精品解析：江苏省淮安市盱眙县2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

盱眙县2024～2025学年度第学期期中监测试卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 (选择题共24分) 选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案。) 1. 2024年8月15日是第二个全国生态日，倡导全民践行以实际行动守护绿水青山理念。下列做法与此理念不相符的是 A. 减少燃放烟花爆竹 B. 处理污水循环使用 C. 生活垃圾深埋处理 D. 推进企业绿色转型 2. 分类是认识和研究物质的重要方法。下列各组物质的分类完全正确的是 A. 石灰水、空气—混合物 B. 不锈钢、金—单质 C. —氧化物 D. —空气污染物 3. “加铁酱油”中的“铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 阅读下列材料，完成下面小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和NaOH反应：。实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为： 。 4. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到实验目的是 A. 制取Cl2 B. 干燥Cl2 C. 收集Cl2 D. 吸收Cl2尾气 5. 下列有关说法正确的是 A. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 B. 能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 C. 制取氯气时，二氧化锰在反应中作催化剂 D. 制取Cl2过程中溶液的pH不断减小 6. 乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应生成丙和丁的分子个数比是 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 反应前后各元素的化合价均没有变化 D. 该反应中甲和乙的质量比 7. 下列有关科学家与其贡献对应不正确的是 A. 道尔顿——创立了原子学说 B. 张青莲——精确测定铟的相对原子质量 C. 屠呦呦——发现了青蒿素 D. 门捷列夫——用定量实验得出空气由氧气和氮气组成的结论 8. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A. B. C. D. 9. 某同学用如图所示的装置进行铁锈蚀条件的探究。两个透明塑料瓶中均装满冷开水(煮沸后迅速冷却的水)，并将其放在阳光下照射(已知小苏打溶液在升高温度后会分解产生二氧化碳)。下列说法错误的是 A. 将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气 B. 一段时间后观察到甲中铁钉出现锈迹 C. 金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气 D. 该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与水接触 10. 下列实验方案的设计中，理论上可行的是 选项 实验目的 实验方案 A． 除去中混有的少量氯化氢和水蒸气 将混合气通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物) B． 制备硫酸铜溶液 将金属铜加入到适量稀硫酸中 C. 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 D. 鉴别羊毛线与棉纤维 分别取样、灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 11. 学习化学要用化学观念认识世界。下列选项不正确的是 A. 变化与守恒：铁矿石中含有铁元素可以炼出铁，却不能炼出金 B. 模型与推理：用符号和数字可表示物质的组成，如水为，二氧化碳为 C. 宏观与微观：金刚石和石墨的组成元素相同，但两者结构不同，所以性质不同 D. 实验与探究：证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只需验证二氧化锰能加快反应速率 12. 硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂[主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）]。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用SDTQ600热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时会继续分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。下列说法不正确的是 A. x= 7 B. m→n过程中硫元素化合价不变 C. n中铁元素的质量分数比m中的大 D. m→n的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ 第II卷 (非选择题共46分) 13. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于______变化(选填“物理”或“化学”)。 （2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于______纤维(选填“天然”或“合成”)。 （3）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反应的化学原理是C+H2OCO+H2，“愈光明”指的是______(填写物质化学式)燃烧的结果。 （4）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______能源(选填“可再生”或“不可再生”)。 （5）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。 （6）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 14. 化学与一个城市的发展密切相关。 I.能源是一个城市发展的血液。南通与卡塔尔、澳大利亚、俄罗斯建立了通航关系，接收石油、天然气等能源，是江苏省重要的“能源供给站”。 （1）石油炼制中，是利用石油中各成分的________不同，分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 （2）天然气(CH4)可用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为________。当天然气作燃料时，火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，此时可将灶具的进风口________(填“调大”或“调小”)。 II.美食是一个城市发展的灵魂。清末状元张睿将西亭脆饼带到京城，西亭脆饼一时声名远扬。其制作过程：将面粉、植物油和水等原料，经二十八道工序手工制成。 （3）西亭脆饼制作原料中，富含糖类的物质是________。 （4）西亭脆饼表面沾有芝麻，芝麻中富含维生素A。若人体缺少维生素A，可能会患________(填字母)。 A. 坏血病 B. 夜盲症 C. 佝偻病 III.旅游是一个城市发展的引擎。启唐城的非遗技艺——打铁花引来众多游客，其原理将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用水浸泡过的柳木勺在空中击打形成四处飞溅的“铁花”。 （5）盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，原因是________。柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的为了防止击打过程中温度高于柳木勺的________。 15. 杭州亚运会开幕式使用液体火炬燃料—“零碳甲醇”，备受瞩目，它是CO2资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径(“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当)。 1.“碳捕获”并封存有利于减缓温室效应。同学们设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示。 （1）写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式______，此方法中采用“喷雾”的优点______。 （2）流程中CaO与水反应后生成Ca(OH)2可循环利用，但从节能角度看，存在的不足是______。 2.“碳”的转化与利用 转化一：CH4与CO2在催化剂作用下可得到CO和H2，反应过程如图所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步： 反应①：CH4C+2H2 反应②：C+CO2CO （3）反应中各物质的量随温度变化的曲线如图所示，纵坐标(kmol)数值越大表示该物质越多，因此，反应需在______(填“较低”或“较高”)温度下进行。 （4）利用液氮的低温可将CO先液化，从而获得纯净的氢气，氢气先逸出，说明氢气的沸点比CO的沸点(填“低”或“高”)______。转化二：如图是我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。 （5）利用光和催化剂使水制取氢气的过程中能量转化形式为太阳能转换为______能。 （6）写出CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和水的化学方程式______。 16. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将______g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是______（填字母）。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到________时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是___________。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明：____________（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 （4）NaHCO3溶解度在60℃后无数据，原因可能是____________。 任务4：应用产品 （5）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_______________。 （6）副产品NH4Cl在农业上可用作________。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？________（写出计算过程，结果保留一位小数） 17. 土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所，土壤的酸碱性直接影响植物生长。兴趣小组以“土壤的酸碱性”为主题进行了项目式探究。 （1）任务一测定土壤的酸碱性 【实验1】 i.取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤。 ii.用______滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，初步判断土壤的酸碱性。 iii.为进一步确定土壤的酸碱性，同学们利用pH计进行了4组平行实验，实验数据记录如表如示： 平行实验 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的pH 3.8 3.5 4.0 4.5 【实验结论1】该地土壤呈______性。 （2）任务二探究土壤呈本性的原因 【查阅资料】①含H2SO4的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一；②大量施用化肥硫酸铵，也会造成土壤呈酸性。 兴趣小组同学查阅近几年当地降雨情况后，推测土壤呈酸性的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。为验证推测，兴趣小组进行了如下实验(假设土壤中的其他成分不影响实验)。 【实验2】 实验步骤 实验现象 步骤①：另取适量土壤样品，加入熟石灰混合研磨 有______产生 步骤②：取少量实验1所得滤液于试管中，先滴加稀盐酸后滴加氯化钡溶液 有______生成 【实验结论2】土壤中含有硫酸铵。 （3）任务三改良土壤的酸碱度 为探究不同物质对土壤酸碱性的改良效果，兴趣小组同学展开了进一步探究。 【实验3】为了探究相同条件下，等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤(pH≈3.6)的改良效果，设计了相关实验方案，实验结果如下： 从实验结果看，______不能用于改良土壤。 交流反思：经过本次探究，同学们有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由：______。 物质名称 重过磷酸钙 草木灰 熟石灰 改良后土壤的pH 3.1 4.1 10.3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 盱眙县2024～2025学年度第学期期中监测试卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 (选择题共24分) 选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案。) 1. 2024年8月15日是第二个全国生态日，倡导全民践行以实际行动守护绿水青山的理念。下列做法与此理念不相符的是 A. 减少燃放烟花爆竹 B. 处理污水循环使用 C. 生活垃圾深埋处理 D. 推进企业绿色转型 【答案】C 【解析】 【详解】A、减少燃放烟花爆竹，可以减少有害物质的生成，有利于保护环境，故A不符合题意； B、处理污水循环使用，有利于节约水资源，故B不符合题意； C、垃圾深埋地下，会造成地下水和土壤污染，不利于保护环境，故C符合题意； D、推进企业绿色转型，可以减少有害物质的排放，有利于保护环境，故D不符合题意。 故选C 2. 分类是认识和研究物质的重要方法。下列各组物质的分类完全正确的是 A. 石灰水、空气—混合物 B. 不锈钢、金—单质 C. —氧化物 D. —空气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水等多种物质；空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种气体以及一些杂质混合而成。它们都由多种物质组成，都是混合物，正确； B、不锈钢为混合物，金为单质，错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；MnO2属于氧化物，KMnO4是由三种元素组成，不属于氧化物，错误； D、二氧化硫属于空气污染物，但二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，错误。 故选A。 3. “加铁酱油”中的“铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，“加铁酱油”中的“铁”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：C。 阅读下列材料，完成下面小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和NaOH反应：。实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为： 。 4. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到实验目的是 A. 制取Cl2 B. 干燥Cl2 C. 收集Cl2 D. 吸收Cl2尾气 5. 下列有关说法正确的是 A. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 B. 能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 C. 制取氯气时，二氧化锰在反应中作催化剂 D. 制取Cl2过程中溶液的pH不断减小 【答案】4. D 5. B 【解析】 【4题详解】 A、浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少加热，不能制备氯气，故A错； B、氯气和氢氧化钙会发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，故B错误； C、氯气的密度比空气密度大，应从长端进入，且收集气体不能密封，气体过多时易使仪器炸裂，故C错误； D、氯气有毒，可与NaOH溶液反应，图中装置可吸收尾气，故D正确。 故选D。 【5题详解】 A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，而不是白烟，选项说法错误； B、由分子的性质可知，能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动，选项说法正确。 C、由化学方程式可知，MnO2在反应中作反应物，选项说法错误； D、随着反应的进行，盐酸逐渐减少，酸性减弱，pH不断增大，选项说法错误。 故选B。 6. 乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应生成丙和丁的分子个数比是 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 反应前后各元素的化合价均没有变化 D. 该反应中甲和乙的质量比 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，所以反应生成丙和丁的分子个数比是，此选项正确； B. 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，此选项错误； C. 反应前氧气属于单质，单质中元素的化合价为0，反应后氧元素的化合价为-2，所以反应前后氧元素的化合价发生变化，此选项错误； D. 该反应中甲和乙的质量比为46：（3×32）=23:48，此选项错误。 故选A。 7. 下列有关科学家与其贡献对应不正确的是 A. 道尔顿——创立了原子学说 B. 张青莲——精确测定铟的相对原子质量 C. 屠呦呦——发现了青蒿素 D. 门捷列夫——用定量实验得出空气由氧气和氮气组成的结论 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿创立了原子学说，故A对应正确； B、张青莲教授精确测定铟的相对原子质量，为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，故B对应正确； C、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故C对应正确； D、拉瓦锡用定量法研究了空气的成分，用定量实验得出空气由氧气和氮气组成的结论；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D对应错误； 故选：D。 8. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S。 故选B。 9. 某同学用如图所示的装置进行铁锈蚀条件的探究。两个透明塑料瓶中均装满冷开水(煮沸后迅速冷却的水)，并将其放在阳光下照射(已知小苏打溶液在升高温度后会分解产生二氧化碳)。下列说法错误的是 A. 将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气 B. 一段时间后观察到甲中铁钉出现锈迹 C. 金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气 D. 该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与水接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气的溶解度随温度的升高而减小，将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气并防止氧气再次溶于水中，A正确。 B、植物进行光合作用时，需消耗二氧化碳释放氧气，甲中铁钉与氧气和水同时接触，一段时间后出现锈迹，B正确。 C、金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气，C正确。 D、甲中铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀；乙中铁钉只与水接触，不会发生锈蚀该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与氧气接触，D错误。 故选D。 10. 下列实验方案的设计中，理论上可行的是 选项 实验目的 实验方案 A． 除去中混有的少量氯化氢和水蒸气 将混合气通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物) B． 制备硫酸铜溶液 将金属铜加入到适量的稀硫酸中 C. 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 D. 鉴别羊毛线与棉纤维 分别取样、灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱石灰为干燥剂，但由于二氧化碳、HCl能和碱反应，则不能用碱石灰除去二氧化碳中的氯化氢，该选项设计不可行； B、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和硫酸反应，该选项设计不可行； C、碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳，但活泼金属能和酸反应生成氢气，则滴加稀盐酸时有气泡产生，不能证明该固体为碳酸钠，该选项设计不可行； D、羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧时有烧纸的气味，则能鉴别，该选项设计可行。 故选D 11. 学习化学要用化学观念认识世界。下列选项不正确的是 A. 变化与守恒：铁矿石中含有铁元素可以炼出铁，却不能炼出金 B. 模型与推理：用符号和数字可表示物质的组成，如水为，二氧化碳为 C. 宏观与微观：金刚石和石墨的组成元素相同，但两者结构不同，所以性质不同 D. 实验与探究：证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只需验证二氧化锰能加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁矿石中含有铁元素化合物，不含金元素，故铁矿石中含有铁元素可以炼出铁，却不能炼出金，故A正确； B、用符号和数字可表示物质的组成，如水为H2O ，二氧化碳为CO2，故B正确； C、金刚石和石墨的组成元素相同，但两者结构不同，所以性质不同，故C正确； D、催化剂可以改变化学反应的反应速率，但是自身质量和化学性质不变，所以要证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，除了验证二氧化锰能改变反应速率之外，还需验证二氧化锰自身质量和化学性质没有发生变化，故D错误； 故选D。 12. 硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂[主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）]。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用SDTQ600热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时会继续分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。下列说法不正确的是 A. x= 7 B. m→n过程中硫元素化合价不变 C. n中铁元素的质量分数比m中的大 D. m→n的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时会继续分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物；结合图像可知，T1-T2段为失去结晶水反应，T3-T4段为分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物，根据质量守恒可知，生成物为铁氧化物和二氧化硫、三氧化硫； 【详解】A. T1-T2段为失去结晶水的反应，结晶水的质量为27.8g-15.2g=12.6g，则，x= 7，正确； B. 由题干可知，生成两种非金属氧化物，根据质量守恒可知，为二氧化硫、三氧化硫；反应前硫酸亚铁中硫元素化合价为+6，生成二氧化硫中硫元素化合价为+4，m→n过程中硫元素化合价改变，错误； C. m→n过程固体中铁元素质量不变，硫、氧元素生成气体逸出，导致n中铁元素的质量分数比m中的大，正确； D. m→n生成铁氧化物和二氧化硫、三氧化硫，反应前后铁元素质量不变为，则n中氧元素质量为8g-5.6g=2.4g，则铁氧原子数目比为，生成的金属氧化物为氧化铁，故方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑，正确； 故选B。 第II卷 (非选择题共46分) 13. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于______变化(选填“物理”或“化学”)。 （2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于______纤维(选填“天然”或“合成”)。 （3）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反应的化学原理是C+H2OCO+H2，“愈光明”指的是______(填写物质化学式)燃烧的结果。 （4）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______能源(选填“可再生”或“不可再生”)。 （5）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。 （6）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 【答案】（1）物理 （2）天然 （3）CO、H2##H2、CO （4）不可再生 （5） 清除可燃物 （6） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 “淘金” 是利用金的密度比沙大，通过水冲洗等方法将沙和金分离，没有新物质生成，从化学的视角看属于物理变化； 【小问2详解】 “蚕丝” 是蚕结茧时所分泌丝液凝固而成的连续长纤维，属于天然纤维，而合成纤维是通过化学合成方法制得的； 【小问3详解】 在反应C+H2OCO+H2，中，生成的CO和H2都是可燃性气体；CO燃烧发出蓝色火焰，H2燃烧产生淡蓝色火焰，“愈光明” 指的是CO和H2燃烧的结果； 【小问4详解】 石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成，属于化石燃料，其形成过程非常缓慢，在短时间内不能再生，所以石油属于 不可再生能源； 【小问5详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点）；“薪” 是可燃物，“去薪” 灭火的原理是 清除可燃物，使燃烧无法继续进行； 【小问6详解】 “石” 主要成分是CaCO3，“灰” 指CaO，“烧石成灰” 化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；该反应是由一种物质生成两种其他物质的反应，属于分解反应。 14. 化学与一个城市的发展密切相关。 I.能源是一个城市发展的血液。南通与卡塔尔、澳大利亚、俄罗斯建立了通航关系，接收石油、天然气等能源，是江苏省重要的“能源供给站”。 （1）石油炼制中，是利用石油中各成分的________不同，分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 （2）天然气(CH4)可用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为________。当天然气作燃料时，火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，此时可将灶具的进风口________(填“调大”或“调小”)。 II.美食是一个城市发展的灵魂。清末状元张睿将西亭脆饼带到京城，西亭脆饼一时声名远扬。其制作过程：将面粉、植物油和水等原料，经二十八道工序手工制成。 （3）西亭脆饼制作原料中，富含糖类的物质是________。 （4）西亭脆饼表面沾有芝麻，芝麻中富含维生素A。若人体缺少维生素A，可能会患________(填字母)。 A. 坏血病 B. 夜盲症 C. 佝偻病 III.旅游是一个城市发展的引擎。启唐城的非遗技艺——打铁花引来众多游客，其原理将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水用水浸泡过的柳木勺在空中击打形成四处飞溅的“铁花”。 （5）盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，原因是________。柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的为了防止击打过程中温度高于柳木勺的________。 【答案】（1）沸点 （2） ①. ②. 调大 （3）面粉 （4）B （5） ①. 增大了铁与氧气的接触面积 ②. 着火点 【解析】 【小问1详解】 石油炼制中，是利用石油中各成分的沸点不同，分离得到汽油、煤油、柴油等产品，故填：沸点； 【小问2详解】 甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；当天然气作燃料时，火焰呈黄色，锅底出现黑色固体，说明此时甲烷燃烧不充分，应调大进风口，增加氧气的含量，故填：；调大； 【小问3详解】 面粉中含有淀粉，淀粉属于糖类，故填：面粉； 【小问4详解】 若人体缺少维生素A，可能会患夜盲症；缺少维生素C，可能患坏血病；缺少维生素D，可能会患佝偻病，故填：B； 【小问5详解】 盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，原因是增大了铁与氧气的接触面积，更容易燃烧；柳木勺在使用前需在水中浸泡处理，其目的为了防止击打过程中温度高于柳木勺的着火点而燃烧，故填：增大了铁与氧气的接触面积；着火点。 15. 杭州亚运会开幕式使用液体火炬燃料—“零碳甲醇”，备受瞩目，它是CO2资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径(“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当)。 1.“碳捕获”并封存有利于减缓温室效应。同学们设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示。 （1）写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式______，此方法中采用“喷雾”的优点______。 （2）流程中CaO与水反应后生成Ca(OH)2可循环利用，但从节能的角度看，存在的不足是______。 2.“碳”的转化与利用 转化一：CH4与CO2在催化剂作用下可得到CO和H2，反应过程如图所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步： 反应①：CH4C+2H2 反应②：C+CO2CO （3）反应中各物质的量随温度变化的曲线如图所示，纵坐标(kmol)数值越大表示该物质越多，因此，反应需在______(填“较低”或“较高”)温度下进行。 （4）利用液氮的低温可将CO先液化，从而获得纯净的氢气，氢气先逸出，说明氢气的沸点比CO的沸点(填“低”或“高”)______。转化二：如图是我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。 （5）利用光和催化剂使水制取氢气的过程中能量转化形式为太阳能转换为______能。 （6）写出CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和水的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. 增大反应物接触面积，使反应更充分 （2）碳酸钙高温煅烧，耗能较多，但该转化最终没有减少二氧化碳排放 （3）较高 （4）低 （5）化学 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据图示信息可知，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；为增大反应物接触面积，使反应更充分，此方法中采用“喷雾”。 【小问2详解】 流程中CaO与水反应后生成可循环利用，但从节能的角度看，碳酸钙高温煅烧，耗能较多，但该转化最终没有减少二氧化碳排放。故填：碳酸钙高温煅烧，耗能较多，但该转化最终没有减少二氧化碳排放。 【小问3详解】 根据图示信息可知，温度越高生成的一氧化碳和氢气越多，因此，反应需在较高温度下进行。故填：较高。 【小问4详解】 沸点低的先气化，氢气先逸出，说明氢气的沸点比CO的沸点低。故填：低。 【小问5详解】 水在光和催化剂作用下分解生成氢气的过程中能量转化形式为太阳能转换为化学能。故填：化学。 【小问6详解】 二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。故填：。 16. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将______g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是______（填字母）。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到________时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是___________。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明：____________（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 （4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是____________。 任务4：应用产品 （5）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_______________。 （6）副产品NH4Cl在农业上可用作________。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？________（写出计算过程，结果保留一位小数） 【答案】（1） ①. 18 ②. 26.5% ③. A （2）湿润的红色湿润试纸变蓝色 （3） ①. 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 ②. 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3 （4）60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解 （5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （6） ①. 氮肥 ②. 设得到NH4Cl的质量为 答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。 【解析】 【小问1详解】 常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将 18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A； 【小问2详解】 加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3； 【小问3详解】 由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO3的实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3； 【小问4详解】 NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解； 【小问5详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； 【小问6详解】 NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥； 计算过程见答案。 17. 土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所，土壤的酸碱性直接影响植物生长。兴趣小组以“土壤的酸碱性”为主题进行了项目式探究。 （1）任务一测定土壤的酸碱性 【实验1】 i.取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤 ii.用______滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，初步判断土壤的酸碱性。 iii.为进一步确定土壤的酸碱性，同学们利用pH计进行了4组平行实验，实验数据记录如表如示： 平行实验 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的pH 3.8 3.5 4.0 4.5 【实验结论1】该地的土壤呈______性。 （2）任务二探究土壤呈本性的原因 【查阅资料】①含H2SO4的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一；②大量施用化肥硫酸铵，也会造成土壤呈酸性。 兴趣小组同学查阅近几年当地降雨情况后，推测土壤呈酸性的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。为验证推测，兴趣小组进行了如下实验(假设土壤中的其他成分不影响实验)。 【实验2】 实验步骤 实验现象 步骤①：另取适量土壤样品，加入熟石灰混合研磨 有______产生 步骤②：取少量实验1所得滤液于试管中，先滴加稀盐酸后滴加氯化钡溶液 有______生成 【实验结论2】土壤中含有硫酸铵。 （3）任务三改良土壤的酸碱度 为探究不同物质对土壤酸碱性的改良效果，兴趣小组同学展开了进一步探究。 【实验3】为了探究相同条件下，等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤(pH≈3.6)的改良效果，设计了相关实验方案，实验结果如下： 从实验结果看，______不能用于改良土壤。 交流反思：经过本次探究，同学们有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由：______。 物质名称 重过磷酸钙 草木灰 熟石灰 改良后土壤的pH 3.1 4.1 10.3 【答案】（1） ①. 玻璃棒蘸取滤液 ②. 酸 （2） ①. 刺激性气味气体 ②. 白色沉淀 （3） ①. 重过磷酸钙 ②. 支持施用化肥有利：合理施用化肥能为农作物提供充足的营养元素，促进农作物生长，提高农作物产量 ；支持施用化肥有弊：大量施用化肥会造成土壤酸化、板结，还可能污染水体等（任选一方阐述合理理由即可） 【解析】 【小问1详解】 用 pH 试纸测定溶液 pH 时，需用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上； pH＜7 的溶液呈酸性，从 4 组平行实验测得的 pH 数据（3.8、3.5、4.0、4.5）可知，该地土壤 pH 小于 7，所以呈酸性。 【小问2详解】 硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰（氢氧化钙）混合研磨会发生反应：，现象是产生有刺激性气味的气体； 硫酸铵中的硫酸根离子与氯化钡溶液中的钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，先滴加稀盐酸排除其他干扰离子，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子。 【小问3详解】 酸性土壤 pH≈3.6，重过磷酸钙改良后土壤 pH 为 3.1，pH 仍小于 7，酸性没有减弱反而增强，所以重过磷酸钙不能用于改良酸性土壤；草木灰改良后 pH 为 4.1，熟石灰改良后 pH 为 10.3 ，能在一定程度上改良酸性土壤； 支持施用化肥有利：合理施用化肥能为农作物提供充足的营养元素，促进农作物生长，提高农作物产量 ；支持施用化肥有弊：大量施用化肥会造成土壤酸化、板结，还可能污染水体等（任选一方阐述合理理由即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$