通入足量二氧化碳，可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠 4. 葡萄糖是人体内重要的供能物质。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为180 g B. 中含分子数约为 C. 中含氧原子的物质的量为0.6 mol D. 溶液中碳原子的物质的量为0.05 mol 5. 溶液中，所含的质量为，下列溶液中与该溶液中相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 6. 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中含有的分子数为 B. 常温常压下，2g氨气所含的原子数目为 C. 0.3mol∙L-1Na2SO4溶液中，含有和总数为0.9 D. 和的混合物中，所含的S原子数为0.5 7. 下列叙述正确的是 ①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠； ②钠与水剧烈反应并放出热量； ③将一小块钠投入氯化铁溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀； ④钠与氧气加热生成淡黄色固体； ⑤向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出； ⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②④⑤⑥ 8. 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水，使之与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是 A. 该过程可能产生 B. 上述反应吸收热量 C. 该过程能说明钠的熔点比着火点低 D. 加热且无水条件下，可以与反应生成 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A. B. C. D. 10. 某膨松剂样品只含和。取5.00 g样品充分加热至质量不再变化，剩余固体4.38 g。原样品中的质量为 A. 0.84 g B. 1.68 g C. 2.52 g D. 3.36 g 二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11. 下列有关氯水实验的现象及结论都正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有，光照后逸出的气体是 B 将固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有HCl，能与反应产生 C 氯水能使干燥的有色布条褪色 具有漂白性 D 新制氯水放置一段时间后，pH变小 HCl浓度变大 A. A B. B C. C D. D 12. 某同学欲配制100mL 0.1mol∙L-1 CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A. 操作①中，称取1.6g胆矾(CuSO4∙5H2O)，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 13. 标准状况下，22.4 L由与组成的混合气体质量为35 g，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为1.5625 g/L B. 与的质量之比为 C. 该混合气体的平均摩尔质量为35 g/mol D. 与的物质的量之比为 14. 把23 g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24 g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是(　　) A. a>b B. a<b C. a＝b D. 无法确定 第Ⅱ卷（非选择题 共54分） 三、非选择题：本题共4个小题，共54分。 15. Ⅰ．设代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空： （1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式为。480 g偏二甲肼的物质的量为________，1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。 （2）标准状况下，和的混合气体所含的分子数目为________。 Ⅱ．在0.4 L由、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： （3）该混合液中，NaCl的物质的量为________，含溶质的质量为________； （4）该混合液中的物质的量为________，将该混合液加水稀释至体积为2 L，稀释后溶液中的物质的量浓度为________； （5）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为：________。 16. 利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示。 回答下列问题： （1）物质a的化学式为_______；ClO2的名称为_______。 （2）写出物质b在光照条件下反应的化学方程式：_______。 （3）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿的空气极易吸水生成；140℃以上氯化铁易升华。在实验室中，可以采用下图所示仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 ①C装置中的试剂为_______(填试剂名称)，其作用是_______。 ②D装置的作用是_______，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C装置和D装置的作用，所装填的试剂为_______(填名称)。 17. 在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： 84消毒液 【有效成分】 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】 （1）该“84消毒液”溶液中________。（结果保留2位有效数字） （2）下列说法不正确的是________。 A. “84消毒液”的有效成分是 B. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）与“84消毒液”混用效果更好 C. “84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制的消毒液。下列说法不正确的是________。 A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B. 将称量好的固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 需要称量固体的质量为149.0 g （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为________，某消毒小组人员用18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL 2.5 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用量筒取用浓硫酸的体积为________mL，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有________（填代号）。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去） （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________（填序号）。 （2）①中发生反应的化学方程式为________。 （3）物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有________（填化学式）。 （4）下列说法中，正确的是________（填字母）。 a．副产物可用作肥料 b．溶液B中一定含有、、 c．反应过程中应先通入，使溶液显酸性，再通入气体，有利于吸收 （5）若制出的样品中含有的杂质只有，则下列实验方案中，不能测定样品中质量分数的是________。 A. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 B. 取a g混合物充分加热，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g D. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 （6）若制出10.6 g ，将该与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，则固体增重________g。 （7）若制出的样品含有的杂质只有，向m g该样品中加入足量的溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该样品的纯度（质量分数）为________（用m、b来表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $