精品解析：2025届四川省凉山州西昌市中考一模化学试题

西昌市2025届九年级诊断检测 本试卷共12页，满分150分，物理90分，化学60分，考试时间120分钟。 注意事项： 1.答题前，学生务必将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 以下各题计算中均取g＝10N/kg， 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 化学部分（共60分） 一、选择题（单项选择题，每小题3分，共27分） 1. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性好 C. 《石灰吟》：“要留清白在人间”——石灰浆中的氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 2. 为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水 3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度不一定变不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 溶液中的溶质只能有一种 D. 同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数更大 4. 学习了金属活动性后，小林同学以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列说法错误的是 A. 小林同学选择的原点丙是H B. 在自然界中丁主要以单质形式存在 C. 将甲加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D. 要验证Zn与乙的活动性强弱，可将打磨过的乙加入溶液中 5. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. 40℃时，将30g甲加到50g水中得到80g甲溶液 D. 20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥，氢氧化钠固体易潮解，也可用于干燥 D. 置换反应中有元素化合价改变，则凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应 7. 木块在溶液中排开液体的情况如图所示（实验过程中忽略液体体积变化及水分的蒸发）。下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. 实验过程中溶液的密度保持不变 D. 35℃时所得溶液溶质质量分数最小 8. 化学兴趣小组的同学利用如图装置进行实验探究。某同学将胶头滴管中的液体滴加到装有某固体的集气瓶内，观察到气球先胀大，冷却至室温后气球不能恢复到原状。请推断集气瓶内的固体和胶头滴管中的液体，可能是下列哪组物质 A. 硝酸铵和水 B. 锌和稀硫酸 C. 氢氧化钠和水 D. 氯化钠和水 9. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 浓盐酸敞口放置在空气中 B. 二氧化碳气体的溶解度随温度和压强的变化 C. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量 二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共14分） 10. 金属材料性能优良，已成为社会发展的重要材料之一。 （1）铝箔具有优良的抗腐蚀性，其原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。在酒精灯火焰上加热铝箔时，熔化的铝并不滴落，由此可知氧化铝的熔点__________（填“高于”或“低于”）铝的熔点，请标出氧化铝中铝元素的化合价__________。 （2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜溶液和石灰乳等配制而成。不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是__________（用化学方程式表示）。 （3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 （不定项选择，填字母序号）。 A. 滤渣中一定含有Ag和Cu B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 滤液中一定不含，可能含有和 D. 滤液中一定含，一定不含有和 11. 小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体单质，乙、丙为氧化物，其中乙是铁锈的主要成分。请回答： （1）俗称为__________。 （2）甲与乙反应时体现了甲的__________性（选填“氧化”或“还原”）。 （3）写出乙与适量的稀盐酸反应的化学方程式__________，反应后得到__________色溶液。 12. 工业上用高炉炼铁产生的副产品有炉渣、炉尘和煤气，煤气中CO含量可达30%。为了减少炼铁中CO、的排放，设计了如图回收利用方案。 （1）下列有关高炉炼铁的说法不合理的是 （不定项选择，填字母序号）。 A. 从高炉中得到的是纯铁 B. 将铁矿石粉碎的目的是增大反应物接触面积 C. 高炉炼铁中，加入焦炭只能起到提供热量的作用 D. 加入石灰石的作用是除去铁矿石中的杂质 （2）反应3是高炉炼铁的主要反应原理，请写出该反应的化学方程式__________。 （3）该方案的优点是除了可以除去尾气中的，还可实现__________的循环利用。 三、实验题（每空1分，化学方程式每个2分，共14分） 13. 化学是一门以实验为基础的科学，以下是教材中设置的“粗盐中难溶性杂质的去除”及“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”学生必做实验。 （1）请结合如图仪器，完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的有关问题。 Ⅰ.溶解：称取5.0g粗盐，将称量好粗盐逐量加入到10mL水中，边加边搅拌，直至粗盐不再溶解时，称得剩余粗盐的质量为1.3g。 Ⅱ.过滤：除用到⑤、⑥、⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器的名称是__________。 Ⅲ.蒸发结晶：当蒸发至蒸发皿中__________时停止加热。 IV.若实验结束后称量获得的精盐，计算产率发现结果偏低，则可能的原因有__________（不定项选择，填字母）。 A.粗盐没有全部溶解就进行过滤 B.过滤时滤纸破损 C.蒸发后得到的精盐很潮湿 D.蒸发时液滴飞溅 （2）一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 Ⅰ.以下是配制质量分数为6%的氯化钠溶液的实验操作，其中正确的是__________。 A.取用NaCl B.称量NaCl C.量取 D.溶解NaCl Ⅱ.用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/mL）配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，其操作步骤如下： ①计算：需要6%的氯化钠溶液的质量是__________。 ②量取：用量筒量取所需6%的氯化钠溶液，选用的量筒规格为__________（填“50”、“100”或“200”）mL。 ③混匀：将量取好的物质倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使其混合均匀。 ④装瓶：把配制好的溶液装入__________（选填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。 14. 为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了以下实验： （1）A试管中的现象是__________。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 猜想与假设】 （2）猜想一： 猜想二：、NaOH 猜想三：__________。 【设计并进行实验】 （3）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加酚酞溶液 __________ 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想三成立，猜想一不成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （4）乙组实验pH变化对应的曲线是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是__________。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是__________（用化学方程式表示）。 四、计算题（5分） 15. 实验室通常利用锌和稀硫酸反应来制取氢气。现向6.5g锌粒中加入100g某质量分数的稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西昌市2025届九年级诊断检测 本试卷共12页，满分150分，物理90分，化学60分，考试时间120分钟。 注意事项： 1.答题前，学生务必将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 以下各题计算中均取g＝10N/kg， 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 化学部分（共60分） 一、选择题（单项选择题，每小题3分，共27分） 1. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性好 C. 《石灰吟》：“要留清白在人间”——石灰浆中的氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性好，故解释正确； C、“要留清白在人间”，是石灰浆中的氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故解释错误； 故选D。 2. 为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【分析】蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质。 【详解】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性，故A错误； B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性，故B错误； C、牛奶pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C错误； D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性，故D正确。 故选：D。 3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 溶液中的溶质只能有一种 D. 同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数更大 【答案】A 【解析】 【详解】A. 对于溶解度随温度升高而减小的物质，饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液，此选项正确； B. 均一、稳定液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，此选项错误； C. 溶液中的溶质可能有一种，也可能有多种，此选项错误； D. 相同温度时，同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数更大，此选项错误。 故选A。 4. 学习了金属活动性后，小林同学以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列说法错误的是 A. 小林同学选择的原点丙是H B. 在自然界中丁主要以单质形式存在 C. 将甲加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D. 要验证Zn与乙的活动性强弱，可将打磨过的乙加入溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，通常以氢（H）为分界点，将金属分为氢前金属和氢后金属，位于氢前一位的金属是铅（Pb），所以小林同学选择的原点丙是H，该项说法正确； B、根据金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，丁为金，化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，该项说法正确； C、在金属活动性顺序中，镁（Mg）和锌（Zn）之间的金属甲是铝（Al），铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，有气泡产生，溶液仍为无色，该项说法错误； D、验证金属活动性强弱，可将打磨过的乙加入溶液中，根据是否发生反应，可以判断 Zn 与乙的活动性强弱，该项说法正确； 故选：C。 5. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. 40℃时，将30g甲加到50g水中得到80g的甲溶液 D. 20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度大小的比较，需要指明温度。题干中没有说明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故A选项不符合题意； B、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，但甲受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法提纯甲，故B选项符合题意； C、40℃时，甲的溶解度为50g，即40℃时，在100g水中最多溶解甲50g，则40℃时，在50g水中最多溶解甲的质量为25g，因此40℃时，将30g甲加到50g水中，只能溶解25g，得到25g+50g=75g的甲溶液，故C选项不符合题意； D、20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，由饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液溶质的质量分数一定相等，不饱和溶液不一定相等，故D选项不符合题意。 故选B。 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥，氢氧化钠固体易潮解，也可用于干燥 D. 置换反应中有元素化合价改变，则凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项推理不正确； B、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确； C、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥，但氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用于干燥，故选项推理不正确； D、置换反应中有元素化合价改变，但有元素化合价改变的反应不一定是置换反应，如2H2O2H2↑+O2↑，氢、氧元素的化合价都发生了改变，属于分解反应，故选项推理不正确。 故选B。 7. 木块在溶液中排开液体的情况如图所示（实验过程中忽略液体体积变化及水分的蒸发）。下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. 实验过程中溶液的密度保持不变 D. 35℃时所得溶液溶质质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据图中信息可知，温度升高，硝酸钠在水中的溶解质量增大，故硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，A正确； B、15℃和25℃时有硝酸钠未溶解，溶液均为饱和溶液，35℃时硝酸钠完全溶解，此溶液可能饱和也可能不饱和，故实验过程中溶液不一定均为饱和溶液，B正确； C、实验过程中忽略液体体积变化及水分的蒸发，但硝酸钠溶解增多，溶液的质量增大，故溶液的密度增大，C错误； D、35℃时硝酸钠的溶解度最大，溶液中溶质的质量最大，但是溶剂的质量不变，故35℃时所得溶液溶质质量分数最大，D错误。 故选A。 8. 化学兴趣小组的同学利用如图装置进行实验探究。某同学将胶头滴管中的液体滴加到装有某固体的集气瓶内，观察到气球先胀大，冷却至室温后气球不能恢复到原状。请推断集气瓶内的固体和胶头滴管中的液体，可能是下列哪组物质 A. 硝酸铵和水 B. 锌和稀硫酸 C. 氢氧化钠和水 D. 氯化钠和水 【答案】B 【解析】 【详解】实验过程中观察到气球先胀大，冷却至室温后气球不能恢复到原状，说明实验过程中生成了气体。 A、硝酸铵和水混合后，溶液温度降低，装置内压强减少，气球先缩小，恢复到室温后，气球能恢复到原状，故选项不符合题意； B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，并放出热量，装置内压强增大，气球先胀大，但冷却至室温后气球不能恢复到原状，故选项符合题意； C、氢氧化钠和水混合后，溶液温度升高，气体受热膨胀，装置内压强增大，气球先胀大，恢复到室温后，气球能恢复到原状，故选项不符合题意； D、氯化钠和水混合后，溶液温度不变，装置内压强不变，气球大小不变，故选项不符合题意。 故选B。 9. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 浓盐酸敞口放置在空气中 B. 二氧化碳气体的溶解度随温度和压强的变化 C. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中溶质的质量分数会减小，A错误； B、二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，B错误； C、向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，并放热，消耗了溶剂水，氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，故开始时温度升高溶解度减小，当温度恢复到室温过程中温度降低，氢氧化钙的溶解度升高，但由于消耗了水，故最终的溶解度小于开始的溶解度，C正确； D、向等质量的锌粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量，当金属过量酸少量的时候，酸完全反应，生成的氢气的质量相等，故酸少量时两线应重合，D错误。 故选C。 二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共14分） 10. 金属材料性能优良，已成为社会发展的重要材料之一。 （1）铝箔具有优良的抗腐蚀性，其原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。在酒精灯火焰上加热铝箔时，熔化的铝并不滴落，由此可知氧化铝的熔点__________（填“高于”或“低于”）铝的熔点，请标出氧化铝中铝元素的化合价__________。 （2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜溶液和石灰乳等配制而成。不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是__________（用化学方程式表示）。 （3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 （不定项选择，填字母序号）。 A. 滤渣中一定含有Ag和Cu B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 滤液中一定不含，可能含有和 D. 滤液中一定含，一定不含有和 【答案】（1） ①. 高于 ②. （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，铝首先熔化，氧化铝还未熔化，所以，氧化铝熔点大于铝的熔点；氧化铝中铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铝中铝元素的化合价表示为，故填：高于；； 【小问2详解】 铁的活动性比铜强，不能用铁制容器来配制波尔多液，是因为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 小问3详解】 锌、铜、银三种金属的活动性：锌＞铜＞银；将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已反应完全，则滤渣中一定含有Ag和Cu，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜； A、由分析可知，滤渣中一定含有Ag和Cu，故选项说法正确； B、由分析可知，滤渣中可能含有锌，因此向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，故选项说法不正确； C、由分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜，故选项说法不正确； D、由分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜，故选项说法正确。 故选AD。 11. 小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体单质，乙、丙为氧化物，其中乙是铁锈的主要成分。请回答： （1）的俗称为__________。 （2）甲与乙反应时体现了甲的__________性（选填“氧化”或“还原”）。 （3）写出乙与适量的稀盐酸反应的化学方程式__________，反应后得到__________色溶液。 【答案】（1）熟石灰、消石灰 （2）还原 （3） ①. ②. 黄 【解析】 【分析】乙、丙为氧化物，其中乙是铁锈的主要成分，乙为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，丙能与氢氧化钙反应，故丙为非金属氧化物，甲为黑色固体单质能与氧化铁反应，甲为碳，碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，非金属氧化物丙能与碳单质反应，则丙为二氧化碳，碳在高温的条件下与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰； 【小问2详解】 甲与乙反应即碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应过程中碳得到了氧，发生了氧化反应，体现出了还原性，将氧化铁还原成了铁； 【小问3详解】 乙为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：；氯化铁溶液显黄色，故反应后得到黄色溶液。 12. 工业上用高炉炼铁产生的副产品有炉渣、炉尘和煤气，煤气中CO含量可达30%。为了减少炼铁中CO、的排放，设计了如图回收利用方案。 （1）下列有关高炉炼铁的说法不合理的是 （不定项选择，填字母序号）。 A. 从高炉中得到的是纯铁 B. 将铁矿石粉碎的目的是增大反应物接触面积 C. 高炉炼铁中，加入焦炭只能起到提供热量的作用 D. 加入石灰石的作用是除去铁矿石中的杂质 （2）反应3是高炉炼铁的主要反应原理，请写出该反应的化学方程式__________。 （3）该方案的优点是除了可以除去尾气中的，还可实现__________的循环利用。 【答案】（1）AC （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）CaCO3、CO 【解析】 【小问1详解】 A. 从高炉中得到的铁中含有杂质，不是纯铁，此选项错误； B. 将铁矿石粉碎的目的是增大反应物接触面积，此选项正确； C. 高炉炼铁中，加入焦炭能起到提供热量的作用，还能与二氧化碳反应生成一氧化碳，此选项错误； D. 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙、二氧化碳，其中氧化钙与铁矿石中的二氧化硅反应生成硅酸钙炉渣，所以加入石灰石的作用是除去铁矿石中的杂质，此选项正确。 故选AC。 【小问2详解】 反应3是高炉炼铁的主要反应原理，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【小问3详解】 由高炉炼铁图可知，该方案的优点是除了可以除去尾气中的，还可实现CaCO3、CO的循环利用。 三、实验题（每空1分，化学方程式每个2分，共14分） 13. 化学是一门以实验为基础的科学，以下是教材中设置的“粗盐中难溶性杂质的去除”及“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”学生必做实验。 （1）请结合如图仪器，完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的有关问题。 Ⅰ.溶解：称取5.0g粗盐，将称量好的粗盐逐量加入到10mL水中，边加边搅拌，直至粗盐不再溶解时，称得剩余粗盐的质量为1.3g。 Ⅱ.过滤：除用到⑤、⑥、⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器的名称是__________。 Ⅲ.蒸发结晶：当蒸发至蒸发皿中__________时停止加热。 IV.若实验结束后称量获得的精盐，计算产率发现结果偏低，则可能的原因有__________（不定项选择，填字母）。 A.粗盐没有全部溶解就进行过滤 B.过滤时滤纸破损 C.蒸发后得到的精盐很潮湿 D.蒸发时液滴飞溅 （2）一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 Ⅰ.以下是配制质量分数为6%的氯化钠溶液的实验操作，其中正确的是__________。 A.取用NaCl B.称量NaCl C.量取 D.溶解NaCl Ⅱ.用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/mL）配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，其操作步骤如下： ①计算：需要6%的氯化钠溶液的质量是__________。 ②量取：用量筒量取所需6%的氯化钠溶液，选用的量筒规格为__________（填“50”、“100”或“200”）mL。 ③混匀：将量取好的物质倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使其混合均匀。 ④装瓶：把配制好的溶液装入__________（选填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 出现较多固体 ③. AD （2） ①. C ②. 50g ③. 50 ④. 细口瓶 【解析】 【小问1详解】 过滤需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台和漏斗，故除用到⑤、⑥、⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器的名称是漏斗； 当蒸发至蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干； A、粗盐没有全部溶解就进行过滤，会导致得到的精盐质量偏小，则产率偏低，符合题意； B、过滤时滤纸破损，部分杂质得不到过滤，会导致得到的精盐质量偏大，则产率偏高，不符合题意； C、蒸发后得到的精盐很潮湿，会导致称得的精盐质量偏大，则产率偏高，不符合题意； D、蒸发时液滴飞溅，会导致得到的精盐质量偏小，则产率偏低，符合题意。 故选：AD； 【小问2详解】 A、用药匙取用氯化钠，瓶塞要倒放，图示操作错误，不符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，图示操作错误，不符合题意； C、量取水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，在读出液体体积，图示操作正确，符合题意； D、溶解氯化钠不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，并用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，图示操作错误，不符合题意。 故选：C； 配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液需要6%的氯化钠溶液的质量是； 用量筒量取所需6%的氯化钠溶液的体积是，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，因此选用的量筒规格为50mL； 把配制好溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 14. 为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了以下实验： （1）A试管中的现象是__________。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （2）猜想一： 猜想二：、NaOH 猜想三：__________。 【设计并进行实验】 （3）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加酚酞溶液 __________ 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想三成立，猜想一不成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （4）乙组实验pH变化对应的曲线是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是__________。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是__________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）溶液变红色 （2） （3）溶液不变红或无明显现象 （4） ①. Ⅰ ②. 溶液变红 （5） 【解析】 【小问1详解】 A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故A试管中的现象是溶液变红； 【小问2详解】 B试管中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，根据已知猜想，则猜想三为：； 【小问3详解】 ①根据实验结论猜想二不成立，即溶质中不含有氢氧化钠，取少量少量B试管中反应后的溶液，滴加酚酞溶液，溶液不变红或无明显现象，说明反应后的溶液不含有氢氧化钠，则猜想二不成立； 【小问4详解】 不同溶质质量分数的稀硫酸与相同体积、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，乙实验的硫酸溶液的溶质质量分数大于甲实验，则乙中消耗的硫酸体积小，故乙组实验pH变化对应的曲线是Ⅰ； M点溶液的pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为。 四、计算题（5分） 15. 实验室通常利用锌和稀硫酸反应来制取氢气。现向6.5g锌粒中加入100g某质量分数的稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】9.8% 解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x， 所用稀硫酸中溶质的质量分数为； 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$